专题01 溶液的组成与特征 物质的溶解性（期中专项训练）（九年级化学上学期新教材沪科版五四学制）

专题01 溶液的组成与特征 物质的溶解性 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶液的组成与特征 考法二 溶解时的吸热或放热现象 考法三 饱和溶液与不饱和溶液 考法四 溶解度与溶解度曲线 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】溶液、溶质、溶剂、溶液的特征（均一性、稳定性）、悬浊液、乳浊液、乳化作用、物质的溶解性、饱和溶液、不饱和溶液等。 1．（26-27九年级上·上海·期中）氯化钠溶液是我们生活中的常见溶液，不同浓度的氯化钠溶液具有不同用途。 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 2．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是 A．食醋 B．牛奶 C．蒸馏水 D．新鲜豆浆 3．（26-27九年级上·上海·阶段检测）向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠后，当温度不变时，则溶液的质量 A．增加 B．减少 C．不变 D．无法判断 4．（2026·上海·二模）“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与_________有关。 A．温度 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 5．（2026·河南平顶山·三模）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A．泥沙 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾 考法聚焦题 考法一 溶液的组成与特征 【速解技巧】实验判断要点：均一、稳定是溶液外观特征，但均一稳定的不一定是溶液；溶质可以固、液、气态，溶剂最常见为水，水做溶剂时可不标注。 速判口诀：混合物为先，均一又稳定；静置不分层，才算是溶液。 易错速判：溶液是混合物，纯水不是溶液；溶液不一定无色（硫酸铜蓝色、高锰酸钾紫红色）；溶液体积≠溶质体积 + 溶剂体积（分子间有间隔）。 选项秒排：描述 “溶液中溶质一定是固体、溶液一定无色透明、溶液各部分性质不同、长期放置会分层” 直接判错；乳化是把大油滴分散成小液滴，不是溶解，不能形成溶液。 1．（2026·湖南长沙·中考真题）溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 2．（2026·湖南长沙·二模）从化学角度看，溶液中发生的有趣变化无处不在。下列物质不属于溶液的是 A．蒸馏水 B．可乐 C．生理盐水 D．矿泉水 3．（2026·河南平顶山·三模）溶液在现代农业生产中具有重要价值，下列说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．水是唯一的溶剂 C．溶质只能是单一物质 D．植物能通过营养液获取所需养分 考法二 溶解时的吸热或放热现象 【速解技巧】实验操作要点：向烧杯水中加入固体药品，搅拌溶解，用温度计测量溶解前后温度变化，对比温度升降判断吸热放热。 速记物质：NaOH 固体、浓硫酸溶解放热；NH₄NO₃溶解吸热；NaCl 溶解温度几乎不变。 误差速判：固体含水分、药品称量偏少，都会减弱温度变化；注意：生石灰遇水放热是化学反应，不是溶解放热。 选项秒排：混淆溶解放热与化学反应放热直接错；认为 “温度升高就是物质溶于水放出热量”，若是 CaO 则排除；溶解吸热，溶液温度下降；溶解放热，溶液温度上升。 4．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质时不能继续溶解，就得到这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，所以氯化钠溶于水也吸收大量的热 D．溶液具有均一性和稳定性，所以均一的、稳定的混合物一定是溶液 2．（2026·山西阳泉·三模）同学们在实验室中设计了如图所示的实验，在试管中加入物质X后，观察到U形管内的液面变为左低右高，则物质X可能是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 3．（26-27九年级上·上海·阶段检测）小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_________。此变化是_________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_________(填“升高”“降低”或“不变”)，烧杯内溶液中溶质的质量_________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_________。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是_________。 A．溶质：溶液=1：1 B．溶质：溶剂=1：1 C．溶剂：溶液=1：1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 考法三 饱和溶液与不饱和溶液 【速解技巧】实验操作要点：一定温度下，向一定量溶剂中加溶质，充分搅拌，若有剩余固体不再溶解，即为饱和溶液；继续加溶质可检验溶液是否饱和。 速判逻辑：一定温度、一定量溶剂两个前提缺一不可；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 转化速记：不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（多数固体）；饱和→不饱和：加溶剂、升温（多数固体）；Ca (OH)₂特殊，溶解度随温度升高而减小。 选项秒排：缺少 “一定温度、一定溶剂” 描述饱和 / 不饱和直接错；认为饱和溶液一定不能再溶解任何物质（还可溶解其他溶质）直接错；饱和溶液升温一定变不饱和，忽略氢氧化钙特例直接错。 1．（26-27九年级上·黑龙江大庆·开学考试）时，将5 g食盐与10 g水混合，所得溶液质量小于15 g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5 g溶质 D．含有15 g溶质 2．（25-26九年级下·重庆·阶段检测）《天工开物·作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。” （1）含有泥沙的海水属于_____（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了_____（填实验操作）方法：“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指_____（填实验操作）。 （3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 3．（2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中点的含义是_________________________________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是_____g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶液质量：硝酸钾>氯化钠 考法四 溶解度与溶解度曲线 【速解技巧】实验要点：溶解度必须指明一定温度、100g 溶剂、达到饱和、单位 g；溶解度曲线横坐标温度，纵坐标溶解度，线上点代表该温度下饱和溶液。 速算逻辑：交点表示该温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。 曲线速判：上升型（KNO₃）：升温溶解度变大；缓升型（NaCl）：溶解度受温度影响小；下降型【Ca (OH)₂】：升温溶解度减小。提纯：陡升型用降温结晶；缓升型用蒸发结晶。 选项秒排：缺少 “一定温度、100g 溶剂、饱和” 任意限定的溶解度描述直接错；认为交点处溶液溶质质量一定相等（未限定溶液质量）直接错；饱和溶液降温，溶质质量分数不一定减小（氢氧化钙特例）。 1.（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种溶质，下列说法不正确的是 A．由图1和图2分析，物质R为硝酸钾 B．由图1可知：时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C．将时等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到时，硝酸钾溶液析出的晶体多 D．由图1和图2分析，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的只有③ 2．（2026·山东枣庄·三模）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。如图1所示，焰硝经处理得到的焰硝溶液（硝酸钾和少量氯化钠混合溶液）经系列操作可获取较纯净的硝酸钾晶体。相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．焰硝溶液2一定是硝酸钾的饱和溶液 B．操作a为过滤，目的是将难溶性硝酸钾晶体和溶液分离 C．溶液3中所含溶质只有氯化钠 D．过滤得到的硝酸钾晶体用冷水洗涤能减少损失 3．（2026·湖北·模拟预测）同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【查阅资料】海洋资源包括海洋化学资源、矿物资源、生物资源和动力资源等。 （1）海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中富含碘，碘属于人体必需________（填“常量”或“微量”）元素。 活动二：了解海水淡化技术 目前海水淡化的主流方法有蒸馏法（图1）和反渗透法（图2）。 【小组交流】 （2）如图1淡化后的海水中可溶性钙、镁化合物的含量________（填“增大”、“减小”或“不变”）；如图2加压一段时间后，淡化后的淡水可用于________（写一个）。 活动三：模拟海水晒盐 海水中含有氯化钠、硫酸镁等可溶性物质和少量泥沙，同学们在实验室中模拟海水晒盐过程（图3），海水中两种主要物质的溶解度（图4）。 （3）如图3，过滤后得到的滤液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）同学们为除去粗盐中的硫酸镁，将粗盐放到烧杯里，加入一定量70℃的水，并趁热过滤，趁热过滤的原因是______________。 高频易错题 1．【易错点：混淆溶液与乳浊液】（2026·云南·模拟预测）下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A．白砂糖 B．食盐 C．猪油 D．高锰酸钾 2．【易错点：混淆溶液、液体、饱和溶液概念】（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液不一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 3．【易错点：误将加入固体质量当作溶解质量】（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）在60℃时，将70 g硝酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有8 g固体未溶解。则60℃时，硝酸钠的溶解度为 A．62 g B．70 g C．124 g D．140 g 4．【易错点：忽略溶液是否饱和、溶液质量】（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C．将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D．甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 5．【易错点：混淆结晶方法，误读溶解度曲线含义】（2026·湖南长沙·三模）KNO₃和 NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）交点的含义:________________________________________________。 （2）t3℃时，完全溶解16g KNO3固体，可得到此温度下硝酸钾饱和溶液的质量为____g。 （3）硝酸钾溶液中若混有氯化钠杂质，可通过________提纯硝酸钾。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 情境迁移题 1．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化： （1）溶液甲是________（“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）20℃时，该物质的溶解度为________g。 2．（2026·湖南长沙·三模）在研究物质的溶解规律时，对溶解度数据进行科学分析是重要的化学方法。请运用所学知识回答下列问题： （1）________（填“”或“NaCl”）的溶解度受温度影响较小。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （2）溶解度曲线上，t2对应的温度是________℃。 （3）写出一种将的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：________。 3．（2026·陕西榆林·三模）KCl在医药方面被用作利尿剂及防治缺钾症的药物。同学们以KCl为主题，进行了项目式学习。 任务一：探究不同条件下KCl的溶解情况 在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g KCl固体，再分别加入50g 20℃的水、50g 60℃的水和50g 20℃的酒精、充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图所示。 （1）甲中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由实验可知，影响固体物质溶解度的因素有________（写一点）。 任务二：测定KCl的溶解度 将乙中溶液均分为2份，分别进行如下实验。 （3）60℃时，KCl的溶解度为________g。任务一时，甲中溶液的质量为________g。 （26-27九年级上·上海·阶段检测）某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。 温度（℃） 物质 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.9 36.6 37.1 38.0 39.2 74.5 128.0 137.0 147.0 159.0 4．（1）由表可知：20℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________。 A．升温    B．降温    C．恒温蒸发水    D．加水 （3）水是生命之源，以下物质加足量水中能形成乳浊液的是________。 A．泥沙    B．氯化钠    C．食用油    D．蔗糖 （4）（不定项）恒温条件下，在NaCl溶液加水稀释的过程中，下列量保持不变的是________。 A．NaCl的溶解度    B．溶剂的质量    C．溶质的质量    D．溶液的质量 5．已知取10g样品溶于水，加入足量溶液，生成1 g沉淀，计算样品中的质量是多少？（根据化学反应方程式列式计算） 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液的组成与特征 物质的溶解性 概念扫盲题 1．C 2．A 3．C 4．C 5．B 考法聚焦题 考法一 溶液的组成与特征 1．B 2．A 3．D 考法二 溶解时的吸热或放热现象 4．D 2．B 3．（1） 饱和石灰水变浑浊 物理变化 （2） 降低 减少 （3） U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为加入水时会排出试管内的一部分空气，也会造成U形管左侧液面下降、右侧液面上升，无法证明该现象由氢氧化钠溶于水放热导致 （4）B 考法三 饱和溶液与不饱和溶液 1．A 2．（1）悬浊液 （2） 过滤 蒸发 （3）饱和 3．（1）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3） 饱和 （4）BC 考法四 溶解度与溶解度曲线 1．D 2．D 3．（1）微量 （2） 减小 生活饮用水、农业灌溉、工业生产等 （3）饱和 （4）时硫酸镁溶解度较大，趁热过滤可让大部分硫酸镁留在滤液中，防止降温后硫酸镁析出混入氯化钠中 高频易错题 1．C 2．B 3．C 4．D 5．（1）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2） （3）降温结晶 情境迁移题 1．（1）不饱和 （2）40 2．（1）NaCl （2）40 （3）降温/增加硝酸钾固体/恒温蒸发溶剂 3．（1）饱和 （2）温度（合理即可） （3） 45.6 67 4．35.9g C C AC 5．解设样品中的CaCl2的质量为x x=1.11g 答：样品中的质量为1.11g。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液的组成与特征 物质的溶解性 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶液的组成与特征 考法二 溶解时的吸热或放热现象 考法三 饱和溶液与不饱和溶液 考法四 溶解度与溶解度曲线 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】溶液、溶质、溶剂、溶液的特征（均一性、稳定性）、悬浊液、乳浊液、乳化作用、物质的溶解性、饱和溶液、不饱和溶液等。 1．（26-27九年级上·上海·期中）氯化钠溶液是我们生活中的常见溶液，不同浓度的氯化钠溶液具有不同用途。 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，正确表述应为氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四种元素，而非“四个元素”，错误。 B.氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C.溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D.饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 2．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是 A．食醋 B．牛奶 C．蒸馏水 D．新鲜豆浆 【答案】A 【解析】A.食醋是醋酸等溶质分散在水中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液特征，正确； B.牛奶属于乳浊液，不均一、不稳定，静置会分层，不属于溶液，错误； C.蒸馏水是纯净物，而溶液必须是混合物，不属于溶液，错误； D.新鲜豆浆属于悬浊液，不均一、不稳定，静置易产生沉淀，不属于溶液，错误。 3．（26-27九年级上·上海·阶段检测）向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠后，当温度不变时，则溶液的质量 A．增加 B．减少 C．不变 D．无法判断 【答案】C 【解析】温度不变时，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，因此溶剂质量不再变化、溶液质量也不会发生改变，故C项正确。 4．（2026·上海·二模）“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与_________有关。 A．温度 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 【答案】C 【解析】物质的溶解性是固有属性，受溶质种类、溶剂种类、温度影响。实验中溶质均为硫（种类一致），未涉及温度变化，唯一变量是溶剂种类（水、二硫化碳），硫在两种溶剂中溶解性差异明显，因此说明溶解性与溶剂种类有关。 故选C。 5．（2026·河南平顶山·三模）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A．泥沙 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾 【答案】B 【分析】需同时满足两个条件：①加入水中搅拌可形成均一、稳定的混合物（即溶液）；②溶液为无色。 【解析】A. 泥沙难溶于水，混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合要求，错误。 B. 蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，符合要求，正确。 C. 汽油难溶于水，混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合要求，错误。 D. 高锰酸钾可溶于水形成溶液，但溶液呈紫红色，不符合无色要求，错误。 考法聚焦题 考法一 溶液的组成与特征 【速解技巧】实验判断要点：均一、稳定是溶液外观特征，但均一稳定的不一定是溶液；溶质可以固、液、气态，溶剂最常见为水，水做溶剂时可不标注。 速判口诀：混合物为先，均一又稳定；静置不分层，才算是溶液。 易错速判：溶液是混合物，纯水不是溶液；溶液不一定无色（硫酸铜蓝色、高锰酸钾紫红色）；溶液体积≠溶质体积 + 溶剂体积（分子间有间隔）。 选项秒排：描述 “溶液中溶质一定是固体、溶液一定无色透明、溶液各部分性质不同、长期放置会分层” 直接判错；乳化是把大油滴分散成小液滴，不是溶解，不能形成溶液。 1．（2026·湖南长沙·中考真题）溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】A.食盐溶液溶质为（氯化钠），常温下为固体，不符合要求。 B.酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液体，符合要求。 C.蔗糖溶液溶质为蔗糖，常温下为固体，不符合要求。 D.硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固体，不符合要求。 2．（2026·湖南长沙·二模）从化学角度看，溶液中发生的有趣变化无处不在。下列物质不属于溶液的是 A．蒸馏水 B．可乐 C．生理盐水 D．矿泉水 【答案】A 【解析】A.蒸馏水是仅由组成的纯净物，不满足溶液“混合物”的要求，不属于溶液。 B. 可乐中溶解有糖分、碳酸等溶质，溶剂为水，属于溶液。 C. 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，溶质为氯化钠，溶剂为水，属于溶液。 D. 矿泉水中溶解有多种可溶性矿物质溶质，溶剂为水，属于溶液。 3．（2026·河南平顶山·三模）溶液在现代农业生产中具有重要价值，下列说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．水是唯一的溶剂 C．溶质只能是单一物质 D．植物能通过营养液获取所需养分 【答案】D 【解析】A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色、高锰酸钾溶液是紫色，说法错误。 B.水不是唯一的溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精，汽油也可以作为溶剂溶解油污，说法错误。 C.溶质可以是多种物质，例如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，说法错误。 D.现代农业无土栽培中，营养液溶解了植物生长所需的各类养分，植物可以通过根系从营养液中获取所需养分，说法正确 考法二 溶解时的吸热或放热现象 【速解技巧】实验操作要点：向烧杯水中加入固体药品，搅拌溶解，用温度计测量溶解前后温度变化，对比温度升降判断吸热放热。 速记物质：NaOH 固体、浓硫酸溶解放热；NH₄NO₃溶解吸热；NaCl 溶解温度几乎不变。 误差速判：固体含水分、药品称量偏少，都会减弱温度变化；注意：生石灰遇水放热是化学反应，不是溶解放热。 选项秒排：混淆溶解放热与化学反应放热直接错；认为 “温度升高就是物质溶于水放出热量”，若是 CaO 则排除；溶解吸热，溶液温度下降；溶解放热，溶液温度上升。 4．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质时不能继续溶解，就得到这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，所以氯化钠溶于水也吸收大量的热 D．溶液具有均一性和稳定性，所以均一的、稳定的混合物一定是溶液 【答案】D 【解析】A.饱和溶液的定义是一定温度、一定量溶剂中不能继续溶解某一种溶质的溶液，仍可溶解其他可溶性溶质，推理错误； B.置换反应有单质参与和生成，一定伴随化合价变化，但有化合价变化的反应还可以是化合反应（如）等，不一定是置换反应，推理错误； C.不同溶质溶于水的热效应不同，硝酸铵溶于水吸热，但氯化钠溶于水时溶液温度几乎无明显变化，推理错误； D.初中化学中溶液的定义就是均一、稳定的混合物，三个特征全部满足的混合物即为溶液，推理正确。 2．（2026·山西阳泉·三模）同学们在实验室中设计了如图所示的实验，在试管中加入物质X后，观察到U形管内的液面变为左低右高，则物质X可能是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 【答案】B 【解析】A.氯化钠溶于水温度无明显变化，瓶内压强不变，U形管液面平齐，不符合； B.氢氧化钠溶于水放出大量热量，瓶内温度升高、气压增大，符合现象； C.硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、气压减小，会出现左高右低的现象，不符合； D.蔗糖溶于水温度无明显变化，瓶内压强不变，U形管液面平齐，不符合。 3．（26-27九年级上·上海·阶段检测）小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_________。此变化是_________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_________(填“升高”“降低”或“不变”)，烧杯内溶液中溶质的质量_________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_________。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是_________。 A．溶质：溶液=1：1 B．溶质：溶剂=1：1 C．溶剂：溶液=1：1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 【答案】（1） 饱和石灰水变浑浊 物理变化 （2） 降低 减少 （3） U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为加入水时会排出试管内的一部分空气，也会造成U形管左侧液面下降、右侧液面上升，无法证明该现象由氢氧化钠溶于水放热导致 （4）B 【解析】（1）A装置中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故饱和石灰水中有溶质析出，现象是：饱和石灰水变浑浊； 该变化只是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，无新物质生成，属于物理变化； （2）硝酸铵溶于水吸热，故B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度降低； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故烧杯内溶液中溶质的质量减少 （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升；详见答案； （4）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。则t℃时，在100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A.当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶质：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； B.当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，所以溶质：溶剂=100g：100g=1：1，符合题意； C.当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶剂：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； D.题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指明溶液质量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1：1就行，不符合题意。 故选B。 考法三 饱和溶液与不饱和溶液 【速解技巧】实验操作要点：一定温度下，向一定量溶剂中加溶质，充分搅拌，若有剩余固体不再溶解，即为饱和溶液；继续加溶质可检验溶液是否饱和。 速判逻辑：一定温度、一定量溶剂两个前提缺一不可；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 转化速记：不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（多数固体）；饱和→不饱和：加溶剂、升温（多数固体）；Ca (OH)₂特殊，溶解度随温度升高而减小。 选项秒排：缺少 “一定温度、一定溶剂” 描述饱和 / 不饱和直接错；认为饱和溶液一定不能再溶解任何物质（还可溶解其他溶质）直接错；饱和溶液升温一定变不饱和，忽略氢氧化钙特例直接错。 1．（26-27九年级上·黑龙江大庆·开学考试）时，将5 g食盐与10 g水混合，所得溶液质量小于15 g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5 g溶质 D．含有15 g溶质 【答案】A 【解析】A、所得溶液质量10g+5g=15g，所以存在未溶解的溶质，溶液为饱和溶液，故A正确； B、所得溶液质量10g+5g=15g，有溶质未溶解，不属于不饱和溶液，故B错误； C、所得溶液质量10g+5g=15g，实际溶解的溶质小于5g，故C错误； D、加入的总溶质仅5g，不可能含15g溶质，故D错误。 2．（25-26九年级下·重庆·阶段检测）《天工开物·作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。” （1）含有泥沙的海水属于_____（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了_____（填实验操作）方法：“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指_____（填实验操作）。 （3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）悬浊液 （2） 过滤 蒸发 （3）饱和 【解析】（1）悬浊液是不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物，泥沙是不溶于水的固体颗粒，因此含泥沙的海水属于悬浊液。 （2）过滤用于分离不溶性固体和液体混合物，该过程将沙土等不溶杂质与卤水分离，对应过滤操作； “煎炼”是通过加热蒸发卤水中的水分，使氯化钠结晶析出，对应蒸发操作。 （3）温度不变时，有溶质晶体析出的溶液是该溶质的饱和溶液，此时已经析出氯化钠晶体（盐霜），因此卤水是氯化钠的饱和溶液。 3．（2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中点的含义是_________________________________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是_____g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶液质量：硝酸钾>氯化钠 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3） 饱和 （4）BC 【解析】（1）溶解度曲线的交点含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠 （3）时硝酸钾溶解度为，即水最多溶解硝酸钾，加入硝酸钾不能完全溶解，所得为饱和溶液，溶液质量为。 （4）A错误：时两物质溶解度曲线相交，溶解度相等。 B正确：时硝酸钾溶解度大于氯化钠，等质量的饱和溶液中，氯化钠饱和溶液的溶剂质量更大，降温过程溶剂质量不变，因此溶剂质量：氯化钠硝酸钾。 C正确：降温到时二者均为饱和溶液，该温度下溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此溶质质量分数相等。 D错误：硝酸钾溶解度随温度降低下降幅度远大于氯化钠，析出晶体更多，溶液质量减少更多，因此溶液质量：硝酸钾氯化钠。 考法四 溶解度与溶解度曲线 【速解技巧】实验要点：溶解度必须指明一定温度、100g 溶剂、达到饱和、单位 g；溶解度曲线横坐标温度，纵坐标溶解度，线上点代表该温度下饱和溶液。 速算逻辑：交点表示该温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。 曲线速判：上升型（KNO₃）：升温溶解度变大；缓升型（NaCl）：溶解度受温度影响小；下降型【Ca (OH)₂】：升温溶解度减小。提纯：陡升型用降温结晶；缓升型用蒸发结晶。 选项秒排：缺少 “一定温度、100g 溶剂、饱和” 任意限定的溶解度描述直接错；认为交点处溶液溶质质量一定相等（未限定溶液质量）直接错；饱和溶液降温，溶质质量分数不一定减小（氢氧化钙特例）。 1.（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种溶质，下列说法不正确的是 A．由图1和图2分析，物质R为硝酸钾 B．由图1可知：时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C．将时等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到时，硝酸钾溶液析出的晶体多 D．由图1和图2分析，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的只有③ 【答案】D 【解析】A. 物质R升温到并蒸发100g水后，100g水中溶解60gR无晶体析出，说明时R的溶解度≥60g。结合图1，时硝酸钾溶解度为60g，氯化铵溶解度小于60g，故R为硝酸钾，正确。 B.  时氯化铵溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化铵，饱和溶液中溶质与溶液质量比为，正确。 C. 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl，可知硝酸钾溶液析出的晶体更多，正确。 D. ①：时硝酸钾溶解度为40g，200g水最多溶解80g硝酸钾，加入60g全部溶解，为不饱和溶液；②：时100g水刚好溶解60g硝酸钾，恰好达到饱和，为饱和溶液；③：降温后有晶体析出，为饱和溶液。 因此饱和溶液是②和③，并非只有③，错误。 2．（2026·山东枣庄·三模）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。如图1所示，焰硝经处理得到的焰硝溶液（硝酸钾和少量氯化钠混合溶液）经系列操作可获取较纯净的硝酸钾晶体。相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．焰硝溶液2一定是硝酸钾的饱和溶液 B．操作a为过滤，目的是将难溶性硝酸钾晶体和溶液分离 C．溶液3中所含溶质只有氯化钠 D．过滤得到的硝酸钾晶体用冷水洗涤能减少损失 【答案】D 【解析】A.蒸发浓缩得到的焰硝溶液2不一定是饱和溶液，只要降温后能析出晶体即可，错误。 B.操作a为过滤，用于分离析出的晶体和溶液，但是易溶性物质，“难溶性”描述错误，错误。 C.降温结晶无法将全部析出，溶液3中溶质包含未析出的和，错误。 D.溶解度随温度降低明显减小，冷水中溶解度小，洗涤时晶体溶解损失更少，正确。 3．（2026·湖北·模拟预测）同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【查阅资料】海洋资源包括海洋化学资源、矿物资源、生物资源和动力资源等。 （1）海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中富含碘，碘属于人体必需________（填“常量”或“微量”）元素。 活动二：了解海水淡化技术 目前海水淡化的主流方法有蒸馏法（图1）和反渗透法（图2）。 【小组交流】 （2）如图1淡化后的海水中可溶性钙、镁化合物的含量________（填“增大”、“减小”或“不变”）；如图2加压一段时间后，淡化后的淡水可用于________（写一个）。 活动三：模拟海水晒盐 海水中含有氯化钠、硫酸镁等可溶性物质和少量泥沙，同学们在实验室中模拟海水晒盐过程（图3），海水中两种主要物质的溶解度（图4）。 （3）如图3，过滤后得到的滤液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）同学们为除去粗盐中的硫酸镁，将粗盐放到烧杯里，加入一定量70℃的水，并趁热过滤，趁热过滤的原因是______________。 【答案】（1）微量 （2） 减小 生活饮用水、农业灌溉、工业生产等 （3）饱和 （4）时硫酸镁溶解度较大，趁热过滤可让大部分硫酸镁留在滤液中，防止降温后硫酸镁析出混入氯化钠中 【解析】（1）人体中碘元素的含量低于，属于人体必需的微量元素。 （2）蒸馏法淡化海水，是通过蒸发水蒸气分离出淡水，可溶性钙、镁化合物不会随水蒸气蒸发，因此淡化得到的淡水中，可溶性钙镁化合物的含量减小；淡化后的淡水可以直接用于生活饮用，也可用于农业灌溉、工业生产等，合理即可。 （3）过滤后已经有氯化钠晶体析出，有溶质析出的溶液，一定是该溶质的饱和溶液，因此滤液是氯化钠的饱和溶液。 （4）从溶解度曲线可知，时，加入适量水可将杂质硫酸镁溶解，而氯化钠溶解较少，趁热过滤可将其分离除去。 高频易错题 1．【易错点：混淆溶液与乳浊液】（2026·云南·模拟预测）下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A．白砂糖 B．食盐 C．猪油 D．高锰酸钾 【答案】C 【解析】A.白砂糖易溶于水，可形成均一稳定的糖水，属于溶液； B.食盐主要成分为，易溶于水形成食盐溶液； C.猪油属于油脂，不溶于水，和水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，静置会分层，不能形成溶液； D.高锰酸钾易溶于水，可形成均一稳定的紫红色高锰酸钾溶液。 2．【易错点：混淆溶液、液体、饱和溶液概念】（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液不一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 【答案】B 【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，因此A错误。 B.溶液仅要求具有均一性、稳定性，与颜色无关，例如溶液为蓝色，因此溶液不一定无色透明，B正确。 C.溶液中的溶质可以是1种或多种，例如海水中同时溶解、等多种溶质，因此C错误。 D.饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，仍可溶解其他溶质，因此D错误。 3．【易错点：误将加入固体质量当作溶解质量】（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）在60℃时，将70 g硝酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有8 g固体未溶解。则60℃时，硝酸钠的溶解度为 A．62 g B．70 g C．124 g D．140 g 【答案】C 【解析】固体溶解度是一定温度下，100g 溶剂达到饱和状态时溶解溶质的质量。 60℃时，50g水中最多溶解硝酸钠的质量：。 设60℃硝酸钠溶解度为。 解得，因此选C。 4．【易错点：忽略溶液是否饱和、溶液质量】（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C．将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D．甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】A.时甲、乙溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，A错误。 B.时甲的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g甲，因此50g水最多溶解30g甲，最终得到溶液质量为，B错误。 C.析出晶体质量与饱和溶液的初始质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，C错误。 D.甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙时，降温后甲会大量结晶析出，乙留在溶液中，可实现提纯，D正确。 5．【易错点：混淆结晶方法，误读溶解度曲线含义】（2026·湖南长沙·三模）KNO₃和 NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）交点的含义:________________________________________________。 （2）t3℃时，完全溶解16g KNO3固体，可得到此温度下硝酸钾饱和溶液的质量为____g。 （3）硝酸钾溶液中若混有氯化钠杂质，可通过________提纯硝酸钾。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2） （3）降温结晶 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，即时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）时硝酸钾溶解度为，即水最多溶解硝酸钾。设溶解硝酸钾达到饱和需要水的质量为，列比例式：，解得，饱和溶液质量为。 （3）硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎留在溶液中，因此选择降温结晶提纯硝酸钾。 情境迁移题 1．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化： （1）溶液甲是________（“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）20℃时，该物质的溶解度为________g。 【答案】（1）不饱和 （2）40 【解析】（1）恒温条件下，饱和溶液蒸发等质量的水时，析出晶体的质量相等。 在20℃时，溶液乙是溶液甲蒸发10g水、析出2g晶体后得到的溶液，属于该温度下的饱和溶液。如果溶液甲是20℃的饱和溶液，那么蒸发10g水时，析出的晶体质量应该和后续饱和溶液蒸发10g水析出的晶体质量相等，也就是4g，但实际只析出了2g，说明甲溶液原本还能继续溶解更多溶质，因此溶液甲是不饱和溶液。 （2） 溶液乙是20℃下的该物质饱和溶液，蒸发10g水析出4g晶体，说明该温度下10g水最多能溶解4g该固体。设该温度下溶解度为，列式为，解得。 2．（2026·湖南长沙·三模）在研究物质的溶解规律时，对溶解度数据进行科学分析是重要的化学方法。请运用所学知识回答下列问题： （1）________（填“”或“NaCl”）的溶解度受温度影响较小。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （2）溶解度曲线上，t2对应的温度是________℃。 （3）写出一种将的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：________。 【答案】（1）NaCl （2）40 （3）降温/增加硝酸钾固体/恒温蒸发溶剂 【解析】（1）对比表格中两种物质不同温度下的溶解度数据，的溶解度随温度变化的幅度远小于，因此的溶解度受温度影响较小。 （2）图像时的溶解度为，根据表格数据，在时溶解度为，因此对应的温度是。 （3）不饱和溶液转化为饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂实现，且的溶解度随温度降低而减小，因此降低温度也可以将的不饱和溶液变为饱和溶液、增加硝酸钾固体、恒温蒸发溶剂。 3．（2026·陕西榆林·三模）KCl在医药方面被用作利尿剂及防治缺钾症的药物。同学们以KCl为主题，进行了项目式学习。 任务一：探究不同条件下KCl的溶解情况 在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g KCl固体，再分别加入50g 20℃的水、50g 60℃的水和50g 20℃的酒精、充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图所示。 （1）甲中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由实验可知，影响固体物质溶解度的因素有________（写一点）。 任务二：测定KCl的溶解度 将乙中溶液均分为2份，分别进行如下实验。 （3）60℃时，KCl的溶解度为________g。任务一时，甲中溶液的质量为________g。 【答案】（1）饱和 （2）温度（合理即可） （3） 45.6 67 【解析】（1）据图可以看出，甲烧杯中含有未溶解的固体，属于饱和溶液； （2）在热水中，固体能继续溶解，说明温度影响固体物质的溶解度，在酒精中，剩余未溶解的固体减少，故溶剂的性质影响固体的溶解度； （3）将乙中溶液均分为2份，即25g水中溶解了10gKCl，据图可知，60℃时，25g水中最多溶解KCl的质量为：10g+5g-3.6g=11.4g，故溶解度为：； 20℃时，25g水中最多溶解KCl的质量为：10g-1.5g=8.5g，所以此温度下，50g水中最多溶解KCl的质量为：，故任务一时，甲中溶液的质量为：50g+17g=67g。 （26-27九年级上·上海·阶段检测）某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。 温度（℃） 物质 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.9 36.6 37.1 38.0 39.2 74.5 128.0 137.0 147.0 159.0 4．（1）由表可知：20℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________。 A．升温    B．降温    C．恒温蒸发水    D．加水 （3）水是生命之源，以下物质加足量水中能形成乳浊液的是________。 A．泥沙    B．氯化钠    C．食用油    D．蔗糖 （4）（不定项）恒温条件下，在NaCl溶液加水稀释的过程中，下列量保持不变的是________。 A．NaCl的溶解度    B．溶剂的质量    C．溶质的质量    D．溶液的质量 5．已知取10g样品溶于水，加入足量溶液，生成1 g沉淀，计算样品中的质量是多少？（根据化学反应方程式列式计算） 【答案】4． 35.9g C C AC 5．解设样品中的CaCl2的质量为x x=1.11g 答：样品中的质量为1.11g。 【解析】4．（1）略。 （2）NaCl溶解度随温度变化幅度极小，升温和少量降温均无法确保不饱和溶液变饱和，加水会稀释溶液反而更不饱和；恒温蒸发溶剂可减少溶剂质量，一定能使不饱和溶液达到饱和，故选C。 （3）泥沙与水混合形成悬浊液，氯化钠、蔗糖溶于水形成均一稳定的溶液，食用油不溶于水，以小液滴形式分散在水中形成乳浊液，故选C。 （4）溶解度只与温度有关，恒温条件下NaCl溶解度不变；加水稀释过程中仅增加溶剂质量，溶质质量不发生改变，溶剂、溶液质量均增大，故选AC。 5．见答案。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $