河南周口市项城市第三高级中学2026-2027学年高一上学期第一次考试 化学试卷

高一上学期第一次考试 化学答题卡 姓名 ______________________ 班级 ______________________ 考号 ______________________ 考场座号 __________________ 注意事项： 1.答题前请将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用橡皮擦干 贴条形码区域 净；3.主观题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应答题区作答, 超出书写无效。 缺考考生由监考员贴条形码 正确填涂 缺考标记 单选题 (共14题，共42分) 1. 2. 3. A A A B B B C C C D D D 4. 5. 6. A A A B B B C C C D D D 7. 8. 9. A A A B B B C C C D D D 10. 11. 12. A A A B B B C C C D D D 13. 14. A A B B C C D D 综合题 (共4题，共58分) 15 (1).(2分) (2).(2分) (4).(2分) (6).(2分) (8).(2分) (3).(2分) (5).(2分) (7).(2分) (9).(2分) 16 (1).(2分) (3).(2分) (4).(3分) (5).(3分) (2).(2分) 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第 1 页 共 2 页 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 17(1).(2分) (2).(3分) (3).(3分) (4).(3分) (5).(3分) 18(1).(3分) (2).(4分) (3).(4分) (4).(3分) 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026-2027学年度高一化学第一次考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C C B D D C D C 题号 11 12 13 14 答案 B A B A 1．A 【详解】A．反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，A正确； B．反应物和均为化合物，无单质参与反应，不属于置换反应，B错误； C．该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应，不符合置换反应的物质类别要求，C错误； D．反应物和均为化合物，生成物也无单质，不属于置换反应，D错误； 故答案选A。 2．A 【详解】A．胶体的分散质粒子直径范围为1~100 ，氢氧化铝胶体属于胶体，符合该范围，A正确； B．分散质粒子直径小于1 的分散系为溶液，不属于胶体，B错误； C．1~100 远大于胶体分散质粒子的直径范围，对应宏观颗粒，不属于胶体分散质粒子尺度，C错误； D．分散质粒子直径大于1 的分散系还包含浊液（粒子直径大于100 ），范围描述不准确，D错误； 故答案选A。 3．C 【分析】“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的，由此分析。 【详解】A．硝酸钠、氢氧化钠都溶解于水中，故A不符合题意； B．氧化铜、二氧化锰都不溶解于水中，故B不符合题意； C．氯化钾、二氧化锰中氯化钾溶解在水中，而二氧化锰不溶解于水中，将氯化钾溶液蒸发可以得到氯化钾，故C符合题意； D．硫酸铜溶于水、氢氧化钙微溶于水中并发生化学反应生成氢氧化铜和硫酸钙，导致全部变质，故D不符合题意； 答案选C。 4．C 【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。 - A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴； - C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析； 故选C。 5．B 【详解】A.元素以单质形式存在时，称为元素的游离态，故A错误； B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确； C.混合物不一定是由两种或两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧混合属于混合物，但混合物中只含有氧元素，故C错误； D.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠含有氧元素，属于盐，故D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．熟石灰是纯净物，不是混合物，A不符合； B．空气不是化合物，属于混合物，胆矾也不是混合物，是纯净物，B不符合； C．冰水混合物都是水，是纯净物，C不符合； D．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒属于混合物，D符合； 答案选D。 7．D 【详解】A．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆写成离子形式，A项错误； B．所给离子方程式的电荷不守恒，Na、前面均需要配化学计量数2，B项错误； C．稀硫酸与溶液反应的离子方程式中的、、前面均需要配化学计量数2，C项错误； D．与NaOH反应生成NaCl、NaClO和，D项正确； 故选D。 8．C 【详解】A. 物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，A项错误； B. 纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，B项错误； C. 化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，C项正确； D. 有些氧化反应为分解反应，是交叉关系，D项错误； 答案选C。 9．D 【详解】A．是碱式碳酸铜，属于碱式盐不是碱；属于非电解质，A错误； B．不属于酸；氨水属于混合物，不属于电解质，B错误； C．酒精为非电解质，C错误； D．属于碱，属于酸，胆矾属于盐，与酸反应生成盐和水，氧化钠属于碱性氧化物，硝酸钾属于电解质，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A项、NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H++SO4-，故A错误； B项、Ba(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故B错误； C项、Al2(SO4)3是盐，在溶液中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故C正确； D项、Ca(NO3)2是盐，在溶液中完全电离，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3-，故D错误； 故选C。 11．B 【详解】A. 虽然冰水混合物叫“混合物”，但它们的化学式都为H2O，所以其为纯净物，胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，其仍为纯净物，干冰、烧碱都是纯净物，A正确； B.乙醇、四氯化碳、氨气都是非电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C.纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体都为混合物，C正确； D. CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3都是酸性氧化物，D正确。 故选B。 12．A 【详解】A．NaH中Na的化合价为+1，H元素的化合价为-1，A正确； B．Cl-的最外层有8个电子，B错误； C．Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，而水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：，C错误； D．NaClO是可溶性盐，为强电解质，在水中的电离方程式应为：NaClO=Na++ClO-，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．溶液呈强碱性，与OH-反应生成，与OH-反应生成NH3，无法共存，A错误； B．滴加石蕊溶液显红色的溶液为酸性，Na+、Mg2+、、Cl-在酸性条件下不反应，可以大量共存，B正确； C．加入镁条有气泡产生的溶液显酸性，在酸性中会与H+反应生成CO2，无法共存，C错误； D．Fe3+（黄色）和（紫色）使溶液显色，不符合无色的条件，D错误； 故答案选B。 14．A 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成强电解质和，反应过程中离子浓度不会降低至接近0，导电能力不会出现降至近0后再上升的趋势，B错误； C．是弱电解质，仅部分电离，滴加溶液反应生成强电解质，离子浓度一开始就升高，导电能力初始阶段呈上升趋势，不符合图像先降的特征，C错误； D．悬浊液本身离子浓度极低，导电能力弱，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合图像先降的特征，D错误； 故选A。 15．（1）③⑦ （2）．②④ （3）．⑤ （4）．⑥ （5）．⑧⑩ （6）．⑦⑨ （7）．D （8）．B （9）．A 【详解】15．(1)混合物由两种或多种物质组成。③空气是氮气、氧气等气体的混合物，⑦碘酒是碘和酒精的混合溶液，因此选③⑦。 （2)．氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。②由C、O两种元素组成，④CaO由Ca、O两种元素组成，符合氧化物定义，因此选②④。 (3)．酸是电离出的阳离子全部为的化合物，⑤在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，因此选⑤。 (4)．碱是电离出的阴离子全部为的化合物，⑥ 在水溶液中电离出的阴离子全部为，符合碱的定义，因此选⑥。 (5)．盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，⑧与⑩均由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，因此选⑧⑩。 (6)．乙醇是含碳的典型有机物；碘酒中含有作为溶剂的乙醇（有机物），因此符合“属于或含有有机物”的要求，选⑦⑨。 (7)．图示的从属关系为包含，包含。 A．混合物包含分散系，分散系包含胶体，符合图示关系，A正确； B．化合物包含酸，酸包含含氧酸，符合图示关系，B正确； C．化合物包含碱，碱包含强碱，符合图示关系，C正确； D．酸性氧化物属于氧化物，应为包含，不符合图示关系，D错误； 故选D。 (8)．由液态转变为气态是汽化过程，需要吸收热量，该过程仅改变分子间距离，没有新物质生成，属于物理变化，故选B。 (9)． 液态物质的分子间距离较小，气态物质的分子间距离远大于液态，因此由液态转变为气态时，分子间的距离显著变大，故选A。 16．(1)bc (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 (5)BC 【详解】（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应，故选bc。 （2）Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。 （3）氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。 （4）氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。 （5）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全时，离子浓度接近0，（起点~a点）；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH（起点~b点），继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（b点~d点），曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点为硫酸钡溶液，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液； A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B错误； C．c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误； D．a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确； 故选BC。 17．(1)C (2) (3)产生红褐色沉淀 (4)BC (5)C 【详解】（1）A 同学：FeCl3与 NaOH 直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，A同学操作错误； B 同学：加热饱和FeCl3溶液会导致FeCl3水解过度生成沉淀，B同学操作错误； C 同学：操作符合胶体制备规范（沸水中滴加饱和FeCl3，煮沸至红褐色），可制得胶体，C同学操作正确； D 同学：向蒸馏水中加入Fe(OH)3固体并搅拌，形成的是悬浊液，无法制得胶体，D同学操作错误； 故操作正确的同学是C； （2）FeCl3在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为： ； （3）饱和Na2SO4溶液中的，会破坏Fe(OH)3胶体的介稳性，导致胶体粒子聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀； （4）A．石膏 / 盐卤中的离子使豆浆(胶体)聚沉为豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．AgNO3与 NaCl反应生成 AgCl 沉淀，是复分解反应，与胶体无关，B符合题意； C．醋酸除水垢是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，属于酸碱反应，与胶体无关，C符合题意； D．江河泥沙胶体遇海水(电解质)聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选BC； （5）A．三者本质区别是分散质粒子直径(溶液 <1 nm，胶体 1-100 nm，沉淀> 100 nm)，丁达尔效应是胶体的特征现象，A错误； B．胶粒直径介于 1-100 nm，C错误； C．由胶团结构可知，胶粒吸附FeO+(正电荷)，故胶粒带正电，C正确； 故选C。 18．(1)、 (2) (3) (4)、、 【分析】取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在；向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在，与反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在或，据此分析溶液中一定不存在、。 【详解】【小题1】分析可知，溶液中一定不存在、。 【小题2】I中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：； 【小题3】氯原子最外层得到一个电子，形成8电子稳定结构，结构图为：。结合与生成沉淀的反应可知，验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入。 【小题4】、、、、、等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入离子，则会同时生成和沉淀，而先加入，则只生成沉淀，然后加入生成沉淀，最后加入生成沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高一化学试卷 （满分100分，考试时间75分钟） 本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列化学方程式所表示的反应，属于置换反应的是（ ） A． B． C． D． 2．（本题3分）明矾净水原理大致可以理解为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮颗粒和杂质，使之沉降，氢氧化铝胶体的分散质粒子直径范围为（ ） A．1~100 nm B．小于1 nm C．1~100 mm D．大于1 nm 3．（本题3分）通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（ ） A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 4．（本题3分）化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是（ ） A．水是无色透明的液体 B．氧气能支持燃烧 C．水分子是由氢原子和氧原子构成 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 5．（本题3分）下列说法正确的是 A．元素以单质或化合物形式存在时，称为元素的游离态 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物一定由两种或两种以上的元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 6．（本题3分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾 C．干冰、铁、冰水混合物 D．烧碱、液态氧、碘酒 7．（本题3分）列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢： B．钠与水反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．室温下用稀NaOH溶液吸收： 8．（本题3分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系,有关概念的说法正确的是（ ） A．纯净物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系 C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 9．（本题3分）“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A FeO CO B NaOH NaCl CaO 氨水 C KOH HCl MgO 酒精 D 胆矾 硝酸钾 A．A B．B C．C D．D 10．（本题3分）水溶液中，下列电离方程式正确的是（  ） A．NaHSO4=Na＋＋HSO4- B．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3-) 11．（本题3分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（  ） A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、胆矾 B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气 C．混合物：纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体 D．酸性氧化物：CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3 12．（本题3分）作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．NaH中H元素的化合价为-1 B．Cl-的结构示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- 13．（本题3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是（ ） A．碱性溶液中：、、、 B．滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C．加入镁条有气泡产生的溶液：、、、 D．无色透明溶液：、、、 14．（本题3分）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) （ ） A．溶液中滴加稀 B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加KOH溶液 D．悬浊液中滴加溶液 第II卷（非选择题） 二、综合题（共58分） （本题18分）分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 15.现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3 。 (1)属于混合物的是_________(填序号，下同)； (2)属于氧化物的是_________； (3)属于酸的是_______； (4)属于碱的是________； (5)属于盐的是_______； (6)属于(或含有)有机物的是____________。 (7)如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为氧化物  Y为酸性氧化物  Z为化合物 2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 (8)CO2由液态转变为气态的过程中_______。(单选) A．放出热量            B．吸收热量            C．发生化学变化 (9)CO2由液态转变为气态的过程中，微粒间的距离_________。(单选) A．变大            B．变小            C．不变 16．（本题12分）某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加稀H2SO4，灯泡变化如下： (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生______反应。 a．置换反应        b．复分解反应         c．离子反应        d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程_____________。 (3)用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因____________________。 (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____________________。(3分) 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是______。(不定项)(3分) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C．c点，两份溶液中含有相同量的OH- D．a、d两点对应的溶液均显中性 17．（本题14分）现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 (1)其中操作正确的同学是_______。 (2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。(3分) (3)E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。(3分) (4)下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项)(3分) A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C．利用醋酸除去水垢 D．江河入海口容易形成三角洲 (5)制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项)(3分) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 C．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 18．（本题14分）某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： I．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； II．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是___________。(3分) (2)写出I和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________、___________。 (3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 画出的结构示意图：___________；验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入___________(填化学式)溶液，若有白色沉淀产生，则有，反之则无。 (4)某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。(3分) 高一化学试题 第8页（共8页） 高一化学试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $