精品解析：甘肃省平凉市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

平凉一中2026-2027学年第一学期月考试题（卷） 高三化学（第2次） 时间：75 min  总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  W：184 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关甘肃著名文物、景观、特产的主要化学成分的说法错误的是 A. 武威出土著名铜奔马主要为铜合金，属于金属材料 B. 云崖寺石窟、崆峒山泥塑佛像的主要成分属于硅酸盐材料 C. 甘肃大部广泛种植油菜花，菜籽油主要成分属于天然有机高分子 D. 酒泉卫星发射场承担中国载人飞船发射任务，飞船返回舱的隔热材料属于新型复合材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 溶液中的水合离子： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备84消毒液(有效成分是NaClO)： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 用金属钠除去煤油中微量的水： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 分子中含有3种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应和加聚反应 D. 分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：1 6. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的实验操作中不规范的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 臭氧极性微弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 9. 为探究与是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是 A. A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性  B. 试剂a为饱和溶液 C. 实验中尾气可用水吸收  D. 检验C中的溶液含有，证明氧化了 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量酸性KMnO4溶液分别滴入等体积的苯、甲苯中，观察溶液褪色情况 验证甲基对苯环的影响 B 将FeSO4溶液滴入溶液中，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 C 将待测固体样品放入X射线衍射仪中，观察记录仪上是否产生分立斑点或明锐衍射峰 区分玻璃和水晶 D 将气体通入溶液中，观察是否产生黑色沉淀 比较和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 B. 用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 该生产条件下，物质的溶解性： 12. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 当x=0.5时，密度为 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 与W最近且等距的O有6个 D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 13. 碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的大量排放是酸雨的成因之一 B. 反应i的化学方程式： C. 反应ii中碘元素的化合价降低 D. 该工艺中，与的相互转化实现了碘循环 14. 常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A. Ⅱ线所示物质微粒为 B. 反应的平衡常数 C. 在溶液中 D. 当时，AgCl固体溶解可表示为： 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）过氧化氢法制备亚氯酸钠（）的流程如下： 已知：Ⅰ．气体极易溶于水，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为和； Ⅱ．在温度高于时易分解。 ①制备气体的离子方程式为__________（已知硫酸的化合价没有发生变化）。制备过程中，需不断地鼓入空气稀释，其目的是__________。 ②“吸收”过程将产生的转化为并放出热量，该转化过程中加入是作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），反应一段时间后，随温度升高产品的纯度逐渐降低，为提高产品纯度可采取的措施为__________。 ③“吸收”过程中转移电子时，理论上生成标准状况下的体积为__________。 ④已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，__________、过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 （2）用过量冷氢氧化钠溶液吸收氯气，测得的浓度为（不含），加热时转化为，一段时间后，测得溶液中含浓度为。计算此时溶液中的浓度：__________（忽略过程中体积变化，反应过程中无气体产生）。 16. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 （1）A装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_________，A中反应的化学方程式是_____________。 （2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明具有_____________性。 （3）C中液面上方生成浅红棕色气体的原因是_____________。 （4）分析B中产生不溶于稀盐酸沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，将生成的氧化，乙认为产生的白雾可能主要是硫酸酸雾，进入B装置参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______________。 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 几乎不产生白色沉淀 检验甲中白色沉淀，发现不溶于稀盐酸。由此可知_____（填“甲”或“乙”）的推测更合理。 17. 重铬酸钾，俗称红矾钾，是一种重要的化工原料，广泛用于各制造领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式：_______________。 （2）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、____________________（填化学式）。 （3）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______________。 （4）酸化工序中需加压的原因：_______________。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：_______________（填化学式）。 （6）又称五羰基合铁或羰基铁，有较强还原性。中心铁原子与五个羰基（）配体通过配位键结合，该分子中，键与键的数目之比为_______________。 （7）滤渣Ⅱ可返回____________________（填工序名称）工序。 18. sigmoidinE是从刺桐类植物中分离出来的天然黄酮化合物，其合成路线如下。 已知： ⅰ．试剂a的分子式是； ⅱ．。 （1）“sigmoidinE”分子中含有的官能团是羰基、醚键和_______________。A的化学名称为_______________。 （2）B→C的化学方程式是_______________。 （3）G中含有3个羟基和1个酮羰基，G的结构简式为____________________。 （4）CH3OCH2Cl过量时，G→H的产率高达90%，解释G中一个羟基难参与反应的原因_____。 （5）下列说法正确的是_______________。 a．引入保护基，“sigmoidinE”脱除保护基 b．试剂a不存在顺反异构体 c．过程中没有小分子生成 （6）G的同分异构体中与G含有相同官能团且属于芳香族化合物的有_____种。 （7）F和H合成I的路线如下。 I比X多一个六元环，X→I的反应类型为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2026-2027学年第一学期月考试题（卷） 高三化学（第2次） 时间：75 min  总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  W：184 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关甘肃著名文物、景观、特产的主要化学成分的说法错误的是 A. 武威出土著名铜奔马主要为铜合金，属于金属材料 B. 云崖寺石窟、崆峒山泥塑佛像的主要成分属于硅酸盐材料 C. 甘肃大部广泛种植油菜花，菜籽油主要成分属于天然有机高分子 D. 酒泉卫星发射场承担中国载人飞船发射任务，飞船返回舱的隔热材料属于新型复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜奔马是青铜制品，属于铜锡为主的铜合金，合金属于金属材料，A正确； B．石窟石材、传统泥塑的核心原料为泥土、石材，主要成分属于硅酸盐类，归为硅酸盐材料，B正确； C．菜籽油的主要成分是油脂，油脂的相对分子质量远小于天然有机高分子的通常标准（一般相对分子质量在10000以上），不属于天然有机高分子，C错误； D．飞船返回舱的隔热材料是兼具多种特殊性能的新型复合材料，属于航天领域的特种功能材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．含有24个电子，其离子结构示意图为，B错误； C．的电子式为，C错误； D．溶液中，Na+带正电荷吸引水分子中显负电性的O原子，Cl-带负电荷吸引水分子中显正电性的H原子，则溶液中的水合离子为，D错误； 故答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和最简式均为，23 g混合气体对应最简式的物质的量为，因此混合气体中含有的原子数为，A错误； B．与氧气常温下发生反应，1 mol 转移1 mol电子，因此失去的电子数为，B正确； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法计算其含有的极性共价键的数目，C错误； D．为弱酸根，在水溶液中会发生水解，因此在的中，数目会小于，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备84消毒液(有效成分是NaClO)： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 用金属钠除去煤油中微量的水： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应制备84消毒液的离子方程式为，与事实相符，A不符合题意； B．食醋的主要成分为，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，应保留化学式，该离子方程式与事实不符，B符合题意； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，与事实相符，C不符合题意； D．氧化性强于，可将氧化为使淀粉变蓝，离子方程式为，与事实相符，D不符合题意； 故答案选B。 5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 分子中含有3种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应和加聚反应 D. 分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该物质的分子式为C7H10O5，A正确； B．分子中含有羟基、羧基和碳碳双键等3种官能团，B正确； C．分子中含有碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，含有羟基和羧基则可发生取代反应，C正确； D．分子中含有3个醇羟基和一个羧基，醇羟基和羧基均能Na反应，只有羧基能与NaOH反应，等物质的量的莽草酸分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量之比4:1，D错误； 故答案为：D。 6. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的实验操作中不规范的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制该溶液所需NaCl的物质的量为，所需NaCl的质量为。图中用电子天平称量，药品放在称量纸上，示数为5.85 g，操作规范，A正确； B．图中在烧杯中加水溶解NaCl，并用玻璃棒搅拌，使固体与水充分接触，加快溶解，操作规范，B正确； C．图中用烧杯直接向容量瓶内倾倒液体，未用玻璃棒引流，操作不规范。应沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加水，液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，视线与刻度线保持水平，直至凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．定容后应塞紧瓶塞，一手按住瓶塞，另一手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。图中操作符合要求，D正确； 故选C。 7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 臭氧极性微弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铵和CH3NH3NO3虽然都含离子键，但有机阳离子体积大，晶格能较低，熔点应低于硝酸铵，推测两者熔点相近不合理，A错误； B．金刚石属于共价晶体，其中共价键键能大，故金刚石硬度高，推测合理，B正确； C．聚丙烯酸钠含亲水基羧酸根，通过氢键吸水，结构决定高吸水性，推测合理，C正确； D．臭氧极性弱，更易溶于非极性的CCl4，推测合理，D正确； 故选A。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含有大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下与可发生归中反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．为紫红色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 为探究与是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是 A. A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性  B. 试剂a为饱和溶液 C. 实验中尾气可用水吸收  D. 检验C中的溶液含有，证明氧化了 【答案】D 【解析】 【分析】A中铜片与浓硫酸在加热条件下反应产生，气流中可能夹带硫酸酸雾；B用于除去夹带的硫酸，同时应尽量减少的损失。净化后的气体通入C中的溶液，通过溶液中铁元素化合价的变化判断是否发生氧化还原反应，排出的多余需吸收处理。 【详解】A．A中铜与浓硫酸在加热条件下反应，化学方程式为。部分硫元素的化合价由+6价降低为+4价，体现浓硫酸的氧化性；同时生成硫酸铜，还体现浓硫酸的酸性，A错误； B．若试剂a为饱和溶液，会发生反应，消耗待探究的并混入。试剂a应选用饱和溶液，使夹带的硫酸与反应，同时减少的溶解损失，B错误； C．尾气中含有有毒的，虽然能溶于水，但仅用水吸收不充分，应使用足量NaOH溶液吸收，反应为，C错误； D．C中原有溶液，通入后检出，说明得到电子被还原，失去电子被氧化，反应为，因此可证明氧化了，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量酸性KMnO4溶液分别滴入等体积的苯、甲苯中，观察溶液褪色情况 验证甲基对苯环的影响 B 将FeSO4溶液滴入溶液中，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 C 将待测固体样品放入X射线衍射仪中，观察记录仪上是否产生分立斑点或明锐衍射峰 区分玻璃和水晶 D 将气体通入溶液中，观察是否产生黑色沉淀 比较和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环对甲基的影响，使甲基活性增强易被氧化，无法验证甲基对苯环的影响，A错误； B．硫酸亚铁在溶液中电离出Fe2+和，FeSO4的溶液呈酸性，硫酸根、氢离子均可能加快H2O2分解，且与发生氧化还原反应生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，因此该实验无法确定是否能催化分解，B错误； C．水晶是晶体，玻璃是非晶体，X射线衍射实验中晶体会产生分立斑点或明锐衍射峰，非晶体无此现象，可以区分二者，C正确； D．与反应生成黑色沉淀是因为难溶于酸，该反应不符合强酸制弱酸规律，不能比较和的酸性强弱，D错误； 答案选C。 11. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 B. 用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 该生产条件下，物质的溶解性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体，可吸附杂质净化水，A不符合题意； B．反应Ⅰ的尾气为，可与反应生成，可返回流程中再利用，B不符合题意； C．反应Ⅱ中，氧化剂中从+1价降为-1价，每个得到，还原剂从+3价升为+6价，每个失去，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C不符合题意； D．向溶液中加入饱和溶液析出晶体，说明该生产条件下溶解性，选项描述相反，D符合题意； 故选D。 12. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 当x=0.5时，密度为 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 与W最近且等距的O有6个 D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞中W位于8个顶点，O位于12条棱的中点，因此每个晶胞含W的数目为，含O的数目为。体心位置为Na或空位，结合晶体的组成可知，每个晶胞平均含个Na，体心位置被Na占据的比例为，空位所占比例为。 【详解】A．当时，每个晶胞平均含0.5个Na、1个W和3个O，晶胞的质量为。图示晶胞棱长为，晶胞体积为，因此晶体密度为，A正确； B．在中，Na元素为+1价，O元素为-2价。设W元素的平均价态为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，得。因此，增大时，W元素的平均价态降低，B错误； C．W位于晶胞顶点，O位于棱的中点。以一个W为中心，结合相邻晶胞，沿三条互相垂直的棱所在直线的正、负两个方向，各有一个与该W最近的O，距离均为，因此与W最近且等距的O共有个，C正确； D．晶体的颜色与其对可见光的选择性吸收有关。空位数不同会改变晶体对可见光的吸收，使其吸收的可见光波长不同，从而表现出不同的颜色，D正确； 故选B。 13. 碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的大量排放是酸雨的成因之一 B. 反应i的化学方程式： C. 反应ii中碘元素的化合价降低 D. 该工艺中，与的相互转化实现了碘循环 【答案】C 【解析】 【详解】A．在大气中被氧化为，再与水结合成，是硫酸型酸雨的主要来源，A正确； B．由图示可知，反应物为、、，产物为和，根据氧化还原配平，反应i的化学方程式为：，B正确； C．反应ii为分解生成​和，中碘元素为−1价，​中碘元素为0价，碘元素化合价升高，不是降低，C错误； D．在反应i中转化为，在反应ii中又转化为，实现了碘的循环，D正确； 故选C 14. 常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A. Ⅱ线所示物质微粒为 B. 反应的平衡常数 C. 在溶液中 D. 当时，AgCl固体溶解可表示为： 【答案】B 【解析】 【分析】：随着增大，同离子效应使不断减小，不断增大，因此I线对应。：初始投入0.01 mol AgCl，大部分以固体形式存在，n(AgCl) ~ 0.01 mol， ~2，且随c(Cl-)变化很小，因此IV线对应。配离子：越大，越容易生成高配位的，增大更快，减小更快，因此下降更快的Ⅲ线对应，Ⅱ线对应，据此分析选项。 【详解】A．据分析可知，曲线Ⅱ对应，A错误； B．反应的平衡常数，取，此时，即，则，B正确； C．溶液中含氯的离子有Cl-、[AgCl2]-、[AgCl4]3-，溶液中含Ag的离子有Ag+、[AgCl2]-、[AgCl4]3-，溶液中含Cl的离子中Cl来自AgCl、NaCl的电离，含Ag的离子中Ag来自AgCl的电离，根据物料守恒，因此，与选项C不符，C错误； D．当时，已经超过，因此AgCl溶解主要生成，不是，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）过氧化氢法制备亚氯酸钠（）的流程如下： 已知：Ⅰ．气体极易溶于水，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为和； Ⅱ．在温度高于时易分解。 ①制备气体的离子方程式为__________（已知硫酸的化合价没有发生变化）。制备过程中，需不断地鼓入空气稀释，其目的是__________。 ②“吸收”过程将产生的转化为并放出热量，该转化过程中加入是作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），反应一段时间后，随温度升高产品的纯度逐渐降低，为提高产品纯度可采取的措施为__________。 ③“吸收”过程中转移电子时，理论上生成标准状况下的体积为__________。 ④已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，__________、过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 （2）用过量冷氢氧化钠溶液吸收氯气，测得的浓度为（不含），加热时转化为，一段时间后，测得溶液中含浓度为。计算此时溶液中的浓度：__________（忽略过程中体积变化，反应过程中无气体产生）。 【答案】（1） ①. ②. 稀释，防止爆炸 ③. 还原剂 ④. 使用冰水浴或的水浴降温 ⑤. ⑥. 再将溶液加热至略低于浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于结晶 （2） 【解析】 【分析】氯酸钠与过氧化氢、浓硫酸反应，生成二氧化氯，然后用过氧化氢和氢氧化钠吸收二氧化氯，制得亚氯酸钠溶液，进一步制备亚氯酸钠晶体，据此回答。 【小问1详解】 ①制备气体的离子方程式为，浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“发生器”中不断鼓入空气稀释； ②转化为时，Cl从+4价降为+3价被还原，因此失去电子作还原剂；由题知温度高于60℃易分解，故为提高产品纯度可控制反应温度，采取的措施为使用冰水浴或0℃的水浴降温； ③由二氧化氯在吸收塔中发生反应的化学方程式可知，中O原子失电子生成（O原子从-1价变为0价），中Cl原子得电子生成（Cl原子从+4价变为+3价），则转移2 mol电子时，生成1 mol氧气，标准状况下氧气体积为22.4 L； ④由图像可知，38℃以上生成无水晶体，故从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，再将溶液加热至略低于60℃浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体； 【小问2详解】 初始冷吸收得到的溶液中，过量NaOH下初始浓度为，对应初始浓度也为，加热后剩余，体积不变，设体积为V L，有的发生歧化：，该反应生成，因此浓度为。 16. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 （1）A装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_________，A中反应的化学方程式是_____________。 （2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明具有_____________性。 （3）C中液面上方生成浅红棕色气体的原因是_____________。 （4）分析B中产生不溶于稀盐酸沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，将生成的氧化，乙认为产生的白雾可能主要是硫酸酸雾，进入B装置参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______________。 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 几乎不产生白色沉淀 检验甲中白色沉淀，发现不溶于稀盐酸。由此可知_____（填“甲”或“乙”）的推测更合理。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 还原 （3）通入溶液提供了，使溶液中被还原，产生了遇空气中氧气生成 （4） ①. 通一段时间，排除装置的空气 ②. 饱和溶液 ③. 乙 【解析】 【分析】A中用铜与浓硫酸在加热条件下制取，产生的气流可能夹带硫酸酸雾。气流先通过B中的溶液，再通过C中的溶液，最后进入尾气处理装置。B、C中的溶液均含，但C中的在酸性条件下具有氧化性，判断沉淀时还需考虑氧化还原反应。实验结束时通入，将装置内残余气体送入尾气处理装置，再分别取B、C中的沉淀加稀盐酸检验。能与酸反应，反应为；不溶于稀盐酸，可据此区分两种沉淀。原实验在开始反应前未排出空气，且A中出现白雾，因此需分别考查空气和硫酸酸雾对B中沉淀生成的影响。 【小问1详解】 A中盛放浓硫酸的仪器带有活塞，可控制液体的滴加，因此是分液漏斗。加热时，铜被浓硫酸氧化为，部分硫酸中的S元素由+6价降为+4价，生成，其余硫酸提供形成所需的硫酸根，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 C中盛放溶液，通入后溶液呈酸性。酸性条件下，将氧化为，再与结合生成沉淀，总反应的离子方程式为。生成的为白色沉淀且不溶于稀盐酸，与实验现象一致，因此C中的白色沉淀是。反应中中的S元素由+4价升高到+6价，被氧化，表现出还原性； 【小问3详解】 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生，有关过程为、。溶液呈酸性后，与发生氧化还原反应，生成无色的，总反应的离子方程式为。原实验开始前未排出装置中的空气，生成的在液面上方与空气中的反应，反应为，生成的呈红棕色，因此C中液面上方出现浅红棕色气体； 【小问4详解】 ①甲认为空气参与了沉淀的生成，应在反应开始前排出空气，再观察是否仍有沉淀生成。因此，应先打开弹簧夹，通入一段时间，排出装置内的空气，再按原操作进行实验。乙要考查硫酸酸雾的影响，需在气流进入B前除去硫酸酸雾，并尽量减少的损失。硫酸酸雾被溶液吸收后，其中的可与反应，反应为；使用饱和溶液还能减少的溶解损失，因此D中应盛放饱和溶液。 ②甲排出空气后，B中仍产生大量不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明空气不是形成大量沉淀的主要原因。乙除去硫酸酸雾后，B中几乎不产生白色沉淀，说明原实验中B内大量白色沉淀的生成主要与硫酸酸雾有关。硫酸酸雾进入B后提供，发生反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此乙的推测更合理。 17. 重铬酸钾，俗称红矾钾，是一种重要的化工原料，广泛用于各制造领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式：_______________。 （2）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、____________________（填化学式）。 （3）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______________。 （4）酸化工序中需加压的原因：_______________。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：_______________（填化学式）。 （6）又称五羰基合铁或羰基铁，有较强还原性。中心铁原子与五个羰基（）配体通过配位键结合，该分子中，键与键的数目之比为_______________。 （7）滤渣Ⅱ可返回____________________（填工序名称）工序。 【答案】（1） （2）、 （3） （4）加大压强，可以增大的溶解度，使液体中浓度增大，保证酸化反应充分进行 （5） （6） （7）煅烧 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是、、、，加入过量的在空气中煅烧生成、、、、；通入和浸取生成、，、不反应，因此滤渣Ⅰ的主要成分为、、、；通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有，将固体加水溶解，并通入过量的酸化，将转化为，同时有副产物生成，将和分离，滤液Ⅱ的主要成分为；作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身氧化为进入滤渣Ⅱ，因此滤渣Ⅱ的主要成分为、，进一步处理得到循环使用，由此解答； 【小问1详解】 铬的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布为； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分除了、，还有、； 【小问3详解】 煅烧工序中，与和作用被氧化，生成、和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 酸化工序通入过量的，加大压强，可以增大的溶解度，使液体中浓度增大，保证酸化反应充分进行； 【小问5详解】 由分析可知，滤液Ⅱ的主要成分为； 【小问6详解】 在中，1个和5个形成五个配位键，每个内部存在1个键和2个键，因此1个中，键数量为 ，键数量为 ，因此键与键的数目之比为； 【小问7详解】 由分析可知，滤渣Ⅱ的主要成分为、，可以回到“煅烧”工序循环使用，以回收其中的铬元素。 18. sigmoidinE是从刺桐类植物中分离出来的天然黄酮化合物，其合成路线如下。 已知： ⅰ．试剂a的分子式是； ⅱ．。 （1）“sigmoidinE”分子中含有的官能团是羰基、醚键和_______________。A的化学名称为_______________。 （2）B→C的化学方程式是_______________。 （3）G中含有3个羟基和1个酮羰基，G的结构简式为____________________。 （4）CH3OCH2Cl过量时，G→H的产率高达90%，解释G中一个羟基难参与反应的原因_____。 （5）下列说法正确的是_______________。 a．引入保护基，“sigmoidinE”脱除保护基 b．试剂a不存在顺反异构体 c．过程中没有小分子生成 （6）G的同分异构体中与G含有相同官能团且属于芳香族化合物的有_____种。 （7）F和H合成I的路线如下。 I比X多一个六元环，X→I的反应类型为__________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羟基 ②. 对甲基苯酚 （2） （3） （4）G中与羰基相邻的羟基与羰基易形成分子内氢键，降低其反应活性 （5）ab （6）5 （7）加成反应 【解析】 【分析】A和乙酸在一定条件下发生取代反应生成B，B与氯气发生取代反应生成C，C水解生成D，根据B、C的分子式，由D逆推，B是、C是；D与发生取代反应生成E，E一定条件下生成F， F、H发生两步反应生成I，由I逆推，F是、E是、H是，G和CH3OCH2Cl发生取代反应生成H，G是； 【小问1详解】 “sigmoidin E”分子中含有的官能团是碳碳双键、羟基和羰基、醚键。由A的结构可知，其名称为对甲基苯酚； 【小问2详解】 B和氯气发生取代反应生成C，B→C的化学方程式是； 【小问3详解】 H是，G和CH3OCH2Cl发生取代反应生成H，G中含有3个羟基，G的结构简式为； 【小问4详解】 G中与羰基相邻的羟基与羰基易形成分子内氢键，降低其反应活性，所以与羰基相邻的一个羟基难参与反应。 【小问5详解】 a．G→H用将两个活性羟基转化为醚键，是引入保护基，后续I到产物脱除MOM保护基重新得到酚羟基，a正确； b．试剂a分子式为，结合D→E的变化可知其为3-甲基-2-丁烯基溴，双键两端的其中一个碳连两个甲基，不存在顺反异构，b正确； c．D（）与发生取代反应生成E（），有小分子HBr生成，c错误； 故选ab； 【小问6详解】 G的母体是苯环，官能团为3个酚羟基、1个乙酰基（酮羰基侧链），要求属于芳香族且官能团相同，满足要求的G的同分异构体有、、、、，共5种； 【小问7详解】 F和H合成Ⅰ，根据信息，X为，X→I时断开的化学键有碳碳双键和O-H键，发生的反应类型为加成反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $