吉林四平市第一高级中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段测试 化学试卷

四平市第一高级中学2026—2027学年度上学期第一次阶段性测试 高二化学试题答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共15题，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C C D A B C B 9 10 11 12 13 14 15 B A B A D C D 16．（14分）（每空2分） （1）D （2）AC（少选得1分，选错不得分，下同） （3）BD （4）0.6 （5）C （6）① ② 17．（12分）（每空2分） （1） （2）将熔块粉碎；适当升高温度（或搅拌、延长浸取时间，合理即可） （3）； （4） （5）蒸发浓缩，冷却结晶（每点1分，共2分） 18．（14分）（每空2分） （1）作催化剂；（） （2）①液体分层，下层溶液呈紫色 ②浓度降低，导致分解速率降低 ③A试管产生气泡明显减少，B试管气泡产生速率无明显变化（只答B试管中产生气泡的速率没有明显减小亦可） （3）①微波水热 ② 19．（15分）（除特殊标注外，每空2分） （1）（不写单位扣1分）； （2）；使用了更高效的催化剂（或增大了催化剂的比表面积，合理即可） （3）；；（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 四平市第一高级中学2026—2027学年度上学期第一次阶段性测试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题（45分） 一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2026年国内多项传统工艺升级改造，利用化学反应原理实现工艺优化。下列叙述正确的是（ ） A．古法冶炼生铁，高温下，增大高炉高度，可以提高的平衡转化率 B．传统琉璃烧制，窑炉升温过程，加快了反应速率，该烧制反应的焓变随之增大 C．某工厂采用催化技术处理工业烟气，加入高效催化剂，只加快正反应速率，对逆反应速率无影响 D．古代锌冶炼工艺：，若该反应，升高温度，该反应化学平衡常数增大 2．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 3．将一定量纯净的置于密闭真空容器中（恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡： 。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有（ ） ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中；⑥密闭容器中的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦ 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中存在平衡，当加入溶液后溶液颜色变浅 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 D．使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明溶液中：、、、 B．若溶液中由水电离产生的：、、、 C．与反应放出大量的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，与足量氧气充分反应转移电子数是 B．下，溶液由水电离产生的为 C．溶液中的数目为 D．溶液含有的氧原子数目为 7．下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是（ ） A．探究温度对化学平衡的影响 B．化学反应速率的测定 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 8．一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 4 3 900 下列说法正确的是（ ） A．内，实验1中 B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C．该反应的 D．时，若充入、、和，反应正向进行 9．研究发现，一定条件下，单原子催化反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法错误的是（ ） A．六个过渡态中对反应速率影响最大的是TS3，该步基元反应活化能最大，有效碰撞概率最低 B．升高温度提高活化分子百分数，使平衡时体积分数增大 C．要提高该反应的选择性，可以选择合适的催化剂 D．Pt单原子催化剂只能降低基元反应的活化能，不能改变总反应的焓变 10．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（——为无催化剂，------为有催化剂）为（ ） A． B． C． D． 11．下列实验现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 相同条件下分别测量和的醋酸溶液的导电性 前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 其他条件不变，升高温度，平衡正向移动 C 向2支分别盛有和酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴溶液 高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积 气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动 12．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ） 弱电解质 电离常数 A．向氯水中加入少量溶液，可提高氯水中的浓度 B．向溶液中加入少量固体，则变小 C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D．少量通入溶液中： 13．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是（ ） A．该图表示反应 的速率时间图像，含量最高 B．该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，、、均为气态 C．该图表示在一定温度下，反应 中随时间的变化，正反应的，点正反应速率点逆反应速率 D．该图表示用捕碳的反应： ，其中、、三点对应温度下的平衡常数从大到小的顺序为 14．和常用于制造农药等，相互转化的反应式为：。在起始反应物之比为时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的～、下的～变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中对应等压过程的曲线是Ⅰ B．该转化反应的反应热 C．点，的分压为 D．、两点对应的平衡常数 15．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A．该反应的， B．点的消耗速率大于a物质的生成速率 C．点的平衡转化率为75% D．点反应的（用物质的量分数代替浓度计算） 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16．（14分）时，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数 （1）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是__________（填序号，下同）。 A．通入少量气体 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是__________。 A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C．相同温度下，等体积等浓度盐酸和醋酸导电能力前者强于后者 D．醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与溶液反应放出气体 （3）常温下，的氨水加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是__________。 A． B． C． D． （4）时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________。 （5）下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________。 A．、 B．、 C．、 D．、 （6）时，有相同、体积相同的溶液和溶液，现采取以下措施： ①分别加入等浓度的溶液至恰好反应，所需溶液的体积：溶液__________溶液（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②温度都升高，溶液中__________溶液中。 17．（12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中为+2价，步骤①的主要反应为： （未配平） 上述反应配平后与的化学计量数之比为__________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有________________________________________。（写两条） （3）滤渣1主要成分是__________，滤渣2的主要成分是和__________。 （4）步骤④的离子方程式。该反应的平衡常数，滤液3中，氢离子浓度为，则溶液中__________。 （5）向“滤液3”中加入适量，经过操作后得到固体。操作为：__________________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 18．（14分）广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，在工业上有广泛用途。 资料1：研究表明，溶液的漂白性是所致； 资料2：是一种二元弱酸，实验测得室温下溶液约为6； 资料3：和可以发生反应： 资料4：可催化的分解反应。 （1）某兴趣小组在探究影响分解的外界因素时，发现“大象牙膏”实验，向溶液中加入少量固体，反应历程是： ⅰ． ⅱ． 分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积（已折算为标准状况）如下表所示： 0 5 10 15 20 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 该过程中，的作用是__________；～内，用表示化学反应速率为__________；（忽略溶液体积变化） （2）为验证对分解的作用，该小组将与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 ①加并振荡、静置后的现象为________________________________________说明有生成。 ②该小组同学对气泡明显减少的原因提出猜想： 猜想ⅰ：溶液浓度降低，导致分解速率降低； 猜想ⅱ：________________________________________。 ③该小组同学设计对比实验，证明猜想ⅰ不合理，实验操作如下： 向溶溶液中加入溶液，待溶液变黄后，试管加入，试管不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________________________。 （3）查阅资料：（其中、均为+2价）也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在时催化分解6%的溶液的相对初始速率随变化曲线。 ①由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高。 ②推测、两种离子中催化效果更好的是__________。 19．（15分）催化加氢制甲醇涉及到的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________，反应Ⅰ能自发进行的条件是__________（填标号）。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）实验测得反应Ⅱ的，则平衡时平衡常数与、的关系是____________________________________________。已知，其中为活化能，为速率常数，和为常数；为平衡常数。则图中线变为线的过程可能改变的条件是______________________________。 （3）压强下，往密闭容器中充入和，平衡时、、的物质的量分数随温度变化的曲线如上图所示，则线对应物质为_______________（填化学式）。时，体系中的物质的量分数__________，反应Ⅱ的平衡常数_______________________________（用含、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $成绩报告查询： 1扫描二维码下载AR 音 2应用商店搜索【好分数】下载安装 四平市第一高级中学2026一2027学年度上学期第一次阶段性测试 高二化学答题卡 姓名： 学校： ! 班级： 贴条形码区 I 考号： 正确填涂 缺考标记 口 一.选择题(45分) I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]l1[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][C][D]I2[a][B][c][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D]14[A][B][c][D] 5[A][B][c][]l0[A][B][c][D] 15[A][B][c][D] ■■■ ■ ■ ■■■ 二填空题(55分) 16(共14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① 17(共12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) ▣ ▣ ID:4219630 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 18(共14分，每空2分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② 19(共15分，除特殊标记外每空2分)】 (1) (2) (3) (3分) ▣总▣ ID:4219630 第2页共2页