第三单元 专题三 分子、原子、离子，元素-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

6.(1)9.012金属(2)5(3)①氦元素原子最外层电 子数是2氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子 的相对稳定结构，化学性质不活泼②VⅥA 【能力提升练】 1.A 2.B[解析]地壳中元素含量位于前四位的依次为：氧、 硅、铝、铁，居第二位的元素是硅。 3.B[解析]钛带“钅”字旁，属于金属元素；相对原子质 的单位是“1”，不是“g”,常省略不写；原子中，原子序数 =核电荷数=质子数，该元素的原子核外质子数为22； 钛原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失电子。 4.B 5.(1)3(2)C(3)200.6金属 【创新挑战练】 1.(1)F(2)8铝离子（或AI3+)(3)4Mg 专题三分子、原子、离子、元素 1.A[解析]原子可以构成分子，原子可以直接构成物 质，原子也可以通过得失电子形成离子，故选A。 2.A[解析]根据钠原子的原子结构可以知道原子核内 的质子和中子不会发生变化，电子的质量很小，失去1 个电子可以忽略，则相对原子质量也不变化，而钠原子 原来有3个电子层，当失去1个电子后变成2个电子 层，即电子层数发生了变化。 3.C[解析]A选项，分子在不断地运动，因此可以闻到 花香，故A选项正确；B选项，H20和H,02是两种不同 分子，分子是保持其化学性质的最小微粒，故化学性质 不同，故B选项正确；C选项，气体被压缩后分子之间的 间隔变小，而分子的大小不变，分子的数目不变，故C 选项错误；D选项，水蒸发是分子之间的间隔变小，而分 子的种类没有改变，是物理变化，故D选项正确。 4.C[解析]室温时将少量的千冰放入塑料袋中并密封， 塑料袋会鼓起，是因为千冰升华，分子间的间隔变大， 故选C。 5.(1)离子、原子、分子原子核核电荷数 (2)得到(3)三 6.C[解析]最外层电子数为1；质子数为11；电子层数 为3，故选C。 7.C 8.D[解析]A选项，原子中，质子数=核外电子数，故x 的值为18，A选项错误；B选项，勰的偏旁部首是“钅” 属于金属元素，故B选项错误；C选项，相对原子质量是 一个比值，单位不是“g”,故C选项错误；D选项，锶原 255 子的最外层电子数为2，比4小，故在化学反应中易失 去电子，故D选项正确。 9.A 10.D[解析]由题图可知A、B位于同一横行，所以A、B 同周期，A选项说法正确；由于A、D位于同一纵列，所 以A、D同族，B选项说法正确；由于D所处的周期序 数大于B,所以原子序数D>B,所以原子核中质子数 D>B,C选项说法正确；D、F位于同一横行，最外层电 子数不相等，化学性质不相似，D选项说法不正确。 11.C[解析]若两种粒子的核外电子排布相同，其化学 性质不一定相同，因为它们可能是阳离子、阴离子或 原子，如Na、02-和Ne原子，A正确；最外层电子数 为8的粒子不一定是稀有气体原子，还可能是离子，B 正确；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），并非 该元素原子的中子数，C错误；在化学反应中，分子可 分，而原子却不能再分，D正确。 12.(1)非金属13(2)阴离子8(3)BC (4)B(5)A(6)AB 阶段性检测（四）（课题2~课题3） 1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.B8.A9.A 10.D 11.(1)N(2)2Na+(3)A (4)磷元素（或1个磷原子或磷这种物质） (5)3个镁离子 12.(1)NaCl Na、C-Na、Ci(2)氖气NeNe 13.(1)20(2)CD最外层电子数相等 (3)8(4)Ca2+ 14.(1)四(2)质子数（或核电荷数） (4)氢原子和镁原子 [解析](1)钠元素、镁元素、锂元素、铍元素都带 “钅”，属于金属元素。(2)元素是质子数或核电荷数 相同的一类原子的总称，故这十二种元素最根本的区 别是质子数或核电荷数不同。(3)氧原子与硫原子的 最外层电子数相同，化学性质相似，氧元素原子序数 为8，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故 氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧 原子的结构示意图为 +8 0.6 (4)时针、分针、秒针专题三 分子、原子、离子、元素 类型©构成物质的微观粒子 (1)分析图1得出：①②③表示物质是由 1.思维导图有助于构建知识，如图是小金建立 构成的；④的名称是 的有关物质宏观组成和微观构成的思维导 在原子中，质子数= =核外电 图，其中“▲”应填入的是 子数。 (2)图2是氧原子的结构示意图。该原子在 宏观 元素物质 化学反应中易 电子，趋于达到 微观 离 相对稳定结构。 A.原子 B.中子 C.电子 D.质子 2.钠原子失去一个电子后发生变化的是 图2 ( (3)已知原子核外电子层数与元素所在周期 A.电子层数 B.相对原子质量 表中周期序数相同，则氯元素在周期表 C.质子数 D.中子数 中排在第 周期。 3.下列对有关事实的解释中，错误的是( A.花香四溢一分子在不断运动 类国⑧核外电子排布与元素周期表 B.H20和H02的化学性质不同一分子构 6.根据钠原子的结构示意图 不能确定 成不同 C.气体可压缩贮于钢瓶中一分子数目 的是 变少 A.最外层电子数 B.质子数 D.水蒸发属于物理变化一分子种类没有 C.相对原子质量 D.电子层数 改变 7.如图是5种微粒的结构示意图，下列说法不 4.室温时将少量干冰放人塑料袋中并密封，塑 正确的是 料袋会快速鼓起，其原因是 A.分子的体积变大 B.分子分解变成了原子 C.分子的间隔变大 A.上述5种微粒只涉及4种元素 D.分子由静止变为运动 B.②③⑤表示的微粒性质较稳定 5.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子 离子 ① -质子1个质子带1个单位正电荷 ④H D.③⑤对应元素组成的化合物由离子构成 ② 物质原子 中子 不带电 8.目前世界上最精准的钟是用锶做“钟摆”的钟。 核外电子1个电子带1个单位负电荷 锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信 分子 图1 息如下图所示，下列说法正确的是() 66 第三单元物质构成的奥秘 38 D.在化学反应中，分子可分，而原子不能 再分 87.62 12.图中①、②分别为氧元素和铝元素在元素周 A.x的值为8 期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结 B.锶属于非金属元素 构示意图。 C.锶的相对原子质量为87.62g D.锶原子在化学反应中易失去电子 铝 16.00 26.98 9.根据图示信息和已学知识判断，下列说法正 ① ② 确的是 ( 12 Mg 17C1 12 镁 氯 24.30 35.45 (1)氧元素属于 (填“金属”或“非 A.镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原 金属”)元素；铝元素的质子数是 子核内有12个质子 B.氯的相对原子质量为35.45g,在化学变化 (2)C粒子属于 (填“原子”“阴离 中，氯原子易得电子 子”或“阳离子”)；若D为原子，则x= C.当x=8时，该微粒属于稀有气体元素的 原子 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 D.镁离子与氯离子的电子层数相等 (填序号)。 10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (4)A粒子的化学性质与B、C、D中的 如图是元素周期表的一部分，A~F代表位 (填序号)化学性质相似。 于第二、三周期的六种不同的元素。下列说 (5)下列各组微粒中，属于同种元素的是 法不正确的是 (填选项)。 A.Cl和Cl A B B.Co(钴元素)和CO D E C.H和He A.A、B同周期 (6)元素周期表中每一个横行叫作一个周 B.A、D同族 期，通过分析，同一周期元素的排列有 C.原子核中质子数：D>B 一定的规律，如 (填选项)。 D.D、F化学性质相似 A.从左到右，各元素原子的电子层数 11.以下归纳中不正确的是 ( 相同 A.若两种粒子的核外电子排布相同，它们 B.从左到右，各元素原子的原子序数依 的化学性质不一定相同 次增加 B.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有 C.从左到右，各元素原子的最外层电子 气体原子 数相同 C.元素的种类取决于该元素原子的中子数 67