上海市市西中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

市西中学2026学年第一学期学科调研 高三化学 2026.10 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3．不定项选择题，每题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；S-32；Cu-64；Zn-65；Br-80 一、无处不在的含磷化合物（18’） 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。 1．磷的基态原子价电子轨道表示式为__________________，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为__________。 2．植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP，生物体内ATP-ADP循环示意图如图。 （1）下列说法错误的是__________。 A．ATP和ADP既有酸性又有碱性 B．ADP由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成 C．ATP和ADP分子中C原子有、两种杂化方式 D．37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 （2）ATP中的碱基与尿嘧啶（如图所示）作用时，形成的氢键的种类可能有______________________________。（氢键可用“”表示） 磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸（结构如图所示）等。 3．是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因________________________________________。 25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。 4．结合以上信息，从物质类别来看，属于__________。 A．酸式盐 B．碱式盐 C．正盐 D．复盐 5．图中代表含磷粒子为__________。 A． B． C． 6．根据图中数据，通过计算判断常温下溶液的酸碱性________________。 7．常温下，向溶液中加入NaOH溶液，当溶液中时，溶液中__________。 二、重要的无机功能材料ZnS（20’） ZnS是一种重要的无机功能材料，其独特的光学和电学性质使其在光电、能源及资源回收等领域具有广泛应用。 Ⅰ．回收砷 已知：酸性溶液中As主要以弱酸存在，常温下几乎不溶于水，但会逐渐水解： 酸性废液中加入ZnS，砷回收率随时间的变化如图。 8写出ZnS与反应生成的离子方程式：____________________________________。 9．反应4 h后，砷回收率下降可能的原因是_______________________________________________________。 Ⅱ．制备光学、电学材料 纳米ZnS具有独特的光电效应。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 10．下列说法正确的是__________。 A．区域A中的离子为 B．区域B带正电 C．纳米ZnS属于胶体 D．ZnS晶体中离最近的有12个 硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中晶胞组成变化如图。 11．已知晶体的晶胞边长为0.54 nm，的化学式为__________（求出、的数值），晶体的密度为__________。（结果保留三位有效数字） Ⅲ．脱硫治理 为了防止二氧化硫的排放，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质（主要成分是）氧化为和。（已知：两电极为完全相同的惰性电极。） 12．下列有关二氧化硫的说法错误的是__________（不定项）。 A．是弱电解质 B．是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D．食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 13．氧化含硫物质的离子方程式为________________________________________。 14．电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，则R电极为__________极。 A．正 B．负 C．阴 D．阳 15．写出R电极反应式：__________________________________________________。 16．电解池工作时，混合液中的物质的量__________。 A．变大 B．变小 C．不变 三、药物成分的合成（22’） C是治疗心脑血管疾病的药物主要成分之一。 Ⅰ．四氢合铝酸钠（）是制药过程中重要的中间产物，常温下为白色晶体，具有强还原性，可溶于四氢呋喃、乙醚等有机溶剂，遇水、酸或强氧化剂会剧烈反应，甚至爆炸。有机物R遇溶液显紫色。 17．A到B的反应中通入的气体X可以是__________（不定项）。 A．HCl B． C．Ar D． 18．关于以上流程的说法中，正确的是__________。 A．检验A是否完全转化为B，可以使用酸性高锰酸钾溶液，若褪色证明未完全反应 B．乙二醇可以通过乙烯与水加成反应一步制得 C．由E缩聚而成的蛋白质，可以通过滴加浓硝酸，观察是否变黄来检验 D．周边起火，应用干粉或黄沙灭火，不可使用水喷淋 19．C与F反应，除了生成D外，同时生成一种内盐，写出该内盐的结构简式_______________。 20．人服用含C的药品后，药品分散至血液中，6-7小时能100%排出体外。简述C治疗高钠血症的原理__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．盐酸凯普拉生是钾离子竞争性酸阻滞剂，可以阻断钾离子与酶的结合，从而抑制胃酸分泌，在酸性环境下更稳定，提供更持久且强效的抑酸作用。其合成过程如下： 21．写出C的官能团的结构简式：______________________________。 22．B→C的反应类型是__________。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 23．下列方法无法区分B和C的是__________。 A．核磁共振氢谱 B．原子吸收光谱 C．晶体X射线衍射法 D．红外光谱 24．写出A生成B的化学方程式________________________________________。 25．写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式__________________。 ①分子中有一个手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基且处于对位 ④若与氢气完全加成，原位置的手性会消失 26．写出以和乙烯为原料，无机试剂及流程中的有机试剂任选，制取的合成路线：________________________________________。 四、溴化氰的实验室制备（24’） 溴化氰（CNBr）可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。 实验室可通过如下反应制备溴化氰：，装置如下图所示（省略夹持器）。已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸（HCNO）。 27．仪器M的名称是____________________。 28．书写溴与水反应的离子方程式________________________________________。 29．反应时，三颈烧瓶应浸在__________中，原因是______________________________。 A冷水 B．热水 30．分批次滴入KCN溶液，观察到______________________________时，反应基本完全。 31．装置N内的试剂是__________。 A．无水 B．碱石灰 C． D．无水氯化钙 32．反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是：__________________________________________________。 33．写出溴化氰的电子式：____________________，其分子的空间结构是____________________。 用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5210 g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：，将反应后溶液定容至250 mL，用移液管量取10.00 mL 该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用标准溶液滴定，发生反应：。四组平行实验，结果如下表所示： 实验组 1 2 3 4 （mL） 30.12 31.21 30.11 30.13 34．滴定终点时，溶液颜色由__________色变__________色，并保持半分钟不变色。 35．该溴化氰样品的纯度为__________%。 A．77.6 B．78.3 C．85.3 D．90.5 36．下列操作会使测定结果偏高的是__________。 A．用洗净的移液管移取10.00 mL溶液前未润洗 B．移液管移取10.00 mL溶液时俯视刻度线 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中样品试液有少许液体溅出 五、二氧化碳变废为宝（16’） 科学家利用多聚物捕获转化成甲醇的过程中涉及以下反应： ① ② 37．在水中溶解度较小而可以与水任意比例互溶，请从分子结构角度解释该差异产生的原因__________________________________________________________________________________________。 38．已知： 。根据信息计算反应的焓变__________。 39．恒容密闭容器中，充入CO与过量，能说明反应达到平衡状态的是__________。（不定项） A． B．容器内物质总质量保持不变 C．气体密度保持不变 D．CO的体积分数保持不变 在一定条件下，将和恒容密闭容器中发生反应： 40．下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是__________。 A．缩小容器体积 B．增加浓度 C．升高温度 D．移去生成物甲醇 已知：甲醇选择性[] 41．反应30 min，达到平衡，加压液化，收集到1.6 mL甲醇液体，此时甲醇的选择性为79%，则0-30 min内，氢气的反应速率为__________。（保留2位有效数字） 42．此时，甲醇和水均为液态，若只发生①、②两个反应，计算此时反应①的平衡常数__________。（保留2位有效数字） 43．恒压容器内，以、（代表物质的量分数）进料，反应达平衡时二氧化碳的转化率与温度的结果如图中曲线b所示。若保持压强不变，以、、进料，则平衡时二氧化碳的转化率与温度的结果是曲线__________。（填选项） A．a B．c 判断的依据是______________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $