第5单元 化学反应的定量关系 单元整理与提升 (五)（Word试题）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（人教版·新教材）

单元整理与提升(五) 一、质量守恒定律 (一)适用范围 【1题答案】 【答案】化学反应 【解析】 【详解】略 【2题答案】 【答案】物理 【解析】 【详解】略 (二)实验探究 【3题答案】 【答案】（1）气体 （2）气体 【解析】 【小问1详解】 当化学反应中外界的气体进入反应体系参与反应，原本称量时没有把参与的气体质量计入，就会出现反应前后称量质量不相等的情况。 【小问2详解】 如果化学反应中生成了气体，敞口环境下气体逸散到空气中，没有被称量到，最终反应后称得的总质量就会和反应前不等。 【4题答案】 【答案】密闭 【解析】 【详解】略 (三)内容含义 【5题答案】 【答案】 ①. 参加反应各物质 ②. 生成各物质 【解析】 【详解】略 【6题答案】 【答案】质量 【解析】 【详解】质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；在化学反应中，质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【7题答案】 【答案】等于 【解析】 【详解】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应过程中，反应物的质量会因被消耗而减少，生成物的质量会增加，反应物减少的总质量，等于生成的新物质增加的总质量。 (四)解释 【8题答案】 【答案】原子 【解析】 【详解】略 【9题答案】 【答案】 ①. 种类 ②. 数目 ③. 质量 【解析】 【详解】化学反应的实质是分子中原子的重新组合，故在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不发生改变。 3.宏观：元素种类不变，反应前后总质量不变。 【10题答案】 【答案】 ①. 氢原子总数 ②. 氧原子总数 ③. 同种原子的质量 【解析】 【详解】该反应的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成氢分子和氧分子。在化学反应前后氢原子和氧原子的总数和质量均不变，故化学反应前后物质的总质量不变。 (五)应用 1.解释质量变化。 2.推断元素。 3.确定化学式。 4.辅助计算。 二、化学方程式 (一)定义 【11题答案】 【答案】化学式 【解析】 【分析】 根据化学方程式的定义进行解答。 【详解】化学方程式是指用化学式表示化学反应的式子。 (二)提供的信息 1.反应物、生成物是什么？ 2.反应条件是是什么？反应现象是什么？ 3.参加反应和反应生成的各物质的质量比。 (三)读法 【12题答案】 【答案】（1） ①. 点燃 ②. 氢气 ③. 氧气 ④. 水 （2）每2个氢分子 （3）每4份质量的氢气 【解析】 【小问1详解】 化学方程式的等号上方标注的点燃是反应条件，从物质种类角度描述，就是氢气和氧气在点燃条件下发生化合反应生成水。 【小问2详解】 化学方程式中化学式前的化学计量数代表参与反应的分子个数比，该反应里氢分子前计量数是2，因此是2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子。 【小问3详解】 物质的相对分子质量乘对应化学计量数，得到反应的质量比，氢气的相对分子质量为2，乘计量数2后得到4，也就是4份质量的氢气和32份质量的氧气反应，生成36份质量的水，符合质量守恒定律。 (四)书写原则与书写步骤 【13题答案】 【答案】左 【解析】 【详解】化学方程式书写的基础规则：化学方程式的反应物化学式统一写在等号（题干中用“—”代表待配平的连线）的左侧，生成物化学式写在右侧，多种反应物或生成物之间用“+”连接。 【14题答案】 【答案】原子数目 【解析】 【详解】质量守恒定律的微观本质是化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不发生改变。配平化学方程式的目标就是通过添加合适的化学计量数，让式子左右两边每一种元素的原子总数相等。 【15题答案】 【答案】（1）32 （2）274 （3）32 【解析】 【小问1详解】 该化学方程式采用观察法，以生成物为基准，先让原子守恒：右边有3个，因此左边前配3；再看原子，右边共4个，左边每个​含2个，因此​前配2，故填：3、2、1； 【小问2详解】 该化学方程式采用定1法，先给最复杂的物质配1，C守恒则，​前配2，H守恒则，前配3；此时右边O原子总数为，需，消除分数，各系数乘以2，故填：2、7、4、6； 【小问3详解】 该化学方程式采用观察法，注意一氧化碳分子转化为二氧化碳分子就得一个氧原子，所以的氧原子个数决定一氧化碳分子和二氧化碳分子的个数；因为氧化铁中氧原子个数为3，所以一氧化碳、二氧化碳的化学式前的化学计量数为3，此时反应式左边有2个铁原子，因此右边铁的化学式前应添加化学计量数为2，故填：1、3、2、3。 三、利用化学方程式的简单计算 1.计算依据：化学方程式中量的意义。 2.计算步骤：(口诀) 先设后解最后答，化学方程无误差；准确寻找质量比，纯量代入去杂质；上下单位要一致，列式计算解决它。 3.核心要点。 (1)化学方程式无误差。 ①化学式书写正确。 ②配平。 (2)准确寻找质量比。 [以为例] ①准确计算并表示化学方程式中物质的质量比。 ②已知量一定要是参加反应或反应生成的纯净物质的质量，可通过一个或几个量的组合找出。 ③量与量之间要存在对应关系，无关的量不予计算。 (3)质量的单位要一致。 4.由化学方程式的一个已知量，可以求出其他物质的量。 【16题答案】 【答案】 ①. 4 ②. 3 ③. 2 ④. 108 ⑤. 96 ⑥. 204 ⑦. 192 ⑧. 408 【解析】 【详解】化学方程式中各物质的化学计量数（配平系数）代表了反应中粒子的个数比，该反应方程式里、、的计量数分别是4、3、2，因此每4个铝原子和3个氧分子反应，生成2个氧化铝分子。 质量比计算依据：物质的相对分子（原子）质量乘以对应化学计量数，得到反应的质量比： 的相对原子质量为27，4份对应总质量：； 的相对分子质量为32，3份对应总质量：； 的相对分子质量为102，2份对应总质量：；  即每108份质量的铝和96份质量的氧气反应，生成204份质量的氧化铝。 解：设铝完全燃烧需要质量为x，生成质量为y。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元整理与提升(五) 一、质量守恒定律 (一)适用范围 1. 所有的_____________都遵守质量守恒定律。 2. 质量守恒定律不适用于解释_____________变化中的质量或体积的改变。 (二)实验探究 3. 在敞口的容器中验证质量守恒定律，反应前后所称得的质量可能不等。质量不等的反应有： （1）有_____________参加的反应。 （2）有_____________生成的反应。 4. 在_____________的容器中验证质量守恒定律，反应前后所称得的质量一定相等。 (三)内容含义 5. 化学反应中，_____________的质量总和，等于反应后_____________的质量总和。 6. 在化学反应中，守恒的是_____________，而不是体积或者其他。 7. 在化学反应中，参加反应的反应物减少的总质量_____________反应生成的生成物增加的总质量。 (四)解释 8. 实质：化学反应中_____________的重新组合。 9. 从微观角度解释质量守恒定律：原子的_____________、_____________，_____________三不变。 3.宏观：元素种类不变，反应前后总质量不变。 10. 现以2H2O2H2↑+O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。 （1）反应前后_____没变； （2）反应前后_____不变； （3）而_____不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和. (五)应用 1.解释质量变化。 2.推断元素。 3.确定化学式。 4.辅助计算。 二、化学方程式 (一)定义 11. 用___________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 (二)提供的信息 1.反应物、生成物是什么？ 2.反应条件是是什么？反应现象是什么？ 3.参加反应和反应生成的各物质的质量比。 (三)读法 12. 以为例 （1）宏观：在_____________的条件下，_____________和_____________反应生成_____________。 （2）微观：__________________和1个氧分子反应生成2个水分子。 （3）质量：_______________________和32份质量的氧气反应，生成36份质量的水。 (四)书写原则与书写步骤 13. 以客观事实为依据。 (1)正确书写反应物、生成物化学式。反应物化学式写在“—”_____________边，生成物化学式写在“—”右边；多种反应物或生成物之间用“+”连接。 (2)反应条件写在“—”上方，“加热”常用“”表示。 (3)与反应物状态对照，标明生成物不同的状态。 ①“无气生气”在生成的气体化学式右边标“”。 ②“溶生不溶”在生成的沉淀化学式右边标“”。 14. 遵守质量守恒定律配平。 (1)填写合适的化学计量数，使化学方程式两边各种_____________相等。 (2)“1—易—”法配平化学方程式。 ①选取最复杂的化学式，试配化学计量数1。 ②若该种原子在化学方程式另一边仅存在于一种物质中，用该化学式中该种原子的数目除以该物质化学式中该原子的个数，得到该物质的化学计量数” ③对于其他难以确定的，设其化学计量数为，建立关于的某原子数目的一元一次方程，解出，最后去的分母。 (3)将“—”改成“=”。 15. 配平下列化学方程式。 （1）____________________________________________________。 （2）____________________________________________________。 （3）____________________________________________________。 三、利用化学方程式的简单计算 1.计算依据：化学方程式中量的意义。 2.计算步骤：(口诀) 先设后解最后答，化学方程无误差；准确寻找质量比，纯量代入去杂质；上下单位要一致，列式计算解决它。 3.核心要点。 (1)化学方程式无误差。 ①化学式书写正确。 ②配平。 (2)准确寻找质量比。 [以为例] ①准确计算并表示化学方程式中物质的质量比。 ②已知量一定要是参加反应或反应生成的纯净物质的质量，可通过一个或几个量的组合找出。 ③量与量之间要存在对应关系，无关的量不予计算。 (3)质量的单位要一致。 4.由化学方程式的一个已知量，可以求出其他物质的量。 16. 在的反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每_____________个铝原子跟_____________个氧分子起反应，生成_____________个三氧化二铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每_____________份质量的铝跟_____________份质量的氧气反应，生成_____________份质量的三氧化二铝，故使铝完全燃烧，需氧气的质量为_____________g，同时生成氧化铝_____________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $