河南周口市商水县部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

秘密★启用前 高一年级过程性作业评价 化学（人教版） 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一10-16Na-23S-32K一39Mn一55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与科技成就不匹配的是 选项 A B C D 订 科学家 拉瓦锡 阿伏加德罗 侯德榜 道尔顿 成就 提出氧化学说 提出分子学说 发明联合制碱法 提出元素概念 2.中国古诗词中蕴含丰富的化学知识。下列诗句中包含化学变化的是 A.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 B.应是天仙狂醉，乱把白云揉碎 C.野火烧不尽，春风吹又生 班 级 线 D.墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生 3.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法 正确的是 姓 名 A.SO2、CO2、CO都属于酸性氧化物 B.盐酸、明矾、FeSO4·7H2O都是纯净物 C,NazO、MgO、K2O都是碱性氧化物 D.烧碱、石墨、熟石灰都是电解质 化学试题（人教版）第1页（共6页） 4.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Cu→CuO→Cu(OH)2+CuSO, B.C→CO→CO2→CaCO C.Ca→CaO→CaCO3→CaCl2 D.H2→H2O→O2→C0 5.下列电解质溶于水时，电离方程式正确的是 A.NaHCO3—Na++H++CO B.NaHSO,=Na++H++SO C.H,SO,-H +SO D.Ca0-Ca2++02 6.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Cu+、Na+、OH、Cl B.H+、Cu2+、SO、CO C.H+、Ba2+、MnO、I D.K+、Na+、OH-、CI 7.下列选用的相关仪器不能达到相应目的的是 饱和FeCl, “溶液 淀粉胶体 和NaCl溶液 激光灯 半透膜 陶土网 沸水 蒸馏水 氢氧化铁 胶体 A.提纯淀粉胶体 B.加热分解CaCO3C.制备Fe(OH)3胶体D.鉴别溶液和胶体 8.下列关于物质的分类和性质，说法正确的是 A.含有氧元素的化合物叫氧化物 B.强酸、强碱溶液的导电能力一定强 C.金属氧化物不一定属于碱性氧化物 D.能电离出H+的纯净物属于酸 9.下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸去除水垢中的CaCO3:CaCO3十2H+—Ca2++CO2个+H2O B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag+一Cu+十Ag C.向CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO?一BaSO4Y D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO?十H+一CO2个十H2O 10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 B.氧化还原反应中，均只有部分元素发生化合价变化 C.置换反应和部分分解反应属于氧化还原反应 D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同种物质 化学试题（人教版）第2页（共6页） 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去4e 2e A.5Si0,+2c+20ot B. Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO)2+2NO2↑+2H,O 得到2x20 失去2xe 失去6×e C.2Na+2H,O=2NaOH+H, D.KClO,+6HCl=KCl+3CL21+3H2O 得到2×e 得到6e 12.某同学设计了一种在实验室中利用石灰石制备牙膏摩擦剂碳酸钙的路线。 高温 加入水 加入水 加人Na2CO,溶液 石灰石 生石灰 熟石灰 石灰乳 ⊙ 碳酸钙 ② 下列说法错误的是 A.图中反应①②③均为非氧化还原反应 B.图中含钙物质的类别有盐、碱性氧化物、碱 C.反应③的离子方程式：Ca+十C0?CaC03↓ D.图中反应①②③分别属于分解、化合和复分解反应 13.已知有以下三个反应：①Cu,S+2Cu,0高温6Cu+S0,个；②Mn0,十4HCI(浓) △MhC,+C,个+2H,0;③3NO,+H,0一2HNO,+NO。下列有关说法正确 的是 A.反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B.反应②中氧化性：MnO2>Cl2,MnCl2为还原产物 C.反应①中Cu2S和Cu20既是氧化剂又是还原剂 D.反应③中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：1 14.下列离子组在溶液中能大量存在，且加人相应试剂后，发生反应的离子方程式正 确的是 选项 离子组 加人试剂 离子方程式 A Mg2+,CI-,CO,Na NaOH溶液 Mg2++20H -Mg(OH)2↓ B Ht,SO、Ba2+、CI 碳酸钠溶液 Ba2++C0?-BaC031 Na+,HCO K,CI- KHSO4溶液 H++HCO3-CO2↑+H2O Ca2,CIK,NO 通人少量CO2 Ca2++CO2+H2 O-CaCO3+2H* 化学试题（人教版）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)离子反应是化学中重要的反应类型。现有下列物质：①铜 ②盐酸 ③氨水④胆矾(CuSO,·5H2O) ⑤蔗糖 ⑥熔融的NaHSO4 ⑦纯碱 ⑧ca0⑨CO2。 回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的有 (填序号，下同)；属于盐的有 (2)上述物质中，属于电解质的有 ;属于碱性氧化物的有 (3)熔融NaHSO4的电离方程式为 ;HCI在水中的电离方程式为 (4)②与⑧反应的离子方程式为 ;④的水溶液与少量③反应的离子方程式 为 16.(15分)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 单质 CH,COOH 一元酸 酸 强碱Ba(OH2 纯净物 碱 弱碱 二元酸 NH·H,O 化合物 H,SO 盐 NaHSO 强酸 氧化物C02 H,PO, 弱酸 甲 回答下列问题： (1)图乙的分类方法是 分类法。 (2)Ba(OH)2溶液与少量CO2反应的离子方程式为 ；H3PO2与足量 NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)HPO2中P的价态为 ,说明H3PO2 (填“有氧化性”“有还原性” 或“既有氧化性又有还原性”)。 (4)工业上次磷酸(HPO2)常用于化学镀镍，酸性条件下发生如下反应，请配平： Ni2++ H3P02+ H20— Ni+ H3PO3十 在反应中HPO3是 产物（填“氧化”或“还原”），还原性：H3P02 Ni(填“>”或“<”)。 (5)在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴人稀硫酸、NaHSO4溶液，其导电能 力随滴人溶液体积变化的曲线如图丙所示。 化学试题（人教版）第4页（共6页） 导 为 滴人溶液的体和 丙 ①表示H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的曲线是 (填“X”或“Y”)。 ②a→b点之间发生反应的离子方程式为 ;b→d点之间发生反应的离子方 程式为 17.(15分)某化学小组同学利用所学知识探究氧化还原反应与溶液酸碱性的关系。 回答下列问题： (1)根据硫的价态预测Na2S (填“有还原性”“有氧化性”或“既有氧化性又 有还原性”，下同)，Na2SOg (2)①实验1：在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产 生淡黄色浑浊。 甲同学认为以实验1的现象不能直接得出“Na2S03具有氧化性”，并对淡黄色浑 浊产生的原因作出如下假设（不考虑氧气的影响）： 假设a:酸性溶液中的H+具有氧化性，可氧化一2价的S而产生单质S; 假设b:酸性溶液中的 ,可氧化一2价的S而产生单质S; 假设c:酸性溶液中的SO?具有氧化性，可氧化一2价的S而产生单质S。 将假设b补充完整： ②实验2：向Na2S溶液中加入 (填试剂名称)，有H2S生成，溶液未变浑 浊，说明假设a和假设b不成立。 ③结合实验1和2，用离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因： (3)查阅资料：KMnO4作氧化剂时，在pH不同的条件下，还原产物如表。MnO, 是黑色难溶于水的固体。 溶液酸碱性 还原产物 酸性 Mn2+ 中性或弱碱性 MnO2 强碱性 MnO 化学试题（人教版）第5页（共6页） ①酸性条件下，KMnO,与Na2SO,反应的离子方程式为 ②向中性KMnO,溶液中加入过量Na,SO,浓溶液，观察到的现象为 反 应的离子方程式为 ③在不同pH条件下，氧化等量的Na2SO,消耗KMnO,的质量由大到小的顺序 为>>（填“酸性”“中性”或“强碱性”）。 18.(14分)现有甲、乙、丙、丁四种物质，均是易溶于水、易电离的物质，它们分别由 Na+、Ba2+、Mg2+、H+和OH、Cl、CO、SO?中的两种离子组成（离子均不重 复)，四种物质之间可以发生如图转化： 无色气体E 无色溶液F 水 乙溶液 丙溶液 →NaOH溶液 甲溶液 白色沉淀B 丁溶液 白色沉淀A 白色沉淀C 无色溶液D 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：甲、乙 、丙 、丁 (2)白色沉淀C属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），D的电离方程式 为 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换 (3)乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为 ,下列化学反应能用该离子方程 式表示的是 (填字母)。 A.BaCO3和HCl B.K2CO3和HCI 线 C.NaHCO3和H2SO4 D.(NH4)2CO3和H2SO, (4)检验丁中阴离子的方法是：取少量丁溶液于试管中，先加入少量稀硝酸酸化， 再加入 溶液（填化学式），若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 (5)工业上以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料制取硫酸，第一步是煅烧黄铁矿制取 SO2,配平化学方程式： FeS,十O,授烧 FeO3十 S02 化学试题（人教版）第6页（共6页）