卷2 必修第一册(下)-【三新金卷】2027年高考化学总复习·滚动综合卷（适用豫陕晋青宁川云甘桂粤）

2027高考总复习·滚动综合卷·化学（二） 2.必修第一册（下）十滚动内容 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32C135.5Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2026·云南)下列装置或试剂能达到实验目的的是 温度计 玻璃 饱和 搅拌器 浓盐酸 硝酸银 溶液 溶液 内筒 NaOH 隔热层、 溶液 鸡蛋清 竿 外壳 MnO, 溶液 B.中和反应反 C.Fe(OH)3 A.蛋白质的变性 应热的测定 胶体的制备 D.氯气的制备 2.(2026·四川)下列图示中，实验操作或方法正确的是 NaHCO, FeCl 乙炔 饱和溶液 含少量H,S) 酸性 KMNO 溶液 一NaOH溶液 澄清 石灰水 00m 动 A.除去乙炔中 B.探究NaHCO C.向容量瓶中D.制备Fe(OH) 的少量H2S 的热稳定性 转移NaCl溶液 胶体 3.(2026·贵州)好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践 过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 4.（2026·黑吉辽蒙)化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不 合理的是 饱和 ④H 饱和 NaCI溶液 C02 CaCl, SO, 溶液 饱和 镍片了 门铜制镀件 电石 NaHCO. 溶液 NisO. 溶液 血 A.CL2收集及 B.实验室 C.除去CO2中的 D.实验室 尾气处理 制备乙炔 SO 铜件镀镍 5.下列有关实验说法，不正确的是 A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再涂上2%~5%的硼酸溶液 B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO, C.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 D.向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，可检 验火柴头是否含有氯元素 6.下列各组物质中，只用蒸馏水（可用组内物质）无法检验的是 A.无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡 B.乙醇、硝基苯、甲苯 C.硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁 D.碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡 7.除去下列物质中含有的杂质（括号中的物质）所用的试剂和方法都正确 的是 ①乙烷（乙烯）：光照条件下通入H2,加热 ②乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，洗涤、分液、干燥 ③CO2(SO2):饱和碳酸钠溶液，洗气 ④乙醇（乙酸）：生石灰，蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8.下列操作规范且能达到实验目的的是 NaOH 温度计 环形玻璃 标准溶液 搅拌棒 浓硫酸 硬纸板 醋酸 碎纸条 (含酚酞) 水 甲 丙 A.图甲测定醋酸浓度 B.图乙测定中和热 C.图丙稀释浓硫酸 D.图丁萃取分离碘水中的碘 9.如图为用过量的锌制取氢气的装置图，现在由于酸液不足，为使硫酸完全 反应且不影响氢气的产量，则可以从长颈漏斗中加入 锌粒 带孔塑料板 二稀硫酸 A.盐酸 B.溴苯 C.植物油 D.硝酸钾溶液 10.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2+NHC】 NH 棉花 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C MnO2+KC1O 02 D NaCl+H2SO4(浓) HCI 11.在铜和浓硫酸反应的实验中用漂白粉溶液吸收尾气中的SO2,过滤得到 吸收液和白色沉淀。下列实验方案能验证吸收的SO2是否过量的是 A.取少量白色沉淀于试管，加入盐酸，观察白色固体是否溶解 B.取少量滤液于试管，加入品红，观察溶液是否褪色 C.取少量滤液于试管，加入品红，观察现象，加热，再观察现象 D.取少量滤液于试管，滴加硝酸银溶液，观察现象 高考总复习·滚动综合卷·化学（二）2一13C 12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存 放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL一定物质 100mL容量瓶、胶头 A 蒸馏水、NaCl固体 的量浓度的NaCl溶液 滴管、烧杯、玻璃棒 B 烧杯、酒精灯、胶头 蒸馏水、饱和 制备Fe(OH)3胶体 滴管 FeCl溶液 待测NaOH溶液、 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴 管、酸式滴定管 已知浓度的盐酸、 甲基橙试剂 试管、量筒、导管、酒 冰醋酸、无水乙醇 D 制备乙酸乙酯 精灯 饱和Na2 CO3溶液 13.某实验小组在实验室中分别用如图所示甲、乙装置制备Fe(OH)2。下列 说法错误的是 ,NaOH溶液 稀硫酸 FeSO,溶液 NaOH溶液 铁粉 甲 A.用乙装置制备Fe(OH)2比用甲装置制备更有利于排除空气的干扰 B.用铁粉和稀硫酸制备甲装置中的FeSO,溶液时，铁粉应适当过量 C.乙装置中加入试剂后，需先在a口收集气体并验纯后再关闭K D.乙装置中反应结束后，在试管I中可观察到白色沉淀 14.下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 配制1000ml 用托盘天平称取16.25 g FeCl3固体加入少 A 0.1mol·L 量蒸馏水溶解，然后转移至1000mL容量瓶 的FeCL溶液 中定容 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴 B 探究H2O2的氧化性 入H2O2溶液，观察溶液颜色变化 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过 C 制备纯净的二氧化硫 浓硫酸 Fe3+与I所发生的反 取5mL0.1mol·L1K1溶液，加入1mL D 0.1mol·L1FeCl溶液，萃取分液后，向水 应为可逆反应 层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 15.(2026·浙江1月)利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 带火星的木条 纺溶液 H,O 巾 -Na,O, A.分离植 B.证明NH C.证明Na2O2与 D.制备无水 物油和水 溶于水 水反应生成O2 MgCl2 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)CoC2因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，因此含少量CoC12 的硅胶中CoC可以指示硅胶的干燥能力。几种化合物的颜色如下： 水合物 CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O CoCl2·H2O CoCl2 颜色 粉红 紫红 蓝紫 蓝色 AgNO标准溶液常用作溶液中CI的滴定剂。 实验一：配制AgNO3溶液。 实验中需要800mL0.1mol·L1AgNO3溶液，用AgNO3固体配制此 溶液。操作步骤：准确称取心g Agno3固体溶于硝酸中，转入容器A,加 入蒸馏水并定容。 (1)= (2)上述硝酸的作用是 (3)实验室保存硝酸银溶液的方法是 实验二：测定CoCL2·xH2O的组成。 (4)滴定法测定组成。已知：常温下，Kp(AgC1)=1.8×101°，Kp(Ag CrO4) =1.2×1012,AgC0,呈砖红色。用电子天平准确称取1.66gCoC· xH,O固体溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶 液于锥形瓶，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol·L1的 AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL滴定液。 ①x= ②若加入K,CrO,溶液过多，测得x值 (填“偏大”“偏小” 或“不变”)。 ③该晶体颜色是 17.(14分)2-溴丙酸(CH,CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验 室制备2-溴丙酸的反应(PC1,易潮解)、装置示意图（加热和夹持装置略 去)和有关数据如下： CH CH2 COOH+Br2-CH,CHBrCOOH+HBr 37.0 mL CHCH2COOH浓HSO4足量NaOH溶液 和3.0mLPC1 B 相对分 物质 密度 子质量/g·cm 沸点/℃ 溶解性 Br2 160 3.1 58.8 微溶于水，易溶于有机溶剂 CHCH,COOH 74 0.99 141.1 易溶于水和有机溶剂 CH,CHBrCOOH 153 1.7 203(分解) 能溶于水和有机溶剂 回答下列问题： (1)检验A装置气密性的方法：盖紧滴液漏斗玻璃塞， ,观察到导管口有气泡冒出，撤走热 源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。 (2)按上图所示添加药品，先水浴加热a,再向a中滴加足量液溴，充分反 应后，停止加热。 ①a的容积最适合的是 (填字母)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL ②冷凝管的出水口为 (填“b”或“c”)。 ③C装置的作用为 0 (3)冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得到27.0mL CH CHBrCOOH ①采用减压蒸馏的原因为 ②本实验的产率为 (结果保留三位有效数字)。 (4)欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。则C 中应加入的试剂为 ;装置B的作用为 18.(14分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易 溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化 学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过NaS、 Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。 870%H,S0 Na,CO,和Na, NaOH 混合溶液 溶液 溶液、 溶液 (1)A装置中，NaOH溶液的作用是 (2)装置C的作用有 (3)装置D中生成Na2S2O3的化学方程式为 (4)装置D中加入无水乙醇的目的是 (5)本实验所需的NazS可由硫化钠碱坯（主要含Na,S,还含少量 Naz SO4、炭粉等杂质)制备。已知Na2S的溶解度、固相成分与温度 的关系如表： 温度/℃ 溶解度/g 固相 -10 10.3 Na2S·9H2O+冰 10 13.6 Na2S·9H2O 20 18.7 Na2S·9H2O 40 28.5 Na2S·9H2O 48 35.7 Na2S·9HzO+Na2S·6H2O 60 39.1 Na2S·6H2O 80 49.1 NazS·6H2O 91.5 61.3 Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O 请补充完整由硫化钠碱坯制备NazS·9HzO晶体的实验方案：边搅 拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤， 得到Na2S·9HO晶体（须用的试剂：BaS、无水乙醇）。 高考总复习·滚动综合卷·化学（二）2一23C (6)产品(NaS2O,·5H2O)分析检测。该小组同学称取mg该产品，配制 成250mL溶液。另取cmol·L1的K,Cr,O,标准溶液VmL,用硫酸 酸化后加入过量的KI,再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶 液滴定至蓝色褪去，且30s不恢复原色（滴定反应的离子方程式为12十 2SO—2I+SO),平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液的体积 22.35mL 24.78ml 24.82m 则样品的纯度为 (写出化简后表达式)。 19.(15分)亚氯酸钠(aClO2)是一种常用的环境消毒剂。某化学小组同学 查阅资料得知，工业上常利用反应：2ClO2+H2O2+2NaOH 2 NaCIO2十2HzO+O2来制备亚氯酸钠。该小组同学设计下列装置，在 实验室中完成亚氯酸钠的制备。 A浓硫酸 b NaOH和30% H,O,混合液 NaCO,和 Na,SO,固体 NaOH溶液 巾 浓硫酸 冷水 B D 已知：NaCIO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2· 3H2O,高于38℃时析出晶体是NaCIO2,高于60℃时NaClO2分解成Na ClO3和NaCl。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;长玻璃管b的作用是 (2)装置A用于制备CIO2,理论上所加NaClO3和Na2SO,固体的物质 的量之比为 (3)装置D用于吸收CIO2,该反应的离子方程式为 (4)从装置C反应后的溶液获得NaCIO2晶体的操作步骤为：a.减压， 55℃蒸发结晶；b.趁热过滤；c.温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到 成品。 ①步骤b中趁热过滤的目的是 ②步骤c中洗涤固体的操作是 (5)目前已开发出电解法制取CIO2的新工艺，一定条件下电解饱和食盐 水，在 (填“阴”或“阳”)极生成NaCIO3,然后用HCl作还 原剂生成C1O2,该反应的化学方程式为 (6)如图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2的示意 图。阳极的电极反应式为 用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因： 精制饱和↑阳离子 H,O(含少 NaCI溶液 交换膜 量NaOH)(二) 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B A B C B O D 1.【答案】A 【解析】A.硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实 验目的；B.装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的；C.制备 Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl,溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl,溶液滴入 NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的；D.MnO2与浓盐酸反应制取氯 气(MnO,十4HC1△MnC十C2◆十2H,O),需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能 达到实验目的。 2.【答案】B 【解析】A.乙炔含碳碳三键，也会被酸性KMnO4溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误；B.NaHCO,热稳定性 差，受热分解生成CO2,可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水 倒流炸裂试管，B正确；C.向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁， C错误；D.制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl溶液滴入沸水中，若滴人NaOH溶液会直接生成Fe(OH) 沉淀，无法得到胶体，D错误。 3.【答案】A 【解析】A.茶青烘干是通过加热使茶叶中含有的水分受热汽化，属于蒸发干燥操作，而蒸馏的原理是利用互溶的 液态混合物中各组分沸点的不同，实现多组分液体的分离，二者原理不同，A符合题意；B.清泉泡茶时，水作为溶 剂，将茶叶中的可溶性物质从固态茶料中提取进人水溶液，属于固液萃取操作，B不符合题意；C.茶水分离是将 液态茶水和不溶性的固态茶渣进行分离，属于过滤操作，C不符合题意；D.茶叶本身具有多孔结构，可通过物理 作用吸附异味分子，属于吸附分离操作，D不符合题意。 4.【答案】A 【解析】A.氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl吸收尾气，需用 NaOH溶液吸收，A方案不合理；B.电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水 的反应速度，B方案合理；C.亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和 CO2,能除去CO2中的SO2,C方案合理；D.实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳 极，电解液中含N+,D方案合理。 5.【答案】C 【解析】若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再涂上2%~5%的硼酸溶液，A正确；二氧化锰不溶于 水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MO2,B正确；新制氯水中含有强氧化性的 次氯酸，它能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的PH,C错误；火柴头中含有KC1O3,检验氯 元素，应把C1O还原为CI,酸性条件下，NO2具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO、稀硝酸和 NaNO2,发生的离子反应为ClO,+3NO2十Ag+一AgC1V十3NO,出现白色沉淀，证明含有氯元素，D正确。 6.【答案】D 【解析】加人蒸馏水，水溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是碳酸钡，用硫酸铜溶液可以检验出氢氧化钡溶 液，剩下的是硫酸镁溶液，A不符合题意；加入蒸馏水，乙醇与水互溶，硝基苯在水的下层，甲苯在水的上层，B不 符合题意；先加入蒸馏水配成溶液，互滴能检验出硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液，利用硫酸铝溶液可以检验出碳酸 氢钠溶液，剩下的是硝酸镁溶液，C不符合题意；加入蒸馏水，只能检验出氯化钡，D符合题意。 7.【答案】B 【解析】①乙烷和氢气不易分离，应用溴水除杂，①错误；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠 溶液，可用于除杂，②正确；③二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，③错误；④乙酸易与生石 灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，④正确。综合以上分析，②④是正确的。 8.【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠 溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，A选；测定中和热 实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散 失，B不选；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，C不选；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧 杯内壁，防止液体留下时飞溅，D不选。 9.【答案】B 【解析】加人盐酸，溶液中氢离子数增多，金属锌过量，产生氢气增多，A错误；溴苯与硫酸、锌都不反应，所以不影 响氢气的产量，且其密度大于硫酸溶液，所以沉在底部，使硫酸液面上升，与锌继续反应生成氢气，B正确；因植 物油不溶于水，且密度比水小，加入的植物油在上层，金属锌与稀硫酸仍不能接触，不会产生氢气，C错误；因加 入硝酸钾溶液，溶液中含有NO,与金属发生反应，产生NO,D错误。 10.【答案】C 【解析】氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，A错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固、液加热反 高考总复习·滚动综合卷·化学（二）·答案33C 应，需要选用固、液加热装置，不能选用固、固加热装置，B错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固、固加热 的反应，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，C正确；氯化钠与浓硫酸共热制备为固、液加热反应， 需要选用固、液加热装置，不能选用固、固加热装置，D错误。 11.【答案】C 【解析】向漂白粉溶液中通入SO2,若SO2过量，则发生反应：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O一CaSO4￥+H2SO +2HCl;过量的SO2与水发生反应：H2O十SO2=一H,SO3,溶液中溶有SO2,具有漂白性。若SO2少量，则发 生反应：Ca++3ClO+SO2+H2 0-CaS0↓+C1-+2HClO。可利用次氯酸具有永久漂白性，SO2具有暂 时漂白性设计实验，本题易错选B。 12.【答案】B 【解析】配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶 头滴管等，选项中缺少量筒，A不符合题意；往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化 铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意； 用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸 溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选 试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。 13.【答案】D 【解析】乙装置可用铁粉与稀硫酸反应生成的H2排尽装置中的空气，A正确；用铁粉和稀硫酸制备甲装置中的 FeSO4溶液时，铁粉适当过量可防止FeSO被氧化，B正确；在a口收集气体并验纯，可证明装置中的空气被排 尽，C正确；乙装置中反应结束后，在试管Ⅱ中可观察到白色沉淀，D错误。 14.【答案】D 【解析】配制1000mL0.1mol·L1的FeCL溶液时，由于托盘天平精确度是0.1g,无法精准称量16.25g的 FeCl3固体，应用电子天平称量，A错误；酸性KMO,溶液具有强氧化性，会将H2O2氧化产生O2,这一反应体 现了H2O2的还原性，B错误；浓硝酸具有强氧化性，NzSO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应而不能得 到SO2,C错误；Fe3+与I发生的反应为2Fe3+十2I厂-2Fe2++I2,二者反应时物质的量之比为1：1.5mL 0.1mol·L1KI溶液中含有KI的物质的量比1mL0.1mol·L1FeCl溶液中含有FeCl的物质的量多，若 反应不是可逆反应，则F3+反应完全。萃取L2并进行分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶 液中含有Fé3+，因此可证明该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D正确。 15.【答案】D 【解析】A.植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确；B.氨气极易溶于水，将氨气通入 水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确；C.过氧 化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确；D.MgC2溶液中存在水 解平衡：MgCl2+2H2O三Mg(OH)2+2HC1,加热蒸发时HC1挥发促使水解平衡正向移动，可以得到 Mg(OH)2,最终灼烧得到的是MgO,而非无水MgCL2。若要制备无水MgCL2,需要在HC1氛围加热氯化镁溶 液得到无水氯化镁，D错误。 16.【答案】(1)17.0(2分) (2)抑制AgNO3的水解(2分) (3)密闭保存于棕色试剂瓶中，存放阴凉处(2分) (4)①2(2分)②偏大(2分)③紫红(2分) 17.【答案】(1)将B中长导管末端没入水面下，微热a(或三颈烧瓶)(2分) (2)①B(1分)②c(1分)③吸收Br2和HBr,防止空气污染(2分) (3)①降低CH,CHBrCOOH的沸点，防止CH,CHBrCOOH分解(2分)②60.6%(2分) (4)AgNO3溶液或石蕊溶液(2分)除去HBr中的Br2蒸气(2分) 18.【答案】(1)吸收装置B中产生的SO2尾气，防止污染环境(2分) (2)平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率（或其他合理答案）(2分) (3)2Na,S+Na2 CO+4S02= -3Na2S2O3+CO2(2分) (4)减少硫代硫酸钠晶体的溶解损失，便于其晶体析出(2分) (5)向所得滤液中加入BS,直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10℃时结晶，过滤，晶体 用无水乙醇洗涤、烘干(4分) (6)15cY×100%(2分) 19.【答案】(1)分液漏斗(1分)平衡压强(1分) (2)2:1(2分) (3)2C1O2+2OH-—C1O2+C1O5+H2O(2分) (4)①防止析出NaC1O2·3HO晶体，影响产品纯度(1分)②在过滤器中加38~60℃的温水浸没沉淀物，等 液体自然流出后，重复操作2一3次(1分) (5)阳(1分)2NaC1O3+4HC1—2C1O2↑+Cl2↑+2NaC1+2H2O(2分) (6)C1一5e+2H2O-C1O2个+4H+(2分)阴极上水电离出的H+放电，导致H2O的电离平衡右移， OH-浓度增大，pH增大(2分) 高考总复习·滚动综合卷·化学（二）·答案43C■ 2027高考总复习·滚动综合卷（二） 化学 答题卡 准考证号 班级 [0][0][0][0][0[0][0][0][0J0 姓 名 [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] [2][2J[2][2][2][2][2][2][2][2 [3][31[3][3[3][3][3][3][31[3 贴条形码区域 考场号 [4][4][4][4[4][4][4][4][4][4 [5][5][5][5][5][5J[5][5][5][5 [6][6][6][6][6J[6J[6][6[6][6 座位号 [7J[7J[7][7][7J[7J[7][7][71[7 [8][8][8][8[8][8][8][8][8][8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9[9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符 意 后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：力■X■p 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B]CC][D] 5LA][B][C][D] 9[A][B][cJ[D] 13[A][B][C][D] 2LA][B][C][D] 6LA][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C]CD] 4 CA][B][C][D] 8[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(12分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高考总复习·滚动综合卷（二）化学第1页（共2页）3C ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② (4) 18.(14分) (1) (2) (3)】 (4) (5) (6) 19.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高考总复习·滚动综合卷（二）化学第2页（共2页）3C