第三章 水溶液中的离子反应与平衡（20大题型，专项训练）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B D A B D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A C B C B A C A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D C B C C C C C D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B D A B D A A C B D 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 C C D C A D A B D B 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 C B C B B C C B C C / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 题型导航 知识突破练 突破1 强弱电解质的分类与电离方程式书写 突破2 电离平衡及影响因素 突破3 水的电离与离子积常数 突破4 溶液酸碱性的判断 突破5 溶液pH的计算 突破6 酸碱中和滴定 突破7 盐类水解平衡及影响因素 突破8 盐类水解的应用 突破9 沉淀溶解平衡及影响因素 突破10 溶度积的计算及应用 培优拔高练 拔高1 导电率变化曲线的应用 拔高2 电离平衡常数的计算及应用 拔高3 一元弱酸与一元弱碱的比较 拔高4 水的电离平衡图像分析 拔高5 溶液稀释时pH的变化图像 拔高6 酸碱中和滴定误差分析 拔高7 酸碱中和滴定图像 拔高8 盐溶液中的三大守恒与粒子浓度大小的判断 拔高9 溶度积规则及其应用 拔高10 沉淀溶解平衡图像分析 ◆突破1 强弱电解质的分类与电离方程式书写 1．在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 2．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 3．下列电离方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离： B．在熔融状态下电离： C．在水溶液中的电离： D．在水溶液中的电离： ◆突破2 电离平衡及影响因素 4．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C．通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D．通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 5．是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：，，下列说法正确的是 A．加水稀释，一定变小 B．温度不变，增大时，的值也增大 C．向体系中加少量NaOH溶液，一定变大 D．向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在 6．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，促进电离，的电离程度增大 B．若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 ◆突破3 水的电离与离子积常数 7．已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，纯水pH不变 B．向水中通入少量HCl，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 8．常温下，某溶液中由水电离出的、浓度的乘积为，则该溶液中一定不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 9．水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C．向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 ◆突破4 溶液酸碱性的判断 10．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若，则，溶液显酸性 B．时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．常温下，的溶液中：可大量共存 11．常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 12．下列溶液中，酸性最强的是 A．pH=1的溶液 B．pH=3的溶液 C．pH=5的溶液 D．pH=7的溶液 ◆突破5 溶液pH的计算 13．室温下，的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为 A．8 B．7.2 C．6 D．6.8 14．常温下，的稀硫酸与的NaOH溶液混合后溶液呈中性，忽略溶液混合时体积的变化。则 A．10∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 15．常温下，下列溶液的pH最小的是 A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．0.01 mol·L-1 HCl溶液 C．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 D．0.01 mol·L-1 NaCl溶液 ◆突破6 酸碱中和滴定 16．用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： mol·L-1 B．若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C．标准液应用碱式滴定管盛装 D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 17．准确移取20.00 mL某待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液由橙色变黄色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 18．双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸。当时，原溶液中溶质为 A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 ◆突破7 盐类水解平衡及影响因素 19．Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 20．常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 21．向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A．适量 B．适量 C．适量的水 D．适量 ◆突破8 盐类水解的应用 22．下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 23．下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B．保存NaF溶液需要用塑料瓶 C．用酸式滴定管量取溶液 D．铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用 24．下列说法不正确的是 A．配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B．明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C．将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D．草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 ◆突破9 沉淀溶解平衡及影响因素 25．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：，其水溶液呈弱碱性。已知：，。下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．向体系中通入气体，溶液中保持不变 C．向体系加水达到新平衡后，与加水之前相同 D．通过加溶液可实现向的有效转化 26．现向含有AgBr的饱和溶液中加入溶液，下列说法正确的是 A．变小 B．变小 C．平衡向左移动 D．变大 27．固体在水中存在沉淀溶解平衡：，欲减少其中固体的量，可以加入少量的 A．固体 B．NaCl固体 C．固体 D．固体 ◆突破10 溶度积的计算及应用 28．自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A．加入适量稀硝酸，可溶解、、 B．溶解度： C．地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D．若溶液中，则已完全转化成 29．一种镀镍废水(主要含、)的处理工艺如下： 已知：①常温下，“沉降”所得滤液中。 ②转化为无毒无害的物质。 下列说法错误的是 A．“沉降”时，加入絮凝剂有利于沉降 B． C．处理的离子方程式为 D．“煮沸”的目的是使受热分解而除去 30．用标准溶液滴定溶液。下表是部分银盐的颜色和溶度积常数。 AgCl AgBr 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黑色 下列说法错误的是 A．比AgCl溶解度大 B．应选用作指示剂 C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在 D．若用溶液滴定KBr溶液，应选用作指示剂 ◆拔高1 导电率变化曲线的应用 31．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是醋酸中只有分子，没有离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是a＞b＞c C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是a D．若使b点对应的溶液中增大、减小，可加入固体 32．蚁酸(HCOOH)是最简单的羧酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某温度下，向蚁酸中加水稀释的过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．蚁酸的电离方程式为HCOOH=HCOO-+H+ B．a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为a<b<c C．蚁酸加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)变小 D．a、b、c三点中蚁酸的电离程度最大的点是c点 33．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A．②-a  ①③-b  ④-c B．①②-a  ③-b  ④-c C．①③-a  ②-b  ④-c D．③-a  ①②-b  ④-c ◆拔高2 电离平衡常数的计算及应用 34．已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 35．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.6×10-4 下列说法正确的是 A．相同温度，1 mol·L-1的HX溶液的pKa大于0.1 mol·L-1的HX溶液的pKa B．NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-＋CO2＋H2O=＋2HCN C．结合H＋的能力：>>CN-> D．25℃时，0.1 mol·L-1的HCN溶液中c(H＋)=mol·L-1 36．25C时，0.1 molL−1的不同弱电解质的电离度(=×100%)如下表： 弱电解质 HNO2 HF NH3H2O /% 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A．能发生反应 B．分别对、NH3H2O溶液加水稀释可让电离度变为7.8% C． D．等体积、等pH的和HF消耗的物质的量：前者>后者 ◆拔高3 一元弱酸与一元弱碱的比较 37．向两个反应器中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L的盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所示。下列有关判断错误的是 A．盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多 B．开始时，两个反应的速率：v(HCl)>v(CH3COOH) C．反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D．相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强 38．使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A．ν1=ν2、 V1>V2 B．ν1>ν2、 V1<V2 C．ν1=ν2、 V1<V2 D．ν1>ν2、 V1=V2 39．某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ◆拔高4 水的电离平衡图像分析 40．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 41．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 42．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B．图中三点对应离子积关系：B>C>A C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 ◆拔高5 溶液稀释时pH的变化图像 43．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A．a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D．a、c两点溶液中的c（H＋）相等 44．常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D．c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 45．MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 ◆拔高6 酸碱中和滴定误差分析 46．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 C．滴定过程中部分酸液滴出锥形瓶外 D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 47．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，原因可能是 A．配制标准溶液的固体中含有杂质 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 D．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 48．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 ◆拔高7 酸碱中和滴定图像 49．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中 B．水的电离程度a点＜c点 C．由图可知HA是弱酸 D．该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 50．常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液呈中性， C．c点对应的溶液中： D．滴定过程中： 51．以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 ◆拔高8 盐溶液中的三大守恒与粒子浓度大小的判断 52．下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 53．常温下，向20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1 HA溶液，混合溶液中某些离子的浓度与HA溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：常温下，HA的电离常数。 A．水的电离程度： B．E点： C．M点： D．当加入20mL HA溶液时，混合溶液的pH 54．常温下，用NaOH调节苹果酸(二元弱酸，分子式为C4H6O5)溶液的pH，溶液中含碳微粒C4H6O5、、的分布系数δ［如］与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示的分布系数随pH的变化 B．pH=4.2时， C．常温下，的水解常数为10-8.79 D．b点溶液中：c(H+)+c(Na+)=3c(C4H6O5)+c(OH-) ◆拔高9 溶度积规则及其应用 55．实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B．实验②中上层清液里不含有 C．实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D．实验③不能证明比更难溶 56．已知：室温下，，，，，，。下列说法不正确的是 A．的平衡常数 B．忽略的第二步水解，的溶液中 C．向的溶液中通至饱和，可将完全沉淀为（为沉淀完全） D．反应趋于完全反应[可认为完全反应 57．下图是一种利用废弃的合金制备的工艺流程。下列说法不正确的是 已知：①当溶液中某种离子的浓度小于时，可以认为该离子完全沉淀。 ②部分沉淀的如下表所示。 沉淀 A．“高压酸浸”中加高压可提高金属的浸出率 B．由表可知，当时已完全沉淀 C．“沉钴”时未发生氧化还原反应 D．“沉镍”时NaOH应当适当过量 ◆拔高10 沉淀溶解平衡图像分析 58．常温下，三种盐、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，表示或或。下列说法正确的是 A．表示的沉淀溶解平衡曲线 B．点坐标为 C．向的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．将、溶液分别按点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存在 59．某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 60．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、（代表或）。已知：。下列说法正确的是 A．代表的沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．，且 D．向和均为的溶液中滴加溶液，先沉淀 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 题型导航 知识突破练 突破1 强弱电解质的分类与电离方程式书写 突破2 电离平衡及影响因素 突破3 水的电离与离子积常数 突破4 溶液酸碱性的判断 突破5 溶液pH的计算 突破6 酸碱中和滴定 突破7 盐类水解平衡及影响因素 突破8 盐类水解的应用 突破9 沉淀溶解平衡及影响因素 突破10 溶度积的计算及应用 培优拔高练 拔高1 导电率变化曲线的应用 拔高2 电离平衡常数的计算及应用 拔高3 一元弱酸与一元弱碱的比较 拔高4 水的电离平衡图像分析 拔高5 溶液稀释时pH的变化图像 拔高6 酸碱中和滴定误差分析 拔高7 酸碱中和滴定图像 拔高8 盐溶液中的三大守恒与粒子浓度大小的判断 拔高9 溶度积规则及其应用 拔高10 沉淀溶解平衡图像分析 ◆突破1 强弱电解质的分类与电离方程式书写 1．在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【详解】A．若1 mol/L醋酸溶液中，说明醋酸完全电离，属于强电解质，不能证明其为弱电解质，A不符合题意； B．电解质的强弱由电离程度决定，与水溶性无关，溶解性属于物理性质，无法证明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．相同条件下醋酸导电能力比盐酸弱，说明醋酸溶液中自由移动离子浓度更小，醋酸的电离程度小于完全电离的强电解质，可证明醋酸部分电离，是弱电解质，C符合题意； D．醋酸是一元酸，是一元碱，等物质的量的二者恰好完全反应是酸碱中和的计量关系，与醋酸的电离程度无关，不能证明其为弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 2．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 【答案】B 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，酸的总物质的量相等，二者均为一元酸，中和时反应计量比均为1:1，故消耗的物质的量相同，B正确； C．是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时变为原来的；氨水是弱电解质，稀释会促进电离，大于原来的，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，前者远大于后者的2倍，D错误； 故选B。 3．下列电离方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离： B．在熔融状态下电离： C．在水溶液中的电离： D．在水溶液中的电离： 【答案】C 【详解】A．为强电解质，水溶液中完全电离出和，应使用等号，且是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，A错误； B．熔融状态下仅断裂离子键，电离出和，共价键不断裂，不会产生，B错误； C．是弱电解质，水溶液中部分电离，使用可逆号，电离方程式为，C正确； D．在水溶液中会与水反应生成，不存在自由移动的，电离方程式不符合事实，D错误； 故选C。 ◆突破2 电离平衡及影响因素 4．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C．通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D．通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 【答案】B 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中减小，A错误； B．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡逆向移动，温度不变时电离常数为定值，因此随增大而减小，B正确； C．通入，与水反应使浓度升高，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，故的电离程度减小，电离平衡常数仅与温度有关，室温下不变，C错误； D．通入，与反应使减小，平衡正向移动，溶液中增大，D错误； 故选B。 5．是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：，，下列说法正确的是 A．加水稀释，一定变小 B．温度不变，增大时，的值也增大 C．向体系中加少量NaOH溶液，一定变大 D．向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在 【答案】D 【详解】A．草酸是二元弱酸，加水稀释促进和电离，生成的的物质的量增加，因此增大，A错误； B．对于第二步电离，其电离平衡常数为，所以。温度不变时，不变，增大，该比值减小，B错误； C．加入NaOH溶液，发生反应，使两步电离平衡均向右移动。第一步电离生成，第二步电离消耗，其浓度还受到加液稀释作用的影响。例如，所加NaOH溶液足够稀时，加入的很少，稀释作用可使减小，故不能断定一定变大，C错误； D．加入NaOH溶液后，溶液中的阳离子为、，阴离子为、、。根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且每个带两个单位负电荷，因此，D正确； 故选D。 6．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，促进电离，的电离程度增大 B．若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 【答案】A 【详解】A．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，促进电离，的电离程度增大，A正确； B．将原氨水稀释10倍时，稀释会促进电离，电离平衡正向移动，额外电离出，因此大于原来的，B错误； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡向左移动，但平衡移动只能减弱增大的趋势，最终仍比原平衡大，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释不变，D错误； 故选A。 ◆突破3 水的电离与离子积常数 7．已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，纯水pH不变 B．向水中通入少量HCl，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 【答案】B 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，增大，，因此减小，A错误； B．向水中通入少量，完全电离使增大，抑制水的电离，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，但是不会抵消增大的程度，最终升高，C错误； D．硫酸为二元强酸，为一元强酸，等物质的量的二者电离出的不同，对水的电离抑制程度不同，故水电离出的不同，D错误； 故选B。 8．常温下，某溶液中由水电离出的、浓度的乘积为，则该溶液中一定不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】常温纯水中，水电离：，本题，说明水的电离被强烈抑制，溶液可能是强酸性，也可能是强碱性。 【详解】A．只能在碱性条件下大量存在。酸性条件下与H+反应生成Al3+，A不符合题意； B．若溶液呈碱性，可以大量存在。若溶液呈酸性，会与H+反应生成二氧化硫气体，B不符合题意； C．可以在酸性环境下大量存在。若溶液呈碱性，会与OH-反应生成，C不符合题意； D．酸性条件下，，碱性条件下，。因此无论是酸性环境还是碱性环境，都无法大量存在，D符合题意； 故答案选D。 9．水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C．向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热会促进电离，Kw增大，c(H+)升高因此pH减小，且始终满足c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性，A不合题意； B．金属钠会与水电离出的H+反应，消耗H+使水的电离平衡正向移动，最终c(OH-)增大，B不合题意； C．氨水为弱碱，加入水中会电离出OH-，使c(OH-)升高，同时抑制水的电离，选项中c(OH-)降低的表述错误，C符合题意； D．碱溶液中的H+全部来自水的电离，相同温度下pH相同的NaOH溶液和氨水c(H+)相同，因此水的电离程度相同，D不合题意； 故答案为：C。 ◆突破4 溶液酸碱性的判断 10．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若，则，溶液显酸性 B．时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．常温下，的溶液中：可大量共存 【答案】B 【详解】A．水的离子积随温度升高而增大，如100 ℃时中性溶液，但，溶液呈中性，因此不能推出，A错误； B．时的中，的氨水为弱电解质溶液，氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，B正确； C．甲基橙的变色范围为，时甲基橙即可变黄，常温下在之间的酸性溶液也能使甲基橙变黄，不一定为中性或碱性，C错误； D．常温下，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性，强酸性条件下会氧化，强碱性条件下会生成氢氧化物沉淀，离子不能大量共存，D错误； 故选B。 11．常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【详解】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 12．下列溶液中，酸性最强的是 A．pH=1的溶液 B．pH=3的溶液 C．pH=5的溶液 D．pH=7的溶液 【答案】A 【详解】溶液酸性强弱与氢离子浓度正相关，根据，越小，越大，酸性越强，是四个选项中最小的，对应溶液酸性最强，故选A。 ◆突破5 溶液pH的计算 13．室温下，的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为 A．8 B．7.2 C．6 D．6.8 【答案】A 【详解】室温下的盐酸中，的氢氧化钠溶液中，二者按体积比混合后碱过量，计算得剩余，则，； 故答案选A。 14．常温下，的稀硫酸与的NaOH溶液混合后溶液呈中性，忽略溶液混合时体积的变化。则 A．10∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 【答案】C 【详解】常温下的溶液中；的为二元强酸，。混合后溶液呈中性则，即，代入数据 ，整理得；故选C。 15．常温下，下列溶液的pH最小的是 A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．0.01 mol·L-1 HCl溶液 C．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 D．0.01 mol·L-1 NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．0.01 为强碱溶液，完全电离出使溶液呈碱性，常温下； B．0.01 为强酸溶液，完全电离出，，常温下； C．0.01 为弱酸，仅部分电离出，，常温下 ，比0.01溶液大； D．0.01 溶液呈中性，常温下； 综上，0.01 mol·L-1 HCl溶液的pH最小，故选B。 ◆突破6 酸碱中和滴定 16．用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： mol·L-1 B．若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C．标准液应用碱式滴定管盛装 D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 【答案】C 【详解】A．根据中和滴定定量关系，推导可得，选项表达式错误，A错误； B．锥形瓶内有少量蒸馏水不改变待测液中的总物质的量，消耗标准溶液的体积不受影响，对滴定结果无影响，B错误； C．为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此标准溶液应用碱式滴定管盛装，C正确； D．酚酞在酸性溶液中为无色，滴定终点现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，D错误； 故选C。 17．准确移取20.00 mL某待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液由橙色变黄色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗，会稀释装入的溶液，导致消耗标准液体积偏大、测定结果偏高，操作错误，A不符合题意； B．锥形瓶中初始为醋酸溶液，呈酸性、较小，滴入溶液时发生中和反应，溶液中逐渐减小，由小变大，B正确； C．强碱滴定弱酸时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；甲基橙变色范围为3.1~4.4，在酸性区域变色，会导致滴定终点提前、测定结果偏小，操作错误，C不符合题意； D．滴定终点时滴定管尖嘴有悬滴，会使读取的标准溶液体积偏大，根据，可知测定结果偏大，D不符合题意； 故选B。 18．双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸。当时，原溶液中溶质为 A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【答案】A 【详解】A．若溶质为，第一步酚酞作指示剂时，发生反应，消耗盐酸体积为；第二步甲基橙作指示剂时，生成的发生反应，两步消耗的物质的量相等，同浓度下体积相等，即，符合题意，A正确； B．若溶质为和，第一步是中和以及将转化为的盐酸总体积，第二步仅为生成的反应消耗的盐酸体积，因此，不符合题意，B错误； C．若溶质为，加入酚酞时溶液不呈红色，第一步滴定消耗盐酸体积，不符合题意，C错误； D．若溶质为和，第一步仅为将转化为的盐酸体积，第二步为原有的和第一步生成的共同消耗的盐酸体积，因此，不符合题意，D错误； 故选A。 ◆突破7 盐类水解平衡及影响因素 19．Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 【答案】C 【详解】A．加入固体，与结合生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，A错误； B．加入固体，溶液中浓度增大，抑制碳酸根水解，平衡逆向移动，B错误； C．稀释盐溶液，根据水解规律越稀越水解，水解平衡正向移动，C正确； D．碳酸根水解为吸热过程，降温会使平衡向放热方向即逆向移动，D错误； 故选 C。 20．常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 【答案】A 【详解】A．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于水电离出的的总存在形式（游离和结合到中的），故，A正确； B．盐类水解规律为“越稀越水解”，加入固体，浓度增大，水解平衡虽正向移动，但的水解程度（水解的离子占总的比例）减小，B错误； C．加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，常温下不变，故增大，并非所有离子浓度都减小；且为的水解常数，仅随温度变化，温度不变时该值不变，C错误； D．水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，增大，溶液减小，D错误； 故选A。 21．向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A．适量 B．适量 C．适量的水 D．适量 【答案】D 【详解】A．通入适量，与反应从而使减小，变大，A项不符合题意； B．加入适量，抑制水解，但此影响是次要的，主要是增大，变大，B项不符合题意； C．加入适量的水，促进水解，减小，=变大，C项不符合题意； D．加入适量，抑制水解，使增大，变小，D项符合题意； 故答案选D。 ◆突破8 盐类水解的应用 22．下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 【答案】D 【详解】A．溶液中水解使溶液显酸性，会腐蚀钢瓶，故盛放在玻璃管中；溶液中水解使溶液显碱性，对钢瓶腐蚀弱，可放在钢瓶内，A不符合题意； B．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度降低，溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅，B不符合题意； C．在水中发生水解反应，加热可促进水解完全，最终生成，可用于制备纳米，C不符合题意； D．是弱酸弱碱盐，和均发生水解，且常温下两者水解程度相近，故溶液，并非不水解，D符合题意； 故选D。 23．下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B．保存NaF溶液需要用塑料瓶 C．用酸式滴定管量取溶液 D．铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用 【答案】C 【详解】A．制备是利用的水解反应，加热可促进水解生成，脱水即可得到，与盐类水解有关，A不符合题意； B．溶液中水解生成，会腐蚀玻璃，因此需要用塑料瓶保存，与盐类水解有关，B不符合题意； C．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需用酸式滴定管量取，与盐类水解无关，C符合题意； D．与发生双水解反应释放，会降低肥效，因此二者不能混合使用，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 24．下列说法不正确的是 A．配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B．明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C．将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D．草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 【答案】B 【详解】A．易发生水解反应：，加入适量盐酸可增大浓度，抑制水解，防止溶液浑浊，A正确； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但胶体无强氧化性，不能起到杀菌消毒的功效，B错误； C．水解生成和难挥发的，蒸干、灼烧过程中会与重新反应生成，最终得到固体，C正确； D．为强碱弱酸盐，水解显碱性，与混合时会发生相互促进的双水解反应，生成逸出，导致氮元素损失，降低肥效，D正确； 故选B。 ◆突破9 沉淀溶解平衡及影响因素 25．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：，其水溶液呈弱碱性。已知：，。下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．向体系中通入气体，溶液中保持不变 C．向体系加水达到新平衡后，与加水之前相同 D．通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】C 【详解】A．上层清液中发生水解使溶液呈弱碱性，结合电荷守恒可知，A错误； B．向体系中通入，发生反应，减小，的溶解平衡正向移动，增大，B错误； C．温度不变时不变，加水后仍有过量固体存在，新平衡仍为的饱和溶液，故与加水前相同，C正确； D．转化反应的平衡常数，正向进行程度极小，无法实现有效转化，D错误； 故选C。 26．现向含有AgBr的饱和溶液中加入溶液，下列说法正确的是 A．变小 B．变小 C．平衡向左移动 D．变大 【答案】C 【详解】A．硝酸银易溶于水，加入后，增加，A错误； B．溶度积常数只与温度有关，则不变，B错误； C．结合A分析可知，银离子浓度增大，平衡左移，C正确； D．结合C分析可知，平衡左移，变小，D错误； 故选C。 27．固体在水中存在沉淀溶解平衡：，欲减少其中固体的量，可以加入少量的 A．固体 B．NaCl固体 C．固体 D．固体 【答案】C 【详解】A．固体与水反应生成，浓度增大，沉淀溶解平衡左移，固体质量增加，A错误； B．固体不改变、的浓度，沉淀溶解平衡不移动，固体质量不变，B错误； C．固体电离出的与结合生成弱电解质，浓度减小，沉淀溶解平衡右移，固体质量减少，C正确； D．加入固体，浓度增大，沉淀溶解平衡左移，固体质量增加，D错误； 故答案选C。 ◆突破10 溶度积的计算及应用 28．自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A．加入适量稀硝酸，可溶解、、 B．溶解度： C．地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D．若溶液中，则已完全转化成 【答案】C 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将硫化物溶解产生的氧化，使、、的溶解平衡正向移动，因此三种物质均可溶于稀硝酸，A正确； B．三种硫化物均为型难溶电解质，同类型难溶物越大溶解度越大，由已知数据可知溶解度，B正确； C．两种矿物共存时溶液中相同，因此，C错误； D．此时，远小于离子完全沉淀的浓度阈值，说明已完全转化为，D正确； 故选C。 29．一种镀镍废水(主要含、)的处理工艺如下： 已知：①常温下，“沉降”所得滤液中。 ②转化为无毒无害的物质。 下列说法错误的是 A．“沉降”时，加入絮凝剂有利于沉降 B． C．处理的离子方程式为 D．“煮沸”的目的是使受热分解而除去 【答案】C 【详解】A．絮凝剂可吸附悬浮的小颗粒，使其聚集成大颗粒加快沉降，A正确； B．pH=10时，，B正确； C．“沉降”步骤的反应环境为pH=10的碱性条件，反应物不能出现，该离子方程式不符合反应环境，正确的离子方程式为，C错误； D．受热易分解，煮沸可除去过量的，避免其对后续步骤产生影响，D正确； 故答案选C。 30．用标准溶液滴定溶液。下表是部分银盐的颜色和溶度积常数。 AgCl AgBr 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黑色 下列说法错误的是 A．比AgCl溶解度大 B．应选用作指示剂 C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在 D．若用溶液滴定KBr溶液，应选用作指示剂 【答案】D 【详解】A．对于，溶解度；对于，溶解度，故溶解度更大，A正确； B．溶解度小于，滴定过程中先沉淀，完全反应后，过量的与生成砖红色沉淀指示终点，可选用作指示剂，B正确； C．滴定终点时，溶液中浓度满足，此时刚好生成沉淀所需浓度，C正确； D．的远小于，若选用作指示剂，滴定过程中会比先沉淀，无法指示滴定终点，D错误； 故答案选D。 ◆拔高1 导电率变化曲线的应用 31．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是醋酸中只有分子，没有离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是a＞b＞c C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是a D．若使b点对应的溶液中增大、减小，可加入固体 【答案】B 【详解】A．冰醋酸为纯净的共价化合物，加水前仅存在分子，没有自由移动的离子，因此导电能力约为零，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度呈正相关，由图可知导电能力顺序为，则由大到小的顺序为，选项给出的顺序错误，B错误； C．弱电解质的电离程度随溶液浓度减小而增大，三点中点加水量最少、醋酸浓度最大，因此醋酸电离程度最小，C正确； D．向点溶液中加入固体，会与反应使减小，醋酸电离平衡正向移动，增大，D正确； 故选B。 32．蚁酸(HCOOH)是最简单的羧酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某温度下，向蚁酸中加水稀释的过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．蚁酸的电离方程式为HCOOH=HCOO-+H+ B．a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为a<b<c C．蚁酸加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)变小 D．a、b、c三点中蚁酸的电离程度最大的点是c点 【答案】D 【详解】 A．蚁酸是弱酸，属于弱电解质，其电离方程式为HCOOHHCOO-+H+，A项错误； B．溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c<a<b，B项错误； C．c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw只受温度影响，加水稀释过程中Kw不变，C项错误； D．溶液越稀，越促进蚁酸电离，则溶液中蚁酸的电离程度越大，所以蚁酸的电离程度最大的点是c点，D项正确； 故选D。 33．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A．②-a  ①③-b  ④-c B．①②-a  ③-b  ④-c C．①③-a  ②-b  ④-c D．③-a  ①②-b  ④-c 【答案】A 【详解】①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，当硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，醋酸和氨水反应生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； 综上所述，②-a  ①③-b  ④-c，A符合题意。 ◆拔高2 电离平衡常数的计算及应用 34．已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】常温下HA的电离常数，由于，HA是弱酸，电离程度很小，因此平衡时，且，代入电离常数表达式可得，故选B。 35．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.6×10-4 下列说法正确的是 A．相同温度，1 mol·L-1的HX溶液的pKa大于0.1 mol·L-1的HX溶液的pKa B．NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-＋CO2＋H2O=＋2HCN C．结合H＋的能力：>>CN-> D．25℃时，0.1 mol·L-1的HCN溶液中c(H＋)=mol·L-1 【答案】D 【详解】A．电离平衡常数仅与温度和弱电解质性质有关，与浓度无关，，故相同温度下不同浓度溶液的相等，A错误； B．由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，与少量反应生成和，离子方程式为，B错误； C．酸的酸性越强，对应酸根结合的能力越弱，酸性顺序为，故结合的能力为，C错误； D．为弱酸，电离程度很小，故溶液中，，由得，D正确； 故选D。 36．25C时，0.1 molL−1的不同弱电解质的电离度(=×100%)如下表： 弱电解质 HNO2 HF NH3H2O /% 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A．能发生反应 B．分别对、NH3H2O溶液加水稀释可让电离度变为7.8% C． D．等体积、等pH的和HF消耗的物质的量：前者>后者 【答案】A 【详解】A．的电离度（7.0%）小于HF（7.8%），说明的酸性弱于HF。根据强酸制弱酸的规律，无法将F⁻转化为HF，因此反应不能发生，A错误； B．稀释弱电解质溶液时，电离度会增大。的初始电离度为7.0%，稀释后可能达到7.8%；的初始电离度为1.3%，通过足够稀释，其电离度也可达到7.8%，B正确； C．的，C正确； D．等pH时，酸性较弱的浓度更高，因此等体积下其物质的量更多，消耗的更多，D正确； 故答案选A。 ◆拔高3 一元弱酸与一元弱碱的比较 37．向两个反应器中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L的盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所示。下列有关判断错误的是 A．盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多 B．开始时，两个反应的速率：v(HCl)>v(CH3COOH) C．反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D．相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强 【答案】A 【详解】A．，，过量，最终生成的量由酸的物质的量决定，二者产生的量相等，A错误； B．是强酸完全电离，起始时更大，反应速率更快，结合图像中盐酸对应曲线斜率更大，可知，B正确； C．最终二者生成的物质的量相等，相同条件下反应器内气体压强基本相等，结合图像最终曲线几乎重合也可验证，C正确； D．同浓度下完全电离，溶液中自由移动离子浓度更大，导电能力比醋酸更强，D正确； 故选A。 38．使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A．ν1=ν2、 V1>V2 B．ν1>ν2、 V1<V2 C．ν1=ν2、 V1<V2 D．ν1>ν2、 V1=V2 【答案】C 【详解】两种酸溶液的pH相同，故反应开始时c(H+)相同，在其他条件相同时与锌反应的初速率相同，即ν1=ν2。醋酸是弱电解质，相同pH、相同体积时，醋酸溶液中酸的总物质的量大于盐酸中HCl的物质的量；反应消耗氢离子会促进醋酸继续电离。锌足量，故醋酸最终生成的H2更多，即V1<V2。 故选C。 39．某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【分析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线。 【详解】A．根据分析知，Ⅰ表示的是盐酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A错误； B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确； C．a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误； D．稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，稀释相同倍数，a点酸的总浓度仍大于b点酸的总浓度，D错误； 故选B。 ◆拔高4 水的电离平衡图像分析 40．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 【答案】D 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，所以温度；由图可知，d点和f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但f点水的离子积常数大于d点； 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A错误； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 41．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图得，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，故，B正确； C．向C点溶液通入，溶液温度不变，不变，仅增大、减小，点仍在对应曲线上，而E点对应温度为、更大，无法由C点移动到E点，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C温度均为，D对应，E对应，故关系为，D正确。 42．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B．图中三点对应离子积关系：B>C>A C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【详解】A．E、A、D均为25℃条件下的点，横坐标为，由图可知横坐标数值E＜A＜D，因此氢离子浓度关系为E＜A＜D，A正确； B．水的离子积，仅随温度升高而增大，三点温度关系为B＞C＞A，因此离子积关系为B＞C＞A，B正确； C．A点到C点过程中始终成立，且增大，说明需要升高温度；若温度不变加入少量NaOH固体，且不变，无法到达C点，C错误； D．B点对应温度下，pH=2的硫酸中，pH=10的NaOH溶液中，等体积混合时，溶液显中性，D正确； 故选C。 ◆拔高5 溶液稀释时pH的变化图像 43．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A．a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D．a、c两点溶液中的c（H＋）相等 【答案】D 【详解】A．溶液导电能力与离子总浓度成正比，相同稀释体积下，a点pH小于b点，说明a点离子浓度小于b点，故a点导电能力比b点弱，A错误； B．只与温度有关，该题反应温度不变，故b点和c点相等，B错误； C．初始等pH、等体积的氨水和NaOH溶液，氨水为弱电解质，其溶质总物质的量远大于NaOH，稀释不改变溶质总物质的量，故氨水消耗盐酸体积更大，即，C错误； D．a、c两点pH相同，根据，可知两点相等，D正确； 故选D。 44．常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D．c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 【答案】C 【详解】A．a点溶液，溶液中浓度为，酸溶液中水电离的浓度等于溶液中浓度，常温下，故，A正确； B．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，稀释时弱酸会继续电离出，上升更慢，故曲线Ⅱ表示溶液的稀释图像，B正确； C．酸溶液中浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小，c、d两点相同，浓度相同，水的电离程度相等；b点小于c点，浓度更大，水的电离程度更小，故水的电离程度为，C错误； D．初始等体积等时，浓度远大于，总物质的量，稀释过程中酸的总物质的量不变，故d点（醋酸溶液）消耗物质的量更多，D正确； 故选C。 45．MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 【答案】A 【详解】A．MOH稀释100倍时pH仅下降1，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，x点时MOH仍未完全电离，A错误； B．ROH初始pH为13，稀释100倍pH变为11，pH下降值等于稀释倍数的常用对数值，说明ROH完全电离，是强碱，B正确； C．x点两溶液pH相同，因此、均相等，根据电荷守恒，、，可得，C正确； D．稀释前ROH溶液pH=13，，MOH溶液pH=12，，前者是后者的10倍，D正确； 故选A。 ◆拔高6 酸碱中和滴定误差分析 46．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 C．滴定过程中部分酸液滴出锥形瓶外 D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 【答案】D 【详解】A．酸式滴定管未润洗就注入标准盐酸，会使标准盐酸被稀释，中和等量消耗的偏大，根据，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C．部分酸液滴出锥形瓶外，需要更多盐酸才能中和，偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定后俯视读数，因滴定管刻度上小下大，俯视会使终点读数偏小，计算得到的偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 47．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，原因可能是 A．配制标准溶液的固体中含有杂质 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 D．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 【答案】A 【详解】A．等质量的KOH能提供的少于NaOH，混有KOH杂质会使标准液实际浓度偏小，滴定等量盐酸消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高，A正确； B．锥形瓶用蒸馏水洗不会改变待测液中HCl的总物质的量，消耗标准液体积不变，测定结果无影响，B错误； C．滴定管刻度上小下大，滴定终点俯视读数会使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．盐酸溅出锥形瓶会使待测液中HCl的物质的量减少，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选A。 48．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 【答案】B 【详解】A．盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内实际物质的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，根据，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，会使锥形瓶内实际物质的量偏小，消耗标准溶液的体积偏小，根据上述公式，测定结果偏低，B符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，比实际消耗体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定管刻度上小下大，滴定终点仰视读数会使读取的偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故选B。 ◆拔高7 酸碱中和滴定图像 49．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中 B．水的电离程度a点＜c点 C．由图可知HA是弱酸 D．该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 【答案】D 【详解】A．d点过量，溶液呈碱性，故，A正确； B．a点为溶液，酸电离出的抑制水的电离；c点存在的水解，促进水的电离，故水的电离程度a点＜c点，B正确； C．溶液的，说明未完全电离，故是弱酸，C正确； D．强碱滴定弱酸，滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，无法匹配滴定终点的pH范围，不能用甲基橙做指示剂，D错误； 故选D。 50．常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液呈中性， C．c点对应的溶液中： D．滴定过程中： 【答案】B 【分析】滴定时发生反应，醋酸与氢氧化钠按1∶1的物质的量之比反应。题给酸、碱的物质的量浓度相同，因此加入碱液的体积与原醋酸溶液体积之比，就是被中和醋酸占原醋酸的比例。 【详解】A．a点加入10 mL碱液，为原醋酸溶液体积20.00 mL的一半。根据等浓度酸、碱的反应比例，原醋酸恰有一半被中和，另一半剩余，因此溶质为和，A正确； B．由图可知b点pH = 7，常温下溶液呈中性。根据等浓度酸、碱按1∶1反应，恰好反应时加入碱液的体积为20.00 mL，此时生成的醋酸钠发生水解：，溶液呈碱性。曲线的pH随加入碱液体积增大而升高，因此达到中性时尚未恰好反应，即，B错误； C．c点的pH大于7，故。溶液满足电荷守恒，结合上述浓度大小关系，移项比较可得，C正确； D．滴定过程中，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为醋酸根离子和氢氧根离子，它们均带一个单位电荷。根据溶液中正、负电荷总数相等，可得，D正确； 故选B。 51．以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 【答案】C 【详解】A．恰好中和时生成，溶液显碱性，说明发生水解，因此为弱酸，A正确； B．当时达到滴定终点，，则，B正确； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，且滴定终点时溶液为溶液显碱性，因此滴定终点，C错误； D．曲线①②交点处，即，此时比5小一些，大约为4.5，故，数量级为，D正确； 故选C。 ◆拔高8 盐溶液中的三大守恒与粒子浓度大小的判断 52．下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 【答案】B 【详解】A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液，、，根据物料守恒有，根据电荷守恒有：，两式联立得，右侧减去氢氧根浓度，变为不等式：，A错误； B．溶液中，有物料守恒：，有电荷守恒：，两式联立消去得：，B正确； C．标况下，向的溶液()中通入(1 mol)，Na元素的物质的量为1.5 mol，C元素的物质的量为1 mol，存在物料守恒，C错误； D．溶液中存在质子守恒，该溶液中，则有，D错误； 故选B。 53．常温下，向20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1 HA溶液，混合溶液中某些离子的浓度与HA溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：常温下，HA的电离常数。 A．水的电离程度： B．E点： C．M点： D．当加入20mL HA溶液时，混合溶液的pH 【答案】C 【分析】HA是弱酸，向NaOH溶液中滴加HA溶液，减小，增大，且减小的程度更大，曲线①代表的关系，曲线②代表与的关系，曲线③代表与的关系。 【详解】A．E点加入HA，溶质为NaOH和NaA，NaOH是强碱，强烈抑制水的电离。 M点加入更多HA，剩余NaOH变少，NaA更多；A-水解促进水的电离。所以水的电离：。A正确； B．由电荷守恒，E点，所以，，B正确； C．M点，由电荷守恒，，则。C错误； D．加入20mL HA，HA与NaOH恰好完全反应，溶质是NaA，浓度约为，，，，，，D正确； 故答案选C。 54．常温下，用NaOH调节苹果酸(二元弱酸，分子式为C4H6O5)溶液的pH，溶液中含碳微粒C4H6O5、、的分布系数δ［如］与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示的分布系数随pH的变化 B．pH=4.2时， C．常温下，的水解常数为10-8.79 D．b点溶液中：c(H+)+c(Na+)=3c(C4H6O5)+c(OH-) 【答案】B 【分析】向一定浓度的苹果酸溶液中滴加NaOH溶液过程中，二者先反应生成，随后生成的又与NaOH溶液反应生成，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、与pH的关系，据此分析作答。 【详解】A．pH越大，二元弱酸的酸根离子分布系数越大，曲线Ⅲ表示的分布系数，曲线Ⅱ才表示的分布系数，A项错误； B．当时，曲线Ⅰ和Ⅲ交点处，，酸性更强，的分布系数更大，故，B项正确； C．的水解常数，a点，则，故，C项错误； D．b点，根据电荷守恒：，且图中b点溶液中的几乎为0，选项中式子不成立，D项错误； 答案选B。 ◆拔高9 溶度积规则及其应用 55．实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B．实验②中上层清液里不含有 C．实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D．实验③不能证明比更难溶 【答案】B 【详解】A．AgCl属于难溶电解质，在浊液中必然存在沉淀溶解平衡，A正确； B．AgCl的沉淀溶解平衡会电离出少量，因此上层清液是AgCl的饱和溶液，其中一定含有，B错误； C．AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀，洗净的AgCl沉淀滴加KI后变为黄色，说明AgCl转化生成了更难溶的AgI，C正确； D．实验①中的物质的量大于NaCl，反应后浊液中本身就有过量的游离，直接滴加KI时，游离的可直接和生成黄色AgI沉淀，无法证明是AgCl发生了沉淀转化，因此不能直接说明AgI比AgCl更难溶，D正确； 故选B。 56．已知：室温下，，，，，，。下列说法不正确的是 A．的平衡常数 B．忽略的第二步水解，的溶液中 C．向的溶液中通至饱和，可将完全沉淀为（为沉淀完全） D．反应趋于完全反应[可认为完全反应 【答案】C 【详解】A．反应平衡常数 ，A正确； B．第一步水解常数 ，设水解生成的 ，则平衡时、（第一步水解为主），代入水解常数表达式： 解得 ，因此平衡时 ，，显然 ，B正确； C．若完全沉淀，需，与反应生成浓度约为，饱和溶液中总浓度约为0.1mol/L，电离满足：，代入数据得饱和中，远小于沉淀完全所需的浓度，无法将完全沉淀，C错误； D．反应平衡常数 ，反应趋于完全，D正确； 故选C。 57．下图是一种利用废弃的合金制备的工艺流程。下列说法不正确的是 已知：①当溶液中某种离子的浓度小于时，可以认为该离子完全沉淀。 ②部分沉淀的如下表所示。 沉淀 A．“高压酸浸”中加高压可提高金属的浸出率 B．由表可知，当时已完全沉淀 C．“沉钴”时未发生氧化还原反应 D．“沉镍”时NaOH应当适当过量 【答案】C 【分析】废弃的合金在高压下加入和进行酸浸。具有强氧化性，在酸性条件下可将合金中的金属单质氧化溶解，同时自身被还原。其中合金中的被氧化为。此步骤产生气体，可能是分解产生的或金属与酸反应产生的。向浸出液中加入某种试剂调节溶液pH沉铁。结合表格中数据，的极小，容易在较低pH下沉淀。向除铁后的溶液中加入“物质 X”进行沉钴，生成沉淀。此前溶液中的钴主要以形式存在，要生成，钴元素的化合价必须从价升高到价，因此“物质 X”必然具有氧化性，能将氧化为并沉淀下来。最后向除钴后的溶液中加入沉镍，使转化为沉淀，据此解答； 【详解】A．高压可加快酸浸反应速率，使金属更充分溶解，提高浸出率，A正确； B．时，，已完全沉淀，B正确； C．沉钴产物为，元素从酸浸后溶液中的+2价升高为+3价，存在化合价变化，发生了氧化还原反应，C错误； D．适当过量可促进完全沉淀，提高产率，D正确； 故选C。 ◆拔高10 沉淀溶解平衡图像分析 58．常温下，三种盐、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，表示或或。下列说法正确的是 A．表示的沉淀溶解平衡曲线 B．点坐标为 C．向的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．将、溶液分别按点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存在 【答案】B 【分析】已知，，因为，，同理，；，，三者、、斜率分别为-1、、，因此代表、代表、代表； 【详解】A．根据分析可知，表示的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．已知P点坐标为(5.7,4)，则点坐标为，B正确； C．已知代表、代表、代表，向的混合溶液中滴加溶液，阴离子浓度相同，根据图像可知，形成沉淀时，pM=1，先产生沉淀，C错误； D．、溶液分别按点所示离子浓度等体积混合，T点在曲线下方，离子浓度更大，混合稀释后，析出沉淀，以为例，沉淀析出时，两种离子同等消耗，因此平衡后，而、沉淀析出时消耗量大于阴离子消耗量，D错误； 故答案选B。 59．某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 【答案】C 【分析】，，两边取负对数得：，即，斜率为-1； ，同理可得：，斜率为-1； ，，同理可得：，斜率为-；比前两者更平缓，因此L2对应；已知 的溶解度大于，二者均为AB型难溶物，当时，，越大，则越小，因此L3对应，L1对应。 【详解】A．根据分析，L3对应，L1对应，A错误； B．饱和溶液中，因此。由L3截距可知，当时，即因此，数量级为，不是，B错误； C．M点为和的溶解平衡共同存在的点，加入AgNO3固体后，增大，两种沉淀的溶解平衡均逆向移动，、均减小，由溶度积表达式可得： ，，因此，温度不变，为定值，增大，则该比值增大，C正确； D．当溶液中足够大时，AgBrO3能够转化为AgAc，D错误； 故答案选C。 60．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、（代表或）。已知：。下列说法正确的是 A．代表的沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．，且 D．向和均为的溶液中滴加溶液，先沉淀 【答案】C 【分析】AgCl的沉淀溶解平衡满足，斜率为，对应曲线；斜率绝对值更大，对应的平衡曲线。 【详解】A．根据分析，AgCl的沉淀溶解平衡满足，斜率为，对应曲线；斜率绝对值更大，对应的平衡曲线，A错误； B．a点在上，，数量级为，B错误； C．为的平衡曲线，满足，代入a点坐标得；c点，代入得，；b点，代入得，故，，C正确； D．时，AgCl沉淀所需，沉淀所需，AgCl所需更小，AgCl先沉淀，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $