福建三明市五县联盟2025-2026学年第一学期高二期中质量检测 化学试题

2025-2026学年第一学期五县联盟期中质量检测 高二化学答案 总说明: 1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。 2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号写错，不得分;化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1-5.DBABC 6-10.ADBDC 11-15.BCCDB 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 方程式有错 16. (15分) (1)适当提高NaOH溶液的浓度、将铝土矿粉碎、适当提高温度、搅拌矿石等、(写一点即可) Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al(OH)4]﹣ (2)高温条件下石墨电极被阳极上产生的O2氧化(无“高温”扣1分) Al3++3e-===Al (3)①N2H4+4OH--4e- = N2↑+4H2O ② b ③ 0.448L ④4CO32-+2H2O-4e- = O2↑+ 4HCO3- 变大 17. (18分) Ⅰ.(1)反应时间 、生成气体体积（或“测一定时间内生成的气体的体积”或其它合理答案） (2)①2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+ 8H2O （全对才有分） 其他条件相同时，硫酸浓度越大（“硫酸浓度越大”或“H+浓度越大”或“溶液酸性越强”），反应速率越快(“其他条件相同时”未写扣1分) ②再加入10滴硫酸，然后加入少量固体 溶液迅速变为无色 Ⅱ.(3)ABD (4) ① c2平(NO2) c2平(NO).c平(O2) 75% 放热 ② A 18. (11分) (1) 负极 (2)蓝 (3) 增大浓度，使反应逆向进行 (4) 可逆 在酸性条件下会氧化I-和Fe2+，干扰实验 19. (11分) (1)-206.3kJ·mol-1 低温 (2)2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4 kJ•mol-1 (3) 0.56 CD 降低 < 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年第一学期五县联盟期中质量检测 高二化学 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 友情提示：1．本试卷 9 页。 2．考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3．答题要求见答题卷上的“注意事项” 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共 15 小题，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 B．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 C．“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理 D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满溶液后倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，实验现象如图所示，则下列说法正确的是 A．电极C电极反应式为 B．断开，闭合、时，紫色向D方向移动 C．断开，闭合、时，B电极反应式为 D．电解一段时间后，切断、，闭合，检流计的指针不会移动 3．、和熔融 可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨1电极上生成氧化物Y。下列说法不正确的是 A．若将该电池中的熔融换成溶液，则不可能产生电流 B．该电池放电时从右侧向左侧迁移 C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为 D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4∶1 4．某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，下列说法不正确的是 A．甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为： B．乙池中的总反应为： C．丙池中反应一段时间后，溶液中将不会变化 D．丁池离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子移动方向为从右往左 5．以、、熔融盐组成燃料电池，采用电解的稀溶液制备，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法不正确的是 A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为 B．Y是阳极，电极材料为铁，电极反应式为： C．电解池中有1 mol 溶解，石墨Ⅰ耗的体积为22.4 L D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理 6．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池（通常情况下离子浓度差引起离子迁移和电子转移），如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和。下列说法不正确的是 A．电池放电过程中，Cu（2）作正极，电极反应为 B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．b为电解池的阳极，电极反应为 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 g 7．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．1 g 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式 C．一定条件下，将1 mol和0.5 mol置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则　 D．的摩尔燃烧焓是，则反应的 8．关于下列各装置图的叙述正确的是 A．图甲：通电时，该装置为牺牲阳极保护法，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 B．图乙：盐桥中的阳离子移向a烧杯 C．图丙：粗银的提纯，的浓度不会变化 D．图丁：铜板打上铁铆钉后，铜板做电源负极不易被腐蚀 9．DMF催化转化为三甲胺的反应历程如图所示（“*”表示吸附在催化剂表面的状态）。下列说法不正确的是 A．反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 B．催化剂可降低该反应的活化能，但不影响反应物的平衡转化率 C．该反应历程中涉及极性键的断裂和形成 D．该反应历程中决速步骤的反应为 10．二氧化硫的催化氧化反应： ，是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A．加入催化剂不参与化学反应 B．该反应平衡常数的表达式为 C．保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率增大 D．恒容容器中，增大的浓度，体系中的体积分数一直增大 11．在一定条件下发生反应，在2 L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率，则下列说法不正确的是 A． B．平衡时气体压强是原来压强的1.5倍 C．A的平衡浓度是 D．B的转化率是40% 12．下列图像及有关叙述正确的是 A．图甲为合成氨反应，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 B．图乙表示足量锌分别与500 mL盐酸、200 mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 13．下列实验设计能达到预期目的的是 A．其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B．酶的催化效率大于硫酸 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．设计双液原电池提高电池效率 14．氮的化合物在催化剂作用下可转化为和水，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．为该反应的催化剂 B．该反应可在碱性条件下发生 C．若有22.4 L 参与反应，则转移的电子数为 D．该过程总反应方程式为 15．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要学习手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂 C．图丙： D．图丁： 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分） 16．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）为缩短碱溶时间，可采用的操作有 ，“碱溶”时生成四羟基合铝酸钠的离子方程式为 。 （2）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易消耗的原因 。阴极的电极反应式为 。 （3）若利用、和溶液制成燃料电池（图a）为电解池（图b）提供电源，原理如图所示。该燃料电池以空气中的氧气（的体积分数为20%）作为氧化剂。 ①负极的电极反应式为 。 ②图a中离子交换膜的类型为 交换膜（选填序号）。 a．阳离子 b．阴离子 c．质子 ③电池工作时消耗标准状况下2.24 L空气时，产生（标准状况）的体积为 L。 ④阳极的电极反应式为 ，阴极处溶液的pH变化 （填变大、不变、变小）。 17．Ⅰ．为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验： （1）利用上图探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有 。 （2）小组同学继续用酸性溶液和草酸（）溶液进行实验，操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入5 mL0.01 mol/L酸性溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5 mL0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入5 mL0.01 mol/L酸性溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入5 mL0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 ①补全离子方程式： ，由实验i、实验ii可得出的结论是 。 ②关于实验ii中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。 提供的试剂：0.01 mol/L酸性溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，固体，蒸馏水。 补全实验iii的操作：向试管中先加入5 mL0.01 mol/L酸性溶液， ，最后加入5 mL0.1 mol/L草酸溶液。实验现象为 。 Ⅱ． ， 的综合利用备受关注。请回答一下问题： （3）已知：该反应为，若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，平衡常数为，测得的下列数据中，可以作为判断时刻反应是否达到平衡状态的依据的是 A．时刻及其前后、、的浓度 B．时刻、、的浓度 C．时刻消耗的速率与生成的速率 D．时刻生成的速率与消耗的速率 （4）在恒容的密闭容器中，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 C(NO)/mol/L 0.020 0.013 0.008 0.005 0.005 0.005 ①写出该反应的平衡常数表达式：= ，达平衡时，的转化率= ，用表示从0～2 s内该反应的平均速率= ，已知，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 ②已知该反应的速率方程为。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 A．增大的浓度 B．及时分离出气体 C．适当升高温度 D．选择高效的催化剂 18．某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。 已知：①a、b均为石墨电极； ②空气不影响该实验； ③硫酸铁溶液pH<7。 （1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极a为 极，电极b的电极反应式为 。 （2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取1 mL a极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为 色。 （3）往U形管右侧溶液中加入0.5 g 粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，a极的电极反应式为 ；溶液中加入粉末的作用： 。 （4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液的反应为 反应（填“可逆”或“不可逆”）：实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是 。 19．（1）将生物质气（主要成分为、和）甲烷化是改善燃气质量、改善燃气热值的有效手段之一。在催化剂的作用下，某密闭容器中，进行生物质气甲烷化时发生的主要反应为 ① ； ② ； ③ 。 请回答：= ，反应①在 （填“高温”或“低温”）条件下能够自发进行。 （2）火箭常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： 请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式： （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和，发生反应 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/（mol/L） 0 10 20 30 40 50 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析时，计算该反应的平衡常数= （保留两位有效数字）。 ②30 min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。 A．通入一定量的 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的 E．加入一定量的活性炭 ③若30 min后升高温度至，达到平衡时，容器中、、的浓度之比为2∶1∶1，则达到新平衡时的转化率 （填“升高”或“降低”）， 0（填“>”或“<”）。 学科网（北京）股份有限公司 $