精品解析：四川成都市金堂中学校2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

高中化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(共45分) 1. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 C. 碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而增大 D. 元素周期表有18个纵列，18个族 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 3. 物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中正确的个数为 ①有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③CO2、NO2、 P2O5均为酸性氧化物， Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④非电解质：干冰、麦芽糖、乙醇 ⑤金属氧化物都是碱性氧化物 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 ⑦同素异形体： C60、C80、金刚石、石墨 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. X、Y均可与氢元素形成共价化合物 D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 5. 自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B. 大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C. 工业排放的尾气可与和反应生成 D. 火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 6. 下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A. 苛性钠溶液 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 碘化钾 7. 反应的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A. B. C. 该反应的活化能为 D. 形成1molN―H键可释放391kJ的能量 8. 下列说法正确的有 A. 擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 B. 可以用的量筒量取稀硫酸 C. 可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 D. 是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 9. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化 反应物浓度对水解平衡的影响 B 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象 比较和结合H+的能力 C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 下列实验方案达不到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别测定稀NaOH溶液和稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热 确定的 B 将溶液逐渐升温，用pH传感器测量溶液的pH 探究温度对水解平衡的影响 C 常温下，向两支盛有5mL溶液的试管中分别加入5mL硫酸、5mL硫酸 探究浓度对反应速率的影响 D 将5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固体 探究浓度对化学平衡：的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ、溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ、和可与盐酸反应，不反应 下列说法错误的是 A. 溶液a中不含，含有 B. 固体b和c成分不相同 C. 溶液d中不含和 D. 该实验条件下S既作氧化剂又作还原剂 13. 已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. 反应速率：N点>M点 C. 平衡常数：N点>M点 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 14. 向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生反应：（平衡常数为）和（平衡常数为），与的关系如图所示（其中M代表或；N代表或）。 下列说法不正确的是 A. b点所在的曲线表示随变化的关系 B. AgBr的溶度积常数的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 15. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 无同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”如图所示呈正六面体结构，其六氯代物有3种 二、综合题(共55分) 16. 某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ∼Ⅳ所示。 （1）实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是________（填装置序号）。 （2）写出实验Ⅱ碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式________。 （3）实验Ⅳ加热不久就能看到________试管的澄清石灰水先变浑浊。 （4）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________。 A. Ⅳ比Ⅲ复杂 B. Ⅳ比Ⅲ安全 C. Ⅳ比Ⅲ操作简便 D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 17. 图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A. 曲线a B. 曲线b C. 曲线c D. 无法判断 18. 由图可知，___________。 19. 当溶液的___________时，溶液中。 20. 下列说法正确的是___________。(不定项) A. 饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C. 的溶液最多能吸收 D. 溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 21. 25℃，时，___________0.1. A. > B. = C. < D. 缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，，。 22. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是___________。 A. 只有沉淀 B. 只有沉淀 C. 没有沉淀 D. 、都有 23. 向溶液中加入溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因___________。 胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。 24. 利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在_______ nm。 A. 0.1~1 B. 1~100 C. 100~1000 D. 大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 25. 若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极（选填正、负）附近颜色加深，这一现象被称为_______，产生这一现象的原因是_______。 26. 向新冠自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______。 27. 与上面第3题现象的原理与下列哪项不相同_______。（不定项） a.长江三角洲的形成 b.将盐卤或石膏加入豆浆 c.血液透析 d.不同品牌的墨水不能混用 28. 想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A. B. C. KCl D. 现有甲、乙、丙三名同学对胶体产生兴趣，在实验室进行胶体的制备实验。 Ⅰ.甲向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙直接加热饱和溶液； Ⅲ.丙向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。 试回答下列问题： 29. 其中操作正确的同学是_______（填字母），写出此实验的化学方程式：_______。 A.甲 B.乙 C.丙 D.以上都不对 30. 该同学提纯胶体的装置可以是下列中的_______。 A. B. C 多硫化钠()广泛用于水处理等行业。其中一种制备原理和流程如下： 反应原理： 反应流程： 31. a可以是_______。 A. 空气 B. C. D. 32. 滤渣的成分是_______。 实验室模拟用于去除废水中的，原理为： ① ② ③ 33. 结合化学平衡移动原理，解释的去除率在2∼14 h先下降再上升的原因_______。 某工厂采用沉淀法测定废水中的含量(含少量等杂质)。 已知：是黑色沉淀，，。 a.量取V mL工业废水于烧杯中，加入适量稀硝酸酸化。 b.向酸化后的废水中逐滴加入溶液，直至不再产生黑色沉淀。 c.陈化，过滤，用稀硫酸洗涤沉淀3~5次。(陈化：使晶粒长大) d.将沉淀置于低温干燥箱中充分干燥，冷却至室温，称量，记录沉淀质量为。 e.重复步骤d，最终得到纯净固体质量为。 34. 步骤b中证明已过量的实验操作及现象是：_______。 35. 步骤d中采用低温干燥的原因是_______。 36. 该废水中的物质的量浓度为_______。(用含、的代数式表示) 37. 测定结果含量偏高，可能的原因是_______。(不定项) A. 沉淀未洗涤干净 B. 使用蒸馏水洗涤沉淀 C. 未陈化就直接过滤 D. 沉淀时加入的溶液不足 38. 结合的性质分析，该方法测定含量的优势是_______。 碱性混合多硫化物—空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。 39. 膜a为_______。 A.阳离子交换膜 B.阴离子交换膜 40. 充电时，A极的电极反应式为_______。 41. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少_______g。 A. 18 B. 23 C. 36 D. 68 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(共45分) 1. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 C. 碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而增大 D. 元素周期表有18个纵列，18个族 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属与非金属分界处的元素兼具金属性和非金属性，可找到半导体材料如Si、Ge等，A项正确； B．He原子最外层有2个电子，属于稀有气体非金属原子，B项错误； C．碱金属为金属晶体，随核电荷数增大，原子半径增大，金属键减弱，熔点逐渐降低，C项错误； D．元素周期表有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列共同构成第Ⅷ族，共有16个族，D项错误； 选A。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在加热条件下与氯气反应生成氯化铜， 氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，完全可行，A正确； B．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，完全可行，B正确； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与饱和石灰水反应生成氢氧化钠，完全可行，C正确； D．铁与氯气在加热条件下反应生成的是FeCl3，而不是FeCl2，D错误； 故选D。 3. 物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中正确的个数为 ①有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③CO2、NO2、 P2O5均为酸性氧化物， Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④非电解质：干冰、麦芽糖、乙醇 ⑤金属氧化物都是碱性氧化物 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 ⑦同素异形体： C60、C80、金刚石、石墨 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化，①错误； ②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体，②正确； ③CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，③错误； ④非电解质是熔融状态或水溶液均不能导电的化合物，则干冰、麦芽糖、乙醇均属于非电解质，④正确； ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥，使得其能较稳定存在，⑥错误； ⑦C60、C80、金刚石、石墨都是有碳元素组成的不同种单质，它们之间互称为同素异形体，⑦正确； 故正确的是②④⑦，答案选B。 4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. X、Y均可与氢元素形成共价化合物 D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 【答案】C 【解析】 【分析】设Z的原子序数为a，则Y、X、W的原子序数分别为：a－1、a＋6、a＋9，则(a－1)＋(a＋9)＝3a，a＝8，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl，据此回答。 【详解】A．根据层数越多，半径越大，层数相同时核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误； C．X、Y均可与氢元素形成共价化合物，分别为SiH4、NH3，C正确； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W，D错误； 故选C。 5. 自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B. 大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C. 工业排放的尾气可与和反应生成 D. 火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确； B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确； C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确； D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误； 故答案选D。 6. 下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A. 苛性钠溶液 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 碘化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则苛性钠溶液变质过程中没有氧化还原反应发生，故A不符合题意； B．漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，反应生成的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则漂白粉变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生故B符合题意； C．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则氯水变质过程中没有非氧化还原反应发生，故C不符合题意； D．碘化钾溶液能与空气中的氧气反应生成碘和氢氧化钾，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则氯水变质过程中没有非氧化还原反应发生，故D不符合题意； 故选B。 7. 反应的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A. B. C. 该反应的活化能为 D. 形成1molN―H键可释放391kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知断裂1mol和3mol中的化学键需要吸收2254kJ的能量，形成2mol时放出2346kJ的能量，则=断键吸收的能量-成键放出的能量=(2254-2346) =，该反应热化学方程式为：，故A正确； B．正逆反应的反应热互为相反数，则，故B正确； C．是反应物断键吸收的能量，不是活化能，故C错误； D．气态氮原子与气态氢原子形成2mol时放出2346kJ的能量，此过程中形成6molN-H键，则形成1molN―H键可释放391kJ的能量，故D正确； 故选：C。 8. 下列说法正确的有 A. 擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 B. 可以用的量筒量取稀硫酸 C. 可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 D. 是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，表面的铝被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故熔化的铝不会滴落，A错误； B．量筒只能读数到0.1mL，不可以用的量筒量取稀硫酸，B错误； C．铝能够与酸或碱反应，氯化钠能破坏铝表面的氧化膜，所以铝制器皿不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，C错误； D． 是淡黄色固体，是白色固体，分别与水发生2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、Na2O+H2O＝2NaOH，D正确； 答案选D。 9. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化 反应物浓度对水解平衡的影响 B 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象 比较和结合H+的能力 C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．，加入甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化，可以判断平衡移动方向，但缺少对照实验，故A错误； B．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象，产生白色沉淀这说明比结合H+的能力强，故B正确； C．钡离子将碳酸根离子沉淀，碳酸钠溶液中存在水解平衡，则平衡逆向移动，溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液红色变浅，故C正确； D．盐类水解的规律是越弱越水解，同浓度次氯酸钠与醋酸钠pH值比较次氯酸钠大，次氯酸根离子水解程度大，说明次氨酸酸性更弱，故D正确； 故选A。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分为不属于四大基本反应，但属于氧化还原反应； 【详解】A．属于化合反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应为置换反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应不属于四大基本反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 11. 下列实验方案达不到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别测定稀NaOH溶液和稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热 确定的 B 将溶液逐渐升温，用pH传感器测量溶液的pH 探究温度对水解平衡的影响 C 常温下，向两支盛有5mL溶液的试管中分别加入5mL硫酸、5mL硫酸 探究浓度对反应速率的影响 D 将5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固体 探究浓度对化学平衡：的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定稀NaOH溶液和与稀盐酸反应可得热化学方程式：，稀氨水与稀盐酸反应可得热化学方程式：，根据盖斯定律可得的=-，故A正确； B．将溶液逐渐升温，水解程度发生改变，导致溶液pH改变，可通过pH的变化情况确定温度对水解平衡的移动的影响，故B正确； C．与硫酸发生反应：，加入不同浓度的硫酸，产生沉淀快慢不同，因此可探究浓度对速率的影响，故C正确； D．的离子反应为：，可知K+、Cl-没有参与离子反应，则增加KCl固体对平衡无影响，因此不能达到探究目的，故D错误； 故选：D。 12. 某小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ、溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ、和可与盐酸反应，不反应 下列说法错误的是 A. 溶液a中不含，含有 B. 固体b和c成分不相同 C. 溶液d中不含和 D. 该实验条件下S既作氧化剂又作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液a加入少量高锰酸钾溶液，溶液变为紫红色，说明溶液a中没有还原性离子，即溶液a中没有S2-和，固体b与盐酸反应后过滤，滤液d加入足量BaCl2溶液和H2O2溶液，无沉淀生成，说明溶液d不含，即固体b不含有Ag2SO3、Ag2SO4，根据和可与盐酸反应生成H2SO3和H2SO4，而不反应，所以固体b中不含Ag2SO3与Ag2SO4，应含有Ag2S，固体c也应含有Ag2S，根据氧化还原规律，Ag+与S反应，S被还原生成Ag2S，需要有物质被氧化，而Ag+为最高氧化态，由已知，反应后溶液中没有S2-和，生成沉淀中没有Ag2SO3、Ag2SO4，所以溶液中S被氧化生成了，发生反应为，固体b和c均为Ag2S，据此解答。 【详解】A．由分析，溶液a不含S2-和，含有，A正确； B．固体b和固体c成分相同，均为Ag2S，B错误； C．溶液d中不含，C正确； D．由方程式，S元素既被氧化也被还原，发生歧化反应，所以S既为氧化剂也为还原剂，D正确； 故选B。 13. 已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. 反应速率：N点>M点 C. 平衡常数：N点>M点 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，当压强相同时，温度越高，H2的平衡转化率越低，即升高温度，平衡左移，则正反应为放热反应，即，又由反应可知，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，反应正向移动，N所在曲线的压强大于M点所在曲线的压强。 【详解】A．由图像及分析可知，反应是放热反应，降低温度可使反应正向移动，但因为是可逆反应，反应不可能完全进行，故的转化率不可能达到100%，A错误； B．反应速率受温度和压强的影响，温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，由图可知，M点温度高于N点，但N点的压强大于M点，故N点和M点的反应速率无法比较，即无法判断两点反应速率关系，B错误； C．由图像及分析可知，该反应为放热反应，， 因平衡常数仅与温度有关，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，N点温度低于M点，因此平衡常数：，C正确； D．由已知条件可知，该反应是气体分子数减少的反应，增大压强有助于使平衡正向移动，可提高H2的转化率，但压强过高则需要更高的设备成本和能耗，反而会降低经济效益，因此，在生产过程中加压不一定增加经济效益，D错误； 故选C。 14. 向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生反应：（平衡常数为）和（平衡常数为），与的关系如图所示（其中M代表或；N代表或）。 下列说法不正确的是 A. b点所在的曲线表示随变化的关系 B. AgBr的溶度积常数的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】设硫代硫酸根离子浓度为。因体系中有足量AgBr固体，始终有；加入硫代硫酸根离子后，游离银离子被配合，故其浓度减小，溴离子浓度增大，因此经过b点的下降曲线表示，上升曲线表示。由两步配合平衡分别有和；前者斜率为-1，对应，后者斜率为-2，对应。 【详解】A．由分析可知，随硫代硫酸根离子浓度增大，经过b点的下降曲线表示，不是，A错误； B．当时，图中b、c两点分别给出、。由溶度积表达式得，即，其数量级为，B正确； C．将AgBr的溶解平衡与两步配合平衡相加并消去中间粒子，可得。相加反应的平衡常数等于各反应平衡常数之积，故，C正确； D．由图中两条直线在横坐标为-4.6处的数据可得、，因此。当时，，所以，D正确； 故选A。 15. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 无同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”如图所示呈正六面体结构，其六氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．（丙烷）的碳链上没有支链，只有一种结构，不存在同分异构体，故A正确； B．为3-甲基戊烷，结构简式为，分子中存在4种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有4种，故B正确； C．分子式为的有机物有正丁烷和异丁烷两种，正丁烷的二氯代物有6种结构异构体，考虑立体异构后共有10种，异丁烷的二氯代物有3种结构异构体，均不存在立体异构，因此的二氯取代物共有9种结构异构体，或总共13种（包含立体异构），而不是12种，故C错误； D．“立方烷”分子中8个氢原子等效，其六氯代物的同分异构体数目与其二氯代物的同分异构体数目相同，其二氯代物有邻、间、对3种，即其六氯代物有3种，故D正确； 故选C。 二、综合题(共55分) 16. 某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ∼Ⅳ所示。 （1）实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是________（填装置序号）。 （2）写出实验Ⅱ碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式________。 （3）实验Ⅳ加热不久就能看到________试管的澄清石灰水先变浑浊。 （4）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________。 A. Ⅳ比Ⅲ复杂 B. Ⅳ比Ⅲ安全 C. Ⅳ比Ⅲ操作简便 D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 【答案】（1）Ⅱ （2） （3）a （4）D 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中两种固体与足量盐酸反应均生成二氧化碳，气体都能使澄清石灰水变浑浊，仅凭该现象不能鉴别。实验Ⅱ把等质量的两种固体分别与足量稀盐酸反应；碳酸氢钠的摩尔质量较小，相同质量时其物质的量较大，生成的二氧化碳较多，通过并列比较放气情况可以鉴别，因此应选Ⅱ； 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠在该实验加热条件下不分解：实验Ⅳ中碳酸氢钠一侧产生的二氧化碳先通入试管a，因此a中的澄清石灰水先变浑浊； 【小问4详解】 A．装置较复杂不是实验Ⅳ相对于实验Ⅲ的优点，A错误； B．图示不能说明实验Ⅳ比实验Ⅲ更安全，B错误； C．实验Ⅳ的装置并不比实验Ⅲ更简单，不能据此认定操作更简便，C错误； D．实验Ⅳ可在同一套装置、相同加热条件下同时比较两种固体，实验Ⅲ需要分别进行，D正确。 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 17. 图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A. 曲线a B. 曲线b C. 曲线c D. 无法判断 18. 由图可知，___________。 19. 当溶液的___________时，溶液中。 20. 下列说法正确的是___________。(不定项) A. 饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C. 的溶液最多能吸收 D. 溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 21. 25℃，时，___________0.1. A. > B. = C. < D. 缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，，。 22. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是___________。 A. 只有沉淀 B. 只有沉淀 C. 没有沉淀 D. 、都有 23. 向溶液中加入溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因___________。 【答案】17. C 18. 19. 10 20. AD 21. C 22. D 23. 与反应生成难溶的沉淀，溶度积极小，使的电离平衡正向移动，产生的与过量的反应生成气体 【解析】 【17题详解】 是二级解离的产物，碱性越强含量越高，因此pH较高时含量升高的曲线c对应，故选C。 【18题详解】 ，pH=7.0时，代入得。 【19题详解】 ，pH=13.0时，代入得。当时，，代入数据得，对应pH为10。 【20题详解】 A．饱和溶液浓度为，加入等体积溶液后体积变为原来2倍，根据硫元素守恒，，A正确； B．酚酞的pH变色范围为8.2~10.0，据图可知，此时产物主要为NaHS，无法滴定至Na2S，B错误； C．往NaOH溶液中通入足量H2S，产物为NaHS，则1.0 L 1 mol·L-1的NaOH溶液最多能吸收1 mol H2S，但H2S也会溶于水，使得该溶液吸收H2S的物质的量大于1mol，C错误； D．电离产生使溶液呈酸性，水解产生使溶液呈碱性，溶液呈碱性说明的水解程度大于电离程度，D正确； 故选AD。 【21题详解】 pH=13时，，根据电荷守恒，结合此时，变形得，故选C。 【22题详解】 等体积混合后，，。已知水解率为62%，因此平衡时，，有沉淀生成；水解生成，，，有沉淀生成，因此两种沉淀都有，故选D。 【23题详解】 存在电离平衡，加入溶液后，与结合生成溶度积极小的沉淀，使的电离平衡正向移动，溶液中增大，与过量的反应生成气体，因此产生大量黑色沉淀和气体。 胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。 24. 利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在_______ nm。 A. 0.1~1 B. 1~100 C. 100~1000 D. 大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 25. 若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极（选填正、负）附近颜色加深，这一现象被称为_______，产生这一现象的原因是_______。 26. 向新冠自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______。 27. 与上面第3题现象的原理与下列哪项不相同_______。（不定项） a.长江三角洲的形成 b.将盐卤或石膏加入豆浆 c.血液透析 d.不同品牌的墨水不能混用 28. 想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A. B. C. KCl D. 现有甲、乙、丙三名同学对胶体产生兴趣，在实验室进行胶体的制备实验。 Ⅰ.甲向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙直接加热饱和溶液； Ⅲ.丙向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。 试回答下列问题： 29. 其中操作正确的同学是_______（填字母），写出此实验的化学方程式：_______。 A.甲 B.乙 C.丙 D.以上都不对 30. 该同学提纯胶体的装置可以是下列中的_______。 A. B. C 【答案】24. B 25. ①. 正 ②. 电泳 ③. 胶体金胶粒带负电荷，在电场作用下向正极移动 26. 可乐或柠檬水呈酸性，其中的正离子会与胶体金胶粒发生聚沉，模拟了抗体与胶体金的聚沉现象，从而出现假阳性 27. c 28. B 29. ①. C ②. 30. C 【解析】 【24题详解】 超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1 nm~100 nm，因此胶体金粒子的直径大致范围在1 nm~100 nm，故答案选B； 【25题详解】 胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，则胶体金的胶粒带负电荷，通电后，在电场作用下，胶粒向正极移动，该现象为电泳； 【26题详解】 可乐、柠檬水含大量正离子，能使胶体金胶粒聚沉，和抗原蛋白质使胶体金聚沉的原理一致，进而导致假阳性； 【27题详解】 题干现象的原理是胶体的聚沉， a．长江三角洲的形成是泥沙胶体遇海水中的电解质聚沉，a不符合题意； b．盐卤/石膏（电解质溶液）使豆浆（胶体）聚沉成豆腐，属于聚沉，b不符合题意； c．血液透析是利用胶体的渗析原理，分离胶体和小分子，与聚沉无关，c符合题意； d．不同品牌墨水的胶粒所带电荷不同，则不同品牌墨水混用会聚沉，d不符合题意； 故答案选c。 【28题详解】 胶体聚沉效果与电解质中离子所带电荷数有关，电荷数越高，聚沉效果越明显，带3个正电荷，电荷数高于，因此聚沉效果最明显，故答案选B。 【29题详解】 制备胶体的正确方法是向沸水中逐滴加入饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色；甲的操作会生成沉淀，乙直接加热饱和溶液也易生成沉淀，故操作正确的同学是丙，此实验的化学方程式：； 【30题详解】 提纯胶体的方法是渗析，利用半透膜能让小分子、离子通过，而胶体粒子不能通过的性质，将胶体中的杂质（如）分离出去。 A．蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，A错误； B．过滤操作，用于分离固体和液体（悬浊液），B错误； C．渗析装置，符合提纯胶体的要求，C正确； 故答案选C。 多硫化钠()广泛用于水处理等行业。其中一种制备原理和流程如下： 反应原理： 反应流程： 31. a可以是_______。 A. 空气 B. C. D. 32. 滤渣的成分是_______。 实验室模拟用于去除废水中的，原理为： ① ② ③ 33. 结合化学平衡移动原理，解释的去除率在2∼14 h先下降再上升的原因_______。 某工厂采用沉淀法测定废水中的含量(含少量等杂质)。 已知：是黑色沉淀，，。 a.量取V mL工业废水于烧杯中，加入适量稀硝酸酸化。 b.向酸化后的废水中逐滴加入溶液，直至不再产生黑色沉淀。 c.陈化，过滤，用稀硫酸洗涤沉淀3~5次。(陈化：使晶粒长大) d.将沉淀置于低温干燥箱中充分干燥，冷却至室温，称量，记录沉淀质量为。 e.重复步骤d，最终得到纯净固体质量为。 34. 步骤b中证明已过量的实验操作及现象是：_______。 35. 步骤d中采用低温干燥的原因是_______。 36. 该废水中的物质的量浓度为_______。(用含、的代数式表示) 37. 测定结果含量偏高，可能的原因是_______。(不定项) A. 沉淀未洗涤干净 B. 使用蒸馏水洗涤沉淀 C. 未陈化就直接过滤 D. 沉淀时加入的溶液不足 38. 结合的性质分析，该方法测定含量的优势是_______。 碱性混合多硫化物—空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。 39. 膜a为_______。 A.阳离子交换膜 B.阴离子交换膜 40. 充电时，A极的电极反应式为_______。 41. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少_______g。 A. 18 B. 23 C. 36 D. 68 【答案】（1）B （2）未反应的 （3）2 h后，随着反应进行，溶液中升高，使反应①平衡正向移动，增大，促进反应③正向进行，部分沉淀转化为可溶性，去除率下降；随着不断积累，进一步升高，使反应③平衡逆向移动，重新转化为沉淀，因此去除率又升高 （4）静置，取上层清液滴加少量原废水（或溶液），若产生黑色沉淀，说明已过量 （5）热稳定性差，高温易分解，汞有毒，低温防止其挥发，污染环境 （6） （7）A （8）的溶度积极小，可以几乎完全转化为沉淀，测定误差小（灵敏度高） （9）A （10） （11）C 【解析】 【分析】硫化钠晶体加入蒸馏水进行溶解，得到硫化钠溶液；溶液中加入硫粉和气体a，经过过滤可得到多硫化钠溶液，以此进行分析。 【小问1详解】 根据反应原理，气体a的作用可能是搅拌或隔绝空气防止副反应，应为惰性气体，故选B； 【小问2详解】 硫单质不溶于水，反应后过量的硫单质被过滤除去，因此滤渣为未反应的； 【小问3详解】 2 h后，随着反应进行，溶液中升高，使反应①平衡正向移动，增大，促进反应③正向进行，部分沉淀转化为可溶性，去除率下降；随着不断积累，进一步升高，使反应③平衡逆向移动，重新转化为沉淀，因此去除率又升高； 【小问4详解】 证明沉淀剂过量，可通过检验上层清液中存在，加入产生黑色沉淀即可证明。具体为：静置，向上层清液中滴加少量原废水（或溶液），若产生黑色沉淀，说明已过量； 【小问5详解】 热稳定性差，高温易分解，汞有毒，低温防止其挥发，污染环境，因此需要低温干燥； 【小问6详解】 ，废水体积为，因此 ； 【小问7详解】 A．沉淀未洗涤干净，表面吸附杂质，沉淀总质量偏大，测定结果偏高； B．使用蒸馏水洗涤HgS沉淀易导致胶溶，造成沉淀损失，使测定结果偏低，因此导致结果偏低； C．未陈化直接过滤，小颗粒沉淀透过滤纸，沉淀质量偏小，结果偏低； D．加入不足，未完全沉淀，质量偏小，结果偏低。 故答案选A； 【小问8详解】 的溶度积极小，可以几乎完全转化为沉淀，测定误差小，准确度或灵敏度高，且操作简便； 【小问9详解】 膜a位于多硫化钠电解液一侧，左侧溶液中含有、等多硫化物阴离子，如果膜a是阴离子交换膜，这些含硫阴离子就可能透过膜进入中间室，造成活性物质损失，也会影响电池稳定性。因此膜a应允许等阳离子通过来维持电荷平衡，同时阻止、等阴离子迁移，所以膜 a 为阳离子交换膜，故答案选A； 【小问10详解】 充电时极为阴极，得电子被还原为，电极反应式为：； 【小问11详解】 放电时，极为正极，反应，电极反应为，转移电子，膜b为阴离子交换膜，生成的移出Ⅲ室；进入Ⅲ室的质量为，移出的质量为，因此Ⅲ室质量减少，故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $