上海市晋元高级中学2026-2027学年高三上学期9月单元练习（一）化学试卷

参考答案 一、化学反应中的热效应（32分） 1．D（2分） 2．C（2分） 3．AD（2分） 4．CD（2分） 5．AD（2分） 6．B（2分） 7．B（2分）8．CD（2分） 9．D（2分） 10．AD（2分） 11．（1）83（2分） （2） （2分） （3）C（2分） 12．（3分） 13．B（3分） 二、碳酸丙烯酯（24分） 14．A（2分） 15．C（2分） 16．A（2分） 17．B（2分） 18．D（2分） 19．CD（2分） 20．1.25（3分） 21．温度较低时，反应速率较慢，相同时间内未达到平衡状态随温度升高，反应速率加快，碳酸丙烯酯的产率增加（2分）温度较高时，反应速率较快，相同时间内已达平衡状态，由于该反应为放热反应，升高温度，不利于反应正向进行，碳酸丙烯酯的产率下降（2分） 22．原子利用率更高，理论上可达100%；产物无对设备有腐蚀性的HCl；有利于碳中和（合理即可）（3分） 23．C（2分） 三、珊瑚礁的形成与保护（20分） 24．D（2分） 25．A（2分） 26．AB（2分） 27．提高pH，有利于增加浓度，降低浓度，促进总反应化学平衡正向移动（2分） 28．（2分）；（3分） 29．B（2分） 30．（2分） 31．浓度升高，能让更多的有机物与形成原电池，有利于有机物的去除。但可能会优先于，得电子，不利于的去除（3分） 四、环丙沙星的合成（24分） 32．（2分） （2分） 33．酮羰基、酯基（2分） 34．取代反应（2分） 35．A（1分） 36．A（2分） 37．减少生成副产物（）产生（2分） 38．（合理即可）（2分） 39．（4分） 40．（2分） 41．A（1分） 42．（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学单元练习（一） 一、化学反应中的热效应 1．构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是__________。 A．风力发电 B．水力发电 C．潮汐发电 D．燃料电池发电 2．等温等压下， 。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是__________。 A．该反应 B．产物为时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 3．依据下列事实进行的推测正确的是__________。 事实 推测 A 和空气的混合气通过热的，持续红热 该反应 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 4．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。关于石墨和金刚石的说法正确的是________（不定项）。 A．金刚石比石墨稳定 B．两物质的碳碳键的键角相同 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4 D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 5．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是______（不定项）。 A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B．氢氧燃料电池的负极反应为 C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 ，转移电子的数目为 D．反应的可通过下式估算：反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和 6．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的________（） A．（a+3b-c） B．（a-3b+c） C．（a-3b+c） D．（a+3b-c） 7．下列说法正确的是（ ） A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B． ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C． ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D． ， ，则 8．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是________（不定项）。 物质 -1559.8 -1411 -285.8 A． B． C． D． 9．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能（） 436 463 热化学方程式 则的为________。 A． B． C． D． 10．根据体系的能量循环图：下列说法正确的是________（不定项）。 A． B． C． D． 11．在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根据图所示，回答下列问题： （1）中间体OMC生成吸附态EO（ads）的活化能为______kJ/mol。 （2）由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为__________________________________。 （3）催化剂I和II均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是______。 A．使用I和II，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用II时，反应体系更快达到平衡 D．使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 12．反应的可用于估算的总键能。已知下列过程： ① ② ③ ④ 则反应的__________（用、、、、表示）。 13．二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知H-H键为 kJ/mol，O-H键能为 kJ/mol，C-H键能为 kJ/mol，则CO（g）中的碳氧键键能（单位：kJ/mol）为______。 A．-206+3a-2b-4c B．-206-3a+2b+4c C．206+3a-2b-4c D．206-3a+2b+4c 二、碳酸丙烯酯 碳酸丙烯酯（）是一种重要的环碳酸酯，是锂电池电解液的主要成分之一。 14．组成碳酸丙烯酯的元素中，电负性最小的是______。 A．氢 B．碳 C．氧 15． 碳酸丙烯酯分子含______ 键。 A．7 B．12 C．13 D．14 目前，工业制取碳酸丙烯酯主要采用“环加成法”，原料为和环氧丙烷（），反应原理为： 反应① 。 16．已知： 反应② 反应③ 反应④ A．-613.2 B．613.2 C．-363.2 D．363.2 17．反应①的随温度变化的趋势正确的是________。 一定条件下，在25mL恒容密闭容器中，环氧丙烷气体和过量的发生反应①，制得碳酸丙烯酯液体。 18．下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是______。 A．通入惰性气体 B．增加浓度 C．缩小容器体积 D．升高温度 19．能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（不定项）。 A． B．物质总质量保持不变 C．压强保持不变 D．气体平均摩尔质量保持不变 20．已知： a．环氧丙烷转化为碳酸丙烯酯时存在副反应 b．碳酸丙烯酯的选择性= c． （碳酸丙烯酯） 反应4h后，得到10mL碳酸丙烯酯，此时碳酸丙烯酯的选择性为95%，0~4h内，环氧丙烷的化学反应速率为______（精确到小数点后2位）。 21．在其他条件不变时，在不同温度下合成碳酸丙烯酯，测得碳酸丙烯酯在相同时间内的产率随温度变化如右图所示。解释图中曲线先升高后降低的原因。 （1）________________________________________________________ （2）________________________________________________________ 22．碳酸丙烯酯的另一种合成方法为“光气法”，原料为光气 （ ）和1,2-丙二醇（ ） 从绿色化学角度分析，“环加成法”相比“光气法”的优点有（1）________________________、（2）________________________、（3）________________________。 23．一定条件下，1-苯基丙炔（）可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应I、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是______（不定项）。 A．反应格变：反应I>反应II B．反应活化能：反应I<反应II C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I 三、珊瑚礁的形成与保护 璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，也是海洋生态系统的重要组成部分。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。 24．要检验珊瑚礁中碳酸钙的结构，可采用的仪器分析方法为______。 A．原子吸收光谱 B．质谱 C．原子发射光谱 D．晶体X射线衍射 25．已知文石方解石，该反应的随温度变化趋势如图所示。关于该反应的和判断正确的是______。 A．， B．， C．， D．， 珊瑚虫能生成碳酸钙，在海洋中堆积成珊瑚礁，主要反应如下： ① ② ③ 总反应为： 26．一定条件下，能说明总反应达到化学平衡状态的是______（不定项）。 A．浓度保持不变 B．和的浓度比保持不变 C． D． 27．珊瑚养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。适当提高水体的pH，有利于碳酸钙的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因_________________________________________________________。 28．已知25℃时，的，，的若某水样中 ， ，则水体中________ ；当________时，开始沉淀。 水体富营养化会破坏珊瑚礁。微生物燃料电池有望改善珊瑚生存环境方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物（以（）n表示）。 29．该装置工作时，下列说法正确的是________（不定项）。 A．将电能转化为化学能 B．电极b作负极 C．电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D．每消耗 （）n，转移电子 30．写出在电极a表面发生的电极反应________________________________________________。 31．研究表明，在其他条件不变的情况下，水体中浓度升高。有利于去除沉积物中的有机物，但不利于去除水体中的。分析有利于去除有机物和不利于去除的可能原因。___________________________________________________________________________________________ 四、环丙沙星的合成 环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星（H）。 已知：① ② 32．B的结构简式是______________， F分子中含有________个杂化的碳原子。 33．C中含氧官能团名称为______________________。 34．E→F的反应类型为______________________。 35．请判断分子H中有________个手性碳原子。 A．0 B．1 C．2 D．3 36．区分C和D的试剂可以选用________（不定项）。 A．溴的四氯化碳溶液 B．NaOH溶液 C．新制氢氧化铜 D．茚三酮 37．G→H时须严格控制反应物的投料比，其原因是__________________________________________。 38．写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________________________________________ ①能与溶液显色反应 ②核磁共振显示：有3个不同的吸收峰，且峰面积之比为2∶2∶1 39．参照上述流程，写出以和为原料制备的合成路线流程图：（无机试剂和两个碳以内的有机试剂任用）。 在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。的晶胞结构如图所示。 40．基态Cr原子的价电子轨道表示式为______________________。 41．处于顶角位置的是________原子。 A．Al B．Cr 42．已知晶胞的边长为 pm、 pm、 pm（ ），阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______（已知：Al-27 Cr-52）。 学科网（北京）股份有限公司 $