精品解析：四川省广元市树人中学2026-2027学年高三上学期综合素养测评 化学试卷

2026年高三综合素养测评 化学 （考试时间：75分钟，满分：100分） 注意事项： 1.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页；满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单项选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为，与含浓盐酸的洁厕精混合会反应生成有毒的，易引发中毒，不可混合使用，A正确； B．维生素C和细铁粉均具有还原性，可消耗食品包装内的，防止食品被氧化，均可作食品脱氧剂，B正确； C．双氧水（）具有氧化性，碘酒含，二者均能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，C正确； D．碳酸氢钠作食品膨松剂是因为其受热易分解，生成气体使食品蓬松，与其碱性无关，D错误； 故选D。 2. 在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A. 泥沙水 B. 油水混合物 C. KOH溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】云、雾属于胶体。 A．泥沙水属于悬浊液，不属于胶体，A不符合题意； B．油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，B不符合题意； C．KOH溶液属于溶液，不属于胶体，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体属于胶体，D符合题意； 故选D。 3. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B. Mn2+的还原性弱于Fe2+ C. 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D. 生成1mol水时，转移2.5mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据方程式可知中Mn元素的化合价为+7价，反应后变为Mn2+中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2+中的Fe化合价为+2价，反应后变为Fe3+中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3+是氧化产物，A正确； B．根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性Fe2+的强于Mn2+，B正确； C．在氧化还原反应中电子得失数目相等，同时还符合电荷守恒及原子守恒，则相应的离子方程式是：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，C正确； D．根据C选项的离子方程式可知，每产生4mol的水，转移电子的物质的量是5mol，则生成1mol水时，转移1.25mol电子，D错误； 故选D。 4. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体的制备：将饱和溶液逐滴加到沸水中，边加边搅拌至液体呈红褐色 B. 溶液与胶体不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 C. 用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl D. 在豆浆里加入盐卤做豆腐的原理是利用了胶体带电，加入电解质使胶体聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至溶液变为红褐色即得Fe(OH)3胶体，制备过程中不能搅拌，否则会引起胶体聚沉，故A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，故B错误； C．胶粒不能透过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜，因此可用渗析法除去蛋白质溶液中的NaCl，故C正确； D．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，但胶体本身不带电，某些胶粒带电，故D错误； 故选：C。 5. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+、CH3COO-、Cl- 中的CH3COO-可与 H+、SO42-、NO3- 中的 H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误； B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误； C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误； D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确； 故选D。 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液先出现蓝色说明生成了氯气和碘离子生成的碘单质，则还原性；后蓝色褪去说明碘和二氧化硫反应生成了碘离子，反应中二氧化硫做还原剂，则还原性，故A正确； B．溶液中硝酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，故B错误； C．先通入足量的酸性溶液吸收过量的二氧化硫气体，再通入澄清石灰水中变浑浊证明生成了二氧化碳气体，根据强酸制弱酸，说明酸性：，故C错误； D．能使品红褪色的也可能是氯气等气体，故不一定是二氧化硫气体，故D错误。 故选A。 7. 高中化学概念里，氧化还原反应的本质是电子的得失。其中氧化剂是反应物中得到电子的物质，化合价会降低，发生还原反应，生成还原产物；而还原剂是反应物中失去电子的物质，化合价会升高，发生氧化反应，生成氧化产物。据此信息判断2NaClO3+ SO2+H2SO4=2C1O2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是 A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化剂 C. SO2是还原剂 D. NaC1O3是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaClO3中的Cl元素化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被还原，A错误； B．H2SO4中各元素化合价没有变化，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C． SO2中的S元素在反应中化合价由+4价升高为+6价，化合价升高为还原剂，C正确； D． NaClO3中的Cl元素化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，作氧化剂，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫气体，故A错误； B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误； C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正确； D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D错误。 9. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B 常温下，， 推理 常温下F溶液显酸性 C I-I键能小于Br-Br键能 类比 Cl-Cl键能小于F-F键能 D 是正盐 推理 是三元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝在潮湿空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层金属继续被氧化，因此铝制品不易腐蚀，A错误； B．的水解常数，的水解常数；因为，所以的水解程度大于的水解程度，溶液显酸性，B正确； C．F原子半径很小，键间孤电子对排斥作用强，实际键能：，即键能大于键能，C错误； D．正盐中不含可电离的氢，是正盐说明只有1个可电离的氢，属于一元酸，D错误； 故选B。 10. 检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A. 取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D. 取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，故A错误； B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是由盐酸引入的氯离子和硝酸银反应生成的氯化银，不能证明原来是否有氯离子，故B错误； C．取样，加入少量AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银，白色沉淀也不消失，不能证明原来是否有氯离子，故C错误； D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此时若生成白色沉淀，只能是由银离子生成的不溶于稀硝酸的氯化银，即能证明原溶液是否存在氯离子，故D正确； 故答案为：D。 11. “价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B. c、g和h与酸雨的形成有关 C. 将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．木炭可以和浓硝酸溶液反应，方程式为：，A正确； B．酸雨的形成与氮氧化合物和硫氧化合物有关，SO2、NO、NO2可以产生酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B. 少量稀溶液与少量稀溶液混合： C. 海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙，离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O，故A错误； B．稀溶液与少量稀溶液混合，生成BaCO3沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为，故B正确； C．用的水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 13. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. 饱和溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3，无法一步得到SO3，A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，不能直接得到Na，B错误； C．Fe2O3与CO高温下生成Fe和CO2，Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4，两步均可一步实现，C正确； D．NH3催化氧化生成NO而非NO2，无法一步得到NO2，D错误； 故答案选：C。 14. 下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 投入铝片后能产生的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含离子溶液显黄色，A不选； B．铁离子和碳酸氢根离子反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能共存，B不选； C．投入铝片后能产生的溶液可能显酸性或碱性，碱性条件下，、、、可以大量共存，酸性条件下，氢离子和、反应生成弱电解质，不能大量共存，C选； D．硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，D不选； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共3小题，每空2分，共58分 15. 铁在推动人类文明进步、促进生产力发展和改变人类命运等方面作出了巨大贡献，在文化传承和文物保护方面意义非凡。非遗技艺打铁花是“高温物理＋氧化化学＋力学技巧”的完美结合，它承载了中国古代工匠的智慧与勇气。打铁花的主要原料为生铁、锯末等。 Ⅰ.打铁花的原理 （1）如图是铁原子的结构示意图，其中X等于______。铁的化学性质比较活泼，在化学变化中容易______（填“得”或“失”）电子。 （2）打铁花的“花”谐音“发”，像烟花一样绚烂。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象，写出反应的化学方程式____________，该反应的基本类型是______。 Ⅱ.打铁花的技巧 表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。 （3）由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是____________。 Ⅲ.出土的铁制文物往往腐蚀较为严重，化学方法在文物保护中的作用巨大，某博物馆修复出土铁器的过程如下： （4）检测锈蚀产物 主要成分的化学式 FeO（OH） FeOCl 铁器在具有、______等环境中容易被腐蚀。 （5）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 1.Fe转化为。 2.在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为______。 3.FeO（OH）和反应形成致密的保护层，的作用是____________。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 4.保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀， FeO（OH） 将反应补充完整______。 （6）研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。检测洗涤液中的方法是____________。 【答案】（1） ①. 14 ②. 失 （2） ①. ②. 化合反应 （3） 铁被击碎为细小颗粒，增大了与空气（氧气）的接触面积 （4） （或水、潮湿空气） （5） ①. ②. c ③. （6） 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤液中无 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子数，铁原子质子数为26，故，解得；铁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子达到稳定结构。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平得到对应化学方程式；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应。 【小问3详解】 反应物接触面积越大，反应越易发生；打铁花时高温铁水被木板击成细小铁颗粒，与氧气的接触面积远大于块状铁丝，因此能在空气中剧烈燃烧。 【小问4详解】 铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，需要和共同参与，因此铁器在潮湿（含水）、有氧气的环境中易被腐蚀。 【小问5详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，中为价，整体为价，故化合价为； 可看作，反应前后元素化合价没有发生变化，无电子转移，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故选C； 反应中中元素化合价从0降为，1mol得到4mol电子，1mol中1mol价升高到价，失去1mol电子，根据化合价升降守恒，系数为4，系数为1，再结合原子守恒配平其余物质系数，得到完整方程式。 【小问6详解】 与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，加稀硝酸可排除等杂质离子干扰，通过是否产生白色沉淀可判断是否存在。 黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。 16. 在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用_______。(不定项) A. 漏斗 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 滤纸 17. KAl(SO4)2·12H2O属于_______。(不定项) A. 纯净物 B. 混合物 C. 盐 D. 碱 18. 写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式：_______。 19. 简述明矾净水的原理_______。 20. 小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______。(写出操作、现象和结论) 21. 下列有关河水A和河水B的说法正确的是_______。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 22. 小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是_______。(不定项) A. 河水A带负电 B. 河水A中的粒子吸附了负离子 C. 向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物 D. 明矾在水中形成的胶体粒子带负电 小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 实验组别 AgNO3溶液 KI溶液 ① 10mL 5mL ② 5mL 10mL 23. 推测①②中胶体粒子的带电情况_______。 A.①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电 B.①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电 24. 简要论述第8题的判断理由_______。 【答案】16. BC 17. AC 18. KAl(SO4)2=K++Al3++2 19. 明矾溶于水后水解产生Al(OH)3胶体，胶体粒子具有很大的比表面积，可以吸附杂质 20. 用激光笔照射河水A，如果看到一条明亮的光线轨迹，则河水A为胶体 21. C 22. BC 23. A 24. ①中反应后的剩余离子有Ag+、、K+，AgI胶体粒子优先吸附Ag+带正电，②中反应后的剩余离子有I-、、K+，AgI胶体粒子优先吸附I-带负电 【解析】 【16题详解】 将浑浊的黄河水快速转变为河水A，需要过滤操作，不需使用酒精灯、蒸发皿，故选BC； 【17题详解】 KAl(SO4)2·12H2O是由金属阳离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，故选AC； 【18题详解】 KAl(SO4)2在水中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离的方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2； 【19题详解】 明矾溶于水后水解产生Al(OH)3胶体，胶体粒子具有很大的比表面积，可以吸附杂质从而净水； 【20题详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应；故为：用激光笔照射河水A，如果看到一条明亮的光线轨迹，则河水A为胶体； 【21题详解】 A．河水A为胶体，河水B为经明矾等净化处理得到更澄清的河水，则B更稳定，错误； B．溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，浊液是分散质粒子直径大于100nm的分散系；河水B不是浊液，则其中分散质粒子直径不大于100nm，错误； C．河水A和河水B都含多种物质，都属于混合物，正确； 故选C； 【22题详解】 A．河水A中含带电的微粒，但河水本身不带负电，错误； B．一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，说明河水A中的粒子吸附了负离子，形成的带负电的微粒，正确； C．向河水A中加入NaCl，能使得胶体发生聚沉，可能看到絮状物，正确； D．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，该胶体粒子因吸附溶液中的等阳离子而带正电，错误； 故选BC； 【23题详解】 ①中阳离子银离子过量，②中阴离子碘离子过量，则①②中胶体粒子的带电情况为：A.①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电，故选A； 【24题详解】 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子；第8题的判断理由为：①中反应后的剩余离子有Ag+、、K+，AgI胶体粒子优先吸附Ag+带正电，②中反应后的剩余离子有I-、、K+，AgI胶体粒子优先吸附I-带负电。 25. “苏打水”是生活中常见的饮品，分为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠（）为原料制备。 （1）向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，会产生气泡，该反应的离子方程式为____________。 （2）碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：。写出上述反应中涉及到的弱电解质的电离方程式____________。 （3）下列属于电解质的是____________，（填写序号，若没有填“无”，下同）。 A.的水溶液 B.熔融状态的 C.的水溶液 （4）下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是______。 A. B. C. D. （5）某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。 1）烧杯中加入的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是______。 A. B. C. D.乙醇 2）在该装置的烧杯中加入溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是______。 A.B点烧杯里的溶液中：、和可以大量存在 B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C.D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为： D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 含重金属铬的工业废水（主要含、等）具有强毒性，会污染土壤和水体，需经无害化处理后排放。常用处理流程为：先向废水中加入硫酸酸化，再加入亚硫酸钠（）将转化为，最后加入碱性物质调节pH，使转化为沉淀除去.核心反应为：。 （6）中的Cr元素化合价为+6价。反应的发生，利用了的______（填“氧化性”或“还原性”）。 （7）用双线桥法标出该反应中的电子转移情况：______。 （8）当核心反应中有4mol被消耗时，转移的电子数目为______。 【答案】（1） （2） （3）B （4）B （5） ①. B ②. C （6）还原性 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 醋酸在离子方程式中均不能拆写，二者反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，因此离子方程式为； 【小问2详解】 反应涉及的物质中，和在水溶液中完全电离，属于强电解质；在水溶液中自身不能电解，为非电解质；只有水是弱电解质，水部分电离生成和，电离方程式为； 【小问3详解】 A．的水溶液  属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融状态的 为盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质，B符合题意； C．的水溶液  属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离为和，其中、和均不与和发生反应，可以大量存在，而和发生反应生成和水，不能大量共存，故选B； 【小问5详解】 1） 溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数正相关；乙醇为非电解质不电离，醋酸为弱电解质部分电离，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，同浓度下 溶液的离子浓度最大，导电能力最强，故选B； 2) 向加入，发生反应，溶液中的离子浓度下降，导电能力下降，两者完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力几乎为0；后续继续加入，溶液中离子浓度上升，导电能力上升； A．B点时过量，会和溶液中的反应生成沉淀，不能大量存在，A错误； B．在熔融状态下能自身完全电离，属于强电解质，AC段导电减弱是因为生成难溶和弱电解质水，离子浓度降低，B错误； C．D点时过量，加入发生中和反应，离子方程式书写正确，C正确； D．CD段导电增强是因为过量电离，溶液中离子浓度上升，D错误； 故选C； 【小问6详解】 该反应中中的硫元素从+4价升高到中的+6价，失去电子被氧化作还原剂，因此利用了的还原性； 【小问7详解】 该反应中中的铬元素从+6价降低到中的+3价，1个得到6个电子作氧化剂；中的硫元素从+4价升高到中的+6价，3个共失去6个电子作还原剂，因此利用双线桥法标出该反应中的电子转移情况为； 【小问8详解】 由反应方程式，每消耗 有参与反应，转移电子，因此消耗 时，转移电子，数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三综合素养测评 化学 （考试时间：75分钟，满分：100分） 注意事项： 1.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页；满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单项选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性 2. 在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A. 泥沙水 B. 油水混合物 C. KOH溶液 D. 胶体 3. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B. Mn2+的还原性弱于Fe2+ C. 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D. 生成1mol水时，转移2.5mol电子 4. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体的制备：将饱和溶液逐滴加到沸水中，边加边搅拌至液体呈红褐色 B. 溶液与胶体不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 C. 用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl D. 在豆浆里加入盐卤做豆腐的原理是利用了胶体带电，加入电解质使胶体聚沉 5. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 7. 高中化学概念里，氧化还原反应的本质是电子的得失。其中氧化剂是反应物中得到电子的物质，化合价会降低，发生还原反应，生成还原产物；而还原剂是反应物中失去电子的物质，化合价会升高，发生氧化反应，生成氧化产物。据此信息判断2NaClO3+ SO2+H2SO4=2C1O2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是 A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化剂 C. SO2是还原剂 D. NaC1O3是还原剂 8. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B 常温下，， 推理 常温下F溶液显酸性 C I-I键能小于Br-Br键能 类比 Cl-Cl键能小于F-F键能 D 是正盐 推理 是三元酸 A. A B. B C. C D. D 10. 检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A. 取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D. 取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 11. “价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B. c、g和h与酸雨的形成有关 C. 将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B. 少量稀溶液与少量稀溶液混合： C. 海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 13. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. 饱和溶液 C. D. 14. 下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 投入铝片后能产生的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共3小题，每空2分，共58分 15. 铁在推动人类文明进步、促进生产力发展和改变人类命运等方面作出了巨大贡献，在文化传承和文物保护方面意义非凡。非遗技艺打铁花是“高温物理＋氧化化学＋力学技巧”的完美结合，它承载了中国古代工匠的智慧与勇气。打铁花的主要原料为生铁、锯末等。 Ⅰ.打铁花的原理 （1）如图是铁原子的结构示意图，其中X等于______。铁的化学性质比较活泼，在化学变化中容易______（填“得”或“失”）电子。 （2）打铁花的“花”谐音“发”，像烟花一样绚烂。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象，写出反应的化学方程式____________，该反应的基本类型是______。 Ⅱ.打铁花的技巧 表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。 （3）由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是____________。 Ⅲ.出土的铁制文物往往腐蚀较为严重，化学方法在文物保护中的作用巨大，某博物馆修复出土铁器的过程如下： （4）检测锈蚀产物 主要成分的化学式 FeO（OH） FeOCl 铁器在具有、______等环境中容易被腐蚀。 （5）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 1.Fe转化为。 2.在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为______。 3.FeO（OH）和反应形成致密的保护层，的作用是____________。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 4.保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀， FeO（OH） 将反应补充完整______。 （6）研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。检测洗涤液中的方法是____________。 黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。 16. 在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用_______。(不定项) A. 漏斗 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 滤纸 17. KAl(SO4)2·12H2O属于_______。(不定项) A. 纯净物 B. 混合物 C. 盐 D. 碱 18. 写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式：_______。 19. 简述明矾净水的原理_______。 20. 小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______。(写出操作、现象和结论) 21. 下列有关河水A和河水B的说法正确的是_______。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 22. 小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是_______。(不定项) A. 河水A带负电 B. 河水A中的粒子吸附了负离子 C. 向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物 D. 明矾在水中形成的胶体粒子带负电 小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 实验组别 AgNO3溶液 KI溶液 ① 10mL 5mL ② 5mL 10mL 23. 推测①②中胶体粒子的带电情况_______。 A.①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电 B.①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电 24. 简要论述第8题的判断理由_______。 25. “苏打水”是生活中常见的饮品，分为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠（）为原料制备。 （1）向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，会产生气泡，该反应的离子方程式为____________。 （2）碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：。写出上述反应中涉及到的弱电解质的电离方程式____________。 （3）下列属于电解质的是____________，（填写序号，若没有填“无”，下同）。 A.的水溶液 B.熔融状态的 C.的水溶液 （4）下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是______。 A. B. C. D. （5）某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。 1）烧杯中加入的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是______。 A. B. C. D.乙醇 2）在该装置的烧杯中加入溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是______。 A.B点烧杯里的溶液中：、和可以大量存在 B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C.D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为： D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 含重金属铬的工业废水（主要含、等）具有强毒性，会污染土壤和水体，需经无害化处理后排放。常用处理流程为：先向废水中加入硫酸酸化，再加入亚硫酸钠（）将转化为，最后加入碱性物质调节pH，使转化为沉淀除去.核心反应为：。 （6）中的Cr元素化合价为+6价。反应的发生，利用了的______（填“氧化性”或“还原性”）。 （7）用双线桥法标出该反应中的电子转移情况：______。 （8）当核心反应中有4mol被消耗时，转移的电子数目为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $