第4单元 自然界的水 单元整理与提升 (四)（Word试题）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（人教版·新教材）

单元整理与提升(四) 一、自然界的水 【1题答案】 【答案】 ①. 过滤 ②. 1∶2 ③. ④. 氢 ⑤. 氧 【解析】 【详解】略 二、物质的分类 (一)分类依据 (二)示例 【2题答案】 【答案】混合 【解析】 【详解】混合物由不同物质组成，如空气、天然水等。 【3题答案】 【答案】（1） ①. 同种 ②. 纯净 ③. ④. C ⑤. （2） ①. 不同种 ②. 纯净 ③. 氧元素和另一种元素 ④. 化合物 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略 【4题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ②⑤ ③. ①④ （2） ①. B ②. C ③. A 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①四氧化三铁是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物； ②红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质； ③空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； ④冰是固态的水，冰水混合物是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物； ⑤液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质。 故属于混合物的是③；属于单质的是②⑤；属于氧化物的是①④； 【小问2详解】 A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质； B、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种原子构成，属于化合物； C、该物质由两种分子构成，属于混合物。 故属于化合物的是B；属于混合物的是C；属于单质的是A。 三、物质的组成 【5题答案】 【答案】核电荷数或质子数 【解析】 【详解】略 【6题答案】 【答案】原子的最外层电子数 【解析】 【详解】元素的化学性质由最外层电子数决定，元素的化合价是元素化合时的性质，元素的化合价是由原子的最外层电子数决定的。 【7题答案】 【答案】 ①. 正 ②. 负 ③. -2 ④. +1 ⑤. 0 ⑥. 正、负化合价的代数和 ⑦. 小霞 【解析】 【详解】(1)① 金属元素的原子最外层电子数少，化学反应中易失去电子，因此化合物中金属元素通常显正价；非金属元素的原子易得到电子，通常显负价。 ② 化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 (3) ① 单质中元素没有发生电子得失或偏移，因此单质中元素的化合价为0。 ② 化合物中各元素的正负化合价代数和为0。 (4)小霞的笔记将常见化合价整理成了押韵顺口的口诀形式，相比小明零散罗列的元素和对应化合价，更简洁有韵律，更方便快速记忆，因此小霞的笔记更容易记忆。 四、物质的构成 (一)构成网络 (二)示例 【8题答案】 【答案】 ①. 金属 ②. 稀有气体 【解析】 【详解】由原子直接构成的物质有金属单质、稀有气体、少数固态非金属单质。 【9题答案】 【答案】（1）非金属单质 （2） 【解析】 【小问1详解】 氧气()、氮气()由同种非金属原子构成，属于非金属单质。 【小问2详解】 水()、氯化氢()的分子由不同种原子构成，可填二氧化碳()。 【10题答案】 【答案】 【解析】 【详解】由离子构成的宏观物质一般包含活泼金属和非金属形成的化合物、强碱、大多数盐类，所以可以从这几类中选取符合要求的具体物质。 五、化学用语的书写与表示的意义 【11题答案】 【答案】 ①. 一种元素 ②. 一个原子 ③. 一种物质 【解析】 【详解】先明确该类物质由原子直接构成，其化学式直接用元素符号表示，所以对应意义需要从宏观、微观两个维度拆分推导。宏观层面首先关联元素符号的基础意义，对应表示一种元素，再结合物质组成，对应表示该元素组成的这种单质。因为该物质由原子直接构成，所以微观层面的意义为表示该元素的一个原子。 2.离子符号与化合价的区别。 区别 离子 化合价 ①数字与正、负号的位置不相同 ②写在元素符号的位置不同 ③“1”是否省略不写不同 【12题答案】 【答案】微 【解析】 【详解】当元素符号、化学式、离子符号前的化学计量数不为1时，该表述不再能代表元素、物质这类宏观层面的组成含义，也不能表示一个原子或分子或离子的微观含义，只是表示微粒的总个数，比如就只代表3个铁原子，不再指代铁元素、铁物质这类宏观含义。 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢元素符号可表示一个氢原子，所以3个氢原子可表示为； 一个氧分子为，两个氧分子可表示为； 铝原子失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，可表示为； 铵根离子是带一个单位正电荷的原子团，可表示为； 氧化镁中镁元素的化合价为+2价，可表示为。 【小问2详解】 设该氧化物的化学式为，依题意有，则，所以该氧化物的化学式为。 【小问3详解】 若为+4价，为-1价，所以由和组成的化合物的化学式为。六、有关化学式的计算 【14题答案】 【答案】 ①. 各原子的相对原子质量 ②. 比 ③. 1 【解析】 【详解】略 【15题答案】 【答案】 ①. 各原子的相对原子质量 ②. 相对原子质量 ③. 原子个数 ④. 【解析】 【详解】见答案。 【16题答案】 【答案】（1）10∶3∶12 （2）40% （3）0.5 g 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比。 【小问2详解】 中钙元素的质量分数为。 【小问3详解】 如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元整理与提升(四) 一、自然界的水 1. 人类拥有的水资源 水的净化 水的电解 横线上依次填入：_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。 二、物质的分类 (一)分类依据 (二)示例 2. 纯净物与混合物。 (1)空气、天然水等是________物。 (2)、、、分别是纯净物。 (3)混合物没有固定的组成，没有化学式。 3. 单质和化合物。 （1）单质：由________元素组成的________物叫作单质。 ①金属：如、________、等。 ②非金属：如、________、S等。 ③稀有气体：如、________、等。 （2）化合物：由________元素组成的________物叫作化合物。 ①氧化物：由___________________组成的________，如、等。 ②其他化合物：如、、等。 4. 根据所学知识填空： （1）有以下五种物质：①四氧化三铁②红磷、③空气、④冰水混合物、⑤液氧，其中属于混合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______。（填序号） （2）如图所示的气体分子模型中，属于化合物的是______，属于混合物的是______，属于单质的是______。（填字母序号） 三、物质的组成 5. 元素的种类由原子(或带电的原子)的________________决定。 6. 元素的性质(化合价)由________________决定。 7. 化合价规则。 (1)“通常”原则。 ①化合物中，金属元素通常显________价，非金属元素通常显________价。 ②化合物中，氧元素通常为________价，氢元素通常为________价。 (2)“可变”原则：一些元素在不同的化合物中可能显不同的化合价。 (3)“0”原则。 ①单质中元素的化合价为________。 ②化合物中各元素________________________为0。 (4)下面是小明和小霞整理的笔记。 你认为________容易记忆。 四、物质的构成 (一)构成网络 (二)示例 8. 由原子直接构成的宏观物质。 (1)所有的________，如、等。 (2)所有的____________，如、、等。 (3)极少数固态非金属单质，如C。 9. 由分子构成的宏观物质。 （1）大多数____________，如、等。 （2）部分化合物，如、________、等。 10. 由离子构成的宏观物质。 部分化合物，如、________、等。 五、化学用语的书写与表示的意义 11. 化学式的书写与表示的意义。 (1)稀有气体、金属和极少数固态非金属的化学式就由元素符号表示，如、、C等，表示的意义有： ①____________；②____________；③____________。 (2)其他纯净物化学式的书写。 ①书写时注意元素符号大小写、先后顺序、表示原子个数的数字要写在字母的右下角(数字为1时省略不写)，如、、等。 ②对于由分子构成的物质，化学式表示的意义有： 宏观意义 微观意义 ①一种纯净物；②这种纯净物的元素组成 ①一个分子；②这个分子的原子构成 2.离子符号与化合价的区别。 区别 离子 化合价 ①数字与正、负号的位置不相同 ②写在元素符号的位置不同 ③“1”是否省略不写不同 12. 化学计量数为n(非1)的符号表示的意义。 只具有________观意义，表示n个原子(分子或离子)，如、、等。 13. 请用化学用语填空。 （1）3个氢原子________，2个氧分子________，铝离子________，铵根离子________，氧化镁中镁元素的化合价________。 （2）在某种氮元素的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，则该氧化物的化学式为________。 （3）若C为+4价，为-1价，由C和组成的化合物的化学式为________。 六、有关化学式的计算 14. 相对分子质量。 化学式中________________________的总和，就是相对分子质量。(相对分子质量与相对原子质量一样，是一个________，单位是“________”)。 15. 根据化学式的计算。 (1)物质的相对分子质量=化学式中___________________的总和。 (2)物质各组成元素的质量比=各元素的___________×___________的积的比。 (3)物质中某元素的质量分数=____________________。 (4)纯度。 16. 如图是某钙片的部分商标。 ××钙片 规格：每片含 0.625 g 用法：每日2次，每次1片 （1）中钙元素、碳元素、氧元素质量比________。 （2）中钙元素的质量分数为________。 （3）若服用此钙片，每天补充钙元素的质量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $