第3单元 物质构成的奥秘 单元整理与提升 (三)（Word试题）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（人教版·新教材）

单元整理与提升(三) 一、构成物质的粒子 【1题答案】 【答案】 ①. 化学变化 ②. 化学性质 ③. 小 ④. 运动 ⑤. 加快 ⑥. 间隔 ⑦. 大 ⑧. 原子 ⑨. 改变 【解析】 【详解】原子是化学变化中的最小粒子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 分子和原子都属于微观粒子，共有三大基本特征：分子和原子的质量体积都极小；分子和原子都不停地运动，温度越高，运动速率越快；分子和原子之间存在间隔，温度升高，间隔会变大。 化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子的种类一定发生改变，而原子的种类、数量都不会变化。 (二)原子和离子 【2题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. 正 ③. 负 （2） ①. 质子数 ②. 核外电子数 ③. 原子核 ④. 质子数 ⑤. 中子数 【解析】 【小问1详解】 原子的带电规律：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子带负电。 【小问2详解】 ① 原子整体不显电性，因为原子核所带的正电荷总数（核电荷数即质子数）与核外电子所带的负电荷总数相等，因此核电荷数=质子数=核外电子数。 ② 质子和中子的质量近似相等，1个质子质量大约是1个电子质量的1836倍，电子质量可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。 ③ 由于电子质量可忽略，原子的近似质量就等于质子和中子的质量总和，而1个质子和1个中子的相对质量都约等于1，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。 【3题答案】 【答案】（1） ①. 一 ②. 1 ③. 2 ④. 七 ⑤. 8 ⑥. 8 （2） ①. 电子层 ②. 最外层电子数 ③. 各电子层上电子数 ④. 原子核 ⑤. 质子数 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子最少只有1层，比如氢原子，氢原子的最外层电子数为1个；若原子只有1个电子层，稳定结构是该层排布2个电子，比如氦原子。 原子核外电子层最多为7层；当原子的电子层数≥2时，最外层的电子数最多不超过8个；最外层排满8个电子就属于相对稳定结构。 【小问2详解】 以硫原子为例：弧线代表电子层； 最外层弧线上的数字6代表硫原子最外层电子数为6； 内层弧线上的2、8分别代表硫原子第一层有2个电子、第二层有8个电子； 最内侧的圆圈代表原子核，圈内的+16表示硫原子核电荷数（原子核内的质子数）为16。 【4题答案】 【答案】 ①. 正 ②. 负 【解析】 【详解】原子本身的质子数（带正电）和核外电子数（带负电）数量相等，整体不显电性； 原子失去电子时，质子数大于核外电子数，整体带正电，形成阳离子，故阳离子带正电； 原子得到电子时，质子数小于核外电子数，整体带负电，形成阴离子，故阴离子带负电。 二、元素周期表 【5题答案】 【答案】（1） ①. 质子数 ②. 核电荷数 （2） ①. 质子数 ②. 最外层电子数 （3） ①. 磷元素和氧元素 ②. 五氧化二磷分子 ③. 五个氧原子和两个磷原子 ④. 铁原子 ⑤. 氯离子和钠离子 （4） ①. 少于4个 ②. 易失去 ③. 多于4个 ④. 易得到 （5） ①. ②. O 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 元素和原子的联系：元素是同一类原子的统称，原子的质子数直接决定元素种类；原子的最外层电子数得失难易决定了元素的化学性质。 【小问3详解】 宏观用元素描述“组成”，微观用粒子（分子、原子、离子）描述“构成”：宏观上，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成； 微观上，五氧化二磷由五氧化二磷分子构成； 分子由原子构成，每1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成； 铁是金属单质，由原子直接构成； 氯化钠是由氯离子和钠离子构成。 【小问4详解】 ①根据元素周期表得出：金属原子最外层电子数一般少于4个，反应中易失电子达到稳定结构； ②非金属原子最外层电子数一般多于4个，反应中易得电子达到稳定结构。 【小问5详解】 ①地壳元素含量前四位是O、Si、Al、Fe； ②生物细胞中含量最高的元素是O，之后依次是C、H、N。 【6题答案】 【答案】（1） ①. 大写 ②. 小写 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. ⑪. ⑫. ⑬. ⑭. ⑮. 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写规则是：统一规定元素符号采用拉丁字母书写，首字母必须大写，若元素名称首字母重复，附加第二个小写字母区分。 【小问2详解】 ① 成语为“铁杵磨成针”，“铁”的元素符号是Fe； ② 成语为“雪中送炭”，“炭”谐音“碳”，元素符号是C； ③ 成语为“礼轻情义重”，“轻”谐音“氢”，元素符号是H； ④ 词语为“黄金万两”，“金”的元素符号是Au； ⑤ 成语为“大快人心”，“心”谐音“锌”，元素符号是Zn； ⑥ 成语为“淡泊明志”，“淡”谐音“氮”，元素符号是N； ⑦ 成语为“感慨万千”，“千”谐音“铅”，元素符号是Pb； ⑧ 成语为“高歌猛进”，“猛”谐音“锰”，元素符号是Mn； ⑨ 成语为“高山流水”，“流”谐音“硫”，元素符号是S； ⑩ 成语为“人杰地灵”，“灵”谐音“磷”，元素符号是P； ⑪ 词语为“美丽可爱”，“美”谐音“镁”，元素符号是Mg； ⑫ 成语为“功高盖世”，“盖”谐音“钙”，元素符号是Ca； ⑬ 词语为“高贵典雅”，“典”谐音“碘”，元素符号是I； ⑭ 成语为“花红柳绿”，“绿”谐音“氯”，元素符号是Cl； ⑮ 成语为“害群之马”，“害”谐音“氦”，元素符号是He。 【7题答案】 【答案】（1） ①. 原子序数 ②. 元素符号 ③. 元素名称 ④. 相对原子质量 （2） ①. 核电荷数（质子数） ②. 电子层数 ③. 电子层 ④. 最外层电子 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表单元格的构成：左上角数字代表该元素的原子序数，右上角是元素的元素符号，中间汉字是元素名称，最下方数值是该元素的相对原子质量。 【小问2详解】 根据元素周期表的排布规律： 同一周期（横行）从左到右，元素的原子序数（核电荷数）依次递增； 同一族（纵行）从上到下，元素原子的电子层数依次递增。 ① 元素的周期数和该元素原子核外的电子层数相等。 ② 在主族元素范围内，元素的主族数和该元素原子的最外层电子数相等。 【8题答案】 【答案】（1） ①. 镁 ②. 16.00 （2） ①. 金属 ②. 得到 ③. 阴离子 （3）三 （4）原子序数依次增加 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中原子序数与元素一一对应，12号元素为镁； 元素单元格下方标注的数字为相对原子质量，可直接查得O的相对原子质量为16.00。 【小问2详解】 相对原子质量为22.99的元素是钠，属于金属元素； 9号氟元素最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，得电子后核外电子数大于质子数，形成阴离子。 【小问3详解】 元素所在周期数等于其原子核外的电子层数，该原子有3个电子层，故位于第三周期。 【小问4详解】 观察同周期元素的结构和信息，从左到右原子序数依次增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元整理与提升(三) 一、构成物质的粒子 1. 分子和原子 原子 分子 定义 原子是________中的最小粒子 由分子构成的物质，分子是保持物质________的最小粒子 共性 ①体积和质量都________； ②不断________着，受热时，运动速率________； ③有________，温度越高，间隔越________； ④同种分子，化学性质相同；同种原子，化学性质相同 区别 化学变化中原子不能再分，原子的种类一定不变 化学变化中分子分成________，分子的种类一定________ 联系 (二)原子和离子 2. 原子的构成。 （1）结构。 横向上依次填入：________、________、________。 （2）构成原子的各粒子之间的关系。 ①数量关系：核电荷数=________=________。 ②质量关系：原子的质量主要集中在________上。 ③相对原子质量=________+________。 3. 原子核外电子排布。 （1）排布规律。 电子层数 最外层电子数 相对稳定结构 最少___层 最少___个 最外层电子数最少___个电子 最多___层 最多___个 最外层电子数最多___个电子 （2）原子结构示意图(以硫原子为例)。 横向上依次填入：________、________、________、________、________。 4. 离子。 (1)定义：带电的原子或原子团。 (2)分类：阳离子带_____电，阴离子带_____电。 (3)原子与离子的转化： 二、元素周期表 5. 元素。 （1）定义：__________(即____________)相同的一类原子的总称叫作元素。 （2）元素与原子的区别与联系。 元素 原子 区别 宏观概念，与“组成”配合使用，只讲种类不讲个数 微观概念，与“构成”配合使用，既讲种类又讲个数 联系 ①原子的________决定元素种类； ②原子的________________决定元素化学性质 （3）按要求填空。 ①五氧化二磷由________________组成。 ②五氧化二磷由________________构成。 ③每个五氧化二磷分子由________________构成。 ④铁由________构成；氯化钠由________________构成。 （4）元素的分类与性质。 ①金属元素原子最外层电子数一般________，化学反应中________电子。 ②非金属元素原子最外层电子数一般________，化学反应中________电子。 ③稀有气体元素原子最外层有8个电子(氦为2个电子)，是相对稳定结构，化学性质比较稳定。 （5）元素的存在。 ①地壳中元素的含量：________ ②细胞中元素的含量：________ 6. 元素符号。 （1）书写：第一个字母________，第二个字母必须________。 (2)表示的意义。 ①宏观：表示一种元素； ②微观：表示这种元素的一个原子。 （2）用元素符号给相关成语或词语填空[注：按①②示范先找出相关的成语，再用元素符号填空，成语或词语中被填出的字应与元素名称谐音]。 ①只要功夫深，________杵磨成针。 ②雪中送________。 ③千里送鹅毛，礼________情义重。 ④黄________万两。 ⑤大快人________。 ⑥________泊明志。 ⑦感慨万________。 ⑧高歌________进。 ⑨高山________水。 ⑩人杰地________。 ⑪________丽可爱。 ⑫功高________世。 ⑬高贵________雅。 ⑭花红柳________。 ⑮________群之马。 7. 元素周期表。 （1）结构例图。 横向上依次填入：________、________、________、________。 （2）元素周期表。纵行：族。 依次填入：________、________。 ①周期数=原子的________数。 ②主族数=原子的________________数。 8. 如图是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA 0 一 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 4.003 二 3 6.941 4 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 20.18 三 11 22.99 12 24.31 13 26.98 14 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 35.45 18 39.95 （1）12号元素的元素名称为_____，O元素的相对原子质量为________。 （2）相对原子质量为22.99的元素属于________(填“金属”或“非金属”)，9号元素易________(填“得到”或“失去”)电子，形成________(填“阳离子”或“阴离子”)。 （3）某元素的原子结构示意图如图所示，该元素位于周期表中第________周期。 （4）由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $