2026-2027学年高二上学期化学期中练习卷（人教版选择性必修1 )

期中专项训练（含答案）

适用范围：2026—2027学年人教版高中化学选择性必修第一册

考查范围：第一章 化学反应的热效应　第二章 化学反应速率与化学平衡

满分：150分　建议用时：120分钟

专项一　反应热与能量图像（25分）

一、选择题（每题4分，共12分）

1.（4分）【原创仿真题】 工业制硫酸的关键反应为 2SO₂(g) + O₂(g) ═ 2SO₃(g)　ΔH = −196 kJ·mol⁻¹。某冶炼厂尾气处理车间每小时通入标准状况下的 SO₂ 2240 L，当其中 80% 的 SO₂ 发生转化时，理论上放出的热量是（　　）

A. 7840 kJ

B. 3920 kJ

C. 15680 kJ

D. 9800 kJ

2.（4分）【原创仿真题】 反应 A(g) + B(g) → C(g) 分两步进行：A + B → M，ΔH₁ = +50 kJ·mol⁻¹；M → C，ΔH₂ = −80 kJ·mol⁻¹。两步中第一步的活化能明显高于第二步。下列判断正确的是（　　）

A. 总反应的 ΔH = −130 kJ·mol⁻¹

B. 中间产物 M 的能量低于生成物 C，故 M 比 C 稳定

C. 总反应的 ΔH = −30 kJ·mol⁻¹，C 的总能量比反应物低 30 kJ·mol⁻¹

D. 加入合适催化剂可提高 C 的平衡产率

3.（4分）【原创仿真题】 下列说法正确的是（　　）

A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生

B. 已知 1 mol 石墨转化为金刚石要吸收 1.9 kJ 的热量，则等质量的石墨与金刚石完全燃烧时，石墨放出的热量更少

C. 甲烷的燃烧热 ΔH = −890.3 kJ·mol⁻¹，则甲烷燃烧的热化学方程式可写作 CH₄(g) + 2O₂(g) ═ CO₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = −890.3 kJ·mol⁻¹

D. 中和热测定实验中用稀醋酸代替稀盐酸，测得的数值仍为 57.3 kJ·mol⁻¹

二、填空题（4分）

4.（4分） 合成氨厂测得：N₂ 与 H₂ 反应生成 17 g NH₃ 时放出 46.2 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________。

三、解答题（9分）

5.（9分） 汽车尾气中含有 CO 和 NO，在催化转化器中发生如下反应：

2CO(g) + 2NO(g) ═ 2CO₂(g) + N₂(g)

已知下列热化学方程式：

① 2CO(g) + O₂(g) ═ 2CO₂(g)　ΔH₁ = −566 kJ·mol⁻¹

② N₂(g) + O₂(g) ═ 2NO(g)　ΔH₂ = +180 kJ·mol⁻¹

（1）利用盖斯定律计算该反应的 ΔH，并写出相应的热化学方程式。

（2）若反应在恒容密闭容器中进行，生成标准状况下 11.2 L CO₂ 时，放出的热量是多少？

（3）该反应是放热反应，升高温度平衡会向逆反应方向移动，为什么实际汽车尾气处理装置仍然需要较高的工作温度？

专项二　热化学方程式与盖斯定律（25分）

一、选择题（每题4分，共12分）

6.（4分）【原创仿真题】 下列有关热化学方程式的说法正确的是（　　）

A. H₂ 的燃烧热为 285.8 kJ·mol⁻¹，则热化学方程式 2H₂(g) + O₂(g) ═ 2H₂O(l)　ΔH = −285.8 kJ·mol⁻¹

B. 已知 C(石墨，s) + O₂(g) ═ CO₂(g)　ΔH = −393.5 kJ·mol⁻¹，则石墨的燃烧热 ΔH = +393.5 kJ·mol⁻¹

C. 合成氨反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)　ΔH = −92.4 kJ·mol⁻¹ 是在 500 ℃、30 MPa 下测得的，若改变温度、压强，该反应的 ΔH 也会发生改变

D. 同一物质聚集状态不同，其完全燃烧时放出的热量不同，故书写热化学方程式时必须注明各物质的状态

7.（4分）【原创仿真题】 工业上用锌粉处理含 Ag₂O 的废料，发生反应 Zn(s) + Ag₂O(s) ═ ZnO(s) + 2Ag(s)。已知：

① 2Zn(s) + O₂(g) ═ 2ZnO(s)　ΔH₁ = −702.0 kJ·mol⁻¹

② 2Ag(s) + ½O₂(g) ═ Ag₂O(s)　ΔH₂ = −30.6 kJ·mol⁻¹

则该反应的 ΔH 及 65 g 锌粉完全反应放出的热量分别是（　　）

A. −320.4 kJ·mol⁻¹，320.4 kJ

B. +320.4 kJ·mol⁻¹，320.4 kJ

C. −351.0 kJ·mol⁻¹，351.0 kJ

D. −381.6 kJ·mol⁻¹，381.6 kJ

8.（4分）【原创仿真题】 在测定中和热的实验中，某同学按下列操作进行：在 500 mL 大烧杯内垫入泡沫塑料，放入 50 mL 0.50 mol·L⁻¹ 盐酸，将稍过量的 0.55 mol·L⁻¹ NaOH 溶液一次迅速倒入，盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒上下搅动，记录最高温度。下列分析正确的是（　　）

A. 分多次缓慢倒入碱液，能使酸充分反应，测定结果更准确

B. 实验中没有使用环形玻璃搅拌棒，而是用温度计搅拌，测得的最高温度会偏高

C. 若用浓硫酸代替稀盐酸，所测"中和热"的数值会偏大

D. 若用稀醋酸代替稀盐酸，所测最高温度会偏高

二、填空题（4分）

9.（4分） 已知：

H₂(g) + ½O₂(g) ═ H₂O(g)　ΔH₁ = −241.8 kJ·mol⁻¹