高二化学上学期期中培优模拟卷02（14+4题型）（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应中焓变与能量变化的叙述，正确的是 A．焓变的反应，体系向环境释放能量 B．一个化学反应的焓变，与反应的起始和终止状态有关 C．焓变会随着反应步骤的增多而变大 D．恒温条件下，体系的焓一定等于内能 【答案】B 【解析】的反应为吸热反应，体系从环境吸收能量，而非释放能量，A错误；焓变是状态函数的变化量，只与反应的起始和终止状态有关，与反应路径无关，B正确；根据盖斯定律，焓变与反应路径无关，不会随反应步骤的增多而改变，C错误；焓的定义式为，只有当体系压强不变且体积变化为0时，焓变才等于内能变化，恒温条件下焓不一定等于内能，D错误；故选B。 2.下列描述与盐类水解的应用无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不可混用 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．医疗上用Na2SO4溶液对误服钡盐解毒 D．FeCl3固体溶解在浓HCl溶液中配制FeCl3溶液 【答案】C 【解析】草木灰（主要成分为）水解呈碱性，铵态氮肥（如盐）水解呈酸性，混用会促使氨气挥发，导致肥效降低，与盐类水解的应用有关，A不符合题意；纯碱（）水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，利于油脂水解，与盐类水解的应用有关，B不符合题意；硫酸钠（）与钡盐反应生成不溶性硫酸钡沉淀，属于复分解反应，不涉及盐类水解，与盐类水解的应用无关，C符合题意；氯化铁（）易水解，用浓盐酸配制可提供高浓度抑制水解，保持溶液稳定，与盐类水解的应用有关，D不符合题意；故选C。 3.下列说法中正确的是 A．若<0  >0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的>0  >0 C．吸热反应不能自发进行 D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 【答案】B 【解析】根据吉布斯自由能判据，若、，则任意温度下均满足，反应在任何温度下都能自发进行，A错误；反应为分解反应，属于吸热反应，故；反应后生成气体，体系混乱度增大，故，B正确；吸热反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下可自发进行，只要满足反应即可自发，与反应吸放热无必然联系，C错误；若反应、，低温时满足可自发进行，但高温时绝对值增大，可能出现，反应不能自发进行，故低温自发的反应高温不一定能自发，D错误；故选B。 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．向氯水中通入，溶液的黄绿色褪去 B．向盐酸中加入溶液，产生白色沉淀 C．实验室制取乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂 D．燃煤时加入适量，以减少二氧化硫的排放 【答案】C 【解析】氯水中通入时，与发生不可逆氧化还原反应消耗，不属于可逆反应的平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释，A错误；盐酸与发生不可逆复分解反应生成沉淀，不存在可逆平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，浓硫酸作吸水剂可降低生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的正向移动，符合勒夏特列原理，C正确；与发生不可逆反应固定硫元素，不属于可逆平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释，D错误；故选C。 5.在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A．v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】先计算水蒸气的反应速率：，同一反应中速率比等于化学计量数之比，，选项数值不符，A错误； 根据速率与计量数的关系，，选项数值不符，B错误； 根据速率与计量数的关系，，选项数值符合，C正确； 计算得，选项数值不符，D错误；故选C。 6.下列说法正确的是 A．在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH=+xkJ·mol-1(x为正值) C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1=-57.3kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1=-57.3kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】D 【解析】燃烧热热化学方程式中的水应为液态，A错误； 该反应为放热反应，反应热为负值，x为负值，B错误； 一水合氨是弱碱，电离会吸热，1 mol NH3·H2O和1 mol HCl反应放出的热量小于57.3 kJ，C错误； 浓硫酸稀释过程中放出热量，故ΔH1>ΔH2，D正确；故选D。 7.HF在水中的电离是吸热过程，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小、应采取的措施为 A．加水稀释 B．加少量NaF固体 C．加少量HF D．升高温度 【答案】A 【解析】加水稀释时，平衡向离子数目增多的方向移动，电离平衡正向移动，但溶液体积增大导致氢离子浓度降低，A符合题目要求；加NaF固体会增加F⁻浓度，使平衡逆向移动，氢离子浓度减小，C不符合题目要求；加少量HF会增大反应物浓度，平衡正向移动，且氢离子浓度随之增大，B不符合题目要求；HF在水中的电离过程是吸热的，升高温度使电离平衡正向移动，但氢离子浓度增大，D不符合题目要求；故选A。 8.下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．25℃时的盐酸与等体积水混合后 D．25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】C 【解析】95℃纯水中，呈中性，pH<7是升温促进水的电离、增大导致，A错误；醋酸为弱电解质，稀释至10倍时电离平衡正向移动，物质的量增大，稀释后溶液，pH<4，B错误；的盐酸与等体积水混合后，，pH=1，C正确；pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度远大于，pH=11的氢氧化钠溶液中，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误；故选C。 9.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O +OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，所有离子浓度均减小，平衡正向移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．加入NaOH固体，溶液pH增大 D．升高温度，减小 【答案】C 【解析】稀释溶液，氢离子浓度增大，故A错误；加入少量NaHCO3固体，平衡逆向移动，故B错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，故C正确；升高温度正向移动，碳酸氢根离子浓度增大，则的比值增大，故D错误；故选C。 10.室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 【答案】A 【解析】闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]在硫酸酸性条件下易被氧气氧化，生成的硫单质不溶于水，过滤得到滤渣，滤液为硫酸锌和硫酸镉，再加入硫化氢生成硫化镉除镉沉淀，调节一定pH后得到ZnS，据此分析解答。该反应平衡常数，A正确；溶液中电荷守恒为，选项漏写，B错误；“除镉”后上层清液为的饱和溶液，满足，C错误；用石灰乳调pH会引入等新杂质，不符合除杂要求，D错误；故选A。 11.室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 【答案】B 【解析】酸碱滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，及时判断滴定终点，A正确；指示剂变色后，不能立即读数，需要等待半分钟，若半分钟内溶液颜色不恢复原色，再平视滴定管凹液面读数；立即读数会因为局部反应不完全、滴定管液体未充分流下，造成读数误差，B错误；由图可知，滴定恰好中和时消耗溶液体积为，盐酸体积为，根据中和关系，可得，C正确；由图可知甲基橙、甲基红的变色范围都落在滴定突变范围内，均可指示反应终点；甲基橙变色范围更远离中和终点（），因此误差更大，D正确；故选B。 12．已知：(蓝色)，(黄色)。下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 反应：⇌向试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，先加热溶液，再置于冷水中 加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液恢复蓝色 该反应为吸热反应 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵减反应 D 取5mL0.5mol/L溶液与5mL0.5mol/L溶液混合，再加5mL浓溶液 红色变浅 ⇌，生成物浓度增大，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】加热溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应平衡正向移动，再置于冷水中，溶液恢复蓝色，说明反应平衡逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，所以该反应为吸热反应，A正确；新制氯水中滴加溶液产生白色沉淀（），说明含，滴加淀粉溶液变蓝，说明被氧化为，但淀粉溶液变蓝不能说明是未反应的还是氧化，无法证明氯气与水的反应存在限度，B错误；烧杯壁变凉说明该反应是吸热反应，又因为该反应自发进行，根据反应自发，且该反应生成氨气，故该反应正向为熵增的反应，C错误；反应的离子方程式为，加入浓溶液，平衡不移动，红色变浅是因为溶液被稀释，浓度降低，D错误；故选A。 13.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】B 【解析】图中曲线为在、两种温度下的沉淀溶解平衡曲线，纵坐标为，横坐标为。曲线上的点代表饱和溶液，满足；曲线下方的点为不饱和溶液（），曲线上方的点为过饱和溶液（）。由于的溶解是吸热过程，温度越高，越大，对应曲线越远离原点，因此。向饱和溶液中加入，增大，因温度不变不变，故减小，可使溶液由b点变为a点，A正确；在曲线下方区域（不含曲线）任意一点，，为不饱和溶液，无沉淀生成，B错误；溶解吸热，升高温度增大，、均增大，曲线在上方，故，C正确；d点位于曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂时、均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），D正确；故选B。 14.草酸是一种有机二元弱酸。溶液中含碳微粒的分布分数与pH的关系如图所示，其中代表微粒、或。下列说法不正确的是(已知) A．溶液呈酸性 B．草酸溶液中加NaOH溶液，调至，溶液中 C．忽略第二步水解，的溶液的水解率为 D．如果要用该图像表示的分布系数图像，则图像需要整体右移 【答案】C 【解析】由图中两个交点 (1.3，0.5)、(4.3，0.5) 处相邻两种微粒的浓度相等可知，草酸的第一、二级电离常数分别为 10-1.3、10-4.3，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次代表草酸分子、酸式草酸根离子和草酸根离子。判断各说法时，需比较酸式草酸根离子的电离程度与水解程度，再由电荷守恒建立离子浓度关系，由草酸根离子的水解常数估算水解率，并比较草酸与碳酸的各级电离常数。NaHC2O4 溶液中 既能电离又能水解：其电离常数 10-4.3 远大于水解常数 10-12.7，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，A正确；向草酸溶液中滴加 NaOH 溶液调至 pH=4.3 时，酸式草酸根离子与草酸根离子的浓度相等；由电荷守恒可得 ，B正确；忽略第二步水解，1 mol/L Na2C2O4 溶液中草酸根离子的水解常数 ，由此可求出 ，水解率约为 1.4×10-3%，而不是 1.4%，C错误；碳酸的第一、二级电离常数分别为 10-6.4、10-10.3，均明显小于草酸相应的电离常数，其分布分数曲线的交点对应的 pH 更大，故该图像表示碳酸的分布系数图像时需要整体右移，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）某小组通过如图所示的量热装置测量反应前后体系温度变化，并利用（、稀溶液的）计算反应的热量变化。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________。 (2)该小组取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度分别为、，则该过程中放出的热量______（保留一位小数，下同），该反应生成液态水时的______。若装置杯盖密封不严，则测得的______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)该小组测量与水反应的焓变（忽略实验装置对实验结果的影响），实验结果如表所示。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.56 g 固体、100 mL水 25.0 26.8 ⅱ 25.0 29.6 ⅲ 25.0 26.6 已知：溶于水放热；与水反应生成消石灰时放出的热量。 ①CaO与水反应生成消石灰的热化学方程式是____________________。 ②实验测得的反应前后体系温度变化的平均值_________℃。 ③该实验测得的小于理论值，造成实验与理论值偏差的主要原因可能是_________________。 【答案】(1)（环形）玻璃搅拌器（2分） (2) 1137.0 （2分） -56.8 （2分） 偏大（2分） (3) （2分） 1.7 （2分） 溶于水放热造成测定的偏小（2分） 【解析】（1）仪器a的名称为(环形)玻璃搅拌器； （2）放出的热量；该实验中生成水的物质的量为，因此该反应的中和热为；若装置杯盖密封不严，会导致热量散失，温度差偏小，从而使计算出放出的热量变小，由于中和热为负值，放出热量变小，中和热偏大； （3）①根据已知信息，与水反应生成消石灰时放出的热量，因此与水反应生成的热化学方程式是 ； ②三次实验的温度差分别为、、，其中第二组实验数据偏差过大属于异常值舍去，其他两组的平均温度差为； ③根据已知信息可知，除了反应放热，溶于水的过程也放热，使得体系中总放热量大于理论值，由于放热反应中为负值，放出热量变大，变小，小于理论值。 16.（15分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．合成甲醇（）的过程涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)由CO与合成的热化学方程式为____________________________。 (2)绝热条件下，将、以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的依据的是_________（填选项序号）。 A．与比值不变 B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变 D．不变 (3)在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示： ①3～8 min内，用表示的化学反应速率_________。 ②该可逆反应的化学平衡常数值为_________。 ③下列相关说法正确的是_________（填选项序号）。 A．m点和的物质的量相等 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 C． 反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时、均变小 D．若反应是在2 L绝热容器中进行，达到平衡状态后，的产率将提高 Ⅱ．为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线（如图）：和。 (4)则与相对应的是曲线_________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时、相应的平衡点分别为________、_________（填字母）。 【答案】(1) （3分） (2)CD（2分） (3) （2分） （2分） AC（2分） (4) 乙 （1分） B （2分） E（1分） 【解析】（1）已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：根据盖斯定律，将反应Ⅱ减去反应Ⅰ即可得到目标反应：；其反应热 ； （2) 初始未充入和，反应过程中二者按1:1生成，浓度比值始终为1，不能作为判断平衡的标志；在恒容密闭容器中，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终保持不变，不能作为平衡标志；该反应前后气体分子数不变，但在绝热条件下，反应正向吸热会导致体系温度降低，进而使压强减小。当压强不再变化时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，可以作为标志；该表达式为浓度商，当浓度商不再变化时，说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，可以作为标志；故选CD； （3） ① 3～8 min内，的物质的量减少了。根据反应方程式，消耗的物质的量为 。则用表示的反应速率 ； ② 达到平衡时，，，，。容器体积为2 L，各物质的平衡浓度分别为：，。平衡常数 ； ③ m点为两条曲线的交点，此时和的物质的量均为，A正确；恒温恒容下通入，反应体系中各参与反应的物质浓度不变，平衡不移动，B错误；减小压强即增大容器体积，平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，但由于体积增大的影响占主导，再次平衡时各物质的浓度均比原平衡小，C正确；该反应为放热反应，绝热条件下体系温度会升高，导致平衡逆向移动，的产率将降低，D错误；故选AC。 （4）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，因此曲线乙对应 ，降低温度后平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动。重新达到平衡时，比原平衡大，比原平衡小；同时，降温会导致正、逆反应的速率常数均减小，使得在相同浓度下的反应速率低于原曲线（即新平衡点应在原曲线的下方）；对于，新平衡点应在A点右侧（浓度增大）且在曲线乙下方，图中符合条件的为B点；对于，新平衡点应在F点左侧（浓度减小）且在曲线甲下方，图中符合条件的为E点。 17.（14分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．现用的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为_________(填序号)。操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填标号)。 A．烧杯    B．玻璃棒   C．托盘天平   D．带玻璃塞的细口试剂瓶 (2)为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为____%(保留2位有效数字)。 (3)下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，滴入的与溶液中微粒的摩尔分数、溶液pH的关系如图所示。 (4)表示的曲线是_______(填序号)。 (5)若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 (6)二元酸的浓度为______。 【答案】(1) ⑤②①③④⑥ （2分） D（2分） (2)93（2分） (3)C（2分） (4)①（2分） (5)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)0.1000（2分） 【解析】（1）配制待测液 移取待测液至锥形瓶 滴加指示剂 用标准液滴定 重复操作 计算结果。对应步骤序号为：⑤②①③④⑥；配制溶液需使用托盘天平（称量）、烧杯（溶解）、玻璃棒（引流/搅拌）、250 mL容量瓶和胶头滴管。 NaOH溶液显碱性，不能使用带玻璃塞的细口试剂瓶（玻璃中的SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3会使瓶塞粘连，应用橡胶塞瓶）。故答案选D。 （2）处理消耗盐酸的体积数据：，第二次，第三次（舍弃），第四次。有效数据的平均消耗体积。计算250 mL待测液中NaOH的总质量，每次移取10.00 mL待测液，消耗NaOH的物质的量。250 mL溶液中NaOH的总物质的量为，，质量分数。 （3) 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致读出的偏大，测定偏高。A错误；滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，导致盐酸被稀释，偏大，测定偏高。B错误；滴定前平视，滴定后俯视读数，导致滴定后读数偏小，计算出的偏小，测定偏低。C正确；锥形瓶用待测液润洗，导致溶质NaOH增多，消耗盐酸体积偏大，测定偏高。D错误；故选C。 （4）由图可知，滴定曲线中存在一个滴定突跃，且起始溶液的pH值小于2.0，说明H2Y第一步完全电离，溶液中不存在H2Y分子，随着加入NaOH溶液（逐渐碱化），二元酸HY-浓度不断减小；Y2-浓度不断增加。所以表示的曲线是①。 （5）用NaOH滴定酸（终点处于碱性/变色范围），溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，视为滴定终点。 （6）由图像可知，当加入，说明此时恰好完全反应生成。。，，。 18.（15分）用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 ①请比较下列速率的大小（填“>”或“<”）：_________，_________。 ②下列有关a点的说法正确的是_________（填选项序号）。 A．和的转化率之比为1∶4 B．容器中的物质的量分数为0.3 C．选择更优质的催化剂可使a点的位置移至e点 D．保持温度不变，再向容器中充入和，可能使a点的位置移至e点 ③当温度高于380℃时，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________________________________。 ④一定温度下（此时为气态），向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 p 4.60 p 4.30 p 4.15 p 4.06 p 4.00 p 4.00 p 0～10 min内，_________，该温度下反应Ⅰ的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。 ⑤反应Ⅱ在“高温”条件下_________（填“可能”或“不可能”）是自发反应。 (2)航天工业中还可以利用反应 ΔH，将转化，并通过电解水实现的循环利用。 ①已知：和的生成焓分别为、，则ΔH = ____（生成焓是一定条件下，由某元素对应最稳定单质生成标准状况下1 mol纯物质的热效应，且最稳定单质的生成焓为0）。 ②此反应必须在高温下才能启动，原因是__________________________________。 【答案】(1) > （1分） < （1分） BD （2分） 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，的物质的量分数降低 （2分） 0.04 （2分） （2分） 可能（1分） (2) −90 （2分） 反应的活化能高（2分） 【解析】反应Ⅰ为。起始只投入和，每消耗1 mol ，同时消耗4 mol ，生成1 mol 和2 mol ，气体总物质的量减少2 mol。因此，反应过程中始终有；在投料量相同的条件下，水的物质的量分数越大，反应物的消耗量越大。图中虚线表示平衡曲线，a、d点位于平衡曲线上，b、c点位于同温度下的平衡曲线下方；低温时实线反映反应尚未达到平衡，较高温度时实线与平衡曲线重合。对于恒温、恒容且各物质均为气态的反应体系，压强与气体总物质的量成正比，可据此将压强变化换算为物质的量变化。 （1）①b点的水的物质的量分数小于同温度下的平衡值，反应向正反应方向进行，因此。c点也位于同温度下的平衡曲线下方，因此。c点的水的物质的量分数大于d点，说明c点反应物的消耗量较大，故d点反应物浓度较大；同时d点温度较高，这两个因素均使d点的正反应速率大于c点。因此，两空依次填“>”“<”； ②原料中，反应消耗的两种气体的物质的量之比也为1∶4。转化率等于消耗量与起始量之比，因此，两者转化率之比为1∶1，A错误；a点水的物质的量分数为0.6。反应Ⅰ生成的与的物质的量之比为1∶2，且二者物质的量分数的分母相同，所以a点的物质的量分数为，B正确；a点已处于平衡状态，催化剂能同时加快正、逆反应速率，但不能改变平衡组成，因此更换催化剂不能使a点移至e点，C错误；在恒温、恒容条件下，按原投料比继续加入1 mol 和4 mol ，相当于增大相同配比原料的投料量。可将其与如下过程比较：先将a点平衡体系中各物质的物质的量和容积同比例增大，此时各物质浓度不变，仍处于平衡；再压缩至原容积，各气体浓度同时增大。反应Ⅰ的正反应使气体总物质的量减少，压缩使平衡正向移动，水的平衡物质的量分数增大，因此可能使a点移至e点，D正确；故选BD； ③虚线表明，温度升高时水的平衡物质的量分数降低，说明升温使平衡逆向移动。升温有利于吸热反应，因此反应Ⅰ的逆反应吸热、正反应放热。当温度高于380℃时，反应已达到平衡，继续升温使平衡逆向移动，故的物质的量分数降低； ④起始气体总物质的量为。温度和容积不变，压强与气体总物质的量成正比，故0～10 min内气体总物质的量的减少量为。由反应Ⅰ可知，每消耗4 mol ，气体总物质的量减少2 mol，因此这段时间消耗的物质的量为。平均反应速率为。 50 min后压强保持不变，反应达到平衡，平衡时气体总物质的量为。气体总物质的量减少1 mol，由反应Ⅰ的化学计量关系可知，消耗的物质的量为。各物质的物质的量变化如下。 根据分压等于气体物质的量分数与总压的乘积，平衡时，，，。因此； ⑤反应Ⅱ由液态水生成气体，熵增大，即；水分解是吸热反应，即。温度足够高时，可能大于，使，因此反应Ⅱ在“高温”条件下可能自发进行； （2）①根据生成焓的定义，； ②断裂二氧化碳和氢气化学键所需的能量较高，所以该反应所需的活化能较高，则一定条件下反应必须在高温下才能启动。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应中焓变与能量变化的叙述，正确的是 A．焓变的反应，体系向环境释放能量 B．一个化学反应的焓变，与反应的起始和终止状态有关 C．焓变会随着反应步骤的增多而变大 D．恒温条件下，体系的焓一定等于内能 2.下列描述与盐类水解的应用无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不可混用 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．医疗上用Na2SO4溶液对误服钡盐解毒 D．FeCl3固体溶解在浓HCl溶液中配制FeCl3溶液 3.下列说法中正确的是 A．若<0  >0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的>0  >0 C．吸热反应不能自发进行 D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．向氯水中通入，溶液的黄绿色褪去 B．向盐酸中加入溶液，产生白色沉淀 C．实验室制取乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂 D．燃煤时加入适量，以减少二氧化硫的排放 5.在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A．v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 6.下列说法正确的是 A．在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH=+xkJ·mol-1(x为正值) C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1=-57.3kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1=-57.3kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 7.HF在水中的电离是吸热过程，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小、应采取的措施为 A．加水稀释 B．加少量NaF固体 C．加少量HF D．升高温度 8.下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．25℃时的盐酸与等体积水混合后 D．25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 9.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O +OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，所有离子浓度均减小，平衡正向移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．加入NaOH固体，溶液pH增大 D．升高温度，减小 10.室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 11.室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 12．已知：(蓝色)，(黄色)。下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 反应：⇌向试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，先加热溶液，再置于冷水中 加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液恢复蓝色 该反应为吸热反应 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵减反应 D 取5mL0.5mol/L溶液与5mL0.5mol/L溶液混合，再加5mL浓溶液 红色变浅 ⇌，生成物浓度增大，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 13.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 14.草酸是一种有机二元弱酸。溶液中含碳微粒的分布分数与pH的关系如图所示，其中代表微粒、或。下列说法不正确的是(已知) A．溶液呈酸性 B．草酸溶液中加NaOH溶液，调至，溶液中 C．忽略第二步水解，的溶液的水解率为 D．如果要用该图像表示的分布系数图像，则图像需要整体右移 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某小组通过如图所示的量热装置测量反应前后体系温度变化，并利用（、稀溶液的）计算反应的热量变化。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________。 (2)该小组取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度分别为、，则该过程中放出的热量______（保留一位小数，下同），该反应生成液态水时的______。若装置杯盖密封不严，则测得的______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)该小组测量与水反应的焓变（忽略实验装置对实验结果的影响），实验结果如表所示。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.56 g 固体、100 mL水 25.0 26.8 ⅱ 25.0 29.6 ⅲ 25.0 26.6 已知：溶于水放热；与水反应生成消石灰时放出的热量。 ①CaO与水反应生成消石灰的热化学方程式是____________________。 ②实验测得的反应前后体系温度变化的平均值_________℃。 ③该实验测得的小于理论值，造成实验与理论值偏差的主要原因可能是_________________。 16．（15分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．合成甲醇（）的过程涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)由CO与合成的热化学方程式为____________________________。 (2)绝热条件下，将、以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的依据的是_________（填选项序号）。 A．与比值不变 B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变 D．不变 (3)在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示： ①3～8 min内，用表示的化学反应速率_________。 ②该可逆反应的化学平衡常数值为_________。 ③下列相关说法正确的是_________（填选项序号）。 A．m点和的物质的量相等 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 C． 反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时、均变小 D．若反应是在2 L绝热容器中进行，达到平衡状态后，的产率将提高 Ⅱ．为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线（如图）：和。 (4)则与相对应的是曲线_________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时、相应的平衡点分别为________、_________（填字母）。 17．（14分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．现用的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为_________(填序号)。操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填标号)。 A．烧杯    B．玻璃棒   C．托盘天平   D．带玻璃塞的细口试剂瓶 (2)为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为____%(保留2位有效数字)。 (3)下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，滴入的与溶液中微粒的摩尔分数、溶液pH的关系如图所示。 (4)表示的曲线是_______(填序号)。 (5)若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 (6)二元酸的浓度为______。 18．（15分）用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 ①请比较下列速率的大小（填“>”或“<”）：_________，_________。 ②下列有关a点的说法正确的是_________（填选项序号）。 A．和的转化率之比为1∶4 B．容器中的物质的量分数为0.3 C．选择更优质的催化剂可使a点的位置移至e点 D．保持温度不变，再向容器中充入和，可能使a点的位置移至e点 ③当温度高于380℃时，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________________________________。 ④一定温度下（此时为气态），向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 p 4.60 p 4.30 p 4.15 p 4.06 p 4.00 p 4.00 p 0～10 min内，_________，该温度下反应Ⅰ的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。 ⑤反应Ⅱ在“高温”条件下_________（填“可能”或“不可能”）是自发反应。 (2)航天工业中还可以利用反应 ΔH，将转化，并通过电解水实现的循环利用。 ①已知：和的生成焓分别为、，则ΔH = ____（生成焓是一定条件下，由某元素对应最稳定单质生成标准状况下1 mol纯物质的热效应，且最稳定单质的生成焓为0）。 ②此反应必须在高温下才能启动，原因是__________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中培优模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B C C D A C C A B A B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）(1)（环形）玻璃搅拌器（2分） (2) 1137.0 （2分） -56.8 （2分） 偏大（2分） (3) （2分） 1.7 （2分） 溶于水放热造成测定的偏小（2分） 16.（15分）(1) （3分） (2)CD（2分） (3) （2分） （2分） AC（2分） (4) 乙 （1分） B （2分） E（1分） 17.（14分）(1) ⑤②①③④⑥ （2分） D（2分） (2)93（2分） (3)C（2分） (4)①（2分） (5)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)0.1000（2分） 18.（15分）(1) > （1分） < （1分） BD （2分） 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，的物质的量分数降低 （2分） 0.04 （2分） （2分） 可能（1分） (2) −90 （2分） 反应的活化能高（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应中焓变与能量变化的叙述，正确的是 A．焓变的反应，体系向环境释放能量 B．一个化学反应的焓变，与反应的起始和终止状态有关 C．焓变会随着反应步骤的增多而变大 D．恒温条件下，体系的焓一定等于内能 2.下列描述与盐类水解的应用无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不可混用 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．医疗上用Na2SO4溶液对误服钡盐解毒 D．FeCl3固体溶解在浓HCl溶液中配制FeCl3溶液 3.下列说法中正确的是 A．若<0  >0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的>0  >0 C．吸热反应不能自发进行 D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．向氯水中通入，溶液的黄绿色褪去 B．向盐酸中加入溶液，产生白色沉淀 C．实验室制取乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂 D．燃煤时加入适量，以减少二氧化硫的排放 5.在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A．v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 6.下列说法正确的是 A．在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH=+xkJ·mol-1(x为正值) C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1=-57.3kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1=-57.3kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 7.HF在水中的电离是吸热过程，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小、应采取的措施为 A．加水稀释 B．加少量NaF固体 C．加少量HF D．升高温度 8.下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．25℃时的盐酸与等体积水混合后 D．25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 9.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O +OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，所有离子浓度均减小，平衡正向移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．加入NaOH固体，溶液pH增大 D．升高温度，减小 10.室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 11.室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 12．已知：(蓝色)，(黄色)。下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 反应：⇌向试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，先加热溶液，再置于冷水中 加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液恢复蓝色 该反应为吸热反应 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵减反应 D 取5mL0.5mol/L溶液与5mL0.5mol/L溶液混合，再加5mL浓溶液 红色变浅 ⇌，生成物浓度增大，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 13.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 14.草酸是一种有机二元弱酸。溶液中含碳微粒的分布分数与pH的关系如图所示，其中代表微粒、或。下列说法不正确的是(已知) A．溶液呈酸性 B．草酸溶液中加NaOH溶液，调至，溶液中 C．忽略第二步水解，的溶液的水解率为 D．如果要用该图像表示的分布系数图像，则图像需要整体右移 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某小组通过如图所示的量热装置测量反应前后体系温度变化，并利用（、稀溶液的）计算反应的热量变化。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________。 (2)该小组取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度分别为、，则该过程中放出的热量______（保留一位小数，下同），该反应生成液态水时的______。若装置杯盖密封不严，则测得的______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)该小组测量与水反应的焓变（忽略实验装置对实验结果的影响），实验结果如表所示。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.56 g 固体、100 mL水 25.0 26.8 ⅱ 25.0 29.6 ⅲ 25.0 26.6 已知：溶于水放热；与水反应生成消石灰时放出的热量。 ①CaO与水反应生成消石灰的热化学方程式是____________________。 ②实验测得的反应前后体系温度变化的平均值_________℃。 ③该实验测得的小于理论值，造成实验与理论值偏差的主要原因可能是_________________。 16．（15分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．合成甲醇（）的过程涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)由CO与合成的热化学方程式为____________________________。 (2)绝热条件下，将、以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的依据的是_________（填选项序号）。 A．与比值不变 B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变 D．不变 (3)在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示： ①3～8 min内，用表示的化学反应速率_________。 ②该可逆反应的化学平衡常数值为_________。 ③下列相关说法正确的是_________（填选项序号）。 A．m点和的物质的量相等 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 C． 反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时、均变小 D．若反应是在2 L绝热容器中进行，达到平衡状态后，的产率将提高 Ⅱ．为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线（如图）：和。 (4)则与相对应的是曲线_________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时、相应的平衡点分别为________、_________（填字母）。 17．（14分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．现用的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为_________(填序号)。操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填标号)。 A．烧杯    B．玻璃棒   C．托盘天平   D．带玻璃塞的细口试剂瓶 (2)为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为____%(保留2位有效数字)。 (3)下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，滴入的与溶液中微粒的摩尔分数、溶液pH的关系如图所示。 (4)表示的曲线是_______(填序号)。 (5)若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 (6)二元酸的浓度为______。 18．（15分）用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 ①请比较下列速率的大小（填“>”或“<”）：_________，_________。 ②下列有关a点的说法正确的是_________（填选项序号）。 A．和的转化率之比为1∶4 B．容器中的物质的量分数为0.3 C．选择更优质的催化剂可使a点的位置移至e点 D．保持温度不变，再向容器中充入和，可能使a点的位置移至e点 ③当温度高于380℃时，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________________________________。 ④一定温度下（此时为气态），向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 p 4.60 p 4.30 p 4.15 p 4.06 p 4.00 p 4.00 p 0～10 min内，_________，该温度下反应Ⅰ的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。 ⑤反应Ⅱ在“高温”条件下_________（填“可能”或“不可能”）是自发反应。 (2)航天工业中还可以利用反应 ΔH，将转化，并通过电解水实现的循环利用。 ①已知：和的生成焓分别为、，则ΔH = ____（生成焓是一定条件下，由某元素对应最稳定单质生成标准状况下1 mol纯物质的热效应，且最稳定单质的生成焓为0）。 ②此反应必须在高温下才能启动，原因是__________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $