河北雄安新区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段测试 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Mg24S32 C135.5K39Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符 合题目要求。 如 1.非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A.传统棉纺织技艺一棉花中的纤维素属于多糖 B.小磨香油传统制作技艺一香油中的油脂属于天然高分子 C.周村铜响乐器制作技艺—制作铜响乐器的铜锡合金属于金属材料 D.伏里土陶制作技艺一土陶的烧制过程包含了复杂的物理和化学变化 2.分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质的分类全部正确的是 选项 纯净物 分散系 酸性氧化物 电解质 A 洁净的空气 Fe(OH),胶体 S02 盐酸 B 液氯 医用酒精 co NaOH C 水银 有色玻璃 C02 BaSO, D 漂白粉 饱和食盐水 Al2O3 NH, 线 3.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.新制氯水久置在空气中，溶液由淡黄绿色变为无色 B.新切开的钠块露置在空气中，固体光亮的表面很快变暗 C.无水CuSO,露置在空气中，固体由白色变为蓝色 剂 D.苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 4.甲硅烷(SiH4)主要用于集成电路、光伏电池等电子工业领域，是半导体工业中化学气相沉积 工艺的重要硅源。下列说法错误的是 A.SH,分子的空间结构为正四面体形 B.热稳定性：SiH<NH? C.键角：SiH4>NH D.沸点：SiH4>NH 【高三化学可第1页（共6页）】 5.用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 蒸馏水 饱和 溶液 NaOH A C D A.分离AgCl悬浊液中的AgCI B.蒸干MgCl2溶液得到无水MgCl2 C.除去C02中的SO2 D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 6.硫元素在自然界中的循环示意图如图所示。设N为阿伏 生物体 有机硫 煤、石油等化石燃料 加德罗常数的值，下列说法正确的是 燃烧 A.常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有的H+数目约为 H2S 大气中的s02 0.02NA B.标准状况下，2.24LH2S中含有的孤电子对数目为 S 火山喷发 0.2NA C.2 mol SO2与1molO2充分反应后生成的S03的分子数目为2NA D.6.4gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为0.2NA 7.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素， Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子的电子总数与X原子的最外层电 子数相同。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y<X B.第一电离能：Y>XZ C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D.W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 8.某固体混合物可能由Al2O3、Na2CO3、Na2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成， 现设计部分实验方案探究该固体混合物的成分（如图），所加试剂均过量。下列说法错误的是 品红溶液 气体E 品红溶液褪色 稀盐酸 沉淀C 固体混合物 溶液A NaOH溶液 溶液Ba(NO,,溶液 硝酸 溶液D +沉淀G AgNO3 固体NaOH溶液 固体完全溶解 已知：向溶液A中逐滴加人NaOH溶液时，未观察到明显现象。 A.气体E中一定含有SO, B.溶液A中阳离子一定有H+、Na C.固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH一SiO?+H2O D.该固体混合物中一定含有Na2SO4、Na2SO3、SiO2,可能含有BaCl2、Na2CO 9.下列化学反应与方程式不相符的是 A.FeCl3溶液加人HI溶液中：2Fe3++2HI—2Fe2++I2+2H B.Cu和浓硝酸反应：Cu十4H++2NO一Cu2++2NO2个+2H2O C.四氯化钛水解：TiCL,+(x+2)H2O一TiO2·xH2OV+4HCl D.向氢氧化钠溶液中加人过量草酸：H2C2O,十OH一HC2O,+H20 【高三化学罗第2页（共6页）】 10.类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背 客观实际。下列说法正确的是 A.AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀颜色变为灰色，则 AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应的现象也与此相同 B.二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸 钠和氧气 C.HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2,推出HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为 Br2 D.Na2CO3与少量盐酸的反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸的反应也为放热反应 11.由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 木炭与浓硝酸一定发生了 A 向热的浓硝酸中加人红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 反应 将少量硝酸铜受热分解（产物为CuO、NO2、 B 木条复燃 NOz能支持燃烧 O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 Q 将氯气通人紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 C2具有漂白性和酸性 取少量久置的FeCl2溶液于试管中，滴加 D 溶液变红色 FeCl2溶液已完全变质 KSCN溶液 12.以H2O(g)和N2(g)为原料通过电化学方法合成氨，其反应装置如图所示。从进口I通人 n(N2):n(H2O)=a:b的混合气，一段时间过后，检测到出口I处气体体积为进口I处的 y倍。下列说法错误的是 N极 M极 进口I 进口Ⅱ H2O(g)+N2(g) 一Ar吹扫 固体电解质 +Ar、O2 出口I 出口Ⅱ 电源 A固体电解质允许O2-通过 B.M极与电源的正极相连 C.阴极的电极反应为N2十3H2O-6e一2NH3+3O2 D.,的转化率为1-)Ca+b2×100% 2a 13.葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面 有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光 物理性质和其他的性质。葫芦脲m]可由盟 H和HCHO在一定条件下合成（如图）。 HN NH 【高三化学可第3页（共6页）】 I/G 、它的后应历程有如下两步基元反应： HN NH HC=O CH H H HN NH △，Ht CH 1 n=5,6,7,8,10 下列说法错误的是 A.合成1mol葫芦脲[8]时，有16mol水生成 B 分子间可能存在不同类型的氢键 HN NH C.生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D.葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 14.一种由K、F、Mg组成的化合物具有优良的光学性能，主要应用于激光领域，其立方晶胞结 构如图。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为KMgF3 Mg?+ B.钾元素和镁元素均位于元素周期表的s区 C.若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的棱心 ●F D若晶胞边长为anm,则晶体的密度是20X10 g·cm-3 ○K 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯化钡常可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。某实验小组欲通过质量分析法测定 BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量。根据所学知识，回答下列问题： I.稀硫酸的配制 实验中需要100mL1mol·L的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm3 的浓硫酸配制。 (1)需量取上述浓硫酸的体积为 (保留2位有效数字)mL。 (2)实验室配制100mL1mol·L-1的稀硫酸的部分过程如图，操作a要重复2~3次，目的 是 ,定容后还需要进行的操作是 操作a (3)以下操作会导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶使用前未干燥 B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C,稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D.定容时，加蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 【高三化学罗第4页（共6页）】 Ⅱ.测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.0 g BaCl2·2H20试样置于250mL烧杯中，加人约100mL水、 3mL2mol·L-1HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取8mL1mol·L1的稀硫酸置于 100mL烧杯中，加水30L,加热至近沸，趁热将硫酸溶液逐滴加人热的盐溶液中，并用 玻璃棒不断搅拌，直至硫酸溶液加完，沉淀完全后，盖土表面皿，放置过夜陈化。 实验步骤2：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(1mL1mol·L1的稀硫酸加100mL水配成) 洗涤沉淀3~4次。 实验步骤3：将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在800℃的 马弗炉中灼烧至恒重，称得固体质量为0.932g。 (4)写出实验步骤1中加人稀硫酸生成沉淀的离子方程式： (5)检验步骤2中沉淀洗涤干净的方法是 (6)该BaCl2·2H20试样中钡元素的含量为 %。 16.(15分)以高硫铝土矿（主要成分为Al203、Fe203、SiO2,还含少量FeS2和金属硫酸盐）为原 料，生产氧化铝并获得Fe3O,的部分工艺流程如下： 空气、少量Cao NaOH溶液 FeS2 高硫铝土矿粉 焙烧1 碱没 一→过滤一焙烧2 磁选 →Fc0: 滤液 S02 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃。 回答下列问题： (1)FeS2中所含化学键的类型有 。FeS2(s)在空气中焙烧生成 Fe203(s)和S02(g),每生成16gFe203(s),反应放出165.5kJ的能量，写出反应的热 化学方程式： (2)“焙烧1”时，添加少量CaO的目的是将SiO2转化为CaSiO3,以及 (3)“过滤”得到的滤液中含[A1(OH)4],往滤液中通人过量CO2,其发生反应的离子方程 式为 (4)若在“焙烧1”时未添加CaO,则“碱浸”时会形成铝硅酸钠沉淀[Nam Al Si,,O6(OH)s], Nam Al Si,,Os(OH)；中的m和n之间的关系式为 (5)“焙烧2”时，.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成FeO,和SO2,理论上完全反 应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)= (6)“焙烧2”过程中产生的S02可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物 质是 (填化学式)，写出双碱法脱硫的总反应方程式： S02 NaOH CaSO 过程I 过程Ⅱ Na,SO CaOH2、O2 17.(15分)氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的 用途。根据所学知识，回答下列问题： (1)钛位于元素周期表第 周期 族，基态钛原子的价层电子排布式是 【高三化学可第5页（共6页）】 (2)TiO2与光气(COC2)反应可制取四氯化钛。COC2中g键和π键的数目之比为 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu+等金属离子形成稳定的环状离子，其原因 是 (4)三硫化四磷(P,S)是黄绿色针状晶体，易燃，有毒，分子结构如图甲所示。下列有关 P,S,的说法不正确的是 （填标号)。 A.P,S中磷元素均为十3价 B.P,S中各原子最外层均满足8电子稳定结构 C.1molP,S3分子中含有6mol极性共价键 (5)AsH3分子呈三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，AsH3分子 键角较NH3分子小的原因是 (6)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结 ●Fe(Ⅲ) 构如图乙所示。 OFe(II) ON ①该铁氮化合物的化学式为 ②若该化合物密度为pg·cm3,用NA表示阿伏加德罗常 数的值，则由Fe(Ⅱ)构成的正八面体的体积为 cm3。 乙 18.(14分)某电镀厂的酸性废液中含CN、Cr2O?、SO?、[Ni(CN)4]2-等离子，须处理后 排放。 回答下列问题： (1)CN厂中C元素显+2价，N元素显一3价，则非金属性：N (填“<“>”或“=”)C。 (2)向该废液中加入熟石灰调节pH,再加人NaCIO溶液，可将CN氧化为N2和HCO?, 封 反应的离子方程式为 ,反应中氧化剂和还原剂的物 质的量之比为 (3)将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O的废水（图 1),图2为乙池中某一电极附近的变化情况。 石墨电极a 石墨电极b 铁 H 电极 C0月 Cr" Fe CO, 含Cr2O和H2SO的废水 甲 图1 图2 ①甲池中电极a附近发生的电极反应为 ;图2所示电极是 (填“正” “负”“阴”或“阳”)极。 ②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.01 mol Cr2O?,则电路中转移电子的物 质的量至少为 mol。 ③随着电解的进行，阳极表面形成Fe0·Fe2O3的钝化膜，电解效率降低。将电源正、负 极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为 【高三化学罗第6页（共6页）】