广东东莞市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

绝密★启用前 2026-2027学年化学学科高一年级10月月考试题卷 注意事项： 1 ．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 ．请将答案正确填写在答题卡上 本卷可能用得到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共 16 个小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共 44 分。每题只有一个选项） 1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物由金属材料制成的是 选项 A B C D 文物          名称 战国青瓷罐 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 明代象牙雕寿星 A．A B．B C．C D．D 2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A．NaCl属于是碱 B．生理盐水属于溶液 C．血浆中的微粒直径大小约为1～100 nm D．NaCl使血浆胶体发生聚沉 3．关于钠的叙述不正确的是 A．金属钠的密度比水小 B．金属钠通常保存在煤油中 C．金属钠在空气中加热生成过氧化钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 4．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO2 5.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 C．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 6.下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 B 胆矾 食盐水 氧化镁 C 空气 食醋 过氧化钠 D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO A．A B．B C．C D．D 7、下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 8.实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是 A B C D 溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 9.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++H++ B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3=Na++H++ 10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 12.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、、I-、 B．、、、 C.K+、、、 D．Cu2+、NH、、 13.钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，制取金属钛的反应为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．TiCl4在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成2个Ti，转移8个电子 14.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 15.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此推断下列说法错误的是( ) A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ 16.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 第Ⅱ卷（非选择题，有 4 个小题，共 56 分） 二、填空题（本题有 4小题，其中 17 题 12分，18 题 12分，19 题 14分，20 题 18分，共 56 分） 17.回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①铜 ②CO2 ③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 。 (1)上述物质可导电的有 (填编号，下同)。 (2)属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (3)分别写出BaSO4的电离方程式： BaSO4： 。 Ⅱ．请按要求写出离子方程式或化学方程式： (4)氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式： 。 (5)Ba2++SO=BaSO4↓对应的化学方程式(写一个即可) 。 18.请利用所学知识解决下列问题： Ⅰ.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是盐。 (2)CaCO3与胃酸发生反应的离子方程式为 。 (3) 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，胃舒平与盐酸反应的离子方程式 为 Ⅱ.某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子忽略不计)，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有 ；肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子 是 19. 回答下列问题 Ⅰ、是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应： (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 (2)该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。 Ⅱ、阅读下面一段材料并回答问题。 (4)中铁元素的化合价为 。 (5)将与水反应的化学方程式补充完整并配平： 该反应消耗1个时，转移的电子数为 个。 20.回答下列问题： Ⅰ.某活动小组取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1) Fe2O3粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物， (2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的离子方程式： 。 ②在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是 (填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液    B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳             D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 (3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。用离子方程式解释沉淀溶解的原因 。 Ⅱ.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (4)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： （1）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 ②能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面 。 (5)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①铜丝的变化： ，说明钠和水反应有H2生成。 ②将2.3g 钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数 4%。(填“大于”“小于”或“等于”) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学学科高一年级10月月考答案 一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D B C B D C 9 10 11 12 13 14 15 16 A C C B A C D D 二填空题 17（每空2分，漏选给1分，多选不给分） 【答案】(1)①⑤⑦ (2) ③⑥⑨⑩⑪ ②④⑧ (3) BaSO4=Ba2++SO42- (4)NH3·H2O+H+=NH4++H2O (5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可） 18.（每空2分）【答案】 (1)2 (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4) （多写或漏写给1分） Ag+、Mg2+、NO3- 、、、CO32- K+ 19.（每空2分） 【答案】(1) （正确写出得失电子数即可给2分） (2) Cl 或氯 CrCl3 (3)1：6 (4)+6 (5) 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH（物质正确未配平或配平错误给1分） 3 20.（每空2分） 【答案】(1) 碱性 (2) D (3) (4)溶液呈红色 上升 下降 (5) 由黑色变为红色 大于 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026-2027 学年度上学期 高一年级十月教学质量化学检测 注意事项： 1 ．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 ．请将答案正确填写在答题卡上 本卷可能用得到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共 16 个小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共 44 分。每题只有一个选项） 1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是 选项 A B C D 文物          名称 战国青瓷罐 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 明代象牙雕寿星 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．战国青瓷罐材料主要为硅酸盐材料，故A错误； B．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，故B正确； C．北宋木雕罗汉像，材料为木村、主要成分为纤维素，是有机高分子，故C错误； D．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故D错误； 故选B。 2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A．NaCl属于碱 B．生理盐水属于溶液 C．血浆中的微粒直径大小约为1～100 nm D．NaCl使血浆胶体发生聚沉 【答案】A 【详解】A．电解质为化合物，NaCl属于盐 B．生理盐水一般是指0.9%的NaCl溶液，选项B正确 C．血浆为胶体，胶体微粒直径大小约为1~100nm，选项C正确； D．NaCl属于电解质，加入电解质可以使胶体发生聚沉，选项D正确； 答案选A。 3．关于钠的叙述不正确的是 A．金属钠的密度比水小 B．金属钠通常保存在煤油中 C．金属钠在空气中加热生成过氧化钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【详解】A．金属钠的密度比水的小，与水反应时浮在水面上，选项A正确； B．金属钠与空气中的水和氧气反应，密度比煤油的大，故金属钠通常保存在煤油中，选项B正确； C．金属钠在空气中加热生成过氧化钠，在常温下生成氧化钠，选项C正确； D．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠要放回原试剂瓶中，以免引发安全事故，选项D不正确； 答案选D。 4．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO2 【答案】B 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 5.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 C．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 【答案】C 【详解】A．电解质需在水中或熔融状态下发生电离后才能导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误； B.不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故B项错误； C.SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故C项正确； D．不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 6.下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 B 胆矾 食盐水 氧化镁 C 空气 食醋 过氧化钠 D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误； B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正确； C．空气是混合物，C错误； D．一氧化碳是不成盐氧化物，D错误； 故选B。 7、下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意； B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意； C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意； D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 8.实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是 A B C D 溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．粗盐需在烧杯中溶解，A正确； B．粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确； C．过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误； D．蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确； 故选C。 9.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++H++ B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】A 【详解】ANaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故A正确；．； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故C错误D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：A。 10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．属于分解反应，也不是氧化还原反应，故B不选； C．既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，故C选； D．是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故D不选； 故选C。 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-， A项错误；B项，KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误；C项，2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确；D项，铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，D项错误；故选C。 12.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．K+、、、 D．Cu2+、NH、、 【答案】B 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，B正确； C.在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选B。 13.钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，制取金属钛的反应为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．TiCl4在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成2个Ti，转移8个电子 【答案】A 【详解】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成2个Ti，Ti元素化合价由+4降为0，则转移8个电子，故D正确； 故选A。 14.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 15.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此推断下列说法错误的是( ) A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ 【答案】D 【解析】由①可知氧化性：XO >Z2，还原性：Z－> X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋> B－；由③可知氧化性：Z2> B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为 XO >Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，选项A中的反应能够发生。 16.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 【答案】D 【解析】某无色溶液中，说明溶液中不含有MnO4-，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，不含有Ba2+、CO32-，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。A项，根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B项，根据无色溶液，说明一定不存在MnO4 -，故B错误；C项，根据前面分析一定存在K+、SO42-，一定不存在Cl－，故C错误；D项，根据前面得到一定存在Na+、K+、SO42-，故D正确。故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，有 4 个小题，共 56 分） 二、填空题（本题有 4小题，其中 17 题 12分，18 题 16分，19 题 16 分，20 题 18分，共 56 分） 17.回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①铜 ②CO2 ③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 。 (1)上述物质可导电的有 (填编号，下同)。 (2)属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (3)分别写出BaSO4的电离方程式： BaSO4： 。 Ⅱ．请按要求写出离子方程式或化学方程式： (4)氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式： 。 (5)Ba2++SO=BaSO4↓对应的化学方程式(写一个即可) 。 【答案】(1)①⑤⑦ (2) ③⑥⑨⑩⑪ ②④⑧ (3) BaSO4=Ba2++ (4)NH3·H2O+H+=NH+H2O (5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (6)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 【分析】①铜为金属单质，能够导电，既不是电解质，也不是非电解质； ②CO2属于非电解质，不能够导电； ③HNO3是电解质，但纯HNO3不导电，只有在水溶液中或熔融状态下才能导电； ④CH4属于有机物，属于非电解质，不能够导电； ⑤食醋有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑥NaOH固体没有自由移动的离子，不能够导电，但属于电解质； ⑦盐酸有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧液氨属于非电解质，不能够导电； ⑨NaHSO4固体没有自由移动的离子，不能够导电，但属于电解质； ⑩Na2CO3•10H2O晶体没有自由移动的离子，不能够导电，但属于电解质； ⑪BaSO4没有自由移动的离子，不能够导电，但属于电解质； 【详解】（1）根据上述分析可知，可以导电的物质有①⑤⑦。 （2）属于电解质的有③⑥⑨⑩⑪，属于非电解质的有②④⑧。 （3）BaSO4属于强电解质，完全电离为钡离子和硫酸根，电离方程式为BaSO4=Ba2++； （4）氨水是弱碱，化学式不可拆分，氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O。 （5）离子方程式Ba2++=BaSO4↓代表可溶性的钡盐和可溶性的硫酸盐之间的反应，可以为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 18.化学与生活息息相关，请利用所学知识解决下列问题： 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 Ⅱ.某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子浓度忽略不计)，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有 ；肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子 是 。 【答案】 (1)2(1分) (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(1分) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(1分) (4) Ag+、Mg2+、 、、、 K+ 【解析】(1)上述所举抗酸药中有2个是盐。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。（4）无色透明溶液，则溶液中不存在、；①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，则说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，Ag+离子不能与、共存，则溶液中不存在、；②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+；根据溶液电中性，则必须有阴离子，故一定存在；没有涉及K+的检验，不能确定是否存在K+； 通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有Ag+、Mg2+、；肯定不存在的离子是、、、，可能存在的离子是K+。 19.Ⅰ、是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应： (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 (2)该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。 Ⅱ、阅读下面一段材料并回答问题。 (4)中铁元素的化合价为 。 (5)将与水反应的化学方程式补充完整并配平： 。 该反应消耗1个时，转移的电子数为 个。 【答案】(1) (2) Cl CrCl3 (3)1：6 (4)+6 (5) 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 3 【详解】（1） Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，对该反应进行双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示为：； （2）该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3； （3）该反应中氧化剂K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14个HCl只有6个被氧化为氯气，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6； （4）K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素的化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价； （5）工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，则在Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3七种物质中Fe(NO3)3转化为K2FeO4，化合价升高，根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，另一组反应为Cl2到KCl，根据氧化还原反应配平和质量守恒可得，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O； （6）已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3化合价降低3，O的化合价由-2价升高到0价，即每生成1分子O2升高4，则Fe(OH)3和O2的系数分别为4和3，根据氧化还原反应配平可得，将K2FeO4与水反应的化学方程式为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，由反应方程式可知，该反应消耗1个K2FeO4时，转移的电子数为3个； 20.回答下列问题： Ⅰ.某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1) Fe2O3粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物， (2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的离子方程式： 。 ②在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是 (填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液    B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳             D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 (3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 。 Ⅱ.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (4)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： （1）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 ②能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面 。 (5)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①铜丝的变化： ，说明钠和水反应有H2生成。 ②将2.3g 钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数 4%。(填“大于”“小于”或“等于”) 【答案】(1) 碱性 (2) D (3) (4)溶液呈红色 上升 下降 (5) 由黑色变为红色 大于 (【详解】（1）氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物。（2）①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液得到胶体，离子方程式：。 ②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应。溶液和浊液不具有丁达尔效应，全部是胶体的一组是胶体、碘化银胶体、淀粉溶液，答案选D。 （3） 先聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：； ②反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液呈红色； ③U形管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降。 （5）①氢气还原氧化铜生成铜，故铜丝的变化：由黑色变为红色，说明钠和水反应有H2生成。 ②，将2.3g 钠（为0.1mol）投入97.7g水中，生成4g氢氧化钠和0.1g氢气，所得溶液质量小于100g，则溶质的质量分数大于4%； 学科网（北京）股份有限公司 $