精品解析：四川巴中市南江中学2026-2027学年高三上学期10月阶段性测试 化学试题

高三10月阶段性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题：本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料——La-Ni合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钛合金属于新型形状记忆合金，属于新型合金，A错误； B．“蛟龙”号潜水器使用的钛合金属于新型高性能合金，B错误； C．不锈钢盆的材质为不锈钢，属于传统铁基合金，不属于新型合金，C正确； D．合金属于新型储氢合金，属于新型合金，D错误； 故选C。 2. 化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是 A. 神舟二十一号载人飞船舱体使用的铝合金属于纯净物 B. 臭氧层中吸收紫外线的与互为同素异形体 C. 指南针所用的磁性材料为 D. 黑火药的制备和使用均不涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金是以铝为基础，加入其他金属或非金属形成的具有金属特性的材料，含有多种物质，属于混合物，A错误； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和都是由氧元素组成的单质，但分子组成不同，因此二者互为同素异形体，B正确； C．天然磁石的主要成分是具有磁性的，可用于制作指南针，所述磁性材料应为，C错误； D．黑火药的制备是将硝石、硫黄和木炭等混合，没有新物质生成，属于物理变化；使用时发生燃烧或爆炸，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选B。 3. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 基态氧原子的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 的空间构型是V形 D. 中子数为20的氯原子符号： 【答案】D 【解析】 【详解】A．p轨道的电子云轮廓呈哑铃形，轨道的两个瓣沿y轴方向分布，其电子云轮廓图为，A正确； B．碳原子有4个价电子，氧原子有6个价电子；在中，碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，每个氧原子还保留两对孤电子对，各原子均达到8电子稳定结构，因此其电子式为，B正确； C．中，氧原子与两个氢原子形成两个共价键，氧原子上还存在两对孤电子对，价层电子对数为4。价层电子对的空间排布为四面体形，分子的空间构型只考虑原子的位置，因此水分子的空间构型为V形，C正确； D．氯原子的质子数为17，质量数等于质子数与中子数之和，故该原子的质量数为。核素符号的左上角标质量数，左下角标质子数，题给符号将中子数误写在质量数的位置，正确符号为，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 5. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．分离粗盐中的难溶物 B．中和反应反应热的测定 C．胶体的制备 D．配制一定物质的量浓度的硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐溶于水后，难溶物不能溶解，可用过滤的方法将其与食盐溶液分离。图中用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合过滤操作要求，能达到实验目的，A正确； B．测定中和反应的反应热时，需要尽量减少热量散失。图中装置上方缺少盖板，反应过程中热量容易散失，使测得的温度变化偏小；应加带孔盖板，使温度计和玻璃搅拌器穿过盖板，以减少热量散失，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，会生成沉淀，不能按图示方法制得胶体。制备胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．浓硫酸稀释时放出大量热，不能在容量瓶中直接稀释。应先在烧杯中将浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，冷却至室温后再转移至容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移至容量瓶，最后加水定容、摇匀，D错误； 故选A。 6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与能与发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意； B．虽然与CH3COO-、能发生水解的相互促进，但不能水解彻底，能大量共存，B符合题意； C．与能形成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会生成，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 8. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价全部变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此HNO3仅表现出氧化性，A正确； B．在该反应中，N元素化合价降低，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，B正确； C．根据反应方程式可知：每反应产生3 mol S，在反应中N元素化合价总改变10价，则反应过程中转移电子的物质的量是10 mol，C错误； D．在上述反应中，HNO3为氧化剂，被还原为NO2；As2S3为还原剂，被氧化为H3AsO4、S，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1，D正确； 答案选C。 9. 用和的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为，已知①；②；③。下列说法不正确的是 A. 反应①可通过铜作电极电解稀的方法实现 B. 的燃烧热为 C. 若，则 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铜作阳极电解稀硫酸时，阳极的铜失去电子，电极反应式为；阴极的氢离子得到电子，电极反应式为。两电极反应相加，得到总反应，可实现反应①所表示的物质转化，A正确； B．燃烧热是指在指定温度下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水。反应③表示1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出286 kJ热量，因此的燃烧热为，B正确； C．液态水变成气态水需要吸收热量，因此相同量的氢气完全燃烧时，生成气态水比生成液态水放出的热量少。放热反应的焓变为负值，放出的热量越少，焓变越大，故正确的大小关系为，C错误； D．将反应②的化学计量数及焓变均乘以，得到。将该反应与反应①、反应③相加，消去两侧相同的和，得到。根据盖斯定律，，D正确； 故选C。 10. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】 【分析】本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 11. 乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。 下列说法错误的是 A. ①中反应为 B. 醋酸乙烯酯能发生氧化反应而使酸性溶液褪色 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中箭头方向，①中Pd与氧气、醋酸反应，生成和水；②中与乙烯反应，生成醋酸乙烯酯、醋酸，同时重新生成Pd。Pd在循环中先被消耗后重新生成，则先生成后被消耗。合并两步反应时，需要消去这些循环中的物质，并扣除②中重新生成的醋酸，从而确定总反应。 【详解】A．①中Pd、氧气和醋酸为反应物，和水为生成物。钯元素的化合价由0价升高到+2价，氧元素的化合价由0价降低到−2价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得，A正确； B．醋酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，从而使溶液褪色，B正确； C．①中反应为；②中醋酸钯与乙烯反应，生成醋酸乙烯酯、醋酸和Pd，根据原子守恒，配平得。将①与②的2倍相加，消去两边相同的物质，可得总反应为。每生成1 mol醋酸乙烯酯，即86 g目标产物，同时生成1 mol水，即18 g副产物。根据质量守恒，原子利用率为，小于100%，C错误； D．Pd在①中参与反应，在②中重新生成，反应前后其质量和化学性质不变；催化剂通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而提高反应速率，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水 探究非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误； B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误； C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确； D．盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选C。 13. 我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A. M是电源正极，N是电源负极 B. 电解一段时间后，电极Ⅱ附近减小 C. 电路中每通过 电子，理论上产生0.5 mol D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】左侧电极Ⅰ上，C6H12O6转化为，碳元素的化合价从0升高到+1，发生氧化反应，电极反应式为，因此电极Ⅰ是阳极。右侧电极Ⅱ上，转化为NH3，氮元素的化合价从+5降低到-3，发生还原反应，电极反应式为，因此电极Ⅱ是阴极。 【详解】A．根据上述分析，电极Ⅰ是阳极，应连接电源正极M；电极Ⅱ是阴极，应连接电源负极N，A项正确； B．电极Ⅱ是阴极，发生还原反应。转化为NH3，N的化合价从+5降为-3，每个N原子获得8e⁻。在碱性条件下，电极反应式为，阴极生成了OH⁻，导致电极Ⅱ附近c(OH⁻)增大，而不是减小，B项错误； C．根据分析可知电极Ⅰ发生的电极反应式为：每转移6mol e⁻，生成1mol。因此转移3mol e⁻时，生成0.5mol ， C正确； D．将两极电极反应结合：阳极：，阴极：，将阳极×4，阴极×3，使得失电子数相等，相加得，D项正确； 故选B。 14. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 15. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 第1步基元反应的能垒为125.7 eV B. 反应过程中有极性键的断裂，没有极性键的生成 C. 升高温度对化学反应速率的影响程度：正反应>逆反应 D. 该过程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．第1步基元反应的能垒为，A错误； B．反应过程中，经过渡态I的反应中，发生中极性键的断裂和中极性键的形成，B错误； C．由图可知，正反应吸热，升高温度平衡正移，故升高温度对化学反应速率的影响程度：正反应>逆反应，C正确； D．由图看出，第1步基元反应能垒最大，是决速步骤，D错误； 故答案选C。 二、填空题：本部分包括4个大题，共计55分。 16. 阳极泥焙烧渣含、、（金），用如下方法分离提取。 （1）基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）与反应的离子方程式为__________。 （3）浸铜后经__________操作，将混合物分离。 （4）“溶金”生成的化学方程式是__________。 （5）提银 实验Ⅰ．称取试样于烧杯中，加入铁粉和盐酸，加热，充分反应后过滤，用热水洗涤银粉，直至检验无氯离子。 ①铁将转化为的化学方程式为__________。 ②检验氯离子的方法是__________。 ③铁的氢氧化物易包裹在粉末上，会阻碍与铁的反应。盐酸的作用是__________（答出两点）。 【答案】（1） （2） （3）过滤 （4） （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则说明氯离子已洗净。 ③. 抑制 的水解，防止生成铁的氢氧化物沉淀；溶解铁粉表面的氧化物（或已经生成的氢氧化物），保持铁粉表面活性，使反应物充分接触。 【解析】 【分析】由题给流程可知，向焙烧渣中加入稀硫酸溶液共热浸铜，将氧化铜转化为硫酸铜，银和金不反应，过滤得到含有硫酸铜的滤液和银、金的浸渣；向浸渣中加入氯气、盐酸和硫酸溶液，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有HAuCl4的溶液和氯化银；向氯化银中加入铁单质和盐酸提银，将氯化银转化为银。 【小问1详解】  是29号元素，根据构造原理和洪特规则（d轨道全充满时处于更稳定的状态），其基态原子的核外电子排布式为 ，故其价层电子排布式为 。 【小问2详解】 “浸铜”过程中，氧化铜（）属于碱性氧化物，与强酸硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水。 是固体需保留化学式，硫酸完全电离，离子方程式为：。 【小问3详解】 经过“浸铜”反应后，混合物分为含  的溶液和不溶的固体残渣（、），实现固液分离的实验操作是过滤。 【小问4详解】  “溶金”时， 与 、 发生氧化还原反应生成 。反应中  的化合价从  升高到 ， 中  的化合价从  降低到 。根据得失电子守恒， 与  的物质的量之比为 ，再结合原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 ① 铁的金属活动性强于银，在酸性加热条件下，铁粉能将  还原为单质 ，自身被氧化为 ，化学方程式为：。 ② 检验氯离子（）的经典方法是使用硝酸银溶液。为了排除其他离子的干扰，需用稀硝酸酸化。具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的  溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。 ③ 反应体系中生成的  在水溶液中易发生水解生成氢氧化亚铁沉淀。加入盐酸可以提供大量的 ，一方面抑制  的水解，防止氢氧化物包裹在  表面；另一方面，盐酸能溶解铁粉表面原有的氧化膜或已生成的少量氢氧化物，暴露出新鲜的铁表面，从而加快铁与  的反应速率。 17. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为______，分液时CH2Cl2在______层(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为______。 （5）步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。 （6）配合物Z的产率为______(列出计算式即可)。 （7）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是______(填标号)。 A. 核磁共振氢谱法 B. 质谱法 C. 红外光谱法 D. X射线衍射法 （8）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）D （3） ①. 除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质 ②. 下 （4）降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出 （5）重结晶 （6） （7）D （8）6 【解析】 【分析】向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温，将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液，有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a是恒压滴液漏斗，它的支管可以平衡压强，使液体顺利流下； 【小问2详解】 佩戴护目镜可以在实验时保护眼睛；实验结束好要洗手；CH2Cl2有毒、易挥发，所以要注意排气防止中毒；本实验不涉及锐器，故选D； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中，将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液，洗涤可用于除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质，减少后续反应的干扰；CH2Cl2的密度为 1.33g·cm-3，大于水，因此分液时在下层； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，加入乙醇后配合物Z沉淀析出，因此乙醇的作用是降低配合物Z的溶解度，使其从溶液中析出； 【小问5详解】 粗产品已经是固体结晶，为了去除混入的少量可溶性杂质并获得高纯度的紫色晶体，通常采用重结晶法。 【小问6详解】 根据反应离子方程式：，再结合投料量，理论上三者恰好完全反应，理论上生成配合物Z的物质的量为1 mmol，质量为，实际产量为，产率=； 【小问7详解】 A．核磁共振氢谱用于测氢原子种类，不直接测晶体结构，A不符合题意； B．质谱法用于测分子量，不直接测晶体结构，不符合题意； C．红外光谱法用于测官能团、化学键，不直接测晶体结构，C不符合题意； D．X射线衍射法是测定晶体结构的经典方法，可确定原子的空间排布，D符合题意； 故选D； 【小问8详解】 bpy（联吡啶）是双齿配体，每个bpy提供 2 个配位原子，当1:2投料时，2 个bpy共提供4个配位原子，配位数为4；当投料时，3个bpy共提供3×2=6个配位原子，因此的配位数为6。 18. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源中间体： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应2的焓变为__________。时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2，下列叙述错误的是__________(填标号)。 A.加入催化剂，降低反应活化能与反应热，使反应速率增大  B.平衡后，升高温度，平衡逆向移动 C.充入氩气，体系压强增大，反应速率增大  D.平衡后，充入，平衡转化率增大 （2）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应的方程式为___________________________________。 （3）在某催化剂作用下只发生反应3：。该反应的速率方程式为，(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。时该反应的平衡常数，达到平衡后，__________(填“>”“<”或“=”，下同)。 （4）时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过，可去除水)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与总压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是__________(填“甲”或“乙”)。 ②点 __________。 ③已知密闭容器甲分钟达到平衡时平衡转化率为50%。若在起始时总压为，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压气态物质的物质的量分数，则分钟内的反应速率=__________。(用含的式子表示) 【答案】（1） ①. -90.9 ②. AC （2） （3）> （4） ①. 乙 ②. 75 ③. kPa·min-1 【解析】 【分析】由图可知，M点二氧化碳的平衡转化率为50%，混合气体的压强为150 kPa，据此分析； 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应1-反应3=反应2，则反应的焓变为：； A．加入催化剂，反应的活化能降低，反应的反应速率增大，不改变反应热，A错误； B．反应2为放热反应，平衡后，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．恒容密闭容器中反应达到平衡后，充入不参与反应的氩气，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，平衡不发生移动，C错误； D．平衡后，充入氢气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳平衡转化率增大，D正确 故选AC； 【小问2详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的控速反应，由图可知，过渡态的相对能量为-0.1eV时，对应的活化能最大，反应速率最慢，则控速反应的方程式为：； 【小问3详解】 反应3达到平衡时，正逆反应速率相等，由速率方程式可得：，整理可得：==，由题意可知，800℃时平衡常数为2，则正反应速率常数是逆反应速率常数的2倍； 【小问4详解】 ①使用了水分子筛的反应器可以减小生成物水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳平衡转化率高，所以使用了水分子筛的反应器是乙； ②由图可知，M点二氧化碳的转化率为50%，混合气体的压强为150 kPa，由方程式可知，平衡时氢气的物质的量为：，混合气体的总物质的量为：，则氢气的平衡分压为：=75kPa； ③恒温恒容：压强之比=物质的量之比，由②中计算结果可知解得，步骤1： 求平衡时的分压， 甲醇物质的量分数：，， 甲醇一开始是0，所以分压变化： ，步骤2：分压表示的速率公式。 19. 聚乙烯醇与醛缩合形成的聚合物具有多种优良性能，如良好的水溶性、稳定性、生物相容性等。这些特性使得聚合物在医药、纺织、造纸等领域具有广泛的应用前景。聚合物J的合成流程如图所示： 已知：①(其中R、表示烃基或氢)。②醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：。 （1）A的核磁共振氢谱有两组峰，A的名称是________。 （2）B中的官能团名称为________，C→D的反应类型为________。 （3）F→G的反应试剂和条件为________。 （4）H到I反应的化学方程式为________。 （5）①关于物质I，下列说法正确的是________(填字母)。 A．化学式为 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol的I最多能与4 mol的发生加成反应 D．存在顺反异构现象 ②比I的相对分子质量大2，属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的结构简式为________(任写一种)。 【答案】（1）乙醛 （2） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 水解反应(取代反应) （3）NaOH水溶液，加热 （4） （5） ①. BD ②. 14 ③. (或) 【解析】 【分析】A的分子式为C2H4O，含1个不饱和度，结合A的核磁共振氢谱有2种，推知A为乙醛，不是环氧乙烷，A(CH3CHO)与CH3COOH在高温高压条件下发生反应生成B，B中碳碳双键加聚得到C()，结合J的结构简式与给定条件②，采用逆合成分析法可推知，D为，E的分子式为C7H8，不饱和度为4，结合I的结构可推知，E分子中含苯环，所以可得到E的结构简式为，甲苯与氯气在光照条件下可反应生成F()，F水解得到苯甲醇G，其结构简式为，G发生催化氧化得到苯甲醛H()，根据给定信息①可知苯甲醛与乙醛在稀NaOH，加热条件下发生反应生成I，I与D在酸性条件下按给定信息②生成目标产物J，据此分析解答。 【小问1详解】 A的核磁共振氢谱有两组峰，说明有两种等效氢，且含一个不饱和度，推知A的名称是乙醛； 【小问2详解】 由B的结构简式可知B中的官能团名称为碳碳双键、酯基；C→D为酯基的水解反应，其反应类型为水解反应(取代反应)； 【小问3详解】 F为，在NaOH水溶液，并加热条件下发生水解生成G()； 【小问4详解】 由分析知H为苯甲醛()，根据给定信息①可知苯甲醛与乙醛在稀NaOH，加热条件下发生反应生成I，H到I反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①A．I为，分子中含6个不饱和度，其化学式为，A错误； B．I分子中含碳碳双键和醛基，均能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性溶液褪色，B正确； C．1 mol的I所含苯环可与3mol H2发生加成反应，碳碳双键可与1mol氢气发生加成反应，醛基也可与1mol氢气发生加成反应，所以1mol I分子最多能与3+1+1=5mol的发生加成反应，C错误； D．碳碳双键两侧C原子所连接的官能团不相同，存在顺反异构现象，D正确； 故选BD； ②比I的相对分子质量大2，则分子式为C9H10O，不饱和度含5个，属于芳香化合物，说明分子中含苯环，且能与银氨溶液反应，说明分子中含-CHO，剩下的基团可以为-CH2CH3或两个-CH3，若苯环侧链有一个取代基，则该取代基为-CH2CH2CHO，或-CH(CH3)CHO共2种；若苯环侧链有2个取代基，则该取代基为-CH2CHO和-CH3，或- CHO和-CH2CH3，每种有邻、间、对3种，共6种；若苯环侧链有3个取代基，则该取代基为-CH3、-CH3和-CHO，共6种，综上所述，符合要求的同分异构体有2+6+6=14种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为，说明分子中含4种环境的氢原子，且氢原子个数比为1：1：2：6，则推知分子中有两个甲基，且对称，其结构简式为(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月阶段性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题：本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料——La-Ni合金 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是 A. 神舟二十一号载人飞船舱体使用的铝合金属于纯净物 B. 臭氧层中吸收紫外线的与互为同素异形体 C. 指南针所用的磁性材料为 D. 黑火药的制备和使用均不涉及化学变化 3. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 基态氧原子的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 的空间构型是V形 D. 中子数为20的氯原子符号： 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 5. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．分离粗盐中的难溶物 B．中和反应反应热的测定 C．胶体的制备 D．配制一定物质的量浓度的硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 8. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 9. 用和的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为，已知①；②；③。下列说法不正确的是 A. 反应①可通过铜作电极电解稀的方法实现 B. 的燃烧热为 C. 若，则 D. 10. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 11. 乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。 下列说法错误的是 A. ①中反应为 B. 醋酸乙烯酯能发生氧化反应而使酸性溶液褪色 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水 探究非金属性： A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A. M是电源正极，N是电源负极 B. 电解一段时间后，电极Ⅱ附近减小 C. 电路中每通过 电子，理论上产生0.5 mol D. 总反应为 14. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 15. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 第1步基元反应的能垒为125.7 eV B. 反应过程中有极性键的断裂，没有极性键的生成 C. 升高温度对化学反应速率的影响程度：正反应>逆反应 D. 该过程中，决速步骤为 二、填空题：本部分包括4个大题，共计55分。 16. 阳极泥焙烧渣含、、（金），用如下方法分离提取。 （1）基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）与反应的离子方程式为__________。 （3）浸铜后经__________操作，将混合物分离。 （4）“溶金”生成的化学方程式是__________。 （5）提银 实验Ⅰ．称取试样于烧杯中，加入铁粉和盐酸，加热，充分反应后过滤，用热水洗涤银粉，直至检验无氯离子。 ①铁将转化为的化学方程式为__________。 ②检验氯离子的方法是__________。 ③铁的氢氧化物易包裹在粉末上，会阻碍与铁的反应。盐酸的作用是__________（答出两点）。 17. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为______，分液时CH2Cl2在______层(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为______。 （5）步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。 （6）配合物Z的产率为______(列出计算式即可)。 （7）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是______(填标号)。 A. 核磁共振氢谱法 B. 质谱法 C. 红外光谱法 D. X射线衍射法 （8）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为______。 18. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源中间体： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应2的焓变为__________。时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2，下列叙述错误的是__________(填标号)。 A.加入催化剂，降低反应活化能与反应热，使反应速率增大  B.平衡后，升高温度，平衡逆向移动 C.充入氩气，体系压强增大，反应速率增大  D.平衡后，充入，平衡转化率增大 （2）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应的方程式为___________________________________。 （3）在某催化剂作用下只发生反应3：。该反应的速率方程式为，(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。时该反应的平衡常数，达到平衡后，__________(填“>”“<”或“=”，下同)。 （4）时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过，可去除水)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与总压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是__________(填“甲”或“乙”)。 ②点 __________。 ③已知密闭容器甲分钟达到平衡时平衡转化率为50%。若在起始时总压为，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压气态物质的物质的量分数，则分钟内的反应速率=__________。(用含的式子表示) 19. 聚乙烯醇与醛缩合形成的聚合物具有多种优良性能，如良好的水溶性、稳定性、生物相容性等。这些特性使得聚合物在医药、纺织、造纸等领域具有广泛的应用前景。聚合物J的合成流程如图所示： 已知：①(其中R、表示烃基或氢)。②醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：。 （1）A的核磁共振氢谱有两组峰，A的名称是________。 （2）B中的官能团名称为________，C→D的反应类型为________。 （3）F→G的反应试剂和条件为________。 （4）H到I反应的化学方程式为________。 （5）①关于物质I，下列说法正确的是________(填字母)。 A．化学式为 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol的I最多能与4 mol的发生加成反应 D．存在顺反异构现象 ②比I的相对分子质量大2，属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的结构简式为________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $