河南周口市沈丘县 鹿邑县部分学校2026-2027学年高一上学期阶段测试 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银 铜焊料的导热系数通常在50W·m·K-左右，导热效果一般，现在常用纳米银代替，主 要利用的纳米银的性质是 A.良好的导电性 B.超高的导热性 C.丁达尔效应 D.较弱的还原性 2.奇妙的现象直观体现化学之美，如向Na2S20,溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生 成：Na2S203+H2S04一Na2S04+S↓+S02↑+H20,下列说法错误的是 A.Na2S,03的电离方程式：Na2S203=2Na++S,0} B.S和S02都是既有氧化性，又有还原性 C.S0,属于酸性氧化物，能与碱反应 D.该反应中硫酸是氧化剂，S02是还原产物 3.下列有关说法正确的是 A.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 B.水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应 化学(A)第1页（共8页）》 扫描全能王创建 C.强酸与强碱反应的离子方程式均相同 D.NaCl溶于水形成的水合氯离子.骂& Qo 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有NaCl的溶液中：K+、S0?、CO}、NO B.滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH、K+、CO}~、SO} C.滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、HCO3、Cl、PO} D.无色透明的溶液中：Na+、Cu2+、Ba2+、NO3 5.C02资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在催化剂作用下，C02与氢气反应生成 CH4(C为-4价)和水，下列说法正确的是 A.C02是还原剂 B.甲烷只是还原产物 C.生成的水分子与转移的电子数之比为1：4 D.在水参加的化学反应中，水只能充当还原剂 6.钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错 误的是 A.金属钾着火时，可采用干砂灭火 B.氧化钾和过氧化钾都能与酸反应，都是碱性氧化物 C.钾放置在空气中会迅速被氧化 D.氯化钾溶液的焰色试验中火焰为紫色（透过蓝色钴玻璃） 7.已知Na、C、S等元素均满足下列物质间的直接转化关系： 单质X0,氧化物1巴氧化物20酸（或碱） NaOH或HCl →盐 下列说法正确的是 A.若X为Na,氧化物2的稳定性小于氧化物1 B.若X为C,氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物 C.若X为S,氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电 D.根据氧化物的性质可知，X不可能是铝 化学(A)第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.某KNO,粗品中含少量的Ca2+、S0?,若要得到纯净的KNO3晶体，采用的实验方案如图所 示，下列说法或离子方程式正确的是 依次滴加过量 Ba(NO),溶液、 K,C0,溶液 调滤液pH KNO. …→KNO,品体 粗品溶波觀邏 A.实验中玻璃棒的作用是相同的 B.蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 C.滴加K,C03溶液时发生的反应仅有：Ca2++C0-=CaC0,J D.调滤液pH时的离子反应：2H++CO?一H,0+C0,↑ 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 新制氯水中含有H+和HCIO pH试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色 B 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气 C 钠是银白色金属 钠通常保存在石蜡油或煤油中 D 漂白液久置会变质 HCI0不稳定，见光易分解 10.下列叙述正确的是 A.向NaCIO溶液中通入CO,可提高其漂白性 B.钠在Cl2中完全燃烧生成的白色固体溶于水显碱性 C.实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中 D.干燥的氯气使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC0,+2H+—Ca2++H,0+C02↑ B.铁粉溶于足量的稀硫酸：2Fe+6H*一2Fe3++3H2↑ C.向小苏打溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HC03+Ba2++20H-一BaC03↓+ 2H20+C03 D.向澄清石灰水中通人过量的C02:Ca2++20H-+C02一CaC03↓+H20 化学(A)第3页（共8页） 扫描全能王创建 12.某同学设计如图所示装置进行Na,C0,和NaHC0,稳定性差异对比实验（加热及夹持装置 省略)，将分别装有Na,CO,和NaHCO,固体的试管同时放入甘油中油浴加热（甘油沸点为 290℃)。下列说法错误的是 a试管 b试管 饱和碳酸， 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 Na,C0,固体 甘油 NaHCO,固体 A.采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B.a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C.b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D.若有16.8g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1g 13.BCl、ICl等称为卤素互化物（其中Cl显-1价），它们的化学性质与Cl2相似，可由对应的 卤素单质(Cl2、Br2、L2)在一定条件下通过化合反应制得，已知氧化性：Cl2>Br2>I2,BCl> Fe3+。下列说法正确的是 A.反应Cl2+B2=2BCl中Cl2是还原剂 B.BCl是电解质，在熔融状态下能导电 C.ICl能发生反应：ICl+2NaOH=NaCl+NaI0+H,O D.少量的Fe与BrCl发生反应：2Fe+2BrCl=FeCl2+FeBr2 14.现有下列方程式（均未配平）： ①P4+Ca(OH)2+Na2C03+H20→CaC03+NaH2P02+PH3↑ ②NaCl03+HCl→CI02↑+Cl2↑+H20+NaCl ③Cr,02+S02+H+-Cr3++S0}+H,0 则上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比由大到小的顺序是 A.①>②>③ B.③>②>① C.①=③>② D.②>①=③ 化学(A)第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)现有下列常见化学物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③食醋；④Na,C0,固体；⑤小苏 打固体；⑥饱和氯化铁溶液；⑦石墨；⑧新制氯水；⑨漂白粉；①过氧化钠固体。 回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号，下同)：能导电的有 (2)将①投人水中反应的离子方程式为 除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠的方法： (用离子方程式表示)。 (3)用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液， 停止加热。检验胶体已生成的实验 方法是：用激光笔照射烧杯中的液体 (4)某无色透明溶液中，除了含有Na+NO;外，可能还大量含有Ba2+、Cu2+、C0、S0、 C1中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，取少量原溶液，向其中加入足量稀硫 酸，有白色沉淀生成。原溶液中肯定不存在的离子是 ,检验不 能确定的离子的实验方法是 16.(14分)1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越 贡献，主要工艺流程如图1所示（部分物质已略去）。 NH. CO. 煅烧 纯碱 精制饱和 1操作① →NnHc0,操作② 食盐水 吸氨 碳酸化 加NaCl细粉、通NH, +母液 NH,CI(s) 冷析 非羁饱和食盐水 操作③ 图1 图2 已知：NH极易溶于水，且溶于水后生成一元弱碱NH3·H20,溶液显碱性。 化学(A)第5页（共8页） 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)实验室采用图2装置模拟“侯氏制碱法”，应先从 (填“a”或“b”)口通入 NH3,操作①的名称为 0 (2)通人CO2时发生反应的化学方程式为NH·H,0+C0,+NaCl一NH,Cl+ NaHCO,↓，则该反应的离子方程式为 0 (3)实验室中进行操作②所需要的实验仪器为三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、 若向11.02g纯碱样品中加入足量氢氧化钡溶液，可得到19.7g沉淀，则纯碱样品的 纯度为 %(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。 (4)现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成C02的质量 与加入稀盐酸体积的关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为 原混合溶液中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为 4m(C0,) 020 50 V盐酸)/mL 图3 17.(14分)M和Cl元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示（部 分装置省略)。 化合价 g-+7 +4 浓盐酸 搅拌 e◆-…+2 +1 含Mn物 含C1物 NaOH 质类别 质类别 溶液 氧化物盐 盐 酸单质 甲 饱和食盐水 图1 图2 已知：常温下KCIO,与浓盐酸反应产生C2。 化学(A)第6页（共8页） 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)图1中，f与a的浓溶液制备b的离子方程式为 细铁丝与少量b在加热条件下反应的化学方程式为 (2)图2装置中的缺陷是 写出常温下，装置乙中反应的离子方程 式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： (3)若图2装置甲中所盛固体为KC03,则每产生15个氯气分子，转移的电子数目为 个。 (4)向Na2C03溶液中通人过量Cl2,可以得到较大浓度的HC10,同时反应放出C02气体， 写出该反应的离子方程式： (5)若图2装置乙中三颈烧瓶中通人一定量气体时，溶液中含Cl0、Cl0ˉ、Cl~和OH等 离子，CIO、Cl0ˉ和Cl的微粒个数之比可能是 (填标号)。 a.1:6:12 b.2:8:19 c.3:5:20 18.（14分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，因此是中学化学重要的 学习内容之一。 回答下列问题： (1)已知相同条件下氧化性：MnO,>Cl2>Br2>Fe3+>12>S,向硫化钠溶液中通人氯气， 反应的离子方程式为 向FeI2溶液中通人少量氯气，反应 的离子方程式为 (2)成语“信口雌黄”中的“雎黄”即为As,S,颜色金黄鲜艳，有剧毒，能发生如图所示的转 化，其中反应①中S加2+和H*的微粒数之比为 ;写出反应②的化学方程 式： 化学(A)第7页（共8页） 架 扫描全能王创建 Sn2、H H,S、Sn ① 雌黄As,S As,S,雄黄 H,0④ ②人0 △ H,S H,As0,、③A:0, S0, H,0 (3)①碘化亚铜在化学合成中具有广泛应用，其制备方法可以是Cú(I03)2+KI+H,S04 →Cul↓+L2+K,S04+H,0(未配平)，转移的电子数与产物【2分子的个数比为 0 ②Fe,04具有较高理论比容量、高导率等优点，如某锂电池放电时的工作原理为Fe+ Li20+Co02一→Fe,04+LiCo02(未配平)，请配平方程式，并用双线桥法标明电子转 移的方向和数目： 化学(A)第8页（共8页） 器 扫描全能王创建 高一化学(A)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以纳米银为素材，考查金属的性质等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的 核心素养。 思路点拨纳米银烧结后形成的致密银层，其导热性是传统焊料的3~5倍，而且它耐高温，具有高可靠性，B 项正确。 2.答案D 命题透析本题以N2S0,为素材，考查氧化还原反应的分析，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思 想的核心素养。 思路点拨Na,S,0,可电离出Na和S,0}ˉ，A项正确；S和S02中S元素分别处于0价和+4价，都处于中间 价态，既有氧化性，又有还原性，B项正确；S02能与碱反应生成盐和水，C项正确；硫酸既不是氧化剂，也不是还 原剂，D项错误。 3.答案B 命题透析本题以电解质为素材，考查物质分类及离子方程式，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思 想的核心素养。 思路点拨NHSO,在水溶液中也能电离出氢离子，但其不属于酸，属于盐，A项错误；稀硫酸与氢氧化钡反应 的离子方程式与盐酸和氢氧化钠的不同，C项错误；水合氯离子中，氣离子带负电，吸引H0中的氢，故水中氢 应朝向氯离子，D项错误。 4.答案A 命题透析本题以离子共存为情境，考查离子共存的判断方法等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨滴人紫色石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，CO?ˉ不能大量存在，B项错误；滴加酚酞显红色的溶 液为碱性溶液，HC0;不能大量存在，C项错误；无色的溶液中不能大量存在C2,D项错误。 5.答案C 命题透析本题以氧化还原反应为素材，考查氧化还原反应的概念等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拨根据信息可知化学方程式可表示为C02+4H2一CH,+2H20,C元素的化合价由+4价下降到 -4价，H元素的化合价由0价上升到+1价，C02是氧化剂，A项错误；甲烷既是氧化产物，又是还原产物，B项 错误；每转移8个，会生成2个水分子，C项正确；水分子中H元素的化合价可能会降低，0元素的化合价可 一1 扫描全能王创建 能会升高，因此水既能作氧化剂，又能作还原剂，D项错误。 6.答案B 命题透析本题以钾单质及其化合物为素材，考查钾单质及其化合物的性质，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨金属钾和金属钠一样，可与氧气、水等发生反应，着火时，可采用干砂灭火，A项正确；过氧化钾与酸 反应生成盐和水的同时，还会生成氧气，不是碱性氧化物，B项错误；钾的性质活泼，放置在空气中会迅速被氧 化，C项正确；为了排除钠元索的干扰，必须通过蓝色的钴玻璃滤过黄光，再通过火焰是否为紫色判断溶液中是 否含有钾元素，D项正确。 7.答案D 命题透析本题以物质之间的转化关系为素材，考查元素及其化合物的转化、物质的分类等，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨若X是钠单质，氧化物1和氧化物2分别是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠的稳定性更高，A项错误； 若X是碳单质，氧化物1是C0,为不成盐氧化物，B项错误；若X为S单质，氧化物1和氧化物2分别是S02和 S0,都不是电解质，C项错误：铝的氧化物只有一种，D项正确。 8.答案D 命题透析本题以盐的提纯为素材，考查粗盐的提纯和常见的实验操作及原理，意在考查归纳与论证能力，变 化观念与平衡思想的核心素赤。 思路点拨溶解时，采用玻璃棒搅拌，会加快溶解速度，过滤时，采用玻璃棒引流，蒸发时，采用玻璃棒搅拌，会 加快热量的散失，A项错误；获得KNO,晶体时，蒸发操作应在表面出现晶膜时停止加热，然后冷却结晶，B项错 误；过滤前，最后一步加入碳酸钾，既除去Ca2·,又除去多余的Ba2+,C项错误；调pH时加人硝酸，除去多余的 C0},D项正确。 9.答案C 命题透析本题以常见物质为素材，考查物质的性质及相关实验操作等，意在考查理解与辨析能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨氯气溶于水，部分氯气与水反应：Cl,+H,0一HC1+HCIO,H+使pH试纸变红，次氯酸使其褪色， A项不符合题意；过氧化钠可作防毒面具的供氧剂，是因为过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，B项不符合 题意；钠的性质非常活泼，在空气中会被迅速氧化，故通常保存在煤油或石蜡油中，与其是银白色金属无关，C 项符合题意；漂白液与空气中的C02、H20反应生成HCI0,HCI0不稳定，见光分解生成02，D项不符合题意。 10.答案A 命题透析本題以常见事实为素材，考查物质的化学性质及其应用等，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨向NaCIO溶液中通人CO2,会产生次氯酸，漂白性增强，A项正确；NaCl溶液呈中性，B项错误；钠 非常活泼，实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，C项错误；鲜花中含有水分，干燥的氯气与水反应生成次氯 酸，次氯酸使有色鲜花褪色，氯气本身不具有漂白性，D项错误。 一2一 登 扫描全能王创建 11.答案 A 命题透析本题以离子方程式为素材，考查离子方程式正误判断，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨铁粉溶于足量的稀硫酸时，产生Fe2+,B项错误；向小苏打溶液中加人过量的Ba(OH)2溶液时，离 子方程式为HCO;+Ba2++OH一BaCO,↓+H,0,C项错误；向澄清石灰水中通人过量的C02,产物为 Ca(HCO3)2,D项错误。 12.答案D 命题透析本题以碳酸盐的稳定性为素材，考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、实验设计与评价，意在考查探究与 创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨水浴、油浴或砂浴等都能提供相对稳定的温度，A项正确；由于温度升高，试管中会有少量的气 泡，碳酸钠的稳定性强，受热不分解，B项正确；碳酸氢钠受热分解有C02气体产生，通人饱和碳酸钠溶液中， 会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，有沉淀生成，C项正确；根据碳酸氢钠的分解反应可知，理论上16.8g 碳酸氢钠分解可得到10.6g碳酸钠，固体质量减少6.2g,D项错误。 13.答案C 命题透析本题以卤素互化物为素材，考查氧化还原反应等，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想 的核心素养。 思路点拔反应Cl2+Br2一2BCI中Cl2是氧化剂，A项错误；BCI在熔融状态下不导电，溶于水形成新的 物质，BCl不是电解质，B项错误；ICl可以与NaOH溶液反应生成NaCl、NaIO,C项正确；少量的铁与BrCl反 应，产物为FeCl和FeBr,D项错误。 14.答案D 命题透析本题以氧化还原反应为素材，考查氧化还原反应的配平、氧化剂与还原剂等，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨经过配平后得出：①2P,+3Ca(0H)2+3Na2C0,+6H,0一3CaC0,+6NaH2P02+2PH↑，氧化剂 与还原剂的个数之比为1：3；②2NaCl0,+4HCl一2C102↑+Cl2↑+2H20+2NaCl,氧化剂与还原剂的个数 之比为1：1；③Cr,0+3S02+2H+—2C3++3S0+H20,氧化剂与还原剂的个数之比为1：3，D项正确。 15.答案(1)①④⑤0(2分，少写得1分，有错不得分)①③⑥⑦⑧(2分，少写得1分，有错不得分) (2)2Na,02+2H,04Na++40H+02↑(2分)C0}+C02+H,0=2HC0(2分) (3)继续煮沸至液体呈红褐色(2分)在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路(2分，合理即可) (4)C2+、C0、S0?(2分，少写得1分，有错不得分)取少量原溶液，向其中加人硝酸银溶液，若有白色沉 淀生成，则含有C;若无白色沉淀生成，则不含C1(2分，合理即可) 命题透析本题以生活中的常见物质和离子推断为素材，考查物质的性质、胶体的制备与检验、离子推断与检 验等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)活泼金属氧化物、酸、碱和盐都是电解质，属于电解质的有①④⑤①；金属单质、石墨、部分熔 融的电解质和电解质溶液能导电，能够导电的有①③⑥⑦⑧。 一3 扫描全能王创建 (2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠与水、二氧化碳反应，转化为碳酸氢钠。 (3)向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体； 胶体与溶液常采用是否有丁达尔效应来鉴别。 (4)无色透明溶液中一定不存在Cu2+;加入硫酸有沉淀生成，溶液中一定含有Ba2+,则一定不含有C0?、 SO}。检验C1的常用试剂是硝酸银。 16.答案(1)a(2分)过滤(2分) (2)NH3·H20+CO2+Na*=NH+NaHCO3↓(2分) (3)坩埚(2分，多写“坩埚钳”不扣分)96(2分) (4)C0号+H+=HC0(2分)21：53(2分) 命题透析本题以联合制碱法为素材，考查联合制碱法的制备原理、实验操作和化学计算等，意在考查分析与 推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)球形管有防倒吸的功能，H,极易溶于水，易发生倒吸，所以先从a口通人氨气，操作①是分离 析出的NaHCO,固体，该操作为过滤。 (3)由题意可知： Na,CO ~BaCOa 106 197 ag 19.7g a=10.6,碳酸钠样品的纯度为96%。 (4)向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸的反应为分步反应，有气泡产生前的离子反应为CO+H =HC0,继续加盐酸，发生反应：HC0+H+=C02↑+H20,得到CO号和HCO的微粒数之比为2：3， 原溶液中C0号~和HC03的微粒数之比为2：1，因此碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为84：212，即21：53。 17.答案(1)Mn02+4H*+2Cl△Mn2·+C,↑+2H,0(2分)2Fe+3Cl,A2FeCl,(2分) (2)缺少尾气处理装置(2分) 2+20H=C1-+CI0+H20(2分) (3)25(2分) (4)C0-+2CL2+H20=2Cl°+2HC10+C02(2分) (5)c(2分) 命题透析本题以价类二维图为素材，考查氯气的制备原理、实验装置的分析、化学计算和氧化还原反应等， 意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)二氧化锰和浓盐酸加热可制得氯气，铁在少量或足量的氯气中加热反应都生成氯化铁。 (2)氯气有毒，必须要有尾气处理装置。氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。 (3)氯酸钾与浓盐酸发生归中反应：6HCl(浓)+KC10,一KCl+3Cl2↑+3H,0,5个C1各失1e~被氧化为0 价Cl,C10,中+5价C1得5eˉ被还原为0价C1,每产生15个氯气分子转移的电子数目为25个。 (4)加入Na2C0,溶液，促进氯气与水反应，从而生成较大浓度的HCI0,总反应的离子方程式为CO号+2Cl2+ 4 回 扫描全能王创建 H20=2C1+2HCI0+C02。 (5)根据电子守恒可知，c项符合题意。 18.答案(1)C2+S2-=2C1+S↓(2分)CL2+2I=2C1+2(2分) (2)1:2(2分)As,S,+70,△2A3,0,+4S0,(2分) (3)①22：13(3分) 失去8e ②3Fe+4Li,0+8Co02=Fe,04+8LiCo02(3分) 得到8e 命题透析本题以氧化还原反应为素材，考查氧化还原反应的概念和配平、双线桥的表达方法、化学方程式的 书写及机理等，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)由于氧化性：Fe3+>I2,通入少量氯气，先氧化I。 (2)根据As和S原子守恒，结合电荷守恒可写出反应①的离子方程式（也可根据电子守恒）：2As2S,+2S2++ 4H*一As,S,+2H,S↑+2Sn+。根据元素守恒可写出反应②的化学方程式：As,S,+70,△ 2As203+4S020 (3)①Cu(I0,)2中I元素的化合价由+5价降低为0价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，则Cu(I0,)2 为氧化剂，KI中I元素的化合价由-1价升高为0价，KI为还原剂，配平后的化学方程式为2Cu(IO3)2+ 24K1+12H2S0一2Cul↓+1312+12K2S04+12H20,转移的电子数与12分子的个数比为22：13。②根据电 子守恒可配平：3Fe+4Li,0+8Co02一Fe,0,+8LiCo02,然后用双线桥法标出电子的得失。 —5- 器 扫描全能王创建