四川省仪陇中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

仪陇中学2026—2027学年度上期第一次月考 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上） 1．化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，与反应的 B．合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D．飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应 。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．高温条件下该反应可以自发 B．反应的（E表示键能） C．反应中每消耗转移电子的数目约等于 D．该反应采用高温高压条件是为了增大的平衡转化率 4．下列说法正确的是 A．将水加热，增大，但pH不变 B．的溶液一定呈中性 C．0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D．将溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小 5．在25℃和101 kPa下，完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水 ②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．两溶液中： B．两溶液的物质的量浓度： C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH： D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： 7．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的： ①；②；③。 由此可知，该反应的催化剂是 A． B． C． D． 8．下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A．甲烷碱性燃料电池的负极反应： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．将过量铁粉置于稀硝酸中： 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤镁和盐酸反应，速率先快后慢 ⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 A．①②⑥ B．①③⑥ C．⑤⑥ D．②③ 10．对于反应 ，其逆反应速率（）随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．时刻之前正反应速率呈减小趋势 B．时刻改变的条件可能是升高温度 C．时刻改变的条件若是增大压强，则b小于c D．时刻改变条件后再次平衡时C的含量将减小 11．不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度： B．反应速率： C．平衡常数： D．CO的体积分数： 12．已知： ， 。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热（）。下列叙述正确的是 A．若酸、碱溶液体积换成25.00 mL，则将改变 B．用替代测得 C．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度即为反应后的温度 D．若将玻璃搅拌器改为铁质材料，测定值不变 13．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 D．探究与的反应是否为可逆反应 14．氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（TS代表过渡态）如下： 下列说法错误的是 A．反应i包含3个基元反应 B．总反应的速控步包含在反应ii中 C．反应ii中脱去步骤的活化能为2.69 eV D．反应 15．在一定温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，发生下列反应：i，ii。，平衡时三种固体均存在，反应过程中混合气中气体a和气体b的分压变化如下图所示。下列说法错误的是 A．平衡时，容器中受热分解的与的物质的量之比为 B．平衡时，容器内的体积分数为25% C．若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强为4p D．若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 二、填空题（除标注外，其余每空2分，共55分） 16．高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下： ① ② （1）标准状态下，各物质的相对能量如下表： 物质 能量（） 0 23 则________，反应①在________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是________（填标号）。 A．增加的投料量 B．将分离出反应体系 C．提高催化剂的活性 D．等比例增大三种气体的投料量 （3）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数________。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为75%，则CO的平衡转化率为________（保留小数点后一位）。 II．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是________。 17．弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： （1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是__________（填字母）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （2）在水的电离平衡中，和的关系如图所示。 ①点A处水的离子积常数为，则点B处水的离子积常数为__________。 ②在100℃时，若向水中滴加盐酸，__________（填“能”或“不能”）使体系处于B点状态。 ③在100℃时，若盐酸中，则由水电离产生的__________。 （3）将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸溶液）（填“>”“<”或“=”）。 18．实验室中很难获得纯净的气体，原因是存在反应。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图甲，则该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度后该反应的逆反应速率________（填“增大”或“减小”）。 （2）在某容积可变的恒温密闭容器中通入一定量的，发生反应。下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。 A．的消耗速率等于的生成速率 B．混合气体的颜色不变 C．的消耗速率等于的消耗速率的2倍 D．混合气体的密度不变 （3）向容积相等的两密闭容器中，分别通入等物质的量的和混合气体，在30℃和60℃两种温度下发生反应，各物质物质的量浓度随时间的变化如图乙。 ①表示的物质的量浓度随时间变化的曲线为________、________（填“a”“b”“c”或“d”）。 ②表示30℃下反应的两条曲线为________、________（填“a”“b”“c”或“d”），判断理由是_________________________。 ③60℃下，在0~10 s内平均反应速率________。 19．硫代硫酸钠（）是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用__________。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是__________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除、外，还含有__________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是__________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：（已知）。 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）__________填“”“”或“=”，__________。 Ⅲ．（相对分子质量为248）纯度的测定 （7）取10.0 g样品溶于水中配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入碘标准溶液25.00 mL时，二者恰好完全反应（），则样品中的纯度为__________（结果保留2位有效数字） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B A B D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B B D 16(1) 低温（1分） (2)BD (3) 1 56.3% (4) 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 17．(1) bc A（1分） (2) 1×10-12 不能 2×10-9 (3)< 18．(1) 放热 （1分） 增大（1分） (2)ABD (3) c d b c 起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低（合理即可） 0.006 19．(1)长颈漏斗（1分） (2)B (3)防止溶液倒吸 (4) (5)将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (6) > 2.0 (7)62%或0.62 答案第1页（共2页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $