精品解析：四川省仪陇中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

仪陇中学2026—2027学年度上期第一次月考 高二化学试卷 满分：100分  考试时间：75分钟 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上) 1. 化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B. 合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C. 冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A. 液氧甲烷燃烧时，O2、CH4 均为液态，而生成的 CO2、H2O 在燃烧高温下均为气态，气体的物质的量由 0 增至 3，混乱度增大，故 ΔS＞0，A正确。 B. 催化剂能降低反应活化能、加快反应速率，但同等程度地加快正、逆反应，只能缩短达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，故不能增大合成氨反应的平衡转化率，B错误。 C. 冰箱内温度低，温度越低反应速率越慢，食品变质（氧化、微生物作用等）的速率随之减慢，保质期延长，与温度对反应速率的影响有关，C正确。 D. 飞秒化学能在飞秒尺度上观测反应中间体，对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义，D正确。 故答案为B。 2. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在不同条件下，比较不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能反映反应速率的快慢，可用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，此题将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。 【详解】A．； B．B物质是固体，固体的浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率； C．将C的速率换算为以A表示的速率，反应速率之比等于化学计量数之比：，因此； D．先统一单位，再将D的速率换算为以A表示的速率，，再根据计量数关系，可得：； 故选D。 3. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 高温条件下该反应可以自发 B. 反应的ΔH=E(N-N)＋3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C. 反应中每消耗1 mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D. 该反应采用高温高压条件是为了增大H2的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应气体体积减小，是熵减的过程，即，当时反应可以自发进行，则低温条件下该反应可以自发，A错误； B．N2中氮原子间形成氮氮三键，则反应的 (E表示键能)，B错误； C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目为2NA，约等于2×6.02×1023，C正确； D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不能增大H2的平衡转化率，但采用高温主要是考虑化学反应速率和催化剂的活性；该反应气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，可以增大H2的平衡转化率，D错误；  故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，但pH不变 B. mol⋅L-1的溶液一定呈中性 C. 0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热反应，加热促进水的电离，增大，c(H+)增大，则pH减小，故A错误； B．，，说明，所以溶液一定呈中性，故B正确； C．0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，说明HF未完全电离，为弱电解质，故C错误； D．向NaOH溶液加水稀释则溶液中减小，根据水的离子积常数，可知增大，由水电离的也增大，故D错误； 故选B。 5. 在25℃和101kPa下，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．2 mol完全燃烧生成液态水放出热量为，放热反应为负值，生成物为液态水，热化学方程式书写符合要求，A正确； B．反应前后氢原子不守恒，且1 mol完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 kJ，数值错误，B错误； C．题干明确反应生成液态水，该选项生成物为气态水，数值不符合实际，C错误； D．反应前后氢原子不守恒，燃烧为放热反应应为负值，且生成物为气态水，D错误； 故选A。 6. 室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 两溶液中c（OH－）：①=② B. 两溶液的物质的量浓度：①=② C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D. 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为pH相同，根据Kw=c（H＋）×c（OH－），则c（OH－）相等，故A说法正确； B．pH相同，氨水属于弱碱，部分电离，氢氧化钠属于强碱，完全电离，因此c（NH3·H2O）>c（NaOH），故B说法错误； C．氨水中加水，促进电离，氢氧化钠加水，c（OH－）减小，此时氨水中c（OH－）大于氢氧化钠中的，故C说法正确； D．因为氨水的浓度大于氢氧化钠，相同体积时，氨水消耗的盐酸大于氢氧化钠，故D说法正确。 故选B。 7. 由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的： ①； ②； ③。 由此可知，该反应的催化剂是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】是第一步反应的反应物，第三步反应的生成物，反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特征；是第一步、第二步反应的生成物，属于总反应的产物，不是催化剂，是第三步反应的生成物，属于总反应的产物，不是催化剂，是第一步反应的生成物、第二步反应的反应物，属于反应中间产物，不是催化剂，D正确。 8. 下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A. 甲烷碱性燃料电池的负极反应： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 将过量铁粉置于稀硝酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷碱性燃料电池的负极反应：，A项错误； B．铅酸蓄电池放电时的正极反应为，B项错误； C．利用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为，C项错误； D．将过量铁粉置于稀硝酸中，Fe最终转化为，离子方程式为，D项正确； 故选D。 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤镁和盐酸反应，速率先快后慢 ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A. ①②⑥ B. ①③⑥ C. ⑤⑥ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①的红色溶液中存在平衡，加铁粉发生反应，Fe3+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，①能用勒夏特列原理解释； ②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来平衡正向移动，生成更多的金属钾，②能用勒夏特列原理解释； ③氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，③能用勒夏特列原理解释； ④恒温恒压，通入Ar，容器体积变大，各物质浓度瞬间减小（颜色先变浅），平衡，向气体分子数增多方向（左）移动，NO2浓度回升，颜色逐渐加深，④能用勒夏特列原理解释； ⑤镁与盐酸的反应是非平衡反应（单向进行的反应），反应放热速率变快，后随着反应进行H+浓度减小，速率变慢，与勒夏特列原理无关； ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系存在，该反应反应前后气体分子数相等，加压不会使平衡发生移动，但加压使容器体积减小，I2浓度增大，颜色变深。与勒夏特列原理无关； 综上所述不能用勒夏特列原理解释的是⑤⑥，故答案选C。 10. 对于反应  ，其逆反应速率（）随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 时刻之前正反应速率呈减小趋势 B. 时刻改变的条件可能是升高温度 C. 时刻改变的条件若是增大压强，则小于 D. 时刻改变条件后再次平衡时的含量将减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．t时刻改变条件时逆反应速率突变，说明t时刻之前反应已达平衡，正、逆反应速率均保持恒定，故t时刻之前正反应速率不呈减小趋势，A错误； B．由图可知，t时刻改变条件，逆反应速率突增，且随后继续增大，说明平衡正向移动；因该反应为吸热反应升高温度正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，符合图像变化， 故改变的条件可能是升高温度，B正确； C．若时刻改变的条件是增大压强，根据图像显示，平衡正向移动。该反应中是固体，气体反应物只有、生成物只有，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故b大于c，C错误； D．结合上述分析，时刻改变条件会使平衡向正反应方向移动，再次平衡时C的含量会增大，D错误； 故选B。 11. 不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的和，发生反应  。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：  B. 反应速率： C. 平衡常数：  D. 的体积分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的平衡转化率越低。从图中相同压强下的转化率可知：对应的平衡转化率最高，​最低，故温度，A错误； B．温度和压强均会影响反应速率：点和点温度均为，但点压强大于点，因此；d点和c点压强相同，但点温度​高于点温度​，因此​。 综上速率关系为 ，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，a、c温度相同故，该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，温度顺序为，故，C正确； D．a点和c点温度相同，c点压强更大，平衡相对于a点正向移动，故的体积分数：，D错误； 故选C。 12. 已知：  ，  。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热（）。下列叙述正确的是 A. 若酸、碱溶液体积换成，则将改变 B. 用替代测得 C. 将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度即为反应后的温度 D. 若将环形玻璃搅拌棒改为铁质材料，测定值不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应物的物质的量无关，若酸、碱溶液体积换成，则不变，A错误； B．由题目信息可知，HF电离是放热过程，用替代与NaOH溶液反应，放出的热量更多，测得ΔH<−57.3 kJ⋅mol−1，B正确； C．将溶液与盐酸混合后，测混合液的温度，温度达到最大值时，该温度即为反应后的温度，C错误； D．铁的导热性强，若将环形玻璃搅拌棒改为铁质材料，热量损失多，测定值改变，D错误； 故选 B。 13. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 D．探究与的反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和碘单质生成碘化氢是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，不能探究压强对平衡的影响，A错误； B．反应2NO2(g)⇋N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，用该装置可以探究温度对平衡的影响，B正确； C．钠与水反应放出氢气，注射器活塞右移，不能据此验证该反应为放热反应，C错误； D．根据图示可知，10 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与2 mL 0.01 mol/L的KI溶液反应，FeCl3过量，加入KSCN溶液后，溶液一定显示红色，不能据此判断该反应为可逆反应，D错误； 故选 B。 14. 氮化镓（）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（代表过渡态）如下： 下列说法错误的是 A. 反应i包含3个基元反应 B. 总反应的速控步包含在反应ii中 C. 反应ii中脱去步骤的活化能为 D. 反应   【答案】B 【解析】 【详解】A．反应i的历程中依次出现过渡态、、，每一个过渡态对应1个基元反应，因此反应i共包含3个基元反应，A正确； B．整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的反应步骤(活化能为3.07 eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，B错误； C．反应ii中脱去步骤需要经过TS5，则活化能为3.39eV-0.70eV=2.69eV，C正确； D．总反应等于三步反应相加，三步反应均是吸热反应，因此总反应为吸热反应，，D正确； 故选B。 15. 在一定温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，发生下列反应：ⅰ，ⅱ。，平衡时三种固体均存在，反应过程中混合气中气体a和气体b的分压变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 平衡时，容器中受热分解的与的物质的量之比为1：1 B. 平衡时，容器内的体积分数为25% C. 若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强为4p D. 若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【分析】在某温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在，由于平衡i和ii反应生成的和的量始终相等，且物质的量一定大于平衡时氨气的物质的量，因此气体b为氨气，平衡时氨气的分压为p，和的分压分别为1.5 p。 【详解】A．根据平衡时氨气的分压为p，和的分压分别为1.5p，可知平衡时，容器中受热分解的与的物质的量之比为1：1，故A正确； B．平衡时，反应体系的总压为4p，则容器内的体积分数，故B正确； C．保持恒温、恒容，若再通入少量，由于温度不变，K不变，再次达到平衡时，反应ⅱ中和的分压仍为1.5p，由此可知反应ⅰ中的分压仍为p，即再次达到平衡时体系的总压强不变，故C正确； D．保持恒温、恒压，若再通入少量，相当于扩大体积，反应ⅱ平衡正向移动，由于温度不变K不变，当再次达到平衡时，反应ⅱ中和的分压仍为1.5p，由此可知反应ⅰ中的分压仍为p，但由于体积增大，再次平衡时容器内的物质的量增大，故D错误； 选D。 二、填空题(除标注外，其余每空2分，共55分) 16. 高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下： ① ② （1）标准状态下，各物质的相对能量如下表： 物质 能量 0 23 则=_______，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 增加的投料量 B. 将分离出反应体系 C. 提高催化剂的活性 D. 等比例增大三种气体的投料量 （3）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数_______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为75%，则CO的平衡转化率为_______(保留小数点后一位)。 Ⅱ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BD （3） ①. 1 ②. 56.3% （4） ①. 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 【解析】 【小问1详解】 反应①为，，根据反应自发，该反应是气体分子数减少的反应，，所以在低温条件下反应可以自发进行； 【小问2详解】 A．增加硫化氢投料量可以使平衡正向移动，但硫化氢自身转化率降低，A不符合题意； B．将分离出来可以使平衡向正反应方向移动，转化率提高，B符合题意； C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，C不符合题意； D．等比例增大三种气体投料量等效于加压，平衡正向移动，转化率提高，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 设初始投料n(CO)=2mol、和，容器体积为 V，温度为 T，转化率为50%，即反应①消耗，设反应②消耗n(CO)=xmol，建立三段式 ，，已知，即，所以x=0.25，平衡时各气体物质的量分别是n(CO)=1.25mol，，，，，n(CO2)=0.25mol，总物质的量，反应②反应前后气体分子数不变，所以，分离部分后，的新转化率75%，即反应①消耗0.75mol，假设反应②消耗CO的量为y mol，重新建立三段式 ，，，根据，得出y=0.375，所以CO总转化量为0.75mol+0.375mol=1.125mol，所以CO的转化率为； 【小问4详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%； 反应①是吸热反应，升高温度平衡正移，有利于反应①，但是反应①的选择性下降，可能的原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利。 17. 弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： （1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． （2）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。 ①点A处水的离子积常数为1×10-14，则点B处水的离子积常数为___________。 ②在100℃时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③在100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________mol/L。 （3）将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸) ___________V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. bc ②. A （2） ①. 1×10-12 ②. 不能 ③. 2×10-9 （3）< 【解析】 【小问1详解】 ①a．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH=CH3COO-+H+，向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸会增大氢离子浓度，使得电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，a不符合题意； b．加热会促进醋酸的电离，电离程度增大，b符合题意； c．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度会增大，c符合题意； d．加入少量醋酸钠晶体会增大醋酸根离子的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，d不符合题意； 故答案为bc； ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，电离程度增大，n(H+)变大，n(CH3COOH)减小，Kw=c(H+)·c(OH-)不变，c(H+)减小，故c(OH-)增大，所以，变大，c(H+)·c(OH-)不变，变大，A符合题意，故答案为A。 【小问2详解】 ①B点处水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12. ②100℃时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点状态，因为在盐酸中，c(H+)≠c(OH-)。 ③100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则该溶液中c(OH-)==2×10-9mol/L，而由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=2×10-9mol/L。 【小问3详解】 由于醋酸是弱酸，pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，醋酸溶液的浓度大于盐酸的，所以等体积的两溶液中，醋酸的物质的量大，分别与过量的锌粉反应时，醋酸与锌反应产生的氢气的物质的量多。 18. 实验室中很难获得纯净的气体，原因是存在反应。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图甲，则该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度后该反应的逆反应速率______（填“增大”或“减小”）。 （2）在某容积可变的恒温密闭容器中通入一定量的，发生反应。下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A. 的消耗速率等于的生成速率 B. 混合气体的颜色不变 C. 的消耗速率等于的消耗速率的2倍 D. 混合气体的密度不变 （3）向容积相等的两密闭容器中，分别通入等物质的量的和混合气体，在30℃和60℃两种温度下发生反应，各物质物质的量浓度随时间的变化如图乙。 ①表示的物质的量浓度随时间变化的曲线为______、______（填“a”“b”“c”或“d”）。 ②表示30℃下反应的两条曲线为______、______（填“a”“b”“c”或“d”），判断理由是________________________。 ③60℃下，在0～10s内平均反应速率______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 增大 （2）ABD （3） ①. c ②. d ③. b ④. c ⑤. 起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低（合理即可） ⑥. 0.006 【解析】 【小问1详解】 从图甲能量变化图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应物转化为生成物释放能量，属于放热反应；升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率同时增大，所以逆反应速率增大； 【小问2详解】 A．的消耗速率是正反应速率，的生成速率是逆反应速率，同一物质正逆速率相等，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．为红棕色气体，无色，混合气体颜色不变，代表浓度不再改变，反应达到平衡状态，B符合题意； C．根据化学计量数之比，平衡时消耗速率应该是消耗速率的2倍，选项表述颠倒，不能说明达到平衡，C不符合题意； D．容器容积可变，反应前后气体总质量不变，密度，密度不变说明容器体积不变，各物质浓度保持不变，反应达到平衡，D符合题意； 【小问3详解】 ①反应，浓度变化量满足，根据曲线变化的斜率可知，图乙中a、b为浓度曲线，d、c为浓度曲线，因此表示的物质的量浓度随时间变化的曲线为d、c； ②温度越低，反应速率越慢，达到平衡需要的时间越长，温度低于，反应速率更慢，达到平衡时间更长，所以图乙中表示下反应的两条曲线为b、c，判断理由是起始浓度相同，温度越低，反应速率越慢，达到平衡所需时间越长； ③对应的浓度曲线为a，内，，则。 19. 硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 （7）取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）防止溶液倒吸 （4） （5）将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 （6） ①. > ②. 2.0 （7）62%或0.62 【解析】 【分析】二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备，未反应的二氧化硫利用装置C吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响， 【小问1详解】 根据仪器结构，仪器a的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； 【小问2详解】 A．饱和食盐水能溶解二氧化硫，故A不符；B．二氧化硫在饱和溶液中溶解度小，故B符合；C．二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故C不符；故答案为：B； 【小问3详解】 二氧化硫是极性分子在非极性溶剂中溶解度小，装置C中导管末端插入层中的目的是防止溶液倒吸。故答案为：防止溶液倒吸； 【小问4详解】 由于二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生反应，制备，反应中有CO2 生成，CO2和未完全反应的SO2进入装置C中与NaOH反应，生成物可能为、，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有。故答案为：； 【小问5详解】 B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。故答案为：将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气； 【小问6详解】 ①中硫代硫酸钠浓度低，消耗时间长，>，温度相同，探究硫酸浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，4.0-2.0=2.0。故答案为：>；2.0； 【小问7详解】 样品中的纯度为 =62%或0.62。故答案为：62%或0.62。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仪陇中学2026—2027学年度上期第一次月考 高二化学试卷 满分：100分  考试时间：75分钟 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上) 1. 化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B. 合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C. 冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 高温条件下该反应可以自发 B. 反应的ΔH=E(N-N)＋3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C. 反应中每消耗1 mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D. 该反应采用高温高压条件是为了增大H2的平衡转化率 4. 下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，但pH不变 B. mol⋅L-1的溶液一定呈中性 C. 0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小 5. 在25℃和101kPa下，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 两溶液中c（OH－）：①=② B. 两溶液的物质的量浓度：①=② C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D. 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 7. 由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的： ①； ②； ③。 由此可知，该反应的催化剂是 A. B. C. D. 8. 下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A. 甲烷碱性燃料电池的负极反应： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 将过量铁粉置于稀硝酸中： 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤镁和盐酸反应，速率先快后慢 ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A. ①②⑥ B. ①③⑥ C. ⑤⑥ D. ②③ 10. 对于反应  ，其逆反应速率（）随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 时刻之前正反应速率呈减小趋势 B. 时刻改变的条件可能是升高温度 C. 时刻改变的条件若是增大压强，则小于 D. 时刻改变条件后再次平衡时的含量将减小 11. 不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的和，发生反应  。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：  B. 反应速率： C. 平衡常数：  D. 的体积分数： 12. 已知：  ，  。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热（）。下列叙述正确的是 A. 若酸、碱溶液体积换成，则将改变 B. 用替代测得 C. 将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度即为反应后的温度 D. 若将环形玻璃搅拌棒改为铁质材料，测定值不变 13. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 D．探究与的反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 14. 氮化镓（）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（代表过渡态）如下： 下列说法错误的是 A. 反应i包含3个基元反应 B. 总反应的速控步包含在反应ii中 C. 反应ii中脱去步骤的活化能为 D. 反应   15. 在一定温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，发生下列反应：ⅰ，ⅱ。，平衡时三种固体均存在，反应过程中混合气中气体a和气体b的分压变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 平衡时，容器中受热分解的与的物质的量之比为1：1 B. 平衡时，容器内的体积分数为25% C. 若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强为4p D. 若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 二、填空题(除标注外，其余每空2分，共55分) 16. 高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下： ① ② （1）标准状态下，各物质的相对能量如下表： 物质 能量 0 23 则=_______，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 增加的投料量 B. 将分离出反应体系 C. 提高催化剂的活性 D. 等比例增大三种气体的投料量 （3）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数_______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为75%，则CO的平衡转化率为_______(保留小数点后一位)。 Ⅱ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 17. 弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： （1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． （2）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。 ①点A处水的离子积常数为1×10-14，则点B处水的离子积常数为___________。 ②在100℃时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③在100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________mol/L。 （3）将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸) ___________V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”)。 18. 实验室中很难获得纯净的气体，原因是存在反应。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图甲，则该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度后该反应的逆反应速率______（填“增大”或“减小”）。 （2）在某容积可变的恒温密闭容器中通入一定量的，发生反应。下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A. 的消耗速率等于的生成速率 B. 混合气体的颜色不变 C. 的消耗速率等于的消耗速率的2倍 D. 混合气体的密度不变 （3）向容积相等的两密闭容器中，分别通入等物质的量的和混合气体，在30℃和60℃两种温度下发生反应，各物质物质的量浓度随时间的变化如图乙。 ①表示的物质的量浓度随时间变化的曲线为______、______（填“a”“b”“c”或“d”）。 ②表示30℃下反应的两条曲线为______、______（填“a”“b”“c”或“d”），判断理由是________________________。 ③60℃下，在0～10s内平均反应速率______。 19. 硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 （7）取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $