福建三明市五县联盟2025-2026学年第一学期高二期中质量检测 化学试题

2025-2026学年第一学期五县联盟期中质量检测 高二化学答案 总说明: 1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。 2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号写错，不得分;化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1-5.DBABC 6-10.ADBDC 11-15.BCCDB 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 方程式有错 16. (15分) (1)适当提高NaOH溶液的浓度、将铝土矿粉碎、适当提高温度、搅拌矿石等、(写一点即可) Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al(OH)4]﹣ (2)高温条件下石墨电极被阳极上产生的O2氧化(无“高温”扣1分) Al3++3e-===Al (3)①N2H4+4OH--4e- = N2↑+4H2O ② b ③ 0.448L ④4CO32-+2H2O-4e- = O2↑+ 4HCO3- 变大 17. (18分) Ⅰ.(1)反应时间 、生成气体体积（或“测一定时间内生成的气体的体积”或其它合理答案） (2)①2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+ 8H2O （全对才有分） 其他条件相同时，硫酸浓度越大（“硫酸浓度越大”或“H+浓度越大”或“溶液酸性越强”），反应速率越快(“其他条件相同时”未写扣1分) ②再加入10滴硫酸，然后加入少量固体 溶液迅速变为无色 Ⅱ.(3)ABD (4) ① c2平(NO2) c2平(NO).c平(O2) 75% 放热 ② A 18. (11分) (1) 负极 (2)蓝 (3) 增大浓度，使反应逆向进行 (4) 可逆 在酸性条件下会氧化I-和Fe2+，干扰实验 19. (11分) (1)-206.3kJ·mol-1 低温 (2)2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4 kJ•mol-1 (3) 0.56 CD 降低 < 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第一学期五县联盟期中质量检测 高二化学 (考试时间：90分钟满分：100分) 友情提示：1.本试卷9页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项” 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5 第I卷 一、选择题（本题共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 B.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 C.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了 原电池原理 D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2.在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹， 夹在被NaSO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条 KMnO,液滴 的中部滴有KMnO4液滴：电源有a、b两极。 D 若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有 检流计湿Na,SO,滤纸 KOH溶液的水槽中，断开K1,闭合K2、K3, KOH 溶液 ·电源· 通直流电，实验现象如图所示，则下列说法 正确的是 A.电极C电极反应式为2H,O+4e=H,个+2OH B.断开K1,闭合K2、K3时，紫色向D方向移动 C.断开K1,闭合K2、K3时，B电极反应式为4OH-4e=O,个+2H,O D.电解一段时间后，切断K2、K3,闭合K1,检流计的指针不会移动 3.NO2、O3和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石 墨1电极上生成氧化物Y。下列说法不正确的是 石墨I 负载 石墨I A.若将该电池中的熔融NaNO,换成NaOH溶液，则不可 能产生电流 NO 熔融 B.该电池放电时NO3从右侧向左侧迁移 NaNO. C.石墨I电极的电极反应式为NO+NO3-e=NO5 D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比 为4：1 高二化学试题第1页（共9页） 4.某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。丁池中，利用离子 交换膜控制电解液中c(OH来制备纳米C,O,下列说法不正确的是 CH 离子 B D Cu 交换膜 石墨 石墨Ag Pt 离子 交换膜 Pt 二二 KOH溶液 饱和NaCI溶液 AgNO,溶液 NaCI溶液NaOH溶液 甲池 乙池 丙池 丁池 A.甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为：CH4-8e+10OH=CO+7H,O B.乙池中的总反应为：2HO+2C1=Cl↑+H2↑+2OH C.丙池中反应一段时间后，溶液中c(Ag)将不会变化 D.丁池离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子移动方向为从右往左 5.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解NaOH的稀溶液制备F(OH)2, 装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻 璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法不正确的是 A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e+2C0=2C032 石 石墨I日 B.Y是阳极，电极材料为铁，电极反应式为： 墨 Fe-2e+2OH=Fe(OH)2↓ 熔 融 C.电解池中有1 nolFe溶解，石墨I耗H2的体积为22.4L H204 盐 D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换， 实验方案更合理 6.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池（通常情况下离子浓度差引起 离子迁移和电子转移)，如图所示装置是利用浓差电池电解NaSO4溶液(a、b电极 均为石墨电极)，可以制得O2、H2、HSO4和NaOH。下列说法不正确的是 Cu(1) Cu(2) Na,SO,溶液 2L2.5mol/L 2L0.5mol/L 稀NaOH CuSO,溶液 CusO,溶液溶液 一稀硫酸 阴离子交换膜 离子交换膜 A.电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu+2e=Cu B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C.b为电解池的阳极，电极反应为2HO-4e=O2个+4H D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 gNaOH 高二化学试题第2页（共9页) 7.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H二57.3 kJ-mol-1,则HSO4和Ba(OH)2反应的中 和热△H=2×(-57.3)kJmol-1 B.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式 2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)H=-285.8kJ/mol C.一定条件下，将1molS02和0.5mol0,置于密闭容器中充分反应，放出热量为 79.2KJ,则2S0(g)+0(g)→2SO3(g)H=-158.4 kJmol1 D.C0(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJmol-1,则2C02(g)=2C0(g)+0(g)反应的 △H=+566.0 kJmol-1 8.关于下列各装置图的叙述正确的是 锌环 HO(水膜) 湿润的绝 子表面 跟 向 AgNO NaCI溶沼 溶液 甲 乙 丙 A.图甲：通电时，该装置为牺牲阳极保护法，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 B.图乙：盐桥中的阳离子移向a烧杯 C.图丙：粗银的提纯，Ag+的浓度不会变化 D.图丁：铜板打上铁铆钉后，铜板做电源负极不易被腐蚀 9.DMF(CH)2NCHO]催化转化为三甲胺[N(CH)]的反应历程如图所示(“*” 表示吸附在催化剂表面的状态)。下列说法不正确的是 (CH3)NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 ① N(CH3)3(g)+H2O(g) -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* (CH3)NCH2+OH*+2H* -1.02 -1.23 -1.5 ③ ③ -1.55 -1.77 -2.0 -2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* 2.21 (CH3)2NCHO*+4H* N(CH3)3+OH*+H* A.反应达平衡时，升高温度，(CH)NCHO(g)的浓度增大 B.催化剂可降低该反应的活化能，但不影响反应物的平衡转化率 C.该反应历程中涉及极性键的断裂和形成 D.该反应历程中决速步骤的反应为(CH)2NCH,OH+H=(CH)N+OH 高二化学试题第3页（共9页） 10.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O(g)=2SO(g)H<0,是工业制硫酸的 重要反应之一，下列说法正确的是 A.加入催化剂不参与化学反应 B.该反应平衡常数的表达式为K=cS0,)） c(SO,).c() C.保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，SO2转化率增大 D.恒容容器中，增大O2的浓度，体系中SO3的体积分数一直增大 11.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+2D(g),在2L的密闭容器中把 4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6nolC,又测得反应速 率v(D)=0.2mol(Lmin),则下列说法不正确的是 A.x=4 B.平衡时气体压强是原来压强的1.5倍 C.A的平衡浓度是1.4molL1 D.B的转化率是40% 12.下列图像及有关叙述正确的是 AV(H)/mL ◆cC0,)/(molL n起始时nH)mol 时间/s X 甲 丙 入 A.图甲为合成氨反应，其他条件不变时，起始时H2用量对反应影响的曲线，则 图中T1温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 B.图乙表示足量锌分别与500mL0.1molL1盐酸、200mL0.1mol.L1硫酸反应产 生氢气的体积随时间变化的曲线 C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应 时间变化的曲线，1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D.图丁是反应2SO(g)十O(g)=2SO3(g)H<0中S02的平衡转化率随温度、 压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y 高二化学试题第4页（共9页） 13.下列实验设计能达到预期目的的是 lmL唾液 盐桥 1 2mL 0.1mol/L 2mL 0.1mol/L H,C,O,溶液 H,C,O,溶液 CuSO,溶液 ZnSO,溶液 A A.其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B.酶的催化效率大于硫酸 C.恒压滴液漏斗可减小测定H2体积的实验误差 D.设计双液原电池提高电池效率 14.氮的化合物在催化剂作用下可转化为N,和水，催化机理如图所示。下列说法正 确的是 A.Fe+为该反应的催化剂 2NH 2Fe3+ B.该反应可在碱性条件下发生 H2O C.若有22.4LNO参与反应，则转移的电 2Fe2+-NH,+2H* 子数为4NA 2NO- D.该过程总反应方程式为 →2Fe2++2H 催化剂 2N2+2H,O 4NH3+4NO+O2 4N2+6H3O 15.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要学习手段，从如图所示图像 得出的结论正确的是 n/mol↑ C%(百分含量) T2、P, T、P T、P 3 2A(g)、=3B(g)+C(g) H2 (g)+I2(g)=2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g) 乙 A.图甲：v(A)=0.4molL1s1 B.图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂 C.图丙：△H<0 D.图丁：m+n<p 高二化学试题第5页（共9页） 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为A1O3,含SiO2和Fe2O3等杂 质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： NaOH溶液 NaHCO,溶液 碱溶 过滤 反应 过滤 灼烧 电解1 >Al 滤渣 电解 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)为缩短碱溶时间，可采用的操作有 “碱溶”时生成四羟基 合铝酸钠的离子方程式为 (2)“电解I”是电解熔融A1O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗的原因 阴极的电极反应式为 (3)若利用NH4、O2和KOH溶液制成燃料电池（图a)为电解池（图b)提供电 源，原理如图所示。该燃料电池以空气中的氧气(O2的体积分数为20%)作为氧化 剂。 0 负载 阳极 阴极 一空气 NahCO,溶液 于平 NaOH溶液 离子交换膜 H- Na,CO,溶液 稀NaOH溶液 电极V电极 阳离子交换膜 KOH溶液 图b 图a ①负极的电极反应式为 ②图a中离子交换膜的类型为交换膜（选填序号）。 a.阳离子 b.阴离子 c.质子 ③电池工作时消耗标准状况下2.24L空气时，产生（标准状况）的N体积为L。 ④阳极的电极反应式为 阴极处溶液的pH变化 (填 变大、不变、变小)。 高二化学试题第6页（共9页） 17.I.为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计 硫酸 以下实验： (1)利用右图探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实 验数据有 (2)小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶 液进行实验，操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 向一支试管中先加入5ml0.01mol/L酸性 前10min内溶液紫色无明 i KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9 显变化，后颜色逐渐变浅， 滴蒸馏水，最后加入5ml0.1mol/L草酸溶液 30min后几乎变为无色 向另一支试管中先加入5ml0.01mo/L酸性 80s内溶液紫色无明显变 i KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸， 化，后颜色迅速变浅，约 最后加入5ml0.1mo/L草酸溶液 150s后几乎变为无色 ①补全离子方程式：2MnO4+5HCO4+=2Mm2+10C0↑+ ,由实验i、 实验ⅱ可得出的结论是 ②关于实验ⅱ中80后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反 应中生成的Mn+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验i1,验证猜 想。 提供的试剂：0.0lmol/L酸性KMnO4溶液，0.lmol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO4固体，蒸馏水。 补全实验iii的操作：向试管中先加入5ml0.0lmol/L酸性KMnO4溶液， 最后加入5ml0.1mol/L草酸溶液。实验现象为 IⅡ.NOx,CO2的综合利用备受关注。请回答一下问题： (3)已知：该反应为2NO(g)+O,(g)=2NO(g),若该反应在恒温、恒容的密闭 体系中进行，平衡常数为K,测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达 到平衡状态的依据的是 A.t时刻及其前后NO(g)、O(g)、NO(g)的浓度 B.t时刻NO(g)、O(g)、NO(g)的浓度 C.t时刻消耗O(g)的速率与生成NO2(g)的速率 D.t时刻生成O(g)的速率与消耗NO(g)的速率 高二化学试题第7页（共9页) (4)在恒容的密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O,(g)、=2NO,(g)体系中， c(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 C(NO)/mo1/L 0.020 0.013 0.008 0.005 0.005 0.005 ①写出该反应的平衡常数表达式：K= 达平衡时，NO的转化率= 用O,表示从0~2s内该反应的平均速率v(O) 已知Kc>K0℃，该反 应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 ②已知该反应的速率方程为v=kcNO)c(O)。能使该反应的反应速率增大，且 平衡向正反应方向移动的是。 A.增大O,的浓度 B.及时分离出NO,气体 C.适当升高温度 D.选择高效的催化剂 18.某化学兴趣小组用如图装置探究反应Fe3*+1→Fe+12的进行程度。 已知：①a、b均为石墨电极； ②空气不影响该实验： ③硫酸铁溶液pH<7。 (1)闭合开关，电流计指针偏向右边，此时 10mL 0.Imol-L 10mL 0.04mol-L- 电极a为】 极，电极b的电极反应 KI溶液 Fe,(SO),溶液 式为 (2)一段时间后，电流计指针回到原点。断 盐桥（饱和KCI溶液+琼脂） 开开关，取1mLa极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变 为 色。 (3)往U形管右侧溶液中加入0.5gFSO4粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观 察到指针偏向左边。闭合开关后，a极的电极反应式为 溶液中加入 FeSO4粉末的作用： (4)结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液的反应为 反应（填“可 逆”或“不可逆”)：实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和O3溶液的原因 可能是 高二化学试题第8页（共9页） 19.(1)将生物质气（主要成分为CO、CO2和H)甲烷化是改善燃气质量、改善燃气 热值的有效手段之一。在催化剂的作用下，某密闭容器中，进行生物质气甲烷化 时发生的主要反应为 DCO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1: ②CO2(g)+4H(g)、=CH4(g)+2HO(g) 4H2=-165.1 kJmol1: 3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 4H=-41.2 kJmol1. 请回答：H, 反应①在 (填“高温”或“低温”)条 件下能够自发进行。 (2)火箭常用NH4(1)(肼)作燃料，与氧化剂NO3反应生成N,和水蒸气。已知： 能 能↑ 量 N2H,(①+O2(g) 量 2NO2(g) H20(g) △H1=+66.4 △H2=-534kJ/mol kJ/mol △H3=+44kJ/mol N2(g)+2O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2O① 反应过程 反应过程 反应过程 请写出NH4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式： (3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量 的活性炭和NO,发生反应C(s)十2NO(g)=N(g)十CO(g) △H=a kJ/mol。在T1℃时， 反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度 10 20 30 40 50 /(mo1/L) NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 C02 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析T℃时，计算该反应的平衡常数 (保留两位 有效数字) o ②30min后， 只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。 A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积 D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭 ③若30nin后升高温度至T℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比 为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)， 0(填“〉”或“<”)。 高二化学试题第9页（共9页）