安徽合肥市第七中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

合肥七中2026-2027学年度第一学期高一质量检测化学答案 简短版 1.C 2.D 3.B 4.C 5B 6..B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.B 12.C 13.A 14.D 15.（14分）(1) ①④ (2) (3) CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (4) A 、 16.（14分）(1)Na+、H+、Cu2+ (2) 过滤 Na2CO3 除去过量的Ba2+(或BaCl2) (3) Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO NaHSO4、NaCl (4) 17.（16分）（1） (2) 一 正盐 (3)D (4)属于 反应前后Fe元素化合价发生变化 (5) 4 18. （14分） (1) +4 (2) 还原性 受热易分解，会降低原料利用率 (3) O2 (4) (5) 答案详解 1.【答案】C 【详解】A．“玉不琢不成器”仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．该过程发生反应，属于置换反应，不是化合反应，B错误； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．诗句中蜡烛燃烧生成和，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2.【答案】D 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；故选D。 3.【答案】B 【解析】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 4.【答案】C 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 5.【答案】B 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确答案为，C错误； D．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，与按照个数比1:1反应，改离子方程式书为：，D错误。 答案选B。 6.【答案】B 【分析】由方程式可知，反应中氮元素、氧元素的化合价升高被氧化，氮气和氧气是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是还原产物，高氯酸铵既是反应的氧化剂又是还原剂。 【详解】A．由方程式可知，该反应是分解反应，A正确； B．由分析可知，高氯酸铵既是反应的氧化剂又是还原剂，B错误； C．由化学式可知，高氯酸铵中铵根离子的氮元素的化合价为-3价，高氯酸根离子的氯元素的化合价为+7价，C正确； D．由分析可知，氮气和氧气是氧化产物，氯气是还原产物，D正确； 故选B。 7.【答案】A 【详解】氧化还原反应中还原性的比较规律为：还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。 ①中，是还原剂，是还原产物，故还原性：； ②中，是还原剂，是还原产物，故还原性：； ③中，是还原剂，NO是还原产物，故还原性：。 综上还原性顺序为，对应A选项正确； 故选A。 8.【答案】D 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。 ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 9.【答案】B 【解析】A．实验① 使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，A正确； B．还应该存在和反应，若溶液少量，离子方程式为，B错误； C．溶液与Zn反应本质上是Zn与电离出的反应生成锌离子和氢气的置换反应，C正确； D．溶液变黄说明生成，说明可溶于溶液，D正确； 故选B。 10.【答案】D 【详解】A．胶体本身是电中性的，胶体粒子才带电荷；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，发生聚沉，生成红褐色沉淀，盐酸过量后，沉淀溶解，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．加入溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含有，C错误； D．滴加几滴AgNO3,有白色沉淀产生，说明溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-等，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，可排除CO32-、SO42-等干扰，说明溶液中可能有Cl-，选项D正确。 故选D。 11.【答案】B 【详解】由反应①可知，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物；由反应②可知，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是氧化产物；由反应③可知，铅元素的化合价降低被还原，二氧化铅是反应的氧化剂，锰元素的化合价升高被氧化，高锰酸根离子是氧化产物；由反应④可知，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是氧化产物；由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化剂的氧化性强弱顺序为：；由题意可知，加入试剂的目的是只除去含有碘离子、亚铁离子和氯离子的溶液中的碘离子，则加入试剂的氧化性应强于单质碘，但弱于氯气，所以最合适的试剂是铁离子，故选B。 12【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．在含的溶液中具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液不要求无色，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 【答案】A 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子粒子直径的大小。胶体的粒子直径在1-100nm。 14. 【答案】D 【详解】A．酸性条件下值越高，氧化型物质氧化性越强，对应数值：(1.92 V)＞(1.51 V)＞(1.36 V)＞(0.77 V)，氧化性顺序正确，A正确； B．的(1.685 V)高于的，酸性条件下氧化性强于，可与浓盐酸反应制备，B正确； C．值越低，还原型物质还原性越强，的低于的，故还原型还原性强于，C正确； D．足量酸性条件下，的(1.51 V)高于的，不仅会氧化，还会氧化生成，给出的离子方程式不完整，若按离子配比1:2被酸性完全氧化，对应的离子方程式为： ，D错误；故选D。 15．(12分）(1) ①④ (2) (3) 通入适量的二氧化碳气体； (4) A 、 【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，从物质类别的角度看，酸碱盐都是电解质，属于电解质的是①④；氢氧化钡在水中电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：； （2） 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式：； （3）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：，所以除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可通入适量的二氧化碳气体； （3） （4）当⑦稀硫酸滴定⑤溶液时，溶液中发生，当⑤完全反应时溶液导电能力最低，之后溶液导电能力随着稀硫酸的滴加而提高，因此该曲线应只存在一个拐点，可知A曲线代表滴加⑦稀硫酸溶液的变化曲线，同时可知段发生反应的离子方程式为；因此B曲线代表滴加⑥溶液，在滴加过程中，先发生，此时会先于消耗完毕，所以拐点b点时消耗完毕，此时溶液中溶质为NaOH，之后的滴加过程中消耗的离子为，不断积累，d点时消耗完毕，此时溶液中溶质为，所以bd间的c点溶质为NaOH、。 16.（14分）(1)Na+、H+、Cu2+ (2) 过滤 Na2CO3 除去过量的Ba2+(或BaCl2) (3) Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO NaHSO4、NaCl (4) 【分析】Ⅰ(2)．由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，最终得到氯化钠溶液； Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+； i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含； ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+； iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+，据此作答。 【详解】（1）向酸性废水中加入氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠过量导致钠离子浓度增加，则废水中离子的数目会发生变化的是Na+、H+、Cu2+； （2）由分析可知，操作X的名称是过滤，试剂b中溶质的化学式为Na2CO3，加入试剂b的作用是除去过量的Ba2+(或BaCl2)。 （3）据分析，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；一定存在氢离子、硫酸根、氯离子和钠离子，则两种盐分别是NaHSO4、NaCl。 （4）步骤ii中滴入过量的溶液，即NaHSO4与过量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：。 17.（16分）（1） (2) 一 正盐 (3)D (4)属于 反应前后Fe元素化合价发生变化 （5） 4 【解析】1. 酸性氧化物与反应生成硅酸钠和水，对应方程式：；硅酸钠与盐酸发生复分解反应，生成难溶的硅酸沉淀和氯化钠，对应方程式： （2）由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。 （3）D 葡萄糖属于非电解质。 （4）略 （5）从流程图看，反应物为HCl和，生成物为和，为催化剂，反应的化学方程式为,反应中，O从0价降低至-2价，1个O2反应，转移4个电子。 18.（14分）(1) +4(2) 还原性 受热易分解，会降低原料利用率 (3) (4) (5) 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2，据此分析回答。 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； （2） H2O2 在反应后化合价升高，做还原剂。 H2O2在高温下容易分解为H2O和O2，导致其还原性减弱，无法有效将CeO2还原为Ce3+，会降低原料利用率。 （3）Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成，离子方程式为 。化合价升高的产物是。 （4）结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成氧气，自身被还原为，则CeO2>O2；Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，则O2>Ce(OH)4，故CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2>O2>Ce(OH)4； （5）根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，反应的化学方程式为：2CeO2+CO=Ce2O3+CO2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥七中2026-2027学年度第一学期高一质量检测化学试卷 命题人：王月芸 审题人：陈昱焜 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 ( ) A．“玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 2．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 ( ) A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A．图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B．水合b离子是水合氯离子 C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 4．下列物质的分类正确的是 ( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 MgO B Al2O3 C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 ( ) A．将稀硫酸滴在铁片上： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ 6．航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵发生反应：。下列对此反应的叙述中，不正确的是 ( ) A．上述反应属于分解反应 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．高氯酸铵中为价，为价 D．反应生成物中，和是氧化产物，是还原产物 7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B．HI > FeCl2 > H2SO3 > NO C．FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D．NO > FeCl2 > H2SO3 > HI 8．下列说法不正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A．①③④⑥ B．①③④⑤ C．①②④⑥ D．①②④⑤ 9．为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 ( ) A.实验①说明溶液为酸性 B.实验②中的离子方程式为 C.实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D.实验④说明可溶于溶液 10．下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入溶液，再滴加足量稀盐酸 有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸 有白色沉淀生成，加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有Cl- A．A B．B C．C D．D 11．今有下列四个氧化还原反应： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2； ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ③； ④。 某溶液中含有I-、Fe2+和Cl-，欲加入以下试剂只除去其中的I-，其中最合适的是 ( ) A．Cl2 B．Fe3+ C． D．PbO2 12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) A．在酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl- B．有MnO4-存在的溶液中：Na+、Fe2+、H+、SO42- C．透明溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3- 13．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 胶体与溶液的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 B. 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： C. 胶体与溶液属于混合物 D. 可以利用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体 14. 化学常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 （酸性条件中） 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．酸性条件下氧化性强弱顺序为 B．与浓盐酸反应可以制备 C．酸性环境下的还原性比强 D．硫酸酸化的足量溶液与溶液反应的离子方程式为 二、非选择题(本题共4题，共58分。) 15.（14分）有以下七种物质，请回答下列问题：①；②；③酒精；④；⑤溶液；⑥溶液；⑦稀硫酸。 (1) 上述物质属于电解质的是______填序号；写出⑤中溶质的电离方程式：______。 (2) 写出④的水溶液与⑥反应的离子方程式：______________________。 (3) 写出②与⑤反应的化学方程式：_________________________________。 (4) 在两份相同的⑤溶液中，分别滴入浓度相等的⑥、⑦溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中曲线______填A或代表滴加⑦溶液的变化曲线；曲线B中c点的溶质为______填化学式段发生反应的离子方程式为______。 16. （14分）离子反应有着重要的应用。 Ⅰ．某酸性废水中存在大量的。现进行以下实验： (1) 取该废水于烧杯中，逐滴滴加溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 (2) 欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________，加入试剂b的作用是___________。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 (3) 根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 (4) 步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：___________。 17. （16分）1世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 （1）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，第一步反应的化学方程式为_______________________________________________。 （2）已知：H3PO2＋NaOH(过量)=NaH2PO2＋H2O。H3PO2属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______(填字母)。 A． B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。 例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 维生素C与的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是________。 （5）含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图所示。 ①该反应在CuCl2作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为________________________。 ②若有1个O2参与反应，则转移电子数为__________。 18.（14分）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知： 为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： (1) 中Ce的化合价为_______。 (2) 反应①中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中温度不能过高，原因是_______。 (3) 反应②的离子方程式为，该反应中氧化剂是_____________，氧化产物是______________________。 (4) 结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。 (5) 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 化 学 试 卷 共 7 页 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $合肥七中2026-2027学年度第一学期高一质量检测化学试卷 命题人：王月芸审题人：陈昱焜满分：100分考试时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是() A.“玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 2.2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分 子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是() A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2的性质相同 C.N4转化为N2属于物理变化 D.N4与N2互为同素异形体 3.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电 极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法不正确的是 水合b离子 水合a离子 a b A.图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B.水合b离子是水合氯离子 C.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况 D.图b表示熔融的NaCl的导电情况 4.下列物质的分类正确的是() 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯碱 CH COOH NH NO, MgO S03 B Fe(OH)3 HCIO CaCO A12O3 co KOH H,S Cu2(OH)2CO3 生石灰 S03 D 氨水 H,C03 AgCl Na,O POs A.A B.B C.C D.D 5.下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是() A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe++3H,个 B.石灰乳与稀盐酸的反应：Ca(OH),+2H=Ca2++2H,0 化学试卷共6页第1页 C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D.少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：Ca2+2OH+2HC03=CaC03l+2H0+C0 6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(H4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引 发高氯酸铵发生反应：2NH,C10,N,个4H,0个+CL,个20，个。下列对此反应的叙述中， 不正确的是() A.上述反应属于分解反应 B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C.高氯酸铵(NH,CIO4)中N为-3价，C1为+7价 D.反应生成物中，N2和O2是氧化产物，Cl2是还原产物 7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() ①HS03+I3+HO=2HΠ+HSO4 ②2FeCl3+2HⅡ=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2HO+FeNO)3 A.HSO3>Ⅱ>FeCl2>No B.Π>FeCl2>HSO3>NO C.FeCl2>HⅡ>HSO3>NO D.NO>FeCl>HSO3>H 8.下列说法不正确的是() ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCI不导电，熔融态的KCI可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥A12O3在熔融状态下能导电，则A12O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离 子 A.①③④⑥ B.①③④⑤ C.①②④⑥ D.①②④⑤ 9.为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 变红 紫色石蕊① 白色Ba(OH)2 NaHSO4Zn 沉淀 ② 溶液 →气体 ③ FezO3④ 溶液变黄 下列说法错误的是() A.实验①说明NaHSO4溶液为酸性 B.实验②中的离子方程式为Ba2++S04=BaSO4↓ C.实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D.实验④说明Fe2O3可溶于NaHSO4溶液 10.下列实验操作得到的现象及结论均正确的是（) 化学试卷共6页第2页 选项 实验操作 现象 结论 向Fe(OH),胶体中逐滴滴加盐酸至 Fe(OH),胶体带电 A 生成红褐色沉淀 过量 荷 该溶液中一定含 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体 澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水 有C0 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再滴 有白色沉淀生成，加入 该溶液中一定含 C 加足量稀盐酸 稀盐酸沉淀不溶解 有$0 有白色沉淀生成，加入 0 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液， 再加入少量稀硝酸 少量稀硝酸，沉淀不溶 溶液中可能含有 CI 解 A.A B.B C.C D.D 11.今有下列四个氧化还原反应： ①2Fe3t+2I=2Fe2+H2; ②2Fe2+Cl=2Fe3+2Cl: ③2Mn2+5Pb0,+4H=2MnO4+5Pb2++2H,0; ④2Mn0,+16H*+10CI=2Mn2++5C12个+8H,0。 某溶液中含有I、Fe+和CI,欲加入以下试剂只除去其中的I,其中最合适的是() A.Cl2 B.Fe3+ C.Mna D.PbO2 12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A.在酸性溶液中：NH4、K+、CO32、CI B.有MnO4存在的溶液中：Na+、Fe+、H+、SO42 C.透明溶液中：K+、Nat、Cu2+、SO42 D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、CI、SO42-、HCO3 13.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。氢氧化 铁胶体的制备实验如图所示。下列说法错误的是() 饱和FeCl溶液 逐滴 至液体星 继续加热 红褐色 Fe(OH) 沸水 停止加热 胶体 A.Fe(OH)2胶体与FeCl溶液的本质区别是：Fe(OH),胶体具有丁达尔效应 加热 B. 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCL+3H,O=Fe(OHD,(胶体)+3HCl 化学试卷共6页第3页 c.Fe(OH),胶体与FeCl3溶液属于混合物 D.可以利用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体 14.化学常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。E值越高，氧化型 物质的氧化能力越强；E值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法 错误的是 氧化型/还 PbO,/PbSO MnO/Mn2+ Fe+/Fe2+ CI,/CI Co3+/C02+ 原型 E（酸性 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V 条件中) A. 酸性条件下氧化性强弱顺序为Co+>MnO,>CL2>Fe+ B.Pb02与浓盐酸反应可以制备CL2 C.酸性环境下Fe2+的还原性比Co2+强 D.硫酸酸化的足量KMnO,溶液与FeCL,溶液反应的离子方程式为 MnO +5Fe2++8H+=5Fe++Mn2++4H,O 二、非选择题（本题共4题，共58分。） 15.(14分)有以下七种物质，请回答下列问题：①Na,CO3;②C02;③酒精；④NaHC03; ⑤Ba(OH)2溶液：⑥NaHSO,溶液；⑦稀硫酸。 1)上述物质属于电解质的是（填序号）；写出⑤中溶质的电离方程式： 0 (2)写出④的水溶液与⑥反应的离子方程式： (3)写出②与⑤反应的化学方程式： (4)在两份相同的⑤溶液中，分别滴入浓度相等的⑥、⑦溶液，其导电能力随滴入溶液体积 变化的曲线如图所示。 导 能 B 滴入溶液的体积 其中曲线 (填A或B)代表滴加⑦溶液的变化曲线：曲线B中c点的溶质为（填 化学式：0→a段发生反应的离子方程式为一。 化学试卷共6页第4页 16.(14分)离子反应有着重要的应用。 I.某酸性废水中存在大量的Na、C、Cu+、SO2。现进行以下实验： (1)取1O0mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生 变化的是 (用离子符号表示)。 (2)欲除去其中的Cu2、SO?,并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 NaOH溶液 试剂a 试剂b 酸性废水 溶液 试剂c 操作X Nat、C 操作X的名称是 试剂b中溶质的化学式为 加入试剂b的作用 是 Ⅱ.将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子 Ht、Na、Mg2+、Cu+、Ba2+、SO、CO}和CI,取该溶液进行如下实验： i.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 i.取少许溶液滴入过量的B(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐 酸，沉淀不溶解。 i.取步骤iⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 (3)根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是 ;两种盐分 别是 (④)步骤ii中滴入过量的Ba(OHD2溶液的离子方程式： 17.(16分)1世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质己超过1亿种，分类法在 研究和学习物质化学性质中作用巨大。 (1)己知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(HSiO3,故实验室 用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠Na2SiO),然后用盐酸酸化，第一步反应的化 学方程式为 (2)己知：H3P02十NaOH(过量)=NaHP02十HO,HPO2属于 (填“一“二”或“三”) 元酸。NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐)。 (3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是 (填字母)。 A.H,CO, B.水 C.碳酸氢钠 D.葡萄糖 (4)维生素C又称“抗坏血酸，在人体内有重要的功能。 例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe+ HO OH 维生素C与Fe3+的反应 (填“属于”或“不属于)氧化还原反应，你的判断依据是 化学试卷共6页第5页 (5)含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图 所示。 HCI Cuo 反应I 反应I H,O CuCl, 0 ①该反应在CuC1作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为 ②若有1个02参与反应，则转移电子数为 18.(14分)二氧化铈(C02)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图 所示： 粗CeO2 ①稀硫酸 ②NaOH H02 Ce2(SO4)3 Ce(OH) 02 ③A精ce02 己知： Ce2(SO,),为可溶于水的强电解质，Ce(OH),为难溶物。回答下列问题： (1)CcO2中ce的化合价为 (2)反应①中H202体现 (填“氧化性”或“还原性")，该反应中温度不能过高，原因是 (3)反应②的离子方程式为4Ce++0,+120H+2H,0-4Ce(OH4↓，该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 (4)结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH)4、O2的氧化性由强到弱的顺序是 0 (5)C02是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发 生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 过程② Ce2O3 co CO, 过程① CO的消除过程 化学试卷共6页第6页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可回 合肥七中2026-2027学年度第一学期高一质量检测化学答题卷 如 可滋 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（每题只有一个正确选项，每小题3分。） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 二、 非选择题（每空2分） 15. (1) (2) (3) (4) 16.(1) (2) (3) (4) ■ 17.(1) (2) (3) (4) (5) 18. (1) (2) (3) (4) (5) 口