精品解析：吉林省吉林市2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

吉林市普通高中2026—2027学年度高二年级上学期期中调研测试 化学试题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 做馒头时添加膨松剂 B. 未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封 C. 水果罐头中加入维生素C D. 用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．做馒头时添加膨松剂的目的是利用膨松剂受热反应产生的气体使馒头松软多孔，不是为了改变化学反应速率，A符合题意； B．成熟苹果会释放乙烯，乙烯作为催熟剂可加快猕猴桃成熟的反应速率，目的与改变化学反应速率有关，B不符合题意； C．维生素C具有还原性，水果罐头中加入维生素C可减慢食品被氧化的反应速率，目的与改变化学反应速率有关，C不符合题意； D．冰箱冷藏时温度较低，可减慢食物腐败变质的反应速率以达到保鲜效果，目的与改变化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 2. “绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。反应 。达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施是 A. 增加CO的浓度 B. 降低CO2的浓度 C. 缩小容器的体积 D. 升高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．增加的浓度，反应速率增大，但自身的转化率会降低，A不符合题意； B．降低的浓度，平衡正向移动，转化率升高，但反应速率会减小，B不符合题意； C．该反应为气体总物质的量减小的反应，缩小容器体积，压强增大，各物质浓度升高，反应速率加快，平衡正向移动，转化率升高，C符合题意； D．该反应为放热反应，升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，转化率降低，D不符合题意； 故选C。 3. 在生活、生产中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法不正确的是 A. 生活中常用的净水剂明矾[化学式为］溶液呈中性 B. 在实验室配制Na2S溶液时，可以滴加几滴NaOH溶液来抑制其水解 C. 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3 D. 草木灰(K2CO3)与铵态氮肥()混合施用会降低肥效 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解反应，使溶液呈酸性，并非中性，A错误； B．溶液中水解使溶液显碱性，滴加溶液会增大浓度，抑制水解，B正确； C．溶液中水解生成和易挥发的，蒸干过程中挥发使水解完全，灼烧时分解生成，C正确； D．中的水解显碱性，与铵态氮肥中的反应生成易分解的，挥发降低肥效，D正确； 故选A。 4. 工业制硝酸的基础反应为：，在四种不同情况下测得的反应速率分别如下，其中表明该反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将除以对应化学计量数4，得速率相对值为； B．将除以对应化学计量数5，得速率相对值为； C．先统一单位：，除以对应化学计量数6得速率相对值约为； D．先统一单位：，除以对应化学计量数4得速率相对值约为； 故选项B中反应速率最快。答案选B。 5. 下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 B. 对于有气体参加的反应，增大容器容积，单位体积内活化分子数增多 C. 升高温度，可以降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入同浓度的反应物时，活化分子百分数也不变，A错误； B．对于有气体参加的反应，增大容器容积会使气体浓度减小，单位体积内活化分子数减少，B错误； C．升高温度不会降低反应的活化能，是通过给分子提供能量使更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，C错误； D．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，D正确； 故选D。 6. 研究化学反应进行的方向具有重要意义，下列说法正确的是 A. 自发进行的反应一定能随时自动发生 B. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D. 水凝结成冰的过程中，其ΔH＜0，ΔS＜0 【答案】D 【解析】 【详解】A．自发反应是指在一定条件下具有自发进行趋势的反应，还受反应速率等动力学因素影响，不一定能随时自动发生，如常温下氢气和氧气的反应自发但无点燃条件时几乎不发生，A错误； B．反应自发的判据为，仅无法判断反应一定自发，若，高温下可能满足，反应非自发，B错误； C．熵减的反应若且温度较低时，也可满足而自发进行，自发反应不一定是熵增过程，C错误； D．水凝结成冰是放热过程，故；液态水变为固态冰，体系混乱度减小，故，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 滴入KSCN显红色的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性溶液，含大量，、、、之间以及与均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．常温下的溶液中，为强碱性溶液，含大量，、均会与反应，不能大量共存，B错误； C．滴入KSCN显红色的溶液含大量，与水解相互促进，不能大量共存，C错误； D．能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 腌制泡菜的发酵液中含有醋酸。某实验室内模拟腌制环境，在一定温度下将冰醋酸进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A. O点导电能力为0的理由是在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 B. A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是C＜A＜B C. A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是B D. 若使C点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可加入CH3COONa固体或Na2CO3固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．O点为纯冰醋酸，未加水时醋酸未电离，无自由移动的离子，因此导电能力为0，A正确； B．溶液导电能力与自由移动离子浓度呈正相关，导电能力B＞A＞C，因此由小到大的顺序为C＜A＜B，B正确； C．弱电解质的电离程度随加水量增大而增大（越稀越电离），C点加水量最多，电离程度最大，C错误； D．加入固体，浓度增大，电离平衡逆向移动，减小；加入固体，消耗使减小，电离平衡正向移动，增大，两种操作均符合要求，D正确； 故选C。 9. 土壤修复领域常利用沉淀转化的原理去除重金属离子，科研人员为探究卤化银的转化规律，进行了下列实验： 实验 实验内容 Ⅰ 将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c Ⅱ 向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，滤液出现浑浊 Ⅲ 向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 该实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 C. 步骤Ⅲ表明AgCl转化为AgI D. 滤液b中不含Ag+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．悬浊液a为AgCl的悬浊液，存在AgCl的沉淀溶解平衡，A正确； B．滤液b中浓度为AgCl沉淀溶解平衡下的浓度，滴加KI溶液产生AgI沉淀，且AgCl沉淀可转化为黄色AgI沉淀，均说明的小于的，B正确； C．步骤Ⅲ中白色AgCl沉淀滴加KI后变为黄色AgI沉淀，说明AgCl转化为AgI，C正确； D．向滤液b中滴加KI溶液出现浑浊，说明有AgI沉淀生成，证明滤液b中含有，D错误； 故选D。 10. 化工生产过程中的工作人员常常要对溶液进行稀释和测定pH。下列说法不正确的是 A. 常温下，将1 mL 盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为7 B. 常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH一定为13 C. 将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小 D. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下极稀酸溶液稀释需考虑水的电离，盐酸稀释1000倍后，酸电离出的，远小于水电离出的，所得溶液约为7，A正确； B．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液既可能是碱溶液（），也可能是酸溶液[此时全部来自水电离，，]，不一定为13，B错误； C．盐酸为强酸完全电离，的盐酸稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，会额外电离出，稀释100倍后大于同条件下的盐酸，略小于4，因此所得醋酸略小，C正确； D．时水的离子积，纯水中，约为6，因，故呈中性，D正确； 故选B。 11. 勒夏特列原理在化工领域有十分重要的应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 B. 工业合成氨使用铁触媒催化剂有利于加快反应速率 C. 工业合成氨选用500℃进行，比常温更有利 D. 工业制取金属钾的反应为将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．将黄铁矿粉碎是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，与可逆反应的平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为放热反应，根据勒夏特列原理，常温更有利于平衡正向移动，选用500℃是为了提高化学反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．分离出钾蒸气，即减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，该平衡向正反应方向移动，有利于提高反应物转化率，可以用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 12. 化学方程式是化学学科专业表达语言。下列方程式书写不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红： B. 以Na2S作沉淀剂，除去工业废水中的： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 氢氧化铁胶体的制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．多元弱酸根的水解分步进行，以第一步水解为主，反应为，不会一步生成，A错误； B．为难溶物，与反应生成沉淀可除去废水中的，方程式为，B正确； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解，生成沉淀和气体，方程式为，C正确； D．向沸水中滴加饱和溶液加热制备氢氧化铁胶体，方程式为，D正确； 故选A。 13. 常温下，有下列4种溶液：①pH=11的氨水，②pH=11的氢氧化钠溶液，③pH=3的醋酸，④pH=3的盐酸。下列有关叙述正确的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： B. 将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11 C. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 D. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氨水浓度远大于，的盐酸浓度为，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，；存在电荷守恒：，可知，正确离子浓度排序为，A错误； B．的溶液和的盐酸浓度均为，混合后说明酸过量，列式，解得，B错误； C．氨水中加入氯化铵晶体，浓度增大抑制电离，减小，减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵晶体，与结合生成弱电解质，减小，减小，两种溶液均减小，C正确； D．弱电解质稀释时会继续电离，变化小于强电解质，所以稀释10倍后：，D错误； 故选C。 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 15. 医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其溶度积曲线如图所示。已知：，下列推断不正确的是 A. ，b点溶度积等于d点 B. c点处于不饱和状态 C. 用Na2SO4溶液给Ba2+中毒患者洗胃，可使离子浓度状态由d点迁移到b点 D. 抢救Ba2+中毒患者时，即使没有硫酸钠，也不能用碳酸钠溶液代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点时，，解得；溶度积仅与温度有关，b、d温度相同，故溶度积相等，A正确； B．c点位于溶度积曲线下方，离子积，处于不饱和状态，B正确； C．加入溶液时，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，应是从b点迁移到d点，而非d到b，C错误； D．胃酸为酸性环境，会与反应释放，加重中毒，故不能用碳酸钠溶液代替硫酸钠，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. γ-丁内酯()是一种良好的锂电池溶剂组分。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O ，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： 请回答下列问题： （1）在50~80 min内，以γ-丁内酯浓度变化表示的反应速率为_________。 （2）在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为_________。 （3）关于该反应的下列说法不正确的是_________(填标号)。 A. 220 min时的正反应速率大于100 min时的逆反应速率 B. 当γ-羟基丁酸的正反应速率与γ-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到平衡状态 C. 当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D. 达到平衡后，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 （4）为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_________。 （5）25℃时，该反应的平衡常数K=_________。相同温度下，发生上述反应，当γ-羟基丁酸的浓度为0.05mol/L，γ-丁内酯的浓度为0.15mol/L时，反应_________(填“正向进行”、“逆向进行”或“已平衡”)。 【答案】（1） （2） （3）D （4） 移出-丁内酯（或减小-丁内酯的浓度） （5） ①. ②. 逆向进行 【解析】 【小问1详解】 在 内，-丁内酯的浓度变化量 ，时间变化量 。则以-丁内酯浓度变化表示的反应速率 ； 【小问2详解】 在 时，由图可知-丁内酯的浓度为 ，根据反应方程式，消耗的-羟基丁酸的浓度也为 。已知-羟基丁酸的初始浓度为 ，故其转化率为 ； 【小问3详解】 A． 时反应未达到平衡，仍在正向进行，故 时的正反应速率大于 时的逆反应速率；随着反应进行，生成物浓度不断增大，逆反应速率逐渐增大，故 时的逆反应速率大于 时的逆反应速率，因此 时的正反应速率大于 时的逆反应速率，A正确； B．-羟基丁酸与-丁内酯的化学计量数之比为 ，当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．-羟基丁酸为反应物，-丁内酯为生成物，随着反应的进行，两者的物质的量之比不断减小，当该比值保持不变时，说明各组分浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．降低温度，正、逆反应速率均会减小，D错误； 故选D； 【小问4详解】 该反应为可逆反应，为提高反应物-羟基丁酸的转化率，可以使平衡正向移动。除控制温度外，还可以通过减小生成物浓度的方式，即移出-丁内酯（或减小-丁内酯的浓度）； 【小问5详解】 由图可知，反应达到平衡时（），-丁内酯的浓度为 ，则平衡时消耗的-羟基丁酸浓度为 ，剩余的-羟基丁酸浓度为 ，该反应在水溶液中进行，水作为溶剂浓度视为常数，不计入平衡常数表达式，故平衡常数 ，当-羟基丁酸的浓度为 ，-丁内酯的浓度为 时，此时的浓度商 ，说明此时反应未达到平衡，且平衡向逆反应方向移动，即反应逆向进行。 17. 下图是医疗机构对某儿童检验微量元素报告单的部分数据： 编号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 66~120 2 铁(Fe) 6.95↓ 7.52~11.82 3 钙(Ca) 1.68 1.55~2.10 请回答下列问题： （1）该儿童_________元素含量偏低(填元素符号)。 （2）贫血临床常见的是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验： 步骤一：精确称量样品20.0 g，加入适量硫酸溶解并配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液50.00 mL于锥形瓶中，用 KMnO4溶液滴定至终点，重复操作4次，记录消耗KMnO4溶液的体积如表： 次数 1 2 3 4 消耗V(KMnO4)(mL) 28.50 25.90 26.10 26.00 ①该反应的离子方程式为_________。 ②滴定过程中盛放KMnO4标准溶液的仪器名称为__________________。 ③达到滴定终点的现象是_________。 ④第3次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标准溶液的体积为_________mL。 ⑤下列操作能使结果偏低的是_________(填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．滴定管未润洗即装入标准溶液 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 ⑥计算该补血剂中铁元素的质量分数是_________%(结果保留小数点后两位)。 ⑦若配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏低，其可能的原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸式滴定管 ③. 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ④. 26.10 ⑤. D ⑥. 18.20 ⑦. 部分被空气中的氧气氧化 【解析】 【分析】实验流程为称量20.0g样品，加硫酸溶解配成250mL溶液，取50.00mL待测液，用酸性标准溶液滴定，利用与的氧化还原反应计量关系计算铁元素含量。酸性具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，滴定终点为溶液出现浅紫红色且半分钟不褪色。 【小问1详解】 根据报告单数据，铁元素检测结果为，低于参考范围，故含量偏低的元素为。 【小问2详解】 ① 酸性条件下，被还原为，被氧化为，结合电荷守恒原子守恒配平离子方程式为。 ② 标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故盛放仪器为酸式滴定管。 ③ 滴定终点时，完全反应，过量的半滴使溶液显浅紫红色，故终点现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ④ 滴定管精确度为，滴定前液面读数为，滴定后液面读数为，故消耗标准溶液的体积为。 ⑤ 铁元素质量分数与消耗溶液体积成正比，结合公式分析各操作： A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液中的物质的量不变，消耗体积不变，对结果无影响，A错误； B．滴定管未润洗即装入标准溶液，标准溶液被稀释，浓度偏小，消耗体积偏大，结果偏高，B错误； C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的体积偏大，结果偏高，C错误； D．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数，计算得到的消耗体积偏小，结果偏低，D正确； 故选 D。 ⑥ 四次滴定数据中，与其他数据偏差较大，为异常值舍去，剩余三次有效数据的平均值为。，根据反应计量关系，溶液中，溶液中，铁元素的质量为，铁元素的质量分数为。 ⑦ 具有还原性，易被空气中的氧气氧化为，导致消耗标准溶液的体积偏小，故最终所测铁元素含量仍偏低。 18. 近年全球多地频创高温纪录，温室气体CO2资源化利用，实现“碳达峰、碳中和”是解决“沉默的杀手”极端高温问题的有效途径。 请回答下列问题： （1）途径一是从空气或工业尾气中捕获CO2，可作为CO2捕获剂的是_________(填标号)。 A. NH4Cl溶液 B. NaHCO3溶液 C. CH3COONa溶液 D. 氨水 （2）途径二是将CO2催化重整： 。 ①有利于提高CO2平衡转化率的条件是_________(填标号)。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 消碳反应 积碳反应 ΔH/(kJ/mol) 172 75 活化能/(kJ/mol) 催化剂X 72 43 催化剂Y 91 33 由上表判断，催化剂X_________Y(填“优于”或“劣于”)。 （3）途径三是将CO2合成乙醇：。 ①图1是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，压强P从小到大的顺序为_________。 ②图2是平衡时各组分物质的量分数与温度的变化关系，曲线d代表的物质为_________，若起始时的投料比，X点时CO2的转化率为_________%(结果保留小数点后两位)。 【答案】（1）D （2） ①. D ②. 优于 （3） ①. ②. （或乙醇） ③. 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，能与碱性物质反应： A．溶液呈酸性，不与反应，不能作为的捕获剂，A不符合题意； B．溶液不与反应，不能作为的捕获剂，B不符合题意； C．溶液碱性较弱且醋酸酸性强于碳酸，不能捕获，C不符合题意； D．氨水呈碱性，能与反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，可作为捕获剂，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 ① 该反应正向为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，转化率提高；正向为气体分子数增加的反应，降低压强平衡正向移动，转化率提高；因此高温低压有利于提高平衡转化率； 故选D； ② 催化剂X的消碳反应活化能（）小于催化剂Y（），说明催化剂X能使消碳反应速率更快；同时催化剂X的积碳反应活化能（）大于催化剂Y（），说明催化剂X能使积碳反应速率更慢； 综合来看，催化剂X能更有效地减少积碳，保持催化剂活性，故优于催化剂Y； 【小问3详解】 ① 该反应正向为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率增大； 由图1可知，相同温度下平衡转化率，故压强从小到大的顺序为； ②由于反应放热，升高温度平衡逆向移动，反应物物质的量分数增大，生成物物质的量分数减小，且根据投料和化学计量数的关系可知，相同条件下存在，，故曲线a、b、c、d分别代表、、、，因此曲线d代表； 设起始时，，转化了；则可列三段式进行计算： X点为曲线a和c的交点，即与的物质的量分数相等，则 ，解得 ；此时的转化率为 。 19. Ba(NO3)2常用于军事上生产信号弹。某生产BaCO3的化工厂排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下(已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全)： 请回答下列问题： （1）酸溶时，Ba(FeO2)2与稀HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为_________。 （2）废渣1主要成分为_________，废渣2主要成分为_________。 （3）该厂结合本厂实际，“操作Ⅰ”中化合物A最好选用_________(填标号)。 A. HNO3 B. H2O2 C. BaCO3 D. Na2CO3 （4）“操作Ⅲ”具体是____________________________________、过滤、洗涤和干燥。 （5）“操作Ⅲ”后的母液应循环到容器_________中(填“X”、“Y”或“Z”)。 （6）下列有关说法不正确的是_________(填标号)。 A．此工艺生产流程会有氮的氧化物造成大气污染 B．“操作Ⅱ”调节溶液至中性的目的之一是中和过量的硝酸，避免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气 C．水洗处理废渣1和废渣2后产生的废液能直接排入环境 （7）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取a克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为b克，则该晶体的纯度为_________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. BaSO4 ②. （3）C （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）Z （6）C （7） 【解析】 【分析】钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，由于产品为硝酸钡晶体，加入稀硝酸，由于硝酸能将BaCO3溶解，BaSO3氧化生成BaSO4，转化为Fe3+，过滤除去废渣1BaSO4，滤液中含有硝酸钡、硝酸铁、硝酸，加入A调节pH，促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，A既要能中和部分硝酸，又不产生新杂质，结合流程是制取Ba(NO3)2晶体，故A选用BaCO3，过滤除去废渣2Fe(OH)3沉淀，再加入氢氧化钡继续中和硝酸，得到硝酸钡溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥可得到硝酸钡晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 Ba(FeO2)2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以两种盐为Ba(NO3)2和Fe(NO3)3，所以其反应方程式为：； 【小问2详解】 根据分析知，废渣1主要成分为BaSO4，废渣2主要成分为； 【小问3详解】 试剂A既要能中和部分硝酸，又不产生新杂质，最好能提高Ba(NO3)2晶体的产率。 A．HNO3是酸，加入后不能中和硝酸，无法达到调节pH使铁离子水解生成沉淀的目的，A不符合题意； B．H2O2不能中和部分硝酸，B不符合题意； C．BaCO3 能中和部分硝酸，又不产生新杂质，而且能提高Ba(NO3)2晶体的产率，C符合题意； D．Na2CO3能中和部分硝酸，但是引入钠离子杂质，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 由分析可知，操作Ⅲ是将硝酸钡溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可得到硝酸钡晶体； 【小问5详解】 “操作Ⅲ”后的母液是硝酸钡饱和溶液，为了提高硝酸钡的产率，应循环到容器Z中； 【小问6详解】 A．酸溶时，硝酸与BaSO3发生氧化还原反应，有氮的氧化物生成，造成大气污染，A正确； B．由于加入BaCO3调节pH后溶液中还含有HNO3，制备晶体的操作中将出现硝酸蒸气，腐蚀设备，故“操作Ⅱ”需调节溶液至中性，目的是中和溶液中过量的硝酸，以免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气，腐蚀设备，B正确； C．水洗处理废渣1和废渣2后产生的废液中含有钡离子、铁离子等，不能直接排入环境，因为会污染环境，C错误； 故选C； 【小问7详解】 Ba(NO3)2与硫酸生成硫酸钡沉淀，最终得到BaSO4的质量为bg，根据钡离子守恒：n[Ba(NO3)2]=n(BaSO4)=mol，则m[Ba(NO3)2]=mol×261g/mol=g，所以该Ba(NO3)2的纯度=×100%=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林市普通高中2026—2027学年度高二年级上学期期中调研测试 化学试题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 做馒头时添加膨松剂 B. 未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封 C. 水果罐头中加入维生素C D. 用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 2. “绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。反应 。达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施是 A. 增加CO的浓度 B. 降低CO2的浓度 C. 缩小容器的体积 D. 升高温度 3. 在生活、生产中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法不正确的是 A. 生活中常用的净水剂明矾[化学式为］溶液呈中性 B. 在实验室配制Na2S溶液时，可以滴加几滴NaOH溶液来抑制其水解 C. 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3 D. 草木灰(K2CO3)与铵态氮肥()混合施用会降低肥效 4. 工业制硝酸的基础反应为：，在四种不同情况下测得的反应速率分别如下，其中表明该反应进行最快的是 A. B. C. D. 5. 下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 B. 对于有气体参加的反应，增大容器容积，单位体积内活化分子数增多 C. 升高温度，可以降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 6. 研究化学反应进行的方向具有重要意义，下列说法正确的是 A. 自发进行的反应一定能随时自动发生 B. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D. 水凝结成冰的过程中，其ΔH＜0，ΔS＜0 7. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 滴入KSCN显红色的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 8. 腌制泡菜的发酵液中含有醋酸。某实验室内模拟腌制环境，在一定温度下将冰醋酸进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A. O点导电能力为0的理由是在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 B. A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是C＜A＜B C. A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是B D. 若使C点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可加入CH3COONa固体或Na2CO3固体 9. 土壤修复领域常利用沉淀转化的原理去除重金属离子，科研人员为探究卤化银的转化规律，进行了下列实验： 实验 实验内容 Ⅰ 将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c Ⅱ 向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，滤液出现浑浊 Ⅲ 向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 该实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 C. 步骤Ⅲ表明AgCl转化为AgI D. 滤液b中不含Ag+ 10. 化工生产过程中的工作人员常常要对溶液进行稀释和测定pH。下列说法不正确的是 A. 常温下，将1 mL 盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为7 B. 常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH一定为13 C. 将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小 D. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 11. 勒夏特列原理在化工领域有十分重要的应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 B. 工业合成氨使用铁触媒催化剂有利于加快反应速率 C. 工业合成氨选用500℃进行，比常温更有利 D. 工业制取金属钾的反应为将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 12. 化学方程式是化学学科专业表达语言。下列方程式书写不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红： B. 以Na2S作沉淀剂，除去工业废水中的： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 氢氧化铁胶体的制备： 13. 常温下，有下列4种溶液：①pH=11的氨水，②pH=11的氢氧化钠溶液，③pH=3的醋酸，④pH=3的盐酸。下列有关叙述正确的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： B. 将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11 C. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 D. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 15. 医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其溶度积曲线如图所示。已知：，下列推断不正确的是 A. ，b点溶度积等于d点 B. c点处于不饱和状态 C. 用Na2SO4溶液给Ba2+中毒患者洗胃，可使离子浓度状态由d点迁移到b点 D. 抢救Ba2+中毒患者时，即使没有硫酸钠，也不能用碳酸钠溶液代替 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. γ-丁内酯()是一种良好的锂电池溶剂组分。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O ，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： 请回答下列问题： （1）在50~80 min内，以γ-丁内酯浓度变化表示的反应速率为_________。 （2）在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为_________。 （3）关于该反应的下列说法不正确的是_________(填标号)。 A. 220 min时的正反应速率大于100 min时的逆反应速率 B. 当γ-羟基丁酸的正反应速率与γ-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到平衡状态 C. 当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D. 达到平衡后，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 （4）为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_________。 （5）25℃时，该反应的平衡常数K=_________。相同温度下，发生上述反应，当γ-羟基丁酸的浓度为0.05mol/L，γ-丁内酯的浓度为0.15mol/L时，反应_________(填“正向进行”、“逆向进行”或“已平衡”)。 17. 下图是医疗机构对某儿童检验微量元素报告单的部分数据： 编号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 66~120 2 铁(Fe) 6.95↓ 7.52~11.82 3 钙(Ca) 1.68 1.55~2.10 请回答下列问题： （1）该儿童_________元素含量偏低(填元素符号)。 （2）贫血临床常见的是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验： 步骤一：精确称量样品20.0 g，加入适量硫酸溶解并配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液50.00 mL于锥形瓶中，用 KMnO4溶液滴定至终点，重复操作4次，记录消耗KMnO4溶液的体积如表： 次数 1 2 3 4 消耗V(KMnO4)(mL) 28.50 25.90 26.10 26.00 ①该反应的离子方程式为_________。 ②滴定过程中盛放KMnO4标准溶液的仪器名称为__________________。 ③达到滴定终点的现象是_________。 ④第3次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标准溶液的体积为_________mL。 ⑤下列操作能使结果偏低的是_________(填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．滴定管未润洗即装入标准溶液 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 ⑥计算该补血剂中铁元素的质量分数是_________%(结果保留小数点后两位)。 ⑦若配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏低，其可能的原因是_________。 18. 近年全球多地频创高温纪录，温室气体CO2资源化利用，实现“碳达峰、碳中和”是解决“沉默的杀手”极端高温问题的有效途径。 请回答下列问题： （1）途径一是从空气或工业尾气中捕获CO2，可作为CO2捕获剂的是_________(填标号)。 A. NH4Cl溶液 B. NaHCO3溶液 C. CH3COONa溶液 D. 氨水 （2）途径二是将CO2催化重整： 。 ①有利于提高CO2平衡转化率的条件是_________(填标号)。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 消碳反应 积碳反应 ΔH/(kJ/mol) 172 75 活化能/(kJ/mol) 催化剂X 72 43 催化剂Y 91 33 由上表判断，催化剂X_________Y(填“优于”或“劣于”)。 （3）途径三是将CO2合成乙醇：。 ①图1是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，压强P从小到大的顺序为_________。 ②图2是平衡时各组分物质的量分数与温度的变化关系，曲线d代表的物质为_________，若起始时的投料比，X点时CO2的转化率为_________%(结果保留小数点后两位)。 19. Ba(NO3)2常用于军事上生产信号弹。某生产BaCO3的化工厂排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下(已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全)： 请回答下列问题： （1）酸溶时，Ba(FeO2)2与稀HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为_________。 （2）废渣1主要成分为_________，废渣2主要成分为_________。 （3）该厂结合本厂实际，“操作Ⅰ”中化合物A最好选用_________(填标号)。 A. HNO3 B. H2O2 C. BaCO3 D. Na2CO3 （4）“操作Ⅲ”具体是____________________________________、过滤、洗涤和干燥。 （5）“操作Ⅲ”后的母液应循环到容器_________中(填“X”、“Y”或“Z”)。 （6）下列有关说法不正确的是_________(填标号)。 A．此工艺生产流程会有氮的氧化物造成大气污染 B．“操作Ⅱ”调节溶液至中性的目的之一是中和过量的硝酸，避免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气 C．水洗处理废渣1和废渣2后产生的废液能直接排入环境 （7）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取a克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为b克，则该晶体的纯度为_________(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $