广东茂名市部分学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

化学月考试卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．全自主可控“探界100”脉冲定位芯片研制成功。下列研究不属于化学范畴的是 A．制造芯片所需的高纯硅材料 B．探究芯片封装材料的耐腐蚀性 C．设计芯片的脉冲信号控制程序 D．分析芯片金属引线的组成成分 2．化学学科的发展离不开科学家们的研究。下列说法相符的是 A．阿伏加德罗——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．道尔顿——提出分子学说 D．闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 3．防治空气污染是“减污”的重要内容。下列做法与空气污染防治理念不相符的是 A．出行多乘坐公交车、地铁 B．工业废气处理达标后排放 C．推广使用清洁能源 D．将农作物秸秆露天焚烧 4．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．矿泉水、生锈的铁钉 B．冰水混合物、海水 C．氮气、汞 D．洁净的空气、液态氧 5．下列实验操作错误的是 A．加热试管内液体 B．读取液体体积 C．向试管滴加液体 D．点燃酒精灯 6．加强空气质量监测是保护大气环境的重要措施之一，下列不应列入监测项目的是 A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化氮 7．高明濑粉是由本地富硒大米制作而成，“硒”是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．物质 8．氦、钛元素的信息及钛原子的结构示意图如题8图。下列说法正确的是 题8图 A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87 g C．图中x = 10 D．氦元素与钛元素的根本区别是最外层电子数不同 9．下列事实对应的微观解释中，不正确的是 选项 现象 微观解释 A 氧气加压储存于钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B 自行车轮胎打气后膨胀 分子数目增加 C 水烧开后把壶盖顶起 温度升高，分子体积变大 D 用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 10．以下实验现象描述正确的是 A．甲实验U型管中酚酞溶液左边先变红 B．乙实验中两处带火星的木条均复燃 C．丙实验铁丝燃烧生成四氧化三铁 D．丁实验硫燃烧发出蓝紫色火焰 11．下列物质用途所对应的性质不正确的是 选项 用途 性质 A 液氦用于超导磁体冷却 液氦的沸点低 B 氧气可用于火箭发射 氧气具有可燃性 C 稀有气体可用于霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光 D 焊接金属时用氮气做保护气 氮气的化学性质不活泼 12．氢气和二氧化碳能够在一定条件下转化为甲烷（CH4），该反应的微观过程如题12图。下列说法正确的是 题12图 A．二氧化碳由碳原子和氧分子构成的 B．反应生成了3种物质 C．反应中没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子和氢原子 D．反应过程中分子种类不变 13．下列实验能达到目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．收集氧气并验满 C．鉴别实验室中的蔗糖和食盐 D．探究温度对分子运动速率的影响 14．下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验结束后将废液倒入废液缸中 实验废液不能随意倾倒，防止污染环境 B 向鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 C 使用空气质量“监测站” 空气质量指数越大，空气质量越差 D 在社会实践中用酒精作燃料 酒精易燃 15．蜡烛在密闭容器中燃烧可能会生成一氧化碳（CO）。兴趣小组在密闭玻璃钟罩内点燃蜡烛，并利用传感器测定氧气含量和一氧化碳浓度随时间的变化曲线题15图，下列叙述正确的是 题15图 A．曲线a表示O2浓度 B．蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C．蜡烛中一定含有碳元素 D．最终进入钟罩内的水约占其体积的 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题10分，第17小题7分，第18小题11分，第19～20小题各10分，第21小题7分，共55分。 16．（1）用符号表示或写出符号的含义。 地壳中含量排第二的元素： ① ，红磷燃烧生成的白烟： ② ，2个铜原子： ③ ，Al3+中的“3+”： ④ ，构成氯化钠的阴离子 ⑤ 。 （2）《齐民要术》中记载了传统酿酒工艺，如题16图。 题16图 i．以上工艺涉及化学变化的有步骤 ⑥ （填序号）。 ii．最后还需通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。煮酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象 ⑦ 。 iii．米酒久置于空气中会酸化，口感欠佳。因此，米酒的保存方法是 ⑧ 。 17．【科普阅读】 臭氧（O3）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体。臭氧是空气污染物之一，近地面空气中的臭氧，主要是汽车尾气、工业废气中的氮氧化物与氧气在阳光照射下反应生成的。 臭氧支持燃烧的能力比氧气更强，而且还具备强杀菌能力，在一定条件下能转化成氧气。研究人员以空气和氧气作为原料，用臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度的变化情况（如题17－1图），大规模生产臭氧的方法如题17－2图。 题17－1图 题17－2图 （1）臭氧的化学性质有 ① （写一点）。 （2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是 ② 。 （3）从微观角度解释，氧气与臭氧化学性质不同的根本原因是 ③ 。 （4）对比题图17－1两条曲线，可以得出的结论是 ④ 。 （5）由图17－2可知，臭氧的沸点 ⑤ （填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 （6）结合材料，提出一条降低近地面臭氧污染的措施 ⑥ 。 18．【基础实验和跨学科实践】 兴趣小组开展了“氧气的制备”主题学习活动。 【活动一】实验室制氧气 题18－1图 （1）仪器a的名称 ① 。 （2）甲同学用装置A制备一瓶干燥的氧气，反应的符号表达式是 ② ，该发生装置还需要补充的用品是 ③ ，应选择的收集装置是 ④ （填字母）。 （3）乙同学用装置B制备O2时，液面应不低于 ⑤ （填“m”或“n”）位置。 （4）关闭活塞，点燃硫粉并立即伸入装置F中，一段时间后再打开活塞通入O2，对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 ⑥ 有关，其中水的作用是 ⑦ 。 【活动二】自制简易供氧机 题18－2图装置是同学们设计的“简易供氧机”。 题18－2图 （5）检查装置气密性：向小塑料杯中加水浸没导管a，连接装置，双手紧握大塑料杯外壁，若观察到 ⑧ ，则说明装置气密性良好。 （6）用该装置制取氧气时，下列说法正确的是 ⑨ 。 a．反应时二氧化锰的质量和性质均不变 b．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 c．小塑料杯中产生气泡的速率可反映产生氧气的快慢 19．【科学探究】 同学们围绕某膨化食品包装袋内气体的成分，开展了以下探究实验。 【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：氧气 猜想2：氮气 猜想3：二氧化碳 猜想4：二氧化硫 （1）经讨论，大家认为食品易与氧气发生 ① （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）而变质，故猜想1错误；猜想4也是错误的，理由是 ② 。 【查阅资料】① 镁能在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2）固体。 ② 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 （2）甲同学方案：收集气体，把燃着的木条伸入气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳。乙同学指出该方案不合理，原因是 ③ 。 （3）乙同学设计了如题19图方案。 题19图 i．为使容器内气体通入澄清石灰水，应向 ④ （填“左”或“右”）移动活塞。 ii．实验后，观察到 ⑤ ，证明猜想3不成立。 （4）为进一步验证猜想2，乙同学继续进行实验： 实验操作 实验现象 结论 a．收集气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象； b．取a中反应后固体于试管中，加入 ⑥ （写物质符号），然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 a．镁条燃烧，发出耀眼白光； b．湿润的红色石蕊试纸 ⑦ 。 猜想2成立 【交流讨论】写出镁在氮气中燃烧的符号表达式 ⑧ 。 （5）实验后，小组同学认为用于食品防腐的气体，除化学性质不活泼，还应考虑 ⑨ （写一点）。 20．2026年，全球首台纯氨内燃机成功点火并稳定运行。 （1）制氨：工业制氨的简化流程如题20－1图。 题20－1图 i．合成塔中的反应是N2 + H2 NH3，基本反应类型为 ① 。 ii．资料：氢气的沸点－252.8℃，氮气的沸点－195.8℃，氨气的沸点－33.5℃。要将氨气与氮气、氢气分离开来，温度（t）应控制在 ② （填字母）。 a．－252.8 ℃≤ t ＜－33.5℃ b．－252.8 ℃≤ t ＜－195.8 ℃ c．－195.8 ℃≤ t ＜－33.5 ℃ iii．流程中可循环利用的物质有 ③ （写一种）。 （2）用氨：在相同压强、不同当量比（即燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果如题20－2图。 题20－2图 题20－3图 i．比较甲、乙、丙三条曲线，当量比为1.2～1.3范围内时，燃料A、B、C对氨燃烧速率的影响由强到弱的顺序是 ④ 。甲曲线中随着当量比增大，氨燃烧速率的变化趋势是 ⑤ 。 ii．为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速率，应补充一组实验： ⑥ 。 iii．液氨和汽油的相关特性如题20－3图。与汽油相比，液氨作为燃料的缺点是 ⑦ （写一点）。 iv．纯氨内燃机工作时，产生的一氧化氮（NO）和未燃烧的氨气通过催化技术转化为水和氮气，微观示意图如题20－4图。氮气是由 ⑧ （填名称）构成的，请在图中方框内画出1个该微粒示意图 ⑨ 。 21．（1）钙原子的相对原子质量为40，质子数为20，则钙原子的中子数为 ① 。 （2）已知粒子R2+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 ② （列式表示）。 （3）甲同学用托盘天平称量10.2 g食盐时（1 g以下用游码），若称量时砝码和食盐放反了，则所称食盐的实际质量是 ③ g。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，现有高锰酸钾35 g，约能生成氧气 ④ 克，若用250 mL（即0.25 L）的集气瓶收集，大约需要 ⑤ 个集气瓶（氧气密度约为1.4 g/L）。 学科网（北京）股份有限公司 $