精品解析：新疆乌鲁木齐市第七十中学2026-2027学年第一学期高二第一次学情监测 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二年级第一次学情监测试卷 化学学科 本卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题） 本题共23个小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃豆萁属于燃烧过程，化学能除转化为热能外，还有部分转化为光能等能量，并非只有化学能转化为热能，A错误； B．石灰石主要成分为，煅烧时发生分解反应生成和，属于吸热反应，B错误； C．等质量的冰融化变为水需要吸收热量，说明冰的总能量低于等质量的水，C正确； D．高温下碳与水蒸气反应生成和，为水煤气制备反应，属于吸热反应，D错误； 故选C。 2. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. 正交硫储存的能量大于单斜硫 D. ，正交硫比单斜硫稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，①-②可得③，则ΔH3=ΔH1 - ΔH2 = -297.16+296.83=-0.33 ，A错误； B．由A可知<0，则单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，B错误； C．由A可知<0，该反应为放热反应，则正交硫的能量低于单斜硫，故正交硫储存的能量更小，C错误； D．由A可知<0，该反应为放热反应，则正交硫的能量低于单斜硫，正交硫比单斜硫稳定，D正确； 故选D。 3. 下列关于热化学方程式的描述（的数值均无误）正确的是 A. 为燃烧热的热化学方程式 B. 已知，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小 C. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为 D. 已知，密闭容器中充入和发生该反应，放出92.4 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的热化学方程式中的单位应为，该选项单位为，不符合书写规范，A错误； B．是按反应化学计量数完全反应时的焓变，仅与反应物、生成物的状态及计量数有关，为定值，不随平衡移动改变，增大压强平衡右移仅使实际放出热量增加，不变，B错误； C．氢气的燃烧热为1mol 完全燃烧生成液态水放热，正逆反应焓变互为相反数，因此2mol液态水分解的焓变为，热化学方程式书写正确，C正确； D．该反应为可逆反应，1mol 和3mol 无法完全转化为，实际放出的热量小于，D错误； 故选 C。 4. 已知：， 。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热（）。下列叙述错误的是 A. 将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 B. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 C. 若酸、碱溶液体积换成25.00 mL，则理论上不变 D. 用溶液替代测得 【答案】D 【解析】 【分析】中和反应反应热的测定中，用温度计测出反应前后体系的温度差，再由Q=cm算出放出的热量，换算成生成1 mol H2O(l)时的焓变。实验的关键是减少热量损失、以反应过程的最高温度作为反应后体系的温度；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量为定值，与酸、碱的用量无关；弱酸电离要吸收热量，会使测得的放热量偏小。 【详解】A．中和反应是放热反应，反应完全时体系温度达到最高，故把反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度，A正确； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器会使热量散失偏多，测得的放热量偏小；为负值，放热量偏小则测得的偏高（更接近0），B正确； C．中和反应反应热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，是定值，与酸、碱溶液的用量无关，故把酸、碱溶液体积换成25.00 mL，理论上不变，C正确； D．醋酸是弱酸，在水溶液中电离时吸收热量；用0.50 mol/L CH3COOH溶液替代盐酸，中和时放出的总热量偏小，因为负值，测得的应大于−57.3 kJ⋅mol−1，而选项认为小于−57.3 kJ⋅mol−1，D错误。 故答案为D。 5. 对于反应，下列数据表示反应进行得最快的是 A.    B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将反应速率均换算为同一标准，反应速率之比等于化学计量数之比，； B．； C．反应速率之比等于化学计量数之比，； D．先统一单位，，换算为得； 选项C中反应速率最快，故选C。 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 酯和热氢氧化钠溶液混合，一段时间后酯层消失 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯的水解是可逆反应，酯和热氢氧化钠溶液混合，促使水解趋于完全，一段时间后酯层消失，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应(Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO)，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．可将K(g)从反应体系中分离出来，减小生成物浓度，使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；  故选B。 7. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度不变，因此分子运动速率不变，A错误； B．由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，活化分子百分数不变，B错误； C．增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，则单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增加，C正确； D．单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适发生反应，才是有效碰撞，D错误； 故选C。 8. 工业上使用水煤气（CO与H₂的混合气体）合成甲醇，反应为 。下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 B. C. 反应放出a kJ热量 D. 同一时间内，消耗，生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量发生变化，故平均摩尔质量为反应过程中的变量，其不再改变时说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，题给关系式说明逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，B不符合题意； C．放出 kJ热量仅说明有1 mol 参与反应，无法证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗和生成均为正反应方向的变化，无论反应是否平衡，二者物质的量变化之比恒为，不能说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故选A。 9. 一定温度下，在的溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的 A. 固体 B. 醋酸钠固体 C. 硝酸钠固体 D. 硫酸氢钠固体 【答案】B 【解析】 【分析】锌与H2SO4溶液反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气的量，就是要降低的H+浓度而不改变的H+物质的量。 【详解】A．加入碳酸钠固体消耗了原溶液中H+的浓度，减少了生成氢气的总量，A不符合题意； B．加入醋酸钠溶液后H+与醋酸根结合生成醋酸降低了溶液中H+的浓度，减慢了氢气的生成速率，虽然，生成醋酸但随着反应的进行，醋酸又会不断的电离，因此不会影响生成氢气的总量，B符合题意； C．加入硝酸钠溶液后溶液中存在硝酸，溶液中的H+、硝酸根和Zn反应生成氮氧化物并不生成氢气，C不符合题意； D．加入硫酸氢钠固体增加了H+的物质的量和浓度，会增大氢气的生成速率、增加氢气的总量，D不符合题意； 故答案为B。 10. 利用“(橙色)+H2O2(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH<0 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小，的值增大 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可推知，升温，若平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，化学平衡常数不变，，氢离子的浓度减小，铬酸根浓度减小，的值增大，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，故C错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D正确； 答案选D。 11. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 【答案】A 【解析】 【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 故选A。 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 已知： 下列说法错误的是 A. 和的总能量小于和的总能量 B. 反应Ⅰ为决速步骤 C. 总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D. 在反应中生成又消耗，为反应的中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应物（CH3OH和H2O）总能量低于生成物（CO2和H2）总能量，即和的总能量小于和的总能量，A正确； B．决速步骤为活化能最大的步骤，反应Ⅰ的能垒（活化能）高于反应Ⅱ，故反应Ⅰ为决速步骤，B正确； C．总反应为CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)。断裂的键仅为CH3OH中的C-H、C-O、O-H键及H2O中的O-H键（均为极性键），无任何非极性键断裂；生成的键包括CO2中的极性键（C=O）和H2中的非极性键（H-H），因此仅涉及极性键断裂，极性键和非极性键生成，C错误； D．CO在反应过程中生成（如反应Ⅰ）又消耗（如反应Ⅱ），未出现在总反应中，为中间产物，D正确； 故选C。 13. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C. 装置③用于测定生成氢气的速率 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀、压强增大，U形管左侧液面降低、右侧升高，通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，A正确； B．装置②中两组实验的反应物浓度、温度均为变量，变量不唯一，无法确定出现浑浊的快慢是由温度导致的，不能比较温度对反应速率的影响，B错误； C．装置③中长颈漏斗下端未浸入液面下形成液封，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定氢气的体积，不能测定生成氢气的速率，C错误； D．装置④中两组溶液的浓度、物质的量均不同，初始颜色深浅不同，且浓度更大的完全反应需要消耗更多反应物，褪色时间更长，无法依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，D错误； 故选A。 14. 下列说法错误的有 ①所有的化学反应都伴随着能量变化 ②焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明石墨比金刚石更稳定 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦，可知和的能量之和大于的能量 ⑧同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同 A. 2项  B. 3项  C. 4项  D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】①化学反应的本质是旧键断裂（吸热）和新键形成（放热），所有化学反应都伴随能量变化，正确； ②焓变是生成物总焓与反应物总焓的差值，与参与反应的物质的量正相关，并非特指1mol物质反应的能量变化，错误； ③反应吸放热与反应条件无关，加热仅为反应提供活化能，如木炭燃烧需加热但属于放热反应，错误； ④物质能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量低于金刚石，石墨更稳定，正确； ⑤热化学方程式未注明温度、压强时，默认表示常温常压（25℃、101kPa）下的反应，正确； ⑥气态水能量高于等质量液态水，因此等量和完全燃烧生成液态水放出的热量更多，错误； ⑦，仅说明2mol 和1mol 的总能量大于2mol 的总能量，选项未指明物质的量和状态，表述错误，错误； ⑧只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，正确； 符合题意的为②③⑥⑦，故答案选C。 15. 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是 A. 系数 B. 反应向逆方向移动 C. Y可能是固体或液体 D. Z的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.7mol/L，说明加压后化学平衡逆向移动。若Y为非气体（固体或液体），肯定满足；若Y为气体，有m+n<2m，即n<m. 【详解】A．根据分析，有n<m，故A错误； B．根据分析，加压后化学平衡逆向移动，故B正确； C．根据分析，Y可能为固体或液体，故C正确； D．根据分析，化学平衡逆向移动，Z的体积分数是减小，故D正确； 答案选A。 16. 下列说法错误的是 A. 图①表示在时减小压强，随时间变化的曲线 B. 由图②可知，，，满足反应 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图④表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中t1时刻v逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，v逆持续减小，说明平衡逆向移动，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减小压强平衡逆向移动，故A正确； B．由图②中图像和“先拐先平数值大”可知，p2>p1，T1>T2；压强不变时升高温度C的含量减低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；温度不变时压强增大C的含量增大，平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的反应；满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)   ΔH<0，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C正确； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率：，故D错误； 故选D。 17. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. Pt/CaTiO3能降低氨氧氮反应的△H B. 该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4 C. 硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理 D. O*和N*形成NO的过程中释放能量 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。 【详解】A．Pt / CaTiO3为反应的催化剂，降低反应的活化能，不改变焓变，A错误； B．根据分析可知，该过程的总反应式为，氧化剂是氧气，还原剂是氨气，物质的量之比为5:4，B正确； C．硝酸工业的尾气是氮氧化合物，能与碱反应，或，可以使用碱溶液吸收，C正确； D．O*和N*形成化学键，生成NO，该过程中释放能量，D正确； 答案选A。 18. 在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~2 min，用X表示的平均反应速率 B. 平衡转化率 C. 当X、Y、Z三种气体的浓度相等时，该反应达到平衡状态 D. 向容器中通入氩气，X的反应速率将变小 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知，X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡后，、、，物质的量变化之比等于化学计量数之比，因此反应方程式为，由此解答； 【详解】A．0~2 min内，，，A错误； B．平衡时，，满足，B正确； C．反应达到平衡状态的标志是各物质浓度不再改变，而非浓度相等，且平衡时的浓度分别为、、，并不相等，C错误； D．恒温恒容条件下通入氩气，的浓度均不发生变化，的反应速率不变，D错误； 故选B。 19. 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生如下反应： 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与起始温度(T)、容器体积(V)的关系如表所示： 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法错误的是 A. Q>0 B. m<n C. 温度不变，缩小容器容积，Y的质量分数减小 D. 其他条件相同，若反应在恒容绝热(不与外界交换热量)的容器中进行，则平衡常数K大于恒温恒容条件时 【答案】D 【解析】 【详解】A．当体积相同时，温度升高如100℃变为300℃，Y的浓度增大，平衡正向移动即向吸热的方向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q>0，A正确； B．相同温度下，当体积扩大到原来的两倍，但Y的浓度降低的倍数小于2，说明增大体积，平衡向正反应方向移动，则m＜n，B正确； C．根据B分析：m＜n，反应前后气体分子数增大，压强增大平衡逆向移动，故Y的质量分数减小，C正确； D．该反应为吸热反应，其他条件相同，若反应在恒容绝热(不与外界交换热量)的容器中进行，体系温度降低，平衡常数K减小，故此时平衡常数K小于恒温恒容条件时，D错误； 故选D。 20. 甲、乙、丙为三个体积相等的恒容密闭容器，在甲、乙、丙中分别充入不同量的，发生反应。T1℃时，该反应的。下表是T1℃下，时刻和的浓度，下列说法错误的是 甲 乙 丙 X Y A. 时刻，甲中 B. 时刻，丙中 C. 平衡时，X的体积百分含量：甲>乙>丙 D. 时刻，连通乙和丙，达到平衡后， 【答案】C 【解析】 【详解】A．时刻，甲中浓度商，反应正向进行，，A正确； B．时刻，丙中，反应达到平衡状态，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，故，B正确； C．时刻乙中，乙也处于平衡状态，乙中X的体积百分含量为，丙中X的体积百分含量为；甲中反应正向进行，平衡时X的浓度小于，Y的浓度大于，X的体积百分含量小于，故平衡时X的体积百分含量：丙>乙>甲，C错误； D．时刻连通乙和丙，混合后，，此时，反应正向进行，X被消耗，故达到平衡后，D正确； 故选C。 21. 向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，一定条件下发生反应 ，反应无催化剂，测得时，转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点与点的平衡转化率相同 B. a点时， C. a、b、c三点中，b点反应速率最快 D. c点时反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，温度越高平衡时转化率越低，a点温度低于c点，因此a点平衡转化率高于c点，A错误； B．题图中a点转化率二氧化碳的转化率为70%，生成的物质的量等于反应的二氧化碳的物质的量，为，平均速率，与选项数值不符，B错误； C．反应速率随温度升高而增大，三点中c点温度最高，因此c点反应速率最快，C错误； D．b点为转化率最高点：b点前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内转化率随温度升高而增大；b点后温度升高，平衡逆向移动，转化率下降，说明b点及之后的c点反应均已达到平衡状态，D正确； 22. 已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是： 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) （kJ·mol-1） -84.7 +52.3 +226.7 A. C2H2(g)的 B. C2H4(g)比C2H2(g)稳定 C. C2H6(g)的键能小于C2H4(g)与H2(g)的键能之和 D. C2H2(g)的标准燃烧热为-1300 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据知，的标准摩尔生成焓，A错误； B．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓代表物质相对于单质的能量，生成焓越小，能量越低，越稳定，故比稳定，B正确； C．反应的==，由反应物总键能-生成物总键能可知，的键能大于与的键能之和，C错误； D．标准燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，为正值，应为，焓变才为，D错误； 故选B。 23. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应 ，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线n代表随浓度的变化曲线 B. P点时， C. 向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．与为一次函数关系，对应直线；与为二次函数关系，对应曲线，A正确； B．P点，由速率的定义知，则P点，即，B正确； C．恒温恒容下充入，等效于增大体系压强，反应为气体分子数减少的反应，平衡正向移动，的体积分数增大，C正确； D．平衡时正逆反应速率相等，即，代入速率表达式得，因此平衡常数，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 本题共4个小题，共54分。 24. 根据所学知识回答下列问题： （1）在25℃、101 kPa下，23 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4 kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______________________。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 ①反应Ⅰ属于___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________（填“大于”或“小于”）生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________（填“>”或“<”）0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________（填标号）。 a．生石灰溶于水               b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应   d．氯化铵固体与的反应 （3）肼（N2H4）是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知N2H4在O2中燃烧的热化学方程式为，部分化学键键能数据如下表 化学键 a b c d ①则的键能为___________。（用包含a、b、c、d在内的式子表示） ②已知，则的燃烧热为___________。 ③已知： 则的___________。 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. 大于 ③. < ④. ab （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 乙醇的物质的量为。乙醇完全燃烧生成 和液态水放热 ，则 乙醇完全燃烧放出的热量为。燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为 ，且生成稳定的氧化物（液态水），故热化学方程式为：。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ的，说明该反应放出热量，属于放热反应。 ②反应Ⅱ的，为放热反应，根据能量守恒定律，放热反应中反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 ③根据盖斯定律，反应Ⅰ反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ：。因此，由于且，故。 ④反应Ⅲ为放热反应。 a．生石灰溶于水与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，为放热反应，a符合题意； b．金属钠溶于水与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出大量热，为放热反应，b符合题意； c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，c不符合题意； d．氯化铵固体与的反应为典型的吸热反应，d不符合题意； 故选 ab。 【小问3详解】 ①反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能。对于反应，，解得 。 ②已知：Ⅰ.；Ⅱ. ，根据盖斯定律，由Ⅰ - Ⅱ×2可得，燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故的燃烧热为。 ③已知：Ⅰ. ，Ⅱ. ，，Ⅲ. ，根据盖斯定律，目标反应 可由 Ⅰ- Ⅱ - Ⅲ得到，则。 25. CO2的高效转化助力“碳中和”目标。CO2和H2为原料，在某催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，若反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数用、表示，则反应Ⅲ的平衡常数___________（用、表示）。 （2）恒温下往2 L的密闭容器中加入和只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示： ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开键的同时断开键 D．保持不变 ②用甲醇表示15 min内的平均反应速率为___________（保留小数点后两位）；35 min时，再通入，达到新平衡后的转化率___________（填“增大”、“减小”或者“不变”）。 ③反应的平衡常数为___________（写出计算式，无需计算最后答案），若将容器体积压缩为0.5 L，达到新平衡时，平衡常数K___________（填“增大”、“减小”或者“不变”）。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法正确的是___________。 A. 共有6个基元反应   B. 转化②为吸热反应 C. ZnO/Cu改变了反应热   D. 转化①的速率比转化②的速率大 （4）氢气催化还原作为一种高效环保脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。 组号       1 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 ? 表中第4组的反应速率为___________。（用含r的式子表示） 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AB ②. 0.02 ③. 减小 ④. ⑤. 不变 （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到反应Ⅲ，故。同理，两个反应相加时，其平衡常数相乘，故反应Ⅲ的平衡常数； 【小问2详解】 ① A．反应Ⅲ前后气体总质量不变，但气体总物质的量随反应进行而减小，因此混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当其保持不变时说明反应达到平衡，A正确； B．恒温恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化时说明达到平衡，B正确； C．断开键代表正反应消耗，而断开键代表逆反应消耗，此时正逆反应速率不相等，未达到平衡，C错误； D．初始投料比，等于化学计量数之比，反应全过程中两者的浓度比始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误; 故选AB； ② 内，，。根据速率之比等于化学计量数之比，。时再通入，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，但增加的幅度大于其转化量增加的幅度，故的转化率减小； ③ 达到平衡时，转化了，剩余，平衡浓度为；转化了，剩余，平衡浓度为；生成和各，平衡浓度均为。故平衡常数；平衡常数仅与温度有关，压缩容器体积，温度不变，则平衡常数不变； 【小问3详解】 A．历程图中有3个过渡态，对应3个基元反应，A错误； B．转化②中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，C错误； D．转化①的活化能（过渡态1与反应物的能量差）低于转化②的活化能，活化能越低反应速率越快，故转化①的速率比转化②大，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 对比第1、2组数据，不变，增大为原来的2倍，反应速率增大为原来的2倍，可知；对比第1、3组数据，不变，增大为原来的2倍，反应速率增大为原来的4倍，可知。故速率方程为。由第1组数据可得，则第4组反应速率。 26. 某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： Ⅰ．中和热的测定实验 用 溶液和 盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是___________。 （2）实验测得如下数据：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热___________（保留一位小数）。 实验 序号 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.1 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.3 （3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 D. 用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 Ⅱ．利用草酸H2C2O4溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验 序号 实验 温度 /K 有关物质 紫色 褪去 所需 时间 /s 0.02mol/L KMnO4溶液 0.1mol/L H2C2O4溶液 3mol/L H2SO4溶液 H2O 试 剂 X V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 ② T1 2 3 V1 V2 无 ③ 313 2 4 V3 V4 无 ④ 313 2 V5 2 V6 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知：，回答下列问题： （4）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，____________。 （5）通过实验___________（填实验序号）可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验③中0-8 s内 ___________（结果可以用分数表示，忽略溶液体积的变化）。 （7）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示，为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用___________（填序号）。 a．1 mL0.1 mol/L MnCl2溶液        b．1  mL 0.1 mol/L MnSO4溶液        c．MnCl2粉末  d．MnSO4粉末 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） （3）ABC （4） ①. 溶液的浓度 ②. 298 ③. 2 （5）③④ （6） （7）d 【解析】 【分析】Ⅱ．该实验探究外界条件对反应速率的影响，主要利用控制变量思想，实验①和②中草酸溶液的浓度不同，是变量，探究草酸浓度对反应速率的影响，故要求温度相同，实验③、④是探究硫酸浓度对反应速率的影响；实验③、⑤探究X对反应速率的影响； 【小问1详解】 由图可知，该仪器为玻璃搅拌器；其作用是在反应过程中进行搅拌溶液，从而使反应更加充分； 【小问2详解】 4次温度差分别为：3.05℃，3.0℃，4.05℃，2.95℃，第3组数据无效，温度差平均值=3.0℃，50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为ΔT=3.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•ΔT=100g×4.2J/(g•℃)×3.0℃=1260J，即1.260kJ，所以实验测得的中和热ΔH==-50.4； 【小问3详解】 上述实验数值结果与57.3kJ/mol相比，中和热数值偏小； A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确； B．分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故B正确； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，酸碱反应放热，导致盐酸溶液的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故C正确； D．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，溶液质量偏高，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故D不正确； 答案为ABC； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验①②的目的是探究草酸溶液的浓度的改变对化学反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验温度为298K；实验①溶液的总体积为8mL，硫酸溶液的体积为1mL，则实验②中则水的体积为8mL-5mL-1mL=2mL； 【小问5详解】 实验③和④都没有加X，实验③、⑤探究X对反应速率的影响，根据实验⑤可知V3=1，V4=1，V5=4，故实验③和④探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响； 【小问6详解】 根据反应：，由表格数据可知，实验时高锰酸钾溶液不足量，由方程式可知，实验③中0-8s内v(KMnO4)= =，反应速率之比等于计量数之比，故 =； 【小问7详解】 由探究实验变量唯一化原则可知，验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用硫酸锰粉末，答案为d。 27. 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）四氧化二氮（N2O4）可作为运载火箭的推进剂，将4 mol N2O4放入2 L恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中N2O4的体积分数（）随温度的变化如图所示： ①D点___________（填“>”“=”或“<”）。 ②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是___________点，T2时，N2O4的平衡转化率为___________。 （2）工业上，采用还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应：。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图所示。 ①a点时：_________（填“>”、“<”或“=”）。 ②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是_________________________。（任答一点） （3）工业上用天然气处理，消除的污染。发生的反应为。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生上述反应，起始时测得总压强为90 kPa。N2的分压与时间的关系如图所示。 ①0～10 min内CH4的分压变化速率为___________。 ②该温度下，平衡常数___________kPa。（提示：用气体分压计算的平衡常数为，气体分压总压×物质的量分数） 【答案】（1） ①. < ②. C ③. 0.25 （2） ①. > ②. 该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动或升高温度，催化剂活性降低等 （3） ①. 1.0 ②. 1.25 【解析】 【小问1详解】 ① D点时 的体积分数小于同温度下平衡点（A点）的体积分数，说明反应未达到平衡。为了达到平衡， 的体积分数需要增大，即反应向逆反应方向进行，故 ； ② 由图可知，随着温度升高，平衡体系中 的体积分数逐渐减小，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应。温度越高，平衡常数 越大，因此 对应的C点 值最大。设 时从反应开始至平衡 转化了 ，可列三段式：，平衡时 的体积分数为 ，解得 。故 的平衡转化率为 ； 【小问2详解】 ① a点时， 的转化率仍在随温度升高而增大，说明反应尚未达到平衡，正在向正反应方向进行，故 ； ② 该反应的 ，为放热反应。bc段可能已经达到平衡，升高温度会导致平衡逆向移动，从而使 的转化率降低（或者温度过高导致催化剂活性降低，反应速率减慢）； 【小问3详解】 ① 恒温恒容条件下，气体的分压之比等于物质的量之比。起始总压强为 ，充入的 和 的物质的量之比为 ，则起始分压 ，。 内， 的分压增加了 。根据化学方程式， 的分压变化量与 相同，即减小了 。故 的分压变化速率 ； ② 时反应达到平衡，各气体的平衡分压分别为：；；；；。该温度下的平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二年级第一次学情监测试卷 化学学科 本卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题） 本题共23个小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. 正交硫储存的能量大于单斜硫 D. ，正交硫比单斜硫稳定 3. 下列关于热化学方程式的描述（的数值均无误）正确的是 A. 为燃烧热的热化学方程式 B. 已知，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小 C. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为 D. 已知，密闭容器中充入和发生该反应，放出92.4 kJ的热量 4. 已知：， 。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热（）。下列叙述错误的是 A. 将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 B. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 C. 若酸、碱溶液体积换成25.00 mL，则理论上不变 D. 用溶液替代测得 5. 对于反应，下列数据表示反应进行得最快的是 A.    B. C.    D. 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 酯和热氢氧化钠溶液混合，一段时间后酯层消失 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： 7. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 8. 工业上使用水煤气（CO与H₂的混合气体）合成甲醇，反应为 。下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 B. C. 反应放出a kJ热量 D. 同一时间内，消耗，生成 9. 一定温度下，在的溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的 A. 固体 B. 醋酸钠固体 C. 硝酸钠固体 D. 硫酸氢钠固体 10. 利用“(橙色)+H2O2(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH<0 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小，的值增大 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 11. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 已知： 下列说法错误的是 A. 和的总能量小于和的总能量 B. 反应Ⅰ为决速步骤 C. 总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D. 在反应中生成又消耗，为反应的中间产物 13. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C. 装置③用于测定生成氢气的速率 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 14. 下列说法错误的有 ①所有的化学反应都伴随着能量变化 ②焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明石墨比金刚石更稳定 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦，可知和的能量之和大于的能量 ⑧同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同 A. 2项  B. 3项  C. 4项  D. 5项 15. 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是 A. 系数 B. 反应向逆方向移动 C. Y可能是固体或液体 D. Z的体积分数减小 16. 下列说法错误的是 A. 图①表示在时减小压强，随时间变化的曲线 B. 由图②可知，，，满足反应 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图④表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 17. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. Pt/CaTiO3能降低氨氧氮反应的△H B. 该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4 C. 硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理 D. O*和N*形成NO的过程中释放能量 18. 在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~2 min，用X表示的平均反应速率 B. 平衡转化率 C. 当X、Y、Z三种气体的浓度相等时，该反应达到平衡状态 D. 向容器中通入氩气，X的反应速率将变小 19. 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生如下反应： 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与起始温度(T)、容器体积(V)的关系如表所示： 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法错误的是 A. Q>0 B. m<n C. 温度不变，缩小容器容积，Y的质量分数减小 D. 其他条件相同，若反应在恒容绝热(不与外界交换热量)的容器中进行，则平衡常数K大于恒温恒容条件时 20. 甲、乙、丙为三个体积相等的恒容密闭容器，在甲、乙、丙中分别充入不同量的，发生反应。T1℃时，该反应的。下表是T1℃下，时刻和的浓度，下列说法错误的是 甲 乙 丙 X Y A. 时刻，甲中 B. 时刻，丙中 C. 平衡时，X的体积百分含量：甲>乙>丙 D. 时刻，连通乙和丙，达到平衡后， 21. 向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，一定条件下发生反应 ，反应无催化剂，测得时，转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点与点的平衡转化率相同 B. a点时， C. a、b、c三点中，b点反应速率最快 D. c点时反应达到平衡状态 22. 已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是： 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) （kJ·mol-1） -84.7 +52.3 +226.7 A. C2H2(g)的 B. C2H4(g)比C2H2(g)稳定 C. C2H6(g)的键能小于C2H4(g)与H2(g)的键能之和 D. C2H2(g)的标准燃烧热为-1300 kJ·mol-1 23. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应 ，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线n代表随浓度的变化曲线 B. P点时， C. 向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D. 反应的平衡常数 第Ⅱ卷（非选择题） 本题共4个小题，共54分。 24. 根据所学知识回答下列问题： （1）在25℃、101 kPa下，23 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4 kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______________________。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 ①反应Ⅰ属于___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________（填“大于”或“小于”）生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________（填“>”或“<”）0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________（填标号）。 a．生石灰溶于水               b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应   d．氯化铵固体与的反应 （3）肼（N2H4）是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知N2H4在O2中燃烧的热化学方程式为，部分化学键键能数据如下表 化学键 a b c d ①则的键能为___________。（用包含a、b、c、d在内的式子表示） ②已知，则的燃烧热为___________。 ③已知： 则的___________。 25. CO2的高效转化助力“碳中和”目标。CO2和H2为原料，在某催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________，若反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数用、表示，则反应Ⅲ的平衡常数___________（用、表示）。 （2）恒温下往2 L的密闭容器中加入和只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示： ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开键的同时断开键 D．保持不变 ②用甲醇表示15 min内的平均反应速率为___________（保留小数点后两位）；35 min时，再通入，达到新平衡后的转化率___________（填“增大”、“减小”或者“不变”）。 ③反应的平衡常数为___________（写出计算式，无需计算最后答案），若将容器体积压缩为0.5 L，达到新平衡时，平衡常数K___________（填“增大”、“减小”或者“不变”）。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法正确的是___________。 A. 共有6个基元反应   B. 转化②为吸热反应 C. ZnO/Cu改变了反应热   D. 转化①的速率比转化②的速率大 （4）氢气催化还原作为一种高效环保脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。 组号       1 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 ? 表中第4组的反应速率为___________。（用含r的式子表示） 26. 某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： Ⅰ．中和热的测定实验 用 溶液和 盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是___________。 （2）实验测得如下数据：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热___________（保留一位小数）。 实验 序号 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.1 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.3 （3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 D. 用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 Ⅱ．利用草酸H2C2O4溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验 序号 实验 温度 /K 有关物质 紫色 褪去 所需 时间 /s 0.02mol/L KMnO4溶液 0.1mol/L H2C2O4溶液 3mol/L H2SO4溶液 H2O 试 剂 X V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 ② T1 2 3 V1 V2 无 ③ 313 2 4 V3 V4 无 ④ 313 2 V5 2 V6 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知：，回答下列问题： （4）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，____________。 （5）通过实验___________（填实验序号）可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验③中0-8 s内 ___________（结果可以用分数表示，忽略溶液体积的变化）。 （7）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示，为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用___________（填序号）。 a．1 mL0.1 mol/L MnCl2溶液        b．1  mL 0.1 mol/L MnSO4溶液        c．MnCl2粉末  d．MnSO4粉末 27. 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）四氧化二氮（N2O4）可作为运载火箭的推进剂，将4 mol N2O4放入2 L恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中N2O4的体积分数（）随温度的变化如图所示： ①D点___________（填“>”“=”或“<”）。 ②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是___________点，T2时，N2O4的平衡转化率为___________。 （2）工业上，采用还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应：。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图所示。 ①a点时：_________（填“>”、“<”或“=”）。 ②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是_________________________。（任答一点） （3）工业上用天然气处理，消除的污染。发生的反应为。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生上述反应，起始时测得总压强为90 kPa。N2的分压与时间的关系如图所示。 ①0～10 min内CH4的分压变化速率为___________。 ②该温度下，平衡常数___________kPa。（提示：用气体分压计算的平衡常数为，气体分压总压×物质的量分数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $