精品解析：吉林四平市第一高级中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段测试 化学试卷

四平市第一高级中学2026—2027学年度上学期第一次阶段性测试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23   Cl 35.5   Cr 52   Fe 56 第Ⅰ卷  选择题（45分） 一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年国内多项传统工艺升级改造，利用化学反应原理实现工艺优化。下列叙述正确的是 A. 古法冶炼生铁，高温下，增大高炉高度，可以提高的平衡转化率 B. 传统琉璃烧制，窑炉升温过程，加快了反应速率，该烧制反应的焓变随之增大 C. 某工厂采用催化技术处理工业烟气，加入高效催化剂，只加快正反应速率，对逆反应速率无影响 D. 古代锌冶炼工艺：，若该反应，升高温度，该反应化学平衡常数增大 2. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 将一定量纯净的置于密闭真空容器中（恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：  。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中；⑥密闭容器中的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A. ①②③④⑥  B. ②④⑤⑦  C. ①②③⑦  D. ①②③⑥⑦ 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中存在平衡，当加入溶液后溶液颜色变浅 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 D. 使用铁触媒作催化剂，加快合成氨的反应速率 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 若溶液中由水电离产生的：、、、 C. 与反应放出大量的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量氧气充分反应转移电子数是 B. 下，溶液由水电离产生的为 C. 溶液中的数目为 D. 溶液含有的氧原子数目为 7. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．化学反应速率的测定 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 5 2 900 4 3 900 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C. 该反应的 D. 时，若充入、、和，平衡正向移动 9. 研究发现，一定条件下，单原子催化反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法错误的是 A. 六个过渡态中对反应速率影响最大的是TS3，该步基元反应活化能最大，有效碰撞概率最低 B. 升高温度提高活化分子百分数，使平衡时体积分数增大 C. 要提高该反应的选择性，可以选择合适的催化剂 D. Pt单原子催化剂只能降低基元反应的活化能，不能改变总反应的焓变 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 11. 下列实验现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 相同条件下分别测量和的醋酸溶液的导电性 前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 其他条件不变，升高温度，平衡正向移动 C 向2支分别盛有和酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴溶液 高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积 气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 弱电解质 电离常数 A. 向氯水中加入少量溶液，可提高氯水中的浓度 B. 向溶液中加入少量固体，则变小 C. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D. 少量通入溶液中： 13. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是 A．该图表示反应   的速率时间图像，含量最高 B．该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，、、均为气态 C．该图表示在一定温度下，反应 中随时间的变化，正反应的，点正反应速率点逆反应速率 D．该图表示用捕碳的反应： ，其中、、三点对应温度下的平衡常数从大到小的顺序为 A. A B. B C. C D. D 14. 常用于制造农药等，相互转化的反应式为：。在起始反应物之比为时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是Ⅰ B. 该转化反应的反应热 C. M点，的分压为 D. M、N两点对应的平衡常数： 15. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. L点的消耗速率大于a物质的生成速率 C. M点的平衡转化率为75% D. N点反应的 （用物质的量分数代替浓度计算） 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 时，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数 （1）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是__________（填序号，下同）。 A. 通入少量气体 B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量水 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是__________。 A. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B. 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C. 相同温度下，等体积等浓度盐酸和醋酸导电能力前者强于后者 D. 醋酸和水能以任意比例混溶 E. 醋酸与溶液反应放出气体 （3）常温下，的氨水加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是__________。 A. B. C.   D. （4）时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________。 （5）下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________。 A. 、  B. 、  C. 、  D. 、 （6）时，有相同、体积相同的溶液和溶液，现采取以下措施： ①分别加入等浓度的溶液至恰好反应，所需溶液的体积：溶液__________溶液（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②温度都升高，溶液中__________溶液中。 17. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，步骤①的主要反应为：（未配平）。上述反应配平后与的化学计量数之比为__________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有______________________________。（写两条） （3）滤渣1主要成分是__________，滤渣2的主要成分是和__________。 （4）步骤④的离子方程式：。该反应的平衡常数，滤液3中，氢离子浓度为，则溶液中__________。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：__________________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 18. 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，在工业上有广泛用途。 资料1：研究表明，溶液的漂白性是所致； 资料2：是一种二元弱酸，实验测得室温下溶液pH约为6； 资料3：和可以发生反应：； 资料4：可催化的分解反应。 （1）某兴趣小组在探究影响分解的外界因素时，发现“大象牙膏”实验，向溶液中加入少量KI固体，反应历程是： ⅰ． ⅱ． 分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积（已折算为标准状况）如下表所示： t/min 0 5 10 15 20 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 该过程中，的作用是__________；0～10 min内，用表示化学反应速率为__________；（忽略溶液体积变化） （2）为验证对分解的作用，该小组将与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 ①加并振荡、静置后的现象为________________________________________，说明有生成。 ②该小组同学对气泡明显减少的原因提出猜想： 猜想ⅰ：溶液浓度降低，导致分解速率降低； 猜想ⅱ：________________________________________。 ③该小组同学设计对比实验，证明猜想ⅰ不合理，实验操作如下： 向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，A试管加入，B试管不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________________________。 （3）查阅资料：（其中Co、Ni均为+2价）也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。 ①由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高。 ②推测、两种离子中催化效果更好的是__________。 19. 催化加氢制甲醇涉及到的反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．  回答下列问题： （1）__________，反应Ⅰ能自发进行的条件是__________（填标号）。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）实验测得反应Ⅱ的，则平衡时平衡常数与、的关系是____________________________________________。已知，其中为活化能，为速率常数，和为常数；为平衡常数。则图中线变为线的过程可能改变的条件是______________________________。 （3）压强下，往密闭容器中充入和，平衡时、、的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，则线对应物质为_______________（填化学式）。时，体系中的物质的量分数__________，反应Ⅱ的平衡常数_______________________________（用含、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四平市第一高级中学2026—2027学年度上学期第一次阶段性测试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23   Cl 35.5   Cr 52   Fe 56 第Ⅰ卷  选择题（45分） 一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年国内多项传统工艺升级改造，利用化学反应原理实现工艺优化。下列叙述正确的是 A. 古法冶炼生铁，高温下，增大高炉高度，可以提高的平衡转化率 B. 传统琉璃烧制，窑炉升温过程，加快了反应速率，该烧制反应的焓变随之增大 C. 某工厂采用催化技术处理工业烟气，加入高效催化剂，只加快正反应速率，对逆反应速率无影响 D. 古代锌冶炼工艺：，若该反应，升高温度，该反应化学平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，增大高炉高度并未改变温度、浓度、压强等平衡移动的影响因素，平衡不发生移动，无法提高的平衡转化率，A错误； B．焓变是由反应物和生成物总能量的差值决定的反应固有属性，与反应速率、温度无关，窑炉升温仅加快反应速率，不变，B错误； C．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不会只加快正反应速率，C错误； D．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确； 故选D。 2. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】都转化为用A物质表示的反应速率。 【详解】A．；C．先统一单位：，根据反应速率与化学计量数成正比，可得；D．根据反应速率与化学计量数成正比，；B．为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率；因此反应速率最快的是C； 故选C。 3. 将一定量纯净的置于密闭真空容器中（恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：  。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中；⑥密闭容器中的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A. ①②③④⑥  B. ②④⑤⑦  C. ①②③⑦  D. ①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①中正逆反应速率满足化学计量数比例关系，说明正逆反应速率相等，反应达平衡； ②反应前后气体总物质的量发生变化，恒温恒容下总压强为变量，总压强不变说明反应达平衡； ③容器体积恒定，反应过程中混合气体总质量为变量，故密度为变量，密度不变说明反应达平衡； ④中反应生成的和物质的量之比恒为，混合气体平均相对分子质量始终为定值，无法判断平衡； ⑤中反应任意时刻都满足，为恒成立关系，无法判断平衡； ⑥中体积分数始终为，为定值，无法判断平衡； ⑦混合气体总质量为变量，总质量不变说明反应达平衡； 因此能判断该反应已经达到化学平衡的有①②③⑦ ，故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中存在平衡，当加入溶液后溶液颜色变浅 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 D. 使用铁触媒作催化剂，加快合成氨的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液后，与、反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水反应，存在平衡，饱和食盐水中浓度大，使该平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用排饱和食盐水法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．汽水瓶中存在的溶解平衡，打开瓶盖时体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，大量逸出产生气泡，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化剂只能同等程度地改变正、逆反应的速率，不能影响化学平衡的移动，因此使用铁触媒作催化剂，加快合成氨反应速率不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 若溶液中由水电离产生的：、、、 C. 与反应放出大量的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明指溶液无浑浊，与颜色无关，、、、之间不发生复分解、氧化还原等反应，可大量共存，A正确； B．由水电离产生的说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性条件下与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与反应放出大量的溶液可能为强酸性或强碱性，强酸性条件下存在时反应不会生成，且与生成弱电解质；强碱性条件下、与反应生成沉淀，均不能大量共存，C错误； D．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量氧气充分反应转移电子数是 B. 下，溶液由水电离产生的为 C. 溶液中的数目为 D. 溶液含有的氧原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应为可逆反应，1 mol 无法完全反应，转移电子数小于，A错误； B．25℃时，0.1 mol/L 溶液中，溶液中全部由水电离产生，水电离出的与浓度相等，故1 L该溶液中水电离的数目为，B正确； C．仅给出HCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．中含有3 mol氧原子，但溶剂中也含有大量氧原子，总氧原子数远大于，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．化学反应速率的测定 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在平衡且正反应放热，热水中平衡逆向移动气体颜色加深，冰水中平衡正向移动颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，A不符合题意； B．锌与硫酸反应生成氢气，可通过秒表记录反应时间、注射器测定生成氢气的体积，计算得到反应速率，能达到化学反应速率测定的目的，B不符合题意； C．与发生氧化还原反应，无明显现象，无法探究浓度对化学平衡的影响，C符合题意； D．该装置设置隔热层可减少热量散失，配有温度计测定温度变化、玻璃搅拌器使反应充分进行，可测定中和反应反应热，D不符合题意； 故选C。 8. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 5 2 900 4 3 900 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C. 该反应的 D. 时，若充入、、和，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，实验1反应达到平衡时氢气的物质的量为3.0mol，则由方程式可知，5min内，二氧化碳的反应速率为=0.1 mol/(L·min)，故A错误； B．由表格数据可知，900℃实验2反应达到平衡时一氧化碳的物质的量为1.8mol，由方程式可知，平衡时水蒸气的转化率为×100%=20%，则平衡时水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气的浓度为0.4mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，反应的平衡常数为=，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，设实验3反应达到平衡时一氧化碳的转化率为a%，由题给数据可得：=，解得a=20，则平衡时实验2中水蒸气的转化率和实验3中一氧化碳的转化率相同，故B正确； C．由表格数据可知，实验1的投入量是实验2的两倍，若实验2在650℃进行，反应达平衡时，一氧化碳的物质的量应1.5mol，900℃时，一氧化碳的物质的量为1.8mol，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为焓变小于0的放热反应，故C错误； D．由表格数据可知，900℃实验2反应达到平衡时一氧化碳的物质的量为1.8mol，由方程式可知，平衡时水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气的浓度为0.4mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，反应的平衡常数为=，则充入物质的量都为1mol的水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气时，反应的浓度熵Qc==1＞，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选B。 9. 研究发现，一定条件下，单原子催化反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法错误的是 A. 六个过渡态中对反应速率影响最大的是TS3，该步基元反应活化能最大，有效碰撞概率最低 B. 升高温度提高活化分子百分数，使平衡时体积分数增大 C. 要提高该反应的选择性，可以选择合适的催化剂 D. Pt单原子催化剂只能降低基元反应的活化能，不能改变总反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．六个过渡态中对应的基元反应活化能最大，为总反应的决速步，对反应速率影响最大，活化能越大有效碰撞概率越低，A正确； B．总反应反应物总能量高于生成物总能量，，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时体积分数减小，B错误； C．选择合适的催化剂可以提高目标反应的选择性，进而提高目标产物的产率，C正确； D．催化剂只能降低基元反应的活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变总反应的焓变，D正确； 故选B。 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 11. 下列实验现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 相同条件下分别测量和的醋酸溶液的导电性 前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 其他条件不变，升高温度，平衡正向移动 C 向2支分别盛有和酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴溶液 高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积 气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸溶液导电性更强是因为其离子浓度更高，醋酸为弱电解质，浓度越大电离程度越小，结论错误，A错误； B．题给平衡，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，蓝色的和生成的黄色混合使溶液呈黄绿色，现象和结论均正确，B正确； C．实验中酸性高锰酸钾溶液过量，加入的草酸量不足，高锰酸钾很难完全褪色，实验设计不合理，C错误； D．反应反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使浓度增大，结论错误，D错误； 故选B。 12. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 弱电解质 电离常数 A. 向氯水中加入少量溶液，可提高氯水中的浓度 B. 向溶液中加入少量固体，则变小 C. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D. 少量通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，根据电离平衡常数可知，酸性，可与反应使平衡右移，不与反应，故浓度增大，A正确； B．根据可知，，仅与温度有关，常温下温度不变，故比值不变，B错误； C．甲酸的大于的，且甲酸足量，反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．少量通入溶液，会被氧化为，结合生成，但是过量，反应生成的会与过量结合为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是 A．该图表示反应   的速率时间图像，含量最高 B．该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，、、均为气态 C．该图表示在一定温度下，反应 中随时间的变化，正反应的，点正反应速率点逆反应速率 D．该图表示用捕碳的反应： ，其中、、三点对应温度下的平衡常数从大到小的顺序为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的放热反应。​时刻速率同步突变且都高于原平衡速率，对应加入催化剂，平衡不移动；；时刻，平衡逆向移动，时刻，平衡逆向移动，​含量降低，因此阶段的​含量才是最高的，A错误； B．随温度升高，Z的体积分数增大，说明升温平衡正向移动，正反应；但压强从升高到时，Z的体积分数减小，说明加压平衡逆向移动，若X、Y、Z均为气态，该反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，与图像矛盾，因此X、Y不能全为气态，B错误； C．温度为时反应先达到平衡，说明​；温度越高平衡时越大，说明升温平衡逆向移动，正反应，M点是​温度下的平衡点，对应的温度高，且M点反应物浓度大；N点反应还未达到平衡，反应正向进行，对应的温度低，N点对应的生成物浓度小，此时M点正反应速率大于N点逆反应速率，C错误； D．c点是该反应的平衡点，温度超过后，随温度升高平衡时​浓度增大，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应。平衡常数仅与温度有关，放热反应温度越高平衡常数越小，c、d、e三点温度依次升高，因此平衡常数，D正确； 故选D。 14. 常用于制造农药等，相互转化的反应式为：。在起始反应物之比为时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是Ⅰ B. 该转化反应的反应热 C. M点，的分压为 D. M、N两点对应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．等压过程是总压恒定、温度变化的过程；该反应正反应为气体分子数减少，等压下升高温度，若减小，说明平衡逆向移动，则正反应放热，因随温度升高x减小，对应曲线Ⅱ；则得到曲线Ⅰ为总压增大同时x增大的加压正向移动等温过程；故等压过程为曲线Ⅱ，A错误； B．等压过程（曲线Ⅱ）中，温度升高减小，平衡逆向移动，逆向吸热，则正向放热，，B错误； C．设起始，转化了amol，列三段式：，根据平衡时，解得；则剩余，总气体，最后得到M点，的分压=总压，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，M点在曲线Ⅱ（温度较低），N点若在曲线Ⅰ（T=400℃）或曲线Ⅱ高温处，因反应放热（ΔH<0），温度升高K减小。若N点温度高于M点，则有；但题中M、N可能会出现温度相同的情况（如均为400℃），则此时有，D错误。 故答案为：C。 15. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. L点的消耗速率大于a物质的生成速率 C. M点的平衡转化率为75% D. N点反应的 （用物质的量分数代替浓度计算） 【答案】D 【解析】 【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。 【详解】A．观察图像可知，随着温度的升高，的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，该反应的；反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，，A错误； B．前面已推断出a物质是，在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。与的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于a物质C3H6的生成速率，B错误； C．列出三段式： M点时，曲线与b曲线(H2O)相交，说明两者的物质的量相等，即1-3x=2x，解得x=0.2；此时转化了0.6 mol，故的平衡转化率为：0.6÷1=60%，C错误； D．N点时，曲线与c曲线(H2S)相交，即1-3x=x，解得x=0.25。此时各物质物质的量分别为：n(C3H8)=0.25mol，n(SO2)=0.75mol，n(C3H6)=0.75mol，n(H2S)=0.25mol，n(H2O)=0.5mol，n总=2.5mol，代入数据求得物质的量分数平衡常数为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 时，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数 （1）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是__________（填序号，下同）。 A. 通入少量气体 B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量水 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是__________。 A. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B. 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C. 相同温度下，等体积等浓度盐酸和醋酸导电能力前者强于后者 D. 醋酸和水能以任意比例混溶 E. 醋酸与溶液反应放出气体 （3）常温下，的氨水加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是__________。 A. B. C.   D. （4）时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________。 （5）下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________。 A. 、  B. 、  C. 、  D. 、 （6）时，有相同、体积相同的溶液和溶液，现采取以下措施： ①分别加入等浓度的溶液至恰好反应，所需溶液的体积：溶液__________溶液（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②温度都升高，溶液中__________溶液中。 【答案】（1）D （2）AC （3）BD （4）0.6 （5）C （6） ①. > ②. > 【解析】 【小问1详解】 A．通入少量气体，溶液中增大，抑制的电离，电离程度减小，A错误； B．加入少量冰醋酸，溶液浓度增大，弱电解质浓度越大电离程度越小，故电离程度减小，B错误； C．加入少量醋酸钠固体，溶液中增大，抑制电离，电离程度减小，C错误； D．加水稀释促进电离，电离程度增大，D正确； 故选D。 【小问2详解】 A．醋酸水溶液中含有未电离的醋酸分子，说明醋酸在水中部分电离，能证明其为弱酸，A正确； B．能使紫色石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明其为弱酸，B错误； C．等体积等浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电能力强，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，即醋酸部分电离，能证明其为弱酸。C正确； D．醋酸和水任意比例混溶是物理性质，不能证明其为弱酸，D错误； E．与反应放出只能说明醋酸酸性比碳酸强，不能证明其为弱酸，E错误； 故选AC。 【小问3详解】 A．加水稀释促进氨水电离，但溶液体积增大的程度更大，溶液中减小，A错误； B．，稀释促进电离，使得增大，减小，故比值变大，B正确； C．，温度不变，不变，C错误； D．稀释过程中减小，不变，则增大，故变大，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 当降至时，溶液中。由的二级电离常数可知，溶液中。 【小问5详解】 由表中电离常数可知，酸性强弱顺序为。 A．与不反应，能大量共存，A错误； B．与不反应，能大量共存，B错误； C．由于酸性，故与会发生反应生成和，不能大量共存，C正确； D．由于酸性，故与不反应，能大量共存，D错误。 故选C。 【小问6详解】 ①是弱酸，部分电离，是强酸，完全电离。当两溶液相同、体积相同时，的浓度远大于，故的物质的量大于，消耗等浓度溶液的体积：溶液 溶液。 ②升高温度，促进的电离，溶液中增大，而已完全电离，升高温度基本不变，故溶液中溶液中。 17. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，步骤①的主要反应为：（未配平）。上述反应配平后与的化学计量数之比为__________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有______________________________。（写两条） （3）滤渣1主要成分是__________，滤渣2的主要成分是和__________。 （4）步骤④的离子方程式：。该反应的平衡常数，滤液3中，氢离子浓度为，则溶液中__________。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：__________________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 【答案】（1）2∶7 （2）将熔块粉碎；适当升高温度（或搅拌、延长浸取时间，合理即可） （3） ①. ②. （4） （5）蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿与、在高温下熔融，将矿石中的铁和铬氧化，铬转化为可溶性的，铁转化为难溶于水的氧化物，硅、铝等杂质转化为相应的钠盐。水浸时，可溶性盐进入溶液，经步骤②过滤后与难溶物分离。滤液1中的铝在碱性水溶液中以存在，硅以存在；步骤③将pH调至7，使铝、硅形成难溶物，过滤除去后得到含铬滤液。步骤④继续将pH调至1，使向转化。最后加入KCl提供，利用各物质溶解度及其随温度变化的差异，使结晶析出。 【小问1详解】 中Fe为+2价、O为−2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知Cr为+3价。反应后，Fe元素在中为+3价，Cr元素在中为+6价，因此每个对应的失电子数为。N元素由中的+5价降低至中的+3价，每个对应得到2个电子。根据电子守恒，2个对应7个，再结合各元素原子守恒，配平得，故与的化学计量数之比为2∶7； 【小问2详解】 步骤②用水浸取熔块中的可溶性盐。将熔块粉碎可增大固体与水的接触面积，适当升高温度可加快浸取，使可溶性盐更充分地进入水中。因此可采取将熔块粉碎、适当升高温度的措施；搅拌或延长浸取时间也可使浸取更充分； 【小问3详解】 步骤①生成的难溶于水，而等钠盐可溶于水，因此水浸、过滤后，滤渣1的主要成分为。熔融时形成的经水浸后，铝在碱性溶液中以存在，硅酸钠则提供。步骤③将pH调至7，发生转化：、，两种难溶物经此步过滤进入滤渣2，故滤渣2中除外的主要成分为； 【小问4详解】 步骤④存在平衡，纯液态水不写入平衡常数表达式，因此。已知平衡时、。按题中平衡常数的表示约定，各浓度取以为单位的数值代入。设，则，解得。浓度为正值，故，即，答题空填写； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度降低明显减小，低温时小于KCl和NaCl的溶解度，而的溶解度较大。向滤液3中加入KCl提供后，先蒸发浓缩，再冷却，可使结晶析出，随后通过过滤分离晶体。因此答题空填写“蒸发浓缩，冷却结晶”。 18. 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，在工业上有广泛用途。 资料1：研究表明，溶液的漂白性是所致； 资料2：是一种二元弱酸，实验测得室温下溶液pH约为6； 资料3：和可以发生反应：； 资料4：可催化的分解反应。 （1）某兴趣小组在探究影响分解的外界因素时，发现“大象牙膏”实验，向溶液中加入少量KI固体，反应历程是： ⅰ． ⅱ． 分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积（已折算为标准状况）如下表所示： t/min 0 5 10 15 20 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 该过程中，的作用是__________；0～10 min内，用表示化学反应速率为__________；（忽略溶液体积变化） （2）为验证对分解的作用，该小组将与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 ①加并振荡、静置后的现象为________________________________________，说明有生成。 ②该小组同学对气泡明显减少的原因提出猜想： 猜想ⅰ：溶液浓度降低，导致分解速率降低； 猜想ⅱ：________________________________________。 ③该小组同学设计对比实验，证明猜想ⅰ不合理，实验操作如下： 向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，A试管加入，B试管不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________________________。 （3）查阅资料：（其中Co、Ni均为+2价）也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。 ①由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高。 ②推测、两种离子中催化效果更好的是__________。 【答案】（1） ①. 作催化剂 ②. （） （2） ①. 液体分层，下层溶液呈紫色 ②. 浓度降低，导致分解速率降低 ③. A试管产生气泡明显减少，B试管气泡产生速率无明显变化（只答B试管中产生气泡的速率没有明显减小亦可） （3） ①. 微波水热 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ中被消耗，反应ⅱ中又生成等量的，它参与了反应过程，而反应前后的总量和化学性质不变，因此作催化剂。将两步反应相加，消去和，得到总反应：。0～10 min内，生成氧气的体积由0.0 mL增至20.16 mL。标准状况下气体摩尔体积为，生成氧气的物质的量为：。由总反应可知，每生成1 mol氧气消耗2 mol过氧化氢，因此消耗过氧化氢的物质的量为：。忽略溶液体积变化，用表示的平均反应速率等于其浓度的减少量除以反应时间，故：； 【小问2详解】 ①不与水混溶，且密度比水大，静置后位于下层。碘在中的溶解能力比在水中强，且碘的溶液呈紫色，因此能说明有生成的现象为液体分层，下层溶液呈紫色。 ②资料4指出能催化分解。加入并振荡后，水层中的部分被萃取到层，使水层中的浓度降低，催化作用减弱。因此猜想ⅱ为浓度降低，导致分解速率降低。 ③A、B两支试管中均盛有2 mL 5%的过氧化氢溶液，并分别加入1 mL 0.1 mol/L的KI溶液，待溶液变黄后，只有A试管加入，其余操作相同。若气泡明显减少主要是由随反应消耗、浓度降低引起的，则不加的B试管也应出现类似的明显变化。B试管中反应仍在进行、仍被消耗，而气泡产生速率无明显变化，就能说明的消耗不是A试管中气泡明显减少的主要原因。因此应观察到A试管产生气泡明显减少，B试管气泡产生速率无明显变化； 【小问3详解】 ①比较相同、相同反应条件下的两条曲线，微波水热法对应的分解相对初始速率较大。其他条件相同时，反应的初始速率越大，表明催化剂活性越高，因此微波水热法制得的催化剂活性更高。 ②在中，随增大，Co的比例增大、Ni的比例减小。两种制备方法对应的曲线均表明，随增大，分解的相对初始速率增大。因此可推测的催化效果更好。 19. 催化加氢制甲醇涉及到的反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．  回答下列问题： （1）__________，反应Ⅰ能自发进行的条件是__________（填标号）。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）实验测得反应Ⅱ的，则平衡时平衡常数与、的关系是____________________________________________。已知，其中为活化能，为速率常数，和为常数；为平衡常数。则图中线变为线的过程可能改变的条件是______________________________。 （3）压强下，往密闭容器中充入和，平衡时、、的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，则线对应物质为_______________（填化学式）。时，体系中的物质的量分数__________，反应Ⅱ的平衡常数_______________________________（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. 使用了更高效的催化剂（或增大了催化剂的比表面积，合理即可） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此： 。 反应Ⅰ的，且反应后气体分子数减少，；根据自发进行判据，只有低温下才能满足该不等式，因此选b。 【小问2详解】 平衡时正逆反应速率相等，即​，代入速率表达式得，整理得平衡常数。 由可知，随​变化的直线斜率为​，m线斜率绝对值更大，对应活化能更高，变为n线后斜率绝对值减小，且平衡常数​​不变（两条线交点处​，即不变），说明正逆反应活化能同步降低，符合加入更高效的催化剂的特征。 【小问3详解】 反应Ⅰ是放热反应，升温平衡逆向移动，的物质的量分数随温度升高而减小，因此递减的Y线对应，递增的X线对应吸热反应Ⅱ的产物。 根据反应Ⅰ和Ⅱ的计量关系，每生成1 mol 同时生成1mol ，每生成1 mol 也同时生成1 mol ，时和的物质的量分数均为a，因此的物质的量分数为。 由图及前面计算结果可知，平衡时的物质的量分数为，代入表达式得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $