河南省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39Cu64 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银 铜焊料的导热系数通常在50W·m·K左右，导热效果一般，现在常用纳米银代替，主 要利用的纳米银的性质是 A.良好的导电性 B.超高的导热性 C.丁达尔效应 D.较弱的还原性 2.奇妙的现象直观体现化学之美，如向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生 成：Na2S203+H2S04=Na2S04+S↓+S02↑+H20,下列说法错误的是 A.Na2S203的电离方程式：Na2S203=2Na++S,0} B.硫酸是二元强酸 C.S0,属于酸性氧化物，能与碱反应 D.标准状况下，11.2LS02中含有的原子总数为3.01×102 3.下列有关说法正确的是 A.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 B.水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应 化学(B)第1页（共8页） 器 扫描全能王创建 C.强酸与强碱反应的离子方程式均相同 D.NaC1溶于水形成的水合氯离子.昌8 o 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有NaCl的溶液中：K+、S0、C0NO B.滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH、K+、CO-、SO} C.滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、HC0,、Cl、PO D.无色透明的溶液中：Na+、Cu2+Ba2+、NO 5.可利用反应2Cu+8KCN+2H,0一2K3[Cu(CN),]+2KOH+H2↑制备铜的电镀液，下列 说法正确的是 A.32gCu中含有6.02×103个原子 B.2mol·L-1K[Cu(CN)4]溶液中含有6molK C.120℃、常压下，9gH20和9gH2的密度之比为9：1 D.常温常压下，11.2LH2的质量为1g 6.钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错 误的是 A.金属钾着火时，可采用干砂灭火 B.氧化钾和过氧化钾都能与酸反应，都是碱性氧化物 C.钾和钠的合金可用作原子反应堆的导热剂 D.钾放置在空气中会被氧化 7.已知Na、C、S等元素均满足下列物质间的直接转化关系： 单质X0氧化物10氧化物2L0,酸（或碱） NaOH或HCI 盐 下列说法正确的是 A.若X为Na,氧化物2的稳定性小于氧化物1 B.若X为C,氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物 C.若X为S,氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电 D.根据氧化物的性质可知，X不可能是铝 化学(B)第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.某KNO3粗品中含少量的Ca2+、S0},若要得到纯净的KNO,晶体，采用的实验方案如图所 示，下列说法或离子方程式正确的是 依次滴加过量 Ba(NO),溶液、 K,CO,溶液 凋滤液pH 粗品液围蠢 KNO, →KNO,品体 A.实验中玻璃棒的作用是相同的 B.蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 C.滴加K,C0,溶液时发生的反应仅有：Ca2++C0}一CaC0,↓ D.调滤液pH时的离子反应：2H*+C0}一H,0+C02↑ 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 新制氯水中含有H+和HCIO pH试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色 & 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气 Q 钠是银白色金属 钠通常保存在石蜡油或煤油中 D 漂白液久置会变质 HCI0不稳定，见光易分解 10.下列说法正确的是 A.向1L0.1mol·L-的NaOH溶液中通人足量氯气，可获得0.1 mol NaCl0 B.碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，从而可用作膨松剂 C.实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中 D.干燥的氯气使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性 11.汽车的安全气囊的主要成分为NaN?,汽车受到撞击会迅速发生分解反应：2NaN,一 2Na+3N2↑。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.4gN2中含有的电子数为1.4W B.2N个NaN3完全分解，会得到67.2LN2 C.将4.6gNa溶于水形成250mL溶液，溶质的物质的量浓度为0.8mol·L- D.2.3gNa与足量02在加热条件下反应时，所得产物中阴离子数为0.1N 化学(B)第3页（共8页） 扫描全能王创建 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H+一Ca2++H20+C02↑ B.铁粉溶于足量的稀硫酸：2Fe+6H*一2Fe3++3H2↑ C.向小苏打溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HC05+Ba2++20H一BaC0,↓+ 2H,0+C0} D.向澄清石灰水中通入过量的C02:Ca2++20H-+C02一CaC03↓+H,0 13.某同学设计如图所示装置进行Na,C0,和NaHC0,稳定性差异对比实验（加热及夹持装置 省略)，将分别装有Na,CO3和NaHCO,固体的试管同时放人甘油中油浴加热（甘油沸点为 290℃)。下列说法错误的是 a试管 b试管 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 Na,C0,固体 甘油 NaHCO,固体 A.采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B.a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C.b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D.若有16.8g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1g 14.热重分析的核心原理是基于物质受热发生物理或化学变化（如升华、分解等），导致质量发 生变化，并用仪器实时记录这一过程。对Cu(NH3),S04·xH20(相对分子质量为228+ 18x)进行热重分析，结果如图所示。200℃时结晶水已全部失去，然后继续失去NH3, 400℃时产物为CuS04,下列说法正确的是 4.92 3.88 3.54 3.20 25100 200300400500 T1℃ 化学(B)第4页（共8页） 扫描全能王创建 A.400℃时，产物CuS0,的物质的量为0.01mmol B.100℃时，物质的化学式为Cu(NH3),S0,·2H,0 C.250℃时，物质的化学式为Cu(NH3),S0 D.300℃时，物质的化学式为Cu(NH3)S04 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)现有下列常见化学物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③食醋；④Na,C03固体；⑤小苏 打固体；⑥饱和氯化铁溶液；⑦石墨；⑧新制氯水；⑨漂白粉；①过氧化钠固体。 回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号，下同)；能导电的有 (2)将①投人水中反应的离子方程式为 除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠的方法： (用离子方程式表示)。 (3)用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液， ,停止加热。检验胶体已生成的实验 方法是：用激光笔照射烧杯中的液体， (4)某无色透明溶液中，除了含有Na+、NO,外，可能还大量含有Ba2+、Cu2+、C0、S0、 1 C1ˉ中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，取少量原溶液，向其中加人足量稀硫 酸，有白色沉淀生成。原溶液中肯定不存在的离子是 检验不 能确定的离子的实验方法是 16.(15分)1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越 贡献，主要工艺流程如图1所示（部分物质已略去）。 NH, CO, 煅烧 +纯碱 操作② 精制饱和 操作① 食盐水 吸氨→一碳酸化 加NaCI细粉、通NH 母液 -NH,CI(s) 冷析 ,饱和食盐水 操作③ 图1 图2 已知：NH3极易溶于水，且溶于水后生成一元弱碱NH·H,0,溶液显碱性。 化学(B)第5页（共8页） 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)实验室采用图2装置模拟“侯氏制碱法”，应先从 (填“a”或“b”)口通入 NH3,操作①的名称为 (2)通人CO2时发生反应的化学方程式为NH3·H20+C02+NaCl一NH,Cl+ NaHCO,↓，则该反应的离子方程式为 (3)实验室中进行操作②所需要的实验仪器为三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、 若向11.02g纯碱样品中加入足量氢氧化钡溶液，可得到19.7g沉淀，则纯碱样品的 纯度为 %(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。 (4)现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成C02的质量 与加人稀盐酸体积的关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为 原混合溶液中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为 0 m(C0,) 20 50 V盐酸)/mL 图3 17.(14分)Mn和C1元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示（部 分装置省略)。 化合价 g…+7…d 「9--…+4 浓盐酸 c-…+2 +1 -…-C 含Mn物 0 含CI物 NaOH 质类别 -1 质类别 溶液 氧化物盐 盐酸单质 饱和食盐水 图1 图2 回答下列问题： (1)图1中用f与a的浓溶液在加热条件下可以制备b,同时还有e和H20生成，该反应的 离子方程式为 细铁丝在少量的单质b中燃烧的化学方程 式为 0 化学(B)第6页（共8页） 扫描全能王创建 (2)常温下，也可以利用图2中甲装置及g和的浓溶液制备b,图2装置中的缺陷是 ,装置乙中发生反应的离子方程式为 (3)常温下，7.1g氯气溶于足量水所得溶液中，n(HCl)+n(HCIO) 0.2mol(填 “>”“<”或“=”)；氢气在氯气中燃烧的现象为 集气瓶口有白雾生成。 (4)KCI03、浓盐酸也可反应制备氯气，同时生成氯化钾和水，则每产生3ol氯气，消耗 KCIO,的质量为 g。 18.(13分)某学习小组欲用浓硫酸（密度：1.84g·cm-3,质量分数：98%）配制250mL 0.800mol·L稀硫酸。 (1)配制过程中，下列仪器不需要用到的是 (填标号)。应量取的浓硫酸的体 积为 mLo (2)下列配制溶液的部分操作中错误的是 (填标号)。 蒸馏水 盒6 加水至液面与 鱼刻度或相平齐 a.转移 b.洗涤 c.定容 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 b.洗涤量取浓硫酸的量简，并将洗涤液转移到容量瓶中 c.定容时，仰视刻度线 d.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 化学(B)第7页（共8页） 扫描全能王创建 (4)将1.12LNH(标准状况)通人100mL0.800mol·L-硫酸中，反应的化学方程式为 2NH+H,S04=(NH),S04,最后所得的混合溶液中c(H+)约为 mol·L (不考虑溶液体积变化)。 (5)取一定量的浓硫酸用于如图所示的实验装置测定含两种元素的某种气体X的化学式 (空气已排尽)。 A(注射器) Cuo B管 D(注射器) m中抖 气体x 浓硫酸 已知：C中浓硫酸的作用是吸收产物中的水。 将注射器A中装有的480mL气体X(V=24L·mol-),慢慢推人B管，二者恰好完 全反应，得到如下实验结果：实验前B管重20.48g,实验后B管重20.00g;B管中的 黑色粉末变成红色粉末（单质）；注射器D中收集的气体是氨气，质量为0.28g。B管 中发生反应的化学方程式为 (X在该条 件下不发生分解)。 化学(B)第8页（共8页） 器 扫描全能王创建 高一化学(B)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以纳米银为素材，考查金属的性质等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的 核心素养。 思路点拨纳米银烧结后形成的致密银层，其导热性是传统焊料的3~5倍，而且它耐高温，具有高可靠性，B 项正确。 2.答案D 命题透析本题以N,S,0,为素材，考查物质的分类、电离方程式等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨Na,S,O3可电离出Na和S,O?,A项正确；疏酸在水中完全电离，是二元强酸，B项正确；SO2能与 碱反应生成盐和水，C项正确；标准状况下，11.2LS02的物质的量为0.5mol,含有1.5mol原子，原子总数为 9.03×103,D项错误。 3.答案B 命题透析本题以电解质为素材，考查物质分类及离子方程式，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思 想的核心素养。 思路点拨NaHSO,在水溶液中也能电离出氢离子，但其不属于酸，属于盐，A项错误；稀硫酸与氢氧化钡反应 的离子方程式与盐酸和氢氧化钠的不同，C项错误；水合氯离子中，氯离子带负电，吸引H0中的氢，故水中氢 应朝向氯离子，D项错误。 4.答案A 命题透析本题以离子共存为情境，考查离子共存的判断方法等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨滴人紫色石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，CO}不能大量存在，B项错误；滴加酚酞显红色的溶 液为碱性溶液，HC0不能大量存在，C项错误；无色的溶液中不能大量存在C2+,D项借误。 5.答案C 命题透析本题以化学反应为素材，考查物理量之间的换算等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨32gCu为0.5ol,含有的铜原子数目为0.5V,即3.01×10，A项错误；未说明体积，B项错误；相 同条件下，气体的密度比等于摩尔质量比，故120℃、常压下，9gH0和9gH2的密度比为9：1，C项正确；常 温常压下，气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,D项错误。 —1 扫描全能王创建 可只 6.答案B 命题透析本题以钾单质及其化合物为素材，考查钾单质及其化合物的性质，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨金属钾和金属钠一样，可与氧气、水等发生反应，着火时，可采用干砂灭火，A项正确；过氧化钾与酸 反应生成盐和水的同时，还会生成氧气，不是碱性氧化物，B项错误；钾和钠的合金可用作原子反应堆的导热 剂，C项正确；钾和钠的化学性质相似，钾的性质活泼，放置在空气中会被氧化，D项正确。 7.答案D 命题透析本题以物质之间的转化关系为素材，考查元素及其化合物的转化、物质的分类等，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨若X是钠单质，氧化物1和氧化物2分别是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠的稳定性更高，A项错误； 若X是碳单质，氧化物1是C0,为不成盐氧化物，B项错误；若X为S单质，氧化物1和氧化物2分别是S02和 S0,都不是电解质，C项错误；铝的氧化物只有一种，D项正确。 8.答案D 命题透析本题以盐的提纯为素材，考查粗盐的提纯和常见的实验操作及原理，意在考查归纳与论证能力，变 化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨溶解时，采用玻璃棒搅拌，会加快溶解速度，过滤时，采用玻璃棒引流，蒸发时，采用玻璃棒搅拌，会 加快热量的散失，A项错误；获得KNO,晶体时，蒸发操作应在表面出现晶膜时停止加热，然后冷却结晶，B项错 误；过滤前，最后一步加人碳酸钾，既除去Ca2·,又除去多余的Ba2+,C项错误；调pH时加人硝酸，除去多余的 CO,D项正确。 9.答案C 命题透析本题以常见物质为素材，考查物质的性质及相关实验操作等，意在考查理解与辨析能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨氯气溶于水，部分氯气与水反应：Cl2+H,0一HCl+HCIO,H+使pH试纸变红，次氯酸使其褪色， A项不符合题意；过氧化钠可作防毒面具的供氧剂，是因为过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，B项不符合 题意；钠的性质非常活泼，在空气中会被迅速氧化，故通常保存在煤油或石蜡油中，与其是银白色金属无关，C 项符合题意；漂白液与空气中的C0,、H,0反应生成HC0,HCI0不稳定，见光分解生成O,D项不符合题意。 10.答案B 命题透析本题以常见事实为素材，考查物质的化学性质及其应用等，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨向1L0.1mol·L的NaOH溶液中通人足量氯气，可获得0.05 mol NaCl0,A项错误：钠非常活 泼，实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，C项错误；鲜花中含有水分，干燥的氯气与水反应生成次氯酸，次氯 酸使有色鲜花褪色，氯气本身不具有漂白性，D项错误。 11.答案C 命题透析本题以安全气翼为素材，考查质量、体积和微粒数等的计算，意在考查分析与推测能力，证据推理 —2— 餐 扫描全能王创建 与模型认知的核心素养。 思路点拨1.4gN2为0.05mol,每个N中含有7个电子，所以含有的电子数为0.7N,A项借误；2W个 NaN即2 mol NaN3,分解得到3molN2,未说明标准状况，无法计算N2的体积，B项错误；4.6gNa为0.2mol, 投入水中生成0.2 mol Na0H,物质的量浓度为0.8mol·L1,C项正确；2.3gNa即0.1 mol Na,与氧气反应生 成Na,02,阴离子数为0.05W,D项错误。 12.答案A 命题透析本题以离子方程式为素材，考查离子方程式正误判断，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨铁粉溶于足量的稀硫酸时，产生Fe2+,B项错误；向小苏打溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，离 子方程式为HC0+Ba2++OH一BaC03↓+H,0,C项错误向澄清石灰水中通人过量的C02,产物为 Ca(HCO)2,D项错误。 13.答案D 命题透析本题以碳酸盐的稳定性为素材，考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、实验设计与评价，意在考查探究与 创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨水浴、油浴或砂浴等都能提供相对稳定的温度，A项正确；由于温度升高，试管中会有少量的气 泡，碳酸钠的稳定性强，受热不分解，B项正确；碳酸氢钠受热分解有C02气体产生，通人饱和碳酸钠溶液中， 会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，有沉淀生成，C项正确；根据碳酸氢钠的分解反应可知，理论上16.8g 碳酸氢钠分解可得到10.6g碳酸钠，固体质量减少6.2g,D项错误。 14.答案D 命题透析本题以热重分析为素材，考查物质的化学性质及化学计算等，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨400℃时产物为CuS0,3.20 mg CuS0,的物质的量为0.02mmol,根据Cu元素守恒可知， Cu(NH3),S04·xH20的物质的量为0.02mmol,由图像可知Cu(NH3)4S04·xH,0的质量为4.92mg,因此 MCa().0,0]=2=246gm,放可得=1，A,B项错误：0(N),S0,0由 4.92mg减至3.88mg,减少的质量为1.04mg;0.02 mmol Cu(NH3),S0,·H,0中结晶水的质量为 0.02mmol×18g·mol-=0.36mg,则失去的NH3的质量为1.04mg-0.36mg=0.68mg,失去的NH3的物质 的量为0.04mmol,3.88mg固体为Cu(NH)2S04,即250℃时，固体为Cu(NH3)2S04,C项错误；250~400℃ 分两阶段质量减少，分别各失去一个氨分子变成硫酸铜，D项正确。 15.答案(1)①④⑤①(2分，少写得1分，有错不得分)①③⑥⑦⑧(2分，少写得1分，有错不得分)》 (2)2Na202+2H20=4Na*+40H-+02↑(2分)C0号+C02+H20=2HC0(2分) (3)继续煮沸至液体呈红褐色(2分)在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路(2分，合理即可) (4)C2+、C0、S0(2分，少写得1分，有错不得分)取少量原溶液，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉 淀生成，则含有C1;若无白色沉淀生成，则不含CI(2分，合理即可) 一3一 回 扫描全能王创建 命题透析本题以生活中的常见物质和离子推断为素材，考查物质的性质、胶体的制备与检验、离子推断与检 验等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)活泼金属氧化物、酸、碱和盐都是电解质，属于电解质的有①④⑤①；金属单质、石墨、部分熔 融的电解质和电解质溶液能导电，能够导电的有①③⑥⑦⑧。 (2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠与水、二氧化碳反应，转化为碳酸氢钠。 (3)向沸水中逐滴加人5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体； 胶体与溶液常采用是否有丁达尔效应来鉴别。 (4)无色透明溶液中一定不存在Cu2+;加入硫酸有沉淀生成，溶液中一定含有Ba2+,则一定不含有C0}、 S0好。检验C1的常用试剂是硝酸银。 16.答案(1)a(2分)过滤(2分) (2)NH3·H,0+C02+Na+=NH+NaHC03↓(2分) (3)坩埚(2分，多写“坩埚钳”不扣分)96(2分) (4)C0}+H+=HC0(2分)21：53(3分) 命题透析本题以联合制碱法为素材，考查联合制碱法的制备原理、实验操作和化学计算等，意在考查分析与 推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)球形管有防倒吸的功能，NH极易溶于水，易发生倒吸，所以先从a口通人氨气，操作①是分离 析出的NaHCO,固体，该操作为过滤。 (3)由题意可知： Na2 CO3~BaCO3 106 197 a g 19.7g a=10.6,碳酸钠样品的纯度为96%。 (4)向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸的反应为分步反应，有气泡产生前的离子反应为C0}+H 一HCO,,继续加盐酸，发生反应：HCO,+H一C02↑+H20,得到CO和HC0,的微粒数之比为2：3， 原溶液中C0和HC0;的微粒数之比为2：1，因此碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为84：212，即21：53。 17.答案(1)Mn0,+4H++2Cl△Mn2*+C,↑+2H,0(2分)2Fe+3C,点槛2FcC,(2分，“点燃"写成 “△”也对) (2)缺少尾气处理装置(2分)Cl2+20H=C1°+C10°+H20(2分) (3)<(2分)安静地燃烧，发出苍白色火焰(2分，合理即可) (4)122.5(2分) 命题透析本题以价类二维图为素材，考查氟气的制备原理、实验装置的分析、化学计算等，意在考查探究与 创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)二氧化锰和浓盐酸加热可制得氯气，反应的离子方程式为Mn0,+4H*+2C1△Mn2++ CL,↑+2H,0。铁在少量或足量的氯气中燃烧都生成氯化铁。 4 扫描全能王创建 可只 (2)氯气有毒，必须要有尾气处理装置。氯气与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为C2+20H一 Cl-+Cl0-+H20。 (3)氯水中有部分氯气未发生转化，根据氯原子守恒，n(HCl)+n(HCl0)<0.2mol。氢气在氯气中燃烧的现 象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(HC)生成。 (4)氯酸钾与浓盐酸发生反应：6HCl(浓)+KCI0,=KCl+3Cl2↑+3H20,每产生3ol气，消耗KCl03的 质量m=1mol×122.5g·mol-1=122.5g。 18.答案(1)ae(2分)10.9(2分) (2)c(2分) (3)cd(2分) (4)1.1(2分) (5)3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0(3分) 命题透析本题以硫酸为素材，考查溶液的配制、误差分析、质量分数与物质的量浓度的换算、化学方程式的 计算等，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨（1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→量取→稀释一→转移→洗涤→定容→摇匀，用到的 仪器：250L容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中不需要用到的仪器有托盘天平和直形冷凝管。浓硫 酸的浓度c=100p@=1000×1:84×98%=18.4m0l·L,根据c,y=c,,可推知配制250ml M 98 0.800mol·L-硫酸需要浓硫酸的体积为10.9mL。 (2)定容时加水至液面距离刻度线1~2c时，改用胶头滴管滴加，用玻璃棒引流时，玻璃棒末端靠在刻度线 以下，因此c项操作错误。 (3)冷却至室温时体积会变小，所配溶液浓度会偏高，项不符合题意；量简量取溶液不需要洗涤，如果洗涤， 会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高，b项不符合题意；定容时仰视，所配溶液体积偏大，浓度偏低，℃项符合题 意；定容摇匀后，不需要加水，如果加水，会导致体积偏大，所配溶液浓度偏低，d项符合题意。 (4)标准状况下1.12LNH3的物质的量为0.05mol,所配稀硫酸中H为0.16mol,反应后剩下的H*为 0.11mol,H+浓度为1.1mol·L-。 (5)由题意分析知，B管中发生的反应为X+Cu0△Cu+N2+H,0,可推知X由N,H两种元素组成。 480mLX的物质的量为0.48L÷24L·mol-1=0.02mol,其中n(N)=0.02mol,n(H)=2n(0)= 20.488-20.008x2=0.06m0l3敌X的化学式为N,。反应的化学方程式为30u0+2NH 16g·mol-1 3Cu+N2+3H20。 5 扫描全能王创建