第3章 水溶液中的离子反应与平衡（举一反三题型专练） 化学沪科版选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 题型1 水的电离与离子积常数的判断 题型2 影响水电离因素的判断 考点二 溶液的酸碱性与pH 题型1 溶液酸碱性与pH的判断 题型2 溶液pH的计算 题型3 溶液pH的测定 考点三 电离平衡 题型1 强弱电解质的分类与判断 题型2 电离方程式书写及正误判断 题型3 电离平衡及影响因素的判断 考点四 电离平衡常数（重点） 题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 题型2 电离平衡常数的应用与计算 考点五 酸碱中和滴定（难点） 题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 题型2 酸碱中和滴定操作与误差分析 题型3 指示剂选择及滴定终点判断 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） 题型1 盐溶液的酸碱性与水解原理 题型2 盐类水解方程式的书写 题型3 影响盐类水解的因素 题型4 盐类水解的应用 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） 题型1 盐溶液中的三大守恒 题型2 盐溶液中离子浓度大小判断 考点八 沉淀溶解平衡（难点） 题型1 沉淀溶解平衡定义与影响因素 题型2 溶度积常数及其计算 题型3 溶度积规则及沉淀转化的应用 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 题型1 水溶液中三大平衡综合 题型2 离子浓度大小比较与守恒综合 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 ◆题型1 水的电离与离子积常数的判断 1．千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【答案】A 【详解】A．H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确； B．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误； C．水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误； D．若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误； 故选A。 2．水的电离 (1)水是一种极弱的________。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH-，简写为H2OH＋＋OH-。 (3)水的电离是________热过程。 【答案】 电解质 吸 【详解】(1) 弱电解质的定义为水溶液中仅能部分电离的电解质，水的电离程度极弱，因此属于极弱的弱电解质； (3) 弱电解质的电离需要破坏微粒间的相互作用，过程需要吸收能量，因此水的电离是吸热过程。 ◆题型2 影响水电离因素的判断 3．（25-26高二上·山东青岛第十七中学·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 【答案】B 【详解】A．95℃时水的电离被促进，增大，纯水中仍相等，溶液呈中性，是因为比常温下大，并非呈酸性，A错误； B．向水中通入气体，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．加入固体，电离出使增大，抑制水的电离，是增大而非降低，C错误； D．升高温度，水的电离正向移动，增大，、同等程度增大且仍相等，溶液呈中性，但，所以减小，D错误； 故本题选B。 4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是 A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 【答案】D 【详解】A、向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，选项A正确； B、向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，选项B正确； C、将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，选项C正确； D、升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，选项D错误。 答案选D。 考点二 溶液的酸碱性与pH ◆题型1 溶液酸碱性与pH的判断 5．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液 【答案】A 【详解】A．c(H+)=c(OH-)，则溶液一定呈中性，A正确； B．pH为5~8的溶液中石蕊试液都呈紫色，不一定是中性，B错误； C．温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，C错误； D．若是强碱和弱酸恰好完全反应则溶液呈碱性，若是强酸和弱碱恰好完全反应则溶液呈酸性，不一定是中性，D错误； 综上所述答案为A。 6．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液呈无色的溶液 【答案】C 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如在100℃时pH=7的溶液呈碱性，A项不符合题意； B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液的酸碱性取决于强酸和强碱的元数，若强酸与强碱的元数相同、则溶液呈中性如盐酸与NaOH溶液的反应，若强酸的元数大于强碱的元数、则溶液呈酸性如H2SO4溶液与NaOH溶液的反应，若强酸的元数小于强碱的元数、则溶液呈碱性如盐酸与Ba(OH)2溶液的反应，B项不符合题意； C．溶液中H+与OH-物质的量浓度相等的溶液一定呈中性，C项符合题意； D．酚酞变色的pH范围为8.2~10，使酚酞呈无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，D项不符合题意； 答案选C。 ◆题型2 溶液pH的计算 7．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) 【答案】A 【详解】A．常温下，pH=11的KOH溶液中，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，所得溶液的pH=5，说明酸过量，则，解得a∶b=99∶101，A错误； B．pH=11的氨水中一水合氨在稀释过程中还能继续电离出氢氧根，加水稀释1000倍后，pH减小不足3个单位，即pH>8；pH=11的氢氧化钾溶液加水稀释1000倍后，pH减小3个单位，即pH=11-3=8，则稀释后溶液的pH：①>②，B正确； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子和氢离子会结合生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，C正确； D．将①、③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸铵，醋酸铵完全电离出醋酸根离子和铵根离子，由电荷守恒得：c()+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，因混合后溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，则该溶液中：c()= c(CH3COO-)，D正确； 故选A。 8．（24-25高二上·湖南株洲攸健坤高级中学·月考）回答下列问题。 (1)25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na＋):c(OH-)=_______。 (2)25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH=______。 (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11， ①则该温度下水的Kw=_______________。 ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c(H＋):c(OH-)=________。 ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________。 (4)纯水中c(H+ )=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L，则溶液中c(H+)=___________。 【答案】(1)1000:1 (2)2 (3) 1×10-13 6.5 (4) 5×10-7 mol·L-1 5×10-11 mol·L-1 5×10-12 mol·L-1 【详解】（1） 25℃时，NaCl溶液呈中性，。NaCl为强电解质，完全电离，故。因此，。 （2）混合前，NaOH溶液中，溶液中。等体积混合后，氢离子过量，混合液中，故所得溶液的。 （3）① 0.01 mol/L NaOH溶液中，由可知，则该温度下水的离子积常数 。 ② 的溶液中，，则。 ③ 的盐酸中，的NaOH溶液中。两者等体积混合，恰好完全中和，溶液呈中性。该温度下中性溶液的，故。 （4）纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故。此时 。温度不变，保持不变。滴入稀硫酸使，则。滴入NaOH溶液使，则。 ◆题型3 溶液pH的测定 9．（25-26高二上·上海三林中学·期中）室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 【答案】B 【详解】A．氯水中的HClO具有漂白性，会使广泛pH试纸褪色，无法用其准确测量氯水的pH，A错误； B．pH计可以直接测定溶液的pH并给出8.20这样的读数；浓度很低的NaOH溶液可以呈弱碱性，B正确； C．甲基橙的变色范围为pH约3.1～4.4，呈黄色只能说明溶液的pH高于其变色范围，溶液仍可能呈酸性，C错误； D．酚酞不显色时，溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不能据此断定溶液一定呈酸性，D错误； 故选B。 10．溶液pH的测量 (1)酸碱指示剂法 取待测液滴加酸碱指示剂，通过观察溶液颜色的变化来确定溶液的酸碱性。 (2)pH试纸法 把小片试纸放在___________或玻璃片上，用洁净干燥的___________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，___________即可确定溶液的pH。 (3)pH计法 用仪器精确测量溶液的pH。 【答案】 表面皿 玻璃棒 与标准比色卡对比 【详解】pH试纸法测量溶液pH的操作为：取一小片pH试纸，放置于表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 考点三 电离平衡 ◆题型1 强弱电解质的分类与判断 11．强电解质和弱电解质的比较 类别 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只能________的电解质 所含物质类型 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4等 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 H2O 极少数盐：(CH3COO)2Pb等 电离条件 溶于水(或受热熔化) 溶于水 电离程度 完全电离 ________ 在溶液中的存在形式 只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 有电解质电离出的阴、阳离子，也存在________ 电离方程式 H2SO4：H2SO4=2H++ KOH：KOH=K++OH- CaCl2：CaCl2=Ca2++2Cl- CH3COOH：CH3COOHCH3COO-+H+ NH3∙H2O：NH3·H2O+OH- 【答案】 部分电离 部分电离 电解质分子 【详解】强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否完全电离：弱电解质的定义为溶于水后只能发生部分电离的电解质，弱电解质的电离过程可逆，电离程度为部分电离；由于弱电解质未完全电离，体系中存在电离平衡，因此溶液中既含有电离产生的阴、阳离子，也含有未发生电离的弱电解质分子。 12．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________． (2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________． (3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________． (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________． (5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______． (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序__________． 【答案】 b>a>c b>a＝c c>a>b(或c>a＝2b) c>a＝b a＝b＝c a＝b>c c>a＝b 【详解】（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c； （2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c； （3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b； （4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b； （5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c； （6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为c>a＝b。 ◆题型2 电离方程式书写及正误判断 13．下列电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离为，A错误； B．多元弱酸根水解分步进行，第一步水解生成和，不能一步生成，正确的水解方程式第一步，第二步（程度极弱），B错误； C．是弱电解质，电离为可逆过程，应使用可逆符号，正确的方程式为，C错误； D．该式为的电离方程式，电离出的与结合为，符号、微粒书写均正确，D正确； 故选D。 14．（24-25高二上·河北沧州名校联盟·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，B错误； C．为弱碱，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，C错误； D．为弱酸，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，D正确； 故选D。 ◆题型3 电离平衡及影响因素的判断 15．（25-26高二上·甘肃白银靖远部分学校·联考）稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的方案是 ①加入适量固体  ②加入适量硫酸  ③加入适量固体  ④加入适量水  ⑤加热 A．①②③⑤ B．③⑤ C．③ D．①③ 【答案】C 【详解】加固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，减小，①不符合题意；加硫酸，和氢氧根离子反应，平衡正向移动，减小，②不符合题意；加固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，③符合题意；加水，电离平衡正向移动，减小，④不符合题意；加热，电离平衡正向移动，增大，⑤不符合题意；只有③符合题意，故选C。 16．（25-26上·海南国兴中学·期中）室温下，现有浓度均为的盐酸和醋酸溶液。下列关于这两种溶液的说法错误的是 A．分别取等体积的两种溶液，与相同大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率：盐酸比醋酸快 B．将两种溶液分别稀释100倍，盐酸、醋酸溶液的pH均增大2 C．醋酸溶液中存在电离平衡：，其电离常数受温度影响 D．分别向等体积的两种溶液中加入少量对应的钠盐固体(向盐酸中加NaCl，向醋酸溶液中加，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大 【答案】B 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，，醋酸是弱酸，部分电离，，因此盐酸与锌粒反应的初始速率更快，A项正确； B．对于盐酸，稀释100倍，变为原来的1/100，pH从1变为3，对于弱酸醋酸，当体积变为原来的100倍时，减少的倍数小于100倍，其pH的增量小于2，B项错误； C．电离常数与温度有关，与浓度、压强等无关，对于大多数弱酸的电离过程（是吸热的），升高温度会使电离常数增大，C项正确； D．向盐酸中加入NaCl，不影响或的浓度，所以pH几乎不变，向醋酸中加入，溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡向左移动，抑制醋酸的电离，导致减小，溶液的pH增大，D项正确； 故答案选B。 考点四 电离平衡常数（重点） ◆题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 17．几种常见弱酸的电离平衡常数（）如下，回答下列问题： 酸 电离平衡常数 (1)温度升高时，值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_________、_________（用化学式表示）。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________（填字母）。 A.升高温度                       B.加水稀释 C.加少量的固体       D.加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应？如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。_________。 (3)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 【答案】(1)增大 (2) B (3)能 【详解】（1）弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进酸的电离，电离平衡常数增大。 （2）①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表格中数据可知酸性最弱的是，酸性最强的是。 ②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下： A．升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意； B．温度不变，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意； C．加少量固体，浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意； 故选B。 ③根据表中电离平衡常数大小，可知醋酸酸性强于次氯酸，二者能发生强酸制弱酸的反应：。 （3）食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，说明醋酸能与碳酸钙反应，根据强酸制弱酸原理可知，醋酸酸性大于碳酸。 18．（25-26高二上·陕西宝鸡陈仓虢镇中学·期中）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 (1)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式_______。 (2)相同条件下，CH3COOH、、、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为_______。 (3)在相同条件下，CH3COO-、、和结合的能力由弱到强的顺序是_______。 (4)下列离子方程式中错误的是_______。 A．少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： 【答案】(1) (2)>CH3COOH>> (3) (4)B 【详解】（1）根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式； （2）酸的电离平衡常数越大，则相应的酸酸性就越强，酸性由强到弱的顺序为：>CH3COOH>>； （3）如果对应的酸酸性越弱，则该离子越容易结合氢离子，由酸性：>CH3COOH>>>>可知，CH3COO-、、和结合的能力由弱到强的顺序是； （4）A．由于酸性>HClO>，所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：，A正确； B．由于HClO有强氧化性，而有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：，B错误； C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式是：，C正确； 故答案选B。 ◆题型2 电离平衡常数的应用与计算 19．（25-26高二下·四川南充高级中学·期中）25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：①的，的 ②金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全 下列说法错误的是 A．的溶液中含硫微粒浓度的大小关系： B．向含和均为的溶液中滴加溶液，可使和分离 C．上述溶液体系滴加至中性时，等于 D．符合的的pH范围： 【答案】D 【分析】随pH增大，的浓度逐渐减小、的浓度先增大后减小、的浓度逐渐增大。时，，；时，，，据此解答。 【详解】A．在溶液中，同时存在电离与水解过程；由分析可知，，，则的水解常数，，说明的水解程度大于电离程度，因此溶液中水解产物的浓度大于电离产物的浓度，而作为主要存在形式浓度最高，故含硫微粒浓度大小关系为，A正确； B．向含和均为0.1 mol/L的溶液中滴加溶液，由于小的先沉淀，所以在反应时先生成HgS沉淀，当完全沉淀（浓度为）时，，此时，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，B正确； C．由题，25℃时中性溶液的，因此，C正确； D．若，则满足下列两个关系：①，②，将①代入表达式，可得，即，将②代入表达式，可得，即，因此符合条件的pH范围是，D错误； 故选D。 20．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中随溶液的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．， B．m点对应溶液的 C．溶液显酸性 D．a点溶液中存在： 【答案】B 【分析】，则，，则曲线Ⅰ为随溶液的变化关系，由曲线Ⅰ过点(0，1.9)可知，；，则，曲线Ⅱ为随溶液的变化关系，由曲线Ⅱ过点(0，-7.2)可知，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，，，A正确； B．m点曲线Ⅰ、Ⅱ相交，则，即，解得pH=4.55，B错误； C．因溶液中，则的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，C正确；   D．a点溶液中，即，结合电荷守恒：，则a点溶液中存在：，D正确； 故选B。 考点五 酸碱中和滴定（难点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 21．（2025·海南定安2025届·模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是 A.装置气密性检查 B.准确量取氢氧化钠溶液 C.萃取时振荡 D.溶液的蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．关闭弹簧夹后，向长颈漏斗注入水，若长颈漏斗内液面不下降、形成稳定液面差，说明装置气密性良好，操作可达到实验目的，A不符合题意； B．图中为带玻璃活塞的酸式滴定管，氢氧化钠溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，量取碱性氢氧化钠溶液必须使用碱式滴定管，该操作不能达到实验目的，B符合题意； C．萃取振荡时，需要将分液漏斗倒转，振荡使溶液充分混合，图示操作正确，可达到实验目的，C不符合题意； D．蒸发结晶在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，玻璃棒搅拌防止局部过热液体飞溅，图示操作正确，可达到实验目的，D不符合题意； 答案选B。 22．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有________。 A．B．C．D． ②该盐酸浓度为________。 【答案】 AD 0.5500 【详解】①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台等，故选AD； ②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，氢氧化钠和盐酸的物质的量比为1:1，。 ◆题型2 酸碱中和滴定操作与误差分析 23．两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是 A．甲操作正确 B．甲测定的数值一定比乙的大 C．甲测定的数值一定比乙的小 D．乙实际测得的数值较准确 【答案】D 【详解】A．甲润洗锥形瓶且未润洗滴定管，操作错误，A错误； B．甲的总待测液量受润洗锥形瓶和未润洗滴定管共同影响，无法确定一定比乙大，B错误； C．同理，甲的总待测液量可能偏高或偏低，无法确定一定比乙小，C错误； D．乙的滴定管已润洗（因甲使用过），锥形瓶中的水不影响物质的量计算，乙操作正确，结果准确，D正确； 故本题选D。 24．（25-26高二上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期中）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A． B． C． D． (2)滴定时眼睛应注视___________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从___________，且___________内不变色，即为滴定终点。 (3)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 (4)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于___________式滴定管中进行滴定。 (5)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】(1)C (2) 锥形瓶内溶液颜色变化 无色变为粉红色(或浅红色) 半分钟 (3)CD (4)酸 (5)92.7 【详解】（1）排除碱式滴定管尖嘴气泡的正确操作是：弯曲橡胶管使尖嘴向上，挤压玻璃球，让液体从尖嘴喷出，带出气泡，选项C符合该操作，A、B、D均无法有效排出尖嘴气泡，故答案为：C。 （2）醋酸为弱酸，滴加酚酞作指示剂时，滴定前溶液呈无色；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，达到终点时，过量的NaOH使溶液呈碱性，酚酞变红，且30秒内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；溶液颜色从无色变为浅红色，且30 秒内不变色，即为滴定终点。 （3）根据c(待测)=，分析操作对V(标准)的影响， A．酸式滴定管未用醋酸润洗，导致醋酸被稀释，V(标准)偏小，c(待测)偏低，故A错误； B．蒸馏水洗涤锥形瓶不影响溶质的量，V(标准)无偏差，c(待测)无误差，故B错误； C．开始俯视(读数偏小)、结束仰视(读数偏大)，导致测得V(标准)偏大，c(待测)偏高，故C正确； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，测得V(标准)包含气泡体积，V(标准)偏大，c(待测)偏高，故D正确； 故答案为：CD。 （4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须置于酸式滴定管中，故答案为：酸。 （5）数据处理：三次体积分别为39.96mL、40.04mL、39.60mL，其中39.60mL与其他两组数据偏差较大，为异常值，舍去；有效数据平均值为：mL=40.00mL，反应离子方程式：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得n(Fe2+)=5n()，n()=0.01mol/L×0.04L=4×10-4mol；25mL溶液中n(Fe2+) =5×4×10-4mol=2×10-3mol；250mL溶液中n(Fe2+)=2×10-2mol，即n(绿矾)=2×10-2mol；绿矾质量=2×10-2mol×278g/mol=5.56g；纯度=×100%=92.7%，故答案为：92.7。 ◆题型3 指示剂选择及滴定终点判断 25．常温下，向10.00mL0.10mol/LHCl和0.20mol/LCH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5。已知指示剂变色范围为甲基橙(3.1~4.4)，酚酞(8.2~10.0)，下列说法不正确的是 A．测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B．点b处c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L C．点b处溶液pH为3 D．点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 【答案】A 【分析】由HCl和CH3COOH组成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，NaOH首先与HCl反应，再与CH3COOH反应，而指示剂的选择则是由滴定终点时溶液的酸碱性决定的，因此加入NaOH溶液的体积为10mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且CH3COOH的浓度为0.1mol/L，因此Ka==1.0×10-5，由于醋酸电离时，产生的氢离子和醋酸根离子相等，所以此时溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3，因此应该选择甲基橙作为指示剂，当醋酸完全反应时，溶质为NaCl和CH3COONa，溶液呈碱性，因此应该选择酚酞作为指示剂。 【详解】A．根据以上分析知，测定盐酸浓度时，可选用甲基橙作为指示剂，故A错误： B．加入NaOH溶液的体积为10mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且CH3COOH的浓度为0.1mol/L，醋酸部分电离，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，故B正确； C．由分析可知，点b处溶液pH为3，故C正确； D．点c处加入NaOH溶液的体积为20mL，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，所以醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故D正确; 故选A。 26．回答下列问题。 (1)用a mol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是___________。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___________作指示剂，达到滴定终点的现象是___________。 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___________。 (4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________，达到滴定终点时的现象是___________。 【答案】(1) 滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 (2) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (3) 否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (4) Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色 【详解】（1）标准液为盐酸，待测液为NaOH溶液，酚酞遇到碱液为红色，达到滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，则为滴定终点； 若换做甲基橙，则碱液中甲基橙为黄色，终点时为橙色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。 （2）标准液为碘液，遇到淀粉溶液则变蓝，所以选择淀粉溶液为指示剂；达到终点，滴入最后半滴碘液时，溶液出现蓝色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 （3）酸性溶液本身为紫红色，所以滴定终点会有明显颜色的变化，故不需要指示剂；待测液无色，当终点时，溶液变为浅红色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 （4）依据题干所给信息可知，在氧化还原滴定过程中，Ti3+被氧化为Ti4+，同时Fe3+被还原为Fe2+，故发生的反应为；溶液遇到中的Fe3+为红色，当Fe3+出现时，即Ti3+完全被氧化为Ti4+，红色出现，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色。 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） ◆题型1 盐溶液的酸碱性与水解原理 27．越弱越水解是盐类水解的重要规律，常温下浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaClO pH 8.8 6.35 8.63 10.3 A．等浓度的和NaClO溶液中， B．四种溶液中水的电离程度：②>③>①>④ C．溶液中 D．溶液中有： 【答案】C 【详解】A．由表格pH可知，醋酸的酸性强于次氯酸，则水解程度大于，水解消耗的离子更多，故等浓度两溶液中，A错误； B．溶液pH<7，说明电离程度大于水解程度，电离出抑制水的电离；其余三种均为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，pH越大水解程度越大，水的电离程度越大，故水的电离程度：④>①>③>②，B错误； C．溶液呈酸性，说明电离产生的程度大于水解产生的程度，故，C正确； D．依据质子守恒，溶液中水电离的等于所有结合的粒子总浓度（每个结合2个），故，D错误； 故选C。 28．（25-26高二·河南信阳商城达权店高级中学·月考）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成H+，使溶液呈酸性，A符合题意； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解生成OH-，溶液呈碱性，B不符合题意； C．HNO3是强酸，溶液酸性由自身电离产生H+，与盐的水解无关，C不符合题意； D．NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液酸性由NaHSO4电离直接产生，而非水解，D不符合题意； 故选A。 ◆题型2 盐类水解方程式的书写 29．（25-26高二上·天津滨海新大港一中·月考）下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．FeCl3溶液：    B．NaHS 溶液：    C．NaHCO3溶液   D． 【答案】D 【详解】A．盐的水解是微弱的、可逆的，通常不会生成沉淀，故不能标注沉淀符号，且Fe3+的水解是分步的，主要水解方程式为，A错误； B．该反应是HS-的电离方程式，不属于水解反应，HS-水解的离子方程式为HS−+H2OH2S+OH−，B错误； C．水解程度很小，不会分解生成CO2气体，离子方程式应为，C错误； D．是弱碱阳离子，水解生成弱电解质NH3·H2O和H+，水解可逆，方程式书写符合规则，属于盐的水解，D正确； 故选D。 30．水解离子方程式的书写 (1)水解离子方程式一般用“_______”连接，且一般不标明“”“”等状态符号。 (2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主。例如：水解的离子方程式为_______，_______。 (3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因为其水解生成的量极少，不会生成沉淀。例如：水解的离子方程式为_______。 (4)水解相互促进的盐 同一溶液中一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体标明“”和“”。例如：_______。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）水解反应是可逆的，水解离子方程式一般用“”连接。 （2）第一步水解生成，第二步水解生成，离子方程式为、。 （3）多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出，水解生成氢氧化铁，离子方程式为：。 （4）和会发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：。 ◆题型3 影响盐类水解的因素 31．（25-26高二上·陕西商洛部分学校·期中）已知：溶液在、时的分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A．溶液中： B．升高温度，平衡逆向移动 C．温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D．时的水解常数小于时的水解常数 【答案】C 【详解】A．Na2SO3溶液中的质子守恒式为，A错误； B．水解反应是吸热反应，升温促使平衡正向移动，B错误； C．升温促进水的电离（吸热过程），同时的水解程度也因吸热而增大，C正确； D．温度升高，水解平衡正向移动，水解常数增大（水解常数只与温度有关，升温水解常数增大），所以时Na2SO3的水解常数大于时Na2SO3的水解常数，D错误； 故答案选C。 32．关于下列实验的说法不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进的水解 D．混合液中和之和大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加水稀释CH3COONa溶液，CH3COO⁻的水解平衡正向移动，水解程度（转化率）增大，A正确； B．加热CH3COONa溶液，CH3COO⁻的水解为吸热反应，平衡正向移动，c(OH⁻)增大，溶液pH理论应增大，而事实是pH减小，说明升温后水的电离占主导因素，增大，pH降低，即溶液的pH减小是水的电离被促进导致的，B错误； C．固体溶于水后，水解生成，与CH3COO⁻水解生成的OH⁻结合，促进CH3COO⁻的水解平衡正向移动，C正确； D．原CH3COONa溶液中物料守恒为c(CH3COO⁻)+c(CH3COOH)=c(Na⁺)，加入CH3COOH溶液后，混合液中CH3COO⁻和CH3COOH总量增加，故二者之和大于c(Na+)，D正确； 故选B。 ◆题型4 盐类水解的应用 33．在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A．实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B．工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水 C．废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D．古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 【答案】A 【详解】A．配制溶液时，若先将固体溶于水，会水解生成难溶的，后续加浓盐酸也难以完全溶解，正确操作是将固体先溶于浓盐酸抑制水解，再加水稀释，A错误； B．溶液加热时易发生水解，在氯化氢气流中加热可以抑制水解，最终得到无水，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中水解使溶液显碱性，可促进焊点表面的油污发生水解反应而除去，C正确； D．明矾中的水解使溶液显酸性，可与铜锈（碱式碳酸铜）发生反应从而清除铜锈，D正确； 故选A。 34．盐类水解的重要应用 (1)在日常生活和工农业生产中的应用 ①热的纯碱溶液去油污效果_______：纯碱(Na2CO3)水解呈_______性，加热能促进_______，溶液的碱性_______，去污效果_______。水解的离子方程式为。 ②明矾(铝盐)、铁盐用作_______：明矾、铁盐溶于水电离产生的_______，生成的_______可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而_______，从而除去水中的_______，起到_______作用。水解的离子方程式为。 ③泡沫灭火剂：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会_______碳酸氢根离子的水解，从而使水解_______，产生_______和_______。水解的离子方程式为。 ④铵态氮肥_______与草木灰混合施用：在水溶液中水解生成_______，在水溶液中水解生成_______，当二者同时存在时，二者水解产生的_______和_______发生中和反应，使水解程度都_______，铵盐水解产生的_______易分解为_______而挥发，_______了肥效。 ⑤在工业生产中广泛应用 i焊接工业上用氯化铵作为金属的_______，是因为NH4Cl水解溶液呈_______性，与金属表面的锈发生反应而将其除去。 ii工业制备某些无水盐时，_______用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在_______中加热，否则易发生反应：。 iii工业上利用水解原理制备无机化合物等。如用TiCl4制备TiO2：。在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可用于制备SnO、SnO2和Sn2O3等。 (2)在化学实验中的应用 ①配制可水解的盐溶液：某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变_______，需加相应的_______来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常将FeCl3晶体溶于_______的盐酸中再加水_______至所需浓度来抑制FeCl3水解。 ②可水解盐溶液的储存：某些强碱弱酸盐水解呈_______性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用_______，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于_______中。 ③制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，因的水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。 ④物质制取如制取Al2S3，不能用_______，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al2S3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：_______。 【答案】(1) 更好 碱 水解 增强 增强 净水剂 水解 Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体 沉降 悬浮物 净水 促进 完全 CO2 Al(OH)3 不能 H+ OH- H+ OH- 增大 NH3·H2O NH3 降低 除锈剂 酸 不能 HCl气流 (2) 浑浊 酸 较浓 稀释 碱 玻璃塞 磨口玻璃瓶 湿法 【详解】（1）① 纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解为易溶物；盐类水解是吸热反应，加热促进水解，溶液中的浓度升高、碱性增强，因此去油污效果更好； ② 铝盐、铁盐中的、水解生成吸附性很强的、胶体，可以吸附水中悬浮杂质使其沉降，因此用作净水剂； ③ 水解显酸性、水解显碱性，二者混合时水解产生的和相互中和，互相促进水解（双水解），使水解进行完全，生成大量和沉淀，可用于灭火； ④ 铵态氮肥的水解显酸性，草木灰的有效成分水解显碱性，二者混合时双水解程度增大，生成的易分解为挥发，导致氮元素流失，降低肥效，因此不能混合施用； ⑤ i ．中水解使溶液显酸性，可以和金属表面的锈迹反应，因此可作除锈剂； ii ．像这类易水解的强酸弱碱盐，直接蒸发结晶会促进水解最终得到氢氧化物，因此要在干燥HCl气流中加热，抑制水解、带走水蒸气，才能得到无水盐； （2）① 强酸弱碱盐水解会生成氢氧化物而使溶液变浑浊，配制时加入对应酸（如配制FeCl3溶液时常加盐酸），增大浓度抑制水解，通常先将盐溶于较浓的对应酸中，再加水稀释到指定浓度； ② 强碱弱酸盐水解显碱性，碱性溶液会与玻璃中的反应生成粘性的，将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶存放； ④ 遇水会发生彻底双水解，因此不能用湿法制备，即不能在水溶液中通过复分解反应制取，只能通过加热铝粉和硫粉的固相化合反应制备，化学方程式：。 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） ◆题型1 盐溶液中的三大守恒 35．（25-26高二上·山东德州·联考）下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)] ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 【答案】B 【详解】试题分析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，溶液中碳酸氢根离子浓度减小； ②根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断； ③二者恰好完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性； ④亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大； ⑤根据硫化钠溶液中的质子守恒判断． 解：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，故①正确； ②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，故②错误； ③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣amol•L﹣1，故③正确； ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故④正确； ⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故⑤错误； 根据分析可知，错误的有②⑤，故选B． 36．（25-26高三上·广东汕头潮阳某校·期中）食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 mol/L该盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法不正确的是 A． B．曲线Ⅱ代表 C．pH=10时， D．用NaOH溶液滴定达到终点时， 【答案】D 【分析】随着溶液的pH增大，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数一直增大，则为曲线I、为曲线Ⅱ、为曲线Ⅲ。 【详解】A．，曲线I和Ⅱ的交点处、pH=2.34，则，A正确； B．由分析，曲线Ⅱ代表，B正确； C．结合分析曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，曲线Ⅱ、Ⅲ交点时，pH=9.6，此时，由曲线变化趋势pH=10时， ，C正确；   D．甘氨酸盐酸盐的阳离子可以发生二级电离，用氢氧化钠滴定会出现2次滴定终点，第一次滴定终点时，两者按1∶1物质的量之比反应，溶液中的物料守恒为：，第二次滴定终点时，甘氨酸盐酸盐与NaOH按1∶2物质的量之比反应，溶液中的物料守恒为：，D错误； 故选D。 ◆题型2 盐溶液中离子浓度大小判断 37．常温下，CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的浓度与pH的关系如图所示。已知a为CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交点。下列说法错误的是 A．c(NaHCO3)>0.0025mol·L-1时，其溶液的pH基本不变 B．浓度越大CH3COONa溶液的碱性越强，是因为CH3COONa的水解程度随浓度的增大而增大 C．a点CH3COONa溶液中的c(CH3COOH)小于NaHCO3溶液中的c(H2CO3) D．0.01mol·L-1的NaHCO3溶液中，满足c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c() 【答案】B 【详解】A．根据图像可知c(NaHCO3)＞0.0025mol·L-1时，其溶液的pH基本不变，接近8.31，A正确； B．浓度越大CH3COONa溶液的碱性越强，是因为CH3COONa水解产生的氢氧根浓度越来越大，醋酸钠的水解程度随浓度的增大而减小，B错误； C．醋酸的酸性强于碳酸的，a点二者的浓度相等，依据越弱越水解可知，a点CH3COONa溶液中的c(CH3COOH)小于NaHCO3溶液中的c(H2CO3)，C正确； D．碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则0.01mol·L-1的NaHCO3溶液中，满足c(Na+)＞c()＞c(H2CO3)＞c()，D正确； 答案选B。 38．（25-26高二上·山西部分学校·月考）室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的醋酸溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 B．溶液浓度越大，越大，水解程度越大 C．氨水加水稀释，则的值减小 D．相同浓度的溶液和溶液，前者小于后者 【答案】D 【详解】A．pH=5的醋酸加水稀释时，溶液中浓度降低；室温下水的离子积不变，因此会升高，并非所有离子浓度都降低， A错误； B．NH4Cl溶液浓度越大，越大，但的水解程度越小，B错误； C．0.1 mol·L-1氨水加水稀释，根据电离平衡常数Kb不变，c(OH-)减小，= 增大，C错误； D．相同浓度下，NH4HSO4溶液中H+强烈抑制水解(同离子效应)，而NH4Al(SO4)2中Al3+水解产生的H+抑制较弱，因此c()在NH4Al(SO4)2中小于在NH4HSO4中，D正确； 故选D。 考点八 沉淀溶解平衡（难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡定义与影响因素 39．（25-26高二上·吉林普通高中友好学校联合体·期末）在一定温度下，向AgCl的悬浊液通HCl气体，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有AgCl固体析出 D．减小 【答案】C 【详解】A．沉淀溶解平衡应该用“”表示，此处用“＝”不正确，A错误； B．通入HCl气体，增大了Cl-浓度，平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，c(Ag⁺)减小，B错误； C．通入HCl气体，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，有AgCl固体析出，C正确； D．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，D错误； 故答案选C。 40．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 【答案】C 【详解】A．与属于阴阳离子配比形式不同的难溶电解质，二者溶解度和的换算公式不一样，无法直接凭借数值大小对比溶解度大小，A错误； B．只由物质本身性质与温度决定，温度不变时向氯化银沉淀体系加蒸馏水，氯化银的数值保持恒定，B错误； C．浓度商Q大于时，溶液过饱和，反应向生成沉淀方向移动；Q等于时处于平衡状态，Q小于时，溶液未饱和，沉淀向溶解方向进行，故依靠二者的数值大小关系就能够判断沉淀溶解平衡的移动方向，C正确； D．碳酸钙存在沉淀溶解平衡，加入稀盐酸后氢离子会结合碳酸根离子生成二氧化碳与水，碳酸根浓度下降，沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的正向发生移动，D错误； 故选C。 ◆题型2 溶度积常数及其计算 41．已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，当Cl−开始沉淀时，c(Ag+)=mol·L−1=1.56×10−8 mol·L−1；当Br−开始沉淀时，c(Ag+)=mol·L−1=7.7×10−11 mol·L−1；当开始沉淀时，c(Ag+)=mol·L−1 =3×10−5 mol·L−1。沉淀三种阴离子时，所需c(Ag+)越小，产生沉淀越早，由计算结果可得出三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br−、Cl−、；故选C。 42．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①代表的沉淀溶解曲线 B．该温度下的值为 C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．时两溶液中 【答案】B 【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。 【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误； B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确； C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误； D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误； 答案选B。 ◆题型3 溶度积规则及沉淀转化的应用 43．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀硫酸和Na2S反应生成H2S，H2S会与AgNO3反应生成Ag2S沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，故A错误； B．上述溶液中AgNO3过量，过量的AgNO3直接与KI反应生成AgI沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，故B错误； C．向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，AgI（AB型）沉淀转化为黑色的Ag2S（A2B型）沉淀，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，两种沉淀为不同类型的沉淀，不能直接比较Ksp大小，故C错误； D．越难溶的物质越会先沉淀出来，CuS沉淀先出现，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故D正确； 故答案选D。 44．（25-26高二上·四川绵阳·期末）下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D．以作沉淀剂，除去废水中的、等 【答案】B 【详解】A. 使用含氟牙膏预防龋齿涉及氟离子与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，这一过程与沉淀溶解平衡（沉淀转化）有关，A不符合题意； B. 蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3是碳酸氢钠受热分解的反应，不涉及离子在溶液中的沉淀溶解平衡，B符合题意； C. 施加石膏（CaSO4）降低盐碱地碱性，涉及钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，从而改变离子浓度，与沉淀溶解平衡有关，C不符合题意； D. 以Na2S作沉淀剂除去废水中的、等，涉及硫离子与金属离子形成难溶硫化物沉淀（如CuS、HgS），与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意； 故选B。 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 水溶液中三大平衡综合 1．（25-26高二上·北京顺义·期末）下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A．用饱和溶液除去中混有的 B．常温下的醋酸加水稀释100倍， C．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 D．用石膏(主要成分为)降低盐碱地(含)的碱性 【答案】C 【详解】A．用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl，利用了Cl-对Cl2水解平衡（Cl2 + H2O ⇌ H++Cl- + HClO）的抑制，使平衡左移，减少Cl2溶解，而HCl被吸收，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； 2．B．pH=3的醋酸加水稀释100倍，由于醋酸是弱酸（CH3COOHH+ + CH3COO-），稀释时电离平衡右移，产生更多H+，导致[H+]减少幅度小于强酸，因此pH<5，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．推动盛有NO2的密闭针筒活塞，压缩气体，体积减小导致NO2浓度瞬时增大，气体颜色变深。虽然存在2NO2N2O4平衡，压缩后平衡右移（向体积减小的方向）会减少NO2，但颜色变深是物理压缩所致，平衡移动原理不能解释颜色变深的现象，C符合题意； D．用石膏（CaSO4）降低盐碱地碱性，Ca2+与生成CaCO3沉淀，减少浓度，使碳酸根水解平衡（+ H2O+ OH-）左移，降低OH-浓度，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选C。 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] （1）图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．无法判断 （2）由图可知，___________。 （3）当溶液的__________时，溶液中。 （4）下列说法正确的是__________。(不定项) A．饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B．以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C．1.0 L 的溶液最多能吸收0.5 mol D．溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 （5）25℃，时，__________0.1. A．> B．= C．< D．缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，， （6）的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是_________。 A．只有沉淀 B．只有沉淀 C．没有沉淀 D．、都有 在水溶液中，甲酸的。 （7）已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A．曲线X为甲酸 B．酸的电离度： C．混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： （8）有以下四种盐溶液，其中能与溶液反应的是__________。 A． B．(已知) C．(已知) D．(已知的，) 取20.00 mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用 标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 （9）该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是___________________________。 （10）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为___________。 （11）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有__________(不定项)。 A．滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B．滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C．滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 【答案】 （1）C （2） （3）10 （4）AD （5）C （6）D （7）C （8）C （9）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （10）0.1125 （11）AC 【详解】（1）25℃，饱和溶液呈酸性，此时硫元素主要以的形式存在，往溶液中加入碱增大溶液的，逐渐电离不断转化为，继续增大溶液的，不断转化为，所以曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表 ，故选C。 （2）由图可知，当 时，曲线a和曲线b相交，此时；根据的第一步电离常数表达式 。 （3）由图可知，当 时，曲线b和曲线c相交，此时，可得 ；当溶液中时，根据 ，解得 ，即。 （4）A．等体积混合后溶液体积加倍，根据物料守恒，含硫微粒总浓度减半，即 ，A正确； B．酚酞的变色范围是8.2~10.0，而生成时溶液远大于10（由图可知占主导需），故不能用酚酞作指示剂滴定至，B错误； C． 的含有，最多可与反应生成 ，C错误； D．溶液中的水解常数，其电离常数 ，则 ，所以水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故选AD。 （5）溶液中存在电荷守恒：；当 时，，由图可知，代入电荷守恒式得：，变形为 ；因为，溶液呈碱性，，所以 ，故选C。 （6）等体积混合后，初始浓度，；已知 溶液中水解率为，则，产生； 对于：，生成沉淀； 对于：，生成沉淀，所以两者都有，故选D。 （7）A．甲酸的大于乙酸的，甲酸酸性更强；等浓度时甲酸的更小，故曲线Y为甲酸，曲线X为乙酸，A错误； B．b点为乙酸，c点为甲酸，两者稀释到相同体积时，由于甲酸酸性更强，其电离度更大，即，B错误； C．b点较大（ 较小），c 点较小（ 较大）；混合后溶液的 介于两者之间，这会导致b点的乙酸电离平衡向左移动（受抑制），c点的甲酸电离平衡向右移动（促进电离），移动方向相反，C正确； D．a、c 两点属于同一甲酸溶液的不同稀释状态，溶质的物质的量相等，与足量锌反应放出的氢气体积相等，即，D错误； 故选C。 （8）根据强酸制弱酸原理： A．是强酸，酸性比弱，不能制强酸，所以与不反应，A不符合题意； B．溶液呈酸性，与不反应，B不符合题意； C．甲酸的，乙酸的，甲酸酸性强于乙酸，因此能与 反应生成，C符合题意； D．的，甲酸不能与反应生成，D不符合题意； 故选C。 （9）醋酸在锥形瓶中为无色，酚酞在酸性中无色，滴定至碱性终点时变为浅红色，且半分钟不褪色防止局部过量判断误差。 （10）第2次实验数据（25.72 mL）偏差过大，应舍去，取第1次和第3次实验的平均消耗体积：，根据 ，可得 。 （11）A．滴定管未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，消耗的体积偏大，测定结果偏大，A正确； B．锥形瓶中有蒸馏水残留，不影响待测液中溶质的物质的量，对结果无影响，B错误； C．滴定前有气泡，滴定后消失，会导致读取的消耗体积包含了气泡的体积，使偏大，测定结果偏大，C正确； D．刚变色就停止滴定（未等半分钟），可能未完全反应，消耗体积偏小，测定结果偏小，D错误； 故选AC。 3．（25-26高二上·上海上海中学东校·期中）草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸。草酸和碳酸都是二元弱酸，两种酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）写出草酸在水中的电离方程式_______________。 （2）常温下，0.1 mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是_______。(不定项) A．[OH-] B． C． D． （3）浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为_______。 A．c4>c3>c2>c1 B．c4>c2>c3>c1 C．c4>c2>c1>c3 D．c1>c2>c3> c4 （4）向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，反应的离子方程式是_______________。 常温下，向25mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。 （5）向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程中水的电离程度_______。 A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小 （6）X点溶液中[H+]_______[OH-] (填“>”或“<”)，依据平衡常数解释原因_______________。Y点溶液中存在关系：[Na+]_______(填“>”、“=”或“<”)。 （7）常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中=______。 人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 （8）实验室用0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaC2O4，可使CaC2O4转化为CaCO3，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因_______________。 【答案】（1）H2C2O4H++、H+ + （2）AC （3）A （4） （5）D （6） > 反应恰好生成NaHC2O4，电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10-14/5.9×10-2=1.7×10-13，即电离程度大于其水解程度 > （7）377.6 （8）CaC2O4(s)Ca2+(aq)+(aq)， Na2CO3溶液浸泡时，与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，使得Ca2+浓度减小，使CaC2O4溶解平衡正向移动 【详解】（1）草酸是二元弱酸，在水中分步电离，且以第一步电离为主，电离方程式需使用可逆符号。 （2）A．加水稀释使酸性减弱，减小，因温度不变则 不变，故 增大，正确； B．稀释过程中溶液体积增大的影响大于电离平衡正向移动的影响， 减小，错误； C．，因 减小，故该比值增大，正确； D．，温度不变，平衡常数不变，　错误； 故选AC。 （3） 溶液中 的电离常数大于水解常数，溶液显酸性， 最大；、、 溶液均因酸根离子水解而显碱性。根据“越弱越水解”，酸根离子的水解常数大小顺序为 ，水解程度越大，碱性越强， 越小，故 大小顺序为 。综合可知 ，选A。 （4）由电离常数可知，酸性强弱顺序为 。向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，草酸完全去质子化生成 ，而过量的碳酸根只能结合一个质子生成 ，不会生成 。 （5）初始草酸溶液电离出 抑制水的电离；加入NaOH反应生成盐，当加入50mL NaOH恰好完全反应生成 时，弱酸盐的水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大；继续加入NaOH，过量的强碱又抑制水的电离，故整个过程中水的电离程度先增大后减小，选D。 （6）X点加入25mL NaOH，恰好反应生成 ， 的电离常数 ，水解常数 ，，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故 。Y点加入50mL NaOH，恰好反应生成 ，根据物料守恒有 ，显然 。 （7）根据草酸的一级和二级电离常数表达式，可得 。当 时，，代入数据得 。 （8）沉淀容易向着更难溶的方向转化。 溶液中存在沉淀溶解平衡，加入 后，由于 的溶度积更小， 与 结合生成 沉淀，降低了溶液中的 ，促使 的沉淀溶解平衡不断正向移动，最终实现沉淀转化。 ◆题型2 离子浓度大小比较与守恒综合 4．（25-26高二上·上海华东师大二附中·期末）I.下，浓度均为的与混合溶液是一种缓冲溶液。若加少量盐酸，不会下降太快，因为盐酸会和反应生成。相反，若加少量溶液，也不会增加太快。 （1）下列物质能配制成缓冲溶液的是_____。（不定项） A．HCl-NaCl B．柠檬酸-柠檬酸钠 C． D．KCl-KOH （2）已知，则该缓冲溶液的_____7。 A．> B． C． D．无法确定 （3）该缓冲溶液中，浓度最大的离子是_____。 A． B． C． D． （4）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。当血液酸性增强时，血液缓冲体系中与的比值将_____。 A.变大    B.变小    C.不变 Ⅱ.下，用溶液和氨水配制不同缓冲比的溶液。再分别往缓冲溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，溶液pH的变化如图所示。 缓冲比 1∶9 1.5 13.5 1∶4 3.0 12.0 1∶1 7.5 7.5 4∶1 12.0 3.0 9∶1 13.5 1.5 （5）由图可知，缓冲比为_____的缓冲溶液抗酸能力最强。 A.9∶1    B.    C.1∶9 （6）水的电离程度：a_____b。 A.>    B.<    C. （7）向缓冲比为1∶1的缓冲溶液中加入盐酸后，_____0.1 mol/L。 A.>    B.    C. Ⅲ.磷酸盐缓冲生理盐水（PBS）是生物学常用的缓冲盐水，各物质浓度如下表，其中不能太高，否则容易形成沉淀。下，该溶液约为7.4，浓度约为。已知，，。 溶质 NaCl KCl 浓度（） 137 8.1 1.5 2.7 （8）若，是否会形成沉淀？_____。 A.会    B.不会    C.无法确定 （9）一定浓度的下，溶液会形成沉淀，随后逐渐转化为：。上述沉淀转化反应的平衡常数_____。 【答案】（1）BC （2）B （3）D （4）B （5）C （6）B （7）B （8）A （9） 【详解】（1）缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐或弱碱及其共轭酸盐组成。 A．为强酸与盐，无缓冲作用，A不符合题意； B．柠檬酸为弱酸，柠檬酸钠为其共轭酸盐，可配成缓冲溶液，B符合题意； C．为弱酸，为其共轭酸盐，可配成缓冲溶液，C符合题意； D． 为盐与强碱，无缓冲作用，D不符合题意； 故选BC； （2）已知，与浓度均为，根据缓冲溶液公式：，，B符合题意； 故选B； （3）缓冲溶液与中，有电荷守恒，因为溶液显酸性，，故有，浓度最大的离子为，D符合题意； 故选D； （4）血液酸性增强时，浓度增大，缓冲体系中， 浓度减小，浓度增大，故的比值变小，B符合题意； 故选B； （5）缓冲溶液抗酸能力与共轭碱（）含量正相关，缓冲比中 占比越高，抗酸能力越强。表格中缓冲比 时，体积最大，抗酸能力最强，C符合题意； 故选C； （6）抑制水的电离，促进水的电离，越高，浓度越大，对水的电离抑制越强，，故水的电离程度，B符合题意； 故选B； （7）向缓冲比为的缓冲溶液中加入盐酸，溶液体积增大，根据物料守恒，的物质的量不变，但溶液体积增大，浓度小于，B符合题意； 故选B； （8）若，则，，离子积，已知，，会形成沉淀，A符合题意； 故选A； （9）沉淀转化反应为：，平衡常数。 5．（25-26高二上·上海洋泾中学·期中）已知：25℃时，和的电离平衡常数如下表所示。 （1）下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_________。 A． B． C． D． （2）下列操作能使的电离程度减小，电离平衡常数不变的是_________。(不定项) A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 （3）请写出的电离平衡常数的表达式：______________________________。 （4）一定温度下，等浓度的和溶液，______。 A．> B．< C．= D．不确定 实验室中可用NaOH溶液吸收，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （5）曲线Ⅱ代表的微粒是_________。 A．B．C． （6）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_________。 A． B． C． D． （7）将气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气，过程中的电离程度变化情况为_________。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变大，后变小 D．先变小，后变大 （8）等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是_________。 A． B． C． D． 醋酸钠()溶液，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)。 （9）请结合亚硫酸的电离平衡常数数据说明溶液呈酸性的理由____________________。 （10）向碳酸氢钠溶液中通入足量的发生的化学方程式是____________________。 【答案】 （1）B （2）CD （3） （4）A （5）B （6）C （7）C （8）B （9）由于，即的电离程度大于其水解程度 （10） 【详解】（1）同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据表格数据，在所给微粒中最大，故酸性最强。 （2）A．电离平衡常数只受温度影响，温度不变则常数不变，降低温度会改变平衡常数，A错误； B．加水稀释，电离程度增大，B错误； C．加少量固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，温度不变则常数不变，C正确； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，温度不变则常数不变，D正确； 故选CD； （3）的第二步电离方程式为，其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即； （4）根据越弱越水解的规律，酸的电离常数越小，其对应酸根离子的水解程度越大。因为，所以的水解程度大于，等浓度的溶液碱性更强，pH更大； （5）随着溶液pH增大，碱性增强，逐渐发生电离转化为，随后进一步电离转化为。因此，物质的量分数先减小的是（曲线Ⅰ），先增大后减小的是（曲线Ⅱ），逐渐增大的是（曲线Ⅲ）； （6）A．，加水稀释促进电离，减小，增大，比值减小，错误； B．该表达式为醋酸的电离常数，温度不变，常数不变，错误； C．，稀释时减小，故比值增大，正确； D．该表达式等于，温度不变，比值不变，错误； 故选C； （7）初始的NaOH溶液中存在大量，抑制水的电离；通入生成，水解促进水的电离，当恰好完全反应生成时水的电离程度达到最大；继续通入生成及，溶液呈酸性，抑制水的电离。故过程中水的电离程度先变大后变小； （8）等浓度的和混合溶液中，设两者浓度均为。根据物料守恒，钠离子浓度，含硫微粒总浓度，联立两式消去可得，B正确； （9）判断酸式盐溶液的酸碱性，需比较其酸式酸根离子的电离程度和水解程度。由于，即的电离程度大于其水解程度； （10）根据电离常数可知酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸原理，足量与溶液反应生成和气体：。 6．（24-25高三上·上海师范大学附属虹口中学·期中）水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。 （1）某温度下纯水中的，则此时溶液中的____________。 A． B． C． D． （2）室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的____________。 室温下，在的某二元酸溶液中，含A元素组分的物质的量分数随变化的关系如图所示。 （3）根据图像，室温下的电离平衡常数的数值____________。 （4）等物质的量浓度和溶液等体积混合，比较混合后的溶液中的大小正确的是____________。 A． B． C． D． 已知时，。 （5）向的溶液中逐滴滴加溶液，当溶液中时，溶液的____________(保留2位小数)； （6）此时溶液中为____________(取整数)。 时，用沉淀两种金属离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。 （7）时____________。 A． B． C． D．时向的浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液。 （8）当溶液加到时开始生成沉淀，求此时溶液中浓度__________。(写出计算过程) 某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向氯化铜溶液中通入少量硫化氢气体，并未看到有沉淀生成。 （9）从平衡角度解释上述现象____________________________________________________________________ 。 【答案】（1）C （2）5或9 （3） （4）C （5）3.25 （6）31 （7）C （8） （9）是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡、，通入少量时，溶液中电离出的浓度极低；同时与结合生成沉淀的过程会释放；，使溶液中浓度增大，进一步抑制的电离，导致溶液中，因此无法观察到沉淀生成 【详解】（1）纯水中，已知 ，所以 ，故答案选C； （2）室温下纯水中水电离的，本题中水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液.水电离的；若为酸溶液：溶液中全部来自水电离，，总，；若为碱溶液：溶液中全部来自水电离，，； （3）的电离平衡为，电离常数；由图可知，当时，，； （4）等物质的量浓度的和等体积混合后，初始时和浓度相等，的总浓度是含A粒子总浓度的1.5倍，因此最大；由，可推得的水解常数，的水解常数，结合图像时占比接近1，说明第一步完全电离，仅存在电离、水解可忽略，且的电离程度远大于的水解程度，因此混合后，最终浓度顺序为。 （5）的电离常数，当时，，因此； （6）由的电离常数，变形得； （7）溶度积，取图中线上的点：当即时，即，因此； （8）混合后溶液总体积为，开始生成沉淀时，；按图中取点时，；此时溶液中，因此；  此时； （9）是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡、，通入少量时，溶液中电离出的浓度极低；同时与结合生成沉淀的过程会释放；，使溶液中浓度增大，进一步抑制的电离，导致溶液中，因此无法观察到沉淀生成。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 ◆题型1 水的电离与离子积常数的判断 1．A 2．电解质 吸 ◆题型2 影响水电离因素的判断 3．B 4．D 考点二 溶液的酸碱性与pH ◆题型1 溶液酸碱性与pH的判断 5．A 6．C ◆题型2 溶液pH的计算 7．A 8．(1)1000:1 ◆题型3 溶液pH的测定 9．B 10．表面皿 玻璃棒 与标准比色卡对比 考点三 电离平衡 ◆题型1 强弱电解质的分类与判断 11． 12．b>a>c b>a＝c c>a>b(或c>a＝2b) c>a＝b a＝b＝c a＝b>c c>a＝b ◆题型2 电离方程式书写及正误判断 13．D 14．D ◆题型3 电离平衡及影响因素的判断 15．C 16．B 考点四 电离平衡常数（重点） ◆题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 17．(1)增大 18．(1) ◆题型2 电离平衡常数的应用与计算 19．D 20．B 考点五 酸碱中和滴定（难点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 21．B 22．AD 0.5500 ◆题型2 酸碱中和滴定操作与误差分析 23．D 24．(1)C ◆题型3 指示剂选择及滴定终点判断 25．A 26．(1) 滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） ◆题型1 盐溶液的酸碱性与水解原理 27．C 28．A ◆题型2 盐类水解方程式的书写 29．D 30．(1) ◆题型3 影响盐类水解的因素 31．C 32．B ◆题型4 盐类水解的应用 33．A 34．(1) 更好 碱 水解 增强 增强 净水剂 水解 Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体 沉降 悬浮物 净水 促进 完全 CO2 Al(OH)3 不能 H+ OH- H+ OH- 增大 NH3·H2O NH3 降低 除锈剂 酸 不能 HCl气流 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） ◆题型1 盐溶液中的三大守恒 35．B 36．D ◆题型2 盐溶液中离子浓度大小判断 37．B 38．D 考点八 沉淀溶解平衡（难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡定义与影响因素 39．C 40．C ◆题型2 溶度积常数及其计算 41．C 42．B ◆题型3 溶度积规则及沉淀转化的应用 43．D 44．B 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 水溶液中三大平衡综合 1．C 2． 3．（1）H2C2O4H++、H+ + （2）AC （3）A （4） （5）D （6） > 反应恰好生成NaHC2O4，电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10-14/5.9×10-2=1.7×10-13，即电离程度大于其水解程度 > （7）377.6 （8）CaC2O4(s)Ca2+(aq)+(aq)， Na2CO3溶液浸泡时，与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，使得Ca2+浓度减小，使CaC2O4溶解平衡正向移动 ◆题型2 离子浓度大小比较与守恒综合 4．（1）BC （2）B （3）D （4）B （5）C （6）B （7）B （8）A （9） 5． 6．（1）C （2）5或9 （3） （4）C （5）3.25 （6）31 （7）C （8） （9）是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡、，通入少量时，溶液中电离出的浓度极低；同时与结合生成沉淀的过程会释放；，使溶液中浓度增大，进一步抑制的电离，导致溶液中，因此无法观察到沉淀生成 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 题型1 水的电离与离子积常数的判断 题型2 影响水电离因素的判断 考点二 溶液的酸碱性与pH 题型1 溶液酸碱性与pH的判断 题型2 溶液pH的计算 题型3 溶液pH的测定 考点三 电离平衡 题型1 强弱电解质的分类与判断 题型2 电离方程式书写及正误判断 题型3 电离平衡及影响因素的判断 考点四 电离平衡常数（重点） 题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 题型2 电离平衡常数的应用与计算 考点五 酸碱中和滴定（难点） 题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 题型2 酸碱中和滴定操作与误差分析 题型3 指示剂选择及滴定终点判断 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） 题型1 盐溶液的酸碱性与水解原理 题型2 盐类水解方程式的书写 题型3 影响盐类水解的因素 题型4 盐类水解的应用 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） 题型1 盐溶液中的三大守恒 题型2 盐溶液中离子浓度大小判断 考点八 沉淀溶解平衡（难点） 题型1 沉淀溶解平衡定义与影响因素 题型2 溶度积常数及其计算 题型3 溶度积规则及沉淀转化的应用 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 题型1 水溶液中三大平衡综合 题型2 离子浓度大小比较与守恒综合 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 ◆题型1 水的电离与离子积常数的判断 1．千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2．水的电离 (1)水是一种极弱的________。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH-，简写为H2OH＋＋OH-。 (3)水的电离是________热过程。 ◆题型2 影响水电离因素的判断 3．（25-26高二上·山东青岛第十七中学·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是 A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 考点二 溶液的酸碱性与pH ◆题型1 溶液酸碱性与pH的判断 5．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液 6．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液呈无色的溶液 ◆题型2 溶液pH的计算 7．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) 8．（24-25高二上·湖南株洲攸健坤高级中学·月考）回答下列问题。 (1)25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na＋):c(OH-)=_______。 (2)25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH=______。 (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11， ①则该温度下水的Kw=_______________。 ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c(H＋):c(OH-)=________。 ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________。 (4)纯水中c(H+ )=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L，则溶液中c(H+)=___________。 ◆题型3 溶液pH的测定 9．（25-26高二上·上海三林中学·期中）室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 10．溶液pH的测量 (1)酸碱指示剂法 取待测液滴加酸碱指示剂，通过观察溶液颜色的变化来确定溶液的酸碱性。 (2)pH试纸法 把小片试纸放在___________或玻璃片上，用洁净干燥的___________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，___________即可确定溶液的pH。 (3)pH计法 用仪器精确测量溶液的pH。 考点三 电离平衡 ◆题型1 强弱电解质的分类与判断 11．强电解质和弱电解质的比较 类别 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只能________的电解质 所含物质类型 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4等 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 H2O 极少数盐：(CH3COO)2Pb等 电离条件 溶于水(或受热熔化) 溶于水 电离程度 完全电离 ________ 在溶液中的存在形式 只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 有电解质电离出的阴、阳离子，也存在________ 电离方程式 H2SO4：H2SO4=2H++ KOH：KOH=K++OH- CaCl2：CaCl2=Ca2++2Cl- CH3COOH：CH3COOHCH3COO-+H+ NH3∙H2O：NH3·H2O+OH- 12．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________． (2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________． (3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________． (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________． (5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______． (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序__________． ◆题型2 电离方程式书写及正误判断 13．下列电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 14．（24-25高二上·河北沧州名校联盟·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． ◆题型3 电离平衡及影响因素的判断 15．（25-26高二上·甘肃白银靖远部分学校·联考）稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的方案是 ①加入适量固体  ②加入适量硫酸  ③加入适量固体  ④加入适量水  ⑤加热 A．①②③⑤ B．③⑤ C．③ D．①③ 16．（25-26上·海南国兴中学·期中）室温下，现有浓度均为的盐酸和醋酸溶液。下列关于这两种溶液的说法错误的是 A．分别取等体积的两种溶液，与相同大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率：盐酸比醋酸快 B．将两种溶液分别稀释100倍，盐酸、醋酸溶液的pH均增大2 C．醋酸溶液中存在电离平衡：，其电离常数受温度影响 D．分别向等体积的两种溶液中加入少量对应的钠盐固体(向盐酸中加NaCl，向醋酸溶液中加，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大 考点四 电离平衡常数（重点） ◆题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 17．几种常见弱酸的电离平衡常数（）如下，回答下列问题： 酸 电离平衡常数 (1)温度升高时，值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_________、_________（用化学式表示）。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________（填字母）。 A.升高温度                       B.加水稀释 C.加少量的固体       D.加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应？如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。_________。 (3)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 18．（25-26高二上·陕西宝鸡陈仓虢镇中学·期中）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 (1)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式_______。 (2)相同条件下，CH3COOH、、、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为_______。 (3)在相同条件下，CH3COO-、、和结合的能力由弱到强的顺序是_______。 (4)下列离子方程式中错误的是_______。 A．少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入氢氧化钠溶液中： ◆题型2 电离平衡常数的应用与计算 19．（25-26高二下·四川南充高级中学·期中）25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：①的，的 ②金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全 下列说法错误的是 A．的溶液中含硫微粒浓度的大小关系： B．向含和均为的溶液中滴加溶液，可使和分离 C．上述溶液体系滴加至中性时，等于 D．符合的的pH范围： 20．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中随溶液的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．， B．m点对应溶液的 C．溶液显酸性 D．a点溶液中存在： 考点五 酸碱中和滴定（难点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 21．（2025·海南定安2025届·模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是 A.装置气密性检查 B.准确量取氢氧化钠溶液 C.萃取时振荡 D.溶液的蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 22．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有________。 A．B．C．D． ②该盐酸浓度为________。 ◆题型2 酸碱中和滴定操作与误差分析 23．两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是 A．甲操作正确 B．甲测定的数值一定比乙的大 C．甲测定的数值一定比乙的小 D．乙实际测得的数值较准确 24．（25-26高二上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期中）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A． B． C． D． (2)滴定时眼睛应注视___________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从___________，且___________内不变色，即为滴定终点。 (3)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 (4)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于___________式滴定管中进行滴定。 (5)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 ◆题型3 指示剂选择及滴定终点判断 25．常温下，向10.00mL0.10mol/LHCl和0.20mol/LCH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5。已知指示剂变色范围为甲基橙(3.1~4.4)，酚酞(8.2~10.0)，下列说法不正确的是 A．测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B．点b处c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L C．点b处溶液pH为3 D．点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 26．回答下列问题。 (1)用a mol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是___________。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___________作指示剂，达到滴定终点的现象是___________。 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___________。 (4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________，达到滴定终点时的现象是___________。 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） ◆题型1 盐溶液的酸碱性与水解原理 27．越弱越水解是盐类水解的重要规律，常温下浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaClO pH 8.8 6.35 8.63 10.3 A．等浓度的和NaClO溶液中， B．四种溶液中水的电离程度：②>③>①>④ C．溶液中 D．溶液中有： 28．（25-26高二·河南信阳商城达权店高级中学·月考）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． ◆题型2 盐类水解方程式的书写 29．（25-26高二上·天津滨海新大港一中·月考）下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．FeCl3溶液：    B．NaHS 溶液：    C．NaHCO3溶液   D． 30．水解离子方程式的书写 (1)水解离子方程式一般用“_______”连接，且一般不标明“”“”等状态符号。 (2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主。例如：水解的离子方程式为_______，_______。 (3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因为其水解生成的量极少，不会生成沉淀。例如：水解的离子方程式为_______。 (4)水解相互促进的盐 同一溶液中一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体标明“”和“”。例如：_______。 ◆题型3 影响盐类水解的因素 31．（25-26高二上·陕西商洛部分学校·期中）已知：溶液在、时的分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A．溶液中： B．升高温度，平衡逆向移动 C．温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D．时的水解常数小于时的水解常数 32．关于下列实验的说法不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进的水解 D．混合液中和之和大于 A．A B．B C．C D．D ◆题型4 盐类水解的应用 33．在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A．实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B．工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水 C．废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D．古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 34．盐类水解的重要应用 (1)在日常生活和工农业生产中的应用 ①热的纯碱溶液去油污效果_______：纯碱(Na2CO3)水解呈_______性，加热能促进_______，溶液的碱性_______，去污效果_______。水解的离子方程式为。 ②明矾(铝盐)、铁盐用作_______：明矾、铁盐溶于水电离产生的_______，生成的_______可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而_______，从而除去水中的_______，起到_______作用。水解的离子方程式为。 ③泡沫灭火剂：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会_______碳酸氢根离子的水解，从而使水解_______，产生_______和_______。水解的离子方程式为。 ④铵态氮肥_______与草木灰混合施用：在水溶液中水解生成_______，在水溶液中水解生成_______，当二者同时存在时，二者水解产生的_______和_______发生中和反应，使水解程度都_______，铵盐水解产生的_______易分解为_______而挥发，_______了肥效。 ⑤在工业生产中广泛应用 i焊接工业上用氯化铵作为金属的_______，是因为NH4Cl水解溶液呈_______性，与金属表面的锈发生反应而将其除去。 ii工业制备某些无水盐时，_______用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在_______中加热，否则易发生反应：。 iii工业上利用水解原理制备无机化合物等。如用TiCl4制备TiO2：。在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可用于制备SnO、SnO2和Sn2O3等。 (2)在化学实验中的应用 ①配制可水解的盐溶液：某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变_______，需加相应的_______来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常将FeCl3晶体溶于_______的盐酸中再加水_______至所需浓度来抑制FeCl3水解。 ②可水解盐溶液的储存：某些强碱弱酸盐水解呈_______性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用_______，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于_______中。 ③制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，因的水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。 ④物质制取如制取Al2S3，不能用_______，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al2S3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：_______。 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） ◆题型1 盐溶液中的三大守恒 35．（25-26高二上·山东德州·联考）下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)] ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 36．（25-26高三上·广东汕头潮阳某校·期中）食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 mol/L该盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法不正确的是 A． B．曲线Ⅱ代表 C．pH=10时， D．用NaOH溶液滴定达到终点时， ◆题型2 盐溶液中离子浓度大小判断 37．常温下，CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的浓度与pH的关系如图所示。已知a为CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交点。下列说法错误的是 A．c(NaHCO3)>0.0025mol·L-1时，其溶液的pH基本不变 B．浓度越大CH3COONa溶液的碱性越强，是因为CH3COONa的水解程度随浓度的增大而增大 C．a点CH3COONa溶液中的c(CH3COOH)小于NaHCO3溶液中的c(H2CO3) D．0.01mol·L-1的NaHCO3溶液中，满足c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c() 38．（25-26高二上·山西部分学校·月考）室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的醋酸溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 B．溶液浓度越大，越大，水解程度越大 C．氨水加水稀释，则的值减小 D．相同浓度的溶液和溶液，前者小于后者 考点八 沉淀溶解平衡（难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡定义与影响因素 39．（25-26高二上·吉林普通高中友好学校联合体·期末）在一定温度下，向AgCl的悬浊液通HCl气体，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有AgCl固体析出 D．减小 40．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 ◆题型2 溶度积常数及其计算 41．已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 42．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①代表的沉淀溶解曲线 B．该温度下的值为 C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．时两溶液中 ◆题型3 溶度积规则及沉淀转化的应用 43．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 44．（25-26高二上·四川绵阳·期末）下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D．以作沉淀剂，除去废水中的、等 综合攻坚·知能拔高 B层 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 水溶液中三大平衡综合 1．（25-26高二上·北京顺义·期末）下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A．用饱和溶液除去中混有的 B．常温下的醋酸加水稀释100倍， C．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 D．用石膏(主要成分为)降低盐碱地(含)的碱性 2．B．pH=3的醋酸加水稀释100倍，由于醋酸是弱酸（CH3COOHH+ + CH3COO-），稀释时电离平衡右移，产生更多H+，导致[H+]减少幅度小于强酸，因此pH<5，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．推动盛有NO2的密闭针筒活塞，压缩气体，体积减小导致NO2浓度瞬时增大，气体颜色变深。虽然存在2NO2N2O4平衡，压缩后平衡右移（向体积减小的方向）会减少NO2，但颜色变深是物理压缩所致，平衡移动原理不能解释颜色变深的现象，C符合题意； D．用石膏（CaSO4）降低盐碱地碱性，Ca2+与生成CaCO3沉淀，减少浓度，使碳酸根水解平衡（+ H2O+ OH-）左移，降低OH-浓度，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选C。 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] （1）图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．无法判断 （2）由图可知，___________。 （3）当溶液的__________时，溶液中。 （4）下列说法正确的是__________。(不定项) A．饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B．以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C．1.0 L 的溶液最多能吸收0.5 mol D．溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 （5）25℃，时，__________0.1. A．> B．= C．< D．缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，， （6）的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是_________。 A．只有沉淀 B．只有沉淀 C．没有沉淀 D．、都有 在水溶液中，甲酸的。 （7）已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A．曲线X为甲酸 B．酸的电离度： C．混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： （8）有以下四种盐溶液，其中能与溶液反应的是__________。 A． B．(已知) C．(已知) D．(已知的，) 取20.00 mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用 标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 （9）该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是___________________________。 （10）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为___________。 （11）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有__________(不定项)。 A．滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B．滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C．滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 3．（25-26高二上·上海上海中学东校·期中）草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸。草酸和碳酸都是二元弱酸，两种酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）写出草酸在水中的电离方程式_______________。 （2）常温下，0.1 mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是_______。(不定项) A．[OH-] B． C． D． （3）浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为_______。 A．c4>c3>c2>c1 B．c4>c2>c3>c1 C．c4>c2>c1>c3 D．c1>c2>c3> c4 （4）向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，反应的离子方程式是_______________。 常温下，向25mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。 （5）向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程中水的电离程度_______。 A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小 （6）X点溶液中[H+]_______[OH-] (填“>”或“<”)，依据平衡常数解释原因_______________。Y点溶液中存在关系：[Na+]_______(填“>”、“=”或“<”)。 （7）常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中=______。 人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 （8）实验室用0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaC2O4，可使CaC2O4转化为CaCO3，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因_______________。 ◆题型2 离子浓度大小比较与守恒综合 4．（25-26高二上·上海华东师大二附中·期末）I.下，浓度均为的与混合溶液是一种缓冲溶液。若加少量盐酸，不会下降太快，因为盐酸会和反应生成。相反，若加少量溶液，也不会增加太快。 （1）下列物质能配制成缓冲溶液的是_____。（不定项） A．HCl-NaCl B．柠檬酸-柠檬酸钠 C． D．KCl-KOH （2）已知，则该缓冲溶液的_____7。 A．> B． C． D．无法确定 （3）该缓冲溶液中，浓度最大的离子是_____。 A． B． C． D． （4）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。当血液酸性增强时，血液缓冲体系中与的比值将_____。 A.变大    B.变小    C.不变 Ⅱ.下，用溶液和氨水配制不同缓冲比的溶液。再分别往缓冲溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，溶液pH的变化如图所示。 缓冲比 1∶9 1.5 13.5 1∶4 3.0 12.0 1∶1 7.5 7.5 4∶1 12.0 3.0 9∶1 13.5 1.5 （5）由图可知，缓冲比为_____的缓冲溶液抗酸能力最强。 A.9∶1    B.    C.1∶9 （6）水的电离程度：a_____b。 A.>    B.<    C. （7）向缓冲比为1∶1的缓冲溶液中加入盐酸后，_____0.1 mol/L。 A.>    B.    C. Ⅲ.磷酸盐缓冲生理盐水（PBS）是生物学常用的缓冲盐水，各物质浓度如下表，其中不能太高，否则容易形成沉淀。下，该溶液约为7.4，浓度约为。已知，，。 溶质 NaCl KCl 浓度（） 137 8.1 1.5 2.7 （8）若，是否会形成沉淀？_____。 A.会    B.不会    C.无法确定 （9）一定浓度的下，溶液会形成沉淀，随后逐渐转化为：。上述沉淀转化反应的平衡常数_____。 5．（25-26高二上·上海洋泾中学·期中）已知：25℃时，和的电离平衡常数如下表所示。 （1）下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_________。 A． B． C． D． （2）下列操作能使的电离程度减小，电离平衡常数不变的是_________。(不定项) A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 （3）请写出的电离平衡常数的表达式：______________________________。 （4）一定温度下，等浓度的和溶液，______。 A．> B．< C．= D．不确定 实验室中可用NaOH溶液吸收，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （5）曲线Ⅱ代表的微粒是_________。 A．B．C． （6）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_________。 A． B． C． D． （7）将气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气，过程中的电离程度变化情况为_________。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变大，后变小 D．先变小，后变大 （8）等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是_________。 A． B． C． D． 醋酸钠()溶液，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)。 （9）请结合亚硫酸的电离平衡常数数据说明溶液呈酸性的理由____________________。 （10）向碳酸氢钠溶液中通入足量的发生的化学方程式是____________________。 6．（24-25高三上·上海师范大学附属虹口中学·期中）水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。 （1）某温度下纯水中的，则此时溶液中的____________。 A． B． C． D． （2）室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的____________。 室温下，在的某二元酸溶液中，含A元素组分的物质的量分数随变化的关系如图所示。 （3）根据图像，室温下的电离平衡常数的数值____________。 （4）等物质的量浓度和溶液等体积混合，比较混合后的溶液中的大小正确的是____________。 A． B． C． D． 已知时，。 （5）向的溶液中逐滴滴加溶液，当溶液中时，溶液的____________(保留2位小数)； （6）此时溶液中为____________(取整数)。 时，用沉淀两种金属离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。 （7）时____________。 A． B． C． D．时向的浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液。 （8）当溶液加到时开始生成沉淀，求此时溶液中浓度__________。(写出计算过程) 某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向氯化铜溶液中通入少量硫化氢气体，并未看到有沉淀生成。 （9）从平衡角度解释上述现象____________________________________________________________________ 。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $