第五单元 化学反应的定量关系 复习-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

第五单元复习 《单元知识框架> 内容参加化学反应的各物质的① 等于反应后生成的各物质的② (只适用于③ 质量守 恒定律 微观：原子④ 不变；原子⑤ 不变：原子⑥ 不变 五不变 L宏观：⑦ 种类不变；反应前后总质量不变 实质 微观：⑧ 种类改变 两变 宏观：⑨ 种类改变 学反应 一个可能变：① 可能改变 概念用化学式表示化学反应的式子 的定量关系 a表示反应物、生成物和反应条件 意义 b.表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比 c.表示各物质之间的质量比 a.以① 为基础 书写原则 b.遵守② 化学方 一(1)写：写出反应物和生成物的化学式 程式 (2)标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气体，生成物中有气体要标 书写步骤 “B ”；反应在溶液中进行，生成物中有不溶性固体要标“④”) (3)配：配平 (4)等：短线改⑤ 设：设未知量 写：写出化学方程式 利用化学方程式的计算 找：找出比例关系，写出相关量的质量关系 列：列出比例式，求解 答：简明地写出答案 <《考点检测训练> 考点①质量守恒定律及其应用 A.丙物质是C0 1.载人航天器中处理C02的一种方法为2Li202 B.反应前后各元素的化合价均不变 +2C02=2X+02,X的化学式为 ( C.参加反应的甲和乙的质量比为4：11 A.Li D.生成物中的两种分子的个数比为1：1 B.Li,O 3.取6g某物质X完全燃烧，生成13.2gC02和 C.LiCOa D.LiOH 7.2gH0,则物质X的化学式为 () 2.科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni A.C2HO B.C2HgO 基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲 C.C3Hg D.C2H 烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法 4.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物 不正确的是 ( 质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物 催化剂 。-氢原子 88 ●-碳原子 质的质量如图所示。下列说法正确的是 ⑦-氧原子 ( 122 第五单元化学反应的定量关系 ↑质量g ☐表示反应前质量 8.根据下列要求，写出有关反应的化学方程式： ▣表示反应后质量 20 (1)有氧化物生成的化合反应： 3 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气： 甲 A.x=14 (3)军事上的照明弹和烟幕弹是利用了镁粉 B.乙一定是催化剂 燃烧产生强光和红磷燃烧产生大量白烟 C.甲可能是单质 的原理： D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 5.“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学 学科重要的思维方式。请根据如下示意图回 考点③利用化学方程式进行计算 答问题： 9.在一个密闭容器中，92g酒精(C2H0H)不 38 氢原子 完全燃烧，全部变成C0、C02和H,0,恢复至 氧原子 室温，所得气体中氧元素的质量分数为 36%,则参与反应的氧元素的质量为() (1)写出该反应的化学方程式 A.174gB.87gC.136gD.91g 10.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若 (2)该反应前后氢元素的化合价变化情况为 要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的 (填“升高”或“降低”)。 质量是多少？（写出计算过程) (3)该反应中没有发生改变的粒子是 (填粒子名称)。 考点®化学方程式的意义与书写 6.在2N0+02=2N02的反应中，下列说法 不正确的是 A.NO2为空气污染物 B.该反应体现了O2的可燃性 C.在NO中N的化合价为+2价 D.参加反应的N0和02的质量比为15：8 7.下列化学方程式书写完全正确的是( A.2S+30,点脑250， B.Hg0加热lg+0,↑ C.2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 D.CuSO+2NaOH =Na,SO+Cu(OH), 123 11.含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等13.化学实验操作考试结束后，同学们想了解所 新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生 用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了 成C02的质量是多少？ 以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中， 加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内 残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参 加反应也不溶于水，发生反应的化学方程式 为CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑)。 请计算。 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的 质量是多少？ 12.工业上煅烧25t石灰石（主要成分为CaC03) 共制得11.2tCa0。(杂质不参加反应，该反 应的化学方程式为：CaC0,商温Ca0+C0,↑) 求：①该石灰石中CaC0,的质量；②该石灰 石中CaC0,的质量分数。 124245x 1497.45g x=12.25g 则开始时固体总质量为12.25g+1.59g=13.84g,该 选项正确；C.由前面分析可知，最终生成氯化钾的质 量为7.45g,该选项正确；D.二氧化锰为催化剂，反应 前后质量和化学性质不变，该选项正确。故选A。 14.解：设最多制得氧气的质量为x。 2H,02Ma02H,0+0,↑ 68 32 3.4g 683.4gx=1.6g 32-x 答：最多制得氧气1.6g。 阶段性检测（八）（课题2） 1.D2.A3.B4.A5.C6.B 7,B[解析]X和Y的相对分子质量之比为1：2，设参加 反应的Y的质量为x,X的相对分子质量为a,则Y的 相对分子质量为2a,则： X+2Y-R+2M a 4a 1.6gx a=1.6吕，解得：x=6.4g 4a x 生成的M的质量为1.6g+6.4g-4.4g=3.6g,故在此 反应中Y与M的质量比为6.4g3.6g=16:9。 8.B[解析]A.由图可知，反应结束后，氧气的质量为 ag,说明该反应结束后氧气有剩余，故选项说法正确； B.由题意可知，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量 比为(c-d):b,t1时刻消耗的氧气质量为(c-m)g,则此 时生成二氧化碳的质量为，故选项说法不正】 确；C.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即α+(c -d)=b+m*,由a+c-d>b可知m*>0,即有水生 成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不 变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物 氧气中只含有氧元素，则该纯净物中一定含碳、氢元 素，故选项说法正确；D.由题意可知，该反应中生成bg 二氧化碳，其中氧元素的质量为bg× (瓷2×100%)-曾，由因可如，消托美气的质 量为(c-d8,所以若0>c-d,即8勋>11e-d》,则演 纯净物中一定含有碳、氧元素，故选项说法正确。故 选B。 9.(1)4P+50,点愁2P,0。 (2)Fe+CuSOa=FeSO+Cu (3)2Mg+0,点燃2Mg0 (4)3Fe+20,点艦Fe,0。 (5)S+0,点燃s02 10.(1)L2(2)小于(3)等于 1l.CaSi0。NH,NO,击N,0↑+2H,0 12.（1)6:1:8（2)供动植物呼吸（合理即可） (3)Ⅱ(4)CH,0+0,雀化剂C0,+H,0(5)44 13.CaC0,高温Ca0+C02↑22 14.解：设消耗碳酸钠固体的质量为x。 Na CO,+2HCI=2NaCl +H20 +CO2 106 44 0.22g 106 40.22gx=0.53g X 答：充分反应后消耗碳酸钠固体的质量为0.53g。 跨学科实践活动4基于特定需求设计利 制作简易供氧器 1.(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢 (2)洗气，使氧气具有一定的湿度 (3)堵住未端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置， 松开手后，活塞回到原位置 (4)2H,0,M02H,0+0,↑ (5)反应放出大量热，使反应物减少 (6)1.4 (7)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 (8)便于携带，能持续平稳地提供氧气 (9)A 第五单元复习 【单元知识框架】 ①质量总和②质量总和③化学变化④种类 ⑤数目⑥质量⑦元素⑧分子⑨物质 0分子个数①客观事实2质量守恒定律 飞↑☑↓5等号 【考点检测训练】 1.c 2.B[解析]根据质量守恒定律，即化学反应前后原子的 种类和数目不变，可知丙是一氧化碳，化学式是C0；甲 烷中碳元素的化合价是-4，二氧化碳中碳元素的化合 价是+4，一氧化碳中碳元素的化合价是+2，反应前后 266 碳元素的化合价发生变化；由微观示意图写出化学方 程式为CH,+C0,催化剂2C0+2H,则参加反应的甲 和乙的质量比为16：44=4：11；生成物中的两种分子的 个数比为2：2=1：1。 3.B[解析]由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的 种类、质量不变，原子的种类、个数不变，即生成物C02 中的碳元素与H20中的氢元素全部来自物质X,则X 中碳元声的质量为13.28×异×10%=3.6，高元素 、2 的质量为7.2g×18×100%=0.88,3.6g+0.8g< 6g,则X中还含有氧元素，氧元素的质量为6g-3.6g -0.8g=1.6g,则X中碳原子、氢原子、氧原子的个数 比为36,0.8：16g=3:81,X的化学式是C,H,0。 121 16 4.A[解析] 物质 乙 丙 丁 质量改变量/g 17 0 x-5 8 根据质量守恒定律，可知17=（x-5)+8,x=14,A正 确；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化 剂，也可能是与该反应无关的物质，B错误；该反应的表 达式可表示为甲→丙+丁，为分解反应，所以甲一定 是化合物，C错误；反应生成丙和丁的质量比是9：8，但 丙、丁的化学计量数未知，故无法判断二者的相对分子 质量之比，D错误。 5.(1)2H2+0,点燃2H,0(2)升高 (3)氢原子、氧原子（或氢、氧原子；只答原子不给分） 6.B7.C 8.(1)C+02点燃C0,(合理即可) (2)2KMn04AK,Mn04+Mn02+02↑ (3)2Mg+0,点整2Mg04P+50,点抛2P,0。 9.D 10.解：设需要高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+02↑ 316 32 0.8g 316 x 32=0.8g x=7.9g 答：理论上需要高锰酸钾的质量为7.9g。 11.解：设生成二氧化碳的质量为x。 C+0,点槛c0, 12 44 12g 267 12_12gx=4g 44 答：12g碳完全燃烧生成二氧化碳的质量是44g 12.解：①设25t该石灰石中CaC0,的质量为x。 CaC0,商温Ca0+C0,↑ 100 56 11.2t 100 56=11.2t x=20t ②该石灰石中ca00,的质量分数=91×100% =80% 答：①该石灰石中CaC03的质量为20t;②该石灰石中 CaC02的质量分数为80%。 13.解：(1)样品中碳酸钙的质量为：25g-5g=20g 样品中碳酸钙的质量分数为：29.×10%=80% (2)设反应生成的二氧化碳质量为x。 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 100 必 20g 100_20gx=8.8g 44 答：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 【新知预习练】 预习要点 1碳2有金属光泽3最硬4很软 ⑤优良的导电性能6碳原子的排列方式不同 ⑦决定⑧决定⑨反映西碳单质门石墨 12疏松多孔3吸附14吸附毒气 对点训练 1.A2.C 3.(1)硬度大碳原子的排列方式不同 (2)每个C0分子中含有60个碳原子 (3)3 4.石墨 铅笔芯 氨气 勘探钻头 金刚石 灯泡保护气