精品解析：河北省保定市部分高中2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A. 传统棉纺织技艺——棉花中的纤维素属于多糖 B. 小磨香油传统制作技艺——香油中的油脂属于天然高分子 C. 周村铜响乐器制作技艺——制作铜响乐器的铜锡合金属于金属材料 D. 伏里土陶制作技艺——土陶的烧制过程包含了复杂的物理和化学变化 2. 分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质的分类全部正确的是 选项 纯净物 分散系 酸性氧化物 电解质 A 洁净的空气 Fe(OH)3胶体 SO2 盐酸 B 液氯 医用酒精 CO NaOH C 水银 有色玻璃 CO2 BaSO4 D 漂白粉 饱和食盐水 Al2O3 NH3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水久置在空气中，溶液由淡黄绿色变为无色 B. 新切开的钠块露置在空气中，固体光亮的表面很快变暗 C. 无水CuSO4露置在空气中，固体由白色变为蓝色 D. 苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 4. 甲硅烷(SiH4)主要用于集成电路、光伏电池等电子工业领域，是半导体工业中化学气相沉积工艺的重要硅源。下列说法错误的是 A. SiH4分子的空间结构为正四面体形 B. 热稳定性：SiH4＜NH3 C. 键角：SiH4＞NH3 D. 沸点：SiH4＞ NH3 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离AgCl悬浊液中的AgCl B．蒸干MgCl2溶液得到无水MgCl2 C．除去CO2中的SO2 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 硫元素在自然界中的循环示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目约为0.02NA B. 标准状况下，2.24 L H2S中含有的孤电子对数目为0.2NA C. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应后生成的SO3的分子数目为2NA D. 6.4 g Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为0.2NA 7. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子的电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y＜X B. 第一电离能：Y＞X＞Z C. 基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 8. 某固体混合物可能由、、、、、中的若干种物质组成，现设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法错误的是 已知：向溶液A中逐滴加入NaOH溶液时，未观察到明显现象。 A. 气体E中一定含有SO2 B. 溶液A中阳离子一定有H+、Na+ C. 固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 该固体混合物中一定含有、、，可能含有、 9. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. FeCl3溶液加入HI溶液中： B. Cu和浓硝酸反应： C. 四氯化钛水解： D. 向氢氧化钠溶液中加入过量草酸： 10. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 A. AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀颜色变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3∙H2O反应的现象也与此相同 B. 二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸钠和氧气 C. HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2 D. Na2CO3与少量盐酸的反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸的反应也为放热反应 11. 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 B 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2能支持燃烧 C 将氯气通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性和酸性 D 取少量久置的FeCl2溶液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液变红色 FeCl2溶液已完全变质 A. A B. B C. C D. D 12. 以和为原料通过电化学方法合成氨，其反应装置如图所示。从进口Ⅰ通入=a：b的混合气，一段时间过后，检测到出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍。下列说法错误的是 A. 固体电解质允许O2-通过 B. M极与电源的正极相连 C. 阴极的电极反应为 D. N2的转化率为 13. 葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他的性质。葫芦脲[n]可由和HCHO在一定条件下合成(如图)。 下列说法错误的是 A. 合成1 mol葫芦脲[8]时，有16 mol水生成 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D. 葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 14. 一种由K、F、Mg组成的化合物具有优良的光学性能，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为KMgF3 B. 钾元素和镁元素均位于元素周期表的s区 C. 若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的棱心 D. 若晶胞边长为a nm，则晶体的密度是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化钡常可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。某实验小组欲通过质量分析法测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．稀硫酸的配制 实验中需要100 mL 1 mol/L的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制。 （1）需量取上述浓硫酸的体积为________(保留2位有效数字)mL。 （2）实验室配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸的部分过程如图，操作a要重复2～3次，目的是________，定容后还需要进行的操作是________。 （3）以下操作会导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A. 容量瓶使用前未干燥 B. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C. 稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D. 定容时，加蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.0 g BaCl2·2H2O试样置于250 mL烧杯中，加入约100 mL水、3 mL 2 mol/L HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取8 mL 1 mol/L的稀硫酸置于100 mL烧杯中，加水30 mL，加热至近沸，趁热将硫酸溶液逐滴加入热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至硫酸溶液加完，沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。 实验步骤2：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(1 mL 1 mol/L的稀硫酸加100 mL水配成)洗涤沉淀3~4次。 实验步骤3：将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在800℃的马弗炉中灼烧至恒重，称得固体质量为0.932 g。 （4）写出实验步骤1中加入稀硫酸生成沉淀的离子方程式：________。 （5）检验步骤2中沉淀洗涤干净的方法是________。 （6）该BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量为________%。 16. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃。 回答下列问题： （1）FeS2中所含化学键的类型有______________________。FeS2(s)在空气中焙烧生成Fe2O3 (s)和SO2 (g)，每生成16 g Fe2O3(s)，反应放出165.5 kJ的能量，写出反应的热化学方程式：___________________________________。 （2）“焙烧1”时，添加少量CaO的目的是将SiO2转化为CaSiO3，以及__________________。 （3）“过滤”得到的滤液中含，往滤液中通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为________________。 （4）若在“焙烧1”时未添加CaO，则“碱浸”时会形成铝硅酸钠沉淀，中的m和n之间的关系式为________。 （5）“焙烧2”时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的________。 （6）“焙烧2”过程中产生的SO2可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是________(填化学式)，写出双碱法脱硫的总反应方程式：________。 17. 氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。根据所学知识，回答下列问题： （1）钛位于元素周期表第________周期________族，基态钛原子的价层电子排布式是________。 （2）TiO2与光气(COCl2)反应可制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目之比为________。 （3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定的环状离子，其原因是________。 （4）三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃，有毒，分子结构如图甲所示。下列有关P4S3的说法不正确的是________(填标号)。 A．P4S3中磷元素均为+3价 B．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 C．1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键 （5）AsH3分子呈三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，AsH3分子键角较NH3分子小的原因是________。 （6）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图乙所示。 ①该铁氮化合物的化学式为________。 ②若该化合物密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则由Fe(Ⅱ)构成的正八面体的体积为___________ cm3 。 18. 某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。 回答下列问题： （1）CN-中C元素显+2价，N元素显−3价，则非金属性：N________(填“＜”“＞”或“=”)C。 （2）向该废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将CN-氧化为N2和，反应的离子方程式为__________________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水(图1)，图2为乙池中某一电极附近的变化情况。 ①甲池中电极a附近发生的电极反应为___________________；图2所示电极是_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。 ②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.01 mol ，则电路中转移电子的物质的量至少为__________mol。 ③随着电解的进行，阳极表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜，电解效率降低。将电源正、负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A. 传统棉纺织技艺——棉花中的纤维素属于多糖 B. 小磨香油传统制作技艺——香油中的油脂属于天然高分子 C. 周村铜响乐器制作技艺——制作铜响乐器的铜锡合金属于金属材料 D. 伏里土陶制作技艺——土陶的烧制过程包含了复杂的物理和化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分纤维素化学式为，属于天然多糖，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于，不属于高分子化合物，B错误； C．铜锡合金属于合金，合金属于金属材料范畴，C正确； D．土陶烧制过程中既包含水分蒸发、形变等物理变化，也包含黏土组分发生的分解、氧化等复杂化学变化，D正确； 故选B。 2. 分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质的分类全部正确的是 选项 纯净物 分散系 酸性氧化物 电解质 A 洁净的空气 Fe(OH)3胶体 SO2 盐酸 B 液氯 医用酒精 CO NaOH C 水银 有色玻璃 CO2 BaSO4 D 漂白粉 饱和食盐水 Al2O3 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁净的空气含、等多种物质，属于混合物；盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．水银为单质，属于纯净物；有色玻璃是固溶胶，属于分散系；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；在熔融状态下能导电，属于电解质，分类全部正确，C正确； D．漂白粉是和的混合物；属于两性氧化物，不属于酸性氧化物；自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选 C。 3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水久置在空气中，溶液由淡黄绿色变为无色 B. 新切开的钠块露置在空气中，固体光亮的表面很快变暗 C. 无水CuSO4露置在空气中，固体由白色变为蓝色 D. 苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含呈淡黄绿色，久置时与水反应、分解均存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．钠露置在空气中与反应生成，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．无水结合空气中的水蒸气生成，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原反应无关，C符合题意； D．苯酚长时间放置被空气中的氧化，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选C。 4. 甲硅烷(SiH4)主要用于集成电路、光伏电池等电子工业领域，是半导体工业中化学气相沉积工艺的重要硅源。下列说法错误的是 A. SiH4分子的空间结构为正四面体形 B. 热稳定性：SiH4＜NH3 C. 键角：SiH4＞NH3 D. 沸点：SiH4＞ NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中原子价层电子对数为4，无孤电子对，为杂化，空间结构为正四面体形，A正确； B．由于最高价氧化物对应水化物的酸性，故非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，B正确； C．为正四面体形，键角为，分子中有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角被压缩约为，故键角，C正确； D．分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，分子间只有范德华力，虽然相对分子质量更大、范德华力更强，但氢键对沸点的提升效果远大于范德华力，故沸点，D错误； 故选D。 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离AgCl悬浊液中的AgCl B．蒸干MgCl2溶液得到无水MgCl2 C．除去CO2中的SO2 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离悬浊液需用过滤操作，图示过滤装置中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不规范，A错误； B．溶液中发生水解，加热蒸干时水解产生的挥发，最终得到（或分解生成），无法得到无水，B错误； C．可与饱和溶液反应生成，而在饱和溶液中溶解度极低，且洗气装置长进短出符合操作规范，可除去杂质，C正确； D．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，D错误； 故选C。 6. 硫元素在自然界中的循环示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目约为0.02NA B. 标准状况下，2.24 L H2S中含有的孤电子对数目为0.2NA C. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应后生成的SO3的分子数目为2NA D. 6.4 g Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2的硫酸溶液中，1 L溶液中，数目为，A错误； B．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，1个分子中，中心S原子含有的孤电子对数目为，故0.1 mol 含孤电子对数目为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的分子数小于，C错误； D．Cu与S反应生成，Cu元素化合价从0升高到+1，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，反应转移电子数为，D错误； 故答案选B。 7. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子的电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y＜X B. 第一电离能：Y＞X＞Z C. 基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X元素电负性仅次于氟元素，确定X为O。Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4，其核外电子排布为，单电子数为3，成对电子数为4，确定Y为N。Z原子的电子总数与X原子的最外层电子数相同，X最外层电子数为6，确定Z为C。W与其他元素不在同一周期，其余元素均为第二周期，故W为第一周期的H或第三周期主族元素。 【详解】A．Y的简单离子为，X的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径，即Y>X，A错误； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的能级为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，即Y>X>Z，B正确； C．基态Z为C，核外电子排布为，共占据1s、2s、2个2p共4个原子轨道，电子的空间运动状态数等于占据的原子轨道数，故有4种空间运动状态，C正确； D．若W为H，与O可形成、等共价化合物；若W为Na等活泼金属，与O可形成、等离子化合物，D正确； 故选A。 8. 某固体混合物可能由、、、、、中的若干种物质组成，现设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法错误的是 已知：向溶液A中逐滴加入NaOH溶液时，未观察到明显现象。 A. 气体E中一定含有SO2 B. 溶液A中阳离子一定有H+、Na+ C. 固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 该固体混合物中一定含有、、，可能含有、 【答案】D 【解析】 【分析】气体E能使品红溶液褪色，说明E一定含，原混合物一定存在；不溶于稀盐酸的固体只有；加生成不溶于酸的沉淀，原混合物一定存在，一定不存在；向溶液A滴加NaOH无明显现象，说明溶液A不含，证明原混合物一定不存在； 【详解】A．气体E能使品红溶液褪色，说明E一定含，由此证明原混合物一定存在，A正确； B．实验中加入了过量稀盐酸，因此溶液A必然含过量的；可电离出，不参与任何反应，因此溶液A一定含，B正确； C．不溶于稀盐酸的固体只有，​可与NaOH溶液反应完全溶解，对应离子方程式为，C正确； D．综上，该固体混合物中一定含有、、，可能含有，D错误； 故选D。 9. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. FeCl3溶液加入HI溶液中： B. Cu和浓硝酸反应： C. 四氯化钛水解： D. 向氢氧化钠溶液中加入过量草酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸，在水溶液中完全电离，离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，选项中未拆分，方程式错误，A符合题意； B．和浓硝酸反应生成，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，配平正确，B不符合题意； C．水解生成沉淀和，原子守恒，方程式书写正确，C不符合题意； D．草酸为二元弱酸，过量时与反应生成酸式盐，给出的方程式书写正确，D不符合题意； 故本题选A。 10. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 A. AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀颜色变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3∙H2O反应的现象也与此相同 B. 二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸钠和氧气 C. HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2 D. Na2CO3与少量盐酸的反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸的反应也为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和过量NaOH溶液反应先生成AgOH白色沉淀，然后AgOH沉淀分解转化为灰色，而溶液和过量反应最终生成配离子，得到的澄清溶液即是银氨溶液，反应的现象不同，A错误； B．具有强还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成，不会生成亚硫酸钠和氧气，B错误； C．卤族元素氢化物的还原性随原子序数增大而增强，还原性强于，能氧化生成，则一定条件下也能氧化生成，C正确； D．与少量盐酸的反应为吸热反应，与和少量盐酸反应的热效应不同，D错误； 故选C。 11. 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 B 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2能支持燃烧 C 将氯气通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性和酸性 D 取少量久置的FeCl2溶液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液变红色 FeCl2溶液已完全变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热会分解生成红棕色，无法证明一定是木炭与浓硝酸反应产生，A错误； B．硝酸铜分解产生的气体中与体积比为4:1，体积分数约为20%，与空气中含量相近，空气不能使带火星木条复燃，故木条复燃可说明能支持燃烧，B正确； C．与水反应生成和，溶液变红是因为生成的酸具有酸性，褪色是因为具有漂白性，本身无酸性和漂白性，C错误； D．滴加溶液变红仅能说明溶液中存在，即已变质，无法证明不存在，不能说明完全变质，D错误； 故答案选B。 12. 以和为原料通过电化学方法合成氨，其反应装置如图所示。从进口Ⅰ通入=a：b的混合气，一段时间过后，检测到出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍。下列说法错误的是 A. 固体电解质允许O2-通过 B. M极与电源的正极相连 C. 阴极的电极反应为 D. N2的转化率为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，N电极为电解池的阴极，水分子作用下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和氧离子，M电极是阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧离子通过固态电解质进入阳极区。 【详解】A．由分析可知，氧离子通过固态电解质进入阳极区，A正确； B．由分析可知，M电极是电解池阳极，与电源正极相连，B正确； C．N电极为电解池的阴极，水分子作用下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和氧离子，电极反应式为：，C错误； D．设进口Ⅰ氮气、水物质的量分别为a mol、b mol，反应的氮气为x mol，由题意可知，反应后出口Ⅰ气体的总物质的量为：，由阿伏加德罗定律可得：，解联立方程可得：，则氮气的转化率为：，D正确； 故选C。 13. 葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他的性质。葫芦脲[n]可由和HCHO在一定条件下合成(如图)。 下列说法错误的是 A. 合成1 mol葫芦脲[8]时，有16 mol水生成 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D. 葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成葫芦脲时，每形成1个结构生成1分子，时共有16个结构，故合成1 mol葫芦脲生成16 mol水，A正确； B．该分子含和羰基，分子间可形成不同类型的氢键，B正确； C．反应物甲醛的双键中含键，反应过程中键发生断裂，C正确； D．葫芦脲与染料分子通过非共价的分子间作用力等结合形成超分子，并非共价键作用，D错误； 故本题选D。 14. 一种由K、F、Mg组成的化合物具有优良的光学性能，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为KMgF3 B. 钾元素和镁元素均位于元素周期表的s区 C. 若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的棱心 D. 若晶胞边长为a nm，则晶体的密度是 【答案】C 【解析】 【分析】该晶胞为立方晶胞，立方晶胞顶点、棱上、内部微粒的均摊占比分别为、、1。按微粒种类统计位置，位于晶胞顶点，共8个；位于晶胞内部，共1个；位于晶胞棱心，共12个。通过均摊法计算，的晶胞内实际数目为，的晶胞内实际数目为1，的晶胞内实际数目为，三种离子的个数比为1:1:3，对应化学式为。 【详解】A．通过均摊法计算，位于晶胞顶点，数目为；位于晶胞内部，数目为1；位于晶胞棱心，数目为，三种离子个数比为1:1:3，对应化学式为，A正确； B．钾元素价电子排布为，位于第IA族；镁元素价电子排布为，位于第IIA族，二者均属于元素周期表的s区，B正确； C．若钾离子位于顶点，则钾离子的晶胞内数目为，为满足化学式1:1:3的比例，镁离子需位于晶胞内部，数目为1，氟离子的数目需为3，对应氟离子应处于晶胞面心，，而非棱心，C错误； D．由分析可知，该晶体的化学式为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化钡常可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。某实验小组欲通过质量分析法测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．稀硫酸的配制 实验中需要100 mL 1 mol/L的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制。 （1）需量取上述浓硫酸的体积为________(保留2位有效数字)mL。 （2）实验室配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸的部分过程如图，操作a要重复2～3次，目的是________，定容后还需要进行的操作是________。 （3）以下操作会导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A. 容量瓶使用前未干燥 B. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C. 稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D. 定容时，加蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.0 g BaCl2·2H2O试样置于250 mL烧杯中，加入约100 mL水、3 mL 2 mol/L HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取8 mL 1 mol/L的稀硫酸置于100 mL烧杯中，加水30 mL，加热至近沸，趁热将硫酸溶液逐滴加入热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至硫酸溶液加完，沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。 实验步骤2：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(1 mL 1 mol/L的稀硫酸加100 mL水配成)洗涤沉淀3~4次。 实验步骤3：将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在800℃的马弗炉中灼烧至恒重，称得固体质量为0.932 g。 （4）写出实验步骤1中加入稀硫酸生成沉淀的离子方程式：________。 （5）检验步骤2中沉淀洗涤干净的方法是________。 （6）该BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量为________%。 【答案】（1）5.4 （2） ①. 保证烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 （3）BD （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净 （6）54.8 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸的物质的量浓度。根据稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要量取浓硫酸的体积为，则有，解得。 【小问2详解】 图中操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。重复该操作2～3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中，以减小实验误差。定容完成（即加水至液面与刻度线相切）后，还需要进行的操作是盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 【小问3详解】 A．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，所配溶液浓度不变，A不符合题意； B．用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．稀释浓硫酸后未冷却至室温就直接转移并定容，待溶液冷却后体积会收缩，导致实际体积小于容量瓶容积，所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．定容时加蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，吸出的不仅是多余的水，还包含部分溶质，导致最终溶液中溶质偏少，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 实验步骤1中，钡盐溶液与稀硫酸混合，钡离子与硫酸根离子发生反应生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为。 【小问5详解】 沉淀是从含有的溶液中过滤出来的，表面容易吸附，因此检验沉淀是否洗净，只需检验洗涤液中是否含有。具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 【小问6详解】 沉淀经烘干、灰化、灼烧至恒重后得到的固体为，其质量为。的摩尔质量为，则其物质的量。根据钡元素守恒，试样中钡元素的质量。已知试样总质量为，故该试样中钡元素的含量为。 16. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃。 回答下列问题： （1）FeS2中所含化学键的类型有______________________。FeS2(s)在空气中焙烧生成Fe2O3 (s)和SO2 (g)，每生成16 g Fe2O3(s)，反应放出165.5 kJ的能量，写出反应的热化学方程式：___________________________________。 （2）“焙烧1”时，添加少量CaO的目的是将SiO2转化为CaSiO3，以及__________________。 （3）“过滤”得到的滤液中含，往滤液中通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为________________。 （4）若在“焙烧1”时未添加CaO，则“碱浸”时会形成铝硅酸钠沉淀，中的m和n之间的关系式为________。 （5）“焙烧2”时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的________。 （6）“焙烧2”过程中产生的SO2可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是________(填化学式)，写出双碱法脱硫的总反应方程式：________。 【答案】（1） ①. 离子键和（非极性）共价键 ②. （2）吸收，防止生成的污染空气 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】高硫铝土矿含有、、和及金属硫酸盐，在空气中加入少量焙烧后，转化为，硫元素转化为；加入溶液可以将转化为，过滤后的滤渣加入进行焙烧将转化为，经过磁选得到，由此解答； 【小问1详解】 由和构成，含有离子键，中的两个硫原子之间存在非极性共价键，因此化学键的类型为离子键和（非极性）共价键； 与氧气反应生成和，化学方程式为，的物质的量为，反应放出的热量为，生成放出的热量为 ，因此热化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧1时与氧气反应生成和，加入焙烧后，不仅可以把转化为，还可以吸收转化为，防止污染空气； 【小问3详解】 向含有通入过量的会生成沉淀和，因此离子方程式为； 【小问4详解】 利用化合物中化合价代数和为0，为+1价、为+3价、为+4价，为-2价，整体为-1价，可知： ，解得； 【小问5详解】 将中的铁元素看作价进行计算，中的硫元素从-1价升高到中的+4价，铁元素从+2价升高到中的价，1个失去个电子，中的铁元素从+3价降低到价，1个得到个电子，根据得失电子守恒可知，和的物质的量值之比为； 【小问6详解】 从流程图可知，过程Ⅰ消耗了，过程Ⅱ又重新生成，因此可以循环使用的物质为； 根据流程图可知，反应物为、和，生成物为，根据元素守恒还会生成，因此总反应的化学方程式为。 17. 氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。根据所学知识，回答下列问题： （1）钛位于元素周期表第________周期________族，基态钛原子的价层电子排布式是________。 （2）TiO2与光气(COCl2)反应可制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目之比为________。 （3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定的环状离子，其原因是________。 （4）三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃，有毒，分子结构如图甲所示。下列有关P4S3的说法不正确的是________(填标号)。 A．P4S3中磷元素均为+3价 B．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 C．1 mol P4S3分子中含有6 mol极性共价键 （5）AsH3分子呈三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，AsH3分子键角较NH3分子小的原因是________。 （6）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图乙所示。 ①该铁氮化合物的化学式为________。 ②若该化合物密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则由Fe(Ⅱ)构成的正八面体的体积为___________ cm3 。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB ③. （2）3：1 （3）乙二胺的两个N原子提供孤电子对给金属离子形成配位键，生成配离子，配离子呈较稳定的五元环状空间结构 （4）A （5）As原子电负性比N小，AsH3分子中共用电子对距离As核更远，共用电子对对键的排斥力比NH3分子小 （6） ①. Fe4N ②. 【解析】 【小问1详解】 钛（Ti）的原子序数为22，位于元素周期表第四周期第IVB族。其基态原子的核外电子排布式为 ，故其价层电子排布式为 。 【小问2详解】 光气（）分子的中心C原子与两个Cl原子形成2个单键，与O原子形成1个双键。共价单键均为 键，双键中含有1个 键和1个 键，因此分子中共有3个 键和1个 键，数目之比为3:1。 【小问3详解】 乙二胺分子两端的氨基中，氮原子上均带有孤电子对，而 、 等金属离子具有空轨道，氮原子与金属离子通过配位键结合，从而形成稳定的环状配合物（螯合物），配离子呈较稳定的五元环状空间结构。 【小问4详解】 A．S的电负性大于P，P-S键中电子对偏向S。顶部的P原子与3个S原子相连，化合价为+3；底部的3个P原子，每个P与1个S和2个P相连（P-P键不贡献化合价），化合价为+1，故P元素不全为+3价，A错误； B．P原子最外层有5个电子，形成3个共价键，S原子最外层有6个电子，形成2个共价键，均达到8电子稳定结构，B正确； C．极性共价键由不同种非金属原子形成，图中共有6个P-S键，即1 mol 分子中含有6 mol极性共价键，C正确； 故选A。 【小问5详解】 二者分子结构均为三角锥形，N的电负性大于As，N-H键的成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对之间的排斥力更大，因此 的键角更大；而As的电负性较小，成键电子对离中心原子较远，排斥力较小，导致 的键角较小。 【小问6详解】 ① 晶胞中Fe(Ⅲ)位于顶点，个数为 ；Fe(Ⅱ)位于面心，个数为 ；N位于体心，个数为1。故该化合物的化学式为 。 ② 1个晶胞的质量 ，晶胞体积 。由6个面心Fe(Ⅱ)构成的正八面体，其体积等于两个底面相连的正四棱锥体积之和。设晶胞边长为 ，则正四棱锥底面积为 ，高为 ，正八面体体积 。 18. 某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。 回答下列问题： （1）CN-中C元素显+2价，N元素显−3价，则非金属性：N________(填“＜”“＞”或“=”)C。 （2）向该废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将CN-氧化为N2和，反应的离子方程式为__________________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水(图1)，图2为乙池中某一电极附近的变化情况。 ①甲池中电极a附近发生的电极反应为___________________；图2所示电极是_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。 ②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.01 mol ，则电路中转移电子的物质的量至少为__________mol。 ③随着电解的进行，阳极表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜，电解效率降低。将电源正、负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为________________。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. 5：2 （3） ①. ②. 阳 ③. 0.12 ④. 电极交换后，阴极产生H2，使钝化膜还原 【解析】 【小问1详解】 共价化合物中，共用电子对会偏向非金属性更强的元素，使该元素显负价。里N显-3价、C显+2价，说明共用电子对偏向N，因此非金属性。 【小问2详解】 该反应中，作为氧化剂，Cl从+1价降为-1价，每个得2个电子；作为还原剂，C从+2价升至中的+4价、N从-3价升至中的0价，每个失去5个电子。根据得失电子守恒配平得到离子方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2。 【小问3详解】 ①甲池为熔融碳酸盐燃料电池，通入CO的电极a是负极，CO失电子结合熔融态的生成​，电极反应为；图2中该电极上Fe被氧化为，发生失电子的氧化反应，属于电解池的阳极。 ②处理​时，需阳极Fe失电子生成还原，1mol 完全反应需要6 mol ，生成6 mol 转移12 mol电子，因此0.01 mol 被还原至少需要转移0.12 mol电子。 ③电极交换后，带钝化膜的铁电极作阴极，阴极产生还原钝化膜中的铁元素，从而使钝化膜溶解消失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $