精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高一上期10月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1  C12  N14  O16  Na23  Al27  S32  CI35.5  Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律，下列物质的分类组合完全正确的是 类别 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 漂白粉 Cu 烧碱 B 氯水 纯碱 C 空气 熟石灰 D 胆矾 溶液 碱式碳酸铜 A. A B. B C. C D. D 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 3. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 向氯化钠溶液中加入足量盐酸除去含有的： D. 碳酸钙溶于醋酸中： 4. 泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有CO2是非电解质 B. 两种反应物的固体均为强电解质 C. 1molNa2SO4在水溶液中电离出2molNa+和1mol D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ 5. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 6. 下列说法正确的是 A. 所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B. H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C. 复分解反应一定不属于氧化还原反应 D. 置换反应不一定属于氧化还原反应 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. 失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 物质分类中属于盐 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 11. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 12. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 13. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 14. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是： B. c点溶液中大量存在的离子是、 C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D. bc段发生反应的离子方程式是： 二、非选择题（共58分） 15. 现有以下几种物质(或微粒)：①丝；②O2；③O3；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦KNO3溶液；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精。回答下列问题： （1）②和③之间互为_______。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) （3）⑤中溶质的电离方程式为_______。 （4）利用⑧制备胶体的操作方法是_______。(用文字描述) （5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_______。 （6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 16. Ⅰ． （1）化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 Ⅱ． （2）下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 Ⅲ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （3）用离子方程式解释电导率减小的原因______________________。 （4）b、c点之间发生的离子反应为______________________。 （5）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （6）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 17. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A________；B________；C________；D________。 （2）写出A与B反应的离子方程式：____________________________。写出A与C反应的离子方程式：____________________________。 18. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是________；与硫酸反应的离子方程式为________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 分散质粒径均大于 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高一上期10月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1  C12  N14  O16  Na23  Al27  S32  CI35.5  Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律，下列物质的分类组合完全正确的是 类别 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 漂白粉 Cu 烧碱 B 氯水 纯碱 C 空气 熟石灰 D 胆矾 溶液 碱式碳酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，电解质的研究对象为化合物，A错误； B．纯碱是，属于盐不属于碱；属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．空气是由多种气体组成的混合物，在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，熟石灰为，属于碱，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．胆矾是，属于纯净物不属于混合物；溶液是混合物，不属于电解质；碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成和，无法大量共存，A不符合题意； B．加入的溶液中含，与会生成沉淀，与会生成微溶的，无法大量共存，B不符合题意； C．加入有生成的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 3. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 向氯化钠溶液中加入足量盐酸除去含有的： D. 碳酸钙溶于醋酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应时，除与生成沉淀外，还有与生成沉淀，该离子方程式漏写反应，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．与足量盐酸反应生成和，且不引入新杂质，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，C正确； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，需写化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故选Ｃ。 4. 泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有CO2是非电解质 B. 两种反应物的固体均为强电解质 C. 1molNa2SO4在水溶液中电离出2molNa+和1mol D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述化学方程式中，Al2(SO4)3、NaHCO3、Al(OH)3和Na2SO4均为电解质，只有CO2是非电解质，A项正确； B．两种反应物Al2(SO4)3和NaHCO3在水溶液中均能完全电离。因此二者的固体均为强电解质，B项正确； C．1molNa2SO4在水溶液中能够电离出2molNa和1molSO42-，C项正确； D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D项错误； 答案选D。 5. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中带正电胶粒向与电源正极相连的阳极移动，A错误； B．电离出和，水合周围水分子中带负电的朝向，水合周围水分子中带正电的朝向，图中水合离子周围水分子朝向错误，B错误； C．渗析的原理是半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子因直径大于半透膜孔径无法透过，可用于分离胶体和溶液，图示符合该原理，C正确； D．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，不存在分子，图中存在分子，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B. H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C. 复分解反应一定不属于氧化还原反应 D. 置换反应不一定属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．并非所有强酸强碱反应的离子方程式都为，例如稀硫酸和氢氧化钡的反应，除生成水外还有硫酸钡沉淀，离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，不能用表示，B错误； C．复分解反应的本质是溶液中离子交换成分，反应前后所有元素的化合价都不发生变化，因此一定不属于氧化还原反应，C正确； D．置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应中一定有元素从游离态变为化合态、化合价发生改变，因此置换反应一定属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，不属于阴影部分，A错误； B．属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于阴影部分，B错误； C．属于化合反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，为化合反应与氧化还原反应的交集，不属于阴影部分，C错误； D．存在、元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，D正确； 故选D。 8. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. 失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 物质分类中属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中仅、两种元素化合价发生变化，从0价升高为+2价，中的从0价降低为-2价，其余元素化合价均不变，A错误； B．反应中化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如为化合反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于碱式盐，归为盐类物质，分类正确，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中硅元素的化合价降低被还原，二氧化硅是反应的氧化剂、硅是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂，一氧化碳是氧化产物，反应转移电子数目为4，则表示反应电子转移的双线桥为：A错误； B．由方程式可知，反应中钠元素的化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，反应转移电子数目为2，则表示反应电子转移的单线桥为：，B错误； C．由方程式可知，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂、碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，则表示反应电子转移的双线桥为：，C正确； D．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂，硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现酸性和强氧化性，反应转移电子数目为2，则表示反应电子转移的单线桥为：，D错误； 故选C。 10. 向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红褐色，该黑色分散系的分散质为，A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离该金属氧化物，B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和溶液得到的是红褐色胶体，无法得到该黑色分散系，C错误； D．混合液中与的物质的量之比为1:2，反应离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 11. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】A 【解析】 【详解】该溶液无色，其中一定不含；取少量该溶液，测得其pH=13.5，则该溶液中一定含有，一定不含有；另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有、中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，BaCO3溶于盐酸生成无色气体CO2，BaSO4不溶于盐酸，则该溶液中一定含有、，一定不含；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了，故不能确定该溶液中是否含；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有。综上可知，该溶液中一定含有、、、，一定不含，可能含有，故选A。 12. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A错误； B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B正确； C．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C正确； D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D正确； 故答案选A。 13. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 14. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是： B. c点溶液中大量存在的离子是、 C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D. bc段发生反应的离子方程式是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A不正确； B．c点溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO，B正确； C．b、d两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d点溶液的体积比b点大，对应溶液中的离子总数目比b点多，C不正确； D．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+ = H2O，D不正确； 故选B。 二、非选择题（共58分） 15. 现有以下几种物质(或微粒)：①丝；②O2；③O3；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦KNO3溶液；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精。回答下列问题： （1）②和③之间互为_______。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) （3）⑤中溶质的电离方程式为_______。 （4）利用⑧制备胶体的操作方法是_______。(用文字描述) （5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_______。 （6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 【答案】（1）同素异形体 （2）⑥ （3） （4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 （5）先变弱再变强 （6） ①. ②. 二 ③. 【解析】 【小问1详解】 ，是由同种元素氧组成的不同单质，符合同素异形体的定义，即同种元素形成的不同单质互称同素异形体； 【小问2详解】 电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融才符合要求； 【小问3详解】 硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为：； 【小问4详解】 这是高中氢氧化铁胶体的标准制备操作，利用的水解反应，煮沸促进水解同时避免过度加热导致胶体聚沉，最终得到红褐色的胶体，制作方法为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 【小问5详解】 硫酸溶液是电解质溶液，加入Ba(OH)2固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其Ba(OH)2自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强； 【小问6详解】 ①根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为：； ②与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。 16. Ⅰ． （1）化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 Ⅱ． （2）下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 Ⅲ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （3）用离子方程式解释电导率减小的原因______________________。 （4）b、c点之间发生的离子反应为______________________。 （5）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （6）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 【答案】（1）C （2）D （3） （4） （5） （6） 稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 A．电解质电离条件为溶于水或熔融状态，无需通电，A错误； B．为盐，熔融状态可导电，属于电解质，溶解性大小与是否为电解质无必然联系，B错误； C．固体中的、受离子键束缚无法自由移动，因此不导电，C正确； D．熔融状态仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 A．稀盐酸与石灰石反应生成可溶于水的，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的，离子方程式一定不同，A错误； B．盐酸为强酸可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式不同，B错误； C．少量时，离子方程式为；过量时，离子方程式为；离子方程式不同，C错误； D．澄清石灰水与反应，无论用量多少，离子方程式均为，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，Ba(OH)2 是强电解质，未滴入溶液时，溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，阶段与按物质的量1:1反应，反应的化学方程式：+=，离子方程式：，b点已完全沉淀，溶液中溶质为，溶液中离子所带的电荷浓度大幅降低，因此电导率减小。 【小问4详解】 b点已完全沉淀，溶液中溶质为，继续滴加时，仅发生与的中和反应：。 【小问5详解】 c点时恰好被完全中和，溶液中仅存在和，对应溶质为硫酸钠。 【小问6详解】 该试剂可以是稀硫酸，稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成无色气体，与反应生成白色沉淀，现象不同可鉴别。 17. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A________；B________；C________；D________。 （2）写出A与B反应的离子方程式：____________________________。写出A与C反应的离子方程式：____________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 与微溶，与、不溶，因此只能与结合生成可溶性的；与、不溶，且已被结合，故只能与结合生成；与不溶，故只能结合生成；最后剩下的与结合生成。根据实验①，C盐的溶液呈蓝色，说明含有，故C为；根据实验②，加入盐酸后，B盐溶液有沉淀产生，说明B是；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D是；综上，A为。 【小问2详解】 与混合时，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：；与混合时，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：。 18. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是________；与硫酸反应的离子方程式为________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 分散质粒径均大于 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 【答案】（1） （2）无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. （4）C （5）C 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，半透膜外的液体中不含氢氧化铁胶体，即不能产生丁达尔效应，则放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象； 【小问3详解】 向制得的胶体滴加硫酸溶液，中和了胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色的沉淀‌，继续滴加过量稀硫酸，与硫酸反应导致沉淀逐渐溶解，最终溶液变为黄色，则现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；与硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为：； 【小问4详解】 A．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，胶体属于介稳体系，即两者在一定条件下能稳定存在，A错误； B．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，其分散质粒径在1~100 nm之间，B错误； C．胶体的分散质粒子能通过滤纸，明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，则它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确； D．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，其分散质粒径在1~100 nm之间，分散质粒子不可通过半透膜，D错误； 故选C。 【小问5详解】 A．豆浆是胶体，加入电解质(石膏或盐卤)后，胶体粒子会发生聚沉而形成豆腐，即用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理，能运用胶体知识解释，A不符合题意； B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，能运用胶体知识解释，B不符合题意； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为两者发生了复分解反应：，与胶体无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，能用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $