专题01 溶液（期中复习讲义）九年级化学新教材沪科版五四学制

专题7 溶 液 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 多角度认识溶液 / 考点二 饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的关系 / 考点三 溶质质量分数相关计算 / 考点四 配制一定溶质质量分数的溶液/ 考点五 结晶方法的比较与选择 05 重难题型突破 题型一 溶液的形成、组成与特征 / 题型二 溶解过程中的能量变化 / 题型三 物饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 / 题型四 溶解度概念的理解与计算 / 题型五 溶解度曲线的综合应用 / 题型六 溶质质量分数的计算 / 题型七 结晶方法的选择与应用 / 题型八 溶液配制的误差分析 / 题型九 综合应用与计算 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是期中考试的“分水岭”板块。选择题、填空题、实验题、计算题全覆盖，其中溶解度曲线、溶质质量分数计算、配制溶液实验是拉开差距的关键所在。基础概念（溶液特征、溶质溶剂判断）属于必得分题，中等难度的曲线分析和计算题决定中等生能否突破，而配制溶液的误差分析、结合化学方程式的综合计算属于优等生的“加分项”。 一、考情总览 考点模块 考查频率 主要题型 难度定位 溶液的形成与特征 高频 选择、填空 基础 溶解时的能量变化 中频 选择 基础 饱和溶液与不饱和溶液 高频 选择、填空 中等 溶解度与溶解度曲线 极高频 选择、填空、简答 中等—较难 溶质质量分数计算 极高频 选择、填空、计算 中等—较难 配制一定溶质质量分数的溶液 高频 实验探究、填空 中等 二、备考建议 基础薄弱者：死磕“溶液特征判断”“能量变化”“饱和与不饱和的判断与转化”三类基础题，确保选择题不丢分。 中等目标者：重点突破溶解度曲线的读图（比较溶质质量分数、选择结晶方法）和溶质质量分数的简单计算（稀释、饱和溶液换算）。 高分冲刺者：专攻配制溶液的误差分析（反推操作对浓度的影响）和溶液与化学方程式结合的综合计算（分清“溶液质量”与“纯净物质量”）。 识记 溶液的形成与特征；溶解时的能量变化；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度（识记核心）；溶质质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液；结晶方法选择（提纯必记）。 理解 为什么溶液一定是混合物；为什么溶解后体积不等于两者体积之和；乳化与溶解的本质区别；饱和溶液判断的逻辑；饱和溶液与浓稀的关系；溶解度曲线的理解；降温时溶质质量分数的变化（高频难点）；溶质质量分数计算；配制溶液的实验；溶液与化学方程式。 应用 从溶解度曲线中提取信息（应用核心）；解决配制溶液的实际问题；结合化学方程式的溶液计算；解决生产生活中的结晶问题。 考点一 多角度认识溶液 溶液的核心特征： 性、 性 本质：一种或几种物质（溶质）以 或 形式 到另一种物质（溶剂）中形成的 物。 1．从组成的角度认识溶液 溶液由 和 组成。能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。 例：对于氯化钠溶液， 是溶质， 是溶剂。 2．从溶解性的角度认识溶液 溶解性：一种物质在另一种物质里中的 。 影响因素： ①  和 本身的性质（如：碘易溶于 ，难溶于 ） ②  （大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ） ③  （影响 物质溶解度，压强大，溶解度 ） 3．从定量的角度认识溶液 溶解度(S)：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。 溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。（计算公式：C% = ×100%） ⚠️避坑指南 一、溶液概念的理解易错点 1. 误将“均一、稳定的液体”都当作溶液 溶液的本质特征是均一、稳定的混合物。蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。判断时必须同时满足“混合物”这一前提。 2. 误认为溶液一定是无色的 溶液是澄清、透明的，但不一定无色。硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色，这些都是溶液。 3. 误认为均一、稳定的液体一定是溶液 需要结合“混合物”与“溶解”双重条件判断。例如，牛奶看似均一，实为乳浊液，不具备稳定性，放置后会分层。 二、溶质与溶剂的判断易错点 1. 有水存在时，误将其他液体当溶剂 这是最常见的错误。当溶液中有水存在时，无论水量多少，水都是溶剂。例如75%的医用酒精，虽然酒精含量高，但水是溶剂，酒精是溶质。 2. 发生化学反应后，误将反应物当作溶质 如果物质溶于水时发生了化学反应，溶质是反应后生成的可溶性物质，不是加入的原物质。例如： 生石灰（CaO）溶于水后，溶质是 Ca(OH)₂，不是 CaO 三氧化硫（SO₃）溶于水后，溶质是 H₂SO₄ 锌与稀硫酸反应后，溶液中的溶质是 ZnSO₄（硫酸锌），而不是 H₂SO₄ 3. 误认为溶质只能是固体 溶质可以是固体、液体或气体。例如盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体；酒精溶液中，溶质是液态酒精。 考点二 饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的关系 1. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 （以大多数溶解度随温度升高而增大的固体为例） 注： 等溶解度随温度升高而减小的物质，其转化条件相反。 2. 溶解度曲线应用“四看” 看点：曲线上的点表示某温度下的 溶液；曲线下方的点表示 溶液。 看线：曲线走势表示溶解度受温度影响程度。 陡升型（如KNO₃）：溶解度受温度影响 ，适用 结晶。 缓升型（如NaCl）：溶解度受温度影响 ，适用 结晶。 看面：曲线下方为 溶液区；曲线上方为 溶液+ 区。 看交点：交点表示该温度下两种物质的溶解度 。 ⚠️易混易错 1. 忽略“一定温度”和“一定量溶剂”两个前提 饱和溶液的定义必须强调一定温度下、一定量溶剂里。这两个条件缺一不可，脱离条件谈饱和没有意义。 2. 误认为饱和溶液不能再溶解任何物质 饱和溶液只是不能再溶解该溶质，但可以继续溶解其他物质。例如，常温下食盐的饱和溶液，仍能溶解高锰酸钾使其呈紫红色。 3. 混淆饱和溶液与浓溶液的关系 饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水很稀） 不饱和溶液不一定是稀溶液（如接近饱和的硝酸钾溶液浓度可以很高） 4. 误认为不饱和溶液都能通过降温变为饱和 对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），不饱和溶液需要升温才能变为饱和溶液，降温反而会使其更不饱和。 5.溶解度概念的四要素必须同时具备：条件（温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（g），缺一不可。例如，“硝酸钾的溶解度为110”这种说法是错误的。 6.溶解度曲线交点的含义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。此时，若两种溶剂的种类和质量相同，则它们的饱和溶液的溶质质量分数也相等。 考点三 溶质质量分数相关计算 1. 基本公式 溶质质量分数 = × 100% 溶液质量 = + 2. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算 溶质质量分数 = × 100% (仅适用于 溶液) 3. 溶液稀释计算 核心原理：稀释前后， 的质量不变。 × = × ⚠️易混易错 一、确定“溶质质量”时的易错点 1. 未溶解的固体不能算作溶质 如果向一定量水中加入某物质，但该物质没有完全溶解，计算溶质质量分数时，溶质质量只能算已溶解的那部分，不能把加入的总量都算进去。例如，20℃时向100g水中加入40g氯化钠，但氯化钠溶解度只有36g，则溶质质量只能算36g，不是40g。 2. 发生化学反应时，溶质是生成物 如果加入的物质与水发生了反应，溶质是反应后生成的可溶性物质，不是加入的原物质。例如： 生石灰（CaO）溶于水后，溶质是 Ca(OH)2；三氧化硫（SO3）溶于水后，溶质是 H2SO4；锌与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 ZnSO4，不再是 H2SO4。 3. 结晶水合物溶于水时，结晶水不算溶质 如果溶质是结晶水合物（如 CuSO4·5H2O），溶于水后，结晶水的部分转化为溶剂，溶质质量只算无水物的质量。例如，25g CuSO4·5H2O 中，CuSO₄ 的质量只有16g，剩下的9g水进入溶剂。 4. 反应后溶液中有多种溶质时，不能只算一种 如果反应物过量，或者原混合物中本身含有可溶性杂质，反应后的溶液中可能同时含有生成的溶质和剩余的溶质。计算时要分析清楚一共有几种溶质，分别求出质量后再相加作为分子。 二、确定“溶液质量”时的易错点 1. 反应后溶液质量 ≠ 反应物质量简单相加 反应后溶液的质量需要用质量守恒来算： 溶液质量 = 反应前总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶杂质的质量 例如，锌与稀硫酸反应会放出氢气，反应后溶液的质量 = 锌的质量 + 稀硫酸质量 − 氢气质量，不能直接把两者相加。 2. 稀释时“加水量”不能直接套用体积 稀释计算时，如果题目给的是浓溶液的体积，必须先通过密度换算成质量，再参与计算。体积不能直接相加减。 3. 混合溶液时，体积不能直接相加 两种溶液混合，质量可以直接相加，但体积不能直接相加（分子间有间隙）。 考点四 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤：计算 → （固体）→ （液体）→ → 装瓶 仪器： 、药匙、 、 、 、 。 误差分析： 导致溶质质量分数偏小的操作：药品洒落、量水时 视读数、烧杯内原有水等。 导致溶质质量分数偏大的操作：量水时 视读数等。 ⚠️易混易错 一、实验步骤与仪器的易错点 1. 固体配制与浓溶液稀释的步骤名称不同 用固体配制：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签。 用浓溶液稀释：计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴签。 两者容易混淆的是“称量”与“量取”的顺序和有无，稀释时没有称量步骤。 2. 量筒选择的易错点 量取液体时，应选择量程最接近且能一次量取的量筒。例如量取47mL水，应选50mL量筒，不能用100mL量筒分次量取，否则误差累积。 3. 玻璃棒的作用被误判 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，不能增大溶解度。溶解度只与温度、溶质溶剂性质有关 。搅拌太剧烈还可能使溶液溅出，造成溶质损失。 4. 天平使用细节 称量一般固体药品时，托盘两边各放大小相同的称量纸；易潮解或腐蚀性药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿中称量。 二、稀释配制的特殊易错点 1. 稀释前后“溶质质量不变”是计算依据 设浓溶液质量为 m₁，质量分数为 ω₁，稀溶液质量为 m₂，质量分数为 ω₂，则 m₁ × ω₁ = m₂ × ω₂。这是稀释计算的唯一核心等式。 2. 体积不能直接参与计算 如果题目给的是浓溶液的体积，必须先通过密度换算成质量后再代入公式。体积不能直接相加减，质量可以直接相加。 考点五 结晶方法的比较与选择 结晶方法 原理 适用范围 举例 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和→ →析出晶体 溶解度受温度影响 的物质 从海水中提取食盐 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 降温使溶解度 ，从而使晶体析出 溶解度受温度影响 的物质 提纯硝酸钾 ⚠️易混易错 一、方法选择的核心依据 1. 蒸发结晶 vs 降温结晶的适用对象 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。通过减少溶剂使溶质析出。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。通过降低温度使溶解度显著减小，从而析出晶体。 易错点：不要看到“混合物”就急着选降温结晶，必须先看要提纯的是哪种物质。 二、混合溶液提纯的判断易错点 这是考试中最容易翻车的地方。题目通常会问“A中含有少量B，如何提纯A”，判断方法是： “提纯谁，就看谁的溶解度曲线特征。” 1. 若提纯的物质溶解度受温度影响大（陡升型） 例如，KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃。 方法：降温结晶（冷却热饱和溶液）。 理由：KNO₃降温后溶解度急剧减小，大量析出；NaCl含量少且溶解度受温度影响小，降温后仍留在溶液中。 2. 若提纯的物质溶解度受温度影响小（缓升型） 例如，NaCl中混有少量KNO₃，提纯NaCl。 方法：蒸发结晶。 理由：NaCl溶解度受温度影响小，蒸发水分即可析出；KNO₃含量少且溶解度大，在蒸发浓缩过程中仍处于不饱和状态，不会析出。 关键操作：趁热过滤，防止降温后KNO₃也析出混入NaCl晶体中。 常见错误：把“提纯对象”和“杂质对象”搞反。题目问“NaCl中混有KNO₃”，误选降温结晶，以为要“除掉KNO₃”。实际上提纯NaCl，应让NaCl析出，KNO₃留在母液中。 三、特殊物质的结晶方法易错点 1. 溶解度随温度升高而减小的物质 如氢氧化钙 Ca(OH)₂。 结晶方法：升温结晶（蒸发结晶也可，但升温更直接）。 易错点：不适用降温结晶。因为降温时Ca(OH)₂的溶解度增大，不仅不会析出，反而可能使原本饱和的溶液变为不饱和。 2. 硝酸钾一般不用蒸发结晶的原因 虽然理论上蒸发结晶也能得到KNO₃晶体，但实际操作中通常不采用，原因有二： KNO₃溶解度随温度升高急剧增大，蒸发需要消耗大量能量，效率低。 KNO₃热稳定性差，受热易分解。 四、蒸发结晶操作细节易错点 1. 停止加热的时机 蒸发结晶时，不能直接蒸干。应在出现大量固体或仅余少量液体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 易错点：蒸干后再停止加热，会导致晶体因受热不均而飞溅，或造成某些晶体分解。 2. 蒸发过程中玻璃棒的作用 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。这一点与溶解时“加快溶解”的作用不同。 题型一 溶液的形成、组成与特征 典例1 （25-26九年级上·上海·期中）下列关于溶液说法正确的是（ ） A．溶液一定是均匀、稳定的无色液体 B．溶液的溶剂一定是水 C．溶液在任何条件下都保持不变 D．溶液一定是混合物 💡破题要诀 一、溶液的概念 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 概念中三个关键词缺一不可： 均一：溶液各部分的组成和性质完全相同。 稳定：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离。 混合物：溶液由至少两种物质组成。 二、溶液的两大特征 特征 含义 易错提醒 均一性 溶液各部分浓度、密度、颜色等完全相同 均一不代表无色，硫酸铜溶液蓝色但均一 稳定性 条件不变时，久置不分层、不析出 稳定不代表永不变化，温度改变可能析出晶体 核心判断：均一、稳定的混合物才是溶液。蒸馏水均一稳定但是纯净物，不是溶液。 三、溶液的三个组成 1.溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。溶液中可以有多种溶质。 2.溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的是水。溶液中只有一种溶剂。 3.溶质与溶剂的判断规则： 有水时，水为溶剂，无论水量多少。 无水时，量多的为溶剂，量少的为溶质。 发生化学反应时，溶质是生成的可溶性物质。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）下列溶液的溶质是液体的是（ ） A．盐酸 B．饱和食盐水 C．75%酒精 D．氢氧化钠溶液 2．（25-26九年级上·上海·期中）一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为（ ） A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定 题型二 溶解过程中的能量变化 典例2 （25-26九年级上·上海·期中）探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50 mL NH4Cl 15.1 实验2 50 mL CaCl2 28.2 实验3 50 mL NaCl 21.8 实验4 50 mL 无 22 【数据分析】 （1）比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 （3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后温度变化的仪器精度不足，可能产生误差 💡破题要诀 一、溶解过程的微观本质 物质溶解时，同时发生两个过程： 过程 微观实质 热量变化 扩散过程 溶质分子（或离子）向溶剂中扩散，克服分子间作用力 吸热 水合过程 溶质分子（或离子）与水分子结合，形成水合分子（或水合离子） 放热 最终温度变化 = 放热与吸热相对强弱的结果。 二、三种情况 1. 放热 > 吸热 → 溶液温度升高 典型物质： ①氢氧化钠（NaOH）：溶于水明显放热；②浓硫酸（H₂SO₄）：溶于水放出大量热； ③生石灰（CaO）：与水反应放热（注意：这是化学反应，不是单纯溶解） 2. 吸热 > 放热 → 溶液温度降低 典型物质： ①硝酸铵（NH₄NO₃）：溶于水明显吸热，常用于冰袋 ②氯化铵（NH₄Cl）：溶于水吸热 ③硝酸钾（KNO₃）：溶于水吸热 3. 放热 ≈ 吸热 → 溶液温度基本不变 典型物质： ①氯化钠（NaCl）：溶于水温度变化不明显 ②蔗糖：溶于水温度变化不明显 迁移应用 1．（25-26九年级上·广西梧州·期中）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠 2．（25-26九年级上·上海闵行·期中）某物质溶于水后，水温降低，该物质可能是（ ） A．硝酸铵 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．氢氧化钠 题型三 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 典例3 （25-26九年级上·上海静安·期末）有关溶液说法正确的是（ ） A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液 C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液 💡破题要诀 一、概念与两个前提 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得溶液叫这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解该溶质的溶液。 两个前提缺一不可： 一定温度：脱离温度谈饱和没有意义。如硝酸钾在20℃饱和，升温到60℃就变成不饱和。 一定量溶剂：溶剂增多，饱和可能变为不饱和。 二、饱和与不饱和的三种判断方法 1. 观察法（最直接） 看溶液中是否有未溶解的溶质固体，且固体不再减少。 有剩余固体且不再溶解 → 该温度下是饱和溶液 无剩余固体 → 可能饱和，也可能不饱和，需进一步判断 2. 加溶质法（最可靠） 向溶液中再加入少量同种溶质，搅拌后观察： 溶质不再溶解（有剩余） → 原溶液饱和 溶质继续溶解（无剩余） → 原溶液不饱和 易错点：必须加同种溶质。向食盐饱和溶液中加高锰酸钾，高锰酸钾能溶解，不能说明食盐溶液不饱和。 3. 升温/降温法 对溶解度随温度升高而增大的物质（如KNO₃）：降温后有晶体析出，说明原溶液（高温时）可能是饱和的。 此方法不如加溶质法可靠，一般作辅助判断。 三、饱和与不饱和的四条转化路径 以溶解度随温度升高而增大的物质（如KNO₃）为例： 转化方向 方法 备注 不饱和 → 饱和 加溶质 最直接 不饱和 → 饱和 蒸发溶剂 恒温蒸发 不饱和 → 饱和 降温 适用于溶解度随温度升高而增大的物质 饱和 → 不饱和 加溶剂 最直接 饱和 → 不饱和 升温 适用于溶解度随温度升高而增大的物质 特殊物质 Ca(OH)₂：溶解度随温度升高而减小，转化方法相反： 不饱和 → 饱和：升温 饱和 → 不饱和：降温 记忆口诀：“升温变饱看钙，其余升温变不饱。” 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 2．（2026·上海徐汇·一模）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 题型四 溶解度概念的理解与计算 典例4 （25-26九年级上·上海·期中）NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 下列说法错误的是 A．甲为NaCl B．℃应介于40℃~50℃ C．℃时等质量的NaCl和饱和溶液中，的质量等于NaCl的质量 D．甲、乙饱和溶液从℃降温到℃，溶质的质量分数：甲变大、乙变小 💡破题要诀 一、概念与四个要素 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。单位是克（g）。 四个要素缺一不可： 要素 含义 易错提醒 一定温度 脱离温度谈溶解度无意义 不同温度溶解度不同 100g溶剂 溶剂质量固定为100g 不是100g溶液 饱和状态 必须达到不能再溶解 未饱和不能算溶解度 单位克 溶解度的单位是g 不是百分比，不是无单位 二、溶解度与溶质质量分数的区别 比较项 溶解度 溶质质量分数 单位 g 无单位（%） 分母 100g溶剂 100g溶液 前提 必须饱和 任意状态 受温度影响 是 饱和溶液中随溶解度变化 核心公式（饱和溶液）：ω=×100% 易错点：分母是 100g + S，不是100g。 迁移应用 1．（26-27九年级上·上海·期中）《本草纲目》记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）KNO3的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。 （2）40℃时，KNO3的溶解度为________。 （3）40℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。 2．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是（ ） A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 题型五 溶解度曲线的综合应用 典例5（2025九年级上·上海·期中）回答下列小题： 1．图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______（选填“>”、“<”或“=”）NH4Cl。 2．已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小兰同学对该物质进行了如图2所示实验，得知X是______（填物质名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（选填“②”或“③”）。 💡破题要诀 一、溶解度曲线的四类点 点的位置 含义 状态 曲线上 该温度下的饱和溶液 饱和 曲线下方 还能继续溶解该溶质 不饱和 曲线上方 溶质已过量，有剩余固体 饱和且有剩余 交点 该温度下两种物质溶解度相等 两者饱和，质量分数也相等 易错点：曲线下方的点是不饱和的，不要误认为"低于曲线就是浓度低"。 二、溶解度曲线的三种线型 线型 代表物质 温度影响 结晶方法 陡升型 KNO₃ 受温度影响大 降温结晶 缓升型 NaCl 受温度影响小 蒸发结晶 下降型 Ca(OH)₂ 升温溶解度减小 升温结晶 三、五类综合应用 1. 判断饱和与不饱和 曲线上的点 → 饱和；曲线下的点 → 不饱和；曲线上的点 → 饱和且有剩余固体 2. 比较溶解度大小 同一温度：看纵坐标高低 不同温度：必须指明温度，否则无法比较 交点处：两种物质溶解度相等 3. 判断结晶方法 提纯陡升型物质（如KNO₃中含NaCl）→ 降温结晶 提纯缓升型物质（如NaCl中含KNO₃）→ 蒸发结晶（趁热过滤） 提纯下降型物质（如Ca(OH)₂）→ 升温结晶 4. 计算析出晶体质量 降温析出：析出质量 = 高温溶解度 − 低温溶解度（对100g溶剂而言） 蒸发析出：析出质量 = 蒸发掉的水能溶解的溶质质量 注意：只有饱和溶液降温或蒸发才有晶体析出 5. 判断溶质质量分数变化 升温（溶解度增大）：饱和→不饱和，质量分数不变 降温（溶解度减小）：有晶体析出，质量分数减小 恒温蒸发：有晶体析出，质量分数不变 加溶剂：质量分数减小。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： （1）根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) （2）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) （3）从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 2．（25-26九年级上·上海·期中）天气瓶 “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_____。 A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl （3）将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 题型六 溶质质量分数的计算 典例6（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是（ ） A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 💡破题要诀 一、核心公式 ω=×100% 变形公式：①溶质质量 = 溶液质量 × ω；②溶液质量 = 溶质质量 ÷ ω； ③溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 饱和溶液专用公式： ω=×100% 易错点：分母是 100g + S，不是100g。 二、两类基本题型 1. 直接计算型 已知溶质和溶剂质量，直接代入公式。 关键：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 2. 稀释计算型 稀释前后溶质质量不变： m1×ω1=m2×ω2 易错点：若题目给的是体积，必须先通过密度换算成质量。 三、三个关键 1. 溶质质量只算已溶解的部分 未溶解的固体不能计入溶质质量。 2. 反应后溶质是生成物 如Zn与稀硫酸反应后，溶质是ZnSO₄，不是H₂SO₄。 3. 反应后溶液质量用质量守恒算 溶液质量 = 反应前总质量 − 生成气体质量 − 生成沉淀质量 − 不溶杂质质量 迁移应用 1．（25-26九年级下·上海·期中）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量改变 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变 2．（25-26九年级上·上海闵行·期中）溶液对于自然环境、生产生活、科学研究都具有十分重要的应用价值，如海水制盐、配制无土栽培使用的营养液等离不开溶液。而溶液的配制及应用常常需要通过溶解度来调控。 Ⅰ．氯化钠溶液 生理盐水标签上为“0.9%”氯化钠注射液，与人体体液的渗透压相等，是维持细胞正常形态和功能的“等渗溶液”。若浓度过高(高渗)，会使血细胞失水萎缩；若浓度过低(低渗)，则会使血细胞吸水胀破。不同浓度的溶液会有不同性质与用途。 （1）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。0.9%氯化钠溶液可用来做生理盐水，0.9%的意义是_________。 （2）某同学查阅资料发现高浓度的氯化钠溶液有一定的杀菌性，他想配制20℃质量分数为28%的氯化钠溶液(20℃时氯化钠的溶解度为36 g)，请问他能否实现？并说明理由。__________________。 Ⅱ．氯化钠和硝酸钾 硝土的主要成分是硝酸钾，同时还含有氯化钠、泥沙等杂质，以下是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请回答问题。 （3）图1中，两条曲线交点的含义是__________________。 （4）时，将40 g氯化钠加入50 g水中，所得的溶液的质量是_________。 （5）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用_________方法提纯硝酸钾，得到的滤液中含有的溶质是_________。 （6）时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液均降温到，分别析出晶体的质量为a和b，两者的关系是_________。 A． B． C． D．不能确定 （7）时，分别取硝酸钾和氯化钠溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图2所示。 ①甲溶液是_________溶液(填“硝酸钾”或“氯化钠”)。 ②蒸发前乙溶液为_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③a点溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1%)。 ④比较a、b、c三点溶液的溶质质量分数_________。 题型七 结晶方法的选择与应用 典例7（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： （1）根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) （2）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) （3）从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 💡破题要诀 一、两类结晶方法 方法 原理 适用对象 蒸发结晶 减少溶剂，使溶质析出 溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl） 降温结晶 降低温度，使溶解度急剧减小而析出 溶解度受温度影响较大的物质（如KNO₃） 特殊：升温结晶——适用于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)₂）。 二、一条核心原则 “提纯谁，就看谁的溶解度曲线特征。” 被提纯物质是陡升型 → 降温结晶 被提纯物质是缓升型 → 蒸发结晶 被提纯物质是下降型 → 升温结晶 不看杂质性质，只看提纯对象。 三、三种典型场景 1. KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃ 方法：降温结晶（冷却热饱和溶液） 理由：KNO₃降温后溶解度急剧减小，大量析出；NaCl含量少且受温度影响小，留在母液中。 2. NaCl中混有少量KNO₃，提纯NaCl 方法：蒸发结晶（趁热过滤） 理由：NaCl受温度影响小，蒸发水分即可析出；KNO₃含量少且溶解度大，蒸发时仍不饱和，不会析出。 关键操作：趁热过滤，防止降温后KNO₃析出混入。 3. 从Ca(OH)₂溶液中得到Ca(OH)₂ 方法：升温结晶 理由：Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，升温才能析出。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海金山·期中）现有一份粗盐，主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100 g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 请利用溶解度差异进行提纯。称取47 g样品进行如下实验： 样品中氯化钠的质量是___________g。若步骤Ⅲ中温度降低到60℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明___________。 2．（25-26九年级上·上海·期中）下图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）图1中t4℃时硝酸钾的溶解度为___________。 （2）图1中t2℃所表示的含义是___________。 （3）R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，为确定该物质，同学们进行图2实验，经过一系列操作后，可以确定R物质是___________(选填“KNO3”或“NH4Cl”)。③烧杯底部固体质量为___________g。 （4）硝酸钾固体中混有少量氯化铵，除去硝酸钾中混有少量氯化铵，完成以下操作。加入足量水溶解——蒸发浓缩-——___________——过滤——洗涤——烘干。 题型八 溶液配制的误差分析 典例8（25-26九年级上·上海闵行·期中）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是___________。 A．生理盐水中溶质与溶剂的质量比为 B．每生理盐水含有氯化钠质量为 C．把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100 g 9%的溶液中加入___________水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会___________(填充“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 💡破题要诀 一、一个核心思路 看操作导致溶质质量偏大/偏小，还是溶剂质量偏大/偏小，再代入公式判断。 ω=×100% 溶质偏大或溶剂偏小 → 质量分数偏高 溶质偏小或溶剂偏大 → 质量分数偏低 二、两类操作 1. 用固体配制 步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签 2. 用浓溶液稀释 步骤：计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴签 三、误差速判表 操作 影响 结果 砝码生锈 实际溶质偏多 偏高 左码右物（用游码） 实际溶质偏少 偏低 药品潮解或含杂质 实际溶质偏少 偏低 称好的药品洒落 溶质损失 偏低 量水俯视读数 实际水偏少 偏高 量水仰视读数 实际水偏多 偏低 烧杯内壁有水珠 溶剂偏多 偏低 量好的水洒出 溶剂损失 偏高 溶质未完全溶解就装瓶 溶质偏少 偏低 装瓶时溶液洒出 浓度不变 不变 视线口诀：俯视读数偏大，实际水偏少，浓度偏高；仰视读数偏小，实际水偏多，浓度偏低。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海金山·期中）海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，所需氯化钠的质量为___________g；水的体积为___________mL。本实验的操作步骤顺序为___________(填字母) a．计算  b．称量  c．溶解  d．量取  e．装瓶并贴标签 2．（26-27九年级上·上海·阶段检测）应用食盐：农业上调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （1）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________中，并在标签上书写___________。 （2）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （3）同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 题型九 综合应用与计算 典例9（26-27九年级上·上海·阶段检测）按要求回答下列问题。 （1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。 ①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为___________。（最简整数比） ②30.4gN（NO2）3中含有___________g氧元素。 （2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②所用稀硫酸中溶质的质量为___________g，反应后生成白色沉淀的质量为___________g。 ③向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 💡破题要诀 一、一条主线 溶质质量分数贯穿全章：ω=×100% 所有计算最终都归结为求溶质质量和溶液质量。 二、两类核心计算 1. 溶质质量分数计算 直接代入公式 饱和溶液：ω = S/(100+S) × 100% 稀释：m₁ω₁ = m₂ω₂ 2. 化学方程式与溶液的综合计算 先写方程式，求出生成的可溶性溶质质量 溶液质量 = 反应前总质量-气体质量-沉淀质量-不溶杂质质量 最后代入 ω = 溶质/溶液 × 100% 关键：反应后溶质是生成物，不是反应物。 三、四个综合题型 1. 溶解度曲线 + 饱和判断 + 质量分数 曲线上点→饱和，质量分数用S/(100+S)算 曲线下点→不饱和，不能用该公式 2. 溶解度曲线 + 结晶方法选择 提纯陡升型→降温结晶 提纯缓升型→蒸发结晶（趁热过滤） 提纯下降型→升温结晶 3. 化学方程式 + 溶质质量分数 先求生成溶质质量 再用质量守恒求溶液质量 最后算质量分数 4. 稀释 + 配制 + 误差分析 稀释前后溶质不变 体积必须换算成质量 误差看溶质和溶剂的实际量 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）结合下图所示的实验装置回答问题。 （1）写出仪器m和装置C的名称：仪器m_______，C________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______；选择E装置收集氧气，当看到_______，说明气体收集满了。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置B和C，选用装置C的优点是____。 （4）实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，某学生将适量二氧化锰放入20g过氧化氢溶液，完全反应后，共收集到氧气0.025mol。 I.求参加反应的过氧化氢的物质的量。_______(根据化学方程式列式计算)。 II.该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_______。 （5）化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用？用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行下图所示实验(a～g代表实验操作步骤)。 I.“步骤d”过滤时用到玻璃棒，其作用为_______。 II.小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据有____(填序号)。 A．“步骤a”带火星的木条不复燃   B．“步骤c”带火星的木条复燃 C．“步骤f”固体质量为0.2g   D．“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 2．（25-26九年级下·上海·随堂练习）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 x×老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片 碳酸钙含量：使用方法：咀嚼，每日两片 （1）反应中生成______g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为______； （2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·上海·期中）洗洁精中的活性剂能够发挥乳化作用，从而去除油污。下列属于乳浊液的是（ ） A．泥浆 B．豆浆 C．油水 D．生理盐水 2．（25-26九年级上·上海崇明·期中）属于溶液的是（ ） A．蒸馏水 B．矿泉水 C．石灰乳 D．草莓酱 3．（25-26九年级上·上海闵行·期中）下列有关氯化钠溶液的说法正确的是（ ） A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 4．（25-26九年级上·上海崇明·期中）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是无色、透明的 B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．溶液都是均一的、稳定的混合物 D．溶液中可以同时存在多种溶质 5．（25-26九年级上·上海闵行·期中）下列有关氯化钠溶液的说法正确的是（ ） A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 6．（25-26九年级上·上海崇明·期中）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是无色、透明的 B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．溶液都是均一的、稳定的混合物 D．溶液中可以同时存在多种溶质 7．（25-26九年级上·上海金山·期中）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 8．（24-25九年级下·上海·期中）将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A．15% B．20% C．10% D．12% 9．（26-27九年级上·上海·阶段检测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 D．甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 10．（2025九年级上·上海·专题练习）把溶质质量分数为16%的溶液稀释成10%的溶液，全部用到的一组仪器是（ ） A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·上海·期中）某化学实验室需用纯净的氯化钠固体配制“生理盐水”模拟试剂，现有一批含少量杂质的粗盐(主要成分是NaCl，杂质为泥沙和少量KNO3)。实验室技术人员计划通过“溶解→过滤→结晶”的流程提纯NaCl，并结合溶解度数据优化操作。如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线(部分温度下的溶解度数据如表)。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 请结合上述情景和溶液知识，完成下列问题。 （1）过滤除泥沙过程中，玻璃棒的作用是______。过滤后，若滤液仍浑浊，可能的原因是_____(写出1条即可)；需重新过滤，直至滤液澄清，此时滤液中的溶质是______(填化学式)。 （2）为从滤液中提纯NaCl(除去少量KNO3)，应选择的结晶方法是_____，结合数据分析采用这一方法的理由是_____。 （3）①根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于_____物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 ③20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为_____g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况_____。 ④为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ(如图所示)中的物质升温至50℃，再蒸发70g水(维持在50℃)，请结合数据分析实验目的能否达成。_____。 （4）20℃时，在100g水中进行如图实验： ①保持80℃过滤的目的是_____；用饱和的氯化钠溶液洗涤得到的固体氯化钠，这样操作的原因是：_____。 ②以上流程中，操作“蒸发80g水”_____(填“能”或“不能”)在80℃时得到尽可能多的氯化钠固体。请结合数据说明理由：_____。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是______。 A．硫酸铜水溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 （2）碘酒的溶剂是______。 （3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 3．（25-26九年级上·上海·期中）溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是___________(选填“溶质”或“溶剂”)，蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫做 ___________(选填“悬浊液”或“乳浊液”)。 （3）硝酸铵固体溶解的过程中会___________(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是___________。 4．（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60% D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液：需水的质量：NaCl>KNO3 5．（25-26九年级上·上海·阶段检测）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60% D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液：需水的质量：NaCl>KNO3 6．（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是___________。 （2）下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是___________。 （4）20℃时，将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 7．（25-26九年级上·上海金山·期中）医用“0.9%-1%生理盐水”与人体体液渗透压相近；农业上常用16%的氯化钠溶液选种，其原理是利用不同浓度溶液的密度差异，使饱满种子下沉、瘪粒上浮。 把100 g 16%的氯化钠溶液配制成1%生理盐水，在配制过程中，通常要思考： 溶质的___________不变。需要加入溶剂水的体积为___________。需要的仪器有___________。 8．（25-26九年级上·上海·期中）解州之“盐”——池盐。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是___________。 （2）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮花”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是___________(选填“西北风”或“南风”)，理由是___________。 （3）池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是___________。 9．（23-24九年级上·上海金山·期中）如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），发生反应的化学方程式是______。用装置收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是______（写出一种）。 （2）图中装置和都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置相比，装置的优点是______。若用装置作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于______（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置收集二氧化碳，气体应从______（填“”或“”）端进入。 （3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，理论上需质量分数为的盐酸的质量是多少克？（根据化学方程式列式计算） 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·上海闵行·期中）水和二氧化碳是我们生活中常见的物质，当它们温柔相拥的瞬间，魔法气泡水就诞生了，烈日炎炎的夏天，喝下一口冰镇碳酸饮料的同时，你会想到其中的化学奥秘吗？ （1）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中正确的是_________。 A．溶液是由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色透明的 C．均一稳定的液体都是溶液 D．溶质都是以分子的形式溶解在溶剂里 （2）打开汽水(主要配料：水、二氧化碳)瓶盖时，会有大量气泡冒出。学习小组的同学根据现象，结合影响物质溶解性的因素，进行如下探究活动。 探究一：压强对二氧化碳溶解性的影响 室温下，向注射器中吸入30 mL汽水，注射器针头插入橡胶塞中形成密闭体系，然后进行如图1所示操作。 ①向上拉活塞，针筒内体积变大，压强_________(填“变大”或“变小”)。 ②根据针筒内产生气泡的数量，得出的结论是_________。 探究二：温度对二氧化碳溶解性的影响 如图2所示，向试管中分别加入30 mL汽水，大烧杯中加入不同温度的水。 ③根据试管中产生气泡的数量，请解释人们喝汽水喜欢加冰块的原因(从温度对二氧化碳的溶解性影响角度)：_________。 探究三：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性 室温下，在烧瓶中收集250 mL气体，分别加入50 mL不同液体，用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，实验结果如图3所示。 ④设计“A”装置实验的目的是__________________。 ⑤该实验的结论是__________________。 （3）为继续探究魔法气泡水中二氧化碳气体的性质，某兴趣小组设计了如下探究实验。 ①A中的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质_________。 ②B中发生的反应的化学方程式__________________。 ③在装置C中，观察到干石蕊试纸不变色，湿石蕊试纸由紫色变为红色，说明使紫色石蕊变红的物质是_________(填化学式)。 ④在D装置中，用大号针筒向装满200毫升水的试剂瓶中缓慢注入二氧化碳，当注入二氧化碳的体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动。实验表明，在该条件下，1体积的水中能溶解_________体积的二氧化碳。 （4）二氧化碳在生产生活中有很多用途，下列用途中同时涉及二氧化碳物理性质和化学性质的是_________。 A．植物的光合作用 B．食品的冷藏运输 C．碳酸型饮料 D．二氧化碳灭火 （25-26九年级上·上海·期中）溶解度知识在工业、环保和日常中有广泛用途，不同浓度的NaCl溶液在生活中应用非常广泛。 1．从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其基本原理是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 2．如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）当温度为_______℃时，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度相等。 （2）℃时，将硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数大小的关系为：硝酸钾_______氯化钠(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为_______(只列式不计算)。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钠，要提纯硝酸钾，可采用_______方法(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）通过降温结晶的方法还可以得到硫酸铜晶体，化学式为_______，俗称_______，是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 3．化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，探讨如何利用溶解度解决实际问题。20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量 5 15 20 30 40 所得溶液质量 105 115 x 130 136 （1）NaCl由钠元素和氯元素组成，钠原子的结构示意图如下所示，x=_______。 （2）A组的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）C组x的值为_______。 （4）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_______。20℃时，68 g饱和NaCl溶液中所含溶质的质量为_______，溶剂的质量为_______。 4．6％的NaCl溶液可用于农业选种，下图是同学们用NaCl固体配制100 g溶质质量分数为6％的NaCl溶液的操作过程，回答下列问题。 【实验步骤】实验操作如图所示： （1）计算：需要NaCl固体的质量为_______g，需要水的体积为_______mL。 （2）称量：用_______称量氯化钠固体。 （3）量取：用量筒和_______量取水，选择量程为_______mL(填“50”“100”或“200”)的量筒。 （4）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，玻璃棒不断搅拌目的是_______。 （5）装瓶贴标签：将溶液转移至_______(填“细口瓶”或“广口瓶”)中并贴上标签。图中的标签上应该填写_______。 （6）配制完成后溶质质量分数偏小，原因可能是_______。 A．将称好的NaCl固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B．量取水时俯视量筒读数 C．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 D．将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出 （7）若改用100 g，12％的NaCl溶液配制成6％的氯化钠溶液，需要加水_______毫升。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶 液 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 多角度认识溶液 / 考点二 饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的关系 / 考点三 溶质质量分数相关计算 / 考点四 配制一定溶质质量分数的溶液/ 考点五 结晶方法的比较与选择 05 重难题型突破 题型一 溶液的形成、组成与特征 / 题型二 溶解过程中的能量变化 / 题型三 物饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 / 题型四 溶解度概念的理解与计算 / 题型五 溶解度曲线的综合应用 / 题型六 溶质质量分数的计算 / 题型七 结晶方法的选择与应用 / 题型八 溶液配制的误差分析 / 题型九 综合应用与计算 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是期中考试的“分水岭”板块。选择题、填空题、实验题、计算题全覆盖，其中溶解度曲线、溶质质量分数计算、配制溶液实验是拉开差距的关键所在。基础概念（溶液特征、溶质溶剂判断）属于必得分题，中等难度的曲线分析和计算题决定中等生能否突破，而配制溶液的误差分析、结合化学方程式的综合计算属于优等生的“加分项”。 一、考情总览 考点模块 考查频率 主要题型 难度定位 溶液的形成与特征 高频 选择、填空 基础 溶解时的能量变化 中频 选择 基础 饱和溶液与不饱和溶液 高频 选择、填空 中等 溶解度与溶解度曲线 极高频 选择、填空、简答 中等—较难 溶质质量分数计算 极高频 选择、填空、计算 中等—较难 配制一定溶质质量分数的溶液 高频 实验探究、填空 中等 二、备考建议 基础薄弱者：死磕“溶液特征判断”“能量变化”“饱和与不饱和的判断与转化”三类基础题，确保选择题不丢分。 中等目标者：重点突破溶解度曲线的读图（比较溶质质量分数、选择结晶方法）和溶质质量分数的简单计算（稀释、饱和溶液换算）。 高分冲刺者：专攻配制溶液的误差分析（反推操作对浓度的影响）和溶液与化学方程式结合的综合计算（分清“溶液质量”与“纯净物质量”）。 识记 溶液的形成与特征；溶解时的能量变化；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度（识记核心）；溶质质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液；结晶方法选择（提纯必记）。 理解 为什么溶液一定是混合物；为什么溶解后体积不等于两者体积之和；乳化与溶解的本质区别；饱和溶液判断的逻辑；饱和溶液与浓稀的关系；溶解度曲线的理解；降温时溶质质量分数的变化（高频难点）；溶质质量分数计算；配制溶液的实验；溶液与化学方程式。 应用 从溶解度曲线中提取信息（应用核心）；解决配制溶液的实际问题；结合化学方程式的溶液计算；解决生产生活中的结晶问题。 考点一 多角度认识溶液 溶液的核心特征：均一性、稳定性 本质：一种或几种物质（溶质）以分子或离子形式分散到另一种物质（溶剂）中形成的混合物。 1．从组成的角度认识溶液 溶液由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 例：对于氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂。 2．从溶解性的角度认识溶液 溶解性：一种物质在另一种物质里中的溶解的能力。 影响因素： ① 溶质和溶剂本身的性质（如：碘易溶于酒精，难溶于水） ② 温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大） ③ 压强（影响气体物质溶解度，压强大，溶解度大） 3．从定量的角度认识溶液 溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。（计算公式：C% = m质/m液×100%） ⚠️避坑指南/易错点 一、溶液概念的理解易错点 1. 误将“均一、稳定的液体”都当作溶液 溶液的本质特征是均一、稳定的混合物。蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。判断时必须同时满足“混合物”这一前提。 2. 误认为溶液一定是无色的 溶液是澄清、透明的，但不一定无色。硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色，这些都是溶液。 3. 误认为均一、稳定的液体一定是溶液 需要结合“混合物”与“溶解”双重条件判断。例如，牛奶看似均一，实为乳浊液，不具备稳定性，放置后会分层。 二、溶质与溶剂的判断易错点 1. 有水存在时，误将其他液体当溶剂 这是最常见的错误。当溶液中有水存在时，无论水量多少，水都是溶剂。例如75%的医用酒精，虽然酒精含量高，但水是溶剂，酒精是溶质。 2. 发生化学反应后，误将反应物当作溶质 如果物质溶于水时发生了化学反应，溶质是反应后生成的可溶性物质，不是加入的原物质。例如： 生石灰（CaO）溶于水后，溶质是 Ca(OH)₂，不是 CaO 三氧化硫（SO₃）溶于水后，溶质是 H₂SO₄ 锌与稀硫酸反应后，溶液中的溶质是 ZnSO₄（硫酸锌），而不是 H₂SO₄ 3. 误认为溶质只能是固体 溶质可以是固体、液体或气体。例如盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体；酒精溶液中，溶质是液态酒精。 考点二 饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的关系 1. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 （以大多数溶解度随温度升高而增大的固体为例） 注：Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质，其转化条件相反。 2. 溶解度曲线应用“四看” 看点：曲线上的点表示某温度下的饱和溶液；曲线下方的点表示不饱和溶液。 看线：曲线走势表示溶解度受温度影响程度。 陡升型（如KNO₃）：溶解度受温度影响大，适用降温结晶。 缓升型（如NaCl）：溶解度受温度影响小，适用蒸发结晶。 看面：曲线下方为不饱和溶液区；曲线上方为饱和溶液+溶质区。 看交点：交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。 ⚠️易混易错/易错点 1. 忽略“一定温度”和“一定量溶剂”两个前提 饱和溶液的定义必须强调一定温度下、一定量溶剂里。这两个条件缺一不可，脱离条件谈饱和没有意义。 2. 误认为饱和溶液不能再溶解任何物质 饱和溶液只是不能再溶解该溶质，但可以继续溶解其他物质。例如，常温下食盐的饱和溶液，仍能溶解高锰酸钾使其呈紫红色。 3. 混淆饱和溶液与浓溶液的关系 饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水很稀） 不饱和溶液不一定是稀溶液（如接近饱和的硝酸钾溶液浓度可以很高） 4. 误认为不饱和溶液都能通过降温变为饱和 对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），不饱和溶液需要升温才能变为饱和溶液，降温反而会使其更不饱和。 5.溶解度概念的四要素必须同时具备：条件（温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（g），缺一不可。例如，“硝酸钾的溶解度为110”这种说法是错误的。 6.溶解度曲线交点的含义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。此时，若两种溶剂的种类和质量相同，则它们的饱和溶液的溶质质量分数也相等。 考点三 溶质质量分数相关计算 1. 基本公式 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 2. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算 溶质质量分数 = [S / (100g + S)] × 100% (仅适用于饱和溶液) 3. 溶液稀释计算 核心原理：稀释前后，溶质的质量不变。 浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数 ⚠️易混易错 一、确定“溶质质量”时的易错点 1. 未溶解的固体不能算作溶质 如果向一定量水中加入某物质，但该物质没有完全溶解，计算溶质质量分数时，溶质质量只能算已溶解的那部分，不能把加入的总量都算进去。例如，20℃时向100g水中加入40g氯化钠，但氯化钠溶解度只有36g，则溶质质量只能算36g，不是40g。 2. 发生化学反应时，溶质是生成物 如果加入的物质与水发生了反应，溶质是反应后生成的可溶性物质，不是加入的原物质。例如： 生石灰（CaO）溶于水后，溶质是 Ca(OH)2；三氧化硫（SO3）溶于水后，溶质是 H2SO4；锌与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 ZnSO4，不再是 H2SO4。 3. 结晶水合物溶于水时，结晶水不算溶质 如果溶质是结晶水合物（如 CuSO4·5H2O），溶于水后，结晶水的部分转化为溶剂，溶质质量只算无水物的质量。例如，25g CuSO4·5H2O 中，CuSO₄ 的质量只有16g，剩下的9g水进入溶剂。 4. 反应后溶液中有多种溶质时，不能只算一种 如果反应物过量，或者原混合物中本身含有可溶性杂质，反应后的溶液中可能同时含有生成的溶质和剩余的溶质。计算时要分析清楚一共有几种溶质，分别求出质量后再相加作为分子。 二、确定“溶液质量”时的易错点 1. 反应后溶液质量 ≠ 反应物质量简单相加 反应后溶液的质量需要用质量守恒来算： 溶液质量 = 反应前总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶杂质的质量 例如，锌与稀硫酸反应会放出氢气，反应后溶液的质量 = 锌的质量 + 稀硫酸质量 − 氢气质量，不能直接把两者相加。 2. 稀释时“加水量”不能直接套用体积 稀释计算时，如果题目给的是浓溶液的体积，必须先通过密度换算成质量，再参与计算。体积不能直接相加减。 3. 混合溶液时，体积不能直接相加 两种溶液混合，质量可以直接相加，但体积不能直接相加（分子间有间隙）。 考点四 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤：计算 → 称量（固体）→ 量取（液体）→ 溶解 → 装瓶贴签 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 误差分析： 导致溶质质量分数偏小的操作：药品洒落、量水时仰视读数、烧杯内原有水等。 导致溶质质量分数偏大的操作：量水时俯视读数等。 ⚠️易混易错 一、实验步骤与仪器的易错点 1. 固体配制与浓溶液稀释的步骤名称不同 用固体配制：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签。 用浓溶液稀释：计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴签。 两者容易混淆的是“称量”与“量取”的顺序和有无，稀释时没有称量步骤。 2. 量筒选择的易错点 量取液体时，应选择量程最接近且能一次量取的量筒。例如量取47mL水，应选50mL量筒，不能用100mL量筒分次量取，否则误差累积。 3. 玻璃棒的作用被误判 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，不能增大溶解度。溶解度只与温度、溶质溶剂性质有关 。搅拌太剧烈还可能使溶液溅出，造成溶质损失。 4. 天平使用细节 称量一般固体药品时，托盘两边各放大小相同的称量纸；易潮解或腐蚀性药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿中称量。 二、稀释配制的特殊易错点 1. 稀释前后“溶质质量不变”是计算依据 设浓溶液质量为 m₁，质量分数为 ω₁，稀溶液质量为 m₂，质量分数为 ω₂，则 m₁ × ω₁ = m₂ × ω₂。这是稀释计算的唯一核心等式。 2. 体积不能直接参与计算 如果题目给的是浓溶液的体积，必须先通过密度换算成质量后再代入公式。体积不能直接相加减，质量可以直接相加。 考点五 结晶方法的比较与选择 结晶方法 原理 适用范围 举例 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和→饱和→析出晶体 溶解度受温度影响较小的物质 从海水中提取食盐 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 降温使溶解度减小，从而使晶体析出 溶解度受温度影响较大的物质 提纯硝酸钾 ⚠️易混易错 一、方法选择的核心依据 1. 蒸发结晶 vs 降温结晶的适用对象 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。通过减少溶剂使溶质析出。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。通过降低温度使溶解度显著减小，从而析出晶体。 易错点：不要看到“混合物”就急着选降温结晶，必须先看要提纯的是哪种物质。 二、混合溶液提纯的判断易错点 这是考试中最容易翻车的地方。题目通常会问“A中含有少量B，如何提纯A”，判断方法是： “提纯谁，就看谁的溶解度曲线特征。” 1. 若提纯的物质溶解度受温度影响大（陡升型） 例如，KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃。 方法：降温结晶（冷却热饱和溶液）。 理由：KNO₃降温后溶解度急剧减小，大量析出；NaCl含量少且溶解度受温度影响小，降温后仍留在溶液中。 2. 若提纯的物质溶解度受温度影响小（缓升型） 例如，NaCl中混有少量KNO₃，提纯NaCl。 方法：蒸发结晶。 理由：NaCl溶解度受温度影响小，蒸发水分即可析出；KNO₃含量少且溶解度大，在蒸发浓缩过程中仍处于不饱和状态，不会析出。 关键操作：趁热过滤，防止降温后KNO₃也析出混入NaCl晶体中。 常见错误：把“提纯对象”和“杂质对象”搞反。题目问“NaCl中混有KNO₃”，误选降温结晶，以为要“除掉KNO₃”。实际上提纯NaCl，应让NaCl析出，KNO₃留在母液中。 三、特殊物质的结晶方法易错点 1. 溶解度随温度升高而减小的物质 如氢氧化钙 Ca(OH)₂。 结晶方法：升温结晶（蒸发结晶也可，但升温更直接）。 易错点：不适用降温结晶。因为降温时Ca(OH)₂的溶解度增大，不仅不会析出，反而可能使原本饱和的溶液变为不饱和。 2. 硝酸钾一般不用蒸发结晶的原因 虽然理论上蒸发结晶也能得到KNO₃晶体，但实际操作中通常不采用，原因有二： KNO₃溶解度随温度升高急剧增大，蒸发需要消耗大量能量，效率低。 KNO₃热稳定性差，受热易分解。 四、蒸发结晶操作细节易错点 1. 停止加热的时机 蒸发结晶时，不能直接蒸干。应在出现大量固体或仅余少量液体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 易错点：蒸干后再停止加热，会导致晶体因受热不均而飞溅，或造成某些晶体分解。 2. 蒸发过程中玻璃棒的作用 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。这一点与溶解时“加快溶解”的作用不同。 题型一 溶液的形成、组成与特征 典例1 （25-26九年级上·上海·期中）下列关于溶液说法正确的是（ ） A．溶液一定是均匀、稳定的无色液体 B．溶液的溶剂一定是水 C．溶液在任何条件下都保持不变 D．溶液一定是混合物 【答案】D 【解析】A、溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意； B、溶液中的溶剂可能是水、酒精等，说法错误，不符合题意； C、溶液并非在任何条件下都保持不变，如温度变化可能导致溶质析出，说法错误，不符合题意； D、溶液中至少含有溶质和溶剂两种物质，则一定是混合物，说法正确，符合题意。 故选：D。 💡破题要诀 一、溶液的概念 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 概念中三个关键词缺一不可： 均一：溶液各部分的组成和性质完全相同。 稳定：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离。 混合物：溶液由至少两种物质组成。 二、溶液的两大特征 特征 含义 易错提醒 均一性 溶液各部分浓度、密度、颜色等完全相同 均一不代表无色，硫酸铜溶液蓝色但均一 稳定性 条件不变时，久置不分层、不析出 稳定不代表永不变化，温度改变可能析出晶体 核心判断：均一、稳定的混合物才是溶液。蒸馏水均一稳定但是纯净物，不是溶液。 三、溶液的三个组成 1.溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。溶液中可以有多种溶质。 2.溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的是水。溶液中只有一种溶剂。 3.溶质与溶剂的判断规则： 有水时，水为溶剂，无论水量多少。 无水时，量多的为溶剂，量少的为溶质。 发生化学反应时，溶质是生成的可溶性物质。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）下列溶液的溶质是液体的是（ ） A．盐酸 B．饱和食盐水 C．75%酒精 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢（气体），不符合要求。 B、饱和食盐水的溶质是氯化钠（固体），不符合要求。 C、酒精溶液中，溶质是酒精（乙醇，液体），溶剂是水，符合要求。 D、氢氧化钠溶液的溶质是氢氧化钠（固体），不符合要求。 故选C。 2．（25-26九年级上·上海·期中）一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为（ ） A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定 【答案】B 【解析】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括密度）都相同。所以食盐水上部和下部的密度相等，均为，故选B。 题型二 溶解过程中的能量变化 典例2 （25-26九年级上·上海·期中）探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50 mL NH4Cl 15.1 实验2 50 mL CaCl2 28.2 实验3 50 mL NaCl 21.8 实验4 50 mL 无 22 【数据分析】 （1）比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 （3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后温度变化的仪器精度不足，可能产生误差 【答案】（1）氯化钙溶解过程中放热 （2） （3）AB 【分析】通过实验探究物质溶于水时的吸收热量情况，通过题目中的数据结合所学的信息进行分析。 【解析】（1）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：。 （3）A、本实验通过测定温度探究物质溶解的热量变化，实验操作过程中若保温措施不当会影响实验效果，该选项符合题意； B、加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，该选项符合题意； C、探究的就是氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，该选项不符合题意； D、测量反应后温度变化的仪器精度为0.1℃，对于本实验中的温度变化来说，其精度是足够的，因此仪器精度不足不是本实验的主要缺陷，该选项不符合题意； 故选AB。 💡破题要诀 一、溶解过程的微观本质 物质溶解时，同时发生两个过程： 过程 微观实质 热量变化 扩散过程 溶质分子（或离子）向溶剂中扩散，克服分子间作用力 吸热 水合过程 溶质分子（或离子）与水分子结合，形成水合分子（或水合离子） 放热 最终温度变化 = 放热与吸热相对强弱的结果。 二、三种情况 1. 放热 > 吸热 → 溶液温度升高 典型物质： ①氢氧化钠（NaOH）：溶于水明显放热；②浓硫酸（H₂SO₄）：溶于水放出大量热； ③生石灰（CaO）：与水反应放热（注意：这是化学反应，不是单纯溶解） 2. 吸热 > 放热 → 溶液温度降低 典型物质： ①硝酸铵（NH₄NO₃）：溶于水明显吸热，常用于冰袋 ②氯化铵（NH₄Cl）：溶于水吸热 ③硝酸钾（KNO₃）：溶于水吸热 3. 放热 ≈ 吸热 → 溶液温度基本不变 典型物质： ①氯化钠（NaCl）：溶于水温度变化不明显 ②蔗糖：溶于水温度变化不明显 迁移应用 1．（25-26九年级上·广西梧州·期中）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠 【答案】C 【解析】A、 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、 氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； C、 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； D、 碳酸钠溶于水放热，温度升高，不符合题意。 故选C。 2．（25-26九年级上·上海闵行·期中）某物质溶于水后，水温降低，该物质可能是（ ） A．硝酸铵 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，周围环境温度降低，水温降低，故选项正确； B、氢氧化钙溶于水放出热量，水温升高，故选项错误； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程放热，水温升高，故选项错误； D、氢氧化钠溶于水放出热量，水温升高，故选项错误。 故选：A。 题型三 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 典例3 （25-26九年级上·上海静安·期末）有关溶液说法正确的是（ ） A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液 C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】C 【解析】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误； B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误； C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误； 故选C。 💡破题要诀 一、概念与两个前提 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得溶液叫这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解该溶质的溶液。 两个前提缺一不可： 一定温度：脱离温度谈饱和没有意义。如硝酸钾在20℃饱和，升温到60℃就变成不饱和。 一定量溶剂：溶剂增多，饱和可能变为不饱和。 二、饱和与不饱和的三种判断方法 1. 观察法（最直接） 看溶液中是否有未溶解的溶质固体，且固体不再减少。 有剩余固体且不再溶解 → 该温度下是饱和溶液 无剩余固体 → 可能饱和，也可能不饱和，需进一步判断 2. 加溶质法（最可靠） 向溶液中再加入少量同种溶质，搅拌后观察： 溶质不再溶解（有剩余） → 原溶液饱和 溶质继续溶解（无剩余） → 原溶液不饱和 易错点：必须加同种溶质。向食盐饱和溶液中加高锰酸钾，高锰酸钾能溶解，不能说明食盐溶液不饱和。 3. 升温/降温法 对溶解度随温度升高而增大的物质（如KNO₃）：降温后有晶体析出，说明原溶液（高温时）可能是饱和的。 此方法不如加溶质法可靠，一般作辅助判断。 三、饱和与不饱和的四条转化路径 以溶解度随温度升高而增大的物质（如KNO₃）为例： 转化方向 方法 备注 不饱和 → 饱和 加溶质 最直接 不饱和 → 饱和 蒸发溶剂 恒温蒸发 不饱和 → 饱和 降温 适用于溶解度随温度升高而增大的物质 饱和 → 不饱和 加溶剂 最直接 饱和 → 不饱和 升温 适用于溶解度随温度升高而增大的物质 特殊物质 Ca(OH)₂：溶解度随温度升高而减小，转化方法相反： 不饱和 → 饱和：升温 饱和 → 不饱和：降温 记忆口诀：“升温变饱看钙，其余升温变不饱。” 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，饱和氯化钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，A不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和氢氧化钙溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，B符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钾溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，C不符合题意； D、硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，D不符合题意。 故选B。 2．（2026·上海徐汇·一模）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 【答案】B 【解析】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故A错误； B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故C错误； D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故D错误； 故选B。 题型四 溶解度概念的理解与计算 典例4 （25-26九年级上·上海·期中）NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 下列说法错误的是 A．甲为NaCl B．℃应介于40℃~50℃ C．℃时等质量的NaCl和饱和溶液中，的质量等于NaCl的质量 D．甲、乙饱和溶液从℃降温到℃，溶质的质量分数：甲变大、乙变小 【答案】ABD 【解析】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误； B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、℃时，NaCl和的溶解度相等，因此等质量的饱和溶液中溶质质量相等，说法正确； D、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； 故选：ABD。 💡破题要诀 一、概念与四个要素 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。单位是克（g）。 四个要素缺一不可： 要素 含义 易错提醒 一定温度 脱离温度谈溶解度无意义 不同温度溶解度不同 100g溶剂 溶剂质量固定为100g 不是100g溶液 饱和状态 必须达到不能再溶解 未饱和不能算溶解度 单位克 溶解度的单位是g 不是百分比，不是无单位 二、溶解度与溶质质量分数的区别 比较项 溶解度 溶质质量分数 单位 g 无单位（%） 分母 100g溶剂 100g溶液 前提 必须饱和 任意状态 受温度影响 是 饱和溶液中随溶解度变化 核心公式（饱和溶液）：ω=×100% 易错点：分母是 100g + S，不是100g。 迁移应用 1．（26-27九年级上·上海·期中）《本草纲目》记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）KNO3的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。 （2）40℃时，KNO3的溶解度为________。 （3）40℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。 【答案】（1）增大 （2）63.9 g （3） 饱和 81.95g 【解析】（1）由溶解度曲线可以看出，硝酸钾曲线呈上升趋势，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 （2）观察图像，40℃对应的硝酸钾溶解度数值为 63.9g。 （3） 40℃硝酸钾溶解度 63.9g，代表 100g 水最多溶解 63.9g 硝酸钾，则 50g 水最多只能溶解 31.95g 硝酸钾。加入 40g 硝酸钾，固体不能全部溶解，得到饱和溶液。溶液质量 = 50g+31.95g=81.95g。 2．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是（ ） A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 【答案】A 【解析】A、t℃时，40g甲加入100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，所以此时为甲的不饱和溶液，故说法正确； B、t℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故说法错误； C、t℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数为40%，40g乙加入70g水中全部溶解，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，由于不明确溶液是否饱和，所以温度不一定小于t℃，故说法错误； D、据图可知，温度升高，甲、乙的溶解度都增大，故说法错误。 故选A。 题型五 溶解度曲线的综合应用 典例5（2025九年级上·上海·期中）回答下列小题： 1．图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______（选填“>”、“<”或“=”）NH4Cl。 2．已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小兰同学对该物质进行了如图2所示实验，得知X是______（填物质名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（选填“②”或“③”）。 【答案】1．＜ 2． 硝酸钾 ③ 【解析】1．t3℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，故等质量的饱和溶液中，所含溶剂质量：硝酸钾溶液小于氯化铵溶液：将t3°C时等质量的硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至t2°C，此时二者的溶解度相等，氯化铵溶液中溶剂质量大，则所得溶液中溶质质量大小关系为。 2．由图可知，溶液中加入了55gX，升温到t3℃，溶剂质量为100g时，无固体析出，故此时X的溶解度大于或等于55g，由图可知t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，故可知X是硝酸钾； t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则100g水最多溶解30g硝酸钾，而200g水最多溶解60g 硝酸钾，故②中溶液要达到饱和状态需要加入硝酸钾质量为：，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，③中溶剂质量为100g，故③中溶液要达到饱和状态需要加入硝酸钾质量为：，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是③。 💡破题要诀 一、溶解度曲线的四类点 点的位置 含义 状态 曲线上 该温度下的饱和溶液 饱和 曲线下方 还能继续溶解该溶质 不饱和 曲线上方 溶质已过量，有剩余固体 饱和且有剩余 交点 该温度下两种物质溶解度相等 两者饱和，质量分数也相等 易错点：曲线下方的点是不饱和的，不要误认为"低于曲线就是浓度低"。 二、溶解度曲线的三种线型 线型 代表物质 温度影响 结晶方法 陡升型 KNO₃ 受温度影响大 降温结晶 缓升型 NaCl 受温度影响小 蒸发结晶 下降型 Ca(OH)₂ 升温溶解度减小 升温结晶 三、五类综合应用 1. 判断饱和与不饱和 曲线上的点 → 饱和；曲线下的点 → 不饱和；曲线上的点 → 饱和且有剩余固体 2. 比较溶解度大小 同一温度：看纵坐标高低 不同温度：必须指明温度，否则无法比较 交点处：两种物质溶解度相等 3. 判断结晶方法 提纯陡升型物质（如KNO₃中含NaCl）→ 降温结晶 提纯缓升型物质（如NaCl中含KNO₃）→ 蒸发结晶（趁热过滤） 提纯下降型物质（如Ca(OH)₂）→ 升温结晶 4. 计算析出晶体质量 降温析出：析出质量 = 高温溶解度 − 低温溶解度（对100g溶剂而言） 蒸发析出：析出质量 = 蒸发掉的水能溶解的溶质质量 注意：只有饱和溶液降温或蒸发才有晶体析出 5. 判断溶质质量分数变化 升温（溶解度增大）：饱和→不饱和，质量分数不变 降温（溶解度减小）：有晶体析出，质量分数减小 恒温蒸发：有晶体析出，质量分数不变 加溶剂：质量分数减小。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： （1）根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) （2）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) （3）从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【答案】（1）CD （2） （3） Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 【解析】（1）A、由图2溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，故说法错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度在大于40℃时随温度升高而减小，所以40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出，故说法正确； D、20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，大于20℃，硫酸钠的溶解度大于19.5g，所以20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)，故说法正确； 故选CD； （2）由图2溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：； （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。所以方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少。 2．（25-26九年级上·上海·期中）天气瓶 “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_____。 A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl （3）将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 【答案】（1）减小 （2） 20℃<t1<30℃ 乙>甲=丙 C （3） a、b d 14.2 31.6<X≤63.9 【解析】（1）由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小； （2）①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃<t1<30℃； ②甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙; ③A.t2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； C.t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3<NH4Cl，故选项说法正确； D.t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误； 故选：C； （3）①20℃时(a点)溶液质量小于50°C时(d点)溶液质量，说明20℃时KNO3未完全溶解，溶液饱和；30℃时(b点)溶液质量小于50℃时(d点)溶液质量，说明30℃时KNO3也未完全溶解，溶液饱和；40℃(c点)和50℃(d点)时溶液质量相同，则c点可能恰好饱和，也可能不饱和，d点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是a、b；一定是不饱和状态的点是d； ②20℃时，KNO3溶解度为31.6g，100g水中最多 溶解KNO3的质量为31.6g； 30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3的质量为45.8g，b点时溶解的KNO3比a点多45.8g-31.6g=14.2g，所以b点时的溶液质量比a点多14.2 g； ③a点之后随温度升高溶液质量不断增大，说明a点时为饱和溶液且有未溶溶质，则X的值应大于此时的溶解度即31.6g；b点30℃时100g水中最多溶解45.8gKNO3达到饱和，c点溶液质量大于b点，且c点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明b点时KNO3有剩余，c点时KNO3已完全溶解，c点时(40℃时) 100g水中最多溶解KNO3的质量为63.9g，要满足图中变化，X的取值范围是31.6<X≤63.9。 题型六 溶质质量分数的计算 典例6（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是（ ） A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【解析】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 💡破题要诀 一、核心公式 ω=×100% 变形公式：①溶质质量 = 溶液质量 × ω；②溶液质量 = 溶质质量 ÷ ω； ③溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 饱和溶液专用公式： ω=×100% 易错点：分母是 100g + S，不是100g。 二、两类基本题型 1. 直接计算型 已知溶质和溶剂质量，直接代入公式。 关键：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 2. 稀释计算型 稀释前后溶质质量不变： m1×ω1=m2×ω2 易错点：若题目给的是体积，必须先通过密度换算成质量。 三、三个关键 1. 溶质质量只算已溶解的部分 未溶解的固体不能计入溶质质量。 2. 反应后溶质是生成物 如Zn与稀硫酸反应后，溶质是ZnSO₄，不是H₂SO₄。 3. 反应后溶液质量用质量守恒算 溶液质量 = 反应前总质量 − 生成气体质量 − 生成沉淀质量 − 不溶杂质质量 迁移应用 1．（25-26九年级下·上海·期中）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量改变 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误； B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确； C、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误； D、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，故选项错误； 故选B。 2．（25-26九年级上·上海闵行·期中）溶液对于自然环境、生产生活、科学研究都具有十分重要的应用价值，如海水制盐、配制无土栽培使用的营养液等离不开溶液。而溶液的配制及应用常常需要通过溶解度来调控。 Ⅰ．氯化钠溶液 生理盐水标签上为“0.9%”氯化钠注射液，与人体体液的渗透压相等，是维持细胞正常形态和功能的“等渗溶液”。若浓度过高(高渗)，会使血细胞失水萎缩；若浓度过低(低渗)，则会使血细胞吸水胀破。不同浓度的溶液会有不同性质与用途。 （1）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。0.9%氯化钠溶液可用来做生理盐水，0.9%的意义是_________。 （2）某同学查阅资料发现高浓度的氯化钠溶液有一定的杀菌性，他想配制20℃质量分数为28%的氯化钠溶液(20℃时氯化钠的溶解度为36 g)，请问他能否实现？并说明理由。__________________。 Ⅱ．氯化钠和硝酸钾 硝土的主要成分是硝酸钾，同时还含有氯化钠、泥沙等杂质，以下是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请回答问题。 （3）图1中，两条曲线交点的含义是__________________。 （4）时，将40 g氯化钠加入50 g水中，所得的溶液的质量是_________。 （5）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用_________方法提纯硝酸钾，得到的滤液中含有的溶质是_________。 （6）时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液均降温到，分别析出晶体的质量为a和b，两者的关系是_________。 A． B． C． D．不能确定 （7）时，分别取硝酸钾和氯化钠溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图2所示。 ①甲溶液是_________溶液(填“硝酸钾”或“氯化钠”)。 ②蒸发前乙溶液为_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③a点溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1%)。 ④比较a、b、c三点溶液的溶质质量分数_________。 【答案】（1）每100 g生理盐水中含有0.9 g氯化钠 （2）不能，因为20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数约为26.5%，小于28% （3）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （4）70 g （5） 降温结晶 硝酸钾和氯化钠 （6）D （7） 氯化钠 不饱和 45.7% 【解析】（1）0.9%氯化钠溶液可用来做生理盐水，0.9%的意义是每100 g生理盐水中含有0.9 g氯化钠； （2）20℃时氯化钠的溶解度为36 g，则20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数为，因为20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数约为26.5%，小于28%，所以不能配制20℃质量分数为28%的氯化钠溶液； （3）图1中，两条曲线交点的含义是时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （4）时，氯化钠的溶解度为40 g，即时，100g水中最多能溶解40 g氯化钠，则50 g水中最多溶解20g氯化钠，时，将40g氯化钠加入50 g水中，只能溶解20 g氯化钠，则所得的溶液的质量是； （5）由图1可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶方法提纯硝酸钾； 降温结晶时，硝酸钾会大量结晶析出，而氯化钠溶解度受温度的影响较小，大部分仍溶解在溶液中，则得到的滤液中含有的溶质是硝酸钾和氯化钠； （6）硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，但由于不知道两种饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体质量的大小关系； （7）①根据溶解度曲线，时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，恒温蒸发时，溶解度大的蒸发相同质量的水析出晶体多，溶液质量下降快，则甲溶液是氯化钠溶液，甲一开始蒸发，溶液的质量就呈正比减少，则甲溶液是氯化钠饱和溶液； ②乙溶液蒸发一定量溶剂后，溶液的质量就呈正比减少，则蒸发前乙溶液为不饱和溶液； ③乙溶液是硝酸钾溶液，a点对应溶液为该温度的饱和溶液，则溶质质量分数为； ④b、c点的溶液分别为该温度下饱和溶液，时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则c点的溶质质量分数大于b点的溶质质量分数，a、c点的溶解度相等，则a、c点的溶质质量分数相等，则a、b、c三点溶液的溶质质量分数为。 题型七 结晶方法的选择与应用 典例7（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： （1）根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) （2）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) （3）从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【答案】（1）CD （2） （3） Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 【解析】（1）A、由图2溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，故说法错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度在大于40℃时随温度升高而减小，所以40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出，故说法正确； D、20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，大于20℃，硫酸钠的溶解度大于19.5g，所以20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)，故说法正确； 故选CD； （2）由图2溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：； （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。所以方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少。 💡破题要诀 一、两类结晶方法 方法 原理 适用对象 蒸发结晶 减少溶剂，使溶质析出 溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl） 降温结晶 降低温度，使溶解度急剧减小而析出 溶解度受温度影响较大的物质（如KNO₃） 特殊：升温结晶——适用于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)₂）。 二、一条核心原则 “提纯谁，就看谁的溶解度曲线特征。” 被提纯物质是陡升型 → 降温结晶 被提纯物质是缓升型 → 蒸发结晶 被提纯物质是下降型 → 升温结晶 不看杂质性质，只看提纯对象。 三、三种典型场景 1. KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃ 方法：降温结晶（冷却热饱和溶液） 理由：KNO₃降温后溶解度急剧减小，大量析出；NaCl含量少且受温度影响小，留在母液中。 2. NaCl中混有少量KNO₃，提纯NaCl 方法：蒸发结晶（趁热过滤） 理由：NaCl受温度影响小，蒸发水分即可析出；KNO₃含量少且溶解度大，蒸发时仍不饱和，不会析出。 关键操作：趁热过滤，防止降温后KNO₃析出混入。 3. 从Ca(OH)₂溶液中得到Ca(OH)₂ 方法：升温结晶 理由：Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，升温才能析出。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海金山·期中）现有一份粗盐，主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100 g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 请利用溶解度差异进行提纯。称取47 g样品进行如下实验： 样品中氯化钠的质量是___________g。若步骤Ⅲ中温度降低到60℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明___________。 【答案】 42 60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则60℃时，10g水中最多溶解氯化钠的质量为；氯化钾在60℃时的溶解度为45.5g，则60℃时，10g水中最多溶解氯化钾的质量为，由上一步分析可知，样品中氯化钠的质量为42g，则样品中氯化钾的质量为5g，5g＞4.55g，因此步骤Ⅲ中温度降低到60℃时过滤，会有氯化钾晶体析出，不能得到纯净的氯化钠晶体。 【解析】设样品中氯化钠的质量为x，则氯化钾的质量为（47g-x）。步骤Ⅱ蒸发100g水后，剩余10g水，80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，即80℃时，100g水最多溶解38.4g氯化钠，那么80℃时，10g水最多溶解3.84g氯化钠；氯化钾在80℃时的溶解度为51.1g，80℃时，10g水最多溶解5.11g氯化钾。根据步骤Ⅲ过滤得到38.16g氯化钠晶体，说明滤液中含有溶解的3.84g氯化钠以及溶解的氯化钾，可列出方程，解得。 当温度降低到60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则60℃时，10g水中最多溶解氯化钠的质量为；氯化钾在60℃时的溶解度为45.5g，则60℃时，10g水中最多溶解氯化钾的质量为。由上一步计算可知，样品中氯化钠的质量为42g，则样品中氯化钾的质量为5g，5g＞4.55g，此时，除了析出的氯化钠晶体，还会有氯化钾晶体析出，所以不能得到纯净的氯化钠晶体。 2．（25-26九年级上·上海·期中）下图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）图1中t4℃时硝酸钾的溶解度为___________。 （2）图1中t2℃所表示的含义是___________。 （3）R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，为确定该物质，同学们进行图2实验，经过一系列操作后，可以确定R物质是___________(选填“KNO3”或“NH4Cl”)。③烧杯底部固体质量为___________g。 （4）硝酸钾固体中混有少量氯化铵，除去硝酸钾中混有少量氯化铵，完成以下操作。加入足量水溶解——蒸发浓缩-——___________——过滤——洗涤——烘干。 【答案】（1）80g （2）℃时硝酸钾、氯化铵的溶解度相等 （3） 20 （4）冷却热饱和溶液 【解析】（1）由图1可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g； （2）由图1可知，℃所表示的含义是：℃时硝酸钾、氯化铵的溶解度相等； （3）由图2可知，烧杯②中的溶液为时50gR完全溶解在100g水中形成的溶液，即时R的溶解度大于或等于50g，由图1可知，时硝酸钾、氯化铵的溶解度分别是50g、<50g，由此可确定R物质为； 由图1可知，时硝酸钾的溶解度为30g，即时100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则③烧杯底部固体质量为； （4）由图1可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，则除去硝酸钾中混有少量氯化铵的方法是：加入足量水溶解—蒸发浓缩—冷却热饱和溶液—过滤—洗涤—烘干。 题型八 溶液配制的误差分析 典例8（25-26九年级上·上海闵行·期中）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是___________。 A．生理盐水中溶质与溶剂的质量比为 B．每生理盐水含有氯化钠质量为 C．把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100 g 9%的溶液中加入___________水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会___________(填充“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）B （2） 900 量筒 偏小 【解析】（1）A、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，则生理盐水中溶质与溶剂的质量比为：0.9：(100-0.9)=0.9：99.1，不符合题意； B、每100g生理盐水中含有氯化钠的质量为：，符合题意； C、溶液具有均一性，把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，不符合题意； D、溶液具有稳定性，常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液不会变浑浊，不符合题意。 故选B； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=900g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和试剂瓶； 若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，所配制的生理盐水中溶质质量分数会偏小。 💡破题要诀 一、一个核心思路 看操作导致溶质质量偏大/偏小，还是溶剂质量偏大/偏小，再代入公式判断。 ω=×100% 溶质偏大或溶剂偏小 → 质量分数偏高 溶质偏小或溶剂偏大 → 质量分数偏低 二、两类操作 1. 用固体配制 步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签 2. 用浓溶液稀释 步骤：计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴签 三、误差速判表 操作 影响 结果 砝码生锈 实际溶质偏多 偏高 左码右物（用游码） 实际溶质偏少 偏低 药品潮解或含杂质 实际溶质偏少 偏低 称好的药品洒落 溶质损失 偏低 量水俯视读数 实际水偏少 偏高 量水仰视读数 实际水偏多 偏低 烧杯内壁有水珠 溶剂偏多 偏低 量好的水洒出 溶剂损失 偏高 溶质未完全溶解就装瓶 溶质偏少 偏低 装瓶时溶液洒出 浓度不变 不变 视线口诀：俯视读数偏大，实际水偏少，浓度偏高；仰视读数偏小，实际水偏多，浓度偏低。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海金山·期中）海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，所需氯化钠的质量为___________g；水的体积为___________mL。本实验的操作步骤顺序为___________(填字母) a．计算  b．称量  c．溶解  d．量取  e．装瓶并贴标签 【答案】 16 84 a→b→d→c→e 【解析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则所需氯化钠的质量为； 溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，则水的质量为，已知水的密度为（即），则水的体积为； 配制溶液的规范步骤为：a. 计算（确定所需溶质和溶剂的量）→b. 称量（用天平称取氯化钠固体）→d. 量取（用量筒量取水）→c. 溶解（将氯化钠和水倒入烧杯，搅拌至完全溶解）→e. 装瓶并贴标签（将溶液转移至试剂瓶，并标注浓度），因此顺序为a→b→d→c→e。 故填：16；84；a→b→d→c→e。 2．（26-27九年级上·上海·阶段检测）应用食盐：农业上调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （1）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________中，并在标签上书写___________。 （2）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （3）同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】（1） 8 42 细口瓶 16%氯化钠溶液和配制日期等 （2）BC （3）50 【解析】（1）要配制质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：；需要水的质量为：，因为水的密度约为1g/mL，需要水的体积为42mL；完全溶解后，将溶液装进细口瓶中（细口瓶用于盛放液体试剂液体），标签上写明16%氯化钠溶液和配制日期等。 （2）A.俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B.电子天平上放置称量纸后未去皮，会使称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，符合题意； C.氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D.溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意，故选：BC。 （3）设需要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：，解得，即需要加水的质量为50g。 题型九 综合应用与计算 典例9（26-27九年级上·上海·阶段检测）按要求回答下列问题。 （1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。 ①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为___________。（最简整数比） ②30.4gN（NO2）3中含有___________g氧元素。 （2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②所用稀硫酸中溶质的质量为___________g，反应后生成白色沉淀的质量为___________g。 ③向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】（1） 7：12 19.2 （2） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 9.8 23.3 2% 【解析】（1）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比=（14×4）：（16×6）=56:96=7:12； 30.4gN（NO2）3中含有氧元素的质量=30.4g×（）=19.2g。 （2）①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 ②解：所用稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%=9.8g，设反应后生成白色沉淀的质量为x，生成氯化氢质量为y，        解得x=23.3g，y=7.3g， 所以反应后生成白色沉淀的质量为23.3g。 ③向反应后的滤液中加入88.3g水，溶液质量为：100g+200g﹣23.3g+88.3g=365g，所得溶液中溶质的质量分数为：。 💡破题要诀 一、一条主线 溶质质量分数贯穿全章：ω=×100% 所有计算最终都归结为求溶质质量和溶液质量。 二、两类核心计算 1. 溶质质量分数计算 直接代入公式 饱和溶液：ω = S/(100+S) × 100% 稀释：m₁ω₁ = m₂ω₂ 2. 化学方程式与溶液的综合计算 先写方程式，求出生成的可溶性溶质质量 溶液质量 = 反应前总质量-气体质量-沉淀质量-不溶杂质质量 最后代入 ω = 溶质/溶液 × 100% 关键：反应后溶质是生成物，不是反应物。 三、四个综合题型 1. 溶解度曲线 + 饱和判断 + 质量分数 曲线上点→饱和，质量分数用S/(100+S)算 曲线下点→不饱和，不能用该公式 2. 溶解度曲线 + 结晶方法选择 提纯陡升型→降温结晶 提纯缓升型→蒸发结晶（趁热过滤） 提纯下降型→升温结晶 3. 化学方程式 + 溶质质量分数 先求生成溶质质量 再用质量守恒求溶液质量 最后算质量分数 4. 稀释 + 配制 + 误差分析 稀释前后溶质不变 体积必须换算成质量 误差看溶质和溶剂的实际量 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）结合下图所示的实验装置回答问题。 （1）写出仪器m和装置C的名称：仪器m_______，C________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______；选择E装置收集氧气，当看到_______，说明气体收集满了。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置B和C，选用装置C的优点是____。 （4）实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，某学生将适量二氧化锰放入20g过氧化氢溶液，完全反应后，共收集到氧气0.025mol。 I.求参加反应的过氧化氢的物质的量。_______(根据化学方程式列式计算)。 II.该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_______。 （5）化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用？用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行下图所示实验(a～g代表实验操作步骤)。 I.“步骤d”过滤时用到玻璃棒，其作用为_______。 II.小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据有____(填序号)。 A．“步骤a”带火星的木条不复燃   B．“步骤c”带火星的木条复燃 C．“步骤f”固体质量为0.2g   D．“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 【答案】（1） 锥形瓶 启普发生器 （2） 集气瓶中水排尽，瓶口部有气泡冒出 （3）随开随用，随关随停 （4） 设参加反应的过氧化氢的物质的量为x，则 解得x=0.05mol 答：参加反应的过氧化氢的物质的量为0.05mol。 8.5% （5） 引流 ABCD 【解析】（1）由图可知，仪器m为锥形瓶；装置C为启普发生器。 （2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 装置E为排水法收集装置，待集气瓶中水排尽，瓶口部有气泡冒出，说明气体收集满了。 （3）装置C能改变压强，从而控制固体和液体的接触，从而反应的开始与停止。 （4）I.见答案。 II.过氧化氢的相对分子质量为1×2+16×2=34，则质量为0.05mol×34g/mol=1.7g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数是。 （5）I.过滤时玻璃棒的作用为引流； II.结论为氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，且质量和化学性质不变。 A、过氧化氢没有催化剂时分解很慢，则“步骤a”中，带火星的木条不复燃，该选项正确； B、加入催化剂后，反应速率加快，则“步骤c”带火星的木条复燃，该选项正确； C、加入氧化铜的质量为0.2g，则反应后质量仍为0.2g，该选项正确； D、反应前后催化剂的化学性质不变，“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃，该选项正确。 故选ABCD。 2．（25-26九年级下·上海·随堂练习）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 x×老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片 碳酸钙含量：使用方法：咀嚼，每日两片 （1）反应中生成______g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为______； （2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。 【答案】（1） 4.4 50% （2）解：设所用稀盐酸中HCl的质量分数为y    y=14.6% 答：所用稀盐酸中HCl的质量分数为14.6% 【解析】（1）10片钙片的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+50g-65.6g=4.4g； 解：设该钙片中碳酸钙的质量分数为x     x=50% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50% （2）见答案。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·上海·期中）洗洁精中的活性剂能够发挥乳化作用，从而去除油污。下列属于乳浊液的是（ ） A．泥浆 B．豆浆 C．油水 D．生理盐水 【答案】C 【解析】乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。 A、泥浆是不溶于水的泥沙和水的混合物，不属于乳浊液，该选项错误。 B、豆浆是固体小颗粒分散在液体里形成的混合物，不属于乳浊液，该选项错误。 C、油水混合物中油分散到水中，属于乳浊液，该选项正确。 D、生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，该选项错误。 故选C。 2．（25-26九年级上·上海崇明·期中）属于溶液的是（ ） A．蒸馏水 B．矿泉水 C．石灰乳 D．草莓酱 【答案】B 【解析】A、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、石灰乳是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、草莓酱是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：B。 3．（25-26九年级上·上海闵行·期中）下列有关氯化钠溶液的说法正确的是（ ） A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。 B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 故填：C。 4．（25-26九年级上·上海崇明·期中）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是无色、透明的 B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．溶液都是均一的、稳定的混合物 D．溶液中可以同时存在多种溶质 【答案】CD 【解析】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意； B、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法错误，不符合题意； C、溶液都是均一的、稳定的混合物，说法正确，符合题意； D、溶液中可以同时存在多种溶质，说法正确，符合题意。 故选：CD。 5．（25-26九年级上·上海闵行·期中）下列有关氯化钠溶液的说法正确的是（ ） A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。 B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 故填：C。 6．（25-26九年级上·上海崇明·期中）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是无色、透明的 B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．溶液都是均一的、稳定的混合物 D．溶液中可以同时存在多种溶质 【答案】CD 【解析】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意； B、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法错误，不符合题意； C、溶液都是均一的、稳定的混合物，说法正确，符合题意； D、溶液中可以同时存在多种溶质，说法正确，符合题意。 故选：CD。 7．（25-26九年级上·上海金山·期中）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 【答案】C 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误； C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确； D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误； 故选C。 8．（24-25九年级下·上海·期中）将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A．15% B．20% C．10% D．12% 【答案】D 【解析】将的硝酸钾溶液与的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是：。 故选D。 9．（26-27九年级上·上海·阶段检测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 D．甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】BC 【解析】A. P点是t2℃甲、丙溶解度曲线的交点，表示t2℃时甲与丙溶解度相等，不是甲、乙，错误。 B. t3℃时甲的溶解度大于40g，Q点坐标 (t3℃，40g)，代表100g水在t3℃溶解40g甲，还能继续溶解甲，属于甲的不饱和溶液，正确。 C. t1℃溶解度：丙＞乙＞甲，等质量的三种固体配成饱和溶液，溶解度越小，需要水越多；溶质质量相等，水越多则溶液总质量越大。溶剂质量：甲＞乙＞丙，溶液质量：甲＞乙＞丙，正确。 D. 甲的溶解度随温度变化的幅度明显比乙大，甲中混有少量乙，提纯甲采用降温结晶；蒸发结晶适合提纯溶解度受温度影响小的物质，错误。 10．（2025九年级上·上海·专题练习）把溶质质量分数为16%的溶液稀释成10%的溶液，全部用到的一组仪器是（ ） A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒 【答案】B 【解析】A、稀释溶液过程中，无需称量固体，故不需要用到天平称量和酒精灯，该选项不符合题意。 B、稀释溶液时，需量取原溶液和水，在烧杯中混合并用玻璃棒搅拌，胶头滴管用于精确量取液体，该选项符合题意。 C、稀释溶液时，需量取原溶液和水，不需要用到药匙取用固体，该选项不符合题意。 D、稀释溶液时，不需要使用试管，该选项不符合题意。 故选B。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·上海·期中）某化学实验室需用纯净的氯化钠固体配制“生理盐水”模拟试剂，现有一批含少量杂质的粗盐(主要成分是NaCl，杂质为泥沙和少量KNO3)。实验室技术人员计划通过“溶解→过滤→结晶”的流程提纯NaCl，并结合溶解度数据优化操作。如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线(部分温度下的溶解度数据如表)。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 请结合上述情景和溶液知识，完成下列问题。 （1）过滤除泥沙过程中，玻璃棒的作用是______。过滤后，若滤液仍浑浊，可能的原因是_____(写出1条即可)；需重新过滤，直至滤液澄清，此时滤液中的溶质是______(填化学式)。 （2）为从滤液中提纯NaCl(除去少量KNO3)，应选择的结晶方法是_____，结合数据分析采用这一方法的理由是_____。 （3）①根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于_____物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 ③20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为_____g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况_____。 ④为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ(如图所示)中的物质升温至50℃，再蒸发70g水(维持在50℃)，请结合数据分析实验目的能否达成。_____。 （4）20℃时，在100g水中进行如图实验： ①保持80℃过滤的目的是_____；用饱和的氯化钠溶液洗涤得到的固体氯化钠，这样操作的原因是：_____。 ②以上流程中，操作“蒸发80g水”_____(填“能”或“不能”)在80℃时得到尽可能多的氯化钠固体。请结合数据说明理由：_____。 【答案】（1） 引流 滤纸破损（合理即可） 、 （2） 蒸发结晶 氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高变化较大 （3） 易溶 209：1000 8.4 不变 不能 （4） 防止温度降低时食盐过早析出，减少损耗 固体在洗涤时进一步溶解而损失 不能 80°C时，100g水中最多溶解169.0g硝酸钾，则16.9g硝酸钾溶于10g水中恰好饱和，所以80℃时，蒸发水，可以析出氯化钠最多，而蒸发80g水不能得到尽可能多的氯化钠固体 【解析】（1）过滤中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘都会导致溶液不经过滤纸就流到烧杯中，且烧杯不干净也会导致滤液浑浊； 粗盐主要成分是，杂质为泥沙和少量，故滤液中的主要成分是、。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，随着水分的蒸发，溶剂减少，氯化钠的浓度逐渐增大，达到饱和后就会结晶析出；而硝酸钾的溶解度随温度变化较大，在蒸发过程中不易结晶析出，故采用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠。 （3）①20°C时，硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶物质。 ②10°C时硝酸钾溶解度是20.9g，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 ③20°C时硝酸钾溶解度是31.6g，按如图所示进行实验，烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为； 烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况不变，是因为前后都是相同温度下的饱和溶液，故其溶质质量分数不变。 ④不能达到实验目的，是因为蒸发70g水后，烧杯中的物质总质量是70g，其中水的质量是30g，50°C硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能达成目的。 （4）①氯化钠的溶解度随着温度的降低而减少，防止温度降低时食盐过早析出，减少氯化钠的损耗。用饱和氯化钠溶液洗涤固体氯化钠的原因：避免固体氯化钠在洗涤时进一步溶解而损失。 ②80°C时，100g水中最多溶解169.0g硝酸钾，则16.9g硝酸钾溶于10g水中恰好饱和，所以80℃时，蒸发水，可以析出氯化钠最多，而蒸发80g水不能得到尽可能多的氯化钠固体。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是______。 A．硫酸铜水溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 （2）碘酒的溶剂是______。 （3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 【答案】（1）AD （2）酒精/乙醇 （3）A 【解析】（1）A、硫酸铜水溶液中含有铜离子，溶液为蓝色，故A选项符合题意； B、溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，故B选项不符合题意； C、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故C选项不符合题意； D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，故D选项符合题意。 故选AD。 （2）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精（或乙醇）。故填：酒精（或乙醇）。 （3）由于蔗糖分子在不断运动，溶液具有均一性和稳定性，蔗糖溶解在水中形成溶液，蔗糖分子会均匀分布在水中，因此图中A能较好地反映溶液中蔗糖分子分布情况。故选A。 3．（25-26九年级上·上海·期中）溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是___________(选填“溶质”或“溶剂”)，蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫做 ___________(选填“悬浊液”或“乳浊液”)。 （3）硝酸铵固体溶解的过程中会___________(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是___________。 【答案】（1） 溶质 饱和 （2）乳浊液 （3）吸收 （4）酒精/ 【分析】本题主要考查溶液的组成、饱和溶液和不饱和溶液的判断、溶解过程中的能量变化等知识。 【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般在水溶液里总是把水作为溶剂，所以将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是饱和溶液； （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，分成上下两层，此时形成的浊液叫做乳浊液； （3）硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。 （4）碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的溶液，因此固体碘做溶质，酒精做溶剂。 4．（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60% D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液：需水的质量：NaCl>KNO3 【答案】ABC 【解析】A.比较溶解度必须指明温度，没有温度时无法判断NaCl和KNO3的溶解度大小，该说法错误，故符合题意； B.交点a表示该温度下NaCl和KNO3的溶解度相等，而非溶液质量相等，该说法错误，故符合题意； C.40℃时KNO3的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，故符合题意； D.60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，等质量的两种物质配成饱和溶液，溶解度越小需要的水越多，因此需水的质量：NaCl>KNO3，该说法正确，故不符合题意。 故选ABC。 5．（25-26九年级上·上海·阶段检测）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60% D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液：需水的质量：NaCl>KNO3 【答案】ABC 【解析】A.比较溶解度必须指明温度，没有温度时无法判断NaCl和KNO3的溶解度大小，该说法错误，故符合题意； B.交点a表示该温度下NaCl和KNO3的溶解度相等，而非溶液质量相等，该说法错误，故符合题意； C.40℃时KNO3的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，故符合题意； D.60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，等质量的两种物质配成饱和溶液，溶解度越小需要的水越多，因此需水的质量：NaCl>KNO3，该说法正确，故不符合题意。 故选ABC。 6．（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是___________。 （2）下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是___________。 （4）20℃时，将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 【答案】（1）37.0g （2）a （3）在t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 （4） 136g 饱和 （5）降温结晶 （6）CD 【解析】（1）由溶解度表可知，50℃时， NaCl的溶解度是37.0g。 （2）由溶解度表可知，NH4Cl的溶解度受温度的变化影响较大，NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，故NH4Cl的溶解度曲线是a。 （3）图中M点是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线的交点，故M点的含义是t℃时，NaCl和NH4Cl溶解度相等。 （4）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，所以20℃时， 将40gNaCl加入100g水中，只能溶36g，故充分溶解后， 所得溶液的质量是36g+100g=136g；有固体剩余，说明所得溶液是饱和溶液。 （5）由图可知，a的溶解度受温度的变化影响较大，b的溶解度受温度的变化影响较小，故若a中混有少量b，提纯a应选择降温结晶的方法。 （6）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则溶剂的质量减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶液的质量减小，剩余溶液仍然是t℃时NaCl的饱和溶液，溶质质量分数不变，因为温度没有改变，所以氯化钠的溶解度没有变。 A、由分析可知，溶质质量减小，故不符合题意； B、由分析可知，溶液质量减小，故不符合题意； C、由分析可知，NaCl的溶解度不变，故符合题意； D、由分析可知，溶质质量分数不变，故符合题意； 故选CD。 7．（25-26九年级上·上海金山·期中）医用“0.9%-1%生理盐水”与人体体液渗透压相近；农业上常用16%的氯化钠溶液选种，其原理是利用不同浓度溶液的密度差异，使饱满种子下沉、瘪粒上浮。 把100 g 16%的氯化钠溶液配制成1%生理盐水，在配制过程中，通常要思考： 溶质的___________不变。需要加入溶剂水的体积为___________。需要的仪器有___________。 【答案】 质量 1500mL 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【解析】稀释过程中溶质质量不变，100g16%的氯化钠溶液中溶质质量为100g×16%=16g，稀释后1%溶液的质量为16g÷1%=1600g，需加水质量1600g-100g=1500g，水的体积为1500g÷1g/mL=1500mL，需要的仪器有量筒、胶头滴管（量取水）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）。 8．（25-26九年级上·上海·期中）解州之“盐”——池盐。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是___________。 （2）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮花”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是___________(选填“西北风”或“南风”)，理由是___________。 （3）池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） 南风 南风使温度升高，根据溶解度曲线，此时Na2SO4的溶解度较大，而NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高 （3）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 【解析】（1）从甲骨文 “卤” 字中 “表示水蒸发” 和 “表示析出的盐” 可知，获取盐的方法是通过蒸发溶剂使盐结晶析出，即蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 （2）由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高，故填：南风；南风使温度升高，根据溶解度曲线，此时Na2SO4的溶解度较大，而NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高。 （3）利用饱和溶液的特性，NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解粗盐中的Na2SO4等可溶性杂质，从而达到除去杂质的目的，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质。 9．（23-24九年级上·上海金山·期中）如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），发生反应的化学方程式是______。用装置收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是______（写出一种）。 （2）图中装置和都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置相比，装置的优点是______。若用装置作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于______（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置收集二氧化碳，气体应从______（填“”或“”）端进入。 （3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，理论上需质量分数为的盐酸的质量是多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1） A 集气瓶未装满水/有气泡产生就收集 （2） 能控制反应的发生与停止 3 m （3）解：设需要质量分数为10%的盐酸的质量为x 理论上需质量分数为10%的盐酸的73g。 【解析】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择固体加热型发生装置，故选A； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：； 用排水法收集氧气时，若有气泡冒出就收集，会使收集的气体不纯，因为开始排出的气体是空气；若集水时没有集满，造成瓶内留有空气，也会造成收集后的气体不纯； （2）相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 结合上一步分析可知，若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于3处； 密度比空气大使用向上排空气法收集，选用D装置时应从m端进入； （3）见答案。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·上海闵行·期中）水和二氧化碳是我们生活中常见的物质，当它们温柔相拥的瞬间，魔法气泡水就诞生了，烈日炎炎的夏天，喝下一口冰镇碳酸饮料的同时，你会想到其中的化学奥秘吗？ （1）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中正确的是_________。 A．溶液是由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色透明的 C．均一稳定的液体都是溶液 D．溶质都是以分子的形式溶解在溶剂里 （2）打开汽水(主要配料：水、二氧化碳)瓶盖时，会有大量气泡冒出。学习小组的同学根据现象，结合影响物质溶解性的因素，进行如下探究活动。 探究一：压强对二氧化碳溶解性的影响 室温下，向注射器中吸入30 mL汽水，注射器针头插入橡胶塞中形成密闭体系，然后进行如图1所示操作。 ①向上拉活塞，针筒内体积变大，压强_________(填“变大”或“变小”)。 ②根据针筒内产生气泡的数量，得出的结论是_________。 探究二：温度对二氧化碳溶解性的影响 如图2所示，向试管中分别加入30 mL汽水，大烧杯中加入不同温度的水。 ③根据试管中产生气泡的数量，请解释人们喝汽水喜欢加冰块的原因(从温度对二氧化碳的溶解性影响角度)：_________。 探究三：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性 室温下，在烧瓶中收集250 mL气体，分别加入50 mL不同液体，用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，实验结果如图3所示。 ④设计“A”装置实验的目的是__________________。 ⑤该实验的结论是__________________。 （3）为继续探究魔法气泡水中二氧化碳气体的性质，某兴趣小组设计了如下探究实验。 ①A中的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质_________。 ②B中发生的反应的化学方程式__________________。 ③在装置C中，观察到干石蕊试纸不变色，湿石蕊试纸由紫色变为红色，说明使紫色石蕊变红的物质是_________(填化学式)。 ④在D装置中，用大号针筒向装满200毫升水的试剂瓶中缓慢注入二氧化碳，当注入二氧化碳的体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动。实验表明，在该条件下，1体积的水中能溶解_________体积的二氧化碳。 （4）二氧化碳在生产生活中有很多用途，下列用途中同时涉及二氧化碳物理性质和化学性质的是_________。 A．植物的光合作用 B．食品的冷藏运输 C．碳酸型饮料 D．二氧化碳灭火 【答案】（1）A （2） 变小 压强越小，气体的溶解度越小 温度越低，气体的溶解度越大，加冰块能增大气体的溶解度 作对照实验，排除水、氮气等因素对实验结果的干扰，证明瓶内压强变化是由二氧化碳溶解导致的 相同情况下，二氧化碳在小苏打溶液中的溶解性最大 （3） 不助燃，不可燃 0.6 （4）CD 【解析】（1）A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，正确； B．溶液都是均一、稳定、透明的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，错误； C．均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，错误； D．溶质是以分子或离子形式分散在溶剂中，错误； （2）①向上拉活塞，气体的量不变，但体积变大，则压强变小； ②由图可知，越向上拉活塞，装置中的压强越小，产生的气泡越多，则说明压强越小，气体的溶解度越小； ③由图可知，温度越高，产生的气泡越多，说明温度越高，气体的溶解度越小，则人们喝汽水喜欢加冰块，是因为温度越低，气体的溶解度越大，加冰块能增大气体的溶解度； ④A装置是氮气+水，氮气难溶于水，用来对比，证明压强变化是溶解造成的，不是水自身带来的； ⑤由图可知，相同情况下，加入小苏打溶液中的压强最小，说明二氧化碳溶解度最大，则结论为：相同情况下，二氧化碳在小苏打溶液中的溶解性最大； （3）①下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B中的现象是澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为； ③干紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，湿紫色石蕊纸花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红色； ④当向水中注入气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：； （4）A．植物的光合作用是二氧化碳在光照条件下，与水反应生成有机物和氧气的过程，体现了二氧化碳的化学性质，但并没有涉及到二氧化碳的物理性质，错误； B．食品的冷藏运输主要是利用固态二氧化碳——干冰，干冰升华吸热使周围温度降低，体现了二氧化碳的物理性质，并没有涉及到二氧化碳的化学性质，错误； C．碳酸型饮料的制作过程中，二氧化碳被溶解在水中，并与水反应生成碳酸，这个过程中，涉及到了二氧化碳的物理性质和化学性质，正确； D．二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质，这个过程中，涉及到了二氧化碳的物理性质和化学性质，正确。 （25-26九年级上·上海·期中）溶解度知识在工业、环保和日常中有广泛用途，不同浓度的NaCl溶液在生活中应用非常广泛。 1．从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其基本原理是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 2．如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）当温度为_______℃时，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度相等。 （2）℃时，将硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数大小的关系为：硝酸钾_______氯化钠(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为_______(只列式不计算)。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钠，要提纯硝酸钾，可采用_______方法(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）通过降温结晶的方法还可以得到硫酸铜晶体，化学式为_______，俗称_______，是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 3．化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，探讨如何利用溶解度解决实际问题。20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量 5 15 20 30 40 所得溶液质量 105 115 x 130 136 （1）NaCl由钠元素和氯元素组成，钠原子的结构示意图如下所示，x=_______。 （2）A组的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）C组x的值为_______。 （4）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_______。20℃时，68 g饱和NaCl溶液中所含溶质的质量为_______，溶剂的质量为_______。 4．6％的NaCl溶液可用于农业选种，下图是同学们用NaCl固体配制100 g溶质质量分数为6％的NaCl溶液的操作过程，回答下列问题。 【实验步骤】实验操作如图所示： （1）计算：需要NaCl固体的质量为_______g，需要水的体积为_______mL。 （2）称量：用_______称量氯化钠固体。 （3）量取：用量筒和_______量取水，选择量程为_______mL(填“50”“100”或“200”)的量筒。 （4）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，玻璃棒不断搅拌目的是_______。 （5）装瓶贴标签：将溶液转移至_______(填“细口瓶”或“广口瓶”)中并贴上标签。图中的标签上应该填写_______。 （6）配制完成后溶质质量分数偏小，原因可能是_______。 A．将称好的NaCl固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B．量取水时俯视量筒读数 C．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 D．将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出 （7）若改用100 g，12％的NaCl溶液配制成6％的氯化钠溶液，需要加水_______毫升。 【答案】1．蒸发结晶 2． t1 等于 降温结晶 CuSO4⋅5H2O 胆矾/蓝矾 纯净物 3．11 不饱和 120 36g 18 50 4． 6 94 托盘天平 胶头滴管 100 加速溶解 细口瓶 6% NaCl溶液 AC/CA 100 【解析】1．氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂能使氯化钠从溶液中结晶出来。海水晒盐利用的是阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶析出，其基本原理是蒸发结晶。 2．（1） 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，由图可知，当温度为 t1℃时，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度相等。 （2）t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数相等。升温至t2℃，二者溶解度都增大，溶质和溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾等于氯化钠。 （3）t2℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=。 （4） 硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾中混有少量氯化钠，要提纯硝酸钾，可采用降温结晶方法。 （5） 硫酸铜晶体化学式为CuSO4⋅5H2O，俗称胆矾（或蓝矾），它有固定的组成，属于纯净物 。 3．（1） 原子中质子数等于核外电子数，则有：x=2+8+1，解得x=11。 （2） A 组中5g氯化钠加入100g水中形成105g溶液，加入15g氯化钠加入100g水中形成115g溶液，说明A组中继续加入氯化钠还能溶解，所以 A 组的溶液为不饱和溶液。 （3） 根据表格中的数据可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，C 组加入20g氯化钠能全部溶解，所以x=100+20=120。 （4） 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。 设68g饱和NaCl溶液中所含溶质质量为y，则有：，解得y = 18g，溶剂质量=68g - 18g = 50g。 4．（1） 需要NaCl固体的质量为100g×6% = 6g，需要水的质量为100g - 6g = 94g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为94mL。 （2） 用托盘天平称量氯化钠固体。 （3） 量取液体时选用量筒的原则是： 量筒的量程应略大于或等于所要量取液体的体积，量取水时用量筒和胶头滴管，选择量程为 100mL 的量筒，能更准确量取94mL水。 （4） 玻璃棒不断搅拌目的是加速溶解。 （5） 溶液标签一般包含以下内容： 溶液名称和溶质质量分数。溶液应转移至细口瓶中，标签上应填写6% NaCl溶液。 （6） A 、将称好的NaCl固体转移到烧杯中时，有少量撒出，溶质质量减小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取水时俯视量筒读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C 、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D 、将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选 AC。 （7） 设需要加水的质量为m，根据稀释前后溶质质量不变，100g×12%=(100g + m)×6%，解得m = 100g，水的密度为1g/mL，则需要加水100毫升。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $