精品解析：上海市新中高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试卷

新中高级中学2026学年第一学期高三阶段检测化学试题 说明：不定项选择题有1-2个正确答案，没有注明的选择题则为单选。 一、氯胺 氯胺是《生活饮用水卫生标准》中的一类氮氯化合物饮用水消毒剂，主要包括一氯胺()、二氯胺()和三氯胺()三种形态，可用不同方法制备获得，其中和具有臭味，一般不用于饮用水消毒。回答下列问题： 1. 下列元素中，电负性最强的是________________________。 A. O B. H C. N D. Cl 2. 电子式书写正确的是________________________。 A B C D 已知：是一种黄色油状液体，在水中溶解度很小，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇碱则迅速反应。实验室可用和溶液反应制取并提纯，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 3. 下列关于说法正确的是________________________。 A. 沸点较高是因为分子间有氢键 B. 分子中N原子采取杂化 C. 分子构型与相同 D. 是非极性分子 4. 装置A中的药品X不能选择(不定项)________________________。 A. B. C. D. 5. 根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→________________________(仪器不可重复，用各接口小写字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 A. debcfgh B. bchifge C. bcedfgh D. bcfghie 6. 待反应至黄色油状液体不再增加，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制装置B中水浴加热的温度范围为________________________，将产品蒸出。 7. 装置C的作用是________________________。 8. 将提纯后的滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，写出与水反应的化学方程式____________________________________________________________。将0.01 mol 通入100 mL 0.5 mol/L 溶液中，转移电子的物质的量为________________________mol。 二、硫氮污染物的处理 燃煤烟气中含有大量和。 利用臭氧脱硝，反应之一为：。某温度时，在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol 和1 mol 发生反应，保持恒温恒容条件。 9. 下列事实能够证明该反应已经达到平衡状态的是________________________(不定项)。 A. B. 混合气体密度不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 混合气体平均摩尔质量不再改变 10. 欲增加的平衡转化率，可采取的措施有________________________。 A. 充入氦气 B. 加高效催化剂 C. 充入2 mol D. 充入2 mol 和1 mol 是造成酸雨的主要物质，用氨水可吸收。常温下，的，的电离平衡常数， 11. 下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是________________________。(不定项) A. 硫酸型酸雨产生途径之一： B. 用少量处理过量的： C. 用过量氨水处理工业尾气中的： D. 用、证明的还原性： 12. 在硫酸工业的接触室中发生的反应为。下列有关说法正确的是________________________。 A. 接触室中的催化剂为铁触媒 B. 反应采用高温，是为了提高反应物的转化率 C. 接触室中有热交换器 D. 生成的在吸收塔中用水吸收成硫酸 13. 氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是_____________________。 A. a的工业合成是人工固氮的重要途径 B. 含氮物质b→a→c→d→e均可一步实现转化 C. 含c、d的尾气排放是形成光化学烟雾的重要原因 D. 实验室可用h受热分解制a 14. 常温下若氨水浓度为，则该氨水的pH=________________________(保留1位小数)。 15. 将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中________________________。 16. 简述检验溶液中的方法_______________________________________________________________________________________________________。 17. 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为__________________________________________________________________。 三、黑木耳中的铁元素 18. 铁元素在人体内承担了重要的生理功能，血红蛋白是由血红素与蛋白质结合而形成的含铁复合蛋白质，主要负责运载氧。血红素的结构如下： （1）血红素中Fe的配位数为____________。血红素中主族元素中第一电离能最大的元素为____________(填元素符号)。若人体吸入CO，则CO的C占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。此条件下，、CO与配位能力由强到弱的配体顺序是________________________。 食疗补铁：《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，因其中富含铁元素。 （2）关于铁单质的说法正确的是(不定项)________________________。 A. 铁具有良好的导电性和导热性 B. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C. 过量的铁丝在中燃烧生成 D. 工业上用加热分解赤铁矿(主要成分)冶炼制得金属铁 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验流程如下。 （3）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________________________。 A. B. C. D. （4）配制100 mL待测液需要的定量仪器是________________________ 。 （5）探究100 mL待测液中是否含和，设计如下实验。补充完整实验步骤和现象。 步骤 现象 结论 取待测液少许于试管中，滴加几滴溶液。 看到蓝色沉淀 待测液中一定含有 取待测液少许于试管中，滴加几滴①____溶液(填化学式) 看到②____ 待测液中一定含有 资料补充：赤血盐用于检验，产生特征蓝色沉淀。 一同学通过吸光度法测铁元素的含量，设计实验方案如下。 （6）已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图。从上述500 mL溶液中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为____mg/100 g。(Fe的相对原子质量：56) 缺铁较为严重时，不能单独依靠食补，而需要服用补铁剂。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其在水中溶解度较小，且难溶于乙醇，受热容易分解。其制备流程图如下： （7）“恒温反应”后加入乙醇的目的是________________________________。 （8）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为相同时间内，反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为______。 A．50℃ B．60℃ C．70℃ D．80℃ 分析图像，随着温度升高，L-乳酸亚铁的产率先增大再减小的原因是____。 四、药物合成 有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：I. Ⅱ. 回答下列问题： 19. A中所含官能团的名称为________________________；G→H的反应类型为________________________；C的名称是________________________。 20. 下列关于I的说法正确的是(不定项)________________________。 A. 碳的杂化方式有3种 B. 没有对映异构体 C. 没有顺反异构体 D. 一定条件下能与茚三酮反应生成蓝紫色物质 21. B→C的化学方程式为________________________________________________。 22. E的结构简式为____________________________________。 23. 写出一种D→E的转化过程中， 可能得到的副产物的结构简式是：__________________________________________________________。 24. 画出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：____________________________________________________________。 ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 25. 为了促进G→H的反应，通常需要调节至________________________性，并说明原因___________________________________________________。 26. 已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线____________________________________________________________(无机试剂和有机溶剂任选)。 五、金属钒 钒有“金属维生素”之称。 27. 钒在第4周期第5族，钒原子的价电子排布式是____________________________________。 A. B. C. D. 28. 钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该物质中钒的化合价是________________________。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 29. 纯可用于制备全钒液流电池的电解质溶液。全钒液流电池的简易装置如图所示。 放电时总反应为：，则电极B为____________________________________。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 实验室利用含钒原料模拟工业制取的流程示意图如下。 法1：酸浸提钒 资料： ①含钒矿石主要成分为，还含有、、等杂质 ②+5价的钒化合物在不同酸碱性环境中的主要存在形式见下表。 pH pH<4 4<pH<8 pH>8 主要存在形式 ③金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的pH见下表： 氢氧化物 开始沉淀时 8.9 1.5 完全沉淀时 10.9 2.8 ④难溶于水，煅烧后可得到固体。25℃时， 30. 过程i中反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 31. 过程ii中，得到沉淀的顺序是：先 ____________________________________ 后 ____________________________________。 32. 写出氨水沉钒过程中发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 33. 测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为 ____________________________________。 法2：钙化尾渣提钒 资料： i．钙化尾渣含有，还含有等杂质。ii．难溶于水但易溶于酸。 34. 其他条件相同时，相同时间内，加入硫酸酸浸过程中，钒浸出率随pH变化如图所示。pH<2时，随pH减小，钒浸出率显著下降的原因是 ________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新中高级中学2026学年第一学期高三阶段检测化学试题 说明：不定项选择题有1-2个正确答案，没有注明的选择题则为单选。 一、氯胺 氯胺是《生活饮用水卫生标准》中的一类氮氯化合物饮用水消毒剂，主要包括一氯胺()、二氯胺()和三氯胺()三种形态，可用不同方法制备获得，其中和具有臭味，一般不用于饮用水消毒。回答下列问题： 1. 下列元素中，电负性最强的是________________________。 A. O B. H C. N D. Cl 2. 电子式书写正确的是________________________。 A B C D 已知：是一种黄色油状液体，在水中溶解度很小，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇碱则迅速反应。实验室可用和溶液反应制取并提纯，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 3. 下列关于说法正确的是________________________。 A. 沸点较高是因为分子间有氢键 B. 分子中N原子采取杂化 C. 分子构型与相同 D. 是非极性分子 4. 装置A中的药品X不能选择(不定项)________________________。 A. B. C. D. 5. 根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→________________________(仪器不可重复，用各接口小写字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 A. debcfgh B. bchifge C. bcedfgh D. bcfghie 6. 待反应至黄色油状液体不再增加，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制装置B中水浴加热的温度范围为________________________，将产品蒸出。 7. 装置C的作用是________________________。 8. 将提纯后的滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，写出与水反应的化学方程式____________________________________________________________。将0.01 mol 通入100 mL 0.5 mol/L 溶液中，转移电子的物质的量为________________________mol。 【答案】1. A 2. C 3. B 4. BD 5. D 6. 70℃~95℃ 7. 吸收尾气（如未反应的等），防止污染环境 8. ①. ②. 0.06 【解析】 【1题详解】 电负性用来衡量原子吸引电子的能力，常见化合物、中氧元素均显负价，氧元素吸引电子能力更强，因此电负性最强的元素为，答案选A； 【2题详解】 是共价化合物，N 为中心原子，N 分别和2个H、1个Cl 形成共价单键，N 原子剩余1对孤电子，Cl原子有3对孤电子；正确的电子式应为，选C； 【3题详解】 A．沸点较高是因为的分子间作用力较大，其分子中并不含氢键，A错误； B．中心N原子价层电子对数为，采取杂化，B正确； C．分子中N原子采取杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形；的中心原子B与3个氯原子之间形成3个键，但B不含孤对电子，因此B采取杂化，配位原子是3个氯原子，分子构型为正三角形，二者的分子构型不相同，C错误； D．的分子构型是三角锥形，N原子还有1对孤电子，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故答案选B； 【4题详解】 装置A是氯气的制备装置，为固液不加热反应装置； A．高锰酸钾与浓盐酸可在常温下发生反应制得氯气，A中的药品X可以选择高锰酸钾，A不选； B．与浓盐酸制取氯气需在加热条件下进行，A中的药品X不可以选择，B可选； C．与浓盐酸可在常温下发生反应制得氯气，A中的药品X可以选择，C不选； D．与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，不生成氯气，A中的药品X不可以选择，D可选； 故答案选BD； 【5题详解】 装置A为氯气的制备装置，生成的氯气从b口进入装置B中与充分反应制得；在加热的条件下，汽化从f口进入装置D中被冷凝，之后从h口进入牛角管后再流入锥形瓶中被收集；实验中未反应的氯气沿导管从e口进入盛有碱石灰的干燥管中被吸收，防止污染；因此根据气流方向，各仪器的连接顺序为abcfghie，答案选D； 【6题详解】 已知的沸点为70℃，在95℃以上易爆炸，因此蒸馏过程需要严格控制温度，保证温度范围在70℃~95℃； 【7题详解】 反应中未经反应的有害气体可能沿导管进入后续装置中，为防止污染环境，需要用碱石灰吸收； 【8题详解】 溶液变蓝是因为过程中生成了碱性物质，因此推测生成了氨气，变蓝后又褪色说明生成了漂白性物质，推测生成了次氯酸，因此化学方程式为；由上述方程式可知，水解后生成的次氯酸可将氧化为，离子方程式为；结合两个方程式可以得到关系式；已知的物质的量为0.01 mol，计算得的物质的量为，结合关系式可知过量，反应中转移电子的物质的量根据计算，中氮元素从价降低为价，0.01 mol 的得电子，即反应中转移电子。 二、硫氮污染物的处理 燃煤烟气中含有大量和。 利用臭氧脱硝，反应之一为：。某温度时，在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol 和1 mol 发生反应，保持恒温恒容条件。 9. 下列事实能够证明该反应已经达到平衡状态的是________________________(不定项)。 A. B. 混合气体密度不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 混合气体平均摩尔质量不再改变 10. 欲增加的平衡转化率，可采取的措施有________________________。 A. 充入氦气 B. 加高效催化剂 C. 充入2 mol D. 充入2 mol 和1 mol 是造成酸雨的主要物质，用氨水可吸收。常温下，的，的电离平衡常数， 11. 下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是________________________。(不定项) A. 硫酸型酸雨产生途径之一： B. 用少量处理过量的： C. 用过量氨水处理工业尾气中的： D. 用、证明的还原性： 12. 在硫酸工业的接触室中发生的反应为。下列有关说法正确的是________________________。 A. 接触室中的催化剂为铁触媒 B. 反应采用高温，是为了提高反应物的转化率 C. 接触室中有热交换器 D. 生成的在吸收塔中用水吸收成硫酸 13. 氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是_____________________。 A. a的工业合成是人工固氮的重要途径 B. 含氮物质b→a→c→d→e均可一步实现转化 C. 含c、d的尾气排放是形成光化学烟雾的重要原因 D. 实验室可用h受热分解制a 14. 常温下若氨水浓度为，则该氨水的pH=________________________(保留1位小数)。 15. 将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中________________________。 16. 简述检验溶液中的方法_______________________________________________________________________________________________________。 17. 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为__________________________________________________________________。 【答案】9. CD 10. D 11. AD 12. C 13. D 14. 11.5 15. 0.6 16. 取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有。 17. （或） 【解析】 【9题详解】 A．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．的体积分数不再改变，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总质量不变，总物质的量减小，平均摩尔质量增大，当平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【10题详解】 A．恒温恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，的转化率不变，A错误； B．加入催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，的转化率不变，B错误； C．充入，平衡正向移动，但自身的转化率降低，C错误； D．按原比例充入和，相当于在原平衡基础上加压，平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动，的转化率增大，D正确； 故选D。 【11题详解】 A．燃煤中的硫燃烧生成，溶于水生成，被氧化生成，这是硫酸型酸雨的形成途径之一，A正确； B．用少量处理过量的，反应生成单质和，B错误； C．用过量氨水处理，反应生成，C错误； D．被氧化为，再与结合生成白色沉淀，该过程体现了的还原性，D正确； 故选AD； 【12题详解】 A．接触室中使用的催化剂为，合成氨工业中使用铁触媒，A错误； B．该反应为放热反应，采用高温是为了提高反应速率和催化剂的活性，但会降低反应物的转化率，B错误； C．接触室中装有热交换器，利用反应放出的热量预热即将参与反应的混合气体，C正确； D．生成的在吸收塔中用的浓硫酸吸收，若用水吸收易形成酸雾，降低吸收效率，D错误； 故选C。 【13题详解】 根据“价-类”二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为硝酸盐，h为铵盐； A．工业合成氨是将游离态的氮转化为化合态的氮，是人工固氮的重要途径，A正确； B．转化关系均可通过一步反应实现，B正确； C．氮氧化物（、）的排放是形成光化学烟雾的重要原因，C正确； D．实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，不能直接加热铵盐（如受热分解生成的和遇冷会重新化合，受热易爆炸等），D错误； 故选D。 【14题详解】 常温下，的电离方程式为，，代入数据得：，则，，保留1位小数即为11.5； 【15题详解】 当溶液恰好呈中性时，，根据的第二步电离平衡常数，可得； 【16题详解】 检验的常用方法是利用其与强碱反应生成氨气的性质。加入浓溶液并加热，会转化为逸出，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【17题详解】 由图可知，右侧电极B连接电源负极，为阴极。中间室的通过阳离子交换膜进入阴极室。在阴极室中，水得电子发生还原反应生成和，生成的与结合生成，进而分解产生。因此阴极产生的混合气体为和。阴极电极反应式可写为，结合的作用也可写为总反应式。 三、黑木耳中的铁元素 18. 铁元素在人体内承担了重要的生理功能，血红蛋白是由血红素与蛋白质结合而形成的含铁复合蛋白质，主要负责运载氧。血红素的结构如下： （1）血红素中Fe的配位数为____________。血红素中主族元素中第一电离能最大的元素为____________(填元素符号)。若人体吸入CO，则CO的C占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。此条件下，、CO与配位能力由强到弱的配体顺序是________________________。 食疗补铁：《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，因其中富含铁元素。 （2）关于铁单质的说法正确的是(不定项)________________________。 A. 铁具有良好的导电性和导热性 B. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C. 过量的铁丝在中燃烧生成 D. 工业上用加热分解赤铁矿(主要成分)冶炼制得金属铁 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验流程如下。 （3）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________________________。 A. B. C. D. （4）配制100 mL待测液需要的定量仪器是________________________ 。 （5）探究100 mL待测液中是否含和，设计如下实验。补充完整实验步骤和现象。 步骤 现象 结论 取待测液少许于试管中，滴加几滴溶液。 看到蓝色沉淀 待测液中一定含有 取待测液少许于试管中，滴加几滴①____溶液(填化学式) 看到②____ 待测液中一定含有 资料补充：赤血盐用于检验，产生特征蓝色沉淀。 一同学通过吸光度法测铁元素的含量，设计实验方案如下。 （6）已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图。从上述500 mL溶液中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为____mg/100 g。(Fe的相对原子质量：56) 缺铁较为严重时，不能单独依靠食补，而需要服用补铁剂。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其在水中溶解度较小，且难溶于乙醇，受热容易分解。其制备流程图如下： （7）“恒温反应”后加入乙醇的目的是________________________________。 （8）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为相同时间内，反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为______。 A．50℃ B．60℃ C．70℃ D．80℃ 分析图像，随着温度升高，L-乳酸亚铁的产率先增大再减小的原因是____。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. （2）AB （3）A （4） 容量瓶 （5） ①. ②. 溶液变为血红色 （6） 12600 （7） 降低乳酸亚铁的溶解度，促进其结晶析出 （8） ①. B ②. 温度升高，反应速率加快，产率增大；但温度过高时，L-乳酸亚铁受热分解，导致产率下降 【解析】 【小问1详解】 从血红素结构可知，中心Fe2+与4个N原子形成配位键，所以Fe的配位数为4；血红素中的主族元素为H、C、N、O，同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此主族元素中第一电离能最大的是N；人体吸入CO，则CO的C占据配位点，血红蛋白失去携氧功能，即可以夺走的配位点，说明配位能力强于，因此、CO与配位能力由强到弱的配体顺序是：； 【小问2详解】 A．铁是金属，存在自由电子，在外加电场作用下自由电子定向移动可导电，自由电子的热运动和与金属阳离子的碰撞可以传递热量，因此铁具有良好的导电性和导热性，A正确； B．常温下浓硫酸具有强氧化性，可将铁表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁继续和浓硫酸反应，即发生钝化现象，B正确； C．Cl2是强氧化剂，无论铁丝是否过量，在中燃烧都会将Fe氧化为+3价而生成FeCl3，C错误； D．赤铁矿（）性质稳定，直接加热无法分解得到金属铁；工业上冶炼铁是利用焦炭生成的CO作为还原剂，在高温下还原​得到铁单质，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 灼烧黑木耳（即灼烧固体）必须在坩埚中进行，故选A； 【小问4详解】 配制一定体积的待测液，需要的定量仪器是对应体积的容量瓶，即100 mL容量瓶； 【小问5详解】 检验的特征试剂是溶液，遇会使溶液变为血红色，以此证明存在； 【小问6详解】 X点对应10 mL待测液中Fe3+浓度为，溶液具有均一性，则原500 mL溶液中Fe3+物质的量为，1.000 g干黑木耳中铁的质量为，换算为100 g干黑木耳中铁含量为； 【小问7详解】 已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇，则“恒温反应”后加入乙醇的作用是降低乳酸亚铁的溶解度，促进其结晶析出； 【小问8详解】 由图可知，60 ℃时L-乳酸亚铁的产率最高且杂质含量较小，若再升温，产率降低明显，而杂质减少不明显，则应选择的合适温度为60 ℃，故选B。温度较低时，反应速率随温度升高逐渐加快，产率增大；温度超过60 ℃后，温度过高时，L-乳酸亚铁受热分解，导致产率下降，因此随着温度升高，L-乳酸亚铁的产率先增大再减小。 四、药物合成 有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：I. Ⅱ. 回答下列问题： 19. A中所含官能团的名称为________________________；G→H的反应类型为________________________；C的名称是________________________。 20. 下列关于I的说法正确的是(不定项)________________________。 A. 碳的杂化方式有3种 B. 没有对映异构体 C. 没有顺反异构体 D. 一定条件下能与茚三酮反应生成蓝紫色物质 21. B→C的化学方程式为________________________________________________。 22. E的结构简式为____________________________________。 23. 写出一种D→E的转化过程中， 可能得到的副产物的结构简式是：__________________________________________________________。 24. 画出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：____________________________________________________________。 ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 25. 为了促进G→H的反应，通常需要调节至________________________性，并说明原因___________________________________________________。 26. 已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线____________________________________________________________(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】19. ①. 碳溴键 ②. 取代反应 ③. 苯乙醛 20. B 21. 22. 23. 24. 、、、、、（任意一种即可） 25. ①. 碱 ②. 反应生成溴化氢，碱性环境可中和溴化氢，推动反应正向移动 26. 【解析】 【分析】B经氧气氧化得到C，已知C为苯乙醛，反应过程碳骨架保持不变，该反应为醇氧化为醛，因此B为。A分子式为，A转化为B为卤代烃水解的取代反应，因此A为。对比C与D的结构变化，结合已知反应I的规律，C中醛基与HCN发生加成反应后酸化得到D，D为。D在浓硫酸加热条件下发生消去反应，羟基与相邻碳上的氢脱去一分子水形成碳碳双键得到E，E为。结合已知反应Ⅱ，E中羧基与SOCl2发生取代反应得到酰氯F。对比G和H的分子式变化，结合反应试剂，G中巯基与卤代烃发生取代反应，溴原子被含硫基团取代得到H，G为。F中酰氯基与H中氨基在三乙胺条件下发生取代反应形成酰胺键得到I。 【19题详解】 A的结构为，所含官能团为碳溴键。G转化为H的过程中，G巯基上的氢原子被3-二甲氨基丙基取代，属于取代反应。C的名称为苯乙醛。 【20题详解】 A．I中苯环、碳碳双键、羰基对应的碳原子均为杂化，饱和烷基对应的碳原子为杂化，共2种杂化方式，A错误； B．I中不存在连接四个不同原子或基团的手性碳原子，因此没有对映异构体，B正确； C．I中碳碳双键的两个碳原子均连接两种不同的原子或基团，存在顺反异构体，C错误； D．茚三酮可与含游离α-氨基的氨基酸反应生成蓝紫色物质，I中不存在游离α-氨基，不能发生该显色反应，D错误； 故选B。 【21题详解】 B为2-苯基乙醇，可被氧气氧化为苯乙醛，配平后反应方程式为。 【22题详解】 D为，浓硫酸加热条件下发生消去反应，得到E的结构简式为。 【23题详解】 浓硫酸加热条件下，D中的醇羟基除发生消去反应外，还可发生分子间脱水生成醚，两分子D脱去一分子水即可得到副产物，结构简式为。 【24题详解】 遇氯化铁溶液显色说明存在直接连接在苯环上的酚羟基，与碳酸氢钠反应产生气泡说明含有羧基，苯环共有两个取代基，该物质不饱和度与D一致，因此一个取代基为酚羟基，另一个取代基中含有羧基，符合条件的同分异构体的结构简式为、、、、、。 【25题详解】 G转化为H为取代反应，反应过程中生成溴化氢，调节至碱性，可中和反应生成的溴化氢，使平衡正向移动提高转化率。 【26题详解】 目标产物中的酰胺键可由酰氯与对甲基苯胺反应得到，乙酰氯可由乙酸与二氯亚砜反应制备，对甲基苯胺可由对硝基甲苯还原得到，对硝基甲苯可由甲苯硝化得到，合成路线为 五、金属钒 钒有“金属维生素”之称。 27. 钒在第4周期第5族，钒原子的价电子排布式是____________________________________。 A. B. C. D. 28. 钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该物质中钒的化合价是________________________。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 29. 纯可用于制备全钒液流电池的电解质溶液。全钒液流电池的简易装置如图所示。 放电时总反应为：，则电极B为____________________________________。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 实验室利用含钒原料模拟工业制取的流程示意图如下。 法1：酸浸提钒 资料： ①含钒矿石主要成分为，还含有、、等杂质 ②+5价的钒化合物在不同酸碱性环境中的主要存在形式见下表。 pH pH<4 4<pH<8 pH>8 主要存在形式 ③金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的pH见下表： 氢氧化物 开始沉淀时 8.9 1.5 完全沉淀时 10.9 2.8 ④难溶于水，煅烧后可得到固体。25℃时， 30. 过程i中反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 31. 过程ii中，得到沉淀的顺序是：先 ____________________________________ 后 ____________________________________。 32. 写出氨水沉钒过程中发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 33. 测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为 ____________________________________。 法2：钙化尾渣提钒 资料： i．钙化尾渣含有，还含有等杂质。ii．难溶于水但易溶于酸。 34. 其他条件相同时，相同时间内，加入硫酸酸浸过程中，钒浸出率随pH变化如图所示。pH<2时，随pH减小，钒浸出率显著下降的原因是 ________________________________________________________________________。 【答案】27. B 28. D 29. B 30. 31. ①. ②. 32. 33. 0.4 34. pH减小即 增加，同时 也在增加，生成的微溶物 增多，覆盖在含钒钙盐表面，阻碍反应进行 【解析】 【分析】法1：含钒矿石（主成分为，杂质）加稀硫酸酸浸：不溶于酸成为沉淀a，其余金属元素转化为离子进入酸性溶液a，后续调pH过程ii，将完全沉淀为，同时沉淀为，得到沉淀b，之后将溶液b调pH至7~8，+5价钒转化为，加氨水后析出难溶的即沉淀c，最终煅烧沉淀c分解得到纯。 法2：钙化尾渣提钒：钙化尾渣中的与反应转化为更难溶的实现脱硫，脱硫尾渣焙烧后生成难溶于水的，加硫酸酸浸使溶解，过滤除去浸出渣后得到含钒溶液，最终提纯得到纯。 【27题详解】 钒是23号元素，位于第4周期ⅤB族，电子排布式为，价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道电子，排布为，故选B； 【28题详解】 用均摊法计算晶胞中原子数：V原子位于晶胞顶点和体心，数目为，O原子位于面心和体内，数目为，该氧化物化学式为，因此V的化合价为+4，故选D； 【29题详解】 放电时该装置为原电池，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应，电极B侧的转化为，V元素化合价升高、失去电子，因此电极B是原电池的负极，故选B； 【30题详解】 过程i是稀硫酸酸浸，碱性氧化物和强酸反应生成可溶性铁盐和水，其离子方程式为； 【31题详解】 根据资料③，开始沉淀pH为1.5、完全沉淀pH为2.8，远小于的开始沉淀pH8.9，因此调pH时优先沉淀为​，后续pH升高后再沉淀为；​ 【32题详解】 pH为7~8时钒的主要存在形式是，加入氨水后生成难溶于水的沉淀，其离子方程式为； 【33题详解】 沉淀率98%时，溶液中剩余；根据，代入得； 【34题详解】 pH<2时，随pH减小，增大，同时也在增加，微溶的增多，覆盖在含钒钙盐表面，阻碍反应进行，故浸出率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $