精品解析：河北保定市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 B．东汉抚琴俑（陶俑） C．北宋韩琦楷书札卷 D．东汉铜车马 A. A B. B C. C D. D 2. 我国地大物博，广袤丰饶。下列资源的开采加工过程不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 石油裂化 C. 煤的干馏 D. 明矾净水 3. 2026年10月1日是新中国77周年华诞。下列说法错误的是 A. 天安门的红墙所用涂料中含有 B. 节日燃放五彩烟花，烟花五彩缤纷的颜色与原子光谱有关 C. 晨光照射天安门广场形成明亮通路，该现象为丁达尔效应 D. 国旗杆选用高碳钢为材料，相比纯铁其硬度更大，熔点更高 4. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. CaO 5. 从海水中可以获取。配制溶液时，下列图示操作中正确的是 A. B. C. D. 6. 镁粉[]是目前体育比赛中常用的防滑剂，用来保护运动员的生命安全，可由与经多步反应制得。下列说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 的空间结构为直线形 C. 与互为同素异形体 D. 的形成过程为 7. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 小苏打受热易分解，可用于烘焙糕点 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁呈红棕色，可用作油墨的红色颜料 8. 钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D. 每生成转移 9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 足量溶液 C 、、、 过量澄清石灰水 D 、、、 少量 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴离子数目小于 B. 1 mol羟基(—OH)和所含的电子数均为 C. 56g Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 D. 11.2 L由与组成的混合物中含有的共用电子对数目为 11. 实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A. NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 D. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 12. 高温下，借助熔融碳酸钾，焦炭能够更好地转化为一氧化碳，科研人员提出的一种可能反应机理如图。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 总反应的原子利用率为100% C. 、均为酸性氧化物 D. 熔融态电离成和 13. 下列实验现象对应的相关解释正确的是 选项 实验内容 实验现象 相关解释 A 将从食品包装袋内取出的食品脱氧剂(含有还原铁粉)样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品中没有+3价铁 B NH3与Cl2混合 生成白烟 NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl C 将Al片和Mg片用导线连接后插入NaOH溶液中 Mg片上有气泡冒出 金属性：Al＞Mg D 将溶液与5mL溶液混合，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 A. A B. B C. C D. D 14. 现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol·L⁻¹ NaOH溶液，当滴加VmL时，得到的沉淀质量恰好达到最大值，为ng。下列有关说法错误的是 A. 镁铝合金恰好完全溶解时，溶液中的物质的量为 B. 沉淀中的质量为 C. 标准状况下生成的体积为 D. 与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： Ⅰ．氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。 （1）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：______________________________________。 （2）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件下，可用氨气还原制得TiN，反应中除生成氮化钛外还有和生成，写出反应的化学方程式：__________________________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （3）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。则理论上完全分解，释放出的气体体积为________L(折算为标准状况下的体积)。 Ⅱ．和、、、等同属于离子型碳化物，请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示。 （4）写出与水反应的化学方程式：__________________________。 （5）丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为________。 （6）高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 16. 化学兴趣小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。 Ⅰ．将过量的Cu粉加入溶液中，充分反应后，取上层清液于试管中，滴加3滴溶液，有白色沉淀生成。 （1）与Cu粉发生反应的化学方程式为______________________。 （2）为了探究白色沉淀产生的原因，小组同学经讨论后有如下猜想： 猜想1：与KSCN反应产生了白色沉淀。 猜想2：与KSCN反应产生了白色沉淀。 查阅资料： Ⅰ．的化学性质与相似； Ⅱ．。 针对上述猜想，该小组同学进行了如下实验： ①c = ________。 ②根据上述实验得出的结论是______________________。 ③比较氧化性：________(填“>”“<”或“=”)。实验a中产生白色沉淀反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应。 （3）配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是______________________。 （4）向溶液中滴加溶液，观察到有无色气体产生，黄色溶液变为红棕色。取红棕色溶液少许，加入溶液，产生蓝色沉淀。写出与反应生成无色气体的离子方程式：______________________。 （5）另取红棕色溶液少许，检测知其中含有胶状物，向其中继续滴加溶液，发现溶液红棕色加深且产生无色气体，结合(4)，推测溶液与溶液混合后同时发生_______(填标号，下同)反应和_______反应。 A．化合 B．互相促进的水解 C．置换 D．氧化还原 17. 某冶金过程产生的废渣中含有SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 Ⅰ．酸浸 （1）“酸浸”需要使用4.6mol/L的硫酸约480mL，实验室利用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制该硫酸。 ①该实验中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________。 ②该实验中需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。 （2）酸浸渣中除含有CaSO4外，还含有__________(填化学式)。 Ⅱ．氧化、沉铁 （3）已知黄钠铁矾[]中Fe为+3价，则x=__________。 （4）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了CO2，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）反应结束后，经过滤Ⅱ、洗涤、干燥，得到黄钠铁矾，检验黄钠铁矾是否已洗涤干净的具体操作为__________。 Ⅲ．还原沉铜 （6）“还原沉铜”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （7）测定样品中Cu2O (样品中只有Cu2O和Cu)含量，测定方法如下。 已知：①Cu2O和Cu均可与Fe3+反应，混合液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+； ②。 样品质量为，步骤ii中加入了溶液，步骤iii中消耗了0.1mol/L的溶液，则样品中Cu2O的质量分数为__________%(保留三位有效数字)。 18. 化学反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．已知甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质（其组成元素均为短周期主族元素），且甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下它们之间的转化关系如图1所示。 （1）若甲、丁均为单质，且甲为短周期主族元素的金属单质，则丙的化学式为_________，甲→丙的反应条件是________。 （2）若丁是氯碱工业的主要产品之一；乙难溶于水，且既能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应甲+丙→乙的离子方程式：____________________。 ②将甲的溶液逐滴加入丁的水溶液中，可观察到的实验现象为____________________。 Ⅱ．某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为200 mL的Q溶液中分别加入溶液、NaOH固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：。 （3）Q溶液中肯定不含有的阴离子有_________（填离子符号）。 （4）沉淀Ⅰ为______（填化学式）。 （5）Q溶液中_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 B．东汉抚琴俑（陶俑） C．北宋韩琦楷书札卷 D．东汉铜车马 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡染褶裙主要由有机纤维制成，属于有机高分子材料，A错误； B．陶俑由陶瓷材料制成，陶瓷属于传统无机非金属材料，B正确； C．楷书札卷以纸为载体，纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，C错误； D．铜车马属于铜制品，其主要材料属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 我国地大物博，广袤丰饶。下列资源的开采加工过程不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 石油裂化 C. 煤的干馏 D. 明矾净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的干馏是煤隔绝空气加强热分解的过程，会生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．明矾净水时，明矾电离出的水解生成胶体，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 3. 2026年10月1日是新中国77周年华诞。下列说法错误的是 A. 天安门的红墙所用涂料中含有 B. 节日燃放五彩烟花，烟花五彩缤纷的颜色与原子光谱有关 C. 晨光照射天安门广场形成明亮通路，该现象为丁达尔效应 D. 国旗杆选用高碳钢为材料，相比纯铁其硬度更大，熔点更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，可用于制备红色涂料，红墙所用涂料中含有，A正确； B．烟花五彩缤纷的颜色来自金属元素的焰色试验，焰色试验的本质是原子的特征发射光谱，与原子光谱有关，B正确； C．空气属于气溶胶，晨光照射时胶体粒子对光产生散射作用形成明亮通路，该现象为丁达尔效应，C正确； D．高碳钢是铁碳合金，相比纯铁其硬度更大，但熔点比纯铁更低，D错误； 故选 D。 4. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融态下电离产生自由移动的阴、阳离子，能导电，A不符合题意； B．属于金属单质，熔融态下存在自由移动的电子，能导电，B不符合题意； C．属于共价化合物，熔融态时以分子形式存在，没有自由移动的带电粒子，不能导电，C符合题意； D．属于离子化合物，熔融态下电离产生自由移动的阴、阳离子，能导电，D不符合题意； 故选C。 5. 从海水中可以获取。配制溶液时，下列图示操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，A错误； B．转移溶液时需要用玻璃棒引流，避免液体洒出造成溶质损失，该操作未使用玻璃棒引流，B错误； C．定容时应滴加蒸馏水，且胶头滴管需悬空滴加，不能伸入容量瓶内部，也不能加入溶液，C错误； D．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，操作符合配制要求，D正确； 故选D。 6. 镁粉[]是目前体育比赛中常用的防滑剂，用来保护运动员的生命安全，可由与经多步反应制得。下列说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 的空间结构为直线形 C. 与互为同素异形体 D. 的形成过程为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子的核电荷数为17，核外电子排布应为2、8、7，所给结构示意图最外层电子数不符合氯原子的核外电子排布，A错误； B．中中心原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构为V形，不是直线形，B错误； C．与是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，C错误； D．是离子化合物，形成过程中原子失去2个电子分别转移给2个原子，形成和，所给形成过程书写正确，D正确。 故答案为D。 7. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 小苏打受热易分解，可用于烘焙糕点 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁呈红棕色，可用作油墨的红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解会生成气体，使糕点蓬松多孔，A正确； B．利用铝的还原性可通过铝热反应冶炼熔点较高、活泼性弱于铝的金属，B正确； C．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性和腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是碱性较弱的碳酸氢钠，C错误； D．氧化铁为红棕色固体，性质稳定，可用作红色颜料，D正确； 故选C。 8. 钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D. 每生成转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N为+3价（硝基的常规价态），反应后生成中N为-3价，N得电子被还原，因此是还原产物，A正确； B．反应中是氧化剂，是Ti(Ⅲ)被氧化得到的氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确； C．该反应中，氧化剂是得电子的，还原剂是失电子的：1 mol中N从+3→-3共得到6 mol电子；1 mol含2 mol Ti(Ⅲ)，反应后全部变为+4价的Ti，共失去2 mol电子，因此得失电子守恒下，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，而非3:1，C错误； D．根据反应方程式，每生成3 mol时，总转移电子数为6 mol，因此每生成1 mol转移2 mol，D正确； 故选C。 9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 足量溶液 C 、、、 过量澄清石灰水 D 、、、 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中铝离子能与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，但加入足量硝酸钡溶液时，溶液中的硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，同时酸性条件下硝酸根离子还能与亚铁离子发生氧化还原反应，B错误； C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，加入过量澄清石灰水时，溶液中的碳酸氢根离子能与钙离子反应生成碳酸钙沉淀和水，C正确； D．溶液中次氯酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴离子数目小于 B. 1 mol羟基(—OH)和所含的电子数均为 C. 56g Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 D. 11.2 L由与组成的混合物中含有的共用电子对数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，根据电荷守恒，溶液中阴离子总物质的量等于的物质的量，因HF电离程度小，总物质的量小于0.1 mol，故阴离子数目小于，A正确； B．1 mol羟基()含9 mol电子，电子数为；1 mol 含10 mol电子，电子数为，二者电子数不相等，B错误； C．Fe与水蒸气高温反应的化学方程式为，3 mol Fe参与反应转移8 mol电子，故1 mol Fe反应转移电子数为，不是，C错误； D．题干未说明气体处于标准状况，无法计算11.2 L混合气体的物质的量，因此无法确定共用电子对数目，D错误； 故选A。 11. 实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A. NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 D. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与玻璃中的反应生成粘性的，易将磨口玻璃塞与试剂瓶黏连无法打开，应使用橡胶塞，A错误； B．液溴密度大于水且微溶于水，加水液封可有效减少溴的挥发，B正确； C．氢氟酸（）会与发生反应腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，C错误； D．单质铁会与发生反应，使变质，（保存溶液应加少量稀盐酸抑制水解），D错误； 故选B。 12. 高温下，借助熔融碳酸钾，焦炭能够更好地转化为一氧化碳，科研人员提出的一种可能反应机理如图。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 总反应的原子利用率为100% C. 、均为酸性氧化物 D. 熔融态电离成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．参与反应过程，最终又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，为该反应的催化剂，A正确； B．总反应为，反应物中所有原子全部转化为目标产物，无副产物，原子利用率为100%，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．是离子化合物，熔融状态下电离为和，D正确； 故答案选C。 13. 下列实验现象对应的相关解释正确的是 选项 实验内容 实验现象 相关解释 A 将从食品包装袋内取出的食品脱氧剂(含有还原铁粉)样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品中没有+3价铁 B NH3与Cl2混合 生成白烟 NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl C 将Al片和Mg片用导线连接后插入NaOH溶液中 Mg片上有气泡冒出 金属性：Al＞Mg D 将溶液与5mL溶液混合，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．脱氧剂中的还原铁粉可将溶于盐酸生成的还原为，即使样品含+3价铁也会得到浅绿色溶液，无法证明样品无+3价铁，A错误； B．与反应的化学方程式为：，产物除外还有，不属于化合反应，B错误； C．与溶液不反应，与溶液反应，该原电池中为负极、为正极，正极产生出现气泡，金属性实际为：，该现象不能证明金属性更强，C错误； D．溶液变蓝说明反应生成，即被氧化为，反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：，D正确； 故选D。 14. 现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol·L⁻¹ NaOH溶液，当滴加VmL时，得到的沉淀质量恰好达到最大值，为ng。下列有关说法错误的是 A. 镁铝合金恰好完全溶解时，溶液中的物质的量为 B. 沉淀中的质量为 C. 标准状况下生成的体积为 D. 与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】m g镁铝恰好完全溶解于稀硝酸，硝酸仅被还原为NO，反应后溶液为Mg(NO3)2、Al(NO3)3的混合液；向该溶液滴加b mol/L的NaOH溶液，当滴入V mL时沉淀质量达到最大值，此时Mg2+、Al3+恰好完全转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，总沉淀质量为n g，过程中金属失去的电子最终全部转移给硝酸生成NO，NaOH的加入恰好将溶液中所有转化为NaNO3。 【详解】A．沉淀最大时，溶液溶质仅为NaNO3，由Na守恒得，A正确； B．，因此OH-质量为，B正确； C．金属失电子总物质的量等于结合的OH-的物质的量，即；HNO3生成NO时N从+5价降为+2价，每生成1 mol NO得3 mol电子，因此，标况下体积为，C错误； D．参与反应的硝酸分为两部分：起酸性作用生成硝酸盐的硝酸（物质的量等于沉淀最大时的）、被还原为NO的硝酸（物质的量等于NO的物质的量），总物质的量为，D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： Ⅰ．氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。 （1）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：______________________________________。 （2）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件下，可用氨气还原制得TiN，反应中除生成氮化钛外还有和生成，写出反应的化学方程式：__________________________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （3）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。则理论上完全分解，释放出的气体体积为________L(折算为标准状况下的体积)。 Ⅱ．和、、、等同属于离子型碳化物，请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示。 （4）写出与水反应的化学方程式：__________________________。 （5）丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为________。 （6）高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1∶6 （3）33.6 （4）[答“”也给分] （5） （6）共价 【解析】 【小问1详解】 反应中C元素化合价从0价升高到+2价，失电子作还原剂；中N元素化合价从0价降低到-3价，得电子作氧化剂，总转移电子数为6，单线桥由失电子的C指向得电子的，标注转移电子总数，即。 【小问2详解】 Ti元素从中的+4价降为中的+3价，每个Ti得1个电子；部分N元素从中的-3价升为中的0价，每个N失3个电子，根据电子守恒得与的物质的量之比为，再结合原子守恒配平其余物质，化学方程式：。氧化产物为化合价升高得到的，还原产物为化合价降低得到的，二者物质的量之比为。 【小问3详解】 分解反应为，的物质的量为，完全分解生成，标准状况下体积为。 【小问4详解】 离子型碳化物与水反应为非氧化还原反应，金属阳离子结合生成氢氧化物，碳负离子结合生成对应烃；中C为-4价，结合生成，结合生成，配平得到反应方程式：或。 【小问5详解】 丙炔分子式为，其中碳的总负价为-4，对应碳化物中的碳离子为，中2个总正价为+4，与电荷匹配，与水反应可生成丙炔。 【小问6详解】 碳化硅、氮化硅均由非金属元素通过共价键结合形成，不含离子键，属于共价化合物。 16. 化学兴趣小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。 Ⅰ．将过量的Cu粉加入溶液中，充分反应后，取上层清液于试管中，滴加3滴溶液，有白色沉淀生成。 （1）与Cu粉发生反应的化学方程式为______________________。 （2）为了探究白色沉淀产生的原因，小组同学经讨论后有如下猜想： 猜想1：与KSCN反应产生了白色沉淀。 猜想2：与KSCN反应产生了白色沉淀。 查阅资料： Ⅰ．的化学性质与相似； Ⅱ．。 针对上述猜想，该小组同学进行了如下实验： ①c = ________。 ②根据上述实验得出的结论是______________________。 ③比较氧化性：________(填“>”“<”或“=”)。实验a中产生白色沉淀反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应。 （3）配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是______________________。 （4）向溶液中滴加溶液，观察到有无色气体产生，黄色溶液变为红棕色。取红棕色溶液少许，加入溶液，产生蓝色沉淀。写出与反应生成无色气体的离子方程式：______________________。 （5）另取红棕色溶液少许，检测知其中含有胶状物，向其中继续滴加溶液，发现溶液红棕色加深且产生无色气体，结合(4)，推测溶液与溶液混合后同时发生_______(填标号，下同)反应和_______反应。 A．化合 B．互相促进的水解 C．置换 D．氧化还原 【答案】（1） （2） ①. 0.1 ②. 白色沉淀是与KSCN反应产生的，不是与KSCN反应产生的 ③. > ④. （3）抑制水解 （4） （5） ①. B ②. D 【解析】 【分析】Ⅰ中，过量铜粉使被还原为，铜被氧化为，因此上层清液中同时含有和。分别向这两种盐的溶液中加入KSCN溶液，可通过对照实验确定白色沉淀的来源。Ⅱ中，混合后体系的红棕色与后续检出的胶体相对应；加入溶液产生蓝色沉淀，说明液相中含有。这些现象分别反映了铁离子形成氢氧化物和转化为亚铁离子的过程。 【小问1详解】 将过量铜粉加入溶液中，具有氧化性，能将铜氧化为，自身被还原为。每个Cu原子失去2个电子，每个得到1个电子，因此1 mol Cu与2 mol 反应。结合硫酸根离子的组成关系，化学方程式为； 【小问2详解】 ①为使对照实验与原实验具有可比性，实验a中溶液的浓度应与原实验反应后清液中的浓度相同。铜粉过量，完全反应，由可知，生成的与原的物质的量相等，即。按溶液体积为4 mL计算，。同时生成的的物质的量是的2倍，其浓度为，与实验b一致。图中表示以为单位的浓度数值，故。 ②实验a中，向溶液中加入KSCN溶液，充分混合后产生白色沉淀；实验b中，向溶液中加入相同浓度、相同滴数的KSCN溶液，无明显现象。因此，白色沉淀是与KSCN反应产生的，不是与KSCN反应产生的。 ③资料给出的化学性质与相似，且能与反应生成CuI沉淀和。据此类推，实验a中被还原并形成CuSCN白色沉淀，部分被氧化为。在该反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性为。2个共得到2个电子，2个共失去2个电子形成1个，另有2个参与形成2个CuSCN，故离子方程式为； 【小问3详解】 溶于水后，发生水解，水解平衡为。先将固体溶于浓盐酸，能增大溶液中的，使该平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解； 【小问4详解】 题中红棕色体系含有胶体，说明发生了水解，其水解平衡为。加入的与反应生成无色的气体，反应为，消耗又促进水解。则生成无色气体的离子方程式：； 【小问5详解】 A．混合后生成胶体和等多种物质，不符合两种或两种以上物质生成一种物质的化合反应定义，A错误； B．继续滴加溶液后，红棕色加深且继续产生无色气体，说明胶体和继续生成。水解产生的与反应，被消耗又促进水解，发生了互相促进的水解反应，总离子方程式为，B正确； C．参加反应的和均为化合物，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应定义，C错误； D．第（4）问中，向红棕色溶液中加入溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。反应中部分Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，中的S元素的化合价由+4价升高到+6价，生成。按得失电子守恒及原子、电荷守恒配平，离子方程式为，说明同时发生了氧化还原反应，D正确； 故选BD。 17. 某冶金过程产生的废渣中含有SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 Ⅰ．酸浸 （1）“酸浸”需要使用4.6mol/L的硫酸约480mL，实验室利用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制该硫酸。 ①该实验中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________。 ②该实验中需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。 （2）酸浸渣中除含有CaSO4外，还含有__________(填化学式)。 Ⅱ．氧化、沉铁 （3）已知黄钠铁矾[]中Fe为+3价，则x=__________。 （4）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了CO2，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）反应结束后，经过滤Ⅱ、洗涤、干燥，得到黄钠铁矾，检验黄钠铁矾是否已洗涤干净的具体操作为__________。 Ⅲ．还原沉铜 （6）“还原沉铜”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （7）测定样品中Cu2O (样品中只有Cu2O和Cu)含量，测定方法如下。 已知：①Cu2O和Cu均可与Fe3+反应，混合液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+； ②。 样品质量为，步骤ii中加入了溶液，步骤iii中消耗了0.1mol/L的溶液，则样品中Cu2O的质量分数为__________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 125 （2）SiO2、PbSO4 （3）3 （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净 （6）2：1 （7）95.7 【解析】 【分析】本流程以冶金废渣（含SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等）为原料，经酸浸、过滤、氧化、沉铁、过滤、还原沉铜的物理化学方法制得Cu2O。酸浸时CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO均与硫酸反应转化为金属盐溶液，其中SiO2不反应、PbSO4难溶、CaSO4微溶，三者进入酸浸渣；滤液中的亚铁离子经过次氯酸钠氧化得到铁盐，再加入硫酸钠、碳酸钠调节pH，使Fe3+转化为难溶的黄钠铁矾沉淀；还原沉铜时用NaHSO3在80℃、pH为3.5的条件下将Cu2+还原为Cu2O，据此分析解答。 结合信息可知，步骤i为溶解过程，得到的混合液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+，步骤ii是Ce(SO4)2将混合液中的Fe2+全部氧化；步骤ⅲ用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+。涉及的基础方程式有：Cu2O+2Fe3+=2Cu2++2Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+和，根据得失电子守恒，样品溶解生成的Fe2+的物质的量等于加入的Ce(SO4)2的总物质的量减去步骤ⅲ消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量；由1 mol Cu2O溶解生成2 mol Fe2+，可求样品中Cu2O的物质的量，再除以样品的质量即得Cu2O的质量分数，据此分析第（7）问。 【小问1详解】 溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度c=，结合现有的容量瓶规格可知，实验室要配制480mL的溶液需要用500mL规格的容量瓶，则有： ①该实验中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管（定容用）； ②根据稀释定律c1V1=c2V2可知，该实验中需要用量筒量取的浓硫酸的体积为； 【小问2详解】 酸浸渣中除CaSO4外，还含有SiO2和PbSO4。因为SiO2不与硫酸反应；PbO与硫酸反应生成难溶于水的PbSO4；CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4，三者均留在酸浸渣中； 【小问3详解】 根据化合价的代数和为0和[]中Fe为+3价，可列出+1+3x+(-2) 2+(-1) 6=0，解得x=3； 【小问4详解】 沉铁过程中生成黄钠铁矾的反应为溶液中铁离子与加入的钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子反应生成黄钠铁矾沉淀和二氧化碳，根据电荷和原子守恒可知，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 工艺流程中，硫酸根离子一直在滤液中，所以黄钠铁矾是否已洗涤干净可检测是否存在硫酸根离子，具体的操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净 【小问6详解】 “还原沉铜”反应中，Cu2+化合价从+2价降低到+1价，作氧化剂，亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，S元素从+4价升高到+6价，亚硫酸钠作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1； 【小问7详解】 根据分析可设样品中氧化亚铜的物质的量n(Cu2O)=x mol，铜的物质的量n(Cu)=y mol，样品溶解生成的Fe2+的物质的量等于加入的Ce(SO4)2的总物质的量减去步骤ⅲ消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量，所以n(Fe2+)=，则有2x+2y=0.0022mol，又样品质量为0.1504g，所以144x+64y=0.1504g，联立解得x=0.001mol，则氧化亚铜的质量分数为。 18. 化学反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．已知甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质（其组成元素均为短周期主族元素），且甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下它们之间的转化关系如图1所示。 （1）若甲、丁均为单质，且甲为短周期主族元素的金属单质，则丙的化学式为_________，甲→丙的反应条件是________。 （2）若丁是氯碱工业的主要产品之一；乙难溶于水，且既能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应甲+丙→乙的离子方程式：____________________。 ②将甲的溶液逐滴加入丁的水溶液中，可观察到的实验现象为____________________。 Ⅱ．某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为200 mL的Q溶液中分别加入溶液、NaOH固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：。 （3）Q溶液中肯定不含有的阴离子有_________（填离子符号）。 （4）沉淀Ⅰ为______（填化学式）。 （5）Q溶液中_________。 【答案】（1） ①. ②. 加热或点燃 （2） ①. ②. 先无明显现象，后产生白色沉淀 （3） （4） （5）2 【解析】 【分析】图2中的两条曲线分别对应两份等体积的原液：沉淀Ⅰ曲线对应加入溶液，使用上方的横坐标；沉淀Ⅱ曲线对应加入NaOH固体，使用下方的横坐标。原液无色，可排除；在其余候选阳离子中，能与形成白色沉淀的是和。加入NaOH时，起初没有沉淀，是因为先与原液中的反应；随后沉淀量增加，表示金属离子生成氢氧化物沉淀。沉淀量达到最大值后，继续加入NaOH而沉淀量暂时不变，对应与反应。此后沉淀量减少，是因为溶于过量NaOH溶液；最终仍有沉淀，说明存在不溶于过量NaOH溶液的。计算时，由沉淀最高点和中间水平段分别确定金属离子总量及铵根离子的量，再结合酸的用量、另一份原液的沉淀量和电荷守恒求硝酸根离子浓度。 【小问1详解】 甲是短周期主族元素的金属单质，且甲与同一种单质丁反应时能先生成乙，乙又能继续与丁反应生成丙。在中学常见物质中，钠与氧气的反应符合这一关系：常温下生成氧化钠，氧化钠加热时还能继续与氧气反应生成过氧化钠，相应反应为、。因此甲为Na，丁为，乙为，丙为。钠在加热或点燃条件下直接与氧气反应生成过氧化钠，反应为，故甲→丙的反应条件为加热或点燃； 【小问2详解】 氯碱工业的主要产品为NaOH、和。结合乙难溶于水、既能与强酸反应又能与强碱反应，以及图示的连续转化关系，可确定丁为NaOH，乙为。甲溶液中的相关离子为，与适量反应生成沉淀：；沉淀继续与反应：，故丙溶液中的相关离子为。 ①甲、丙混合时，与共同生成沉淀。按铝、氧、氢原子守恒及电荷守恒配平，离子方程式为。 ②将含的溶液逐滴加入NaOH溶液中，开始时碱过量，发生反应，无明显现象；随着滴加继续，过量的被消耗，后来加入的与溶液中的反应，生成白色沉淀，故实验现象为先无明显现象，后产生白色沉淀； 【小问3详解】 Q溶液呈强酸性，含有较多。能与反应：；也能与反应：。二者均不能在强酸性溶液中大量存在，故肯定不含有的阴离子为、； 【小问4详解】 沉淀Ⅰ对应向Q溶液中加入溶液。原液呈强酸性，已排除和，其余候选阴离子中，只有能与形成白色沉淀，反应为，故沉淀Ⅰ为； 【小问5详解】 以一份200 mL原液为计算对象。加入溶液所得沉淀的最大物质的量为0.6 mol，由可知，原液中。原液中存在，故不存在；原液无色，故不存在。 加入NaOH固体时，先发生，再发生和。图中加入1.4 mol NaOH时，沉淀恰好达到最大量0.5 mol，因此，生成这些沉淀消耗的物质的量为。于是原液中。 加入NaOH的物质的量由1.4 mol增至1.6 mol时，沉淀量保持不变，此阶段发生，故原液中。再继续加入NaOH，发生，因而沉淀量减少，最后剩余沉淀。 原液中的阴离子为和，阳离子为、、和。由原液的电荷守恒，有，因此。原液体积为，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $