卷4 必修第二册(下)-【三新金卷】2027年高考化学总复习·滚动综合卷（适用豫陕晋青宁川云甘桂粤）

■ 2027高考总复习·滚动综合卷（四） 化学 答题卡 准考证号 班级 [0][0][0][0][0[0][0][0][0J0 姓 名 [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1 [2][2J[2][2][2][2][2][2][2][2 [3][31[3][3[3][3][3][3][31[3 贴条形码区域 考场号 [4][4][4][4[4][4][4][4][4][4 [5][5][5][5][5][5J[5][5][5][5 [6][6][6][6][6[6][6][6][6][6 座位号 [7J[7J[7][7][7J[7J[7][7][71[7 [8][8][8][8[8][8][8][8[8][8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9[9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符 意 后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：力■X■p 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2LA][B][C][D] 6LA][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4 CA][B][C][D] 8[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(13分) (1)】 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高考总复习·滚动综合卷（四）化学第1页（共2页）3C 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高考总复习·滚动综合卷（四）化学第2页（共2页）3C(四) 题号 3 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D C D C D D 1.【答案】A 【解析】常见的脂肪酸有：硬脂酸(C1,H5COOH)、油酸(C,H3COOH),二者相对分子质量虽大，但没有达到高 分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有 磷酸根，是无机盐，B正确；电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转 化为电能，C正确；海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐 酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确。 2.【答案】A 【解析】A.Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s24p',简化后的电子排布 式为[Ar]3d°4s24p',A错误；B.由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分Al2O可 当作共价晶体，B正确；C.由图知，由G(3D)制作G(2D)的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等 物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体，C正确；D.由大面积单原子层二维金属Ga(2D)俯视放大图可知， G(2D)为密排的二维结构，则一个基本结构单元为 ,D正确。 3.【答案】A 【解析】A.NHC1I是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；B.NHCI水溶液中NH水解产 生H+,使溶液呈酸性，B正确；C.实验室中常用NH,C1与Ca(OH)2加热反应制取NH,C正确；D.HCl和 NH直接反应生成NH,Cl,是制备NHCI的常用方法，D正确。 4.【答案】B 【解析】A.甲醇为一元醇，结构简式：CHOH,A正确；B.中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示 为：5N,B错误；C.铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2,符合能量最低原理，C正确；D.C(CH3) (新戊烷)分子中，主链为丙烷(3个碳)，2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2一二甲基丙烷，D正确。 5.【答案】B 【解析】碳纤维的主要成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误。 6.【答案】C 【解析】先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CC4振荡，最后用分 液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，C符合题意。 7.【答案D 【解析】乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合原子的利用率为100%要求，A不符合题意；蔗糖水解 生成葡萄糖和果糖，不符合原子的利用率为100%要求，B不符合题意；苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，不符合原 子的利用率为100%要求，C不符合题意；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，原料分子中的原子全部转化成所 需要的产物，符合原子的利用率为100%要求，D符合题意。 8.【答案】B 【解析】碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食盐中添加适量的碘酸钾可补充碘元素，A正确；甲醛有毒，不能用 于浸泡食品，B错误：食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或 化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康，如即便是食盐，过量摄人会患高血压等病症，C正确；高 效、低毒，低残留农药是现代农药发展的一个方向，D正确。 9.【答案】D 【解析】铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，它是将棉短绒等天然纤维素原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶 液内，不含单独铜离子，故铜氨纤维不是蓝色的，A错误；工业制玻璃中所加的石灰石主要是与二氧化硅反应生 成硅酸钙，硅酸钙是玻璃成分之一，炼铁过程中所加的石灰石主要是在高温下分解生成CO,再与二氧化硅反 应，从而除去杂质二氧化硅，两者目的不同，B错误；溶液中的碘离子氧化为碘单质后，碘单质溶于水得到碘水， 然后加人有机溶剂如四氯化碳进行萃取，得到碘的四氯化碳溶液，与水溶液分液后，再蒸馏出四氯化碳即可得到 碘单质，C错误；SiO2与C反应得到含杂质的粗硅，再与Cl2反应生成气态SiHC1,从而与杂质分离，然后再用 还原剂H2将SiHCI3中的Si还原出来得到纯Si,D正确。 10.【答案】C 高考总复习·滚动综合卷·化学（四）·答案73C 【解析】葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，A错误；亚硫酸钡在空气中易被氧 化，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，B错误；氨水吸收SO2生成(NH)2SO3 或NH,HSO3,(NH4)2SO3或NH,HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用，C正确；石灰石先在高温 分解生成CaO,尾气中的SO2再与CaO反应生成CaSO3,D错误。 11.【答案】C 【解析】操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，A正确；氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶 体的操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，B正确；电解时发生了氧化还原反应，C错误；要得到无水氯化镁，需要采用 流动的HC1干燥气体，能够抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走，D正确。 12.【答案】D 【解析】CO、HCO。水解使溶液呈碱性，A正确：根据海水脱硫的工艺流程可知，物质的转化过程为S0,海水 H,SO,0H,SO,B,C两项均正确，D错误 13.【答案】C 【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，A正确；二氧化硫可以转化成三氧化硫，进而生成硫酸；氧化 亚铁与CO在高温下可生成F,B正确；制备铝、硅、铜单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃时二氧 化硫与碳酸钠，碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，C错误；制备硅 的过程中，利用沸点不同进行分馏，将四氯化硅从杂质中提取出来，再与氢气发生置换反应得到高纯硅，D 正确。 14.【答案】D 【解析】根据反应CL2+2Br—Br2十2CI可知，提取溴的过程中要进行两次将Br氧化成Br2的反应，故获得 1 mol Br2至少需要Cl2的物质的量为2mol,D错误。 15.【答案】D 【解析】A.二者分别属于酚类和芳香醇，结构不相似，不互为同系物，A错误；B.苯酚可与N2CO反应生成苯 酚钠和NaHCO3,苯甲醇为醇类，羟基无酸性，不能与Na2 CO,溶液反应，B错误；C.苯酚可与溴水发生取代反 应生成三溴苯酚白色沉淀，苯甲醇与溴水不反应，不会产生白色沉淀，C错误；D.苯酚遇FCl3溶液显紫色，苯 甲醇与FCl,溶液不反应，二者水溶液可用FeCL溶液鉴别，D正确 16.【答案】(1)B(2分) (2)不合理(1分)需大量萃取剂，污染大，利用率低(2分) (3)3Br2+3Na2CO3-5NaBr+NaBrO3+3CO2个(3分) 5Br+6H++BrO3-3Br2+3H2O(3) (4)Mg(OH)2和H2(2分) 17.【答案】(1)坩埚(1分)500mL容量瓶(1分) (2)向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水（或其他合理答案）(3分) (3)液体分上下两层，下层呈紫红色(2分) (4)过滤(2分) (5)碘易升华，会导致碘的损失(3分) 18.【答案】(1)Cu(OH)2、CaSO4(2分) (2)3Cd++CHOH+H2O3Cd++CO2↑+6H+(2分) (3)Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此需要消耗较多的HzO2(2分) (4)>(2分) (5)1.0×1019(2分) (6)CdS+4HC1(浓)一H2[CdCl]+H2S个(2分)加水稀释时，c(C1)降低，使平衡Cd2++4C1== [CdCL]2-向左移动，释放出的Cd+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀(3分) 19.【答案】(1)升高温度（或适当增大NaOH溶液浓度，其他合理答案均可，1分）Sb2O3十6S2-+3H2O 2SbS+6OH-(2分) (2)有污染气体NO、NO2(或NO)产生(2分) (3)过氧化氢受热易分解(1分)Na3AsS3+4H2O2-Naa AsO4十4H2O+3SV(2分)NaSbO3、S(1分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)冷水或乙醇(1分) (5)氧化(1分)4.75×1019(2分) 高考总复习·滚动综合卷·化学（四）·答案83C2027高考总复习·滚动综合卷·化学（四） 4.必修第二册（下）+滚动内容 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(CasY)Fe(PO),]”:其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2.(2026·黑吉辽蒙)大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如 下。下列说法错误的是 加压 蓝宝石衬底 Ga(2D) (Al203) Ga(3D) 加热熔化 挤压 A.Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为[Ar]4s24p B.蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分AlO3可当作共价晶体 C.常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体 D.Ga(2D)的一个基本结构单元为 3.(2026·浙江1月)下列有关NH,C1的说法中，不正确的是 A.NH,CI是弱电解质 B.水溶液呈酸性 C.实验室用于制NH D.HCI和NH反应制NH,CI 4.(2026·浙江1月)下列化学用语表述错误的是 A.甲醇的结构简式：CHOH B.中子数为8的N原子：N C.基态铍原子核外电子排布式：1s22s D.C(CH)4的系统命名法：2,2一二甲基丙烷 5.化学与生活环境、科技生产等密切相关，下列说法错误的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境 的污染 D.“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分 子化合物 6.某同学设计实验从海带中提取碘，包含以下操作：①滴加稀硫酸和双氧 水：②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌； ③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是 A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④ 7.最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即 原子利用率为100%。下列反应能体现“原子经济”原则的是 A.乙醇与乙酸的酯化反应 B.蔗糖的水解 C.以苯和溴为原料生产溴苯 D.乙烯与水反应生成乙醇 8.下列做法不利于食品安全的是 A.在食盐中添加适量的碘酸钾 B.用甲醛浸泡食品，使其不易变质 C.在食品加工中科学地使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 9.下列说法正确的是 A.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨 纤维 B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加人石灰石，其目的是除去杂质二氧 化硅 C.从海水中提取碘，通常是取适量海水酸化后通入氯气，将溶液中的碘离 子氧化为碘单质，经结晶过滤得到粗碘，再通过升华法提纯得到碘单质 D高纯度单品硅可以通过下列方法制备：S0。©1（粗） HCI →SiHCIa 1100℃ Si(纯) 过量H 10.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的 检测或吸收方法正确的是 A.滴定法：用酸性KMO,溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的 浓度 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、 干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集 后的SO2循环使用 D.石灰一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经 氧化可用于生产石膏 11.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流 程如下，下列说法错误的是 足量的石灰浆 适量盐酸 盐卤 Mg(OH)2 MgCl2溶液 操作① 操作② HCI气流 电解 MgCl2·6H2O 操作③ MgCl2 操作 Mg 高考总复习·滚动综合卷·化学（四） 4-1 3C A.若在实验室进行操作①，需要用到的玻璃仪器有两种以上 B.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 C.在整个制备过程中，未发生氧化还原反应 D.操作③中HCI气流的作用是抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走 12.天然海水中主要含有Na、K+、Ca2+、Mg+、C1、Br、SO、CO、 HCO等离子。可利用海水对火力发电燃煤排放的含SO2的烟气进行 脱硫，其工艺流程如图所示。 天然海水氧气 天然海水 含硫烟气→吸收塔→氧化→反应、稀释→排放 净化后烟气 下列说法错误的是 A.天然海水pH≈8的原因是海水中的CO?、HCO发生了水解 B.“氧化”过程中溶液的pH降低 C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成 的酸 D.“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与天然海水中的SO? 相同 13.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一 些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是 铝土矿→除杂一AMO,电解AN 矿物资源 上黄铜矿高温。u一情 A.粗铜电解精炼时，粗铜做阳极 B.黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FO可用作冶铁 的原料 C.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 14.从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 酸和氯气X 氯气 水 溴的蒸气 吹 凝 淡化 海水空气溴化物溶液 液溴 A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO B.设备Y为蒸馏塔 C.在提取溴的过程中一定有Br被氧化 D.该流程中每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的物质的量最少为1mol 15.(2026·北京)下列关于 (-OH和《 〉CHOH的说法中，正确 的是 A.二者互为同系物 B.均能与Naz CO3溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCI3溶液鉴别 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)溴被称为“海洋元素”，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加 热到363K,控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X 把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用 硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。 (1)把溴吹出的气体X,最可能用下面的 (填字母)。 A.乙烯 B.空气 C.氯气 D.CO, (2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为“通入氯气置换”后直接用有 机溶剂萃取出单质溴即可，该同学的建议 (填“合理”或 “不合理”)，理由是 (3)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为 硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为 (4)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解 MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是 17.(12分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的 制取。 实验（一） 碘含量的测定 仪器A) 灼烧加水转移 煮沸过滤转移仪器B 含【的海带 干海带 (定容】 浸取原液500mL 20.00g 实验（二） 碘的制取 取海带浸取原液，按甲、乙两种实验方案制取纯碘。 适量0 海带浸取原液 pH=45 含山，的水溶液CCL,萃取，分液 含l的CCL溶液 步骤X (方案甲)纯碘蒸馏 笔阴，提纯粗稠，操作乙+NS0,游液，HS0,溶液 上层 方案乙) NaOH溶液 下层 步骤Y 已知：3I2+6NaOH-5NaI+NaIO3+3HzO。 (1)实验（一）中仪器A、B的名称分别为 (2)分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为 (3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 (4)方案乙中操作Z的名称是 (5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 18.(15分)镉黄(CdS)可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿 (成分为CdO2及少量的CuO、FeO和SiO2)为原料制备CdS的工艺流程 如图。 稀硫酸 石灰乳 CH,OH HO, Na,S 镉铁矿 溶解 调pH=6.5 还原镉 氧化 调pH 沉镉→CdS 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知：Cu2+、Fe+、Cd+开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 6.7 8.3 Cd2+ 7.4 9.4 回答下列问题： (1)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的离子方程式 为 (3)氧化步骤中加入HO2的量比理论上要多一些，其可能的原因为 (4)加入FeS也可以“沉镉”，则K(FeS) Kp(CdS)(填“>” “<”或“=”)。 (5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定溶液中Cd+的 含量，其原理是Cd++2NaR一2Na++CdR2,其中NaR为阳离子 交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶 液中的Na比交换前增加了0.046g·L1。此时溶液的pH=6,则 该条件下Cd(OH)2的Kp= 高考总复习·滚动综合卷·化学（四）4一23C (6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H2[CdC1,],反应的化学 方程式为 。 若向反应后的溶液中加 水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动的原理解释： {已知：Cd++4C1一 [CdCl]2-}。 19.(15分)焦锑酸钠广泛用于玻璃行业的澄清剂、褪色剂。用锑砷烟灰（主 要成分为SbzO3、AsO3,含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦锑酸钠[NaSb (OH)6]和砷酸钠(Na3AsO4),不仅治理了砷污染，还可综合回收其他金 属。其工艺流程如图所示： Na,S、NaOH HO, 盐酸 NaOH 锑砷烟灰一硫浸 →氧化酸浸 →含HSbO,的溶液 →中和 NaSb(OH) 滤渣 滤液 硫磺 中和液 操作X→Na,AsO12H,O 已知：①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液； ②硫浸后，锑砷以Na3SbS、Nas AsS形式存在； ③NaSb(OH)。易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)为加快浸取速率，“硫浸”时可以采取的措施是 (答出 一条即可)，SbO溶解的离子方程式为 (2)用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO,其缺点是 (3)“氧化”时反应温度不宜过高的原因是 ,氧化过程 中含砷化合物发生反应的化学方程式为 “氧化”后滤渣中所含物质化学式为 (4)操作X为 、过滤、洗涤、干燥，NaSb(OH)。晶体可用 (填试剂名称)洗涤。 (5)AsO3对应的酸为H3AsO3,测得某工业酸性废液中含H3AsO3和 Fe2+,其浓度如表所示： 物质 H3 AsOg Fe2+ 浓度/g·L 0.378 0.840 已知：Kp(FeAsO3)>Kp(FeAsO1)=5.70×101,H3AsO3的还原 性比Fe+强。根据题目信息，则可采用 法除去 该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO})= mol·L1 (不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)。