专题01溶液基础期中复习培优讲义--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

专题01 溶液基础（期中复习讲义）九年级化学新教材沪科版五四学制 (知识梳理+典例+压轴+练习) 2025-2026学年 沪科版九年级化学 沪科技版2024 参考答案与试题解析 ✨ 课程目标 · 能准确说出溶液、溶质、溶剂的概念，并从常见溶液（碘酒、盐酸、生理盐水、硫酸铜溶液）中正确判断溶质和溶剂 · 能用均一性、稳定性解释密封放置的注射液不会浑浊，并能从微观（分子/离子均匀分散）角度说明溶液特征 · 能列举NaOH、CaO、NH4NO3、NaCl等典型物质溶于水时的温度变化方向，并设计对比实验控制变量探究溶解放热/吸热 · 能从分散质颗粒大小角度区分溶液、悬浊液、乳浊液，判断生活中常见液体（鱼汤、石灰乳、奶茶、果粒橙）所属分散系 · 能根据溶解度随温度变化趋势（如Ca(OH)2反常减小），选择正确方法实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 🧠 知识精讲 ▸ 1.溶液的概念与组成 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。 均一性：溶液各部分的组成、浓度、密度、性质完全相同，与所取部位无关（如食盐溶液上层和下层盐度计示数相等）。 稳定性：外界条件（温度、溶剂质量）不变时，溶质不会从溶剂中自动沉降或分层，密封放置多久都不会浑浊。 溶质可以是固体（食盐）、液体（酒精）或气体（氯化氢溶于水得盐酸）；最常见的溶剂是水，酒精、汽油也可作溶剂。 溶液不一定无色：如CuSO4溶液呈蓝色、FeCl3溶液呈黄色；透明≠无色，均一稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水是纯净物）。 ▸ 2.溶解过程中的热量变化 物质溶解时同时发生两个过程：扩散过程（溶质分子/离子向水中扩散）吸收热量 Q吸；水合过程（溶质分子/离子与水分子结合）放出热量 Q放。 若 Q吸 < Q放，溶液温度升高（放热）：典型物质有 NaOH固体、浓H2SO4、生石灰CaO（与水反应放热）。 若 Q吸 > Q放，溶液温度降低（吸热）：典型物质有 NH4NO3、NH4Cl、KNO3等铵盐和硝酸盐，可用于自制冰袋冷敷。 若 Q吸 ≈ Q放，溶液温度几乎不变：典型物质有 NaCl、蔗糖。 对比实验探究溶解热时必须控制变量：水的体积（用量筒量取）、所加物质的质量（用天平称量）、环境温度相同；压强对溶解热影响不大，无需控制。 U形管/红墨水液面变化实验要注意排除干扰：向试管中加水本身会排出管内空气，也会造成液面左低右高，不能仅凭此现象就断定NaOH溶解放热。 ▸ 3.悬浊液与乳浊液 悬浊液：固体小颗粒（不溶性固体）悬浮于液体中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后固体颗粒沉降。如面粉水、泥浆水、石灰乳（Ca(OH)2微溶，大量固体颗粒悬浮）。 乳浊液：小液滴（不溶性液体）分散到液体中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后分层。如植物油滴入水中、牛奶、鱼肝油、乳白色的鱼汤汤汁。 溶液 vs 悬浊液 vs 乳浊液的本质区别：分散质颗粒大小——溶液中是分子/离子（直径<1nm），肉眼不可见且能透过滤纸；悬浊液中是固体小颗粒（>100nm）；乳浊液中是液体小液滴（>100nm）。 判断技巧：看分散后是否「均一稳定、澄清透明」——是则为溶液；看分散前被分散物状态——固体不溶为悬浊液，液体不互溶为乳浊液。 生活实例：奶茶、果粒橙是乳浊液/悬浊液；雪碧、食盐水、蔗糖水、红糖溶液、碘酒是溶液；天麻鱼头汤过滤后的乳白汤汁是油脂小液滴分散在水中，属于乳浊液。 ▸ 4.溶质、溶剂的判断与溶液质量关系 固体/气体溶于液体时，液体是溶剂，固体或气体是溶质；两种液体互相溶解时，量多的为溶剂，量少的为溶质；只要有水存在，无论水多水少，一般把水看作溶剂。 常见溶液溶质化学式：CuSO4溶液溶质为CuSO4；生理盐水溶质为NaCl；盐酸溶质为HCl；石灰水溶质为Ca(OH)2；碘酒溶剂为酒精；75%酒精溶液溶剂为水。 生石灰投入水中：CaO + H2O = Ca(OH)2，反应后得到的是氢氧化钙溶液，溶质是Ca(OH)2而不是CaO。 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量；若两溶液混合后发生反应生成沉淀或气体逸出，则所得溶液质量减小；若反应只生成水或可溶物无沉淀无气体，则溶液质量不变。 判断溶液质量是否改变：看反应后是否有「沉淀↓」或「气体↑」离开溶液体系——有则溶液质量减小，无（生成水或可溶盐）则溶液质量不变。 ▸ 5.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液：在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液；还能继续溶解该溶质的溶液叫不饱和溶液。饱和溶液是「针对该溶质」而言，对其他溶质仍可溶解。 对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体（如KNO3、NaCl）：不饱和→饱和的方法有加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；饱和→不饱和的方法有加溶剂、升高温度。 Ca(OH)2（熟石灰/石灰水）反常：溶解度随温度升高反而减小。使接近饱和的石灰水变饱和：升温、加Ca(OH)2、蒸发溶剂、加CaO（CaO与水反应消耗水并生成Ca(OH)2）；不能用降温。 把饱和石灰水变不饱和：加水（加溶剂）、降温（溶解度增大）；通入少量CO2后过滤，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O，溶质减少同时溶剂增多，也能变不饱和。 搅拌、倒掉一半溶液不能改变饱和状态——搅拌只加速溶解，不改变溶解限度；溶液均一，倒掉一半后剩余溶液组成不变，仍为原饱和状态。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（如Ca(OH)2饱和溶液仍很稀）；但同一温度、同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 📊 知识总结表 核心概念 定义/公式 注意事项 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 必须是混合物；均一稳定；不一定无色（CuSO4蓝色） 溶质 被溶解的物质 可以是固体、液体或气体；反应后才生成的才是真正溶质（如石灰水溶质是Ca(OH)2） 溶剂 能溶解其他物质的物质 有水时水一律为溶剂；最常见溶剂是水，酒精/汽油也可 溶解热效应 Q吸（扩散）与Q放（水合）的相对大小决定温度变化 NaOH浓H2SO4 CaO放热；NH4NO3吸热；NaCl几乎不变 悬浊液 不溶性固体小颗粒悬浮于液体中 不均一、不稳定、静置沉降；如石灰乳、面粉水 乳浊液 不互溶液体的小液滴分散在液体中 不均一、不稳定、静置分层；如植物油入水、牛奶 饱和溶液 一定温度、一定量溶剂中不能再溶解某溶质的溶液 针对特定溶质；Ca(OH)2溶解度随温升反降；搅拌不能变不饱和 🔑 核心考点 【考点1】溶液的基本定义（第1-6题） · 判断溶质溶剂三步法：先找被分散物（溶质），再找分散介质（溶剂），最后确认整体是混合物（溶液）。 · 均一性判断题：同一溶液中任意部位浓度、密度、性质相同——上层与下层盐度、甜度、颜色完全一致。 · 稳定性判断题：密封放置不出现浑浊、分层、沉淀，即外界条件不变时溶质不析出。 · 排除干扰：蒸馏水是纯净物不是溶液；溶液不一定无色（CuSO4蓝色）；溶质不一定都以分子形式（NaCl以Na+和Cl-形式）。 1．（2025秋•普陀区校级月考）在下列空格中填写“溶质”、“溶剂”或“溶液”。 碘酒中，碘单质是　溶质　 ，酒精是　溶剂　 ；把氯化氢气体溶于水中得到盐酸，其中氯化氢是　溶质　 ，水是　溶剂　 ，盐酸是　溶液　 。 【答案】溶质；溶剂；溶质；溶剂；溶液。 【分析】溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。 【解答】解：碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液，所以碘是溶质，酒精是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢被水溶解，所以氯化氢是溶质，水是溶剂，盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液； 故答案为：溶质；溶剂；溶质；溶剂；溶液。 【点评】本题难度简单，考查的是化学学科中溶液的组成相关知识，具体涉及到溶质、溶剂和溶液的概念及应用，要求学生能够从宏观角度认识溶液的组成，同时理解微观粒子（如碘分子、氯化氢分子）在溶剂中的分散情况，通过分析题目，运用溶质、溶剂和溶液的概念做出正确判断。 2．（2025秋•上海期中）碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是　酒精　 。 【答案】酒精。 【分析】碘酒是碘溶于酒精，据此分析。 【解答】解：碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精。 故答案为：酒精。 【点评】本题主要考查溶剂的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3．（2025秋•上海期中）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的　稳定性　 。 【答案】稳定性。 【分析】溶液具有均一性、稳定性。 【解答】解：常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，因为溶液具有均一性、稳定性，若外界条件不变，在溶液中溶质不会从溶剂中出来。 故答案为：稳定性。 【点评】本题主要考查溶液的概念、组成及其特点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4．（2025•奉贤区二模）以下饮品中，属于溶液的是（　　） A．奶茶 B．雪碧 C．果粒橙 D．蒸馏水 【答案】B 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断。 【解答】解：A、奶茶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故A错误。 B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确。 C、果粒橙汁是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故C错误。 D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键。 5．（2025秋•普陀区校级月考）一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是（　　） A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．无法确定 【答案】A 【分析】溶液具有均一性，这是溶液的基本特征之一。均一性指的是溶液各部分的性质完全相同，包括组成、密度、浓度等。 【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物，均一性是指溶液中各部分的性质（包括浓度、密度等）完全相同，食盐溶液属于溶液，具有均一性，所以上层和下层的盐度是一样的，即a＝b； 故选：A。 【点评】本题难度简单，主要考查学生对溶液均一性这一基本概念的理解和运用，要求学生能够从宏观角度认识溶液的均一性现象，同时理解微观粒子（钠离子和氯离子）在溶液中均匀分散的情况，通过分析题目，运用溶液均一性的知识做出正确判断。 6．（2025秋•金山区校级月考）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【答案】A 【分析】A、根据溶液的组成考虑； B、根据溶液的特征考虑； C、根据溶液的特点考虑； D、根据溶质的存在形式考虑。 【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故正确； B、溶液都是均一、稳定、透明的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故错误； C、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故错误； D、溶质是以分子或离子形式分散在溶剂中，故错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【考点2】溶解现象与热效应（第7-14题） · 熟记典型物质溶解热效应：NaOH固体、浓H2SO4、CaO放热；NH4NO3、NH4Cl吸热；NaCl、蔗糖温度几乎不变。 · 对比实验控制变量：水的体积、所加固体质量、环境温度必须相同；压强对溶解热无显著影响。 · U形管液面分析：NaOH放热→瓶内气压增大→连接瓶的一侧液面下降；注意排除「加水排出空气」本身造成的液面变化。 · 冰袋选材：必须选溶于水强烈吸热的物质（NH4NO3），不能选放热的NaOH/CaO（且NaOH有强腐蚀性，不能用于食品自热锅）。 7．（2025秋•上海校级期末）做馒头时会用到碱水（碳酸钠溶液），在配制碱水的过程中发现溶液的温度升高，设计实验，比较氢氧化钠和碳酸钠溶解时的热量变化，如图所示。 （1）实验中需要控制的变量是　①②④　 （填序号） ①水的体积 ②氢氧化钠的质量 ③压强 ④碳酸钠的质量 （2）由图可知，两种固体溶解时放热更快的是　氢氧化钠（或NaOH）　 ，请说出你的理由：　相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大　 。 （3）氢氧化钠溶解时放热明显，但食品自热锅中都不含氢氧化钠的原因是：　氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害　 。 【答案】（1）①②④； （2）氢氧化钠（或NaOH）；相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大； （3）氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害。 【分析】（1）根据对比实验需控制除研究对象外的其他变量相同，本实验研究“氢氧化钠和碳酸钠溶解的热量变化”分析； （2）由图可知，氢氧化钠溶解得更快分析； （3）根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析。 【解答】解：（1）对比实验需控制除研究对象外的其他变量相同，本实验研究“氢氧化钠和碳酸钠溶解的热量变化”： ①水的体积（溶剂体积相同），需要控制。 ②氢氧化钠的质量，需要控制。 ③压强对溶解热量变化无显著影响，无需控制。 ④碳酸钠的质量（溶质质量相同），需要控制。 （2）由图可知，氢氧化钠溶解得更快；理由：相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大。 （3）氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害，因此不能用于食品类自热锅的加热材料。 故答案为：（1）①②④； （2）氢氧化钠（或NaOH）；相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大； （3）氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 8．（2026秋•闵行区校级作业）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　） A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 【答案】C 【分析】氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。 【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确； B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误； D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。 9．（2025秋•青浦区校级期中）小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（　　） A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】A 【分析】根据往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰，说明加入的物质溶于水温度降低，进行分析判断。 【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能使塑料片的水结冰，故选项正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，不能使塑料片的水结冰，故选项错误。 C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不能使塑料片的水结冰，故选项错误。 D、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使塑料片的水结冰，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。 10．（2025秋•杨浦区校级月考）如图所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到　左侧液面下降，右侧液面上升　 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由　不同意，加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高　 。 【答案】左侧液面下降，右侧液面上升；不同意，加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高。 【分析】根据氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析。 【解答】解：将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到U形管内左侧液面下降，右侧液面上升；我不同意小明得出的结论，原因是：加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高。 故答案为：左侧液面下降，右侧液面上升；不同意，加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11．（2025秋•闵行区校级期中）探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【试剂器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL NH4Cl 15.1 实验2 50mL CaCl2 28.2 实验3 50mL NaCl 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （1）比较实验2与实验4，可获得结论是　氯化钙溶解过程中放热　 。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是　NH4Cl　 。 【反思提升】 （3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是　AB　 （不定项）。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后温度变化的仪器精度不足，可能产生误差 【答案】（1）氯化钙溶解过程中放热； （2）NH4Cl； （3）AB。 【分析】通过实验探究物质溶于水时的吸收热量情况，通过题目中的数据结合所学的信息进行分析。 【解答】解：（1）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，说明氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热； （2）从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，温度降低，可用来生产“冰袋”用于冷敷，故答案为：NH4Cl； （3）A、本实验通过测定温度探究物质溶解的热量变化，实验操作过程中若保温措施不当会影响实验效果，故A符合题意； B、加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意； C、实验要求探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意； D、测量反应后温度变化的仪器精度为0.1℃，对于本实验中的温度变化来说，其精度是足够的，因此仪器精度不足不是本实验的主要缺陷，故D不符合题意； 故选：AB。 【点评】根据实验数据进行分析是解题的关键。 12．（2025秋•上海校级月考）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 Ⅴ.【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度　降低　 （填“升高”或“降低”或“不变”）。 Ⅵ．【拓展实验】 （2）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面　低于　 （填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为　②　 （填序号）。 ①CaO ②NH4NO3 Ⅶ．【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸　＜　 Q放（填“＞”或“＜”或“＝”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸＝Q放，则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不再继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为　加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热　 。 【答案】（1）降低； （2）低于；②； （3）＜； （4）加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热。 【分析】（1）发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低。 （2）热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高；①CaO和水反应放出大量的热，②NH4NO3溶于水吸热，据此分析。 （3）若Q吸＜Q放则溶液温度升高。 （4）溶液达到饱和状态，就不会再继续溶解该物质，据此分析。 【解答】解：（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低； （2）若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，不符合题意；②NH4NO3溶于水吸热，符合题意，故选②。 （3）溶液温度升高，说明若Q吸＜Q放； （4）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，加入的物质b不再溶解，说明溶液达到饱和状态，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。 故答案为： （1）降低； （2）低于；②； （3）＜； （4）加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热。 【点评】此题难度不大，掌握常见物质溶于水时的吸放热情况即可顺利解答。 13．（2025秋•黄浦区校级月考）（1）将物质加入水中，用玻璃棒搅拌，能形成溶液的是 　A　 。 A.蔗糖 B.碳酸钙 C.蒸馏水 D.植物油 （2）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 　C　 。 A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.氯化钠 （3）科学家经历了不懈的努力证明水的组成。回答下列问题。 a.氢气燃烧时的火焰呈 　淡蓝色　 ，反应的化学方程式为 　2H2+O22H2O　 。 b.水的沸腾和电解水有本质的不同。 ①电解水的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　 ；属于 　分解反应　 （填“化合反应”或“分解反应”），若要得到16g氧气，至少需要电解水 　18　 g。 ②在如表“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来“〇”为氧原子，“●”为氢原子。 实验 水的沸腾 电解水 宏观变化 微观图示 ③从微观角度解释“水的蒸发”和“水的电解”两个变化的区别 　是否有新分子生成　 。 ④为探究不同电压对电解水速率的影响，进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，根据如图得出的结论是 　在其他条件相同的情况下，电压越高，电解水速率越快　 。 ⑤在电解水的实验中若用石墨（碳）作电极，所得氢气与氧气的体积比常大于2：1。若忽略氢气与氧气在水中溶解能力的差异，导致该现象的原因可能为：　石墨（碳）电极和氧气发生了反应　 。 c.（不定项）通过微观和宏观，你发现化学反应前后不变的是 　BCD　 （填序号）。 A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.原子个数 【答案】（1）A； （2）C； （3）a、淡蓝色；2H2+O22H2O； b、①2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；18； ②；； ③是否有新分子生成； ④在其他条件相同的情况下，电压越高，电解水速率越快； ⑤石墨（碳）电极和氧气发生了反应； c、BCD。 【分析】（1）A、根据蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液来分析； B、根据碳酸钙难溶于水，加入水中不能形成溶液来分析； C、根据蒸馏水加入水中只有水一种物质，属于纯净物来分析； D、根据植物油不溶于水，加入水中不能形成溶液来分析； （2）A、根据氢氧化钠溶于水放热，不能用来制作冰袋来分析； B、根据生石灰和水反应放热，不能用来制作冰袋来分析； C、根据硝酸铵溶于水吸热，能用来制作冰袋来分析； D、根据氯化钠溶于水温度基本不变，不能用来制作冰袋来分析； （3）a、根据氢气燃烧时的火焰呈淡蓝色，以及氢气和氧气在点燃的条件下生成水来分析； b、①根据电解水生成氢气和氧气，结合化学方程式的计算来分析； ②根据水沸腾前后分子的种类和数目不变，只是分子间的间隔变大，以及电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，每2个水分子分解生成1个氧分子和2个氢分子来分析； ③根据水沸腾前后水分子不变，电解水时水分子分解生成氢分子和氧分子来分析； ④根据在其他条件相同的情况下，电压越高，电解水速率越快来分析； ⑤根据石墨（碳）电极和氧气发生了反应来分析； c、根据化学反应有新物质生成，原子是化学变化中的最小粒子，以及元素是质子数相同的一类原子的总称来分析。 【解答】解：（1）A、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，故选项符合题意； B、碳酸钙难溶于水，加入水中不能形成溶液，故选项不符合题意； C、蒸馏水加入水中只有水一种物质，属于纯净物，而溶液是均一稳定的混合物，故选项不符合题意； D、植物油不溶于水，加入水中不能形成溶液，故选项不符合题意； 故选：A。 （2）A、氢氧化钠溶于水放热，不能用来制作冰袋，故选项不符合题意； B、生石灰和水反应放热，不能用来制作冰袋，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，能用来制作冰袋，故选项符合题意； D、氯化钠溶于水温度基本不变，不能用来制作冰袋，故选项不符合题意； 故选：C。 （3）a、氢气燃烧时的火焰呈淡蓝色，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。 b、①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多的特点，属于分解反应； 设需要电解水的质量为x。 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 x 16g x＝18g 所以若要得到16g氧气，至少需要电解水18g。 ②水沸腾前后分子的种类和数目不变，只是分子间的间隔变大，如图所示；电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，每2个水分子分解生成1个氧分子和2个氢分子，如图所示：； ③水沸腾前后水分子不变，电解水时水分子分解生成氢分子和氧分子，所以从微观角度解释“水的蒸发”和“水的电解”两个变化的区别为是否有新分子生成。 ④为探究不同电压对电解水速率的影响，进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，根据如图得出的结论是在其他条件相同的情况下，电压越高，电解水速率越快。 ⑤在电解水的实验中若用石墨（碳）作电极，所得氢气与氧气的体积比常大于2：1。若忽略氢气与氧气在水中溶解能力的差异，导致该现象的原因可能为石墨（碳）电极和氧气发生了反应。 c、化学反应有新物质生成，则反应前后分子的种类一定改变，原子是化学变化中的最小粒子，则化学反应前后原子的种类、个数不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，则化学反应前后元素的种类不变，故选：BCD。 故答案为： （1）A； （2）C； （3）a、淡蓝色；2H2+O22H2O； b、①2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；18； ②；； ③是否有新分子生成； ④在其他条件相同的情况下，电压越高，电解水速率越快； ⑤石墨（碳）电极和氧气发生了反应； c、BCD。 【点评】本题主要考查了物质的性质、电解水实验和质量守恒定律，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．（2025秋•崇明区期中）以下物质溶解在水中，不与水发生化学反应但会使溶液温度升高的是（　　） A．氧化钙 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来分析解答。 【解答】解：A、氧化钙与水发生化学反应（CaO+H2O＝Ca（OH）2），不符合“不与水发生化学反应”的要求，故A不符合题意。 B、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故B不符合题意。 C、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故C不符合题意。 D、氢氧化钠溶于水是物理过程（不与水反应），且放热，会使溶液温度升高，故D符合题意。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉常见物质溶于水能量的变化情况。 【考点3】悬浊液与乳浊液的判断（第15-19题） · 看分散前被分散物状态：不溶性固体入水→悬浊液（面粉、大理石粉、石灰乳）；不互溶液体入水→乳浊液（植物油、牛奶、乳白鱼汤）。 · 看外观与稳定性：均一透明稳定为溶液；浑浊不均一、静置沉降为悬浊液；浑浊不均一、静置分层为乳浊液。 · 常见易错：奶茶/果粒橙不是溶液；红糖溶于足量水是溶液不是乳浊液；石灰乳是悬浊液（因Ca(OH)2微溶有固体颗粒）。 · 化学方程式书写：石灰乳捕碳 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，沉淀符号↓不能漏。 15．（2026春•宝山区校级期末）天麻鱼头汤是一道补脑的汤品。熬制鱼汤前需要先油炸，再经过滤后得到色泽乳白的汤汁，该汤汁属于　乳浊液　 （选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”）。 【答案】乳浊液。 【分析】溶液：是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，外观澄清透明； 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，具有不均一、不稳定的特点，放置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来； 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，同样具有不均一、不稳定的特点，放置后会出现分层现象。 【解答】解：天麻鱼头汤熬制后得到的色泽乳白的汤汁，是油脂等小液滴分散在水中形成的混合物，它不具有溶液均一、稳定、澄清透明的特点，而且放置后可能会出现分层现象，符合乳浊液的特征； 故答案为：乳浊液。 【点评】本题难度简单，主要考查学生对溶液、悬浊液和乳浊液概念的理解以及在实际生活场景中的应用判断能力，将抽象的化学概念与生活中的汤品结合，从学生熟悉的生活场景出发，考查化学知识，使学生意识到化学知识无处不在，激发学生学习化学的兴趣。 16．（2025秋•静安区校级月考）水是一种常见的物质，它具有分散物质的能力。下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（　　） A．蔗糖 B．植物油 C．食盐 D．大理石粉末 【答案】B 【分析】乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定。 【解答】解：A.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误； B.植物油不溶于水，把植物油放到水里，充分搅拌后，植物油以小液滴的形式分散在水中，形成的是不均一、不稳定的乳浊液，故B正确； C.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，并非乳浊液，故C错误； D.大理石粉末难溶于水，以固体不溶物颗粒形式分散，形成悬浊液，故D错误； 故选：B。 【点评】本题难度简单，主要考查学生对溶液、乳浊液和悬浊液概念的理解和区分，学生需要从宏观上观察物质与水混合后的现象，同时从微观上理解不同分散体系的形成原因和本质区别，提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学思维。 17．（2025秋•嘉定区期中）某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如图所示，其中吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于　悬浊液　 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”），其捕碳原理是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　 （用化学方程式表示）。 【答案】悬浊液；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；悬浊液是固态小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，因为氢氧化钙微溶于水，大量的氢氧化钙固体小颗粒悬浮在水中；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这是石灰乳捕碳的原理。 【解答】解：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，因为氢氧化钙微溶于水，在水中形成了固态小颗粒悬浮的状态；其捕碳原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：悬浊液；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 【点评】本题难度简单，考查范围主要涉及化学基本概念中的分散系类型判断以及化学方程式的书写，分散系类型的判断是对物质分类知识的考查，化学方程式的书写则是对化学反应实质和化学用语运用能力的考查，在判断石灰乳所属分散系类型和书写化学方程式的过程中，学生需要运用分类思维和化学用语表达思维，体现了科学思维的培养；而以吸风机捕碳这一实际情境为背景，让学生了解化学知识在环境保护方面的应用，有助于培养学生的科学态度与社会责任素养。 18．（2025春•上海月考）他们将红糖置于盛有足够水的烧杯中溶解，得到的分散系是（　　） A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．无法确定 【答案】C 【分析】根据溶液的特点：具有均一、稳定的混合物进行分析。 【解答】解：红糖易溶于水，加入足够水中能完全溶解，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点。 19．（2026秋•普陀区校级月考）放入水中能形成乳浊液的是（　　） A．植物油 B．食盐 C．白砂糖 D．面粉 【答案】A 【分析】溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物．具有三个特点：均一、稳定、混合物； 悬浊液是固体颗粒悬浮于液体中形成不均一、不稳定的混合物； 乳浊液是液体小液滴分散到另一种物质中形成不均一、不稳定的混合物。 【解答】解：A、植物油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，溶液是均一稳定的混合物，悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，掌握它们之间的区别和联系是解题的关键。 【考点4】溶液、溶质、溶剂质量关系（第20-21题） · 写溶质化学式：CuSO4溶液→CuSO4；生理盐水→NaCl；盐酸→HCl；石灰水→Ca(OH)2；碘酒溶剂→酒精。 · 反应后再判断：生石灰入水先反应 CaO + H2O = Ca(OH)2，所得溶液溶质是Ca(OH)2而不是CaO。 · 溶液质量变化判断：混合后若生成沉淀↓或气体↑离开溶液，溶液质量减小；只生成水或可溶物则溶液质量不变。 · 中和反应特例：酸+碱→盐+水，无沉淀无气体逸出，所得溶液质量 = 两溶液质量之和。 20．（2026秋•闵行区校级月考）硫酸铜溶液中溶质是　CuSO4 ，生理盐水的溶质是　NaCl　 ，将少量生石灰投入水中后形成的溶液中溶质是　Ca（OH）2 （以上均写化学式），碘酒中溶剂是　酒精　 ，75%酒精溶液中溶剂是　水　 。 【答案】CuSO4；NaCl；Ca（OH）2；酒精；水。 【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析解答。 【解答】解：硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，其化学式为NaCl；将少量生石灰投入水中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，形成的溶液中溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；75%酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂。 故答案为： CuSO4；NaCl；Ca（OH）2；酒精；水。 【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，了解溶质和溶剂的确定方法、常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。 21．（2025秋•浦东新区月考）下列各组物质中，经混合后，溶液质量不发生改变的是（　　） A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸 C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸 【答案】D 【分析】各组物质经混合后，要想溶液的质量不发生改变．则各组物质应该相互间不反应或即使反应也不会生成气体或沉淀． 【解答】解：A、氯化钠溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银的白色沉淀。有沉淀生成，故A选项所得溶液的质量会减少； B、碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠溶液。有气体生成，逸出。故B选项所得的溶液的质量也会减少； C、硝酸钡溶液和硫酸锌溶液反应生成了硫酸钡的白色沉淀和硝酸锌溶液。有沉淀产生，故C选项所得溶液的质量会减少； D、氢氧化钠溶液和硝酸反应生成了硝酸钠和水。生成物中没有生成沉淀或气体。所以溶液的质量不会改变。 故选：D。 【点评】此题主要考查了物质之间的相互反应．要想解决此题，一定要弄清各组物质之间能否发生反应，或发生反应后是否生成了沉淀或气体． 【考点5】饱和与不饱和溶液相互转化（第22-28题） · 大多数固体（KNO3、NaCl）：不饱和→饱和=加溶质/蒸发溶剂/降温；饱和→不饱和=加溶剂/升温。 · Ca(OH)2反常：溶解度随温升反降，故其不饱和→饱和要升温；饱和→不饱和要降温或加水。 · 加入生石灰CaO：既消耗溶剂（与水反应）又生成溶质Ca(OH)2，等效于「蒸发溶剂+加溶质」，可使不饱和石灰水变饱和。 · 搅拌、倒掉一半溶液不能改变饱和状态；饱和溶液不一定浓（Ca(OH)2饱和仍很稀），但同温同溶质饱和一定比不饱和浓。 （多选）22．（2026秋•金山区期末）有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液稀释过程中，溶质质量不变 B．凡是均一稳定的液体一定是溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变 【答案】AD 【分析】A、根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析； B、根据均一、稳定的混合物是溶液进行分析； C、根据比较同一溶质的饱和溶液、不饱和溶液需要指明温度进行分析； D、根据饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度的方法使溶质质量分数不变进行分析。 【解答】解：A、溶液稀释前后，溶质质量不变，故A正确； B、均一、稳定的混合物是溶液，故B错误； C、比较同一溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓度需要指明温度，故C错误； D、饱和溶液转化为不饱和溶液，改变温度的方法使溶质质量分数不变，故D正确。 故选：AD。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．（2026秋•静安区期末）t℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种（　　） ①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，进行分析判断。 【解答】解：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ②氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降温，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ③加水，溶液仍为不饱和溶液。 ④补充氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ⑤蒸发溶剂，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ⑥补充氢氧化钙，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 可采用的方法有4种。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小、不饱和溶液变成饱和溶液的方法是正确解答本题的关键。 24．（2026秋•普陀区校级月考）关于溶液，下列描述正确的是（　　） A．饱和溶液不能再溶解任何物质 B．溶液都具有均一、稳定的性质 C．升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液 D．增加溶剂，不饱和溶液变饱和溶液 【答案】B 【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 B、根据溶液的特征，进行分析判断。 C、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。 D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、某溶质的饱和溶液是不能再溶解该物质的溶液，但是还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误。 B、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，条件不改变溶质和溶剂不会分离，则溶液具有均一性和稳定性，故选项说法正确。 C、对于多数物质，升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液；但有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有固体析出，溶液仍是饱和溶液，故选项说法错误。 D、增加溶剂，不饱和溶液仍然是不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 （多选）25．（2026秋•闵行区校级月考）将饱和的石灰水变成不饱和的石灰水的方法是（　　） A．加水 B．升温 C．搅拌 D．通入少量的CO2后过滤 【答案】AD 【分析】根据饱和的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结合饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，进行分析判断。 【解答】解：A、加水，饱和的石灰水能继续溶解氢氧化钙，能将饱和的石灰水变成不饱和的石灰水，故选项正确。 B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液，故选项错误。 C、搅拌后，氢氧化钙的饱和溶液仍不能继续溶解氢氧化钙，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。 D、通入少量的CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中溶质的质量减少，溶剂水的质量增加，所得溶液能继续溶解氢氧化钙，能将饱和的石灰水变成不饱和的石灰水，故选项正确。 故选：AD。 【点评】本题难度不大，增加溶剂都可以把饱和溶液变成不饱和溶液，但改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。 26．（2026秋•嘉定区期末）将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（　　） A．加入20℃硝酸钾饱和溶液 B．加入硝酸钾 C．升高温度 D．倒掉一半溶液 【答案】B 【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化进行分析，加入溶质、蒸发水能使20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液。 【解答】解：A、加入20℃硝酸钾饱和溶液，不能使20℃时硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误； B、加入硝酸钾，能使20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液，故正确； C、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不会变为饱和溶液，故错误； D、溶液具有均一性，倒掉一半溶液，溶液的组成不变，仍是硝酸钾的不饱和溶液，故错误。 故选：B。 【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化，完成此题，可以依据已有的知识进行。 27．（2026秋•徐汇区校级期中）对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 【答案】A 【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法。 【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法。 故选：A。 【点评】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反。 28．（2026秋•杨浦区校级期中）如图甲、乙、丙、丁是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图。（用→表示转化方向） 其中，采用“先将N点溶液降温至M点对应的温度后，然后再加入　溶质　 ”，这一措施来实现甲图中N→M转化的途径，请在乙、丙、丁中任寻一个，写出实现M→N转化的措施。选择序号：　丙　 ，对应措施　降温至N点对应的饱和溶液的温度，过滤析出的晶体，再升温至N点对应温度　 。 【答案】溶质；丙；降温至N点对应的饱和溶液的温度，过滤析出的晶体，再升温至N点对应温度 【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析； 【解答】解：先将N点溶液降温至M点对应的温度后是M点对应温度的不饱和溶液，然后再加入溶质至饱和即可到达M点，实现N→M转化。 选择序号丙，先将M点溶液降温至N点溶液对应的饱和溶液的温度，然后再过滤析出的晶体，再升温至N点对应温度，即可实现M→N的转化。 故答案为：溶质；丙；降温至N点对应的饱和溶液的温度，过滤析出的晶体，再升温至N点对应温度。 【点评】明确饱和溶液与不饱和溶液的转化方法是解答本题关键。 💡 复习建议 · 先背熟「三类分散系」对比表：溶液（均一稳定透明，分子/离子级）、悬浊液（固体小颗粒沉降）、乳浊液（液体小滴分层），每类各举3个生活实例。 · 用一张卡片默写典型物质溶解热效应：放热（NaOH、浓H2SO4、CaO）、吸热（NH4NO3、NH4Cl）、几乎不变（NaCl、蔗糖），考前过一遍。 · 做饱和转化题时先问一句：「该溶质溶解度随温度怎么变？」——Ca(OH)2是反例，其他大多数固体随温升溶解度增大，方向判断错整题错。 · 溶质化学式题注意「反应后才是溶质」：生石灰入水后溶质是Ca(OH)2不是CaO；盐酸溶质是HCl不是盐酸。 · 实验探究题答题模板：先写控制变量（水体积、固体质量、温度），再写结论（某某物质溶解放热/吸热），最后反思缺陷（保温不足、质量未相等、仪器精度）。 🗺️ 思维导图 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液基础（期中复习讲义）九年级化学新教材沪科版五四学制 (知识梳理+典例+压轴+练习) 2025-2026学年 沪科版九年级化学 沪科技版2024 ✨ 课程目标 · 能准确说出溶液、溶质、溶剂的概念，并从常见溶液（碘酒、盐酸、生理盐水、硫酸铜溶液）中正确判断溶质和溶剂 · 能用均一性、稳定性解释密封放置的注射液不会浑浊，并能从微观（分子/离子均匀分散）角度说明溶液特征 · 能列举NaOH、CaO、NH4NO3、NaCl等典型物质溶于水时的温度变化方向，并设计对比实验控制变量探究溶解放热/吸热 · 能从分散质颗粒大小角度区分溶液、悬浊液、乳浊液，判断生活中常见液体（鱼汤、石灰乳、奶茶、果粒橙）所属分散系 · 能根据溶解度随温度变化趋势（如Ca(OH)2反常减小），选择正确方法实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 🧠 知识精讲 ▸ 1.溶液的概念与组成 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。 均一性：溶液各部分的组成、浓度、密度、性质完全相同，与所取部位无关（如食盐溶液上层和下层盐度计示数相等）。 稳定性：外界条件（温度、溶剂质量）不变时，溶质不会从溶剂中自动沉降或分层，密封放置多久都不会浑浊。 溶质可以是固体（食盐）、液体（酒精）或气体（氯化氢溶于水得盐酸）；最常见的溶剂是水，酒精、汽油也可作溶剂。 溶液不一定无色：如CuSO4溶液呈蓝色、FeCl3溶液呈黄色；透明≠无色，均一稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水是纯净物）。 ▸ 2.溶解过程中的热量变化 物质溶解时同时发生两个过程：扩散过程（溶质分子/离子向水中扩散）吸收热量 Q吸；水合过程（溶质分子/离子与水分子结合）放出热量 Q放。 若 Q吸 < Q放，溶液温度升高（放热）：典型物质有 NaOH固体、浓H2SO4、生石灰CaO（与水反应放热）。 若 Q吸 > Q放，溶液温度降低（吸热）：典型物质有 NH4NO3、NH4Cl等铵盐，可用于自制冰袋冷敷。 若 Q吸 ≈ Q放，溶液温度几乎不变：典型物质有 NaCl、蔗糖。 对比实验探究溶解热时必须控制变量：水的体积（用量筒量取）、所加物质的质量（用天平称量）、环境温度相同；压强对溶解热影响不大，无需控制。 U形管/红墨水液面变化实验要注意排除干扰：向试管中加水本身会排出管内空气，也会造成液面左低右高，不能仅凭此现象就断定NaOH溶解放热。 ▸ 3.悬浊液与乳浊液 悬浊液：固体小颗粒（不溶性固体）悬浮于液体中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后固体颗粒沉降。如面粉水、泥浆水、石灰乳（Ca(OH)2微溶，大量固体颗粒悬浮）。 乳浊液：小液滴（不溶性液体）分散到液体中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后分层。如植物油滴入水中、牛奶、鱼肝油、乳白色的鱼汤汤汁。 溶液 vs 悬浊液 vs 乳浊液的本质区别：分散质颗粒大小——溶液中是分子/离子（直径<1nm），肉眼不可见且能透过滤纸；悬浊液中是固体小颗粒（>100nm）；乳浊液中是液体小液滴（>100nm）。 判断技巧：看分散后是否「均一稳定、澄清透明」——是则为溶液；看分散前被分散物状态——固体不溶为悬浊液，液体不互溶为乳浊液。 生活实例：奶茶、果粒橙是乳浊液/悬浊液；雪碧、食盐水、蔗糖水、红糖溶液、碘酒是溶液；天麻鱼头汤过滤后的乳白汤汁是油脂小液滴分散在水中，属于乳浊液。 ▸ 4.溶质、溶剂的判断与溶液质量关系 固体/气体溶于液体时，液体是溶剂，固体或气体是溶质；两种液体互相溶解时，量多的为溶剂，量少的为溶质；只要有水存在，无论水多水少，一般把水看作溶剂。 常见溶液溶质化学式：CuSO4溶液溶质为CuSO4；生理盐水溶质为NaCl；盐酸溶质为HCl；石灰水溶质为Ca(OH)2；碘酒溶剂为酒精；75%酒精溶液溶剂为水。 生石灰投入水中：CaO + H2O = Ca(OH)2，反应后得到的是氢氧化钙溶液，溶质是Ca(OH)2而不是CaO。 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量；若两溶液混合后发生反应生成沉淀或气体逸出，则所得溶液质量减小；若反应只生成水或可溶物无沉淀无气体，则溶液质量不变。 判断溶液质量是否改变：看反应后是否有「沉淀↓」或「气体↑」离开溶液体系——有则溶液质量减小，无（生成水或可溶盐）则溶液质量不变。 ▸ 5.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液：在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液；还能继续溶解该溶质的溶液叫不饱和溶液。饱和溶液是「针对该溶质」而言，对其他溶质仍可溶解。 对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体（如KNO3、NaCl）：不饱和→饱和的方法有加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；饱和→不饱和的方法有加溶剂、升高温度。 Ca(OH)2（熟石灰/石灰水）反常：溶解度随温度升高反而减小。使接近饱和的石灰水变饱和：升温、加Ca(OH)2、蒸发溶剂、加CaO（CaO与水反应消耗水并生成Ca(OH)2）；不能用降温。 把饱和石灰水变不饱和：加水（加溶剂）、降温（溶解度增大）；通入少量CO2后过滤，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O，溶质减少同时溶剂增多，也能变不饱和。 搅拌、倒掉一半溶液不能改变饱和状态——搅拌只加速溶解，不改变溶解限度；溶液均一，倒掉一半后剩余溶液组成不变，仍为原饱和状态。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（如Ca(OH)2饱和溶液仍很稀）；但同一温度、同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 📊 知识总结表 核心概念 定义/公式 注意事项 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 必须是混合物；均一稳定；不一定无色（CuSO4蓝色） 溶质 被溶解的物质 可以是固体、液体或气体；反应后才生成的才是真正溶质（如石灰水溶质是Ca(OH)2） 溶剂 能溶解其他物质的物质 有水时水一律为溶剂；最常见溶剂是水，酒精/汽油也可 溶解热效应 Q吸（扩散）与Q放（水合）的相对大小决定温度变化 NaOH浓H2SO4 CaO放热；NH4NO3吸热；NaCl几乎不变 悬浊液 不溶性固体小颗粒悬浮于液体中 不均一、不稳定、静置沉降；如石灰乳、面粉水 乳浊液 不互溶液体的小液滴分散在液体中 不均一、不稳定、静置分层；如植物油入水、牛奶 饱和溶液 一定温度、一定量溶剂中不能再溶解某溶质的溶液 针对特定溶质；Ca(OH)2溶解度随温升反降；搅拌不能变不饱和 🔑 核心考点 【考点1】溶液的基本定义（第1-6题） · 判断溶质溶剂三步法：先找被分散物（溶质），再找分散介质（溶剂），最后确认整体是混合物（溶液）。 · 均一性判断题：同一溶液中任意部位浓度、密度、性质相同——上层与下层盐度、甜度、颜色完全一致。 · 稳定性判断题：密封放置不出现浑浊、分层、沉淀，即外界条件不变时溶质不析出。 · 排除干扰：蒸馏水是纯净物不是溶液；溶液不一定无色（CuSO4蓝色）；溶质不一定都以分子形式（NaCl以Na+和Cl-形式）。 1．（2025秋•普陀区校级月考）在下列空格中填写“溶质”、“溶剂”或“溶液”。 碘酒中，碘单质是_______ ，酒精是_______ ；把氯化氢气体溶于水中得到盐酸，其中氯化氢是_______ ，水是_______ ，盐酸是_______ 。 2．（2025秋•上海期中）碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是_______ 。 3．（2025秋•上海期中）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________ 。 4．（2025•奉贤区二模）以下饮品中，属于溶液的是（　　） A．奶茶 B．雪碧 C．果粒橙 D．蒸馏水 5．（2025秋•普陀区校级月考）一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是（　　） A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．无法确定 6．（2025秋•金山区校级月考）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【考点2】溶解现象与热效应（第7-14题） · 熟记典型物质溶解热效应：NaOH固体、浓H2SO4、CaO放热；NH4NO3、NH4Cl吸热；NaCl、蔗糖温度几乎不变。 · 对比实验控制变量：水的体积、所加固体质量、环境温度必须相同；压强对溶解热无显著影响。 · U形管液面分析：NaOH放热→瓶内气压增大→连接瓶的一侧液面下降；注意排除「加水排出空气」本身造成的液面变化。 · 冰袋选材：必须选溶于水强烈吸热的物质（NH4NO3），不能选放热的NaOH/CaO（且NaOH有强腐蚀性，不能用于食品自热锅）。 7．（2025秋•上海校级期末）做馒头时会用到碱水（碳酸钠溶液），在配制碱水的过程中发现溶液的温度升高，设计实验，比较氢氧化钠和碳酸钠溶解时的热量变化，如图所示。 （1）实验中需要控制的变量是________ （填序号） ①水的体积 ②氢氧化钠的质量 ③压强 ④碳酸钠的质量 （2）由图可知，两种固体溶解时放热更快的是________________ ，请说出你的理由：____________________ 。 （3）氢氧化钠溶解时放热明显，但食品自热锅中都不含氢氧化钠的原因是：____________________ 。 8．（2026秋•闵行区校级作业）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　） A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 9．（2025秋•青浦区校级期中）小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（　　） A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠 10．（2025秋•杨浦区校级月考）如图所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到__________________ ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由____________________ 。 11．（2025秋•闵行区校级期中）探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【试剂器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL NH4Cl 15.1 实验2 50mL CaCl2 28.2 实验3 50mL NaCl 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （1）比较实验2与实验4，可获得结论是_______________ 。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__________ 。 【反思提升】 （3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_______ （不定项）。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后温度变化的仪器精度不足，可能产生误差 12．（2025秋•上海校级月考）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 Ⅴ.【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_______ （填“升高”或“降低”或“不变”）。 Ⅵ．【拓展实验】 （2）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面_______ （填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_____ （填序号）。 ①CaO ②NH4NO3 Ⅶ．【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____ Q放（填“＞”或“＜”或“＝”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸＝Q放，则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不再继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为____________________ 。 13．（2025秋•黄浦区校级月考）（1）将物质加入水中，用玻璃棒搅拌，能形成溶液的是 _____ 。 A.蔗糖 B.碳酸钙 C.蒸馏水 D.植物油 （2）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 _____ 。 A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.氯化钠 （3）科学家经历了不懈的努力证明水的组成。回答下列问题。 a.氢气燃烧时的火焰呈 ________ ，反应的化学方程式为 ____________________ 。 b.水的沸腾和电解水有本质的不同。 ①电解水的化学方程式为 ____________________ ；属于 _________ （填“化合反应”或“分解反应”），若要得到16g氧气，至少需要电解水 _______ g。 ②在如表“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来“〇”为氧原子，“●”为氢原子。 实验 水的沸腾 电解水 宏观变化 微观图示 ③从微观角度解释“水的蒸发”和“水的电解”两个变化的区别 _____________ 。 ④为探究不同电压对电解水速率的影响，进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，根据如图得出的结论是 ____________________ 。 ⑤在电解水的实验中若用石墨（碳）作电极，所得氢气与氧气的体积比常大于2：1。若忽略氢气与氧气在水中溶解能力的差异，导致该现象的原因可能为：____________________ 。 c.（不定项）通过微观和宏观，你发现化学反应前后不变的是 ________ （填序号）。 A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.原子个数 14．（2025秋•崇明区期中）以下物质溶解在水中，不与水发生化学反应但会使溶液温度升高的是（　　） A．氧化钙 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【考点3】悬浊液与乳浊液的判断（第15-19题） · 看分散前被分散物状态：不溶性固体入水→悬浊液（面粉、大理石粉、石灰乳）；不互溶液体入水→乳浊液（植物油、牛奶、乳白鱼汤）。 · 看外观与稳定性：均一透明稳定为溶液；浑浊不均一、静置沉降为悬浊液；浑浊不均一、静置分层为乳浊液。 · 常见易错：奶茶/果粒橙不是溶液；红糖溶于足量水是溶液不是乳浊液；石灰乳是悬浊液（因Ca(OH)2微溶有固体颗粒）。 · 化学方程式书写：石灰乳捕碳 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，沉淀符号↓不能漏。 15．（2026春•宝山区校级期末）天麻鱼头汤是一道补脑的汤品。熬制鱼汤前需要先油炸，再经过滤后得到色泽乳白的汤汁，该汤汁属于________ （选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”）。 16．（2025秋•静安区校级月考）水是一种常见的物质，它具有分散物质的能力。下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（　　） A．蔗糖 B．植物油 C．食盐 D．大理石粉末 17．（2025秋•嘉定区期中）某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如图所示，其中吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于________ （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”），其捕碳原理是____________________ （用化学方程式表示）。 18．（2025春•上海月考）他们将红糖置于盛有足够水的烧杯中溶解，得到的分散系是（　　） A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．无法确定 19．（2026秋•普陀区校级月考）放入水中能形成乳浊液的是（　　） A．植物油 B．食盐 C．白砂糖 D．面粉 【考点4】溶液、溶质、溶剂质量关系（第20-21题） · 写溶质化学式：CuSO4溶液→CuSO4；生理盐水→NaCl；盐酸→HCl；石灰水→Ca(OH)2；碘酒溶剂→酒精。 · 反应后再判断：生石灰入水先反应 CaO + H2O = Ca(OH)2，所得溶液溶质是Ca(OH)2而不是CaO。 · 溶液质量变化判断：混合后若生成沉淀↓或气体↑离开溶液，溶液质量减小；只生成水或可溶物则溶液质量不变。 · 中和反应特例：酸+碱→盐+水，无沉淀无气体逸出，所得溶液质量 = 两溶液质量之和。 20．（2026秋•闵行区校级月考）硫酸铜溶液中溶质是__________ ，生理盐水的溶质是_________ ，将少量生石灰投入水中后形成的溶液中溶质是____________ （以上均写化学式），碘酒中溶剂是_______ ，75%酒精溶液中溶剂是_____ 。 21．（2025秋•浦东新区月考）下列各组物质中，经混合后，溶液质量不发生改变的是（　　） A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸 C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸 【考点5】饱和与不饱和溶液相互转化（第22-28题） · 大多数固体（KNO3、NaCl）：不饱和→饱和=加溶质/蒸发溶剂/降温；饱和→不饱和=加溶剂/升温。 · Ca(OH)2反常：溶解度随温升反降，故其不饱和→饱和要升温；饱和→不饱和要降温或加水。 · 加入生石灰CaO：既消耗溶剂（与水反应）又生成溶质Ca(OH)2，等效于「蒸发溶剂+加溶质」，可使不饱和石灰水变饱和。 · 搅拌、倒掉一半溶液不能改变饱和状态；饱和溶液不一定浓（Ca(OH)2饱和仍很稀），但同温同溶质饱和一定比不饱和浓。 （多选）22．（2026秋•金山区期末）有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液稀释过程中，溶质质量不变 B．凡是均一稳定的液体一定是溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变 23．（2026秋•静安区期末）t℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种（　　） ①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙 A．2 B．3 C．4 D．5 24．（2026秋•普陀区校级月考）关于溶液，下列描述正确的是（　　） A．饱和溶液不能再溶解任何物质 B．溶液都具有均一、稳定的性质 C．升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液 D．增加溶剂，不饱和溶液变饱和溶液 （多选）25．（2026秋•闵行区校级月考）将饱和的石灰水变成不饱和的石灰水的方法是（　　） A．加水 B．升温 C．搅拌 D．通入少量的CO2后过滤 26．（2026秋•嘉定区期末）将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（　　） A．加入20℃硝酸钾饱和溶液 B．加入硝酸钾 C．升高温度 D．倒掉一半溶液 27．（2026秋•徐汇区校级期中）对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 28．（2026秋•杨浦区校级期中）如图甲、乙、丙、丁是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图。（用→表示转化方向） 其中，采用“先将N点溶液降温至M点对应的温度后，然后再加入_______ ”，这一措施来实现甲图中N→M转化的途径，请在乙、丙、丁中任寻一个，写出实现M→N转化的措施。选择序号：_____ ，对应措施____________________ 。 🗺️ 思维导图 学科网（北京）股份有限公司 $