第3章 水溶液中的离子反应与平衡（专项训练）化学沪科版选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 常考题型·精准突破 考点一 水的电离和溶液的酸碱性 题型1 水的电离与水的离子积常数及影响因素 题型2 水电离出的c(H⁺)、c(OH⁻)的计算（重） 题型3 溶液酸碱性的判断与pH的计算（重） 题型4 溶液pH的测定方法 考点二 弱电解质的电离平衡 题型1 强、弱电解质的辨析与电离方程式书写 题型2 弱电解质电离平衡及其影响因素（重） 题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）及其应用（重） 题型4 电离度与电离平衡常数的计算（重） 题型5 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较、溶液导电能力 考点三 酸碱中和与盐类水解 题型1 酸碱中和滴定原理、仪器与实验操作（重） 题型2 中和滴定数据处理与误差分析（重） 题型3 盐类水解的实质、规律与离子方程式（重） 题型4 影响盐类水解的因素及其应用 题型5 盐溶液中离子浓度大小比较与三大守恒（重） 考点四 难溶电解质的沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 题型2 溶度积常数（Ksp）及其应用（重） 题型3 溶度积的相关计算与沉淀转化（重） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 水的电离和溶液的酸碱性 ◆题型1 水的电离与水的离子积常数及影响因素 1．水的电离过程为H2OH+ +OH-，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是( ) A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， c(H＋)＞c(OH―) C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 2．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　) A．25 ℃时，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 3．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 ◆题型2 水电离出的c(H⁺)、c(OH⁻)的计算（重） 4．常温下，下列说法正确的是 A．将的NaOH溶液稀释10倍后pH仍大于7 B．的NaOH溶液中，水电离出的 C．向水中加入少量金属Na，水的电离平衡向左移动 D．将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性 5．已知：常温下，HF水溶液中存在。常温下，现向HF溶液中加水至体积变为原来的2倍，该过程中下列数据增大的是 A． B． C． D． 6．已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A ◆题型3 溶液酸碱性的判断与pH的计算（重） 7．HCN是一种易溶于水的弱酸分子，是合成丙烯腈和冶金的重要原料，下列有关说法正确的是 A．HCN和NaCN在水溶液中均能促进水的电离 B．pH相等的HCN和HCl分别稀释100倍后， C．用NaOH溶液滴定HCN溶液可用石蕊作指示剂 D．等体积的NaOH溶液和的HCN溶液混合后溶液呈碱性 8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　　) A.溶液中若c(H+)>10-7 mol·L-1，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性 B.c(H+)＝的溶液一定呈中性 C.pH＝6.5的溶液一定呈酸性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈中性 9．常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是 A．常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B．pH=10的两溶液中由水电离的均为 C．向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的和由水电离的的乘积都增大 D．向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，的数目增多 ◆题型4 溶液pH的测定方法 10．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 11．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的 B．用碱式滴定管量取溶液 C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 12．测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 考点二 弱电解质的电离平衡 ◆题型1 强、弱电解质的辨析与电离方程式书写 13．下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．能导电，但它不是化合物，所以是非电解质 14．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．： B．： C．醋酸： D．KSCN： ◆题型2 弱电解质电离平衡及其影响因素（重） 16．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 17．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 18．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 ◆题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）及其应用（重） 19．已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 20．下列有关氢硫酸()的说法正确的是 A．氢硫酸溶液中，不存在分子 B．25℃时，电离平衡常数： C．的第二步电离平衡常数 D．由反应可知，酸性： 21．已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的HClO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线I为HClO溶液稀释时的pH变化曲线 B．取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HF溶液的体积较小 C．b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF） ◆题型4 电离度与电离平衡常数的计算（重） 22．已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 23．在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 24．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 ◆题型5 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较、溶液导电能力 25．盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A．盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B．适当升高温度有利于增大 C．HCl在水溶液中的电离方程式为： D．浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 26．室温下，对盐酸和醋酸的性质进行探究，下列说法正确的是 A．盐酸的导电能力一定比醋酸强 B．等体积、等pH的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最终醋酸生成的H2更多 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗氢氧化钠的物质的量更多 D．向醋酸中加入一定量蒸馏水稀释，溶液中所有离子浓度均变小 27．常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A．不变、增大、减小 B．增大、增大、减小 C．不变、减小、增大 D．减小、减小、增大 考点三 酸碱中和与盐类水解 ◆题型1 酸碱中和滴定原理、仪器与实验操作（重） 28．用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A．使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B．实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C．酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D．不可用甲基橙溶液做指示剂 29．用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．碱式滴定管滴定前要排气泡 30．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 ◆题型2 中和滴定数据处理与误差分析（重） 31．用溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 B．处理数据所用表达式： C．当滴入最后半滴碱液后，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 D．甲滴定管除了可以盛装酸性溶液外也可以盛装强氧化性的溶液 32．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 33．用0.1000mol∙L-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是 A．用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 ◆题型3 盐类水解的实质、规律与离子方程式（重） 34．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 35．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是( ) A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3 36．下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A． B． C． D． ◆题型4 影响盐类水解的因素及其应用 37．在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。以下叙述不正确的是(　　) A.加入少量FeCl3晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 B.升温，平衡右移，体系颜色变深 C.加水，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 38．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c(H+)增大 D.由水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol·L-1 39．下列说法中与盐类水解无关的是 A．生活中，自来水厂用明矾净水 B．农业生产中，铵态氮肥与草木灰混合施用肥效会降低 C．实验室将溶液加热蒸干制备固体，需在气流中进行 D．用除去废液中的 ◆题型5 盐溶液中离子浓度大小比较与三大守恒（重） 40．已知时二元酸的。下列说法正确的是 A．pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B．的溶液的pH约为3 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则 D．等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 41．在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．在溶液中 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D．向某稀溶液中通入至pH=7： 42．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) D．向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 考点四 难溶电解质的沉淀溶解平衡 ◆题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 43．常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 44．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 45．2025年4月，贵州发现4.8亿年前形成的地下冰晶石钟乳。下列说法错误的是 A．难溶于水，是弱电解质 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡可作“钡餐” C．石钟乳呈现多种颜色是因为其中所含矿物质成分的差异 D．氢氧化镁属于弱碱，所以氢氧化镁在水溶液中部分电离 ◆题型2 溶度积常数（Ksp）及其应用（重） 46．牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 47．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 48．下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 ◆题型3 溶度积的相关计算与沉淀转化（重） 49．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列说法错误的是(　　) A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10－3 g D．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝9×104 50．为探究沉淀转化的规律，取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是(　　) A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律 B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，c(Ag+)变小 C.实验①②说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D.实验③说明AgI转化为Ag2S 51．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．②中无明显变化是因为溶液中不含 C．③中存在平衡： D．上述实验可以证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 综合攻坚·知能拔高 1．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用同浓度溶液中和上述两种酸溶液至中性，盐酸消耗溶液的体积更大 C．若反应过程中保持温度不变，随反应进行，醋酸溶液中的比值将增大 D．反应更快的原因只与有关 2．已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A．在水中的第二步电离方程式为 B．曲线c表示的微粒为HA C．M点对应的 D．Q点所对应的pH=9.17 3．常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A．滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B．m=25.00 C．水的电离程度：d>c>b D．c点对应离子浓度： 4．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．时， D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 5．25℃时，以酚酞为指示剂用0.1000mol·L-1NaOH滴定10.00mL未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点对应溶液中 B．醋酸溶液的浓度为0.1000mol·L-1 C．b点对应溶液中： D．醋酸的电离常数为 6．溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 7．时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．曲线I代表与的关系 B．能通过化合反应得到 C．a点对应的溶液是不饱和溶液 D．时， 8．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A．曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．反应的平衡常数 D．a点时，反应的 9．室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。 已知。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“沉铁”时可能发生的反应为 C．“沉钴”后溶液中： D．“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 10．以下是工业上利用烟道气中的处理含铬(VI)废水的工艺流程，下列说法错误的是 已知：①。②离子浓度小于时，认为离子已沉淀完全。 A．要实现步骤Ⅰ的转化，可以向含的废水中加入浓盐酸 B．烟道气可以用代替 C．若步骤Ⅲ中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种 D．室温下，调节步骤Ⅲ反应后上层清液的，可以实现完全沉淀 11．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 12．某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 13．滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00mL白醋并稀释至100mL，再量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）①乙同学用___________量取25.00mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴___________作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 ②下列关于滴定操作的说法错误的是___________。 A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________。 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋) 25.00 25.00 25.00 25.00 (消耗) 21.97 22.01 22.02 22.35 （4）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取NaOH体积时，滴定前平视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 14．人类食用醋的历史悠久，醋和食盐一样属于最古老的调味品。 Ⅰ.某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒置于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有的稀盐酸和的溶液的试管中，充分反应。 方案二：用pH计测定浓度为的溶液的pH。 回答下列问题： （1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是________（填字母）。 a.装有的试管上方的气球鼓起快 b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起快 c.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 d.装有的试管上方的气球鼓起体积小 （2）方案二中，测得的溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）。 （3）体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍和n倍，至pH均为5，则m_______n（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ.某学生用的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于），参照国家检测标准设计如下实验： （4）用________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （5）取待测白醋溶液25.00 mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （6）滴定达到终点时的现象是________。 （7）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消耗标准液的体积为________mL。 滴定序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 消耗标准液的体积（mL） 1 0.70 26.70 26.00 2 如下图 如下图 \ 3 0.20 26.10 25.90 （8）数据处理与讨论： ①按记录数据处理，可得c（市售白醋）=________，由此可知该白醋是否符合国家标准。 ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________（填字母）。 a.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 c.滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 d.读取NaOH溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数 e.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 15．酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题： （1）已知（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是_____（填元素名称）；属于_____（填“正盐”或“酸式盐”），该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）已知肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与相似，肼的第一步电离方程式为_____；向肼溶液中加入少量固体，溶液中_____（填“增大”“减小”或“不变”），肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_____。 （3）常温下，向20.00 mL 0.1000 mol/L二元酸溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液中含物质的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。 已知：的电离平衡常数、。 ①点溶液中存在的电荷守恒关系式为_____。 ②Q点的pH为_____。 ③_____（填“>”“=”或“<”）。 16．按要求回答下列问题。 Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不可超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出碘化镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：___________。 （2）一定温度下，的，的，该温度下___________［填“”或“”］的饱和溶液中浓度较小。 （3）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，此时废水中___________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。［已知］ （4）溶液与溶液混合会生成难溶的()，现将等体积的溶液与溶液混合，若混合前溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________。 （5）在某温度下，，FeS饱和溶液中与之间存在关系：，为了使溶液里达到，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的约为___________。 Ⅱ．已知：部分难溶化合物的相关数据如下表所示： 化合物 近似值 （6）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加足量的稀和溶解，并在常温下加碱调节至___________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)。若上述过程未加入，会导致的后果是___________。 17．综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、、、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 请回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有___________(写出一种即可)。 （2）浸渣1中除和外，还有___________(填化学式)。 （3）是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________。 （4）“除铁铝”过程中逐渐加入和时，先沉淀的物质是___________(写化学式)。 （5）“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （6）“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 18．工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 19．应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下题： ①纯碱  ②  ③熔融  ④溶液  ⑤氨水  ⑥盐酸  ⑦乙醇  ⑧冰醋酸 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）①的水溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入_______(填试剂名称)，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_______(填化学式)。 （4）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 ①、、三点对应的溶液中，最大的是_______(填字母、下同)，电离度最大的是_______。 ②若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填序号)。 a.加　　b.加固体　　c.加入浓硫酸　　d.加条 20．在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HF 电离平 衡常数 （1）25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是 。 （2）的第二步电离方程式为 。 （3）稀释醋酸的过程中，下列各式的数值增大的是 。 a．    b．    c． （4）25℃时，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液pH大小： NaF(填“>”“=”或“<”)。 （5）溶液呈碱性的原因是：的水解程度 电离程度(填“>”“=”或“<”)。 （6）25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性，则此溶液中和的大小关系是 。 （7）含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 。 (已知：，) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 常考题型·精准突破 考点一 水的电离和溶液的酸碱性 ◆题型1 水的电离与水的离子积常数及影响因素 1．D 2．D 3．D ◆题型2 水电离出的c(H⁺)、c(OH⁻)的计算（重） 4．A 5．D 6．C ◆题型3 溶液酸碱性的判断与pH的计算（重） 7．B 8．B 9．D ◆题型4 溶液pH的测定方法 10．A 11．C 12．D 考点二 弱电解质的电离平衡 ◆题型1 强、弱电解质的辨析与电离方程式书写 13．B 14．D 15．A ◆题型2 弱电解质电离平衡及其影响因素（重） 16．D 17．D 18．C ◆题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）及其应用（重） 19．A 20．C 21．D ◆题型4 电离度与电离平衡常数的计算（重） 22．B 23．D 24．A ◆题型5 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较、溶液导电能力 25．D 26．B 27．A 考点三 酸碱中和与盐类水解 ◆题型1 酸碱中和滴定原理、仪器与实验操作（重） 28．A 29．D 30．C ◆题型2 中和滴定数据处理与误差分析（重） 31．D 32．C 33．D ◆题型3 盐类水解的实质、规律与离子方程式（重） 34．C 35．B 36．A ◆题型4 影响盐类水解的因素及其应用 37．C 38．A 39．D ◆题型5 盐溶液中离子浓度大小比较与三大守恒（重） 40．B 41．D 42．D 考点四 难溶电解质的沉淀溶解平衡 ◆题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 43．A 44．B 45．A ◆题型2 溶度积常数（Ksp）及其应用（重） 46．C 47．C 48．D ◆题型3 溶度积的相关计算与沉淀转化（重） 49．C 50．A 51．B 综合攻坚·知能拔高 1．B 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．C 9．D 10．A 11．A 12．C 13．（1）100mL容量瓶 （2）酸式滴定管或移液管 酚酞 当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色 BD （3）5.28 （4）BC 14．（1）b （2）> （3）< （4）酸式滴定管 （5）酚酞 （6）滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （7）26.10 （8） 0.0624 ac 15．（1）氧 正盐 （2） 增大 （3） 8 > 16．（1） （2） （3）符合 （4） （5） （6）3 无法将和分离 17．（1）将矿石粉碎（或适当升高温度、增大稀硫酸的浓度、搅拌等） （2）CaSO4 （3） （4）Fe(OH)3 （5） （6） 18．（1） 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 （2）0.1 （3） 10 4 19．（1）①③⑧ （2） （3）盐酸 （4）①b c ②bd 20．(1)HF (2) (3)bc (4) (5) (6) (7) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 常考题型·精准突破 考点一 水的电离和溶液的酸碱性 题型1 水的电离与水的离子积常数及影响因素 题型2 水电离出的c(H⁺)、c(OH⁻)的计算（重） 题型3 溶液酸碱性的判断与pH的计算（重） 题型4 溶液pH的测定方法 考点二 弱电解质的电离平衡 题型1 强、弱电解质的辨析与电离方程式书写 题型2 弱电解质电离平衡及其影响因素（重） 题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）及其应用（重） 题型4 电离度与电离平衡常数的计算（重） 题型5 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较、溶液导电能力 考点三 酸碱中和与盐类水解 题型1 酸碱中和滴定原理、仪器与实验操作（重） 题型2 中和滴定数据处理与误差分析（重） 题型3 盐类水解的实质、规律与离子方程式（重） 题型4 影响盐类水解的因素及其应用 题型5 盐溶液中离子浓度大小比较与三大守恒（重） 考点四 难溶电解质的沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 题型2 溶度积常数（Ksp）及其应用（重） 题型3 溶度积的相关计算与沉淀转化（重） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 水的电离和溶液的酸碱性 ◆题型1 水的电离与水的离子积常数及影响因素 1．水的电离过程为H2OH+ +OH-，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是( ) A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， c(H＋)＞c(OH―) C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】A项，水的电离过程为H2OH+ +OH-，纯水中温度升高时平衡正移，KW增大，c(H+)和等量增加，pH=-lgc(H+)会降低，A错误；B项，在35℃的纯水中时，c(H+)和c(OH-)仍然相等，纯水始终呈中性，B错误；C项，，，显然，C错误；D项，温度升高导致KW增大，说明水的电离被促进，根据勒夏特列原理，水的电离是吸热过程，D正确；故选D。 2．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　) A．25 ℃时，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 【答案】D 【解析】NaOH抑制H2O的电离，Na2CO3促进H2O的电离；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度增大，但水解后的溶液中c(OH-)减小，所以水的电离程度减小；其他条件不变，NaOH溶液的浓度越大，水的电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积常数增大，故D项正确。 3．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 【答案】D 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，所以温度；由图可知，d点和f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但f点水的离子积常数大于d点； 【解析】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A错误； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 ◆题型2 水电离出的c(H⁺)、c(OH⁻)的计算（重） 4．常温下，下列说法正确的是 A．将的NaOH溶液稀释10倍后pH仍大于7 B．的NaOH溶液中，水电离出的 C．向水中加入少量金属Na，水的电离平衡向左移动 D．将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性 【答案】A 【解析】A．将pH=8的NaOH溶液稀释10倍后，溶液仍为碱性，pH会降低但始终大于7，因为碱溶液稀释时pH无限接近7但不会低于7，A正确； B．pH=12的NaOH溶液中，溶液的总，溶液中，但水电离出的等于水电离的氢离子浓度，等于溶液中的=10-12mol/L，B错误； C．向水中加入少量金属Na，Na与水电离出的氢离子反应生成氢气，溶液中减小，促进水的电离，平衡向右移动，C错误； D．将纯水加热至95℃，水的离子积增大，增大导致pH<7，但，水仍呈中性，并非酸性，D错误； 故选A。 5．已知：常温下，HF水溶液中存在。常温下，现向HF溶液中加水至体积变为原来的2倍，该过程中下列数据增大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．HF是弱酸，稀释时解离度增加，但溶液体积增大导致F-的总浓度降低，A错误； B．HF是弱酸，稀释时解离度增加，但溶液体积增大导致H+的总浓度降低，B错误； C．Kw仅与温度相关，常温下不变，C错误； D．由于H+浓度降低，根据Kw=H+·OH-，OH-的浓度必然增大，D正确。 故答案选D。 6．已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 【答案】C 【解析】A．由图像可知，时，B 点的水溶液中，，pH=6.5，此时溶液呈中性，A错误； B．D点时，，此时溶液显酸性，加NaOH会消耗氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大至溶液显中性，但B点处溶液是的中性溶液，D点处溶液是25℃的溶液，温度不同，Kw不同，无法仅通过加入NaOH溶液得到B点的溶液，B错误； C．A 点对应的是25℃的中性溶液，Kw=10−7×10−7=10−14，B 点对应的是T℃ 中性溶液，Kw=10−6.5×10−6.5=10−13，C点的溶液，、 介于 10−7 和 10−6.5 之间，故 Kw 介于 10−14 和 10−13 之间，所以Kw 大小：A<C<B，C正确； D．A点是中性溶液，，溶液显中性，对水电离不影响，E点的溶液，，溶液显碱性，抑制了水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度小于A点，D错误； 故答案选C。 ◆题型3 溶液酸碱性的判断与pH的计算（重） 7．HCN是一种易溶于水的弱酸分子，是合成丙烯腈和冶金的重要原料，下列有关说法正确的是 A．HCN和NaCN在水溶液中均能促进水的电离 B．pH相等的HCN和HCl分别稀释100倍后， C．用NaOH溶液滴定HCN溶液可用石蕊作指示剂 D．等体积的NaOH溶液和的HCN溶液混合后溶液呈碱性 【答案】B 【解析】A．HCN是弱酸，抑制水的电离；NaCN是强碱弱酸盐，水解促进水的电离。因此HCN不能促进水的电离，故A错误； B．HCl是强酸，稀释100倍后pH增加2；HCN是弱酸，稀释100倍后pH增加小于2，因此稀释后HCl的pH大于HCN的pH，故B正确； C．HCN是弱酸，NaOH滴定HCN的终点在碱性范围（pH>7），石蕊指示剂的变色范围为pH5-8，终点附近颜色变化不敏锐，通常使用酚酞等指示剂，故C错误； D．pH=11的NaOH溶液OH⁻的物质的量浓度为110-3mol/L，pH=3的HCN溶液氢离子浓度为110-3mol/L，但HCN是弱酸，总浓度远大于110-3mol/L，等体积混合后HCN过量，溶液呈酸性，故D错误。 8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　　) A.溶液中若c(H+)>10-7 mol·L-1，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性 B.c(H+)＝的溶液一定呈中性 C.pH＝6.5的溶液一定呈酸性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】c(H+)＝，则溶液中c(H+)＝c(OH-)，溶液呈中性，B正确；pH＝6.5的溶液不一定呈酸性，C错误；因为酚酞的变色范围是8.2~10.0，不能使酚酞溶液变红的溶液可能呈中性也可能呈酸性、弱碱性，D错误。 9．常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是 A．常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B．pH=10的两溶液中由水电离的均为 C．向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的和由水电离的的乘积都增大 D．向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，的数目增多 【答案】D 【解析】A．pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，氨水是弱碱，其浓度大于10-4mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，故A错误； B．pH=10的溶液中，氨水是弱碱，抑制水电离，水电离的氢离子浓度c(H+)=10-10 mol/L，碳酸钠水解促进水电离，由水电离的c(H+)=1×10-4 mol/L，故B错误； C．氨水是弱碱，抑制水电离，稀释后，溶液碱性减弱，抑制作用减弱，由水电离的c(H+)和c(OH-)均增大，其乘积增大；碳酸钠水解促进水电离，稀释后，对水电离的促进作用减弱，由水电离的c(H+)和c(OH-)均减小，其乘积减小，故C错误； D．稀释氨水，电离程度增大，的物质的量增多，故D正确； 选D。 ◆题型4 溶液pH的测定方法 10．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。 11．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的 B．用碱式滴定管量取溶液 C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 【答案】C 【解析】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用该法测定氯水的pH，A错误； B．KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管尖嘴部分的橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，B错误； C．铜丝有良好的导热性，如用铜丝代替玻璃搅拌器，会加快反应放出的热量散失，使测得的偏小，C正确； D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，如润洗，会使待测液用量增大，测定结果偏高，D错误； 故选C。 12．测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 【答案】D 【解析】A．甲基红的变色范围是4.4~6.2，仅能通过颜色变化判断溶液的酸碱性范围，不能确定溶液具体的pH，A不符合题意； B．精密 pH 试纸虽能区分较小的 pH 区间，但测量精度通常为 0.1~0.2，无法得到如 6.25 这样精确到 0.01 的数值，B不符合题意； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，不能确定溶液具体的pH，C不符合题意； D．pH 计是电子仪器，可精确测定溶液的 pH 值，精度可达 0.01，D符合题意； 故选D。 考点二 弱电解质的电离平衡 ◆题型1 强、弱电解质的辨析与电离方程式书写 13．下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．能导电，但它不是化合物，所以是非电解质 【答案】B 【解析】A．氢氧化钙微溶于水，但溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，属于强电解质，故A错误； B．溶液的导电能力强弱与离子浓度的大小有关，浓度较小的强电解质溶液中离子浓度可能小于浓度较大弱电解质溶液中离子浓度，导电能力弱于弱电解质溶液，故B正确； C．三氧化硫自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； D．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 14．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 【答案】D 【解析】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。 15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．： B．： C．醋酸： D．KSCN： 【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．H2CO3是弱酸，应分步电离，第一步为，第二步为，以第一步电离为主，则电离方程式为：，B错误； C．醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为：，C错误； D．KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子、硫氰根离子，电离方程式为：，D错误； 故选A。 ◆题型2 弱电解质电离平衡及其影响因素（重） 16．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 【答案】D 【分析】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，根据平衡移动原理分析解答。 【解析】A．将氨水加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离的NH3·H2O分子数增加，故NH3·H2O的电离程度增大，A正确；B．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变，但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，B正确；C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确；D．将氨水加水稀释时，NH3·H2O电离产生的OH-的浓度c(OH-)减小，由于在溶液中水的离子积Kw=c(OH-)·c(H＋)不变，所以c(OH-)减小，则溶液中c(H＋)增大，D错误；故选D。 17．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误；B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误；D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确；故选D。 18．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 【答案】C 【解析】A．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，A错误；B．加入硫酸，引入氢离子，溶液中氢氧根浓度减小，一水合氨电离平衡正向移动，B错误；C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，C正确；D．加热时一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，D错误；故选C。 ◆题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）及其应用（重） 19．已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 【答案】A 【解析】A．草酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度大于第二步电离程度，故A正确； B．NaHC2O4为强电解质，电离出和Na+，电离方程式为，故B错误； C．草酸使酸性高锰酸钾褪色的过程中，草酸被氧化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，体现草酸的还原性，故C错误； D．由草酸的第二电离平衡常数和醋酸的电离平衡常数可知，酸性：>CH3COOH，草酸钠与醋酸不反应，故D错误； 故选A。 20．下列有关氢硫酸()的说法正确的是 A．氢硫酸溶液中，不存在分子 B．25℃时，电离平衡常数： C．的第二步电离平衡常数 D．由反应可知，酸性： 【答案】C 【解析】A．氢硫酸是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的H2S分子，A错误； B．多元弱酸的第一步电离平衡常数Ka1远大于第二步电离平衡常数Ka2，故Ka1(H2S) > Ka2(H2S)，B错误； C．H2S的第二步电离方程式为HS-H+ + S2-，电离平衡常数表达式正确，C正确； D．该反应因生成极难溶的CuS沉淀而进行，不能说明H2S酸性强于H2SO4(事实上H2S的酸性弱于H2SO4)，D错误； 故选C。 21．已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的HClO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线I为HClO溶液稀释时的pH变化曲线 B．取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HF溶液的体积较小 C．b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF） 【答案】D 【分析】由电离常数可知酸性，相同的弱酸稀释时，酸性越强升高幅度越大，因此曲线I为稀释时的变化曲线，曲线Ⅱ为稀释时的变化曲线，由此解答； 【解析】A．由分析可知，曲线I为稀释时的变化曲线，A错误； B．a点两种酸相同，因酸性更强，则，中和相同物质的量的时需要相等，由可知消耗的体积更大，B错误； C．酸电离出的抑制水的电离，b点pH大于c点，说明b点更小，对水的电离抑制程度更弱，故b点水的电离程度比c点大，C错误； D．对该比值变形可得：，和均只与温度有关，稀释过程温度不变，故该比值保持不变，D正确； 故选D。 ◆题型4 电离度与电离平衡常数的计算（重） 22．已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】常温下HA的电离常数，由于，HA是弱酸，电离程度很小，因此平衡时，且，代入电离常数表达式可得，故选B。 23．在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 【答案】D 【分析】25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+、HA-A2-+ H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA-的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2-的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH=2.35且，，同理，由bc交点可知，； 【解析】A．HA-能与H+反应生成H2A，能与OH-反应生成A2-和H2O，则HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确；B．由分析，曲线c表示A2-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；C．由分析，H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35，故C正确；D．由分析，Ka2=，，则，即，故D错误；故选D。 24．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【答案】A 【解析】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 ◆题型5 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较、溶液导电能力 25．盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A．盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B．适当升高温度有利于增大 C．HCl在水溶液中的电离方程式为： D．浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 【答案】D 【解析】A．盐酸和醋酸溶液均为混合物，而电解质必须是化合物，A正确； B．醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进电离，导致其电离平衡常数增大，B正确； C．HCl在水中完全电离，电离方程式通常写作：，选项中的电离方程式表示HCl分子与水分子结合而得到水合氢离子和氯离子，也是一种正确的表达方式，C正确； D．盐酸为强酸，HCl在水中完全电离，0.1 mol/L盐酸中为0.1 mol/L，而醋酸为弱酸，部分电离，醋酸溶液中的小于0.1 mol/L，D错误； 故选D。 26．室温下，对盐酸和醋酸的性质进行探究，下列说法正确的是 A．盐酸的导电能力一定比醋酸强 B．等体积、等pH的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最终醋酸生成的H2更多 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗氢氧化钠的物质的量更多 D．向醋酸中加入一定量蒸馏水稀释，溶液中所有离子浓度均变小 【答案】B 【解析】A．导电能力取决于离子浓度和种类，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，但未指定浓度，因此盐酸导电能力不一定比醋酸强，A错误； B．等pH时氢离子浓度相同，但醋酸是弱酸，总浓度更高，与镁反应时未电离的醋酸继续电离提供氢离子，因此醋酸生成H2更多，B正确； C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，由于它们的物质的量相同，因此消耗氢氧化钠的物质的量也相同，C错误； D．稀释醋酸时，H+和CH3COO-浓度减小，但OH-浓度因水的离子积增大而增大，并非所有离子浓度均变小，D错误； 故答案选B。 27．常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A．不变、增大、减小 B．增大、增大、减小 C．不变、减小、增大 D．减小、减小、增大 【答案】A 【解析】醋酸电离：，电离平衡常数只由温度决定，温度不变，不变；稀释减小，不变，则增大；加水稀释促进醋酸电离，但离子总浓度降低，溶液导电性减小，A正确；故选A。 考点三 酸碱中和与盐类水解 ◆题型1 酸碱中和滴定原理、仪器与实验操作（重） 28．用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A．使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B．实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C．酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D．不可用甲基橙溶液做指示剂 【答案】A 【解析】A．滴定原理为酸碱中和反应，只要已知一种溶液的浓度（NaOH为标准液，浓度已知），通过测量体积即可计算另一溶液浓度。用盐酸待测液滴定NaOH标准液时，可根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)求得盐酸浓度，A正确； B．锥形瓶用于盛放待测液，洗涤后若用待测液润洗，会导致待测液物质的量增多，实验结果偏高，故锥形瓶只需洗涤，不可润洗，B错误； C．酸式滴定管活塞涂抹凡士林应在活塞的磨砂部分（与滴定管内壁接触处），目的是密封和润滑，应涂抹在a、d处、不可涂抹在c、b（可能为活塞孔或非磨砂位置），否则易堵塞或密封不良，C错误； D．NaOH滴定HCl为强碱滴定强酸，突跃范围较大（pH 4.3-9.7），甲基橙变色范围（3.1-4.4）在突跃范围内，可用作指示剂（终点由红变橙），D错误； 故选A。 29．用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．碱式滴定管滴定前要排气泡 【答案】D 【解析】A．转移或移液时，需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．碱式滴定管滴定前，要使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，操作正确，D正确； 故选D。 30．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 【答案】C 【解析】A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测液物质的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，故不选A； B．冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液浓度偏小，影响结果，故不选B； C．在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量，故选C； D．实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小，故不选D； 选C。 ◆题型2 中和滴定数据处理与误差分析（重） 31．用溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 B．处理数据所用表达式： C．当滴入最后半滴碱液后，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 D．甲滴定管除了可以盛装酸性溶液外也可以盛装强氧化性的溶液 【答案】D 【解析】A．滴定起始平视读数正确，滴定终点俯视会使读取的NaOH溶液终点体积偏小，消耗NaOH溶液体积的测定值偏低，根据，所得偏低，A错误； B．根据中和反应计量关系，变形得，B错误； C．待测HCl溶液中滴有酚酞，初始为酸性显无色，达到滴定终点时，溶液应为由无色变为浅红色且半分钟不褪色，选项颜色变化描述错误，C错误； D．甲为酸式滴定管，玻璃活塞不会被酸性、强氧化性溶液腐蚀，因此可盛装酸性溶液和强氧化性溶液，D正确； 故选D。 32．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【解析】A．滴定管的最小分度值为0.1 mL，读数应估读到0.01 mL，所以应记录为22.50 mL，不能记录为22.5 mL，A错误； B．碱式滴定管洗净后若未用标准KOH溶液润洗，管内残留的水会稀释KOH溶液，使其实际浓度小于标准浓度。滴定同一份盐酸达到终点时，消耗的KOH溶液体积偏大，计算时仍代入标称浓度，所得盐酸浓度偏高，B错误； C．待测KOH溶液在空气中放置会吸收二氧化碳，反应为。用酚酞作指示剂，以标准盐酸滴定时，剩余KOH被完全中和，碳酸根只被中和为碳酸氢根，分别发生和。原来2 mol KOH转化为碳酸钾后，在酚酞终点只消耗1 mol HCl，故所用标准盐酸体积偏小；仍按KOH与HCl的1∶1关系计算，测定结果偏低，C正确； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失时，滴定管读数包含填充尖嘴而未进入锥形瓶的盐酸体积，因此记录的盐酸体积大于实际参加反应的体积。用标准KOH的物质的量除以该偏大的盐酸体积，所得盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 33．用0.1000mol∙L-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是 A．用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致装入的盐酸被残留的水稀释，实际移取HCl的物质的量偏小，所需NaOH体积偏少，所测盐酸的浓度偏低，A不符合题意；B．蒸馏水洗涤锥形瓶不会改变HCl的物质的量，仅稀释溶液，不影响终点判断所需的NaOH体积，对结果无影响，B不符合题意；C．用甲基橙作指示剂，变色后立即读数，可能未达到滴定终点，导致所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意；D．初始俯视读数（读数偏低）和终点仰视读数（读数偏高）导致计算出的NaOH体积偏大，所测盐酸浓度偏高，D符合题意；故选D。 ◆题型3 盐类水解的实质、规律与离子方程式（重） 34．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H+)＝c(OH-)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，从而使c(H+)<c(OH-)。 35．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是( ) A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3 【答案】B 【解析】A．NH4Cl溶液因铵根离子水解显酸性，A不符合题意；B．Na2CO3溶液因碳酸根水解显碱性，B符合题意；C．NaOH溶液因NaOH电离出OH-显碱性，与水解无关，C不符合题意；D．NH3溶于水，部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-使溶液显碱性，D不符合题意；故选B。 36．下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中的是弱酸根，水解生成，溶液显碱性，A符合题意；B．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B不符合题意；C．中的水解生成，溶液显酸性，C不符合题意；D．中的水解生成，溶液显酸性，D不符合题意；选A。 ◆题型4 影响盐类水解的因素及其应用 37．在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。以下叙述不正确的是(　　) A.加入少量FeCl3晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 B.升温，平衡右移，体系颜色变深 C.加水，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 【答案】C 【解析】水解吸热，升温，平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水，促进水解平衡正向移动，H+数目增多，但c(H+)减小，pH增大，C错误；加入NaHCO3溶液，HC和Fe3+相互促进水解，Fe3+水解程度增大，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确。 38．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c(H+)增大 D.由水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol·L-1 【答案】A 【解析】加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；升高温度，促进醋酸根离子水解，平衡正向移动，pH增大，B正确；稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，C正确；醋酸根离子水解促进水的电离，pH＝9，则c(OH-)＝1×10-5 mol·L-1，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol·L-1，D正确。 39．下列说法中与盐类水解无关的是 A．生活中，自来水厂用明矾净水 B．农业生产中，铵态氮肥与草木灰混合施用肥效会降低 C．实验室将溶液加热蒸干制备固体，需在气流中进行 D．用除去废液中的 【答案】D 【解析】A．明矾净水原理是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾，水解呈碱性）混合时，碳酸根促进铵根离子水解生成氨气逸出，降低肥效，与盐类水解有关，B不符合题意； C．氯化镁为强酸弱碱盐，加热蒸干时水解加剧生成氢氧化镁，需在HCl气流中抑制水解以得到氯化镁固体，与盐类水解有关，C不符合题意； D．硫化钠与汞离子反应生成硫化汞沉淀，属于复分解反应，不涉及盐类水解过程，D符合题意； 故选D。 ◆题型5 盐溶液中离子浓度大小比较与三大守恒（重） 40．已知时二元酸的。下列说法正确的是 A．pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B．的溶液的pH约为3 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则 D．等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】A．25℃，两个溶液相同，两个溶液中，两个溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，故水的电离程度相同，A错误； B．因为溶液中，则有三段式如下：的电离程度很小，，可以得到，，B正确； C．该溶液中满足，当溶液时，，，C错误； D．等浓度的混合溶液中Na原子和A原子个数比为,溶液中钠元素只以钠离子形式存在，而溶液中A元素的存在形式有三种，可以得到物料守恒为：，D错误； 故答案选B。 41．在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．在溶液中 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D．向某稀溶液中通入至pH=7： 【答案】D 【解析】A．根据质子守恒可知，，A错误；B．根据元素守恒可知，，B错误；C．NaHA溶液的pH<7，如果H2A为强酸，则溶液中不存在H2A，溶液中含有A2-；如果H2A为弱酸，则HA-的电离程度大于水解程度，则，C错误；D．常温下，pH=7的溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，所以，D正确；故选D。 42．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) D．向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 【答案】D 【解析】A．KHA溶液中存在电荷守恒：，邻苯二甲酸的，的水解常数，远小于，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即，代入电荷守恒式可得，A错误； B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后，溶质为KNaA，根据质子守恒：水电离出的总浓度等于总浓度，因此正确关系为，B错误； C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：在两物质中均完全电离，因此是的2倍；的水解常数，远小于的电离常数，故，C错误； D．pH=7时，电荷守恒为，因，得，结合KHA的物料守恒：，得，D正确； 故选D。 考点四 难溶电解质的沉淀溶解平衡 ◆题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 43．常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【解析】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 44．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。 45．2025年4月，贵州发现4.8亿年前形成的地下冰晶石钟乳。下列说法错误的是 A．难溶于水，是弱电解质 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡可作“钡餐” C．石钟乳呈现多种颜色是因为其中所含矿物质成分的差异 D．氢氧化镁属于弱碱，所以氢氧化镁在水溶液中部分电离 【答案】A 【解析】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，A错误； B．硫酸钡难溶于水也难溶于胃酸的主要成分盐酸，不会电离出有毒的，因此可作“钡餐”，B正确； C．石钟乳中含有的矿物质成分不同（如含有不同金属元素的化合物），会使其呈现多种不同颜色，C正确； D．弱碱属于弱电解质，定义为水溶液中只能部分电离的碱，氢氧化镁属于弱碱，因此在水溶液中部分电离，D正确； 故选A。 ◆题型2 溶度积常数（Ksp）及其应用（重） 46．牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【解析】A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 47．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 【答案】C 【解析】由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1；由Ksp(AgI)＝8.5×10－17可求出c(Ag＋)≈0.92×10－8 mol·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)≈1.59×10－4 mol ·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。 48．下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 【答案】D 【解析】A．（溶度积常数）只与难溶电解质自身性质和温度有关，与离子浓度无关，离子浓度改变时不变，A错误；B．溶度积常数受温度影响，并不是不受任何条件影响的常数，B错误；C．大多数难溶电解质的随温度升高而增大，但存在例外，如的随温度升高而减小，并非所有物质都符合该规律，C错误；D．通过比较离子积与的相对大小可判断沉淀溶解平衡的进行方向：时生成沉淀，时处于平衡状态，时沉淀溶解，D正确；故选D。 ◆题型3 溶度积的相关计算与沉淀转化（重） 49．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列说法错误的是(　　) A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10－3 g D．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝9×104 【答案】C 【解析】升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移动，c(OH－)增大，故A项正确；沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质，故B项正确；由Ksp(CaCO3)可知饱和CaCO3溶液的浓度为1×10－5 mol·L－1，100 mL饱和CaCO3溶液中含有CaCO3为1×10－4 g，溶解度约为1×10－4 g，故C项错误；CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝＝9×104，故D项正确。 50．为探究沉淀转化的规律，取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是(　　) A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律 B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，c(Ag+)变小 C.实验①②说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D.实验③说明AgI转化为Ag2S 【答案】A 【解析】如果实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”，溶液中将剩余过量的Ag+，继续加入KI、Na2S溶液无法得出沉淀转化规律，故A错误；若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，使得溶液中Cl-浓度升高，此时Ksp(AgCl)不变，所以c(Ag+)变小，故B正确；由实验①②可知，AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确；黄色沉淀为AgI，加入Na2S溶液生成黑色沉淀Ag2S，故D正确。 51．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．②中无明显变化是因为溶液中不含 C．③中存在平衡： D．上述实验可以证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】B 【分析】起始加入的银离子和硫氰酸根离子的物质的量分别为、。两者按反应，银离子过量。生成的白色沉淀与溶液之间存在溶解平衡。随后加入的溶液用于检验溶液中的；其浓度较低时，溶液不出现明显红色。继续加入KI溶液，发生反应，银离子浓度降低，使上述溶解平衡向右移动，释放的与作用，使溶液变红。 【解析】A．混合硝酸银溶液和硫氰酸钾溶液后，当离子积超过的溶度积时，发生反应，析出白色沉淀。因此，①中产生白色沉淀的条件为，A正确； B．②中仍存在溶解平衡，所以溶液中仍含有少量。由于银离子过量，的浓度很低，加入溶液后没有出现明显红色，不能据此认为溶液中不含，B错误； C．③中产生的黄色沉淀为，难溶电解质并非完全不溶，其固体与溶液之间存在沉淀溶解平衡：，C正确； D．①中银离子过量，加入KI溶液后，剩余的银离子也能通过反应形成黄色沉淀，因此仅凭黄色沉淀不能证明发生了沉淀转化。但③中溶液同时由不显红色变为红色，说明浓度增大。其原因是消耗银离子，使溶解平衡向右移动，不断溶解，释放的银离子形成沉淀，释放的与作用使溶液显红色。结合两种现象，可以证明向的沉淀转化确已发生，D正确； 故选B。 综合攻坚·知能拔高 1．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用同浓度溶液中和上述两种酸溶液至中性，盐酸消耗溶液的体积更大 C．若反应过程中保持温度不变，随反应进行，醋酸溶液中的比值将增大 D．反应更快的原因只与有关 【答案】B 【解析】A．是强酸完全电离，起始更大，反应速率更快，压强上升更快，因此实线代表盐酸的反应曲线，虚线代表醋酸的，A错误；B．两种酸的物质的量相等，与恰好中和时生成显中性，消耗的物质的量等于酸的物质的量；醋酸与恰好中和时生成显碱性，要得到中性溶液，加入的物质的量小于醋酸的物质的量，因此盐酸消耗溶液体积更大，B正确；C．由醋酸的电离常数，可得，温度不变不变，反应过程中减小，因此该比值减小，C错误；D．与酸反应为放热反应，温度升高也会加快反应速率，因此反应速率快不仅和有关，还和反应放热温度升高有关，D错误；故选B。 2．已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A．在水中的第二步电离方程式为 B．曲线c表示的微粒为HA C．M点对应的 D．Q点所对应的pH=9.17 【答案】C 【分析】溶液pH增大，溶液中H3A2+的浓度减小，H2A+的浓度先增大后减小，HA的浓度在H2A+之后先增大后减小、A-的浓度增大，则曲线a、b、c、d表示的微粒分别为H3A2+、H2A+、HA、A-。 【解析】A．由题意可知，H3A2+在水中的第二步电离为H2A+部分电离出HA和氢离子，电离方程式为：，A正确；B．由分析可知，曲线a、b、c、d表示的微粒分别为H3A2+、H2A+、HA、A-，B正确；C．由图可知，M点溶液的pH为0，则由电离常数可得：，溶液中只存在H3A2+和H2A+两种微粒，则H3A2+的物质的量分数为：，C错误；D．由图可知，Q点溶液中HA的浓度与A-的浓度相等，由电离常数可得：，则溶液的pH为：10-lg6.76=9.17，D正确；故选C。 3．常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A．滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B．m=25.00 C．水的电离程度：d>c>b D．c点对应离子浓度： 【答案】C 【解析】A．HCl属于强酸，为强电解质，在溶液中完全电离，的HCl溶液的，。醋酸属于弱酸，为弱电解质，酸性弱于同浓度的盐酸，pH大于同浓度盐酸的pH。结合图像可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别是滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线，A正确；B．由图像可知，a点对应溶液的pH=7，此时HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl和水，两者物质的量相等，则滴定消耗的NaOH的体积，m=25.00，B正确；C．由选项Ｂ分析可知m=25.00，c点时消耗的NaOH的体积为25 mL，与NaOH恰好完全反应生成，此时水的电离程度最大。b点为和的混合溶液，d点为和NaOH的混合溶液，酸和碱的存在会抑制水的电离，二者对应的溶液中水的电离程度均小于c，为C错误；D．曲线Ⅱ为滴定醋酸的曲线，c点对应的溶质为，根据电荷守恒有。此时溶液呈碱性，则有，代入上式可得。溶液中的主要来自水解，则有，溶液中离子浓度关系为：，D正确；故答案选C。 4．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．时， D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 【答案】C 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应生成强酸强碱盐NaCl，室温下溶液呈中性，pH=7，A正确；B．指示剂变色范围与pH突变范围重叠时，终点判断更准确，可减小实验误差，B正确；C．V(NaOH)=30.00mL时，NaOH过量，，溶液总体积为50mL，，，，C错误；D．甲基红变色范围为4.4-6.2，甲基橙变色范围为3.1-4.4，甲基红的变色范围与滴定突变范围重叠更大，指示终点误差更小，D正确；故选C。 5．25℃时，以酚酞为指示剂用0.1000mol·L-1NaOH滴定10.00mL未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点对应溶液中 B．醋酸溶液的浓度为0.1000mol·L-1 C．b点对应溶液中： D．醋酸的电离常数为 【答案】B 【解析】由图可知，加入20.00mLNaOH时醋酸恰好完全反应，则醋酸的浓度为0.2000mol/L，a点的溶质为CH3COOH与CH3COONa，且恰好物质的量为1:1，b的溶质为CH3COONa。A项，a点的溶质为CH3COOH与CH3COONa，且恰好物质的量为1:1，由图可以看出此时溶液为酸性，即CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确；B项，根据分析可知，醋酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1，B错误；C项，b的溶质为CH3COONa，溶液显碱性，所以c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，C正确；D项，a点时加入NaOH体积为10.00mL，溶质为CH3COOH与CH3COONa，且恰好物质的量为1:1，此时溶液pH=a，c(H+)=10-amol/L，呈酸性，所以CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，醋酸的电离常数为，因为CH3COO-、CH3COOH水解和电离程度均很小，所以，即，D正确；故选B。 6．溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【分析】溶液中存在的水解，、，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有；据此分析解答。 【解析】A．盐溶液浓度越低，水解程度越大，则溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误； B．在溶液中，因的水解使溶液呈碱性且溶液中的全部由电离提供，则在的溶液中，由水电离的，B错误； C．反应的，代入分析中的数据可得到，C正确； D．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据反应，可知过量且只消耗了一半，此时溶液为和的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误； 故选C。 7．时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．曲线I代表与的关系 B．能通过化合反应得到 C．a点对应的溶液是不饱和溶液 D．时， 【答案】D 【分析】以为例，根据Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)，变形得到-lg c(Fe3+)=-lgKsp-3pOH，同理，则有-lg c(Fe2+)=-lgKsp-2pOH，据此分析。 【解析】A．曲线I比曲线II更陡，故对应的是与的关系，A正确； B．可通过该反应实现，是化合反应，B正确； C．曲线II对应的是Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，取a点做X轴的垂线，即相同pOH时，-lg c(Fe2+)值偏大，则c(Fe2+)偏小，即浓度商c(Fe2+) c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，故为不饱和溶液，C正确； D．根据分析中的-lg c(Fe2+)=-lgKsp-2pOH，当pOH为0时，-lg c(Fe2+)=-lgKsp，曲线I对应有Fe(OH)3的Ksp为10-39，曲线II对应有Fe(OH)2的Ksp为10-17，故，D错误； 故选D。 8．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A．曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．反应的平衡常数 D．a点时，反应的 【答案】C 【解析】A．对于AgCl，溶解平衡为，，对于，溶解平衡为，；取的起始点，此时，曲线I的纵坐标约为10，阴离子浓度为，曲线II的纵坐标为12，阴离子浓度为，已知：，故图像中曲线I为AgCl，曲线II为，A错误； B．曲线II为，取点b(1.8，8)，则，则，，数量级为，B错误； C．反应的平衡常数，结合、，可得，C正确； D．a点在AgCl曲线I下方，此时，反应正向进行，，D错误； 故答案选C。 9．室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。 已知。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“沉铁”时可能发生的反应为 C．“沉钴”后溶液中： D．“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 【答案】D 【分析】锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，转化为相应的硫酸盐，加入碳酸钠溶液后，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，过滤，向滤液中加入硫化钠溶液生成CoS除去，得到硫酸锰溶液，据此分析回答。 【解析】A．碳酸钠溶液中存在质子守恒：，A正确； B．由分析可知，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，反应的化学方程式为：，B正确； C．“沉钴”后的溶液为CoS的饱和溶液，不是氢氧化钴的饱和溶液，对于CoS的饱和溶液而言，氢氧根离子浓度偏小，则，C正确； D．“沉铁”和“沉钴”过程中均加入钠盐，“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在钠离子，加入溶液的体积未知，无法确定钠离子浓度的大小，D错误； 故答案为：D。 10．以下是工业上利用烟道气中的处理含铬(VI)废水的工艺流程，下列说法错误的是 已知：①。②离子浓度小于时，认为离子已沉淀完全。 A．要实现步骤Ⅰ的转化，可以向含的废水中加入浓盐酸 B．烟道气可以用代替 C．若步骤Ⅲ中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种 D．室温下，调节步骤Ⅲ反应后上层清液的，可以实现完全沉淀 【答案】A 【分析】步骤Ⅰ中，步骤Ⅱ中做还原剂，将还原为，步骤Ⅲ加沉淀得到，据此分析： 【解析】A．是强氧化剂，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能加入浓盐酸，A错误； B．同样具有还原性，可以还原，因此可以代替烟道气，B正确； C．碱石灰主要成分为和，被氧化后生成，会与生成沉淀，加上，沉淀不止一种，C正确； D．pH=6时，，根据，得，已经沉淀完全，D正确； 答案选A。 11．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；故选：A。 12．某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 【答案】C 【分析】，，两边取负对数得：，即，斜率为-1； ，同理可得：，斜率为-1； ，，同理可得：，斜率为-；比前两者更平缓，因此L2对应；已知 的溶解度大于，二者均为AB型难溶物，当时，，越大，则越小，因此L3对应，L1对应。 【解析】A．根据分析，L3对应，L1对应，A错误； B．饱和溶液中，因此。由L3截距可知，当时，即因此，数量级为，不是，B错误； C．M点为和的溶解平衡共同存在的点，加入AgNO3固体后，增大，两种沉淀的溶解平衡均逆向移动，、均减小，由溶度积表达式可得： ，，因此，温度不变，为定值，增大，则该比值增大，C正确； D．当溶液中足够大时，AgBrO3能够转化为AgAc，D错误； 故选C。 13．滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00mL白醋并稀释至100mL，再量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）①乙同学用___________量取25.00mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴___________作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 ②下列关于滴定操作的说法错误的是___________。 A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________。 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋) 25.00 25.00 25.00 25.00 (消耗) 21.97 22.01 22.02 22.35 （4）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取NaOH体积时，滴定前平视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）酸式滴定管或移液管 酚酞 当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色 BD （3）5.28 （4）BC 【分析】本实验采用酸碱中和滴定法测定白醋中醋酸的含量：首先用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，在100mL容量瓶中配制的NaOH标准溶液；随后用酸式滴定管（或移液管）量取25.00mL稀释后的白醋溶液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色时达到滴定终点；记录4次滴定消耗的NaOH体积，剔除异常数据后计算平均体积，结合反应关系计算白醋中醋酸的含量；最后分析不同操作对滴定结果的误差影响。 【解析】（1）配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶； （2）① 量取25.00mL待测白醋（酸性溶液），需用酸式滴定管（或移液管）；醋酸与NaOH的滴定为强碱滴定弱酸，滴定终点呈弱碱性，应选用酚酞作指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色； ②A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗，A不符合题意； B．将标准溶液装入滴定管时，可借助玻璃棒等玻璃仪器转移，不需用漏斗，B符合题意； C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使附着的溶液流入，C不符合题意； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管内液面变化，D符合题意； （3）由题，4次消耗NaOH的体积分别为21.97mL、22.01mL、22.02mL、22.35mL，其中22.35mL为异常数据，予以剔除，平均体积。醋酸与NaOH的反应为：，。25.00mL稀释后的白醋中，；10.00mL白醋稀释至100mL，取25.00mL（即原白醋的），因此10.00mL原白醋中；醋酸的摩尔质量为，则10.00mL白醋中醋酸的质量为：，即； （4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测液中溶质的物质的量，不变，结果无影响，A不符合题意； B．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的偏大，结果偏高，B符合题意； C．读取NaOH体积时，滴定前平视读数，滴定结束时仰视读数，读取的偏大，结果偏高，C符合题意； D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液中溶质减少，偏小，结果偏低，D不符合题意。 14．人类食用醋的历史悠久，醋和食盐一样属于最古老的调味品。 Ⅰ.某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒置于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有的稀盐酸和的溶液的试管中，充分反应。 方案二：用pH计测定浓度为的溶液的pH。 回答下列问题： （1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是________（填字母）。 a.装有的试管上方的气球鼓起快 b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起快 c.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 d.装有的试管上方的气球鼓起体积小 （2）方案二中，测得的溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）。 （3）体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍和n倍，至pH均为5，则m_______n（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ.某学生用的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于），参照国家检测标准设计如下实验： （4）用________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （5）取待测白醋溶液25.00 mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （6）滴定达到终点时的现象是________。 （7）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消耗标准液的体积为________mL。 滴定序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 消耗标准液的体积（mL） 1 0.70 26.70 26.00 2 如下图 如下图 \ 3 0.20 26.10 25.90 （8）数据处理与讨论： ①按记录数据处理，可得c（市售白醋）=________，由此可知该白醋是否符合国家标准。 ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________（填字母）。 a.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 c.滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 d.读取NaOH溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数 e.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）b （2）> （3）< （4）酸式滴定管 （5）酚酞 （6）滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （7）26.10 （8） 0.0624 ac 【分析】本实验是探究醋酸是弱酸以及用酸碱中和滴定测定醋酸的含量。方案一是用同浓度同体积的盐酸与醋酸与金属锌反应的快慢来确定醋酸是弱酸；方案二测定0.1mol/L的醋酸的pH值来确定醋酸是弱酸。 【解析】（1）是弱电解质，在水溶液中只有部分电离：所以相同浓度的与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，b符合题意，故选b； （2）由于为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1 mol/L的溶液，故答案为：>； （3）体积相同、pH均等于2的盐酸和溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为:<； （4）食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式滴定管； （5）该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞； （6）酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定白醋稀溶液，则滴定达到终点时的现象是:滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； （7）滴定前、后体积分别为0.00 mL、26.10 mL，则第二次滴定消耗标准液的体积为，故答案为：26.10； （8）①由表格数据可知，3次消耗NaOH溶液的平均体积为，样品的浓度为，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为，故原酿造食醋中醋酸含量为，故答案为：0.0624； ②a．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，则所测结果偏高，a符合题意； b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，不影响白醋稀溶液中醋酸物质的量，则对测定结果无影响，b不符合题意； c．滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，则所测结果偏高，c符合题意； d．读取NaOH溶液体积时，开始时平视则读数正确，滴定结束时俯视则读数偏小，导致消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏低，d不符合题意； e．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏低，e不符合题意； 答案选ac。 15．酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题： （1）已知（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是_____（填元素名称）；属于_____（填“正盐”或“酸式盐”），该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）已知肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与相似，肼的第一步电离方程式为_____；向肼溶液中加入少量固体，溶液中_____（填“增大”“减小”或“不变”），肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_____。 （3）常温下，向20.00 mL 0.1000 mol/L二元酸溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液中含物质的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。 已知：的电离平衡常数、。 ①点溶液中存在的电荷守恒关系式为_____。 ②Q点的pH为_____。 ③_____（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1）氧 正盐 （2） 增大 （3） 8 > 【分析】常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H2A与OH-反应先转化为HA-，大部分H2A与OH-反应后，HA-再与OH-反应生成A2-。则一直下降的曲线代表H2A，先上升后下降的曲线代表HA-，开始很小后来一直上升的曲线代表A2-。 【解析】（1）分子所含元素中电负性：O>P>H，最大的元素是氧；为一元弱酸，电离方程式为， 属于正盐，该溶液中发生水解反应，，因水解溶液呈碱性且水解程度是少量的，所以； （2）已知在水中的电离方程式，为二元弱碱，在水中电离和NH3相似，所以的电离方程式为；；向肼溶液中加入少量固体，增大，第一步电离平衡逆向移动，溶液中增大；肼为二元碱，溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为； （3）①溶液中存在的阳离子有、，阴离子有、、，点溶液中电荷守恒关系式为； ②，点，则此时，，； ③的水解平衡常数为，，当加入的时，溶液溶质等效为与以混合，因为的第一步电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以此时，点时，故，时溶液溶质等效为与以混合，因为的水解平衡常数大于的电离平衡常数，所以此时，点时，故，所以。 16．按要求回答下列问题。 Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不可超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出碘化镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：___________。 （2）一定温度下，的，的，该温度下___________［填“”或“”］的饱和溶液中浓度较小。 （3）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，此时废水中___________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。［已知］ （4）溶液与溶液混合会生成难溶的()，现将等体积的溶液与溶液混合，若混合前溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________。 （5）在某温度下，，FeS饱和溶液中与之间存在关系：，为了使溶液里达到，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的约为___________。 Ⅱ．已知：部分难溶化合物的相关数据如下表所示： 化合物 近似值 （6）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加足量的稀和溶解，并在常温下加碱调节至___________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)。若上述过程未加入，会导致的后果是___________。 【答案】（1） （2） （3）符合 （4） （5） （6）3 无法将和分离 【解析】（1）碘化镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：； （2）根据的，得出c(Cd2+)=2.0×10-6mol/L，的，得出c(Cd2+)=2.0×10-5mol/L，的饱和溶液中Cd2+浓度较小； （3），当浓度达到时，则c(Cd2+)==1×10-20mol/L，c(Cd2+)=1×10-20mol/L×112×1000mg/mol=1.12×10-15mg/L，小于规定标准，符合《生活饮用水卫生标准》； （4）根据的，等体积的溶液与溶液混合，若混合前溶液的浓度为，混合后3.1×10-3mol/L，c(Ca2+)=mol/L，生成沉淀所需溶液的最小浓度为mol/L； （5）根据,达到，则c(S2-)==6.25×10-16mol/L，又根据，得出C(H+)=4×10-4mol/L； （6）根据Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38，铁元素完全沉淀，Fe3+浓度小于等于10-5mol/L，c(Fe3+)×c3(OH-)=10-38，10-5×c3(OH-)=10-38，得出c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，pH=3；由于Zn(OH)2和Fe(OH)2的溶度积常数近似值相等，若上述过程未加入，会导致无法将和分离。 17．综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、、、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 请回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有___________(写出一种即可)。 （2）浸渣1中除和外，还有___________(填化学式)。 （3）是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________。 （4）“除铁铝”过程中逐渐加入和时，先沉淀的物质是___________(写化学式)。 （5）“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （6）“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）将矿石粉碎（或适当升高温度、增大稀硫酸的浓度、搅拌等） （2）CaSO4 （3） （4）Fe(OH)3 （5） （6） 【分析】酸浸环节，将软锰矿和硫铁矿加入稀硫酸中，和在酸性条件下发生氧化还原反应，同时矿石中的钙元素与硫酸反应生成微溶的CaSO4，还有不溶的以及反应生成的S，这些共同构成浸渣1，滤液则含、、等金属离子；除铁铝环节先加入将氧化为；再加入调节pH；氟化除杂环节，利用沉淀转化、，使、分别转化为更难溶的、沉淀，从而除去、杂质；转化环节，加入KMnO4使KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，剩余母液可根据情况回收利用。 【解析】（1）提高反应速率的常见措施有增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等。将矿石粉碎可增大矿石与稀硫酸的接触面积，从而提高 “酸浸” 时的溶解速率；适当升高温度能加快反应速率；增大稀硫酸的浓度也可提高反应速率；搅拌能使反应物充分接触，加快反应。 （2）软锰矿中的CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，因此浸渣 1 中除SiO2和S外，还有CaSO4。 （3）与在酸性条件下反应，溶于酸生成，氧化中的S为，被还原为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。 （4）根据溶度积常数，Fe(OH)3的，Fe(OH)3恰好完全沉淀的标志是，则，，pH=3，Al(OH)3的，Al(OH)3恰好完全沉淀的标志是，则，pOH，pH=14-9.3=4.7，所以Fe(OH)3优先沉淀。 （5）“氟化除杂”时除钙的反应为，平衡常数。 （6）“转化”时KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 18．工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 【答案】（1） 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 （2）0.1 （3） 10 4 【解析】（1）向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，恰好充分反应生成MgF2沉淀，此时悬浊液为MgF2的饱和溶液，设=xmol/L，浓度为mol/L，则根据，Ksp=，代入计算，Ksp=则=；沉镁时若pH过低，H+浓度较大，根据，H+与F-反应生成弱酸HF，使溶解平衡向正向移动，浓度增大，会导致沉淀不完全； （2）假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，此时，根据Ksp=，代入数据计算得到此时溶液c(OH-)==，将此数值代入Q[Al(OH)3]== ，Q小于Ksp，未开始沉淀，可知溶液中的浓度为。 （3）①H2S是二元弱酸，图像中第一个交点是H2S、HS-含量相等，第二个交点是HS-、S2-的含量相等，将第一个交点代入其第一步电离平衡常数Ka1=，将第二个交点代入第二步电离常数Ka2=，解析的平衡常数K=，分析可知此K== ； ②由H2S两步的电离平衡常数分析可知，Ka1×Ka2=，当溶液中时，代入上式中，c(H+)=10-10，溶液的pH=10。 ③当开始沉淀时，c()=0.01mol/L，根据Ksp(MnS)=，可知c(S2-)==，由已知此时，代入Ka2=进行计算，可知c(H+)=，则此时pH=4。 19．应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下题： ①纯碱  ②  ③熔融  ④溶液  ⑤氨水  ⑥盐酸  ⑦乙醇  ⑧冰醋酸 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）①的水溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入_______(填试剂名称)，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_______(填化学式)。 （4）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 ①、、三点对应的溶液中，最大的是_______(填字母、下同)，电离度最大的是_______。 ②若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填序号)。 a.加　　b.加固体　　c.加入浓硫酸　　d.加条 【答案】（1）①③⑧(2分) （2）(2分) （3）盐酸(1分) (1分) （4）①b(2分) c(2分) ②bd(2分) 【解析】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有①纯碱、③熔融、⑧冰醋酸； （2）纯碱水溶液显碱性的原因是碳酸根水解，离子方程式为； （3）是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，保存溶液时应加入盐酸抑制其水解；属于强酸弱碱盐，水解生成和，在溶液蒸干时，挥发掉，生成的氢氧化铁在灼烧时分解成氧化铁和水，所以最后得到的固体是； （4）①醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，根据图中溶液导电能力可知，点时导电能力最强，浓度最大；溶液浓度越小，即加水越多，其电离程度越大，所以醋酸的电离程度最大的是；②加水稀释促进电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，减小，a错误；加入固体，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，b正确；加入浓硫酸，增大，抑制醋酸电离，减小，c错误；加入条，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，d正确；故选bd。 20．在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HF 电离平 衡常数 （1）25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是 。 （2）的第二步电离方程式为 。 （3）稀释醋酸的过程中，下列各式的数值增大的是 。 a．    b．    c． （4）25℃时，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液pH大小： NaF(填“>”“=”或“<”)。 （5）溶液呈碱性的原因是：的水解程度 电离程度(填“>”“=”或“<”)。 （6）25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性，则此溶液中和的大小关系是 。 （7）含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 。 (已知：，) 【答案】（1）HF （2） （3）bc （4） （5） （6） （7） 【解析】（1）电离常数越大，酸性越强，25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是HF； （2）是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为； （3）a．稀释过程中，c(CH3COOH)、、c(H+)均减小，故不选a；     b．稀释过程中，不变，c(H+)减小，所以增大，故选b；     c．稀释过程中，不变，c(H+)减小，所以增大，故选c； 选bc。 （4）25℃时，酸性HF>CH3COOH，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液，根据“越弱越水解”，CH3COO-水解程度大于F-，所以pH大小：>NaF。 （5）水解出OH-，电离出H+，溶液呈碱性的原因是：的水解程度>电离程度。 （6） 25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性= c(H+)，根据电荷守恒+=+ c(H+)，所以此溶液中=。 （7）含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $