第5单元 小专题十二 化学计算（Word试题）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（人教版·新教材）

小专题十二 化学计算 内容一 关于质量守恒定律应用的计算 1. 现将和足量的混合加热，和发生化学反应，完全反应后生成和，则参加反应的与的质量比是 A. B. C. 5∶1 D. 4∶1 2. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A. 待测值为0.6 B. 此反应可表示为：丙+丁→甲 C. 反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D. 甲一定是化合物 3. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A. R= -48 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 反应后容器中一定含有5种物质 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 4. 向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. a的值为13 B. 丁属于单质 C. 丙一定作催化剂 D. 当甲为2g时，丙与反应的丁的质量之比为12：5 5. 某化学兴趣小组同学用燃烧法探究某物质M的组成。质量为1.6g物质M在充足的氧气中完全燃烧，实验后测得生成4.4gCO2和3.6gH2O。下列说法中正确的是 ①M中一定有碳、氢元素，可能有氧元素 ②M中一定有碳、氢两种元素 ③M中碳氢原子个数比为1：2 ④M的化学式CH4 A. ①③ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④ 内容二 化学方程式的计算 6. 在A+3B＝4C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为 A. 14 B. 28 C. 44 D. 64 7. 在反应A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶4，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为 A. 1.6g B. 0.8g C. 4g D. 2g 8. 在反应A+3B═2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为 A. 7：8 B. 8：7 C. 7：24 D. 24：73 9. 将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是 A. 2A＋B=2C B. 2A＋B=C C. A＋2B=C D. A＋2B=2C 10. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。若呼吸器中装有200g样品，完全反应后能为使用者提供48g氧气。求样品中超氧化钾的质量分数。 11. 医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 称量时间/分钟 0 1 2 3 4 5 产生氧气的质量/g 0 0.7 1.1 1.4 1.6 1.6 （1）从表格可知，实验结束的时间是第_________________分钟，该实验一共生成_________________g氧气。 （2）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少克？ 12. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气(，杂质不参加反应)，实验数据记录如下。请分析后计算： （1）生成氧气的质量是_____________g。 （2）a=_____________。 （3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量(写出详细的计算过程) _____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 小专题十二 化学计算 内容一 关于质量守恒定律应用的计算 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 生成物总质量：。 反应物总质量：。已知10g A完全反应，因此。 则：。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。 【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。 【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 【3题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，设消耗的R的质量为x，则44+27=23+x，解得x=48，即R= -48，该选项说法正确； B、反应前后戊质量不变，而催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，由于不能确定戊是否改变反应速率，则戊可能为该反应的催化剂，该选项说法不正确； C、由于不确定反应后甲、丁是否有剩余，则容器中不一定含有5种物质，该选项说法不正确； D、由于不确定该反应的反应系数，则不能确定甲、丁的相对分子质量之比，该选项说法不正确。 故选A。 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后丁质量由10g变成0，说明丁是反应物，反应了10g，甲质量由0变成8g，是生成物，生成了8g甲，乙质量增大，是生成物，生成了10g-8g=2g乙，a=10+2=12，故选项A错误； B、丁分解生成甲和乙，是化合物，故选项B错误； C、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，故选项C错误； D、丁和甲反应的质量比是10g：8g=5：4，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，丙与丁的质量之比为6g：2.5g=12：5，故选项D正确； 故选：D。 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，所以说明M中一定含有碳元素和氢元素；4.4gCO2中碳元素的质量为 ，3.6gH2O中氢元素的质量为，所以碳元素和氢元素的总质量为1.2g+0.4g=1.6g=1.6g，所以M中一定没有氧元素。 【详解】①M中一定有碳、氢元素，没有氧元素，选项错误； ②M中一定有碳、氢两种元素，选项正确； ③M中碳氢原子个数比为，选项错误； ④根据③的分析可知，M的化学式是CH4，选项正确。 故选C.。 内容二 化学方程式的计算 【6题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g﹣5.6g=7.2g。 设C的相对分子质量为x x=14 故选A。 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：4。 设2.8gA与B反应的质量为x。 根据质量守恒定律产生C的质量：2.8g+4.8g-3.6g=4g。 故选：C。 【8题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，C的质量为88g，C、D的相对分子质量之比为22:9，则D的质量为，Mc=36g，由参加反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量可计算得到B的质量为36g+88g-28g=96g，则有：，得； 故选择A。 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，C的质量为15g+5g=20g；可得反应物的质量分别为15g、5g，生成物的质量是20g； 设反应的化学方程式为xA+yB=zC，则 得x:y:z=2:1:1； 故选B。 【10题答案】 【答案】解：设样品中超氧化钾的质量分数为x x=71% 答：样品中超氧化钾的质量分数为71% 【解析】 【详解】见答案。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 1.6 （2）解：设所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是x x=3.4g 答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g 【解析】 【小问1详解】 根据表格中数据可知，第4分钟后产生氧气的质量不再增加，故实验结束的时间是第4分钟，该实验一共生成1.6g氧气； 【小问2详解】 见答案。 【12题答案】 【答案】（1） （2）3 （3）设样品中氯酸钾的质量为。 答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为。 【解析】 【小问1详解】 根据图像得：生成氧气的质量为 【小问2详解】 反应前总质量为氯酸钾样品质量和二氧化锰质量：；反应后剩余固体总质量为，生成氧气质量为。根据质量守恒： ， 解得。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $