精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ba 137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A. 氢氧化钾  B. 钾单质  C. 钾元素  D. 碳酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，C项正确； 故选C。 2. 在实验室进行制备以及探究氯气性质的实验中，一定不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图标代表明火，利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气时会出现该图标，A不符合题意； B．图标代表用电，在制备以及探究氯气性质的实验中，不会外接其他用电设备，不会出现该图标，B符合题意； C．图标代表排风，有毒，实验过程中应开启排风扇或排风管道，会出现该图标，C不符合题意； D．图标代表洗手，实验结束后，离开实验室前需清洗双手，会出现该图标，D不符合题意； 故本题选B。 3. 配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaClO溶液，不会使用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaClO溶液需要用到的仪器有量筒、100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等，用不到分液漏斗。 故选A。 4. 理解化学基本概念是学习化学的基础。下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100 mL 0.2 mol·L-1 KClO3溶液 C. 50 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D. 50 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1，单一溶液中离子浓度与溶液的体积无关，据此回答； 【详解】A．200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1　，A不符合题意； B．KClO3溶液中不存在Cl-，B不符合题意； C．50 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1，C不符合题意； D．50 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 5. 实验安全至关重要。下列关于药品存放和实验安全方面的说法错误的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B. 保存金属钠时，将其存放于装有煤油的密闭容器中 C. 工业制备盐酸，可以采用氢气在氯气中燃烧的方法 D. 大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器喷出的泡沫含有水和二氧化碳，都能与钠反应，钠着火用沙土盖灭，A错误； B．煤油的密度小于钠且不与钠反应，能隔绝水和空气，故可将钠保存在煤油中，B正确； C．氢气与氯气反应可以生成氯化氢，故可以采用氢气在氯气中燃烧的方法得到氯化氢，再溶于水可制备盐酸，C正确； D．肥皂水显碱性，可以与氯气反应，故可用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场，D正确； 故选A。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用Na2O2制作呼吸面具 Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 NaHCO3受热易分解 C 在农田中施用NH4Cl作为氮肥 NH4Cl受热易分解 D 某自来水厂用ClO2作消毒剂 ClO2具有氧化性 A. A    B. B    C. C    D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠（）能与人体呼出的和水蒸气反应生成氧气，因此常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，两者的对应关系正确，A正确； B．小苏打（）受热会分解产生气体（），气体膨胀使蛋糕疏松多孔，两者的对应关系正确，B正确； C．为含有氮元素的盐，可用作氮肥，与其受热易分解无关，C错误； D．二氧化氯（）具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，因此常用作自来水的消毒剂，两者的对应关系正确，D正确； 故答案选C。 7. 联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的原理为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，每消耗22.4 L NH3，生成的H2O的体积为11.2 L B. 17 g NH3和18 g H2O所含的电子数之比为1∶1 C. 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中Na+的数目为0.1NA D. 每生成1 mol N2H4，转移的电子数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其体积，A错误； B．17 g 的物质的量为1 mol，1个分子含10个电子，所含电子总物质的量为10 mol；18 g 的物质的量为1 mol，1个分子也含10个电子，所含电子总物质的量为10 mol，二者电子数之比为1：1，B正确； C．题目仅给出NaClO溶液的物质的量浓度，没有告知溶液体积，无法计算的物质的量和具体数目，C错误； D．中N为-3价，中N为-2价；NaClO中Cl为+1价，产物NaCl中Cl为-1价。每生成1 mol，对应2 mol参与反应，N元素总共失去2 mol电子，Cl元素得到2 mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 8. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，下列实验操作、现象和结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察氯水的颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末 有气泡产生 氯水中含有H+ C 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯水中含有HClO D 向AgNO3溶液中滴加氯水 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl- A. A    B. B    C. C    D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的水溶液（氯水）由于溶解了少量的氯气分子，呈现浅黄绿色，A正确； B．氯水中含有，其中的能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，，B正确； C．新制氯水能使溶液变为棕黄色（生成），是因为氯水中含有强氧化性的氯气（），将氧化为（），这体现的是的氧化性，而不是，C错误； D．氯水中含有氯离子（），加入溶液后会生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀（），D正确； 故答案选C。 9. 两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法错误的是 A. Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2 B. 反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 反应③转移电子的物质的量为0.1 mol D. 反应①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>③>② 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子数目之比为1：2，A正确； B．由图可知，反应①发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．由图可知，反应③发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，由方程式可知，反应消耗2 mol过氧化钠时，转移电子的物质的量为2 mol，则反应消耗0.1 mol过氧化钠时，转移电子的物质的量为0.1 mol，C正确； D．由图可知，反应①发生的反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，由方程式可知，0.1 mol钠与100 g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为：×100%≈3.91%；反应②发生的反应为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，由方程式可知，0.1 mol氧化钠与100 g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为：×100%≈7.53%；反应③发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，由方程式可知，0.1 mol过氧化钠与100 g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为：×100%≈7.53%，所以充分反应后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：①<②=③，D错误； 故选D。 10. 二氧化氯(ClO2)在工业上可用于淀粉的漂白，可用NaClO2与稀盐酸反应制得，其原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. 反应物中HCl体现了还原性 B. 用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目： C. 每生成33.75 g ClO2，转移0.625 mol电子 D. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，NaClO2中Cl为+3价，5个NaClO2中其中4个+3价Cl被氧化得到氧化产物(Cl为+4价)，1个+3价Cl被还原得到还原产物NaCl(Cl为-1价)，反应中HCl的所有Cl元素化合价均未改变，HCl仅体现酸性，没有体现还原性，A错误； B．失电子的过程是4个+3价Cl升高到+4价生成，失去4，得电子的过程是1个+3价Cl降低到-1价生成NaCl，得到，B正确； C．的摩尔质量为，的物质的量为0.5 mol；每生成1个​，对应1个+3价Cl失去1个电子变为+4价，转移电子1个，因此生成转移电子的物质的量为0.5 mol，C错误； D．结合A项分析知，氧化产物为，生成的NaCl中作还原产物的NaCl占总共NaCl有的，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1，D错误； 故选B。 11. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl- B. 装置乙可用于配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 装置丙可用于检验Na2O2与H2O反应有O2生成 D. 装置丁可用于证明干燥的氯气具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子和溶液中的离子都能透过滤纸，过滤无法除去​胶体中的、，分离胶体和溶液的离子应该用渗析法，该装置不能达到实验目的，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，溶解的过程会放热，损坏容量瓶精度，配制溶液时应先在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．​和水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，该装置可以检验反应是否有生成，C正确； D．湿润的有色布条上含有水，氯气和水反应生成的具有漂白性，无法证明干燥氯气的漂白性，D错误； 故选C。 12. 自由移动的滑板(体积不计)将密闭容器分为左、右两室，恒温条件下，先向左、右两室均充入a mol H2和O2的混合气体，然后向左室中充入2 mol N2，此时滑板停留在数值为4的位置，如图所示，实验测得右室混合气体的质量为34 g。下列说法正确的是 A. a=1 B. 相同条件下，右室混合气体的密度是氢气密度的17倍 C. 右室混合气体中，氢原子与氧原子的个数之比为1∶2 D. 若将左室H2、O2的混合气体点燃引爆，充分反应后恢复到原来的温度，推测最终滑板停留在数值为的位置 【答案】D 【解析】 【分析】滑板停留在数值为4的位置，说明充入的H2和O2的物质的量和为2mol，实验测得右室混合气体的质量为34 g，设氢气的物质的量为xmol，则2x+32(2-x)=34，解得x=1，即右室含有1mol氢气、1mol氧气。 【详解】A．先向左、右两室均充入amol H2和O2的混合气体，然后向左室中充入2 mol N2，左、右两室的压强与温度均相同，同温同压条件下气体的体积比等于物质的量之比，则，解得a=2，故A错误； B．右室H2和O2的物质的量为2mol，实验测得右室混合气体的质量为34 g，平均摩尔质量为。相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，右室混合气体的密度是氢气密度的8.5倍，故B错误； C．右室含有1mol氢气、1mol氧气，氢气、氧气均为双原子分子，则右室混合气体中，氢原子与氧原子的个数之比为1∶1，故C错误； D．左室中有1 mol H2、1 mol O2和2 mol N2，点燃后，氢气完全反应，消耗0.5 mol O2，左室中剩余气体的物质的量为2.5 mol，右室中气体的物质的量为2 mol，则左室、右室气体体积之比为5∶4，左室气体占有的体积是整个容器体积的×6=，最终滑板停留在数值为的位置，故D正确； 选D。 13. 下列离子方程式或化学方程式可正确解释相应用途或变化的是 A. 氯气可用作水的消毒剂：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液，混合溶液的导电能力降低：Ba2++=BaSO4↓ C. 钠露置于空气中表面变暗：4Na+O2=2Na2O D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸为弱酸，属于弱电解质，不能拆分，书写离子方程式时必须保留化学式，正确的离子方程式应为，故A错误； B．氢氧化钡和硫酸都是强电解质，混合后和结合生成沉淀，还有和结合生成水，正确的离子方程式应为，故B错误； C．将钠露置于空气中，其表面会迅速与空气中的氧气发生反应，生成白色的氧化钠，导致金属光泽消失，表面变暗，化学方程式书写正确，故C正确； D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，被完全反应后，立马会被溶液中过量的全部转化为沉淀，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案为C。 14. 某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量的该天然碱溶于水配成1 L溶液，向其中加入1.0 mol·L-1稀盐酸，体系中的NaHCO3的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A. a∶b=2∶1 B. P点对应的溶液中，c(Na+)∶c(Cl-)=1∶1 C. Q点对应的溶液中，c(Na+)=0.8 mol·L-1 D. 该天然碱的水溶液和一定量稀盐酸混合，发生反应的总离子方程式不可能为++3H+=2CO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．MN段发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗HCl的物质的量为1 mol，生成的n(NaHCO3)=1 mol，则原溶液中n(Na2CO3)=1 mol；由图可知，原溶液中NaHCO3的物质的量为2 mol，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a∶b=1∶2，A项错误； B．由A项分析可知，天然碱中含有n(Na+)=4 mol，P点时加入了2 L稀盐酸，此时n(Cl-)=2 mol，故P点对应的溶液中，c(Na+)∶c(Cl-)=2∶1，B项错误； C．由B项分析可知，溶液中n(Na+)=4 mol，Q点时加入了4 L稀盐酸，则c(Na+)=0.8 mol·L-1，C项正确； D．该天然碱中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，当稀盐酸不足以与NaHCO3全部反应时，存在离子方程式++3H+=2CO2↑+2H2O，D项错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。请回答下列问题： （1）3.01×1023个含有的电子的物质的量为___________mol。  （2）66.4 g Na3R中含有的Na+的数目约为1.444 8×1024，则R的摩尔质量为___________。  （3）等质量的SO2和SO3所含的分子个数之比为___________，所含原子个数之比为___________。  （4）100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后(忽略溶液体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为___________mol·L-1。  （5）实验室需要配制480 mL 0.05 mol·L-1 CuSO4溶液，某化学兴趣小组用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)进行配制： ①用托盘天平称量胆矾晶体的质量为___________g。  ②下列操作的正确顺序为___________(填字母)。  a.将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 b.反复颠倒摇匀 c.冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶中 d.定容 e.将配制好的溶液转入试剂瓶中并贴上标签 ③定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  【答案】（1）5 （2）14 g·mol-1 （3） ①. 5∶4 ②. 15∶16 （4）0.4 （5） ①. 6.3 ②. acdbe ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 个的物质的量为：，1个 离子中含有个电子。因此，0.5 mol 中所含电子的物质的量为。 【小问2详解】 1.4448×1024个Na+的物质的量为2.4 mol，则Na3R的物质的量为0.8 mol，Na3R的摩尔质量为g·mol-1=83 g·mol-1，故R的摩尔质量为14 g·mol-1 【小问3详解】 等质量的SO2和SO3所含的分子个数之比为∶=5∶4，所含的原子个数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16。 【小问4详解】 溶液中的物质的量：； 溶液中的物质的量：；混合后的总物质的量：；混合溶液的总体积为。的浓度为：。 【小问5详解】 ①实验室需要配制480 mL 0.05 mol·L-1 CuSO4溶液，则需要配制500 mL，故胆矾晶体的质量为0.05×0.5×250=6.25 g，用托盘天平称取的质量为6.3 g； ②溶液配制的标准步骤为：溶解（a），冷却转移洗涤（c），定容（d），摇匀（b）和装瓶贴标签（e）； ③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。 16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易变质。某实验小组为了测定已变质的样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，并设计了如图所示的装置。回答下列问题： （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________。  （2）盛装稀盐酸的仪器名称为____，装置A中反应的离子方程式为______________。  （3）装置B的作用为________；装置B中的溶液____(填“能”或“不能”)替换成饱和碳酸钠溶液，用化学方程式说明理由：__________。  （4）若无装置D，则样品中Na2O2的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  （5）实验结束后，在读取生成的气体体积时，除需要调整量筒使装置E、F内液面高度相同再读数外，还需要注意的是______________。  （6）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知常温常压下氧气的密度为ρ g·mL-1，样品中Na2O2的质量分数为____(用含ρ、m、V的代数式表示)。  【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3） ①. 吸收CO2中混有的HCl ②. 不能 ③. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ （4）偏高 （5）需冷却到室温再读数，读数时视线与凹液面的最低处相平 （6）×100% 【解析】 【分析】该实验通过A中稀盐酸与大理石反应生成CO2，经B中NaHCO3溶液除去CO2混有的HCl杂质后，纯净CO2进入C与变质的Na2O2样品反应，生成O2同时未反应的CO2被D中NaOH溶液吸收，最终用排水法（E、F）测定生成O2的体积，利用2Na2O2~O2的计量关系计算样品中Na2O2的纯度；实验前需先检查装置气密性，读数时要保证装置冷却至室温、视线与量筒内凹液面最低处相平，若缺少D会使测得的气体体积偏大，最终导致Na2O2质量分数计算值偏高。 【小问1详解】 本实验涉及气体的制备、反应和体积测量，为了确保实验过程中不漏气，在连接好仪器装入药品之前，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A中盛装稀盐酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗。装置A中发生的是大理石（主要成分为）与稀盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，其离子方程式为：； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，制得的中会混有气体，装置B中盛有饱和溶液，其作用是除去中的气体，不能将饱和溶液替换为饱和溶液，因为会与反应生成，从而消耗了目标气体，化学方程式为：； 【小问4详解】 装置D的作用是吸收未反应完的。若无装置D，未反应的会进入装置E中排开水，导致测得的气体体积偏大，从而计算出的量偏多，最终导致测得的质量分数偏高； 【小问5详解】 实验过程中反应会放热导致气体膨胀，且读数时需保证量气瓶内压强与外界大气压一致。因此，在读取生成气体体积时，除了调整量筒使装置E、F内液面高度相同外，还需要注意将装置恢复至室温后再读数，并且读数时视线应与量筒内凹液面最低处相平； 【小问6详解】 装置F中收集到的水的体积即为生成的体积，为。生成的质量为，其物质的量。根据反应方程式（或与水蒸气反应），可知存在固定的物质的量关系：。因此，样品中的物质的量，的质量。故样品中的质量分数为。 17. 粗盐中常含有少量Mg2+、Ca2+和等杂质离子及泥沙等不溶性杂质。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的X、Y均是盐。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，称量，对应沉淀质量如下表： 沉淀 沉淀1 沉淀2 沉淀3 质量/g 1.16 4.66 5.94 （1）操作A、B均用到的玻璃仪器分别为________。  （2）过程Ⅱ中加入的X为____(填化学式)，过程Ⅰ和过程Ⅱ____(填“可以”或“不可以”)调换顺序。  （3）沉淀3的成分为______________(填化学式)。  （4）为确保各杂质离子已被完全除尽，蒸发结晶前，需对滤液3进行检验。其中检验已被除尽的操作：取样，______________(填实验现象及相应的结论)。  （5）当用稀盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的稀盐酸，对所得氯化钠的纯度 ____________ (填“有”或“无”)影响，原因是______________。  （6）为进一步探究该粗盐的成分，向过程Ⅲ所得的5.94 g固体中加入足量稀盐酸，共收集到896 mL(标准状况下)气体。通过上述实验可得，粗盐中各杂质离子的物质的量分别为： 杂质离子 Mg2+ Ca2+ 物质的量/mol ___________ ___________ ___________ 【答案】（1）烧杯、漏斗和玻璃棒 （2） ①. BaCl2 ②. 可以 （3）BaCO3和CaCO3 （4）加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，说明已被除尽，反之，则未除尽 （5） ①. 无 ②. HCl易挥发，在蒸发结晶的过程中过量的HCl会挥发 （6） ①. 0.02 ②. 0.02 ③. 0.02 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，过滤后得到粗盐水和泥沙等不溶性杂质，粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液除去其中的镁离子，过滤后得到的沉淀1为氢氧化镁，同时得到滤液1，随后向滤液1中加入氯化钡除去其中的硫酸根离子，随后过滤后得到沉淀2为硫酸钡，同时得到滤液2，向其中加入碳酸钠，除去其中的钙离子和过量的钡离子，过滤后得到沉淀3为碳酸钙和碳酸钡，同时得到滤液3，加入盐酸后除去其中过量的碳酸钠、氢氧化钠，以此解题。 【小问1详解】 操作A和B都是过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 由分析可知，过程II中加入的试剂X为；只要放在之后加入（以除去过量的），先加除去还是先加除去对最终提纯结果没有影响，因此过程Ⅰ和过程Ⅱ可以调换顺序。 【小问3详解】 加入过量的溶液，既能使原溶液中的沉淀为，又能使过程Ⅱ过量的沉淀为。 【小问4详解】 硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，检验已被除尽的方法为：取样加入足量酸化，再加入溶液，若无明显现象，说明已被除尽，反之则未除尽。 【小问5详解】 盐酸容易挥发，蒸发结晶时盐酸会挥发，故加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度无影响。 【小问6详解】 根据题中信息可知，，，流程中为、，生成气体 ，设、分别为、，则，，解得，，则含为，故为 ，为，为 。 18. 研究小组设计实验制取少量漂白粉并探究漂白粉变质后的产物，制取装置如图所示。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________。  （2）C装置的作用是______________。  （3）研究小组在制取氯气时，有14.6 g HCl被氧化，假设所得的Cl2全部被Ca(OH)2吸收制得漂白粉，则所得漂白粉的有效成分的质量为_______g。  （4）B装置中Cl2与Ca(OH)2反应(该反应放出热量)制得的漂白粉的有效成分偏低，主要原因是U形管中还存在两个副反应。 ①A装置中制得的气体没有净化，B装置中发生副反应，导致漂白粉中CaCl2的含量增加，改进的措施是______________。  ②温度较高时，Cl2与Ca(OH)2发生另一个副反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2，写出该反应的化学方程式：______________。  （5）漂白粉在空气中易变质，研究小组为探究漂白粉变质的产物的成分，提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2 为验证假设，研究小组设计如下方案进行实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入足量蒸馏水 ______________ 假设1成立，假设2不成立 ⅱ 取实验ⅰ的上层清液于试管中，加入__________ 溶液不变浑浊 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）吸收Cl2，防止污染空气 （3）14.3 （4） ①. 在A、B装置之间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置 ②. 6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O （5） ①. 固体不能完全溶解 ②. NaOH溶液(或其他合理答案) 【解析】 【分析】本实验利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，产生的氯气通入装有湿润氢氧化钙的U形管中制取漂白粉，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此回答； 【小问1详解】 圆底烧瓶中发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为； 【小问2详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，C装置中盛有溶液，其作用是吸收未反应完的，防止污染空气； 【小问3详解】 被氧化的的物质的量为，根据反应方程式可知，每生成，有参与反应，其中只有被氧化，故当有被氧化时，生成的为，制取漂白粉的反应为，漂白粉的有效成分为，由反应方程式可知，生成的物质的量为，其质量为； 【小问4详解】 ①浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，会与发生酸碱中和反应生成，导致漂白粉中含量增加，改进措施是在A和B装置之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去混有的气体； ②温度较高时，与发生副反应生成和，根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平，化学方程式为； 【小问5详解】 实验结论为假设1成立，即固体产物中有难溶于水的，故加入足量蒸馏水后，现象为固体不能完全溶解，假设2不成立，即固体产物中没有；若含有，加入溶液会发生反应而产生白色沉淀，故加入的试剂应为溶液，实际现象为溶液不变浑浊，从而证明不含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ba 137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A. 氢氧化钾  B. 钾单质  C. 钾元素  D. 碳酸钾 2. 在实验室进行制备以及探究氯气性质的实验中，一定不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 3. 配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaClO溶液，不会使用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 理解化学基本概念是学习化学的基础。下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100 mL 0.2 mol·L-1 KClO3溶液 C. 50 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D. 50 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液 5. 实验安全至关重要。下列关于药品存放和实验安全方面的说法错误的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B. 保存金属钠时，将其存放于装有煤油的密闭容器中 C. 工业制备盐酸，可以采用氢气在氯气中燃烧的方法 D. 大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用Na2O2制作呼吸面具 Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 NaHCO3受热易分解 C 在农田中施用NH4Cl作为氮肥 NH4Cl受热易分解 D 某自来水厂用ClO2作消毒剂 ClO2具有氧化性 A. A    B. B    C. C    D. D 7. 联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的原理为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，每消耗22.4 L NH3，生成的H2O的体积为11.2 L B. 17 g NH3和18 g H2O所含的电子数之比为1∶1 C. 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中Na+的数目为0.1NA D. 每生成1 mol N2H4，转移的电子数为4NA 8. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，下列实验操作、现象和结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察氯水的颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末 有气泡产生 氯水中含有H+ C 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯水中含有HClO D 向AgNO3溶液中滴加氯水 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl- A. A    B. B    C. C    D. D 9. 两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法错误的是 A. Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2 B. 反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 反应③转移电子的物质的量为0.1 mol D. 反应①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>③>② 10. 二氧化氯(ClO2)在工业上可用于淀粉的漂白，可用NaClO2与稀盐酸反应制得，其原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. 反应物中HCl体现了还原性 B. 用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目： C. 每生成33.75 g ClO2，转移0.625 mol电子 D. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 11. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl- B. 装置乙可用于配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 装置丙可用于检验Na2O2与H2O反应有O2生成 D. 装置丁可用于证明干燥的氯气具有漂白性 12. 自由移动的滑板(体积不计)将密闭容器分为左、右两室，恒温条件下，先向左、右两室均充入a mol H2和O2的混合气体，然后向左室中充入2 mol N2，此时滑板停留在数值为4的位置，如图所示，实验测得右室混合气体的质量为34 g。下列说法正确的是 A. a=1 B. 相同条件下，右室混合气体的密度是氢气密度的17倍 C. 右室混合气体中，氢原子与氧原子的个数之比为1∶2 D. 若将左室H2、O2的混合气体点燃引爆，充分反应后恢复到原来的温度，推测最终滑板停留在数值为的位置 13. 下列离子方程式或化学方程式可正确解释相应用途或变化的是 A. 氯气可用作水的消毒剂：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液，混合溶液的导电能力降低：Ba2++=BaSO4↓ C. 钠露置于空气中表面变暗：4Na+O2=2Na2O D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 14. 某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量的该天然碱溶于水配成1 L溶液，向其中加入1.0 mol·L-1稀盐酸，体系中的NaHCO3的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A. a∶b=2∶1 B. P点对应的溶液中，c(Na+)∶c(Cl-)=1∶1 C. Q点对应的溶液中，c(Na+)=0.8 mol·L-1 D. 该天然碱的水溶液和一定量稀盐酸混合，发生反应的总离子方程式不可能为++3H+=2CO2↑+2H2O 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。请回答下列问题： （1）3.01×1023个含有的电子的物质的量为___________mol。  （2）66.4 g Na3R中含有的Na+的数目约为1.444 8×1024，则R的摩尔质量为___________。  （3）等质量的SO2和SO3所含的分子个数之比为___________，所含原子个数之比为___________。  （4）100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后(忽略溶液体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为___________mol·L-1。  （5）实验室需要配制480 mL 0.05 mol·L-1 CuSO4溶液，某化学兴趣小组用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)进行配制： ①用托盘天平称量胆矾晶体的质量为___________g。  ②下列操作的正确顺序为___________(填字母)。  a.将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 b.反复颠倒摇匀 c.冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶中 d.定容 e.将配制好的溶液转入试剂瓶中并贴上标签 ③定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易变质。某实验小组为了测定已变质的样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，并设计了如图所示的装置。回答下列问题： （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________。  （2）盛装稀盐酸的仪器名称为____，装置A中反应的离子方程式为______________。  （3）装置B的作用为________；装置B中的溶液____(填“能”或“不能”)替换成饱和碳酸钠溶液，用化学方程式说明理由：__________。  （4）若无装置D，则样品中Na2O2的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  （5）实验结束后，在读取生成的气体体积时，除需要调整量筒使装置E、F内液面高度相同再读数外，还需要注意的是______________。  （6）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知常温常压下氧气的密度为ρ g·mL-1，样品中Na2O2的质量分数为____(用含ρ、m、V的代数式表示)。  17. 粗盐中常含有少量Mg2+、Ca2+和等杂质离子及泥沙等不溶性杂质。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的X、Y均是盐。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，称量，对应沉淀质量如下表： 沉淀 沉淀1 沉淀2 沉淀3 质量/g 1.16 4.66 5.94 （1）操作A、B均用到的玻璃仪器分别为________。  （2）过程Ⅱ中加入的X为____(填化学式)，过程Ⅰ和过程Ⅱ____(填“可以”或“不可以”)调换顺序。  （3）沉淀3的成分为______________(填化学式)。  （4）为确保各杂质离子已被完全除尽，蒸发结晶前，需对滤液3进行检验。其中检验已被除尽的操作：取样，______________(填实验现象及相应的结论)。  （5）当用稀盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的稀盐酸，对所得氯化钠的纯度 ____________ (填“有”或“无”)影响，原因是______________。  （6）为进一步探究该粗盐的成分，向过程Ⅲ所得的5.94 g固体中加入足量稀盐酸，共收集到896 mL(标准状况下)气体。通过上述实验可得，粗盐中各杂质离子的物质的量分别为： 杂质离子 Mg2+ Ca2+ 物质的量/mol ___________ ___________ ___________ 18. 研究小组设计实验制取少量漂白粉并探究漂白粉变质后的产物，制取装置如图所示。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________。  （2）C装置的作用是______________。  （3）研究小组在制取氯气时，有14.6 g HCl被氧化，假设所得的Cl2全部被Ca(OH)2吸收制得漂白粉，则所得漂白粉的有效成分的质量为_______g。  （4）B装置中Cl2与Ca(OH)2反应(该反应放出热量)制得的漂白粉的有效成分偏低，主要原因是U形管中还存在两个副反应。 ①A装置中制得的气体没有净化，B装置中发生副反应，导致漂白粉中CaCl2的含量增加，改进的措施是______________。  ②温度较高时，Cl2与Ca(OH)2发生另一个副反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2，写出该反应的化学方程式：______________。  （5）漂白粉在空气中易变质，研究小组为探究漂白粉变质的产物的成分，提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2 为验证假设，研究小组设计如下方案进行实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入足量蒸馏水 ______________ 假设1成立，假设2不成立 ⅱ 取实验ⅰ的上层清液于试管中，加入__________ 溶液不变浑浊 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $