福建省三明第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

三明一中2025~2026学年上学期半期考 高二化学科参考答案 一、选择题（共14小题，1-12每小题3分，13-14每小题4分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 A D B D D B D 8 9 10 11 12 13 14 C B A C A C C 二、填空题（共56分） 15. （共14分） （1） 减小（2分） 不变（1分） 234（2分） （2） ① c(CO)/c(CO2)（1分） 吸热（1分） ②1.62（2分） ③ 放热（1分） BD（2分） （3） AC（2分） 16.(共14分) （1）5H₂C₂O₄ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O（（2分） （2） ①=（1分） 反应物浓度/c(KMnO4) （1分） ②4（2分） 草酸不足，KMnO4溶液始终不会褪色（2分） ③1/1750（2分） （3）Mn2+（（2分） （4）随c(KMnO4)的增大，反应速率的增大不能抵消n(KMnO4)增大带来的影响，总反应时长增加（2分） 17.（共14分） （1） M（2分） 还原Cr2O72-需要Fe2+，故Fe电极为阳极，N电极为正极，M电极为负极，CO32-阴离子向负极移动（1分） （2）6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O （2分） （3）3（2分） （4） 阴离子（2分） 4OH--4e-=O2↑+2H2O（2分） > (1分) （5）182 g（2分） 18（共14分） （1）2NH3(l)+ CO2 (l) == H2O(g) + NH2 CO NH2 (l)  ΔH=-93.7 kJ·mol-1（2分） （2）AD（2分） （3）①否 （1分） 2.4 （2分） ②A（2分） （4）第二步（2分） （5） T4 （1分） ΔH1<0，温度升高，反应i平衡逆移， c(N2O2)减小，c(N2O2)浓度降低的影响大于温度升高对反应ii速率的影响，反应ii速率（决速步）减小，导致转化相同量的NO，在温度较高的T4下消耗的时间较长（2分） 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ ▣▣ 三明一中2025-2026学年上学期半期考 高二化学科试卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 15.(共14分) (1) (2)① ② (3) 16.(共14分) (1) (2)① 1 ② ③ (3) ㄖ囚■ ■ ▣ (4) 1 17.供14分) (1) 1 (2) (3) (4) 1 (5) 18.(共14分) (1) (2) 1 (3)① ② (4) (5) 1 ■ 囚■囚 三明一中2025~2026学年上学期半期考 高二化学科试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ag 108 一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共14小题，共44分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 B. 可乐瓶盖打开后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释 C. 夏天食物易变质，是因为温度升高，提高了活化分子百分数。 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 2．已知反应4X(g)+2Y (g) Z(g)+4W(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v (X)=1.2 mol·L-1·min-1 B．v (Y)=0.6 mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.08 mol·L-1·s-1 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．表示中和反应反应热的离子方程式为: OH-(aq)+H+(aq)==H2O(l) △H=+57.3kJ·mol-1 B．已知P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H1，P4 (s)+5O2 (g)=P4O10(s)  △H2，则 △H1 >△H2 C． C2H2(g)+2.5O2 (g)== H2O(g)+2CO2 (g)  ΔH=-1366 kJ·mol-1，则C2H2(g)的摩尔燃烧焓为-1366kJ·mol-1 D．已知 3O2(g)== 2O3(g)  △H=+86 kJ·mol-1，则O3比O2稳定 4．约翰古迪纳夫等三位科学家对锂离子电池方面的研究作出了贡献。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，A电极为LiC6作原电池负极 B. 放电时，B电极反应式为：Li1-xNiO2 +xe-+xLi+ ==LiNiO2 C. 充电时，A电极反应式：C6 + e-+ Li+ ==LiC6 D. 充电时，当电路中通过0.5mol电子的电量时，A、B两极质量变化差为3.5g 5．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是 A．0～2min内，Z的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B．平衡转化率α(Y)=3α(Z) C．若反应能自发进行，则该反应的焓变；△H<0 D．反应过程中混合气体的密度逐渐减小 6. 采用如图所示装置和操作，无法达到目的的是 A. 能构成原电池 B. 在Al上镀银 ，则d为银 C. 模拟生铁的电化学腐蚀 D. 探究温度对反应：2NO2N2O4（Δ H<0）平衡的影响 7 已知：Al能溶解在NaOH溶液中，而Mg不能，下列电极反应式书写正确的是 A. 用铜电极电解Na2SO4溶液的阳极反应式： 2H2O - 4e-== 4H++ O2↑ B. 铅蓄电池充电时的阳极反应式： Pb2++ 2H2O - 2e-== 4H++ PbO2 C. 惰性电极电解MgCl2溶液的阴极反应式：2H2O + 2e-==2OH-+H2↑ D. Mg、Al插入NaOH溶液构成的原电池中，负极反应式：Al-3e-+4OH-== [Al(OH)4]- 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭刚性真空容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3 (g) + CO2(g),。一定能判断该反应已达到化学平衡状态的是 ①2v正(NH3)=v逆(CO2)          ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 9.为探究浓差原电池的的原理，某同学做了如下实验，电流计指针发生了偏转。 已知：①盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液 ②溶液中c(Ag+)越大 ，氧化性越强。下列说法正确的是 A. 盐桥中琼脂封装的溶液可用KCl溶液替换 B. 左侧烧杯中c(AgNO3)将增大 C. 当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液增重108g D. 盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转 10.一定温度下，向一密闭容器中充入0.3mol C2H2和足量 BaCO3发生反应： 2BaCO3(s) + C2H2(g)== 2BaO (s) + 4CO (g) +H2 (g) △H>0,下列叙述正确的是 A．若C2H2与CO的分压相等，则n(C2H2)=0.24mol B．BaCO3质量不变，不能作为反应达到平衡的依据 C．其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡均正向移动，平衡常数均增大 D．其他条件不变，平衡后缩小容器体积，C2H2的物质的量减小 11．将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(s) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O (g)，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两点的逆反应速率v(a)逆＜v逆(b) B．催化剂Ⅲ作用下，反应的活化能最小 C．温度下的平衡常数K(T3)＞K(T4) D．催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大 12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是 A．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 B．铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为Fe2O3·xH2O C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O +4e-== 4OH- D．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-2e-==Fe2+ 13．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为： 以全钒液流电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，制备NaOH和H2SO4，装置图如下。下列说法错误的是 A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为：VO2+ +2H ++e-==VO2 + +H2O B. 图中a电极为阴极，N物质是H2 C. 全钒液流电池充电时，V3 +被氧化为VO2+ D. 电解时，b电极的电极反应式为：SO32- +H2O -2e-== 2H ++SO42 - 14．二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应Ⅰ：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O (g) △H1=-164.7kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO (g) + H2O (g) △H2=+41.2kJ·mol-1 在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 A．曲线①对应的物质是CO2 B．800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C．温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D．500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 二、填空题(共4小题，共56分) 15.（共14分） Ⅰ．实验进行测定化学反应的焓变工作任务巨大，有些化学反应的焓变，可进行理论推算。 （1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。 1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化如右图所示。已知E1=134kJ·mol-1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。 若在反应体系中加入合适的催化剂，化学反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是 、 (填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为 kJ。 Ⅱ.已知：①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)平衡常数K1 ②:Fe(s)+H2O(g) Fe(s)+H2(g)平衡常数为K2. 不同温度时K1、K2的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题： 温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 （2） ①写出反应①的平衡常数K1的表达式 ，通过表格中的数值推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②当温度为973K时，反应③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K3= (结果保留小数点后2位) ③根据上表数据推断反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。 A．缩小反应容器容积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO2的量 Ⅲ.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0， （3）现将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 16．(共14分) 某化学兴趣小组利用草酸与酸性KMnO4溶液反应，探究化学反应速率的影响因素。 该化学兴趣小组同学查阅资料，发现一种草酸与酸性KMnO4溶液反应的机理，如下图所示： 。 草酸与酸性KMnO4溶液反应机理图 （1）请根据机理图写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_______________________________ （2）草酸与酸性KMnO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示： 实验 编号 c(H2C2O4) /mol·L-1 V(H2C2O4) /L c(KMnO4) /mol·L-1 V(KMnO4) L c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /L 溶液褪色 时间/min 1 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 2 0.2 2 0.0050 4 0.3 b 5.0 3 0.2 2 0.0100 4 0.3 a 3.5 4 0.2 2 0.0500 4 0.3 1 ①a_____b(填“>、=、<),该实验室探究_________________对化学反应速率的影响。 ②仔细观察数据，实验________（填“1、2、3或4”）不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原因是_______________________________________________________________________ ③实验3中，用KMnO4的浓度变化表示0-5min内的平均反应速率，v(KMnO4)= _______mol·L-1·min-1 (用最简分数表示)。 （3）实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。请结合H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的机理图。猜测图中H2C2O4与酸性c(KMnO4)溶液反应的催化剂为 。 （4）其他条件不变，改变KMnO4的物质的量浓度，溶液褪色时间与c(KMnO4)的关系如下图所示。c(KMnO4)大于0.01 mol·L-1时，c(KMnO4)越大，溶液褪色时间越长的原因是 。 17（共14分） I.电解池在日常生活中有着广泛的应用。 某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含Cr2O72-的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将Cr2O72-转化成Cr3+，后续调节溶液的pH值，将Cr3+转化成沉淀。 （1）CO32-向 极移动(填“M”或“N”)，原因是 。 （2）Fe电极区发生的反应为 （写离子方程式)。 （3）除去2 mol Cr2O72-理论上需要通入甲烷的物质的量为 mol。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH (M=91g/mol)，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为 。 NaOH溶液的浓度大小关系：m_________n（填“>、=、<”） （5）若两极共产生33.6L气体(标准状况下)，则制备(CH3)4NOH的质量 g。 18.（共14分） CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ.工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化： （1）在液相合成尿素的热化学方程式为 （2）恒容密闭容器中发生2NH3(g)+ CO2 (g) == H2O(g) + NH2 CO NH2 (s)  ΔH<0  。错误的是__________ A．反应在任何温度下都能自发进行 B．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大 C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D．充入He，压强增大，平衡向正反应方向移动 Ⅱ.由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一。 （3）在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmol CO2和ymol H2，发生反应   CO2 (g) +3H2(g) == CH3 OH (g) +H2O(g)  ΔH3=-50 kJ·mol-1。 ①若、时H2的转化率如图1所示，其中a、b、c三点所在的曲线为相同时间内，不同温度下氢气的转化率，则点a 填(“是”或“否”)为已达平衡的点。T2时，若起始压强为10atm， Kp= atm-2(结果保留一位小数)（说明：Kp为压强平衡常数，即气体物质的平衡分压替代物质的量浓度来计算，分压=总压×物质的量分数)。 图1 图2 ②已知速率方程v正=k正c(CO2) ·c3(H2) , v逆=k逆c(CH3 OH) ·c (H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数1/T之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点 (填A或B或D或E)表示c点的lgk逆。 Ⅲ.研究NOx之间的转化具有重要意义，NO氧化反应 ：2NO (g) +O2(g) 2NO2 (g) ，该反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如。 第一步：2NO (g) N2O4(g) 第二步：N2O4(g)+ O2(g) 2NO2 (g)   图3 图4 （4）决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“第一步”、“第二步”)。 （5）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4（T4>T3），测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图4。转化相同量的NO，在温度 (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图3)分析其原因 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $三明一中2025一2026学年上学期半期考 高二化学科参考答案 一、选择题（共14小题，1-12每小题3分，13-14每小题4分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 A D B D D B D 6 9 10 11 12 13 14 c B A C A C 二、填空题（共56分） 15.(共14分) (1)减小(2分) 不变(1分) 234(2分) (2)①c(CO)/c(C02)(1分) 吸热(1分) ②1.62(2分)③放热(1分)BD(2分) (3)AC(2分) 16.(共14分) (1)5H2C204+2MnO04+6H=2Mn2++10C02↑+8H0(2分) (2)①=(1分)反应物浓度/c(KMnO4)(1分) ②4(2分) 草酸不足，KMnO4溶液始终不会褪色(2分) ③1/1750(2分) (3)Mn2+(2分) (4)随c(KMnO4)的增大，反应速率的增大不能抵消n(KMnO4)增大带来的影响，总反应时长增加(2分) 17.(共14分) (1)M(2分) 还原Cr2O,2需要F®2+，故Fe电极为阳极，N电极为正极，M电极为负极，C032阴离子向负极移动(1分) (2)6Fe2+Cr20,2+14-=6Fe3+2Cr3+7H20(2分) (3)3(2分) (4)阴离子(2分) 40H-4e=02↑+2H20(2分)>(1分) (5)182g(2分) 18(共14分) (1)2NH3①+C02①=H2O(g)+NH2C0NH2(①△H=-93.7 kJ mol(2分) (2)AD(2分) (3)①否(1分)2.4(2分)②A(2分) (4)第二步(2分) (5)T4(1分) △H<0,温度升高，反应i平衡逆移，cN2O2)减小，cN2O2)浓度降低的影响大于 温度升高对反应ⅱ速率的影响，反应ⅱ速率（决速步）减小，导致转化相同量的NO,在温度较高的T4下 消耗的时间较长(2分) 试卷第1页，共1页三明一中2025~2026学年上学期半期考 高二化学科试卷 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Ag108 一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共14小题，共44分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 B.可乐瓶盖打开后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释 C.夏天食物易变质，是因为温度升高，提高了活化分子百分数。 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 2.己知反应4X(g十2Y(g)=Z(g+4W(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.v(X)=1.2 molLmin B.v(Y)=0.6 mol-L.min C.v(Z)=0.4 molL.min D.v(W)=0.08 mol-L-1.s 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.表示中和反应反应热的离子方程式为：OH(aq)+H(aq)=HO)△H=+57.3 kJ mol" B.已知P4(S)+3O2(g)=P4O6(S)△H1,P4(S)+502(g)FP4O1o(S)△H2,则△H1>△H2 C.C2H2(g)+2.502(g)=H2O(g)+2C02(g）△H=-1366 kJ mol,则C2H2(g)的摩尔燃烧焓为-1366kJmo D.已知302(g)一203(g)△H=+86 kJ mol,则03比02稳定 4.约翰古迪纳夫等三位科学家对锂离子电池方面的研究作出了贡献。已知可充电镍酸锂离子电池的工作 原理如图所示，其总反应为：。Li,.NiO,+xLiC。充电 放电 LiNiO,+xC。下列说法不正确的是 电解液 83 ● B Li 0 828381 o82838 隔膜 (允许L通过) A.放电时，A电极为LiC作原电池负极 B.放电时，B电极反应式为：Li1-xNiO2+xe+xLi=LiNiO2 C.充电时，A电极反应式：C6+e+Li广=LiC6 D.充电时，当电路中通过0.5mol电子的电量时，A、B两极质量变化差为3.5g 试卷第1页，共8页 5.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平 衡状态，下列说法错误的是 个物质的量mol 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.4 0.2 X 0.2 0 1 2 3 4 5时间/min A.0~2min内，Z的反应速率为0.025 molL.min1 B.平衡转化率a(Y)=3a(Z) C.若反应能自发进行，则该反应的焓变；△H<O D.反应过程中混合气体的密度逐渐减小 6.采用如图所示装置和操作，无法达到目的的是 A.能构成原电池 B.在Al上镀银，则d为银 盐桥 电流方 直流电源 石墨 FeCla FeCl> 溶液 溶液 C.模拟生铁的电化学腐蚀 D.探究温度对反应：2NO2=N2O4(△<0)平衡的影响 食盐水 干燥的 润湿的 铁粉 铁粉 红墨水 a● 室温 NHCI(s)和 Ba(OH2(s)混合物 7已知：AI能溶解在NaOH溶液中，而Mg不能，下列电极反应式书写正确的是 A.用铜电极电解Na2S04溶液的阳极反应式：2H20-4e=4H+O2↑ B.铅蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2+2H20-2e=4H+Pb02 C.惰性电极电解MgC2溶液的阴极反应式：2H2O+2e=2OH+H2↑ D.Mg、A1插入NaOH溶液构成的原电池中，负极反应式：Al-3e+4OH=[AI(OH)4] 8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭刚性真空容器中（固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达 到分解平衡：H2NCOONH,4(s)=2NH3(g)+CO2(g),。一定能判断该反应已达到化学平衡状态的是 ①2v正(NH3)=v逆(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 试卷第2页，共8页 9.为探究浓差原电池的的原理，某同学做了如下实验，电流计指针发生了偏转。 已知：①盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液②溶液中c(Ag力越大，氧化性越强。下列说法正确的是 银片1 银片2 5%的硝酸银20%的硝酸限 溶液50mL 溶液50mL A.盐桥中琼脂封装的溶液可用KCI溶液替换 B.左侧烧杯中c(AgNO3)将增大 C.当转移1mo1电子时，负极所在的烧杯中溶液增重108g D.盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转 10.一定温度下，向一密闭容器中充入0.3molC2H2和足量BaCO3发生反应：2BaC03(s)+C2H2(g)- 2BaO(S)+4CO(g)+H2(g)△H>0,下列叙述正确的是 A.若C2H2与C0的分压相等，则n(C2H2)-0.24mol B.BaCO3质量不变，不能作为反应达到平衡的依据 C.其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡均正向移动，平衡常数均增大 D.其他条件不变，平衡后缩小容器体积，CH2的物质的量减小 11.将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(S)+3H(g)亡CHOH(g)+H2O(g),在不同催化剂作 用下反应相同时间，CHOH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是 (HOHO) :b 催化剂I 催化剂I 催化剂I T T T3 Ts A.a、b两点的逆反应速率v(a)逆<v(b) B.催化剂ⅢI作用下，反应的活化能最小 C.T,、T温度下的平衡常数K(T3)>K(T4) D.催化剂活性越好，CH,OH的平衡浓度越大 12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区()已被腐蚀而变 暗，在液滴外沿棕色铁锈环b),如图所示。下列说法错误的是 铁锈环b) 腐蚀区(a) A.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 B.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为FeO3xHO C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H20+4e=4OH D.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-2e=Fe2+ 试卷第3页，共8页 放电 13.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为： VO.+V2+2H' 充电 =V02++V+H,O 以全钒液流电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，制备NaOH和H2SO4,装置图如下。下列说法 错误的是 NaSO3溶液 a h NaOH溶液 HSO, 稀NaOH溶液 稀HSO, 阳离子交换膜 阴离子交换膜 A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为：VO2++2H+e-=VO2++H2O B.图中a电极为阴极，N物质是H2 C.全钒液流电池充电时，V+被氧化为VO2 D.电解时，b电极的电极反应式为：S032+H0-2e=2H+S042 14.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应L:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-164.7kJmo 反应IⅡ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ mol 在1.01×10Pa条件下，按n起始(CO2):n起始(H2)=1:1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和C0占所有含 碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 豁80 70 ① 叫 60 40 100 30 ② 20 10 ③ :830 8 300400500600700800900 温度/℃ A.曲线①对应的物质是CO2 B.800C时，反应I的化学平衡常数小于1 C.温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D.500C时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 二、填空题（共4小题，共56分） 15.（(共14分) 个 过渡态 I.实验进行测定化学反应的焓变工作任务巨大，有些化学反应的焓变，可进 能 行理论推算。 反应物 (1)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化如 生成物】 右图所示。己知E1=134kmo,E2=368kJmo(E1、E2为反应的活化能)。 反应进程 试卷第4页，共8页 若在反应体系中加入合适的催化剂，化学反应速率增大，则E、△H的变化分别是 (填“增大”、“减小”或“不变)；该反应放出的热量为 kJ。 IⅡ.已知：①：Fe(s)十CO2(g)=FeO(s)+CO(g)平衡常数K1②：Fe(s)+H2O(g)=Fe(s)+H2(g)平衡常数为K2. 不同温度时K1、K2的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题： 温度K K K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (2)①写出反应①的平衡常数K的表达式 通过表格中的数值推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②当温度为973K时，反应③C0(g)+HO(g)=C02(g十H2(g)的平衡常数K3= (结果保 留小数点后2位) ③根据上表数据推断反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的 平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。 A.缩小反应容器容积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO2的量 Ⅲ.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O(g)→2NO(g) △H>0, (3)现将2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 ACNO) 个 有催化剂 气 T>T T 转 无催化剂 T 16.(共14分) 某化学兴趣小组利用草酸与酸性KMO4溶液反应，探究化学反应速率的影响因素。 该化学兴趣小组同学查阅资料，发现一种草酸与酸性KMO4溶液反应的机理，如下图所示： -MnO子 (Mn2+ MnO2 MnO Mn2+,C02 /Mn2+ [Mn(C2O4)n]3-2m0< C20-H,C,0 草酸与酸性KMnO4溶液反应机理图 (1)请根据机理图写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 试卷第5页，共8页 (2)草酸与酸性KMO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示： 实验 c(H2C204) VH2C204) c(KMnO4) V(KMnO4) c(H2S04) /(H2SO4) 溶液褪色 编号 /mol L /mol L /mol L 时间/min 1 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 2 0.2 2 0.0050 4 0.3 b 5.0 0.2 2 0.0100 4 0.3 3.5 0.2 2 0.0500 4 0.3 1 ①a b(填“>、=、)，该实验室探究 对化学反应速率的影响。 ②仔细观察数据，实验 (填“1、2、3或4”)不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原 因是 ③实验3中，用KMnO4的浓度变化表示0-5min内的平均反应速率，v(KMnO4)= mol min (用最简分数表示)。 (3)实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。请结合HC2O4与酸性KMO4溶液反 应的机理图。猜测图中H2C2O4与酸性c(KMnO4)溶液反应的催化剂为 (4)其他条件不变，改变KMnO4的物质的量浓度，溶液褪色时间与c(KMnO4)的关系如下图所示。c(KMnO4) 大于0.01molL时，c(KMnO4)越大，溶液褪色时间越长的原因是 16 14 10 8 6 4 2 0 0.00 0.010.020.030.04 c(KMnO)/(mol-L-) 17(共14分) I.电解池在日常生活中有着广泛的应用。 某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含C2O,2的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、 Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将C2O2转化成Cr3+,后续调节溶液的pH值，将C3+转化成沉淀。 M电极 N电极 熔融 碳酸盐 Z+H,O 含Cr,O的酸性废水 试卷第6页，共8页 (1)C032向」 极移动（填“M或N),原因是 (2)Fe电极区发生的反应为 (写离子方程式)。 (3)除去2 mol Cra2O,2理论上需要通入甲烷的物质的量为 mol。 Ⅱ.四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NC1为原料，采用电渗析 法合成(CH3)4NOH(M-91g/mol),工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 M电解 (CH,)N NaCl 浓溶液 稀溶液 (CH,),NOH n% NaOH溶液 浓溶液 (CH,)NOH m% 稀溶液 NaOH溶液 (CH,),NCI稀溶液NaCI浓溶液 (4)装置中d为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），b极的电极反应式为 NaOH溶液的浓度大小关系：m n(填“>、=、<”) (5)若两极共产生33.6L气体（标准状况下），则制备(CH3)4NOH的质量 g。 18.(共14分) CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现 碳中和及生态环境保护有着重要意义。 L.工业上以CO2和NH为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化： 气相 2NH (g) C0,(g) H,O(g) 液相 2NH,①) CO,1) tl△H=-109.2·mo NH2COONH(1) H2O(1)+NH,CONH2(1) △H,=+15.5kJ·mol (1)在液相合成尿素的热化学方程式为 (2)恒容密闭容器中发生2NH(g)十CO2(g)=H2O(g)+NH2CONH2(s)△H<0。错误的是 A.反应在任何温度下都能自发进行 B.增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大 C.当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D.充入He,压强增大，平衡向正反应方向移动 Ⅱ由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一。 (3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmol C02和ymol H2,发生反应 CO2 (g)+3H2(g)==CH3 OH (g)+H2O(g)AH3=-50 kJ mol. ①若x=1、y=3时H2的转化率如图1所示，其中、b、c三点所在的曲线为相同时间内，不同温度下 氢气的转化率，则点a 填（是”或“否"）为已达平衡的点。T2时，若起始压强为10atm, Kp= atm(结果保留一位小数)（说明：K。为压强平衡常数，即气体物质的平衡分压替代物 试卷第7页，共8页 质的量浓度来计算，分压=总压物质的量分数)。 H,的转化率% lgk (T80%) D TT2 T T/K T/K) 图1 图2 ②已知速率方程vE=k正c(CO2)℃(H2),v迎=k通c(CH3OHD℃H2O),k正、k迤是速率常数，只受温度影响， 图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数l/T之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、 c点的速率常数，其中点 (填A或B或D或E)表示c点的lgk递。 I.研究NOx之间的转化具有重要意义，NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，该反应分两步进 行，其反应过程能量变化示意图如。 第一步：2NO(g)产N204(g) 第二步：N2O4(g)十O2(g)=2NO2(g) 能 \↑Ea 2NO(g)+O2(g) Ea N2O2(g)+02(g) T4>T3 2NO2(g) 反应过程 0 图3 图4 (4)决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“第一步”、“第二步)。 (5)在恒容的密闭容器中充入一定量的O和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和 T4(T4>T3),测得cNO)随t(时间)的变化曲线如图4。转化相同量的NO,在温度 (填“T3”或“T4)下 消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图3）分析其原因 试卷第8页，共8页