精品解析：四川省内江市第六中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

内江六中2023-2024学年度(上)期高2025届第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1　O-16　Na-23 第Ⅰ卷选择题(满分42分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 使用催化剂可加快转化为的速率 C. 合成氨反应：　，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 2. 已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO2，涉及的反应为：、。下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的是 A. 加快通入尾气的速率 B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气 C. 用石灰水替代石灰乳 D. 升高温度 3. 下列叙述正确的是 A. ，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. ，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变 C. ，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 D. ，平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动 4. 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A. 已知　，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 B. 已知：①　，②　，则b>a C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为　 D. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为　 5. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 反应①②为反应③提供原料气 B. 反应③也是资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 6. 关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) B. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量 C. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 D. 断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 7. 在2L密闭容器中发生反应　，测得随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 0～5min内， B. 恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时比原平衡时的大 C. 10min时，改变的外界条件可能是压强 D. 10～12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小 8. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D. 生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 9. 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能 化学键 N-N O=O N≡N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 a 已知火箭燃料肼()有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 相同条件下比稳定 B. 　 C. 表中的a=391 D. 图中的 10. 已知反应：，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是 ①②点表示的正反应速率小于逆反应速率③点表示的反应速率比点的小④该反应温度升高值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。 A. ①②③④⑤ B. ①② C. ①②③⑤ D. ②③⑤ 11. 下列实验操作与现象和对应结论均正确的是 实验操作与现象 结论 A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝。 显碱性 B 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失。 该溶液中可能含有 C 其他条件相同的情况下，两只试管中均加入10ml，2mol/L的酸性，第一只试管中加入10ml，2mol/L的，第二只试管中加入10ml，4mol/L的，观察第二只试管褪色更快。 浓度越大，反应速率越大 D 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2％溶液，未观察到明显的实验现象差异。 浓度对反应速率的影响不大 A A B. B C. C D. D 12. 某温度下，在2L恒容密闭容器