2026-2027学年高二上学期期中考试化学复习卷3

2026年-2027年高二上学期期中考试复习卷3 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．淀粉酶催化淀粉水解，温度越高，水解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电离子的数目减小 B．CH3COOH的电离程度增大，c(H+)亦增大 C．溶液中不变 D．CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小 3．在相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石(s)完全燃烧时放出的能量为395.4 kJ·mol-1 B．表示石墨燃烧热的热化学方程式： C．在该反应条件下，1 mol石墨(s)转化为1 mol金刚石(s)，需要吸收1.9 kJ的能量 D．相同条件下，金刚石比石墨更稳定 4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 C．pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D．pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合 5．已知：工业上制备高纯硅的热化学方程式为，中含有2 mol Si—Si键。下列说法正确的是 A．该反应的熵变 B．高温条件有利于该反应自发进行 C．若表示键能，则 D．当该反应的时，该反应立即停止 6．利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Y极为阴极 B．标准状况下，当Z极产生11.2L时，可生成的数目为 C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 D．W极的电极反应式为 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．弱碱性溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、 8．反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m＋n﹤p C．图3中，表示反应速率υ正＜υ逆的是点1 D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤晒自来水养小金鱼 ⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧钠与氯化钾共熔制备钾： ⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快 ⑩溴水中存在化学平衡：，当加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变；②并保持不变；③容器内物质的总质量不变；④Al2O3的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥ 11．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．f→e：先降温，再加一定量NaOH溶液 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 12．常温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的第一步电离为 B．a点时， C．b点时， D．c点时， 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)  ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 二、多选题 14．海水是一个巨大的元素宝库，锂是电池的核心元素。通过电解技术从海水中提取锂元素的装置如图所示，接通“电源1”，电极q从海水中吸附；接通“电源2”，“腔室甲”富集Li，下列说法错误的是 A．接通“电源1”，“腔室乙”溶液的pH减小 B．接通“电源1”时阴极反应为 C．电极m与“电源2”的正极相连 D．膜a为阳离子交换膜，只允许通过 三、填空题 15．某温度下的溶液中，，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： (1)该温度___________（填“大于”“小于”），图中b点溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (2)该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的___________。 (3)该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (4)该温度下，将的溶液与的溶液混合（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则___________。 (5)除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，盐酸的酸度___________。 四、解答题 16．氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得。其主要反应如下： I．   II．   回答下列问题： (1)通过控制反应条件，使体系仅发生反应I，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量；以和为原料，体系向环境释放能量。反应I的_______。 (2)在乙醇-水催化重整制的体系中，下列说法正确的是_______。 a．增大初始投料比，有利于提高的转化率 b．和的物质的量之和保持不变，说明反应体系已达平衡 c．平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 d．及时分离出，可提高的平衡产率 (3)在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示， 已知：的选择性。 ①已知曲线b代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______；代表选择性的是曲线_______(填“a”或“c”)。 ②时，的转化率为_______；反应Ⅱ的平衡常数_______。 17．Ⅰ．125℃时，在体积为2 L的密闭容器中，A、B、C发生反应： ，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 (1)从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数(每个时刻只改变一个外界条件)： (2)根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 (3)、、、之间的关系为________(用“＞”、“＜”或“=”连接)。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是________。 (5)对于反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，再充入C(g)，平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，C(g)的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 18．根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196 kJ·mol-1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据： 容器编号 容器体积/L 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 平衡时反应热量变化/kJ SO2 O2 SO3 ① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1 ② 1 0.100 0.060 0 t2 放出热量：Q2 回答下列问题： (1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)容器①②中均达到平衡时：t1_____(填“>”“<”或“=”，下同)t2；放出热量2Q1_________Q2。 (3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下： ①SO2+V2O5=SO3+2VO2； ②__________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是__________________________________________________。 Ⅱ．甲烷制备合成气对于提高天然气的利用价值具有重要的意义。甲烷和CO2重整是制取合成气的重要方法。体系内发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。 ⅰ CO2(g)+ CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ⅱ H2O(g)+ CH4(g)CO(g)+3H2(g) ⅲ CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) (4)向恒压、恒温密闭容器(总压P0KPa)中通入不同物质的量之比的CH4/CO2/惰性气体，气体投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 当仅投入等量的CH4和CO2，平衡时体系中H2的物质的量分数为________%。反应ⅲ的压强平衡常数KP=________。(KP是用分压代替浓度计算的平衡常数)。 (5)Bodensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g)ΔH>0，某温度下该反应正反应速率为v正=k正c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是________。 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．仅升高温度，k正增大的倍数>k逆增大的倍数 C．该反应的平衡常数K= D．速率常数的大小只与温度有关 19．氨的用途十分广泛，主要作为氮肥原料，同时也广泛应用于制冷、化工合成及新兴能源领域。回答下列问题： (1)传统合成氨反应是在催化剂作用下发生反应：ΔH，其反应历程和能量变化如图所示（*表示微粒处于吸附状态）。 ①上述合成氨反应的ΔH = __________。 ②该反应历程中决速步骤的基元反应方程式为_________________。 ③微粒由常态变为吸附状态能量降低的主要原因是___________________________________________。 (2)科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现合成氨，装置示意图如图所示。 ①M电极与电源的__________（填“正”或“负”）极相连接，判断理由是______________________。 ②N电极区生成发生的总反应式为_____________________。 ③与传统的合成氨相比，本方法的优点是____________________________________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年-2027年高二上学期期中考试复习卷3》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B B B B C B C 题号 11 12 13 14 答案 B B B CD 1．D 【详解】A．催化剂仅能降低反应的活化能，不会改变反应物和生成物的总能量差，即无法改变反应的焓变，A错误； B．“液氢液氧”推进剂反应释放的化学能除转化为热能外，还会转化为火箭及喷出气体的动能等，不可能全部转化为热能，B错误； C．淀粉酶的活性受温度影响，仅在适宜温度范围内升高温度会加快水解速率，温度过高会使淀粉酶变性失活，水解速率反而下降，并非温度越高速率越快，C错误； D．飞秒激光脉冲具有极高的时间分辨率，可观测到某些基元反应的超快微观过程，极大推进了人类对化学反应微观过程的研究，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．是弱电解质，加水稀释促进电离平衡正向移动，电离出的、数目增多，导电离子数目增大，A错误； B．加水稀释后电离程度增大，但溶液体积增大的影响超过电离出增多的影响，减小，B错误； C．该比值为的电离常数，电离常数仅与温度有关，室温下温度不变，故比值不变，C正确； D．电离常数仅由温度决定，与的浓度无关，温度不变则不变，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．1 mol金刚石(s)完全燃烧放出能量的单位为，而非，实际放出能量为，A错误； B．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物，的指定氧化物为，该反应生成且可燃物系数为2，不符合燃烧热定义，B错误； C．由盖斯定律可得的，故1 mol石墨转化为1 mol金刚石需要吸收能量，C正确； D．物质能量越低越稳定，石墨总能量低于金刚石，故石墨比金刚石更稳定，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．的盐酸为强酸完全电离，的氨水为弱碱仅部分电离，氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，A错误； B．的为弱酸仅部分电离，醋酸实际浓度远大于，的为强碱完全电离，，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，B正确； C．的中，的中，等体积混合后过量，溶液呈碱性，C错误； D．的为强酸完全电离，，的中，等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．反应前气体总物质的量为2 mol，反应后气体总物质的量为3 mol，混乱度增大，故，A错误； B．反应自发的判据为，该反应、，温度越高越容易满足，故高温有利于反应自发进行，B正确； C．焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据得，选项中式子符号相反，C错误； D．时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，为动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 6．B 【分析】根据题目所给信息分析，题图左侧为原电池设备，右侧为电解池设备；左侧Z极上发生氧化反应是原电池负极，W极上发生还原反应是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a膜；右侧Y极连接原电池负极(Z极)，是电解池阴极，发生还原反应，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，发生氧化反应，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，H+与按个数比1﹕1生成H3PO2； 【详解】A．Y极连接原电池的负极Z，发生还原反应，为阴极，A正确； B．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，Z极反应为，生成0.5mol 时转移2mol电子，电路中转移电子数守恒，电解池阳极X生成2mol 进入产品室，同时原料室有2mol 进入产品室，最终生成2mol ，数目为，B错误； C．a膜允许从Z极室进入W极室，b膜允许M室生成的进入产品室，d膜允许原料室的进入N室，均为阳离子交换膜；c膜允许原料室的进入产品室，为阴离子交换膜，C正确； D．W极为原电池正极，酸性条件下得电子被还原为，给出的电极反应式原子、电荷均配平，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．的溶液为强酸性，在酸性条件下会转化为，不能大量共存，A错误； B．弱碱性溶液中，水解程度大于电离程度，本身的水溶液呈弱碱性，所以在弱碱性溶液中， 、、、之间均不发生反应，可大量共存，B正确； C．的溶液呈中性，、在中性溶液中会反应水解反应，使溶液呈酸性，不能在中性溶液中大量共存，C错误； D．能使甲基橙显红色的溶液为强酸性，酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A. 根据“先拐先平数值大”的原则，T2先达到平衡，故T2温度高，且T2对应C%含量低，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误； B. 由图2可知，相同温度下，压强越大对应C%含量高，则增大压强平衡正向移动，则m+n>p，故B错误； C. 图3中，曲线上点为平衡点，点1对应的转化率大于平衡转化率，点3转化率小于平衡转化率，点1时反应逆向进行，则反应速率υ正＜υ逆，故C正确； D. 图4中，若m＋n＝p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误； 答案选C。 9．B 【分析】勒夏特列原理仅适用于解释可逆反应的平衡移动问题，若事实与平衡移动无关（如反应速率影响因素、催化剂活性调控、不可逆反应等），则无法用该原理解释，逐一分析各事实： 【详解】①存在平衡，加入增大浓度，平衡正向移动颜色加深，可解释； ②乙酸乙酯合成是可逆反应，蒸出产物降低生成物浓度，平衡正向移动，可解释； ③存在平衡，饱和食盐水中浓度高，平衡逆向移动减少溶解，可解释； ④存在平衡，加压瞬间浓度升高颜色加深，后平衡正向移动颜色变浅，可解释； ⑤自来水中存在平衡，光照时分解浓度降低，平衡正向移动除去余氯，可解释； ⑥存在血红蛋白结合和的可逆平衡，高压氧舱高浓度使平衡移动，解除中毒，可解释； ⑦合成氨为放热反应，低温更利于平衡正向移动，选是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不可解释； ⑧反应中为气态，蒸出降低生成物浓度，平衡正向移动，可解释； ⑨锌粉反应更快是因为固体接触面积更大，属于反应速率影响因素，与平衡无关，不可解释； ⑩加入消耗，使与水的反应平衡正向移动，浓度降低颜色变浅，可解释； 综上，不能解释的有⑦⑨共2项，故选B。 10．C 【详解】①恒容容器体积不变，反应有固体参与，气体总质量随反应进行变化，由可知密度不变时气体质量不变，反应达平衡，符合题意； ②三种气体物质的量之比为计量数比且保持不变，说明各气体物质的量不再变化，反应达平衡，符合题意； ③中根据质量守恒，密闭容器内所有物质的总质量无论反应是否平衡均保持不变，无法作为平衡判断依据，不符合题意； ④质量不变说明其消耗速率和生成速率相等，正逆反应速率相等，反应达平衡，符合题意； ⑤混合气体平均相对分子质量，反应中气体总质量、总物质的量均随反应变化，不变说明反应达平衡，符合题意； ⑥中速率需满足正逆反应速率相等才是平衡标志，根据计量数关系，平衡时应为，所给式子不符合，不符合题意； 符合题意的为①②④⑤，故选C。 11．B 【详解】A．水的离子积仅与温度有关，温度越高越大；由可知，越小，越大。点小于、点，且、在同一条等温线上，故，A正确； B．点降温时减小，纯水会移动到同温度下的中性点；若加入，溶液中增大，减小、增大，无法移动到更大、更小的点，应加入酸，B错误； C．向点纯水中通入，增大使减小，温度不变不变，故减小、增大，组成由点向点移动，C正确； D．直线上各点满足，即，对应水溶液（或纯水）一定显中性，D正确； 故选B。 12．B 【分析】根据图知，V(NaOH)=0时，即0.1mol/L的H2A溶液的pH=2，溶液中c(H+)小于H2A的浓度，说明H2A为二元弱酸，a点溶液中有一半的H2A和NaOH反应生成NaHA和H2O，则a点溶液中溶质为等物质的量浓度的H2A和NaHA；b点H2A和NaOH恰好完全反应生成NaHA，所以b点溶质为NaHA；c点有一半的NaHA和NaOH反应生成Na2A，所以c点的溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A； 【详解】A．由分析，H2A为二元弱酸，的第一步电离为，A正确； B．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H2A，溶液体积变为20mL+10mL=30mL，则溶液中含有A元素微粒的浓度之和降为原来的三分之二，溶液中存在0.067mol/L，B错误； C．b点溶质为NaHA，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，C正确； D．c点溶液中存在物料守恒，即存在2n(Na)=3n(A)，则存在，D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．催化剂种类和浓度不同，有两个变量，不能说明催化剂的催化效果，A不符合题意； B．加热溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色，说明升高温度使平衡正向移动，B符合题意； C．高锰酸钾均过量，不能观察到颜色褪去，应控制高锰酸钾的量不足，改变草酸溶液的浓度，探究浓度对速率的影响，C不符合题意； D．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色先深后浅，但由于容器的容积减小，浓度仍比起始大，气体颜色比压缩前深，D不符合题意； 故选B。 14．CD 【分析】接通电源1，使海水中进入结构形成中锰元素的化合价降低，q作阴极，与电源1的负极相连，电极反应式为：；电极n作阳极，连接电源正极，电极反应式为：，接通电源2，需要电极q释放，故q为阳极，使中的脱出通过膜a进入腔室甲，故膜a为阳离子交换膜，则电极m为阴极，电极反应式为：，阳极的电极反应式为：；据此分析解答 【详解】A．接通“电源1”时，电极n为阳极，发生反应，腔室乙中浓度增大，pH减小，A正确； B．接通“电源1”时，电极q为阴极，得电子结合迁移过来的生成，题给电极反应式书写正确，B正确； C．接通“电源2”时，需要电极q释放，故q为阳极，应连接电源2的正极，电极m为阴极，连接电源2的负极，C错误； D．阳离子交换膜允许对应阳离子通过，并非只允许通过，若要仅允许通过需使用锂离子选择性交换膜，D错误； 故选CD。 15．(1) 小于 碱 (2) 6或9 (3) 酸 (4) (5) 11 【详解】（1）由图象可知，直线上任意一点均满足，即，故该温度下水的离子积常数 。 时 ，且水的电离是吸热过程，温度越低 越小，所以该温度小于。图中 b 点时 ，，即 ，，由于 ，故溶液呈碱性。 （2）该温度下 ，由水电离出的 ，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，溶液中的全部由水电离产生，则，此时溶液中 ，；若为碱溶液，溶液中的全部由水电离产生，则溶液中 ，；故该溶液的为6或9。 （3）该温度下 ， 的 溶液中 ， 的盐酸中 。两者等体积混合时，的物质的量大于的物质的量，酸过量，因此混合溶液呈酸性。 （4）该温度下 ，的溶液中 ，的 溶液中。混合后溶液 ，即混合溶液中 ，说明酸过量。根据列式：化简得：，解得 ，即 。 （5）该温度下 ，盐酸中，则，根据酸度公式计算：。 16．(1)+(x+y) (2)bd (3) 温度高于时，升高温度，反应I、反应II均正向移动，温度升高对反应II的影响大于对反应I的影响 c 90% 【详解】（1）体系仅发生反应I，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。以和为原料，正向进行，达平衡时，体系向环境吸收能量；以和为原料， 逆向进行，达平衡时，体系向环境释放能量。两容器为等效平衡，反应I的+(x+y)。 （2）a．增大初始投料比，的转化率降低，H2O的转化率升高，故a错误； b．和的物质的量之和保持不变，说明浓度不再改变，反应体系已达平衡，故b正确； c．平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，二氧化碳、氢气、水的浓度改变比例不同，反应Ⅱ平衡逆向移动，故c错误； d．及时分离出，反应I正向移动、反应II逆向移动，可提高的平衡产率，故d正确； 选bd。 （3）①温度高于时，升高温度，反应I、反应II均正向移动，温度升高对反应II的影响大于对反应I的影响，所以的平衡转化率随温度升高而减小；所以温度高于时CO的选择性升高，代表选择性的是曲线c。 ②时，的转化率为60%，参加反应的水1.8mol，容器中剩余水1.2mol；设参加反应的乙醇为xmol，反应生成CO、CO2的选择性相等，生成CO、CO2的物质的量均为xmol，根据氧元素守恒，x+2x=x+1.8，x=0.9，的转化率为；参加反应的乙醇0.9mol、水1.8mol，生成氢气的物质的量为0.9×6-0.9=4.5mol；综上，平衡时CO的物质的量为0.9mol，CO2的物质的量为0.9mol，H2的物质的量为4.5mol，H2O的物质的量为1.2mol，C2H5OH的物质的量为0.1mol，总物质的量为7.6mol，反应Ⅱ的平衡常数。 17．(1) (2)升高温度 (3) (4) (5) 正反应 变小 【详解】（1）由图1可知，反应开始到第一次平衡（）时，A的物质的量变化量为。容器体积，则平均反应速率； （2）已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大，说明降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应。图2中时刻，正、逆反应速率均突然增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动。由于该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强平衡会正向移动，而升高温度平衡会向吸热的逆反应方向移动，故时刻改变的条件只能是升高温度； （3）化学平衡常数只受温度影响。时刻升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故；时刻正、逆反应速率同等程度增大，改变的条件是加入催化剂，温度不变，平衡常数不变，故；时刻正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件是减小压强（增大体积），温度不变，平衡常数不变，故。综合可得：； （4）反应开始后正向进行，生成物C的百分含量逐渐增大，在时间段达到第一次平衡，此时C的百分含量达到最大值；时刻升温，平衡逆向移动，C的百分含量减小；时刻加入催化剂，平衡不移动，C的百分含量不变；时刻减小压强，平衡逆向移动，C的百分含量进一步减小。因此，整个过程中C的百分含量最高的时间段是； （5）对于反应，再充入反应物，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动；由于保持温度和体积不变，再充入相当于在原平衡基础上增大体系压强，而该反应是气体分子数增大的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，因此达到新平衡后，的转化率变小。 18．(1)减小 (2) > < (3) 催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率 (4) 12.5 (5)AB 【详解】（1）该反应是气体分子数减小的反应，若容器①的体积变大，相当于压强变小，平衡逆向移动，的平衡转化率减小； （2）容器②的反应物起始浓度是容器①的2倍，浓度越大反应速率越大，因此容器②达到平衡的时间更短，; 容器②的投料相当于将2份容器①中物质压缩在一个容器中，相当于增大压强，平衡正向移动，容器②中反应物的转化率比容器①更高，因此反应的的物质的量大于容器①的2倍，放出的热量满足：； （3）根据总反应和反应①可知，反应②的方程式为； 先消耗后生成，为总反应的催化剂，催化剂能加快反应速率主要是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率； （4）当投入等物质的量的和时，根据图像可知，的转化率为，的转化率为，假设投入和的物质的量均为，平衡时，的物质的量为，的物质的量为；根据碳元素守恒可知，平衡时的物质的量为；根据氧元素守恒可知，平衡时的物质的量为；根据氢元素守恒可知，的物质的量为；总的物质的量为，因此的物质的量分数为； 平衡时各个物质的分压为：、、、、，因此反应ⅲ的压强平衡常数。 （5）A．根据正反应速率公式可知，反应物的浓度越大，正反应速率越大，A正确； B．该反应的，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大幅度大于逆反应，因此仅升高温度，增大的倍数大于增大的倍数，B正确； C．反应达到平衡时，，即，因此，C错误； D．根据可知，速率常数不仅和温度有关，还和指前因子和活化能有关，D错误； 故选AB。 19．(1) -92 形成新的相互作用（或化学键）时释放能量（合理即可） (2) 负 M电极上，发生还原反应，为阴极，接电源负极（合理即可） 常温常压下进行，能耗低，效率高（合理即可） 【分析】能量图表示气态氮气和氢气先被吸附，吸附态分子经过过渡态Ⅰ形成吸附态原子，吸附态原子再经过过渡态Ⅱ形成吸附态氨，最后氨脱附成为气体。图中90、148对应的能量差均以气态反应物所在能级为参照；比较各步活化能时，应分别计算过渡态与该步反应物之间的能量差。整个反应的焓变则取决于气态生成物与气态反应物的能量差。 电解装置中，M电极附近的先转化为Li，Li与通入的反应生成，后者接受甲醇提供的生成。甲醇提供后形成；N电极附近通入的转化为，再与结合生成甲醇。因此，分析N电极区的总反应时，需要合并氢气的电极反应与甲醇的再生反应。 【详解】（1）①根据反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，结合图中数据知，反应的。 ②反应历程中的决速步骤反应最慢，即活化能最大的一步，由图知，过渡态I所处的步骤活化能为。过渡态Ⅱ所处的步骤活化能为。故过渡态Ⅱ所处的步骤为决速步骤，其基元反应方程式为。 ③微粒吸附到催化剂表面时，与催化剂表面形成新的相互作用或化学键，形成这些相互作用或化学键的过程释放能量，因此微粒由常态变为吸附状态时能量降低； （2）①图中M电极附近发生向Li的转化，锂离子得到电子，电极反应式为，属于还原反应。电解池中发生还原反应的电极为阴极，阴极与电源负极相连接，故填负。 ②N电极为阳极，通入的失去电子生成，电极反应式为。生成的与结合，发生。故N电极区生成甲醇的总反应式为。 ③传统合成氨需要在较高温度、较高压强下进行，维持这些条件需要消耗能量。锂介导电化学方法利用电能驱动反应，通过锂与氮气反应及后续生成氨的过程实现氮气的转化，可在常温常压下进行，减少维持高温、高压所需的能量消耗，有利于提高合成效率。因此，本方法的优点可表述为常温常压下进行，能耗低，效率高。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $