广东广州市育才中学2026-2027学年高一上学期十月月考 化学试卷

望社高一级十月适应性测验 化学试题 【试题点评】本卷以物质分类、离子反应、氧化还原和钠、氯及其化合物为主线，选择题覆盖胶体、离子 共存、离子方程式正误、除杂鉴别与电子转移计算，非选择题借“价一类”二维图、侯氏制碱和氯的含氧 酸盐串联知识网络。试题多依托泪液检测、纳米金、铋酸钠等真实情境设问，第19、20题对陌生氧化还原 体系的推理要求较高。全卷难度中等偏上，梯度分明、赋分合理，兼顾阶段诊断与能力区分。 相对原子质量，Na-23C-120-16H-1C1-35.5Mm-55 一、速择题：本厘共20愿，共68分。第112小愿，每小愿3分：第1320小息，每小题4分。在每小 惠给出的四个选项中，只有一项是符合意目要求的。 1.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 K,CO, HPO FeCl C02 空气 B KOH HCI NaCl co 盐酸 Fe(OH)为 KHSO, MgCk S0, 医用酒精 NaOH H2C03 Na,SO4 S02 自来水 2.下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A,金属Na保存在煤油中 B,钠单质与TCl,溶液反应制取钛单质 C。实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D.金属钠着火用干砂灭火 3。在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A.NHt、A1+、SO子、NO B.K+、Na*、Cog、So C.K+、MOi、NHt、No; D.Na、K+、oH、NO; 4.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.S2-→S B.C02→HC05 C.Fe+→Fe2+ D.M02→MO 5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl,)溶液与泪液中的葡萄糖 发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm)。下列有关说法错误的是 A,氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B.检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C.NaAuCl,属于盐类 D.纳米金单质颗粒于胶体 化学试卷第1页（共7页） 6。“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A,NHSO,溶液显酸性，NHCO,溶液也显酸性 B.Fc与CuSO,溶液反应可以置换出铜，Na身CSO,溶液反应也可以置换出铜 C.NazO溶于水生成NaOH,CaO溶于水可生成Ca(OH)2 D.室温下，Ca(HCO,)2溶解度大于CaCO,NaHCO,的溶解度色大于Na,CO, 7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，不用同一离子方程式表示的是 A.NaOH与盐酸；NaOH与NaHSO,溶液 B.BaC2溶液与NaHSO,溶液：Ba(OH)2溶液与Na,SO,溶液 C.碳酸氢钠溶液与疏酸：碳酸氢钙溶液与硝酸 D.NaOH溶液与硫酸：Ba(OHD2溶液与疏酸 8.已知反应，Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+O。下列说法正确的是 A.Ch在反应中只作氧化剂 B.每消耗1个C2分子，转移2个电子 C.该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1：1 D.NaCIo是该反应的还原产物 9.有关钠及其化合物的说法正确的是 A.Na2O2阴、阳离子的个数比为1：1 B.可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C.Na202与C02反应，每生成1个02分子，就有4个电子转移 D.通入足量CO2除去NaHCO,溶液中含有的少量Na,CO,杂质 10.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 选项 物质 鉴别或除杂方法 A CaC0,和BaSO, 鉴别：分别加入稀盐酸 B NaCl和KCl 鉴别：焰色试验 C02中含有HCl 除杂：用饱和Na2CO,溶液洗气 D 碳酸钠固体中含少量碳酸氢钠 除杂：加热 试卷第2页（共7页） 11.①H,S+H,S0,(浓S↓+S02个+2H,0 2Cl+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O ③3C+8HN0,=3CuNO,)2+2NO↑+4H,0 ④3C0+Pe,0,92F6+3C0, 下列有关说法正确的是 A.反应①中，每消耗1个HS0,分子，反应过程中共转移4个电子 B.反应②中，C在反应中只作氯化河 C.反应③中，还原剂与氧化剂个数比为3,2 D.反应④中，该反应为置换反应，其中C0作还原剂 12.某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸 相同，碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为1g。下列说法错误的是 A.加盐酸前，图①中溶液显红色 SmL 稀盐酸 5mL B.碳酸钠固体溶于少量水放热，碳酸氢钠固 稀盐酸 体溶于少量水吸热 C.逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气 5mL 滴有酚酞的 SmL 球无变化，图②中气球变大 Na2CO,溶液 清有酚酞的 NaHCO.溶液 D.等质量Na2CO,和NaHCO,与足量盐酸反 ② 应，NaCO,消耗氯化氢的质量更少 13.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H、Na*、Ba+、C、S0、C0六种高 子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性则甲厂废水中的离子是 A.Ht、Ba2+、C B.Ht、Na、CI C.H、So}、C83 D.Nat、So、C 14X是海水中的一种主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化（略去部分物质和反应条件）。下列说 法错误的是 固体X 固体Y 固体Z C02 固体Q X溶液 (白色) (银白色) (谈黄色) (白色) (无色) 化学试卷第3页（共7页) A.X→Y反应必需加入强还原剂 B。X溶液通过加热蒸发可以得到固体X C.Z常在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D.Q可以通过化合反应制备 15.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 盖有a溶 液的铂丝 某化合物 实验 的水溶液 -MgC0固体 现象 火焰呈黄色 固体溶解，并有气体产生 结论 A.a溶液中不含K B.b一定为酸 灯泡 NaCO,NaHCO NaOH 溶液 实验 纯CH,COOH 澄清石灰水 滴加NaOH溶液前灯泡不亮，滴加 现象 左侧烧杯没有出现浑浊，右侧烧杯出现浑浊 NaOH溶液后，灯泡逐渐变亮 结论 C.NaOH溶液是电解质 D.Na,CO,比NHC0,稳定 16.下列反应的高子方程式正确的是 A.过量C02通入饱和碳酸钠溶液中：C0行+C0,+H,D=HC0; B.向H20中投入Na202固体：H20+Na202=2Na*+20H+O,t C.向水中加入一小块钠：Na+2H0=N*+20r+H,个 D.Ca(HC0,),溶液与足量Nm0H溶液反应：Ca“+2HC0万+20H=CaC0↓+2H,0+Co 试卷第4页（共7页） 17.某小组设计如图所示装置（夹持装置略）在实脸室模拟“侯氏制碱法”制取NHC0。下列说法铺误的是 A.装置③中X溶液的作用是吸收二氯化碳中的氯化氢 B.装置②中反应的高子方程式为 一盐 NH3+CO2+H2O=NH+HCOj 一浓氨水 弹簧夹 C.实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH,再通 入足量C02,目的是增大C02的吸收率 板 生右灰饱和NaCl溶液 X溶液 D.通过关闭弹簧夹可以控制装置④中反应的结束 ① ② ③ 18.向一定体积的B(OH)2溶液中逐滴加入稀疏酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所 示，下列说法正确的是 个导电能力 A.AB段发生反应Ba2++OH+H+S0?=BS0,↓+H,0 B.AB段溶液的导电能力减弱，说明BaSO,不是电解质 时间 C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几巴没有自由移动的离子 D.BC段溶液导电能力增大的主要原因为过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 19.已知：铋(Bi)元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO,)难溶于水，淀粉遇】2变蓝。现取一定 量的硫酸锰(MSO,)溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的H,02溶液 ③适量淀粉-K虹溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色· 则下列说法错误的是 A.②中产生的气体为02 B.③中HO2做氧化剂 C.氧化性：NaBiO、.>KMnO, D.还原性：Bi>M血2 20。钒及其化合物具有良好的催化性能。部分含钒物质之间的转化如图所示，下列有关说洪正确的是 A.反应①的离子方程式为V,0,+20H=2VO片+H,0 ④Y0,(橙红色)oH,vo黄色) ① B.反应②中VD,作氧化剂 Vo(蓝色) H ② C.溶液酸碱性影响+5价V的存在形式 D.反应③中Z如与反应④中X的作用相同 ⑧ V0浅黄色) 化学试卷第5页（共7页） 二、苹途弄■：共32分 21,（16分)物质类别和校心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化 合物的价类”二维图因，请回答下列问愿， ↑化合价 NaHCO, NA2CO3 +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物单质氧化物碱 盐类别 钠及其化合物 (I)写出由物质①通过置换反应生成NaCl的一个化学方程式 (2)从H元素价态角度分析NaH具有」 性（填氧化或还原），写出淡黄色固体②与水反应的高子 方程式 (3)将一定量的NO固体投入到含有下列高子的溶液中：Ca、C、Na*、HCo,完全反应后，上述 溶液中高子数目几乎不变的是 (填高子符号)。 (4)已知S02+H,0=HS0,且酸性HS0,>H,C0,从物质种类和疏元素价态的角度分析S02,下列含钠 的物质能与S02反应的是 (填字母)，写出其中一个化学方程式 A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaCl (⑤)某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取C02并探究其与过氧化钠CNO2)反应的实验，同时收集到 O2。已知C中试剂过量，请回答下列问题： 混合气体(CO,HCI) 品安 NaOH溶液 A B D ①装置A中盛装的试剂为 溶液。 ②写出B中发生反应的化学方程式 ③写出C中发生反应的高子方程式 试卷第6页（共7页） 22.（16分)【.工业上制备N0H主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下： 2NaCl+2H, 电邂2Na0H+H,个+CL,个. (1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目 (②)将少量Cl2通入FB5的溶液中，反应后溶液中Fe+的量减少，Br的量不变，这个事实说明心和Br 的还原性强弱为 Ⅱ.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 (3)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠(NC1O2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时 立即爆炸，爆炸后的产物可能为 (填标号)。 A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaCIO C.NaCIo、NaClo D.Nac、NaClO, (4)已知亚氯酸钠(NCIO,)是一种高效的深白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反 应②的高子方程式 S02 H202 NaCIO3+H2SO4 C102 反应① 反应② →产品 NaHSO NaOH (⑤)ClO2是一种高效水处理剂，可用NaC1O2和稀盐酸为原料制备： 5NaC02+4HCl=5NaC1+4C102↑+2H,0. ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 ②CD2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（C1O;),需将其转化为C除去。下列试剂中可将 C1O2转化为cI的是 (填标号，多选)。 A.02 B.KI C.KMnO D.SO2 (O请将反应：KMmO,+HC=KCl+MnCL2+CL2个+H20(未配平)，改写为离子方程式并配平 当有12.6gMmC2生成时， 作还原剂的HCl质量为 g。 化学试卷第7页（共7页）