精品解析：广东广州市执信中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年上学期高一年级第一次月考 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，共25小题。每小题2分，共50分) 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁时铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．海水晒盐时没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．铁粉做脱氧剂时铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．用过氧化物消毒时氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. NaOH是电解质，故NaOH固体能导电 B. 只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C. CO和CO2的组成元素相同，性质相同 D. CaCO3虽难溶于水，但是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH固体中没有自由移动的离子，不导电，A错误； B．只含一种物质的才是纯净物，比如O2和O3混合物中只含有O元素，B错误； C．CO和CO2性质完全不同，C错误； D．一般来说，酸、碱和盐都是电解质，D正确； 正确答案：选D。 3. 下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质的是 A. 乙醇 B. 硫酸铜 C. 铁 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A不符合题意； B．硫酸铜是盐类化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意； C．铁是单质，而电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此铁既不属于电解质也不属于非电解质，C符合题意； D．二氧化碳是化合物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C. D. AlCl3=Al+3+3Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，电离生成钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙是强电解质，电离生成钙离子和两个氢氧根离子，正确的电离方程式为 ，B错误； C．硫酸是强酸，完全电离生成两个氢离子和一个硫酸根离子，C正确； D．氯化铝是强电解质，电离生成铝离子和氯离子，正确的电离方程式为 ，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + = BaSO4↓ B. 稀盐酸中加入铜片：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑ D. 氧化铁溶于稀盐酸 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，该离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，A错误； B．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无对应离子方程式，B错误； C．钠与水反应的离子方程式电荷不守恒、原子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铁为碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式符合反应事实、各类守恒规则，D正确； 故选D。 6. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，应用水扑灭 B. 钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时用水扑灭会加剧反应，产生氢气并可能引发爆炸，应使用干燥的沙土灭火，A错误； B．钠化学性质活泼，在自然界中只能以化合物形式存在（如NaCl），无法以单质存在，B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠（Na2O2），Na2O2为淡黄色固体，而非白色固体，C错误； D．钠与水反应过程中，钠熔化成光亮小球，说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，即钠熔点低且反应放热，D正确； 故选D。 7. 下列变化需要加入还原剂的是 A. Fe2O3→Fe B. C→CO2 C. Na2CO3→CO2 D. Al→Al2O3 【答案】A 【解析】 【分析】变化需要加入还原剂，说明物质需要被还原，即反应物中有元素化合价要降低，据此分析解答； 【详解】A．Fe2O3→Fe，Fe的化合价由+3降低到0价，需要加入还原剂实现，A符合题意； B．C→CO2，C元素的化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂实现，B不符合题意； C．Na2CO3→CO2，无元素化合价升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Al→Al2O3，Al元素的化合价从0价升高到+3价，需要加入氧化剂实现，D不符合题意； 故答案选A。 8. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．P2O5中氧元素化合价-2价，P元素化合价+5价，故A正确； B．P2O5易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误； C．P2O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙，故C正确； D．P2O5能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确； 故选：B。 9. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 还原剂和氧化剂的关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外含有10个电子，的结构示意图为：，A错误； B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确； C．在水中电离电离产生H+、Na+和，电离方程式为：，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化剂和还原剂的关系为，D正确； 故选A。 10. 在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成水和碳酸根，不能大量共存，A错误； B．和会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准正确的是 A. 根据溶液导电能力强弱，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据溶液导电能力强弱分类电解质和非电解质错误，因为电解质定义基于化合物自身能否电离，而非导电性强弱。A错误； B．酸性/碱性氧化物的分类依据是与酸/碱反应生成盐和水，而非水溶液的酸碱性。例如NO2溶于水显酸性但不是酸性氧化物。B错误； C．氧化还原反应的分类依据是电子转移，而非能量变化。根据能量变化应分为放热和吸热反应。C错误； D．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同[溶液＜1nm，胶体1-100nm，浊液＞100nm]。D正确； 故选D。 12. 氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 属于酸式盐 B. 该反应属于置换反应 C. 中的氢元素被还原 D. 每生成1个氢气分子，转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH中阴离子不是酸根离子，不属于酸式盐，A错误； B．该反应是：，不属于置换反应，B错误； C．该反应H2O中的氢元素化合价从-1价升高到H2中的0价，即氢元素被氧化，C正确； D．每生成1个氢气分子，转移1个电子，D错误；  故选C。 13. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH CO MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 CaO C 澄清石灰水 CH3COOH SO2 Na2O D 盐酸 HCl NH3∙H2O CO2 Al2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，属于酸，属于碱，是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液属于混合物，属于酸，纯碱是属于盐不属于碱，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，B错误； C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，属于酸，属于碱，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，属于酸，属于碱，属于酸性氧化物，是两性氧化物不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 14. 下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A正确； B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，B错误； C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D错误； 故选A。 15. 碱洗液是一种重要的强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是 A. Cu2+ B. C. Cl- D. Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与碱洗液中大量存在的反应，生成沉淀，不能大量存在，A符合题意； B．为弱酸根离子，在强碱性环境中性质稳定，与不发生反应，可以大量存在，B不符合题意； C．性质稳定，与不发生反应，可以大量存在于强碱性环境中，C不符合题意； D．为强碱阳离子，与不发生反应，可以大量存在，D不符合题意； 故选A。 16. 在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒，可知，可写为，由于O元素化合价为价，则X的化合价为价， 故选：D。 17. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 氮气是氧化产物 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药中含有C和S两种单质，A正确； B．KNO3中N的化合价降低，被还原，得到还原产物氮气，B错误； C．S的化合价降低，变为-2价，被还原，作为氧化剂，C错误； D．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应不是，D错误； 故选A。 18. “管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，氢氧化钠是碱，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，所有成分均无酸类物质，故A正确； B．管道疏通剂成分中，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，故其成分包括盐，故B错误； C．管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，故其成分包括单质，故C错误； D．管道疏通剂成分中，氢氧化钠是碱，故其成分包括碱，故D错误； 故答案选A。 19. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是离子化合物，熔融状态下发生电离，产生自由移动的和，含有自由移动的，A正确； B．是共价化合物，气体由分子构成，不存在自由移动的，B错误； C．中的阴离子为，不含，且固体状态下离子无法自由移动，C错误； D．在溶液中电离出和，为稳定原子团，不能电离出，无自由移动的，D错误； 答案选A。 20. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，B正确； C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选C。 21. 下列体系不属于分散系的是 A. 涂料 B. 液氧 C. 碘酒 D. 鸡蛋清 【答案】B 【解析】 【详解】分散系需由分散质和分散剂组成，为混合物。液氧（B）是纯净物，故不属于分散系；其余选项均为混合物，属于分散系的不同类型（溶液、胶体、悬浊液）。 故选B。 22. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 23. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合物不应该包含纯净物，A错误； B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误； C．在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误； D．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如上图所示，D正确； 故选D。 24. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B. 物质B、物质C均属于酸性氧化物 C. 物质C与强碱或碱性氧化物反应均可得到物质E D. 物质D可由物质C与水反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，A为单质，为C；B为+2价碳的氧化物，为CO；C为+4价碳的氧化物，为CO2；D为酸，碳的化合价为+4价，则D为碳酸；E为碳酸盐，据此分析回答； 【详解】A．物质A为碳单质，碳燃烧时氧气充足生成CO2，氧气不足生成CO，燃烧产物可能是B或C，A正确； B．物质B为CO，CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；物质C为CO2，是酸性氧化物，B错误； C．物质C为CO2，E为碳酸盐，CO2与强碱（如NaOH）反应生成碳酸盐（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），与碱性氧化物（如CaO）反应生成碳酸盐（CO2+CaO=CaCO3），均可得到E，C正确； D．物质C为CO2，D为碳酸（H2CO3），CO2与水反应生成H2CO3，D正确； 故选B。 25. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A. NaHSO4是酸式盐 B. a至b对应反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓ C. a点溶液呈酸性 D. c点溶液中存在大量的Na+、Ba2+、OH- 【答案】C 【解析】 【分析】向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，初始过量，先发生反应，a点为恰好完全中和的点，溶质为；继续滴加，发生反应；完全沉淀时溶液中溶质为，过量时溶液溶质为和过量的。 【详解】A．在水溶液中可电离出、和，属于酸式盐，A正确； B．a至b段已经完全被中和，仅发生与生成沉淀的反应，离子方程式为，B正确； C．a点对应恰好完全中和的点，溶质为，溶液呈中性，并非酸性，C错误； D．c点过量，已完全沉淀，溶液中溶质为和过量的，存在大量的、、，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题共4小题，共50分) 26. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。试回答下列问题： （1）甲、乙两图中，属于交叉分类法的为_______(填“甲”或“乙”)。 （2）按照物质的树状分类和交叉分类，Ca(OH)2应属于________(填字母)。 ①化合物；②电解质；③氢化物；④氧化物；⑤二元强碱；⑥易溶于水的强碱 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤ （3）下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 两种物质依次是(填化学式)；①__________；②__________。 （4）已知是一种酸根离子，则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）已知有、、三种弱酸，与足量的NaOH反应分别产生、、，则下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A. 三种酸均为三元酸 B. 、、均为正盐 C. 、为酸式盐，为正盐 D. 与足量的盐酸反应离子方程式为： 【答案】（1）乙 （2）D （3） ①. CO2 ②. Na2CO3 （4）盐 （5）B 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是按照从属关系对物质逐层分级分类，图甲为树状分类法；交叉分类法是从不同维度对同一类物质分类，同一物质可归属于不同类别，图乙为交叉分类法。 【小问2详解】 含有钙、氧、氢三种元素，不属于仅由两种元素组成的氢化物、氧化物；它是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，熔融或水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；1mol 可电离出2mol ，属于二元强碱，但微溶于水，⑥错误，因此选D。 【小问3详解】 ①组中、、均为金属氧化物（碱性氧化物），为非金属氧化物（酸性氧化物），类别与其余三种不同；②组中、、均属于碱，属于盐，类别与其余三种不同。 【小问4详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 【小问5详解】 足量与弱酸反应时，酸中所有可电离的均被中和生成正盐：与足量反应生成，说明为一元酸，为正盐；与足量反应生成，说明为二元酸，为正盐；与足量反应生成，说明为三元酸，为正盐； A．只有为三元酸，A错误； B．、、均为正盐，B正确； C．、不是酸式盐，均为正盐，C错误； D．盐酸足量时，会与完全反应生成，D错误； 故答案选B。 27. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用_____(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________。 （3）提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的_____。 A． B． C． （4）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)2min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到_____现象。 （5）向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，会出现的现象是________，写出有关反应的离子方程式_____________________________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 丁达尔效应 （2） （3）C （4）液体变蓝 （5） ①. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为黄色溶液 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 实验室制备胶体的正确操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色时停止加热。甲加入溶液会直接发生复分解反应生成沉淀，乙直接加热饱和溶液也会生成沉淀，均无法得到胶体，故丙操作正确。丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体最简单的方法； 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式为； 【小问3详解】 提纯胶体采用渗析法，利用胶体粒子不能透过半透膜，而小分子、离子可透过半透膜的性质分离。装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶质可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象； 【小问5详解】 稀硫酸属于电解质溶液，向胶体中滴加稀硫酸时，首先胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；当稀硫酸过量时，作为弱碱与发生中和反应，沉淀溶解，生成含黄色的硫酸铁溶液，对应离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 28. 有下列物质：①盐酸；②铜；③NaHCO3固体；④乙醇(C2H5OH)；⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号回答)： （1）属于电解质的是___________；属于非电解质的是__________。 （2）上述状态下可导电的物质是_____________。 （3）钠经过一系列反应可形成NaHCO3，NaHCO3俗称小苏打，可用作清洁剂、食品添加剂等。 ①写出Na与氧气加热反应的化学方程式：___________________。 ②写出Na与水反应的离子方程式：___________________。 ③写出NaHCO3与NaHSO4溶液反应的离子方程式：_________________________。 （4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________，肯定没有_______________。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ④ （2）①②⑤ （3） ①. ②. ③. （4） ①. Na+、、Cl-、OH- ②. Cu2+、Mg2+、 【解析】 【分析】①盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的和，能导电； ②铜是单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③固体是盐，属于电解质，固体中的离子被束缚住，不能自由移动，不导电； ④乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ⑤熔融态是盐，属于电解质，含有自由移动的和，能导电； 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是④。 【小问2详解】 由分析可知，上述状态下可导电的物质是①②⑤。 【小问3详解】 ①钠与氧气在加热条件下发生反应生成过氧化钠，化学方程式为：。 ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：。 ③与在溶液中混合，实质是电离出的与电离出的发生反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 溶液无色透明，说明肯定没有蓝色的；①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液呈碱性，含有，由于与氢氧根离子会生成沉淀而不能大量共存，故肯定没有；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明肯定含有；再加入溶液，没有沉淀生成，说明肯定没有；③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，说明肯定含有；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须含有阳离子，在排除了和后，阳离子肯定含有。综上所述，原溶液中肯定有、、、OH-，肯定没有、、，可能含有。 29. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______。 （2）制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为_______kg。 （5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示)，_____元素被氧化(用元素符号表示)。 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_______。 （6）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整_________ 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4）2.5 （5） ①. NaClO ②. Fe ③. （6） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，列等式，解得。 【小问2详解】 由材料信息可知，在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降，因此制备需在碱性环境中进行。 【小问3详解】 a．中为+6价，具有强氧化性，属于盐类，a正确； b．可与水反应，因此固体保存需要防潮，b正确； c．消毒利用强氧化性使细菌蛋白质变性，净水利用胶体的吸附性，二者原理不同，c错误； d．符合材料描述的净水优点，d正确； 故选c。 【小问4详解】 ，根据1 L水需投放5 mg，计算总质量为。 【小问5详解】 ① 反应中中元素化合价从+1价降低为中的-1价，得电子作氧化剂；中元素化合价从+3价升高为中的+6价，失电子被氧化。 ②反应中中元素化合价从+1价降低为中的-1价，每个氯原子得2个电子；中元素化合价从+3价升高为中的+6价，每个铁原子失3个电子，双线桥可表示为。 【小问6详解】 根据守恒确定系数为4，再根据守恒确定系数为8；随后根据得失电子守恒，4个共得到，因此元素失电子生成，每个生成失，故系数为3；最后根据、原子守恒确定系数为10，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高一年级第一次月考 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，共25小题。每小题2分，共50分) 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. NaOH是电解质，故NaOH固体能导电 B. 只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C. CO和CO2的组成元素相同，性质相同 D. CaCO3虽难溶于水，但是电解质 3. 下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质的是 A. 乙醇 B. 硫酸铜 C. 铁 D. 二氧化碳 4. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C. D. AlCl3=Al+3+3Cl- 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + = BaSO4↓ B. 稀盐酸中加入铜片：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑ D. 氧化铁溶于稀盐酸 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 6. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，应用水扑灭 B. 钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 7. 下列变化需要加入还原剂的是 A. Fe2O3→Fe B. C→CO2 C. Na2CO3→CO2 D. Al→Al2O3 8. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 9. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 还原剂和氧化剂的关系： 10. 在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准正确的是 A. 根据溶液导电能力强弱，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 12. 氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 属于酸式盐 B. 该反应属于置换反应 C. 中的氢元素被还原 D. 每生成1个氢气分子，转移2个电子 13. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH CO MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 CaO C 澄清石灰水 CH3COOH SO2 Na2O D 盐酸 HCl NH3∙H2O CO2 Al2O3 A. A B. B C. C D. D 14. 下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 15. 碱洗液是一种重要的强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是 A. Cu2+ B. C. Cl- D. Na+ 16. 在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 17. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 氮气是氧化产物 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 18. “管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 碱 19. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 20. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 21. 下列体系不属于分散系的是 A. 涂料 B. 液氧 C. 碘酒 D. 鸡蛋清 22. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 23. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 24. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B. 物质B、物质C均属于酸性氧化物 C. 物质C与强碱或碱性氧化物反应均可得到物质E D. 物质D可由物质C与水反应生成 25. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A. NaHSO4是酸式盐 B. a至b对应反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓ C. a点溶液呈酸性 D. c点溶液中存在大量的Na+、Ba2+、OH- 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题共4小题，共50分) 26. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。试回答下列问题： （1）甲、乙两图中，属于交叉分类法的为_______(填“甲”或“乙”)。 （2）按照物质的树状分类和交叉分类，Ca(OH)2应属于________(填字母)。 ①化合物；②电解质；③氢化物；④氧化物；⑤二元强碱；⑥易溶于水的强碱 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤ （3）下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 两种物质依次是(填化学式)；①__________；②__________。 （4）已知是一种酸根离子，则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）已知有、、三种弱酸，与足量的NaOH反应分别产生、、，则下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A. 三种酸均为三元酸 B. 、、均为正盐 C. 、为酸式盐，为正盐 D. 与足量的盐酸反应离子方程式为： 27. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用_____(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________。 （3）提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的_____。 A． B． C． （4）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)2min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到_____现象。 （5）向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，会出现的现象是________，写出有关反应的离子方程式_____________________________。 28. 有下列物质：①盐酸；②铜；③NaHCO3固体；④乙醇(C2H5OH)；⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号回答)： （1）属于电解质的是___________；属于非电解质的是__________。 （2）上述状态下可导电的物质是_____________。 （3）钠经过一系列反应可形成NaHCO3，NaHCO3俗称小苏打，可用作清洁剂、食品添加剂等。 ①写出Na与氧气加热反应的化学方程式：___________________。 ②写出Na与水反应的离子方程式：___________________。 ③写出NaHCO3与NaHSO4溶液反应的离子方程式：_________________________。 （4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________，肯定没有_______________。 29. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______。 （2）制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为_______kg。 （5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示)，_____元素被氧化(用元素符号表示)。 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_______。 （6）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整_________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $