河南安阳市文峰区 北关区2026-2027学年高一上学期阶段测试 化学试题

HN202610 A 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自已的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银 铜焊料的导热系数通常在50W·m1·K-1左右，导热效果一般，现在常用纳米银代替，主 要利用的纳米银的性质是 A.良好的导电性 B.超高的导热性 C.丁达尔效应 D.较弱的还原性 2.奇妙的现象直观体现化学之美，如向N2S,0,溶液中加人稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生 成：Na2S203+H2S0,=Na2S04+S↓+S02↑+H20,下列说法错误的是 A.Na2S203的电离方程式：Na2S203=2Na++S20 B.S和S0,都是既有氧化性，又有还原性 C.S02属于酸性氧化物，能与碱反应 D.该反应中硫酸是氧化剂，S0,是还原产物 3.下列有关说法正确的是 A.水溶液中能电离出H*的化合物一定是酸 B.水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应 化学(A)第1页（共8页） C.强酸与强碱反应的离子方程式均相同 D.NaC1溶于水形成的水合氯离子：品& 88 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有NaCl的溶液中：K+、SO、CO}、NO B.滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4、K+、CO好、S0子 C.滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、HCO、Cl、P0} D.无色透明的溶液中：Na*、Cu2+、Ba2+、NO 5.C02资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在催化剂作用下，C02与氢气反应生成 CH,(C为-4价)和水，下列说法正确的是 A.C02是还原剂 B.甲烷只是还原产物 C.生成的水分子与转移的电子数之比为1：4 D.在水参加的化学反应中，水只能充当还原剂 6.钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错 误的是 A.金属钾着火时，可采用干砂灭火 B.氧化钾和过氧化钾都能与酸反应，都是碱性氧化物 C.钾放置在空气中会迅速被氧化 D.氯化钾溶液的焰色试验中火焰为紫色（透过蓝色钴玻璃） 7.已知Na、C、S等元素均满足下列物质间的直接转化关系： 单质X0氧化物10氧化物2,0，酸（或碱）0H政 →盐 下列说法正确的是 A.若X为Na,氧化物2的稳定性小于氧化物1 B.若X为C,氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物 C.若X为S,氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电 D.根据氧化物的性质可知，X不可能是铝 化学(A)第2页（共8页） 8.某KNO3粗品中含少量的Ca2+、S0}~,若要得到纯净的KNO?晶体，采用的实验方案如图所 示，下列说法或离子方程式正确的是 依次滴加过量 BaNO),溶液、 KC0,溶液 KNO, …→KNO,晶体 粗品溶液觀遥 A.实验中玻璃棒的作用是相同的 B.蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 C.滴加K,C0,溶液时发生的反应仅有：Ca2++C0}-一CaC03J D.调滤液pH时的离子反应：2H++C0一H,0+C02↑ 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 新制氯水中含有H+和HCIO pH试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色 B 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气 钠是银白色金属 钠通常保存在石蜡油或煤油中 D 漂白液久置会变质 HC10不稳定，见光易分解 10.下列叙述正确的是 A.向NaC1o溶液中通人CO2可提高其漂白性 B.钠在CL2中完全燃烧生成的白色固体溶于水显减性 C.实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中 D.干燥的氯气使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02↑ B.铁粉溶于足量的稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.向小苏打溶液中加人过量的Ba(OH)2溶液：2HC03+Ba2++20H=BaC03↓+ 2H20+C03 D.向澄清石灰水中通入过量的C02:Ca2++20H-+C02=CaC03↓+H,0 化学(A)第3页（共8页） 12.某同学设计如图所示装置进行Na,C0,和NaHC03稳定性差异对比实验（加热及夹持装置 省略)，将分别装有Na2C03和NaHCO3固体的试管同时放人甘油中油浴加热（甘油沸点为 290℃)。下列说法错误的是 a试管 b试管 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 Na,C0,固体甘油 NaHC0,固体 A.采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B.a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C.b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D.若有16.8g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1g 13.BCl、ICl等称为卤素互化物（其中Cl显-1价），它们的化学性质与Cl2相似，可由对应的 卤素单质(Cl2、Br2、I2)在一定条件下通过化合反应制得，已知氧化性：Cl2>Br2>L2,BrCl> Fe3+。下列说法正确的是 A.反应CL2+Br2=2BCl中CL2是还原剂 B.BCl是电解质，在熔融状态下能导电 C.ICl能发生反应：ICl+2NaOH=NaCl+NaI0+H20 D.少量的Fe与BrCl发生反应：2Fe+2BrCl—FeCl2+FeBr2 14.现有下列方程式（均未配平)： ①P4+Ca(0H)2+Na2C03+H20→CaC03+NaH2P02+PH3↑ ②NaCl03+HCl→Cl02↑+Cl2↑+H20+NaCl ③Cr20+S02+H+→Cr3++S02+H,0 则上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比由大到小的顺序是 A.①>②>③ B.③>②>① C.①=③>② D.②>①=③ 化学(A)第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)现有下列常见化学物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③食醋；④Na2C0,固体；⑤小苏 打固体；⑥饱和氯化铁溶液；⑦石墨；⑧新制氯水；⑨漂白粉；①过氧化钠固体。 回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号，下同)；能导电的有 (2)将①投人水中反应的离子方程式为 除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠的方法： (用离子方程式表示)。 (3)用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加人5~6滴氯化铁饱和溶液， 停止加热。检验胶体已生成的实验 方法是：用激光笔照射烧杯中的液体， (4)某无色透明溶液中，除了含有Na+、NO外，可能还大量含有Ba2+、Cu2+、C0?、S0}、 C中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，取少量原溶液，向其中加人足量稀硫 酸，有白色沉淀生成。原溶液中肯定不存在的离子是 检验不 能确定的离子的实验方法是 16.（14分)1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越 贡献，主要工艺流程如图1所示（部分物质已略去）。 NH, C0 煅烧 精制饱和 →NaHCO,操作② 纯碱 食盐水 吸氨 →碳酸化 1操作① 加NaCI细粉、通NH →母液 冷析 →NH,CIs) 饱和食盐水 操作③ 图1 图2 已知：NH3极易溶于水，且溶于水后生成一元弱碱NH3·H20,溶液显碱性。 化学(A) 第5页（共8页） 回答下列问题： (1)实验室采用图2装置模拟“侯氏制碱法”，应先从 (填“a”或“b”)口通入 NH3,操作①的名称为 0 (2)通人CO2时发生反应的化学方程式为NH3·H20+C02+NaCl一NH,Cl+ NaHCO3↓，则该反应的离子方程式为 0 (3)实验室中进行操作②所需要的实验仪器为三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、 0 若向11.02g纯碱样品中加人足量氢氧化钡溶液，可得到19.7g沉淀，则纯碱样品的 纯度为 %(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。 (4)现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成C02的质量 与加人稀盐酸体积的关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为 ,原混合溶液中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为 +m(C0) 020 50 V(盐酸)/mL 图3 17.(14分)M和Cl元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示（部 分装置省略)。 化合价 B-+7 ◆d :! 「……+4 浓盐酸 搅拌 e +2 +1 含Mn物 0 含CI物 质类别 质类别 NaOH 溶液 氧化物盐 盐酸单质 饱和食盐水 图1 图2 已知：常温下KCI0,与浓盐酸反应产生CL2。 化学(A)第6页（共8页） 回答下列问题： (1)图1中，f与a的浓溶液制备b的离子方程式为 细铁丝与少量b在加热条件下反应的化学方程式为 (2)图2装置中的缺陷是 ,写出常温下，装置乙中反应的离子方程 式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： (3)若图2装置甲中所盛固体为KC10,则每产生15个氯气分子，转移的电子数目为 个。 (4)向Na2C03溶液中通入过量Cl2,可以得到较大浓度的HCI0,同时反应放出C02气体， 写出该反应的离子方程式： (5)若图2装置乙中三颈烧瓶中通人一定量气体时，溶液中含CI03、CI0ˉ、CI和0H等 离子，Cl03、C10和Cl的微粒个数之比可能是 (填标号)。 a.1:6:12 b.2:8:19 c.3:5:20 18.（14分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，因此是中学化学重要的 学习内容之一。 回答下列问题： (1)已知相同条件下氧化性：Mn0,>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S,向硫化钠溶液中通人氯气， 反应的离子方程式为 向FeI2溶液中通人少量氯气，反应 的离子方程式为 (2)成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为As2S,颜色金黄鲜艳，有剧毒，能发生如图所示的转 化，其中反应①中Sn2+和H的微粒数之比为 ;写出反应②的化学方程 式： 化学(A)第7页（共8页） Sn2+、H H,S、Sn ① 雌黄Aa,S As,S,雄黄 H,0④ ®人0， H,A0,、 HS S0, H,0 (3)①碘化亚铜在化学合成中具有广泛应用，其制备方法可以是Cu(I03)2+KI+H2S04 →CI↓+I2+K2S04+H20(未配平)，转移的电子数与产物I2分子的个数比为 ②FO具有较高理论比容量、高导率等优点，如某锂电池放电时的工作原理为Fe+ Li20+Co02→F304+LiCo02(未配平)，请配平方程式，并用双线桥法标明电子转 移的方向和数目： 化学(A)第8页（共8页）