精品解析：广东茂名市部分学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

化学月考试卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 全自主可控“探界100”脉冲定位芯片研制成功。下列研究不属于化学范畴的是 A. 制造芯片所需的高纯硅材料 B. 探究芯片封装材料的耐腐蚀性 C. 设计芯片的脉冲信号控制程序 D. 分析芯片金属引线的组成成分 2. 化学学科的发展离不开科学家们的研究。下列说法相符的是 A. 阿伏加德罗——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出分子学说 D. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 3. 防治空气污染是“减污”的重要内容。下列做法与空气污染防治理念不相符的是 A. 出行多乘坐公交车、地铁 B. 工业废气处理达标后排放 C. 推广使用清洁能源 D. 将农作物秸秆露天焚烧 4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 矿泉水，生锈的铁钉 B. 冰水混合物，海水 C. 氮气，汞 D. 洁净后的空气，液态氧 5. 下列实验操作错误的是 A．加热试管内液体 B．读取液体体积 C．向试管滴加液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 6. 加强空气质量监测是保护大气环境的重要措施之一，下列不应列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. PM2.5 D. 二氧化氮 7. 高明濑粉是由本地富硒大米制作而成，“硒”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 物质 8. 氦、钛元素的信息及钛原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87 g C. 图中x = 10 D. 氦元素与钛元素的根本区别是最外层电子数不同 9. 下列事实对应的微观解释中，不正确的是 选项 现象 微观解释 A 氧气加压储存于钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B 自行车轮胎打气后膨胀 分子数目增加 C 水烧开后把壶盖顶起 温度升高，分子体积变大 D 用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 10. 以下实验现象描述正确的是 A. 甲实验U型管中酚酞溶液左边先变红 B. 乙实验中两处带火星的木条均复燃 C. 丙实验铁丝燃烧生成四氧化三铁 D. 丁实验硫燃烧发出蓝紫色火焰 11. 下列物质用途所对应的性质不正确的是 选项 用途 性质 A 液氦用于超导磁体冷却 液氦的沸点低 B 氧气可用于火箭发射 氧气具有可燃性 C 稀有气体可用于霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光 D 焊接金属时用氮气作保护气 氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 12. 氢气和二氧化碳能够在一定条件下转化为甲烷(CH4)，该反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成的 B. 反应生成了3种物质 C. 反应中没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子和氢原子 D. 反应过程中分子种类不变 13. 下列实验能达到目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．收集氧气并验满 C．鉴别实验室中的蔗糖和食盐 D．探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验结束后将废液倒入废液缸中 实验废液不能随意倾倒，防止污染环境 B 向鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 C 使用空气质量“监测站” 空气质量指数越大，空气质量越差 D 在社会实践中用酒精作燃料 酒精易燃 A. A B. B C. C D. D 15. 蜡烛在密闭容器中燃烧可能会生成一氧化碳(CO)。兴趣小组在密闭玻璃钟罩内点燃蜡烛，并利用传感器测定氧气含量和一氧化碳浓度随时间的变化，变化曲线如题图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线a表示O2浓度 B. 蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C. 蜡烛中一定含有碳元素 D. 最终进入钟罩内的水约占其体积的 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题10分，第17小题7分，第18小题11分，第19～20小题各10分，第21小题7分，共55分。 16. 完成下列问题 （1）用符号表示或写出符号的含义。 地壳中含量排第二的元素：______，红磷燃烧生成的白烟：_____，2个铜原子：______，Al3+中的“3+”：______，构成氯化钠的阴离子______。 （2）《齐民要术》中记载了传统酿酒工艺，如图。 i．以上工艺涉及化学变化的有步骤______(填序号)。 ii．最后还需通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。煮酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象 ______。 iii．米酒久置于空气中会酸化，口感欠佳。因此，米酒的保存方法是______。 【科普阅读】 17. 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体。臭氧是空气污染物之一，近地面空气中的臭氧，主要是汽车尾气、工业废气中的氮氧化物与氧气在阳光照射下反应生成的。 臭氧支持燃烧的能力比氧气更强，而且还具备强杀菌能力，在一定条件下能转化成氧气。研究人员以空气和氧气作为原料，用臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度的变化情况(如图1)，大规模生产臭氧的方法如图2。 （1）臭氧的化学性质有______(写一点)。 （2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是______。 （3）从微观角度解释，氧气与臭氧化学性质不同的根本原因是______。 （4）对比图1两条曲线，可以得出的结论是_____。 （5）由图2可知，臭氧的沸点______(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （6）结合材料，提出一条降低近地面臭氧污染的措施______。 【基础实验和跨学科实践】 18. 兴趣小组开展了“氧气的制备”主题学习活动。 【活动一】实验室制氧气 （1）仪器a的名称______。 （2）甲同学用装置A制备一瓶干燥的氧气，反应的符号表达式是______，该发生装置还需要补充的用品是______，应选择的收集装置是______(填字母)。 （3）乙同学用装置B制备O2时，液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。 （4）关闭活塞，点燃硫粉并立即伸入装置F中，一段时间后再打开活塞通入O2，对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关，其中水的作用是______。 【活动二】自制简易供氧机 如图装置是同学们设计的“简易供氧机”。 （5）检查装置气密性：向小塑料杯中加水浸没导管a，连接装置，双手紧握大塑料杯外壁，若观察到______，则说明装置气密性良好。 （6）用该装置制取氧气时，下列说法正确的是______。 a．反应时二氧化锰的质量和性质均不变 b．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 c．小塑料杯中产生气泡的速率可反映产生氧气的快慢 【科学探究】 19. 同学们围绕某膨化食品包装袋内气体的成分，开展了以下探究实验。 【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：氧气 猜想2：氮气 猜想3：二氧化碳 猜想4：二氧化硫 （1）经讨论，大家认为食品易与氧气发生______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)而变质，故猜想1错误；猜想4也是错误的，理由是______。 【查阅资料】① 镁能在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)固体。 ② 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 （2）甲同学方案：收集气体，把燃着的木条伸入气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳。乙同学指出该方案不合理，原因是______。 （3）乙同学设计了如图方案。 i．为使容器内气体通入澄清石灰水，应向______(填“左”或“右”)移动活塞。 ii．实验后，观察到______，证明猜想3不成立。 （4）为进一步验证猜想2，乙同学继续进行实验： 实验操作 实验现象 结论 a．收集气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象； b．取a中反应后固体于试管中，加入______(写物质符号)，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 a．镁条燃烧，发出耀眼白光； b．湿润的红色石蕊试纸______。 猜想2成立 【交流讨论】 （5）写出镁在氮气中燃烧的符号表达式_____。 （6）实验后，小组同学认为用于食品防腐的气体，除化学性质不活泼，还应考虑_____ (写一点)。 20. 2026年，全球首台纯氨内燃机成功点火并稳定运行。 （1）制氨：工业制氨的简化流程如图。 i．合成塔中的反应是N2 + H2 NH3，基本反应类型为_____。 ii．资料：氢气的沸点-252.8℃，氮气的沸点-195.8℃，氨气的沸点-33.5℃。要将氨气与氮气、氢气分离开来，温度(t)应控制在______(填字母)。 a．-252.8 ℃≤ t <-33.5℃ b．-252.8 ℃≤ t <-195.8 ℃ c．-195.8 ℃≤ t <-33.5 ℃ iii．流程中可循环利用的物质有______(写一种)。 （2）用氨：在相同压强、不同当量比(即燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果如图。 i．比较甲、乙、丙三条曲线，当量比为1.2～1.3范围内时，燃料A、B、C对氨燃烧速率的影响由强到弱的顺序是______。甲曲线中随着当量比增大，氨燃烧速率的变化趋势是______。 ii．为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速率，应补充一组实验：______。 iii．液氨和汽油的相关特性如图。与汽油相比，液氨作为燃料的缺点是______(写一点)。 燃料 液氨 汽油 存储压力/kPa 1030.0 101.3 燃烧所需的最低温度/℃ 651 440 iv.纯氨内燃机工作时，产生的一氧化氮(NO)和未燃烧的氨气通过催化技术转化为水和氮气，微观示意图如图。氮气是由______(填名称)构成的，请在图中方框内画出1个该微粒示意图______。 21. 完成下列问题 （1）钙原子的相对原子质量为40，质子数为20，则钙原子的中子数为______。 （2）已知粒子R2+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为______(列式表示)。 （3）甲同学用托盘天平称量10.2 g食盐时(1 g以下用游码)，若称量时砝码和食盐放反了，则所称食盐的实际质量是______g。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，现有高锰酸钾35 g，约能生成氧气______克，若用250 mL(即0.25 L)的集气瓶收集，大约需要______个集气瓶(氧气密度约为1.4 g/L)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学月考试卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 全自主可控“探界100”脉冲定位芯片研制成功。下列研究不属于化学范畴的是 A. 制造芯片所需的高纯硅材料 B. 探究芯片封装材料的耐腐蚀性 C. 设计芯片的脉冲信号控制程序 D. 分析芯片金属引线的组成成分 【答案】C 【解析】 【详解】A.制造高纯硅属于新物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B.探究材料耐腐蚀性属于研究物质的化学性质，属于化学研究范畴，不符合题意； C.设计芯片脉冲信号控制程序属于电子信息、计算机领域的研究内容，不涉及物质的化学相关研究，不属于化学范畴，符合题意； D.分析金属引线的组成属于研究物质的成分组成，属于化学研究范畴，不符合题意。 2. 化学学科的发展离不开科学家们的研究。下列说法相符的是 A. 阿伏加德罗——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出分子学说 D. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.阿伏加德罗提出的是分子学说，原子论由道尔顿提出，错误； B.拉瓦锡的核心贡献是测定空气组成、验证质量守恒定律，元素周期律由门捷列夫发现，错误； C.道尔顿提出的是原子论，分子学说由阿伏加德罗提出，错误； D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，研发了多种石油化工生产所需的催化剂，正确。 3. 防治空气污染是“减污”的重要内容。下列做法与空气污染防治理念不相符的是 A. 出行多乘坐公交车、地铁 B. 工业废气处理达标后排放 C. 推广使用清洁能源 D. 将农作物秸秆露天焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.多乘坐公共交通可减少私家车燃油消耗，降低尾气污染物排放，符合空气污染防治理念； B.工业废气处理达标后排放可避免有害废气直接污染大气，符合防治理念； C.清洁能源使用时几乎不产生大气污染物，符合防治理念； D.露天焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘和等有毒有害物质，直接加重大气污染，与空气污染防治理念不相符。 4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 矿泉水，生锈的铁钉 B. 冰水混合物，海水 C. 氮气，汞 D. 洁净后的空气，液态氧 【答案】B 【解析】 【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。 【详解】A. 矿泉水由不同种物质组成，属于混合物，生锈的铁钉由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； B. 冰、水是同种物质，冰水混合物由同种物质组成，属于纯净物，海水由不同种物质组成，属于混合物，此选项符合题意； C. 氮气由同种物质组成，属于纯净物，汞由同种物质组成，属于纯净物，此选项不符合题意； D. 洁净后的空气由不同种物质组成，属于混合物，液态氧由同种物质组成，属于纯净物，此选项不符合题意。 故选B。 5. 下列实验操作错误的是 A．加热试管内液体 B．读取液体体积 C．向试管滴加液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热试管内液体的要求为：液体体积不超过试管容积的，试管与桌面约成角，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距管口处，图示操作符合要求，正确； B.读取量筒内液体体积时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线与凹液面的上边缘齐平，会导致读数比实际值偏大，操作错误； C.向试管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，避免接触试管壁污染试剂，图示操作符合要求，正确； D.点燃酒精灯需用火柴引燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，图示操作符合要求，正确。 6. 加强空气质量监测是保护大气环境的重要措施之一，下列不应列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. PM2.5 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】空气质量监测的对象为空气污染物，即对人体健康或环境有害的气体、颗粒物等。二氧化碳（）是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，虽然过量会加剧温室效应，但目前不列入空气质量常规监测项目，一氧化碳（，有毒气体）、（可吸入细颗粒物）、二氧化氮（，有毒酸性气体）均属于空气污染物，需要纳入监测项目，故选A。 7. 高明濑粉是由本地富硒大米制作而成，“硒”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 物质 【答案】A 【解析】 【详解】食品、农产品中提到的“富硒”“含钙”等表述，均是从宏观组成层面指代对应的元素。硒在大米中以化合物形式存在，并非以单质（物质）、单个硒原子或硒分子的形式存在，因此这里的“硒”指硒元素。 8. 氦、钛元素的信息及钛原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87 g C. 图中x = 10 D. 氦元素与钛元素的根本区别是最外层电子数不同 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写；原子中质子数=核外电子总数；不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【详解】A.氦的原子序数为2，1个氦原子质子数为2，A选项错误。 B.相对原子质量单位为“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，B选项错误。 C.钛原子质子数为22，原子中质子数等于核外电子数，列式得，解得，C选项正确。 D.氦和钛元素的根本区别是质子数不同，不是最外层电子数不同，D选项错误。 9. 下列事实对应的微观解释中，不正确的是 选项 现象 微观解释 A 氧气加压储存于钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B 自行车轮胎打气后膨胀 分子数目增加 C 水烧开后把壶盖顶起 温度升高，分子体积变大 D 用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加压时氧气分子间隔减小，气体体积缩小，因此可储存于钢瓶中，解释正确； B.给轮胎打气时充入了更多气体分子，分子总数增加，因此轮胎膨胀，解释正确； C.水烧开后顶起壶盖，是温度升高导致水分子间的间隔增大、水体积膨胀，水分子本身的体积不会发生变化，解释错误； D.水银是金属汞，由汞原子直接构成，温度升高时汞原子间隔变大，汞柱上升，因此可测量体温，解释正确。 10. 以下实验现象描述正确的是 A. 甲实验U型管中酚酞溶液左边先变红 B. 乙实验中两处带火星的木条均复燃 C. 丙实验铁丝燃烧生成四氧化三铁 D. 丁实验硫燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越高分子运动速率越快，右侧热水中的浓氨水温度更高，分子更快扩散到U型管右端，因此酚酞溶液右边先变红，A错误。 B.常温下过氧化氢溶液无催化剂时分解速率极慢，产生的极少，左侧带火星木条不复燃；仅加入催化的右侧试管产生大量，木条复燃，B错误。 C.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，C错误。 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，现象描述正确。 11. 下列物质用途所对应的性质不正确的是 选项 用途 性质 A 液氦用于超导磁体冷却 液氦的沸点低 B 氧气可用于火箭发射 氧气具有可燃性 C 稀有气体可用于霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光 D 焊接金属时用氮气作保护气 氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氦沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可获得超低温环境，能用于超导磁体冷却，A不符合题意。 B.氧气用于火箭发射是利用其助燃性，可以支持燃料燃烧，氧气本身不具有可燃性，无法燃烧，性质描述错误，B符合题意。 C.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，C不符合题意。 D.氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，焊接金属时作保护气可避免金属被氧化，D不符合题意。 12. 氢气和二氧化碳能够在一定条件下转化为甲烷(CH4)，该反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成的 B. 反应生成了3种物质 C. 反应中没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子和氢原子 D. 反应过程中分子种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子。说法错误。 B.根据微观示意图可知，反应仅生成甲烷和水2种物质。说法错误。 C.原子是化学变化中的最小粒子，反应前后碳原子、氧原子、氢原子的种类均不改变。说法正确。 D. 化学反应有新物质生成，分子种类一定发生变化。说法错误。 13. 下列实验能达到目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．收集氧气并验满 C．鉴别实验室中的蔗糖和食盐 D．探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，错误； B. 氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，且导管需伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，错误； C. 实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，错误； D. 该实验中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，红墨水的扩散速率越快，可以探究温度对分子运动速率的影响，正确。 14. 下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验结束后将废液倒入废液缸中 实验废液不能随意倾倒，防止污染环境 B 向鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 C 使用空气质量“监测站” 空气质量指数越大，空气质量越差 D 在社会实践中用酒精作燃料 酒精易燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验废液可能含有有毒有害试剂，随意倾倒会污染水体、土壤，需统一倒入废液缸集中处理，对应化学知识正确。 B.氧气是不易溶于水的气体，向鱼缸通氧气是为了补充水中溶解的少量氧气、供给鱼类呼吸，所述“氧气易溶于水”的化学知识错误。 C.空气质量指数越大，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差，对应化学知识正确。 D.酒精具有可燃性，属于易燃物，因此可作燃料使用，对应化学知识正确。 15. 蜡烛在密闭容器中燃烧可能会生成一氧化碳(CO)。兴趣小组在密闭玻璃钟罩内点燃蜡烛，并利用传感器测定氧气含量和一氧化碳浓度随时间的变化，变化曲线如题图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线a表示O2浓度 B. 蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C. 蜡烛中一定含有碳元素 D. 最终进入钟罩内的水约占其体积的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧消耗、生成，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，一氧化碳浓度逐渐增大，故曲线a表示CO浓度，曲线b表示氧气浓度，错误； B. 由图可知，蜡烛熄灭时，剩余含量约15%，不为0，错误； C. 蜡烛燃烧可能会生成一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，一氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含有碳元素，正确； D. 蜡烛燃烧生成难溶于水的，且未完全消耗，装置内压强减小值远小于原所占体积（约），因此进入钟罩的水体积远小于其容积的，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题10分，第17小题7分，第18小题11分，第19～20小题各10分，第21小题7分，共55分。 16. 完成下列问题 （1）用符号表示或写出符号的含义。 地壳中含量排第二的元素：______，红磷燃烧生成的白烟：_____，2个铜原子：______，Al3+中的“3+”：______，构成氯化钠的阴离子______。 （2）《齐民要术》中记载了传统酿酒工艺，如图。 i．以上工艺涉及化学变化的有步骤______(填序号)。 ii．最后还需通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。煮酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象 ______。 iii．米酒久置于空气中会酸化，口感欠佳。因此，米酒的保存方法是______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 一个铝离子带3个单位正电荷 ⑤. （2） ①. Ⅰ、Ⅲ ②. 温度升高，酒精分子运动速率加快，扩散到空气中的酒精分子更多 ③. 密封低温保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，排第二的是硅元素，元素符号为Si； 红磷燃烧生成五氧化二磷，白烟是五氧化二磷，化学式为； 表示多个原子时直接在元素符号前加对应数字,2个铜原子为2Cu； 离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，“3+”表示一个铝离子带3个单位正电荷； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，阴离子为氯离子，化学符号为； 【小问2详解】 i.化学变化的本质是有新物质生成：步骤I蒸熟大米过程中淀粉受热发生变化，有新物质生成，属于化学变化；步骤Ⅱ冷却仅改变温度，无新物质生成，属于物理变化；步骤Ⅲ发酵，微生物把糖类转化成酒精，有新物质生成，属于化学变化； ii.分子的运动速率随温度升高而增大，煮酒时温度升高，酒精分子扩散更快，因此酒味更浓； iii.米酒酸化是与空气中的成分发生反应，密封可隔绝空气，低温可抑制微生物活性，都能延长保质期。 【科普阅读】 17. 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体。臭氧是空气污染物之一，近地面空气中的臭氧，主要是汽车尾气、工业废气中的氮氧化物与氧气在阳光照射下反应生成的。 臭氧支持燃烧的能力比氧气更强，而且还具备强杀菌能力，在一定条件下能转化成氧气。研究人员以空气和氧气作为原料，用臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度的变化情况(如图1)，大规模生产臭氧的方法如图2。 （1）臭氧的化学性质有______(写一点)。 （2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是______。 （3）从微观角度解释，氧气与臭氧化学性质不同的根本原因是______。 （4）对比图1两条曲线，可以得出的结论是_____。 （5）由图2可知，臭氧的沸点______(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （6）结合材料，提出一条降低近地面臭氧污染的措施______。 【答案】（1） 支持燃烧（或强氧化性、一定条件下可转化为氧气、强杀菌性，任写一点即可） （2） 带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更剧烈 （3） 分子构成不同 （4） 相同紫外灯照射时间下，以氧气为原料生成的臭氧浓度比以空气为原料更高（合理即可） （5） 高于 （6） 绿色出行，减少私家车使用（或工业废气处理达标后排放，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学性质是需要通过化学变化表现的性质，从题干给出的臭氧性质中选取对应化学性质即可。 【小问2详解】 题干明确说明臭氧支持燃烧的能力比氧气更强，因此助燃效果优于氧气，能使带火星木条复燃且燃烧更旺。 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由分子构成，臭氧由分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同。 【小问4详解】 图1中相同照射时间下，氧气组的臭氧浓度始终高于空气组，说明原料中氧气含量越高，相同条件下生成臭氧的浓度越大。 【小问5详解】 沸点越高的气体越容易液化，降温时臭氧变为液态、氧气仍为气态，说明臭氧沸点更高。 【小问6详解】 近地面臭氧由汽车尾气、工业废气中的氮氧化物与氧气在光照下反应生成，减少氮氧化物排放即可降低臭氧污染。 【基础实验和跨学科实践】 18. 兴趣小组开展了“氧气的制备”主题学习活动。 【活动一】实验室制氧气 （1）仪器a的名称______。 （2）甲同学用装置A制备一瓶干燥的氧气，反应的符号表达式是______，该发生装置还需要补充的用品是______，应选择的收集装置是______(填字母)。 （3）乙同学用装置B制备O2时，液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。 （4）关闭活塞，点燃硫粉并立即伸入装置F中，一段时间后再打开活塞通入O2，对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关，其中水的作用是______。 【活动二】自制简易供氧机 如图装置是同学们设计的“简易供氧机”。 （5）检查装置气密性：向小塑料杯中加水浸没导管a，连接装置，双手紧握大塑料杯外壁，若观察到______，则说明装置气密性良好。 （6）用该装置制取氧气时，下列说法正确的是______。 a．反应时二氧化锰的质量和性质均不变 b．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 c．小塑料杯中产生气泡的速率可反映产生氧气的快慢 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ## ②. 一团棉花 ③. C （3）m （4） ①. 氧气的浓度（或反应物的浓度） ②. 吸收硫燃烧生成的有毒二氧化硫气体，防止其逸出污染空气 （5）导管口有气泡冒出 （6）bc 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口无额外用品，对应加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为；为防止固体粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花；要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度比空气大，因此选择向上排空气法的装置C。 【小问3详解】 装置B使用长颈漏斗，为防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出，液面必须浸没长颈漏斗下端管口，因此液面要不低于m位置。 【小问4详解】 通入氧气前硫在空气中燃烧、通入后在纯氧中燃烧，对比现象可知硫燃烧剧烈程度和氧气浓度有关；硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水能溶解二氧化硫，起到吸收有害气体、防止污染空气的作用。 【小问5详解】 该装置手握大塑料杯时，杯内空气受热膨胀，若气密性良好，气体会从浸没在水中的导管a口逸出，观察到导管口有气泡冒出。 【小问6详解】 a.二氧化锰是该反应的催化剂，反应过程中自身的质量和化学性质保持不变，但物理性质可能发生改变，说法错误。 b.过氧化氢的浓度会直接影响反应的速率，控制过氧化氢的浓度可以调节氧气的产生速率，说法正确。 c.大塑料杯内过氧化氢分解产生的氧气会进入小塑料杯的水中，小塑料杯内导管口产生气泡的速率可以直观反映氧气生成的快慢，说法正确。 【科学探究】 19. 同学们围绕某膨化食品包装袋内气体的成分，开展了以下探究实验。 【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：氧气 猜想2：氮气 猜想3：二氧化碳 猜想4：二氧化硫 （1）经讨论，大家认为食品易与氧气发生______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)而变质，故猜想1错误；猜想4也是错误的，理由是______。 【查阅资料】① 镁能在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)固体。 ② 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 （2）甲同学方案：收集气体，把燃着的木条伸入气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳。乙同学指出该方案不合理，原因是______。 （3）乙同学设计了如图方案。 i．为使容器内气体通入澄清石灰水，应向______(填“左”或“右”)移动活塞。 ii．实验后，观察到______，证明猜想3不成立。 （4）为进一步验证猜想2，乙同学继续进行实验： 实验操作 实验现象 结论 a．收集气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象； b．取a中反应后固体于试管中，加入______(写物质符号)，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 a．镁条燃烧，发出耀眼白光； b．湿润的红色石蕊试纸______。 猜想2成立 【交流讨论】 （5）写出镁在氮气中燃烧的符号表达式_____。 （6）实验后，小组同学认为用于食品防腐的气体，除化学性质不活泼，还应考虑_____ (写一点)。 【答案】（1） ①. 缓慢氧化 ②. 二氧化硫有毒，不能用于食品包装 （2）氮气也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭 （3） ①. 右 ②. 澄清石灰水不变浑浊 （4） ①. H2O ②. 变蓝 （5） （6）无毒（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食品变质是食物与氧气发生的不易察觉的氧化反应，是缓慢氧化。 二氧化硫有毒，会危害人体健康，不能充入食品包装袋。 【小问2详解】 氮气、二氧化碳都不支持燃烧，都可以使燃着木条熄灭，无法确定该气体是氮气还是二氧化碳。 【小问3详解】 向右移动活塞，试管内压强减小，左侧容器内气体被压入澄清石灰水中。 猜想3不成立说明无二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。则观察到澄清石灰水不变浑浊。 【小问4详解】 氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以加入水（H2O）。猜想2成立说明有氮气，则加水生成氨气，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问5详解】 镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，符号表达式略。 【小问6详解】 食品保护气除化学性质稳定外，还需要无毒，以免充入的气体对人体造成伤害。其他合理即可。 20. 2026年，全球首台纯氨内燃机成功点火并稳定运行。 （1）制氨：工业制氨的简化流程如图。 i．合成塔中的反应是N2 + H2 NH3，基本反应类型为_____。 ii．资料：氢气的沸点-252.8℃，氮气的沸点-195.8℃，氨气的沸点-33.5℃。要将氨气与氮气、氢气分离开来，温度(t)应控制在______(填字母)。 a．-252.8 ℃≤ t <-33.5℃ b．-252.8 ℃≤ t <-195.8 ℃ c．-195.8 ℃≤ t <-33.5 ℃ iii．流程中可循环利用的物质有______(写一种)。 （2）用氨：在相同压强、不同当量比(即燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果如图。 i．比较甲、乙、丙三条曲线，当量比为1.2～1.3范围内时，燃料A、B、C对氨燃烧速率的影响由强到弱的顺序是______。甲曲线中随着当量比增大，氨燃烧速率的变化趋势是______。 ii．为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速率，应补充一组实验：______。 iii．液氨和汽油的相关特性如图。与汽油相比，液氨作为燃料的缺点是______(写一点)。 燃料 液氨 汽油 存储压力/kPa 1030.0 101.3 燃烧所需的最低温度/℃ 651 440 iv.纯氨内燃机工作时，产生的一氧化氮(NO)和未燃烧的氨气通过催化技术转化为水和氮气，微观示意图如图。氮气是由______(填名称)构成的，请在图中方框内画出1个该微粒示意图______。 【答案】（1） ①. 化合反应 ②. c ③. 氮气（或氢气，合理即可） （2） ①. 燃料A>燃料B>燃料C（或A>B>C） ②. 先增大后减小 ③. 相同压强、相同当量比条件下，测定纯氨的燃烧速率，与掺混燃料的实验组对比 ④. 存储所需压力更高（或燃烧所需最低温度更高，合理即可） ⑤. 氮分子 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 i. 该反应是氮气和氢气两种物质反应生成氨气一种物质，符合“多变一”的化合反应特征。 ii. 要使氨气液化、氮气和氢气保持气态实现分离，温度需高于或等于氮气沸点（保证氮气、氢气均为气态）、低于氨气沸点（保证氨气液化），因此温度范围为，选c。 iii. 流程图中未反应的氮气、氢气可重新返回合成塔参与反应，因此可循环利用。 【小问2详解】 i. 当量比为1.2~1.3时，掺燃料A的甲组燃烧速率最高，掺B的乙组次之，掺C的丙组最低，因此对燃烧速率的影响由强到弱为A>B>C；观察甲曲线走势，随当量比增大，燃烧速率先升高至峰值后降低。 ii. 验证掺混燃料提高燃烧速率需设置对照实验，控制其他条件一致，仅将燃料换成纯氨，测定其燃烧速率做对比即可。 iii. 由表格数据可知，液氨的存储压力远高于汽油，或燃烧所需最低温度更高，均是其作为燃料的缺点。 iv. 氮气由氮分子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，按照图例画出双氮原子的分子即可。 21. 完成下列问题 （1）钙原子的相对原子质量为40，质子数为20，则钙原子的中子数为______。 （2）已知粒子R2+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为______(列式表示)。 （3）甲同学用托盘天平称量10.2 g食盐时(1 g以下用游码)，若称量时砝码和食盐放反了，则所称食盐的实际质量是______g。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，现有高锰酸钾35 g，约能生成氧气______克，若用250 mL(即0.25 L)的集气瓶收集，大约需要______个集气瓶(氧气密度约为1.4 g/L)。 【答案】（1） 20 （2） （3） 9.8 （4） ①. 3.5 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数+中子数，因此钙原子中子数=40-20=20； 【小问2详解】 是R原子失去2个电子形成的阳离子，阳离子的电子数=核电荷数-所带正电荷数，因此R原子的核电荷数=离子的电子数+2=； 【小问3详解】 托盘天平平衡时满足左盘质量=右盘质量+游码示数，称量10.2g食盐时砝码为10g，游码为0.2g，放反后食盐在右盘，因此食盐实际质量=砝码质量-游码示数=10g-0.2g=9.8g； 【小问4详解】 生成氧气质量为； 根据密度公式，氧气体积，需要集气瓶数量为个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $